Кислота давление пара над водными

Парциальное давление паров хлористого водорода над водными растворами соляной кислоты нри различных температурах [31] [c.135]

Парциальное давление серной кислоты в парах над ее водными растворами можно определить по этой же формуле, но пользуясь другими значениями коэффициентов А ш В (табл. 11). Величины этих коэффициентов не учитывают термического разложения паров epnoii кислоты и для технических расчетов могут быть использованы для температуры меньше 250° С. [c.33]

Рис. 5-34. Температуры точки росы паров водного раствора серной кислоты в зависимости от парциального давления паров кислоты и полного давления смеси.

Рис. 452. Давление паров над водными растворами синильной кислоты при 18 Р —общее давление паров, — давление циа-

Электролитическая ионизация. Степень ионизации. Константа ионизации. Изучение разбавленных растворов показало, что все их общие свойства (понижение давления пара, изменение температур замерзания и кипения, величина осмотического давления) изменяются пропорционально числу частиц растворенного вещества . Эта формулировка представляет собой обобщенный закон разбавленных растворов Рауля — Вант-Гоффа. Эта общая закономерность оказалась справедливой для растворов органических веществ в воде и для растворов в органических растворителях. При исследовании водных растворов солей, кислот, оснований было обнаружено, что изменение соответствующего свойства в зависимости от состава раствора значительно превышает ожидаемую величину. Например, понижение температуры замерзания моляльного раствора Na l превышает почти в два раза криоскопическую постоянную для воды (3,36° вместо 1,86" ). Это свидетельствует о том, что число частиц в водных растворах кислот, оснований и солей не соответствует молярной концентрации раствора. [c.255]

И. При изучении диссоциации паров уксусной кислоты и равновесия между ее водными растворами и их парами получены следующие значения парциального давления пара мономера (Р1) и димера (Рг) [c.252]

Общее давление паров над водными растворами серной кислоты в зависимости от температуры может быть определено по формуле [c.33]

Давление пара водные растворы дикарбоновых кислот. [c.359]

Общее давление паров водных растворов серной кислоты и олеума при разной температуре может быть вычислено по формуле [c.18]

Давление пара над водными растворами фосфорной кислоты [c.627]

Величины давления пара водных растворов сахара были точно онреде,1е- 0,5 ны [26] динамическим методом [27] при 0° С в потоке воздуха с применением серной кислоты в качестве абсорбента. [c.173]

Полное давление паров водных растворов серной кислоты при разных температурах может быть вычислено по уравнению [c.24]

Насыщенный хемосорбент (нижняя фаза из Е-1) вначале поступает на колонну-дегазатор К-2, где выделяются физически растворенные углеводороды С4, которые возвращаются в процесс. Стабилизированный поток направляется на колонну-регенератор К-3. В нижнюю часть этой колонны подается острый дар, играющий одновременно роль теплоносителя и разбавителя. В колонне К-3 происходит гидролиз изобутилсерной кислоты и дегидратация ТМК. Из нижней части колонны выходит 45— )%-ная кислота, которая подвергается упарке под атмосферным давлением или под вакуумом в концентраторе К-4 (содержание кислоты доводится до начального— 60— 65%). Выходящие с верха колонны пары, содержащие кроме изобутилена воду, ТМК, олигомеры и унесенную кислоту, промываются горячим водным раствором щелочи в скруббере К-5 и частично конденсируются в теплообменнике Т-3, откуда конденсат поступает в отстойник Е-3. Жидкая фаза из Е-3, представляющая собой водный раствор ТМК с примесью олигомеров, направляется на колонну выделения ТМК (на схеме не показана), откуда ТМК возвращается в регенератор К-3. Пары изобутилена из емкости -5 проходят дополнительную водную отмывку в скруббере и поступают во всасывающий коллектор компрессора Н-3. Сжиженный продукт подвергается осушке и ректификации, после чего используется по назначению. На практике извлечение изобутилена проводится как в две, так и в три ступени. Вместо насосов-смесителей Н-1 и Н-2 могут применяться реакторы с мешалками, в том числе типа Вишневского, а также смесители инжекционного типа. Существенную сложность представляет узел концентрирования серной кислоты, аппаратура которого изготавливается нз тантала, графита, свинца или хастеллоя (в % (масс.) N1 — 85 Л — И Си — 4]. Остальное оборудование практически полностью изготовляется из обычной углеродистой стали. [c.299]

В химической промышленности выпариванию подвергают растворы твердых веществ (главным образом водные растворы щелочей, солей и др.), а также растворы высококипящих жидкостей, обладающих при температуре выпаривания очень малым давлением пара (некоторые минеральные и органические кислоты, многоатомные спирты и др.). [c.347]

Давление пара над разбавленным водным раствором хлорной кислоты незначительно и им можно пренебречь. [c.670]

Среди галогенидов щелочных металлов Rbl и sl обладают при высокой температуре наибольшим давлением пара, но их возгонка на воздухе сопровождается частичной диссоциацией — выделяется иод [10]. Rbl и sl — негигроскопичные соединения. Очень хорошо растворяются в воде. Выделяются из водных растворов в виде кубических кристаллов. Растворимость Rbl в воде (г/100 г Н2О) следующая [10] 124,8 (0°), 163 (25°), 183,4 (35,6°), 219 (59,4°), 271 (93°). Растворимость sl в воде (вес.%) [101] 27,6 (0°), 46,1 (25°), 50,82 (30°), 55,09 (40°), 58,30 (50°), 62,03 (60°), 64,95 (70°). На свету водные растворы Rbl и sl постепенно желтеют вследствие выделения иода. Под действием бромной воды, азотистой кислоты и других окислителей легко выделяется иод даже из разбавленных растворов Mel. [c.104]

Парциальные давления паров азотной кислоты (РнкОз) и воды (Рнго) полное давление наров (Р) над водными растворами азотной кислоты, мм рт. ст. [c.620]

Рис. 9. Определение коэффициента активности Н ЗОч по давлению пара НгО над водными растворами кислоты при 298,15 К путем интегрирования (У1.56)

Триэтаноламин — бесцветная, вязкая, гигроскопическая жидкость. Т. кип. 227—279° С (при давлении 150 мм рт. ст.). Нелетуч с парами воды. Очищается перегонкой под вакуумом. Имеющийся в продаже реактив содержит не менее 98% триэтаноламина. Темнеет на воздухе. Растворим в воде, этаноле, бензоле и лигроине. Обладает сильно основными свойствами с кислотами образует соли. Водные растворы триэтаноламина поглощают СОа и ЗОа из воздуха. [c.103]

Цианистоводородная или синильная кислота H N — бесцветная жидкость с запахом горького миндаля. Она кипит при 25,65°, замерзает при —13,4°. Плотность жидкости при 18° 0,6967 г/см . С водой смешивается во всех отношениях. На рис. 451 показана кривая давления пара чистой синильной кислоты, а на рис. 452 давление пара ее водных растворов при 18°. Пары H N горят голубоватым пламенем. [c.760]

Опыт показывает, что при растворении в данном растворителе какого-нибудь вещества равновесное давление пара растворителя понижается. Количественную связь между понижением давления пара и составом раствора открыл в 1887 г. Ф. Рауль. В отличие от своих предшественников он исследовал не только растворы кислот, щелочей и солей, но также растворы органических соединений, применение которых позволило исключить из рассмотрения усложнение картины, вызываемое диссоциацией солей и кислот. В 1882 г. Рауль определил Тзам около 30 органических веществ в водных растворах. Он показал, что независимо от природы веществ растворение одного моля вещества в 1 кг растворителя (воды) приводит к понижению точки замерзания на одну и ту же величину (1,85°С). Затем Рауль заменил воду бензолом, в котором он растворял целый ряд органических соединений. Оказалось, что все они показывали в бензоле одинаковое молярное понижение Т зам рЗВ-ное 5,2 °С. От измерений точек замерзания Рауль перешел в 1886 г. к определениям давления паров неводных растворов. Это привело его к открытию эмпирического закона, который был впервые опубликован в 1887 г. в работе Об упругости пара эфирных растворов . [c.112]

Рис. 6.10. Давление паров четырехфтористого кремния над водными растворами кремнефтористоводородной кислоты [20].

Давление паров и коэффициенты активности водных растворов хлорной кислоты были измерены Пирсом и Нелсоном и Робинсоном и Бекером . Эти исследователи указывают активность растворителя, коэффициенты активности ионов, парциальные молекулярные объемы, осмотические коэффициенты и изменения [c.26]

С повышением концентрации водных растворов серной кислоты общее давление паров над серной кислотой понижается й при 98,3% Н2504 достигает минимума. С увеличением концен -трации олеума величина общего давления паров повышается. Общее давление паров водных растворов серной кислоты и олеума при разной температуре может быть вычислено по формуле [c.18]

Исследованиями А. В. Сапожникова и П. Паскаля установ-1ено, что при перегонке разбавленных водных растворов азот-юй КИСЛОТЫ в присутствии водоотнимающих веществ (концен- рированная серная кислота) давление паров воды над смесью [c.269]

В 1900—1904 гг. И. А. Каблуков с сотрудниками предпринял дальнейшее исследование этого вопроса. Была поставлена цель — изучить изменение упругости и состава пара растворов солей в водном этиловом спирте в зависимости от концентрации спирта и соли. С этой целью изучалось влияние различных веществ на давление пара водно-спиртовых растворов в зависимости от их относительной растворимости в компонентах (вода, спирт), составляющих данный расшор. Было найдено, что Na l я КС1, хорошо растворимые в воде и нерастворимые в спирте, вызывают одинаковое молекулярное повышение давления пара KJ и КВг, растворимость которых в чистом спирте выше, чем у Na l, уже меньше повышают давление пара. При растворении винной кислоты, хорошо растворимой как в спирте, так и в воде, давление пара почти не изменяется при растворении же Hg b, более растворимой в спирте, чем в воде, давление пара понижается. [c.66]

Триоксид серы, образовавшийся в результате каталитического окисления, поглощают и гидратируют в одной или нескольких закрытых башнях, орошаемых серной кислотой, Целе-сообразно использовать 98—99%-ную Н2504, так как она является азеотропом, имеющим минимальное общее давление паров. При более низких концентрациях кислоты образуются кислотные аэрозоли или туманы за счет взаимодействия ЗОз и паров воды, а при более высоких концентрациях становятся значительными потери 50з и Н2504. В любом случае газ, выходящий из абсорбционной башни, может вызвать коррозию аппаратуры, через которую он проходит, или обусловить нежелательные выбросы в атмосферу. Для поддержания водного баланса и нужной концентрации серной кислоты ее обычно используют в качестве осущающего агента для входящего ЗОг или воздуха и затем обменивают с кислотой, применяемой для абсорбции ЗОз. [c.239]

В лабораторной практике 1 2804 используют для высушивания различных веществ в эксикаторах. Ее водуотнимающее действие основано на том, что давление пара концентрированных растворов 1 2804 незначительно так, для 88%-НОГО водного раствора Н2504 оно менее 1 мм рт. ст. Поэтому 88%-ная серная кислота поглощает влагу из окружающей среды до тех пор, пока давление водяного пара этой среды не снизится до 1 мм рт. ст. при комнатной температуре. [c.580]

Реальное наличие недиссоииированных молекул сильного электролита в его водных растворах иногда может быть обнаружено прямым опытом. Так, над крепкой соляной кислотой существует заметное давление пара НС1, а из водных растворов Ag iOi (выше 2.5 М) этот типичный сильный электролит частично извлекается бензолом. Очевидно, что устанавливаемое такими фактами существование ведиссоциирован-ных молекул в достаточно крепких растворах сильных электролитов несовместимо с принципиальным отрицанием их наличия в более разбавленных. [c.182]

Электролитическая ионизация. Огеиень и константа ионизации. Изучение разбавленных растворов показало, что все их общие свойства (понижение давления пара, изменение температур замерзания и кипения, величина осмотического давления) изменяются пропорционально числу частиц растворенного вещества. Такие свойства называются коллтативными. Эта общая закономерность оказалась справедливой для растворов органических веществ в воде и для растворов в органических растворителях. При исследовании водных растворов солей, кислот, оснований было обнаружено, что изменение соответствующего свойства в зависимости от концентрации раствора значительно превышает ожидаемую величину. Например, понижение температуры замерзания моляльного раствора Na l превышает почти в два раза криоскопическую постоянную для воды (3,36° вместо [c.152]

Галогенпровапие окислов с целью получения безводных гало-генидов можпо проводить в отдельных случаях и в водных растворах, если полученные продукты имеют небольшие давления пара. Так, пропуская при подогреве хлористый водород в суспензию, приготовленную из окисла мышьяка. Сурьмы, олова или германия в соляпой кислоте, отгоняют летучий хлорид вместе с водой и хлористым водородом. После высуишванпя отходящих газов получают безводный хлорид. [c.210]

С этой целью порция ультратонкого аэрозоля вводится в сосуд дно и стен ки которого смочены задающим (имеющим заданную концентрацию) раство ром вещества аэрозоля в летучем растворителе Например для аэрозоля сер НОИ кислоты используется ее водный раствор для аэрозолен днбутил и днок тилфталата — их растворы в толуоле или ксилоле а для олеиновой кислоты — ее раствор в хлороформе Пары растворитепя диффундируют к капепькам аэрозоля которые начинают очень быстро расти до тек пор пока парциальное давление пара над ними не сравняется с давлением пара задающего раствора Равновесное состояние достигается почти мгновенно и судя по неизменному положению красной ЛИНИН в спектре Тиндаля высшего порядка (см главу 4) сохраняется в течение долгого времени Согласно закону Рауля капли и задаю 1ЦИН раствор должны иметь один и тот же состав Таким образом рост капельки от начального радиуса т до конечного тg будет определяться предель иым фактором роста к [c.31]

Свойства. М 64,10. При комнатной температуре бесцветный газ, воспламеняющийся в присутствии даже следов воздуха. пл<—135 °С ип 12,7 "С давление пара 487 мм рт. ст, (0°С). Очень медленно гидролизуется ледяной водой с водными растворами щелочей реагирует быстро, выделяя водород, SiH4, РНз и кремневую кислоту. Термическое разложение начинается при 400°С, [c.756]

Частичный гидролиз триацетата целлюлозы начинается в аце-тиляторе, куда вводится 50%-пая уксусная кислота и серная кислота. Происходит гидратация свободного уксусного ангидрида и снижение концентрации уксусной кислоты до 90%. Гидролиз в ацетиляторе протекает в течение 2—3 ч при 55—58°С и давлении 0,12 МПа, затем раствор переводят в осадитель 4 —вертикальный цилиндрический аппарат с мешалкой и паровой рубашкой, соединенный с прямым холодильником 5. В осадителе процесс продолжается при нормальном давлении и температуре 55—56 °С до получения требуемой степени гидролиза. Одновременно происходит отгон паров метиленхлорида в холодильник 5, откуда конденсат стекает в приемник и возвращается в производство. После окончания гидролиза кислоту нейтрализуют добавкой водного раствора ацетата натрия и окончательно отгоняют метиленхлорид при повышении температуры до 80—85°С. [c.258]

Оппанол (вистанекс) - бесцветный синтетический каучук, состава (-С(СН2)2-СН2-)л, полученный полимеризацией изобутилена. Представляет собой вязкую массу с давлением пара 0,13 Па при 20 °С. Хрупким оппанол не становится даже при 60 °С. Он химически устойчив в концентрированной серной, азотной, галогеноводородных и уксусной кислотах при 20 °С и в концентрированных водных растворах щелочей, не растворяется в спиртах и эфирах, но набухает и растворяется в бензине, бензоле и углеводородах. [c.47]

При дальнейшем повышении концентрации HNOз спектры сохраняют свое сходство со спектрами нитратов до концентрации 10 н (60% HNOз), при зтой концентрации происходит существенное изменение характера спектра, что указывает на переход нитратной (ионной) формы азотной кислоты в другую форму Изучение парциального давления паров азотной кислоты над водными растворами последней показывает, что при концентрациях около 10 н содержание недиссоциированных молекул азотной кислоты еще очень незначительно Гальбан и Эйзенбранд поэтому предполагают, что изменение спектра при концентрации 10 н обусловливается образованием ассоциированных или же комплексных ионов [c.148]

Дальнейш ш очистка проводится слегка разбавленной водной фосфорной кислотой, которая преимущественно удаляет триметилфосфин. Давление паров диметилфосфина 335 мм рт.ст. при температуре 0 С [1681. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология