Натрия соединения, реактивы

Второй метод — действие окиси углерода на соли или другие производные металлов — требует наличия в реакционной системе восстановительных агентов, 5 роль которых сводится к восстановлению производных металла с металлом в более высоком валентном состоянии до металла в нульвалентном состоянии. В качестве восстановительных агентов в этих реакциях восстановительного карбонилирования обычно применяют водород, металлические цинк, магний и натрий, алюминийорганические соединения, реактив Гриньяра, а также некоторые другие. Б качестве исходных соединений чаще всего применяют галогениды металлов, а также ацетаты и ацетилацетонаты металлов. В том случае, когда исходными продуктами являются галогениды металлов, для полноты реакции образования карбонилов металлов необходимо еще и наличие акцептора галогена (металлическое > серебро или медь). При этом удается избежать образования карбонилгалогенидов металлов. Реакция восстановительного карбонилирования галогенидов металлов была использована с успехом для синтеза карбонилов металлов VI группы периодической системы. [c.35]

Карбонат натрия-сырье для синтеза других соединений натрия, нерастворимых в воде карбонатов, производства стекла, мыла и других моющих средств, эмалей, реактив для устранения жесткости воды. [c.167]

По той же причине при использовании алюмогидрида лития необходимо работать в безводной среде. Следовательно, этот реактив непригоден для восстановления соединений, не растворяющихся в индифферентных органических растворителях, например, сахаров. В этих случаях прекрасно действует борогидрид натрия, поскольку он разлагается водой лишь медленно. [c.189]

I). Окисление диолов-1.2. При окислении диолов-1,2 гипобромитом натрия или пероксидом водорода в. присутствии солей железа (II) (реактив Фентона) образуются 1,2-оксикарбонильные соединения, например [c.377]

Выпускают также стабилизированный водный раствор, содержащий (в среднем) 40% едкого натра и 12% Н. б. (уд. вес 1,4). Этот реагент не меняет свои свойства при длительном хранении и может быть использован в продажном виде или после разбавления водой, метанолом или этиловым спиртом для восстановления карбонильных соединений. Большинство альдегидов восстанавливаются настолько быстро, что реакция конденсации под действием щелочи не мешает восстановлению. Для восстановления а, -непредельных альдегидов этот сильно основной реактив не пригоден и его следует разбавить до желаемой концентрации и нейтрализовать двуокисью углерода. После нейтрализации реагент следует немедленно использовать, поскольку Н. б. не стабилен и при 25° разлагается на 4,5/6 за [c.381]

Борогидрид натрия восстанавливает альдегиды в соответствующие спирты, и этой реакцией можно воспользоваться для аналитического определения. Борогидрид натрия в избытке прибавляют к исследуемой пробе и непрореагировавший реактив определяют либо иодометрически [78], либо по объему выделившегося водорода [79]. Более новый метод заключается в прямом титровании альдегида борогидридом натрия с фотометрическим определением конечной точки титрования [80]. Недостатком всех этих методов, хотя и удобных, является их неспецифичность. Соединения многих других классов такл<е восстанавливаются реактивом и, следовательно, будут мешать определению. Чаще всего это оказываются кетоны и карбоновые кислоты. [c.121]

Бледно-желтое кристаллическое соединение I содержит азот и бром, ие растворяется в воде, разбавленных кислотах и щелочах, не реагирует с фенилгидразином, ацетилхлоридом и холодным разбавленным раствором перманганата. Реакция не наблюдается также и с холодным спиртовым раствором нитрата серебра, однако если раствор прокипятить в течение некоторого времени, то образуется осадок бромида серебра. Соединение I нагревают с цинком и раствором хлорида аммония, смесь фильтруют. Фильтрат восстанавливает реактив Толленса. При энергичном окислении соединения I образуется соединение II, которое все еще содержит бром и азот, не растворяется в соляной кислоте, но растворяется в растворе бикарбоната натрия. Его эквивалент нейтрализации равен 145 1. [c.563]

Соли. Соли очищают многократной перекристаллизацией. Очень малые количества примесей тяжелых металлов удаляют экстрагированием растворов солей растворами дитизона в четыреххлористом углероде или хлороформе. Жидкость взбалтывают несколько раз со свежими порциями раствора дитизона до тех пор, пока окраска последней порции не останется зеленой. После этого раствор соли взбалтывают с чистым хлороформом для удаления дитизона Вместо дитизона можно использовать любой реактив, образующий с катионами экстрагируемые соединения, например диэтилдитиокарбамат натрия, нитрозонафтол, дибутилфосфат и др. [c.163]

С. Мора, NH ) Fe(SO ) 6II O. Смешанная соль, зеленоватые растворимые в воде кристаллы, устойчивое соединение Ге(11) применяется как реактив в аналитической химии, поваренная С. с.и. ХЛОРИД натрия. [c.402]

Фтор определяют путем удаления фтористых и фторных соединений из пробы СНГ путем пропускания газовой фазы через раствор дифенила натрия в толуоле. При этом образуются комплекс фторного ализарина голубого цвета и водный раствор нитрата лантана. Реактив весьма специфичен для фторидов. Анализ завершается колориметрированием. [c.96]

Для определения общего содержания хлоридов взвешенный образец углеводорода перемещают в делительную воронку, содержащую толуол. Для быстрого перевода органических галогенсодержащих соединений в неорганические добавляется реактив дифенил натрия. Избыток реактива разрушается, смесь подкисляется. После расслоения смеси на отделенные фазы водная фаза сливается и анализируется на содержание хлоридов колориметрическим методом. В качестве определяющего реагента используется ртуть (2) роданоферриатный ионный метод. Интенсивность окраски роданоферриатного раствора измеряется при длине волны 460 нм, а концентрация хлорид-иона определяется непосредственно по калибровочному графику. [c.14]

Действие сильных окислителей [43]. Вторичные спирты легко окисляются в кетоны бихроматом в кислой среде [44] при комнатной температуре или небольшом нагревании. Это наиболее распространенный реагент, хотя применяют также другие окислители (например, КМп04, Вгг, МпОг, тетроксид рутения [45] и т. п.). Раствор хромовой и серной кислот в воде известен под названием реактива Джонса [46]. Титрование реактивом Джонса ацетонового раствора вторичных спиртов [47] приводит к быстрому их окислению до кетонов с высоким выходом, причем при этом не затрагиваются двойные и тройные связи, которые могут присутствовать в молекуле субстрата (см. реакцию 19-10), и не происходит эпимеризации соседнего хирального центра [48]. Реактив Джонса окисляет также первичные аллильные спирты до соответствующих альдегидов [49]. Широко применяются также три других реактива на основе Сг(У1) [50] дипиридинхром (VI)оксид (реактив Коллинса) [51], хлорохромат пиридиния (реактив Кори) [52] и дихромат пиридиния [53]. МпОг также отличается довольно специфическим действием на ОН-группы и часто используется для окисления аллильных спиртов в а,р-ненасыщенные альдегиды и кетоны. Для соединений, чувствительных к действию кислот, применяют СгОз в ГМФТА [54] или комплекс СгОз — пиридин [55]. Гипохлорит натрия в уксусной кислоте полезен для окисления значительных количеств вторичных спиртов [56]. Используют и окислители, нанесенные на полимеры [57]. Для этой цели применялись как хромовая кислота [58], так и перманганат [59] (см. т. 2, реакцию 10-56). Окисление перманганатом [60] и хромовой кислотой [61] проводят также в условиях межфазного катализа. Межфазный катализ особенно эффективен в этих реакциях, поскольку окислители нерастворимы в большинстве органических растворителей, а субстраты обычно нерастворимы в воде (см. т. 2, разд. 10.15). При проведении окисления действием КМп04 использовался ультразвук [62]. [c.270]

В 3-литровую коническую колбу помещают около 500 г колотого льда, 110 мл (1,3 эквивалента) концентрированой соляной кислоты и мл эфира. Смесь энергично перемешивают вручную и одновременно осторожно прибавляют небольшими порциями реактив Гриньяра. В коническую колбу прибавляют лед в таком количестве, чтобы поддерживать температуру около 0°. Полученную смесь выливают в делительную воронку и тщательно взбалтывают. Водный слой отделяют и трижды экстрагируют эфиром порциями по 100 мл. Соединенные эфирные вытяжки промывают сперва 100 мл насыщенного раствора бикарбоната натрия, а затем 100 мл воды. Раствор сушат над безводным сернокислым магнием и эфир отгоняют на водяной бане. Остаток фракционируют в вакууме из видоизмененной колбы Клайзена в результате получают 54—62 г (68—78% теоретич ) (примечание 4) втор-бутилового эфира 3-метилгептановой кислоты т. кип. 92—93°/9 мм, л 1,4190. [c.86]

В синтезе карбоновых кислот больщое значение приобрели методы введения карбоксильной группы в качестве С1-единицы при взаимодействии металлоорганических соединений [7] (например, реактив Гриньяра) с твердым диоксидом углерода (Я—Вг-> К—М —Вг-> К—СО2Н) (Р-За) и замещение галогеналканов цианидом натрия с образованием нитрилов и последующим их гидролизом [8] (К—Вг К— N К СО Н) (3-2, 3-28). [c.141]

Неопытному студенту понадобилось получить значительное количество ненасыщенного спирта СвН5СН=СНС(ОН)(СНд) (С2Н5). Он прибавил к раствору этилмагнийбромида небольшой избыток бензальацетона СеН5СН=СНСОСНз и обнаружил, что, судя по данным известной цветной пробы, реактив Гриньяра полностью израсходовался. Он обработал реакционную смесь, как обычно, разбавленной кислотой. Помня печальный опыт своего предшественника (задачи 21 и 22, стр. 622, и задача 12, стр. 898), он испытал полученное соединение на пробу с иодом и едким натром. При этом выпал обильный осадок йодоформа, на основании чего студент сделал вывод, что он просто получил обратно исходное вещество. Он вылил его в раковину н несколько обескураженный отправился в первый (но не в последний ) раз к руководителю практикума. [c.928]

При другом подходе следует использовать соединение, которое медленно выделяет кислоту. Долго применяли такое соединение, как Ыа251Рб, по определенным рецептам. Однако способные диспергировать в воде альдегиды, амиды и сложные эфиры также нашли применение для специальных целей. Концентрированный 30 %-ный раствор глиоксаля (6,5 ч.) смешивали с концентрированным (36°В.) раствором силиката натрия (100 ч.), при этом протекала реакция, и после выдерживания в течение суток вещество образовывало чрезвычайно твердый гель, который промывали 4 н. раствором Н2504 и водой и высушивали. Реактив, который оказывал замедляющее нейтрализующее действие, равномерно смешивался с силикатом с тем, чтобы кремнезем полимеризовался при очень высокой концентрации и окончательно получался очень прочный гель [212]. Аналогично когда необходимо было сформировать очень прочный силикагель, например, в порах бетона для придания ему водонепроницаемых свойств, то сложные эфиры, такие, как глицерин или гликолевые ацетаты, смеши- вали с концентрированным силикатным раствором непосредственно перед использованием, с тем чтобы такой раствор в те- [c.701]

Введение боковой цепи в альдозу осуществляют через соответствующее кетопроизводное, используя различные углеродные нуклеофилы, например реактив Гриньяра, цианид-ион, диазометан, нитрометан, реактив Виттига и др. Так, апиозу (208) получают (схема 54) из 3-0-бензил- )-фруктозы (207) реакцией с цианидом и гидролизом образующегося циангидрина до кислоты. Последнюю превращают в лактон, который восстанавливают борогидридом натрия после расщепления в полученном соединении [c.194]

Метилат натрия, 0,5 н. раствор в пиридине. Растворяют 163 г сухсго метилата натрия в 1 л метанола получается 3 н. раствор метилата. В мерную колбу емкостью 1 л вносят 167 мл этого раствора и 40 мл метанола и доводят объем раствора до метки перегнанным пиридином. Титр полученного раствора устанавливают по бензойной кислоте для калориметрических целей, пользуясь пиридином в качестве растворителя и индикатором тимолфталеином. Температурный коэффициент изменения нормальности этого раствора составляет 0,0005 н. на 1 °С. Реактив легко поглощает диоксид углерода из воздуха, и его рекомендуется хранить в бутыли, соединенной с автоматической бюреткой емкостью 50 мл. [c.435]

Метод Б. Использование четвертичных аммониевых солей в качестве ката-, лизаторов фазового переноса. Реактив пурпурный бензол . В делительную во-ройку на 125 мл помещают раствор 10 г хлорида натрия и 0,05 г перманганата калия в 50 мл дистиллированной воды и прибавляют 50 мл бензола. Смесь слегка перемешивают и оставляют стоять для разделения слоев, При эток бензольный слой остаетс.ч неокрашенным, а водный слой имеет пурпурный цвет. Добавляют к смеси 0,1 г тетрабутиламмонийбромида, перемешивают и оставляют для разделения слоев. Бензольный слой окрашивается з глубокий пурпурный цвет в результате переноса аниона перманганата из водной фазы в бензол в форме ионной пары с катионом тетрабутиламмония. Перенос происходит не полностью, и устанавливается определенное равновесие. После разделения слоев наблюдают за изменением окраски пурпурного бензола в течение 5 миа. Появление бурого окрашивания указывает на наличие примесей в четвертичной аммониевой соли. В этом случае раствор не следует употреблять, а перед приготовлением новой порции четвертичную аммониевую соль нужно 1 ерекристаллизо-вать. Бензол не окисляется разбавленным раствором перманганата при 20°С, поскольку он относится к ароматическим соединениям и не содержит изолированных непредельных связей. [c.220]

Желтое кристаллическое вещество I с т. пл. 113—IH содержит азот, но не содержит галогенов, серы и металлов, не растворяется в воде и щелочах, но растворяется в разбавленных кислотах. При обработке кислого раствора вещества I на холоду нитритом натрия и последующем кипячении образуется соединение II, выделенное при охлаждении раствора. Продукт II содержит азот и плавится при 95—96°С, не растворяется в кислотах и растворе бикарбоната иатрия, но растворяется в растворе гидроксида натрия. Продукты, полученные при обработке соединений I и II цинком в кипящем растворе хлорида аммония, легко восстанавливают реактив Толленса. При обработке исходного вещества I беизолсульфохлоридом и щелочью после подкисления полученного раствора выделено соединение III, которое плавилось при 135—136°С. [c.547]

Кристаллическое нейтральное соединение А содержит азот и остается неизменным при гидролизе разбавленными кислотами и основаниями. Это вещество дает отрицательные реакции с ацетилхлоридом, бромом в четыреххлористом углероде, раствором гипоиодита натрия и реактивом Толленса, медленно реагирует с динитрофенилгидразином и восстанавливает реактив Толлеиса после обработки цинком и хлоридом аммония. [c.565]

Дналктичвские фуппы катионов — классификация катионов, основанная на свойствах таких соединений, как гидроксиды, карбонаты, сульфаты, сульфиды, хлориды. Существует несколько классификаций сульфидная (включает пять аналитических фупп катионов) /сисг/от-но-основная(шестьаналитическихфупп) аммиачно-фосфатная (пять аналитических фупп). В перечисленных классификациях имеется фуппа катионов 11, Ма, К и МН , дпя которых отсутствует фупповой реактив. Большинство их солей растворимо в воде. В сульфидной классификации к этой фуппе отнесен и катион Мд . Во всех классификациях сходны фуппы катионов, осаадаемые серной кислотой, карбонатом алюминия и гидрофосфатом натрия в присутствии аммиака (Са , Ва , 8г ). В фосфатной классификации с этими катионами объединены Мд , Ре , Ре , Ср, Мп , образующие нерастворимые осадки с РО "-ионом, а также А1 и В1 . Во всех классификациях выделяют фуппу катионов, образующих осадки с НС1, — Ад, и Нд , РЬ . В сходных фуппах находятся амфолиты-катионы — 2п , А1 , Зп , Зп , Аз , Аз , Сг . В аммиачно-фосфатной классификации учтены свойства катионов Зп , Аз , ЗЬ переходить в состояния наивысшего окисления под влиянием окислителей. Катионы N1 , Со , С<1 , Нд , Си образуют комплексы с аммиаком, что также объясняет сходство аналитических фупп в указанных классификациях. [c.28]

Влияние посторонних комплексообразующих ионов. Посторонние ионы, присутствующие в анализируемом растворе одновременно с определяемым ионом, часто оказывают значительное влияние на результаты. определения. Особенно необходимо учитывать комплексообразующую способность посторонних ионов. Определяемый ион X образует с реактивом Я окрашенное соединение ХЯ с константой диссоциации Кхк в то же время ион X способен образовывать с посторонним анионом А комплексное соединение ХА с константой диссоциации Кха- Если второй комплекс является более прочным, т. е. КхА<Кхк, то определение с реактивом Я становится практически невозможным. В этих случаях необходимо или удалять посторонний ион, или подбирать новый реактив, образующий более прочное окрашенное соединение. Например, прибавление уже небольших количеств фторида натрия к растворам роданида железа ( /Срезс№ = 5 10- ) вызывает заметное обесцвечивание раствора, так как ионы железа связываются в более прочный бесцветный фторидный комплекс (/Срер2+=5.10-б) [c.20]

KxR, TO определение с реактивом R становится практически невозможным. В этих случаях необходимо или удалять посторонний ион, или подбирать новый реактив, образующий более прочное окрашенное соединение с X. Например, прибавление уже небольших ко личеств фторида натрия к растворам роданида железа (/Срезс№+—5х X 10" ) вызывает заметное обесцвечивание раствора, так как ионы железа связываются в более прочный бесцветный фторидный комплекс (/СнеР += 5-10- ) [c.22]

Для определения ртути в воздухе широкое применение получил метод Н. Г. Полежаева в котором ртуть выделяется в виде комплексного соединения uHglg вместе с белым иодидом меди (I) ul, образуя суспензию, имеющую окраску от желтовато-розовой до оранжевой. Применяемый реактив содержит хлорид меди (II), сульфит натрия, иодид калия и бикарбонат натрия. Одновременно с анализом пробы приготовляют серию стандартных растворов, с окрасками которых сравнивают окраску анализируемого раствора. Доп. ред. [c.256]

Диэтилдитиокарбаматрый метод очень чувствителен его можно применять лишь для определения меди в количестве нескольких микрограммов мкг). Применяемый реактив реагирует со многими элементами но большинство из них можно связать в прочные комплексные соединения добавлением лимонной и и винной кислот, диметилглиоксима и этилен-Диаминтетраацетата натрия тогда метод становится специфичным в отношении меди. Комплексное соединение меди с диэтилдитиокарбаматом можно экстрагировать ор1 аническими растворителями, например бутил-ацетатом, и окраску полуденного раствора сравнивать с окрасками стандартных растворов в обыкновенном колориметре или же измерять светопоглощение полученного раствора в фотоколориметре. [c.293]

Смотреть страницы где упоминается термин Натрия соединения, реактивы: [c.118] [c.405] [c.405] [c.407] [c.39] [c.388] [c.329] [c.223] [c.298] [c.133] [c.20] [c.153] [c.580] [c.129] [c.129] [c.637] [c.353] [c.238] [c.41] [c.298] [c.269] [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология