Кристаллизация хлоридов аммония

Известно, что по аммиачно-хлоридному способу производства соды раствор хлористого натрия, насыщенный аммиаком, подвергается карбонизации с помощью двуокиси углерода, что приводит к образованию бикарбоната натрия, который выпадает в осадок и отделяется фильтрацией. Бикарбонат далее прокаливается для получения карбоната натрия, в то время как маточный раствор после кристаллизации бикарбоната подвергается переработке с целью регенерации аммиака. Водный маточный раствор содержит в основном хлорид аммония, но если конверсия хлористого натрия неполная, то он также присутствует в растворе в достаточно большом количестве. В маточном растворе присутствует в незначительном количестве свободный аммиак и его летучие соединения, например бикарбонат и карбонат аммония, а также некоторые примеси из исходного раствора. [c.45]

Изучение влияния примесей на кристаллизацию хлорида аммония позволило получить аналогичную картину [26]. Снижение бо во всех случаях приводило к значительному уменьшению мольного отношения примеси к соли. Тому же содействовало и понижение температуры. Следует, однако, подчеркнуть, что зависимость пороговой концентрации примеси от Г и может быть и другой. Она обусловливается свойствами конкретной системы и механизмом влияния примесей. [c.110]

Для получения роданида аммония раствор роданида натрия после первой выпарки, до отделения от сульфата натрия, обрабатывают сульфатом и хлоридом аммония. Затем раствор роданида аммония отделяют от осадка и подвергают концентрированию и кристаллизации. [c.476]

В настоящее время большинство исследователей считает, что причиной образования аномальных смещанных кристаллов в группе хлорида аммония является не адсорбция, а способность к совместной кристаллизации в результате структурной аналогии между кристаллами соли макрокомпонента и комплексной солью, образуемой макро- и микрокомпонентами. [c.72]

Кристаллы, покрытые молекулярно-шероховатыми гранями, могут расти путем нрисоединения молекул кристаллизанта с равной вероятностью к любому малому участку поверхности кристалла, т. е. по механизму нормального роста. При таком росте грани кристалла обычно не являются плоскими. Форма их зависит от распределения температуры и пересыщения у границы раздела фаз. Кристаллы с округлыми гранями наблюдали при кристаллизации многих веществ из высокотемпературного расплава [72]. Для кристаллизации из растворов и паров нормальный механизм роста не характерен, хотя он и наблюдался при оса кдении хлорида аммония и кварца из сильно пересыщенных водных растворов [73]. [c.69]

Попытка выделения рубидия из воды Мертвого моря была предпринята фирмой Palestine Potash (Израиль). При выпаривании морской воды отделяли сначала хлориды натрия и калия, а затем осаждали 1-й искусственный карналлит, который подвергали обычной фракционированной кристаллизации . Так были получены 2-й, 3-й, 4-й, 5-й искусственные карналлиты с содержанием соответственно 0,046 0,14 0,47 и 0,52 вес.% хлорида рубидия [298]. Увеличение концентрации хлорида аммония препятствует обогащению рубидием искусственного карналлита (см. предыдущий раздел). Дальнейшая переработка карналлита не производилась и промышленный выпуск солей рубидия фирмой не был организован, хотя исследователи [298] рекомендовали для этой цели [c.315]

Данные таблицы показывают, что в присутствии значительных количеств аммонийных солей (порядка 3—4 г твердого хлорида аммония на 2 мл анализируемого раствора) ошибки определения магния заметно возрастают. Очевидно, в условиях насыщения солями аммония всегда возможна их кристаллизация при охлаждении пробирки с исследуемым растаором. При промываниях осадка выпавшие соли аммония, по-видимому, растворяются не полностью, за счет чего и имеет место завышение результатов анализа. Если же в растворе присутствует около 1 г твердого хлорида аммония, то, как уже указывалось, определения магния будут весьма точными. [c.129]

Для изменения формы кристаллов в раствор вводят поверхностноактивные вещества. На рис. 5 и 6 показано изменение формы кристаллов хлорида аммония и бикарбоната натрия при кристаллизации их в присутствии очень малых количеств поверхностно-активных веществ. [c.12]

Так, например, при кристаллизации нитрата бария или хлорида аммония из растворов, содержащих ионы свинца, эта при- [c.120]

Из не содержащих примеси растворов хлорид аммония кристаллизовался в виде дендритов. В присутствии примеси дендриты распадались на отдельные сростки, напоминающие собой стрелы и кресты. Кресты постепенно сменялись розетками, розетки — лепестками, а те в свою очередь пластинками квадратной формы и кубами. Кристаллизация хлористого аммония в том или ином виде зависела от концентрации примеси. Та же картина наблюдалась и в случае бромистого аммония. [c.107]

Для выделения в осадок хлористого аммония этот раствор охлаждают. Так, при 35 С конечный состав раствора будет соответствовать точке пересечения N луча кристаллизации хлорида аммония MN с изотермой для 35 С. Состав раствора в этой точке 20% NH4 I, 13,5% Na l и 66,5% HjO. [c.168]

I — очистка рассола II — абсорбция NH3 и СО2 III — карбонизация IV — вакуум-фильтрация V — кальцинация VI — охлаждение и промывка газа кальцинации VII дистилляция F///— охлаждение газа дистилляции /X —обжиг X — гашение извести X/— дистилляция слабых> жидкостей и аммиачных конденсатов XII — дегазация фильтровой жидкости X///— выпарка XIV — отстой и фугование соляной пульпы ХУ —прокалка поваренной соли XW — вакуум-кристаллизация хлорида аммония XV//— отстаивание и центрифугирование хлоридаммониевой пульпы XV/// —сушка и зернение хлорида аммония Х/Х —отстой дистиллерной суспензии XX — смешение с ангидритом XX/— выпаривание СаСЬ XX//— вакуум-кристаллизация XX///— плав и чешуирование XX/V—фильтрация суспензии XXV — сушка мелиоранта XXVI — [c.23]

А.В. Шубников показал влияние электрического поля на зарождение центров кристаллизации в растворе хлорида аммония. В опытах Ясуичи наблюдалось увеличение зародышей в растворах солей при прохождении через них электромагнитных волн длинами 30-90 см. Таким образом, физические воздействия могут способствовать зарождению новых центров кристаллизации, а некоторые-ускорить и линейный рост. [c.146]

Хлорид аммония предварительно обработайте азотной кислотой для разложения аминов, высушите и перекристалли-зуйте. Водную смесь одного моля Mg l2 6H20 в 30 мл воды и одного моля NH4 1 в 70 мл воды прокипятите в течение нескольких минут, после чего оставьте его на кристаллизацию при температуре несколько выше 50 °С, в результате чего получается чистая двойная соль. [c.252]

Примерами систем такого типа являются смеси хлорид аммония — вода, антипирин — фенацетин, ацетилсалициловая кислота — амидопирин и др. Типичная диаграмма для таких систем при р = = сопз1 представлена на рис. 6.1. Точки /д и (д соответствуют температурам кристаллизации (плавления) чистых компонентов А и В, При этих температурах системы инвариантны (С= 1—2+1 = = 0). При температурах выше /д и чистые компоненты находятся [c.85]

Для открытия кальция в присутствии больших количеств стронция рекомендуется [287] маточный раствор отделить от осадка и кристал.лизовать сульфат кальция на предметном стекле. Минеральные кислоты уменьшают чувствительность обнаружения кальция и способствуют образованию тонких острых игл, расположенных в виде пучков и веерообразно. Прибавление уксусной кислоты и ацетата натрня способствует нормальной кристаллизации. Хлориды алюминия, хрома, железа искажают форму кристаллов (образование мелких прямоугольных четырехугольников) и делают обнаружение кальция невозможным [287, 620). В этом случае исследуемый раствор нагревают с ацетатом аммония. Рекомендуется также для устранения влияния полуторршх окислов каплю исследуемого раствора выпарить и сухой остаток сильно прокалить с серной кислотой до перехода сульфатов в окислы. Из остатка кальций экстрагируют разбавленной соляной кислотой [362]. Мешают обнаружению кальция ионы РЬ +, ВО з [620] п особенно в присутствии формалина. Перед проведением микрокрис-таллоскопической реакции комплексные бораты разрушают кипячением с азотной кислотой или предварительно отделяют кальций с оксалатом, а затем осадок обрабатывают соляной кислотой, и нерастворившийся остаток прокаливают [362]. В присутствии органических веш еств реакцию проводят при pH 3. Протеины удаляют азотной, кислотой. [c.19]

Смесь 1 г сложного эфира, 3 мл бензиламина и 0,1 г порошкообразного хлорида аммония нагревается 1 ч в пробирке из стекла пирекс, которая снабжена небольшим пальчиковым холодильником. После охлаждения реакционную смесь промывают водой, чтобы удалить избыток бензиламина и вызвать кристаллизацию. Можно ускорить кристаллизацию добавлением небольшого количества разбавленной Соляной кислоты. Необходимо избегать избытка кислоты, так как она раствориет N-бензиламиды. Иногда кристаллизации может препятствовать Присутствие не вошедшего в реакцию сложного эфира. В этом случае для удалении эфира лучше всего прокипятить раствор несколько минут с водой в чашке для выпаривании. Твердый амид отделяют на фильтре, промывают небольшим количеством лигроина и перекристаллизовывают из смеси спирта илн ацетоиа с водой. [c.345]

Ход анализа. Навеску 2,5 г растворяют в 20—25 мл азотной кислоты, после растворения сплава добавляют 40 мл соляной кислоты (1 1) и упаривают до начала кристаллизации солей. К охлажденному раствору приливают 10—15 мл соляной кислоты (1 1) и 150—200 мл воды фильтруют через вату в мерную колбу емкостью 500 мл. Избыток кислоты осторожно нейтрализуют 30%-ным раствором едкого натра до полного выпадения железа, прибавляют избыток этого же раствора (100 мл) и доводят раствор До метки водой. Осадку гидроокиси железа дают отстояться, после чего фильтруют через вату 50— 60 мл раствора, отбирают 20 мл, приливают к ним сразу 10—15 мл соляной кислоты (1 1), добавляют 4—5 г сухого хлорида аммония и приливают TOSO мл воды, после чего титруют 0,05 М раствором ферроцианида калия, установленным по стандартному образцу ферромолибдена. Титруют при потенциале [c.263]

Аммониевый нитрозопентахлорид рутения получают так же, как и калиевую соль (синтез см. стр. 317), только вместо хлорида калия для осаждения берут избыток хлорида аммония в виде насыщенного раствора. Смесь растворов выпаривают на водяной бане до начала кристаллизации. Выделившиеся по охлаждении кристаллы отсасывают и промывают холодной водой, затем спиртом и эфиром. [c.318]

Наиболее подробно изучена реакция пентахлорида фосфора с хлоридом аммония (уравнение 13). Эта реакция, одна из наиболее важных в химии фосфазенов, является наиболее дешевым и удобным методом синтеза большинства цикло- и полифосфазенов. Для повышения выхода цикломеров разработаны усовершенствованные варианты этой реакции. Типичная методика состоит в нагревании смеси эквимольных количеств измельченных пентахлорида фосфора и хлорида аммония в кипящем сиж-тетрахлор-этане обычно образуется около 60% (С12РК)з, 20% (С12РМ)4, остальные 20% приходятся на высшие циклофосфазены и линейные полимеры. Циклофосфазены могут быть отделены благодаря их растворимости в петролейном эфире и фракционированы затем при помощи перегонки или кристаллизации. Тщательно изучен механизм этой реакции. Она протекает в две четко разграниченные стадии (уравнения 14 и 15), которые не перекрываются во времени, поскольку продукт первой стадии практически нерастворим в реакционной среде. Механизм образования нерастворимого продукта пока неясен, однако предполагают, что в этом [c.98]

Возможно также комбинирование производства ооды и хлористого аммония методом вымораживания последнего из маточной жидкости после отделения бикарбоната натрия на фильтрах (стр. 455). Маточную жидкость донасыщают аммиаком и СОг и направляют на низкотемпературную кристаллизацию в присутствии Na l для более полного выделения хлорида аммония. [c.466]

Микрокристаллоскопическая проба. Предметное стекло с каплей исследуемого раствора, содержащего аммонийные соли, обрабатывают парами аммиака и вносят в каплю кристаллик гидрофосфата натрия ЫагНР04. Образуются характерные кристаллы осадка NH4MgP04-H20 в виде звездочек, друз или четырехгранных пирамид в зависимости от концентрации магния в растворе. Предел обнаружения 0,012 мкг иона Mg2+. Предельное разбавление 1 80 ООО. При выполнении реакции следует как можно меньше вводить хлорида аммония и аммиака, в противном случае происходит быстрая кристаллизация и выпадают очень мелкие кристаллы. [c.112]

Для насыщения рассола, очищенного в отделении рассолоочистки, применяют в основном парогазовую смесь, поступающую из отделения дистилляции (более 80 %) и содержащую кроме аммиака и диоксида углерода пары воды, количество которых зависит от температуры смеси. Уменьшение количества паров воды, поступающих на абсорбцию, позволяет увеличить концентрацию аммиака и хлорида натрия в рассоле, поэтому в технологической схеме отделения дистилляции должна быть предусмотрена возможность максимального снижения температуры парогазовой смеси, поступающей на абсорбцию. Однако эта температура должна быть не ниже 58 °С, так как дальнейшее ее уменьшение вызывает кристаллизацию карбонатов аммония ЫН4НСОз и (ЫН4)2СОз в трубопроводах и аппаратах. [c.84]

В тигель, содержащий фильтрат и промывные воды, вводят небольшое количество сульфата аммония, выпаривают на водяной бане до начала кристаллизации солей, а затем прибавляют несколько капель спирта. Продолжают выпаривание до удаления всей жидкости, прибавляют несколько капель абсолютного спирта и снова выпаривают. Закрывают тигель стеклом и слабо нагревают в радиаторе до тех пор, пока хлорид аммония не сублимируется на стекле. Снимают стекло и осторожно, чтобы избежать потерь вследствие разбрызгивания, повышают температуру до начала расплавления массы и возгонки сульфата аммония. По удалении сульфата аммония сразу же, вращая тигель, накаляют его докрасна. Охлаждают в эксикаторе, закрыв тигель стеклом, чтобы избежать растрескивания осадка. Взвешивают в виде S2SO4. [c.680]

Ди(а-нафтил)т1,2-дифенилэтандиол-1,2 из (а-нафтил)фенилкетона [150]. Бесцветный раствор реактива готовят взаимодействием 4,0 г (0,167 моль) порошка магния и 12,0 г (0,094 моль) иода в с.меси 75 мл безводных диэтилового эфира и 75 мл бензола. К этому раствору добавляют 10,0 г (0,05 моль) (а-наф-тил) фенилкетона и колбу оставляют при комнатной температуре и периодическом встряхивании. Почти тотчас раствор становится оливково-зеленым, позднее коричневым. Через 0,5 ч раствор становится светло-зеленым, что свидетельствует об окончании реакции. При соприкосновении с воздухом зеленая окраска пропадает, при удалении воздуха—вновь появляется. Раствор фильтруют от избытка магния и разлагают смесью льда и хлорида аммония. Органический раствор промывают водой и высушивают над сульфатом натрия. Растворитель удаляют под вакуумом при комнатной температуре. Остающееся масло обрабатывают теплым петролейным эфиро.м для удаления непрореагировавшего кетона. Во время этой операции обычно происходит кристаллизация продукта. 9,2 г сырого пинакона растворяют в минимальном количестве горячего хлороформа, добавляют двойной объем этанола и растворитель упаривают до начала кристаллизации. Пинакон кристаллизуется в виде длинных призм, т. пл. 220 °С. Получают [c.98]

Смотреть страницы где упоминается термин Кристаллизация хлоридов аммония: [c.26] [c.91] [c.242] [c.190] [c.22] [c.303] [c.124] [c.133] [c.175] [c.118] [c.119] [c.130] [c.497] [c.76] [c.98] [c.181] [c.25] [c.160] [c.22] [c.13] [c.257] [c.80] [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология