Церий колориметрическое

Рябчиков д. И. и Стрелкова 3. Г. Определение церия колориметрическим способом. ЖАХ, [c.210]

Колориметрическое определение церия [c.193]

Физико-химические свойства многих рзэ дают возможность применить ряд селективных способов для определения отдельных представителей группы. Прежде всего это относится к церию, который в четырехвалентном состоянии является сильным окислителем и, следовательно, может быть определен оксидиметрическими (объемным или колориметрическим) способами и полярографически. Кроме того, как ТЬ, г или другие четырехвалентные элемен- [c.229]

Колориметрические методы определения церия [c.633]

Для колориметрического определения церия обычно используют его способность окисляться в водной среде до четырехвалентного состояния. Колориметрирование проводится либо непосредственно йо желтой окраске ионов церия (IV), либо косвенным путем по окраске продуктов, образуюш ихся в результате окисления церием (IV) некоторых органических соединений. [c.633]

Колориметрическое определение церия дает хорошие результаты и при окислении церия перекисью водорода в щелочной среде и переведении четырехвалентного церия в лимоннокислый комплекс [868, 875]. [c.335]

Много внимания уделяется фотоколориметрическим методам определения скандия, РЗЭ и тория. Помимо указанных выше окрашенных растворов самих РЗЭ, для этой цели применяются различные органические реактивы, образующие окрашенные соединения с РЗЭ, в первую очередь упомянутый выше арсеназо [858, 859]. Для определения скандия рекомендуется пропил-флуорон, образующий со скандием при pH = 3 -i- 7 соединение красного цвета, позволяющее определять 0,04—2 мкг скандия [884]. Для колориметрического определения РЗЭ, кроме арсеназо, применяют ксиленоловый оранжевый и другие органические реактивы [864]. Для церия рекомендован метод [885], основанный на образовании розовой окраски при растворении в азотной кислоте осадка, полученного в присутствии аммиака при действии антранилата аммония на растворы солей церия. Окраска очень устойчива, что является большим достоинством метода. Чувствительность реакции 0,04 мг церия в 1 мл раствора. [c.338]

В аналитической химии для колориметрического определения золота, нит рат-иона, церия(1У) и обнаружения золота, кобальта, меди, ванадия. [c.122]

В результате ряда опытов была разработана методика колориметрического определения церия к кислому раствору солп церия (ТП или IV), содержащему от 20 до 300 у Се в объеме 8—10 мл и помещенному в делительную воронку па 25 мл, добавляют 1 мл 1 %-ного спиртового раствора — 8-оксихинолина, 2—3 капли фенолфталеина, по каплям концентрированный [c.157]

Объемному и колориметрическому определениям марганца мешают церий, хром, ванадий, которые окисляются перйодатом калия или персульфатом аммония с образованием окрашенных ионов. Для их отделения марганец осаждают сульфидом аммония в присутствии тартрат-иона. Если марганца мало, то в качестве коллектора к раствору добавляют 1—2 мг железа (III). [c.190]

Перекись водорода образует комплексные соединения с рядом элементов для колориметрического анализа важны комплексы с титаном, ванадием, церием, ураном и некоторыми другими металлами. Состав и характер образующихся соединений в сильной степени зависят от состояния среды, прежде всего от pH раствора, а также характера и концентрации присутствующих анионов. Эти факторы влияют главным образом ка состояние центрального иона комплекса. Так, например, известно, что пятивалентный ванадий в щелочной среде находится в виде аниона ванадиевой кислоты (УОз ), а в кислой среде образует соли вана-дила (УО" ). Титан в растворе азотной и серной кислот находится в виде катиона, наиболее вероятно в виде титанил-иона (Т10++), а при большой концентрации соляной кислоты образует анион (ТЮЬ" ). [c.226]

Колориметрически церий может быть определен либо в форме его цитратного соединения (метод разработан Д. И. Рябчиковыми 3. Г. Стрелковой [165]), либо в форме комплексного соединения с карбонатом (метод предложен Планком [166]). [c.70]

Доказана возможность применения этой реакции для количественного колориметрического онределения церия. [c.251]

Н. А. К а н а е в. Колориметрический способ определения церия. Авторское свидетельство № 164160 от 11 июня 1964 г. [c.252]

Экстракция нитрата тория окисью мезитила (изопропили-динацетон) из смесей других нитратов в присутствии высали-вателя A1(N03)3, рекомендованная Левиным и Гримальди [1344], рассматривается как прекрасный аналитический метод отделения тория от радиоактивных осколков р. з. э. и церия в обоих валентных состояниях, а также от большинства катионов даже в присутствии фосфат- и сульфат-ионов [1044, 1344, 1408]. Недостатки метода U, Zr и V не отделяются от тория экстракт загрязнен А1, который необходимо удалять перед определением тория как весовым, так и колориметрическим методами. Подробно метод описан на стр. 187—190. [c.123]

Соли четырехвалентного церия, например желтый концентрированный раствор гексанитроцерата, при добавлении этиленгликоля окрашиваются в красный цвет. Но метод малочувствителен и неселективен, так как такую же реакцию дают алифатические спирты п простые эфиры гликолей. Альдегиды, кетоны, органические кислоты и сложные эфиры не мешают определению [2, с. 291]. Этот колориметрический метод применяют для определения в реактивном топливе метилового эфира этиленгликоля, являюш,егося присадкой, предотвраш,аюш,ей образование льда [3]. [c.335]

Теноилтрифторацетон (ТТЛ) нашел прямое применение в анализе церия и как экстрагент, и как колориметрический реагент [1226, 1825]. e(IV) хорошо экстрагируется как из слабокислой среды (pH 5,4), так й в присутствии кислоты (1Л/ НЫОз или Нг504). При дальнейшем увеличении кислотности его экстрагируемость падает и раствор 10Л/ НЫОз уже может служить для реэкстракции. Экстракция из умеренно кислых растворов более надежна в смысле отделения от сопутствующих примесей так, например, экстракция радноцерия с носителем (в присутствии КгСггО и КВгОз в качестве окислителей) при выходе —80% увлекает с церием 4-10" % Ец152,154 2.10- % (от 1750 л г), 0,01% 0,33% 2г [c.129]

Купферон (N-нитpoзoфeнилгидpoк илaмин). Хотя вместе с Се(1У) в виде купферонатов из кислой среды (0,1—0,15Л/Н2804) могут экстрагироваться и некоторые другие элементы, например ТЬ, настоящий способ отделения церия от остальных рзэ следует считать высоко селективным [1055, 1057] и удобным, так как органическая фаза — раствор в амил- или бутилацетате — непосредственно может служить для колориметрического определения. [c.129]

Группа фторкарбоиатных минералов. После сернокислотного вскрьггия получаемый раствор содержит рзэ. У, ТЬ и в небольших количествах примеси Ре и Са. Сумму рзэ, У и ТЬ достаточно отделить от примесей однократным осаждением оксалатов [180, 370, 1058, 1156, 1350, 1388], после чего эта смесь может быть проанализирована рентгеноспектральным методом [1350, 1353]. Для определения С в выделенной группе предложен объемный [1156] или колориметрический [370] метод. Если количество СеОг в смеси рзэ достаточно велико (в смеси рзэ, полученной из бастнезита и па-ризита, оно может достигать 50%), для отделения Се можно использовать экстракцию Се(1У) с ТБФ из крепких растворов НЫОз [671, 847]. Такое определение церия с его предварительным отделением одновременно приводит к значительному концентрированию остальных элементов. Для отделения ТЬ можно применить любые известные способы в данном конкретном случае анализа рекомендуется применять способы осаждения с п-аминосалицилатом натрия [180] или при помощи гексамина [1156]. [c.224]

Для определения Се в присутствии рзэ предложено множество методик, в которых используются в основном реакции окисления-восстановления при титровании или колориметрических измерениях (см. стр. 155, 192). Все они применимы для анализа смесей рзэ, однако нет надобности использовать, например, слишком чувствительные цветные реагенты для определения сравнительно больших количеств церия. Для этого удобно использовать реакцию образования пероксидного соединения в щелочной среде (карбонатный буфер, pH 10,5). При концентрации рзэ в растворе не более 2 мг1мл методика дает возможность с точностью до +2—3% определять от 0,01 до 0,6% Се в смеси по измерению поглощения при 304жл с с кюветой I 10 мм [142]. После окисления персульфатом в 0,Ш Н2504 подобная же спектрофотометрическая методика (Л, = [c.231]

ИодиДы являются катализатором восстановления четырехвалентного церия мышьяковистой кислотой. Каталитическое действие пропорционально концентрации йодидов, если соблюдаются постоянные условия реакции, т. е. кислотность раствора, температура, продолжительность реакции и концентрации реагирующих веществ. Через определенное время прохождения реакции определяют концентрации четырехвалентного церия. Избыточным количеством четырехвалентного церия в варианте А окисляют добавленную соль двухвалентного железа, и образующееся трехвалентное железо определяют колориметрически с роданидом. В варианте Б избьгток ионов четырехвалентного церия определяют непосредственно по их желтой окраске. [c.168]

Рписаны также колориметрические методы определения церия, основанные на его реакции с пирогаллолом или галловой кислотой в аммиачной среде, в результате чего образуются окрашенные растворы или осадки . Доп. перев. [c.634]

Поскольку ион четырехвалентного церия окрашен в желтый цвет, его можно определять колориметрически. Обычно применяемая методика очень проста к небольшому объему анализируемого раствора добавляют серной кислоты столько, чтобы нормальность полученного раствора составляла 1—2-н., затем 0,2 г персульфата аммония на каждые 10 мл раствора (желательно, чтобы объем раствора не превышал 10 мл) и около 0,5 мг нитрата серебра. Кипятят раствор 5 мрга., охлаждают, разбавляют водой до определенного объема и колоримет- [c.334]

Перекись водорода может образовать комплексное перекисное соединение с металлическим ионом. Возникающая окраска может быть использована для идентификации или для колориметрического количественного анализа. В качестве примеров можно привести образование пероксосоединений ванадия, титана, молибдена и церия или образование окрашенного соединения из хромата в прис ггствии перекиси водорода и эфира [84]. [c.497]

Основы метода. Аланин дезаминируют в молочную кислоту, которую, в свою очередь, количественно окисляют до ацетальдегида при помощи сульфата церия, согласно процедуре Гордона и Куастеля [260]. Ацетальдегид определяется колориметрически по методу Игрю с п-оксидифенилом (см. гл. VI). [c.330]

Дозиметр на основе сульфата церия применяется в интервале энергий 0,1—2 Мэв при мощности дозы в пределах 2-10 —2,8-10 эргЦг-ч) при полной дозе до 10 2 эрг/кг. В этом дозиметре ион Се" + восстанавливается до Сез+. Реакция несколько зависит от концентрации иона Се +. Так как разбавленные растворы чувствительны к фотовосстановлению, они должны храниться в темноте. Степень восстановления иона Се + может определяться титрованием или колориметрически. [c.54]

Как показал наш опыт, описанные в литературе методы не всегда целесообразно применять на практике. В качестве примера можно привести метод определения железа в минералах и горных породах, для которого оказались непригодными общепринятые способы титрования перманганатом калия вследствие нерезкого конца титрования и несовершенства методов восстановления титрование же сульфатом церия (IV) или ванадатом аммония с применением в качестве индикатЬра фенилантраниловой кислоты после восстановления железа в редукторе, заполненном металлическим висмутом, дало возможность получать точные и надежные результаты. Определение железа (II) по Гехту приводит к сильно пониженным и неустойчивым данным вследствие окисления железа (II) кислородом воздуха при разложении и неточности титрования 0,01 н. раствором перманганата. Применение же специальной крышки из плексигласа и ванадатометрического или колориметрического метода (реакция с а,а -дипиридилом) дало возможность точно определять РеО в различных объектах. [c.66]

Основываясь на различных валентностях церия, для его определения разработаны оксиднметрические методы [105] и методы комплексометрического титрования [106]. Разделение редкоземельных элементов успешно осуш,ествляется методом ионообменной хроматографии [107]. Для определения церия разработаны также колориметрические [108], снектрофотометрические [109], рентгеноспектральные [110] и электрохимические методы [73, 74, 78]. [c.46]

Благодаря низкой растворимости оксалат кальция используют для колориметрического определения этого элемента особенно потому, что небольшие количества магния практически не мешают. Оксалаты не образуют окрашенных соединений, но легко восста навливают окрашенные вещества или вещества, дающие сильно окрашенные продукты. Вероятно лучше всего для определения кальция по оксалатному методу подходят соли церия (IV). Растворы солей церия (IV) окрашены недостаточно интенсивно, чтобы пользоваться для данной цели определением их концентрации, но если к раствору соли церия (IV) прибавить иодид, то можно получить более сильно окрашенный раствор иода. Этим методом пользовались для микро- и ультрамикроопределения кальция метод является в высшей степени непрямым. Он основан на трех последовательных реакциях между ионами и СгО [c.264]

Церий отличается от других редкоземельных металлов способностью окисляться в водном растворе до четырехвал1ентного состояния, в котором он имеет довольно сильную желтуЮ окраску (кислая среда). Это дает возможность определять церий в присутствии других редких земель, а также некоторых обычных элементов. Сильно окислительный характер ионов церия (IV) можно использовать для непрямого колориметрического метода, основанного на образовании интенсивно окрашенных продуктов окисления различных органических соединений. Непрямой метод отличается больш1ей чувствительностью, однако он разработан недостаточно полно. [c.508]

Разбавленный раствор соли церия (III) при обработке карбонатом калия образует белый осадок карбоната церия, растворимый в избытке осадителя. При стоянии раствор становится желтым, так как при окислении воздухом образуется комплексное соединение карбоната и перекиси церия. Эта реакция была положена в основу колориметрического метода Желтая окраска появляется сразу, если добавляют перекись водорода. Ура при тех же условиях дает желтую или желто-оранжевук> окраску. [c.511]

Церий отличается от других редкоземельных элементов своей способностью легко окисляться до четырехвалентного состояния. Церий образует два окисла бесцветный СегОз и желтый СеОг. Первый обладает основным, второй — амфотерным характером. При прокаливании в обычных условиях соли Се всегда сгорают до СеОг. Соли Се +— бесцветные, соли Се +— характерного оранжево-красного цвета. Переход от бесцветного Се + к яркоокрашенному Се + является основой колориметрических методов определения церия. [c.61]

Из табл. 3 видно, что чувствительность колориметрического онределения церия антраниловой кислотой в азотнокислой среде составляет 4-10 г в 1 мл. [c.251]