хлорид и хлорат-ионов

Сульфит-ион с хлорат-ионом образуют сульфат- и хлорид-ионы. Написать ионное и молекулярное уравнения реакции. [c.118]

Сульфит-ион с хлорат-ионом образуют сульфат- и хлорид-ионы. Вывести ионное уравнение реакции и подобрать к нему молекулярное уравнение. [c.134]

Пример 2. В ш,елочной среде протекает процесс окисления нитрит- до нитрат-иона хлорат-ионом, который восстанавливается до хлорид-иона. Охарактеризовать роль среды в этой реакции. [c.184]

Электролизер должен быть устроен таким образом, чтобы предотвратить соприкосновение между выделяющимся на аноде хлором и образующимися на катоде Н2 и ионом ОН , так как соединение хлора с водородом происходит со взрывом. Кроме того, при комнатной температуре хлор реагирует с гидроксидными ионами с образованием смеси хлоридных и гипохло-ритных ионов при повышенных температурах гипохлоритный ион СЮ разлагается на хлорид- и хлорат-ионы [c.339]

Различные степени окисления центрального атома находят отражение в названиях оксианионов и их соединений. Названия простых (одноатомных) анионов образуются от названия соответствующего элемента, к которому добавляется окончание -ид (хлорид, бромид, нитрид, сульфид и т.п.). Различные оксианионы одного и того же элемента получают названия путем добавления различных приставок и окончаний к общему корню (названию элемента). Окончание -ат используется в названиях тех оксианионов, которые прежде считались наиболее распространенными. Для хлора так называют хлорат-ион СЮз". Другие окончания и приставки используются для обозначения оксианионов с более высокой или более низкой степенью окисления центрального атома, например [c.359]

Для определения общего содержания хлора восстанавливают гипохлорит-, хлорит- и хлорат-ионы до хлорид-ионов солью железа (II) в кислой среде. После этого определяют содержание хлоридов добавлением в избытке нитрата серебра и титрованием последнего роданидом аммония в присутствии соли железа (III) как индикатора. [c.99]

Сущность метода. Для определения общего содержания хлора восстанавливают гипохлорит-, хлорит- и хлорат-ионы до хлорид-ионов солью железа (II) в кислой среде. После этого определяют [c.402]

Электрохимическим путем получают также соли хлорной кислоты— перхлораты. Окисление хлорат-ионов в перхлорат-ионы происходит при более положительном потенциале (свыше 2,0 В по ст. в.э.), чем окисление хлорид-ионов. Наличие последних в растворе снижает выход по току перхлората, поэтому при его производстве используют концентрированные растворы чистых хлоратов, не содержащих хлоридов. В качестве анодов используют материалы, устойчивые в данной области потенциалов. К ним относятся, в первую очередь, гладкая платина, платина на титане, а также диоксид свинца. [c.374]

Исходное вещество тура электролита тельность электро- лиза часы прошедшего электричества а-ч Среда в электролизере начала образования ионов СЮ" а-ч хлорид хлорат перхлорат [c.449]

Главные реакции на хлорат-ион основаны на его окислительных свойствах. В результате реакции окисления — восстановления Б растворе образуется хлорид-ион, который и обнаруживают характерными для него реакциями. [c.535]

Определение активного хлора в хлорной извести. Техническая хлорная известь является соединением гипохлорита кальция и хлорида кальция, но в качестве примеси содержит также хлорат кальция, хлорит кальция и известь. Когда окисление ею проводится в среде сильной кислоты, то активными ее компонентами являются гипохлорит-, хлорат- и хлорит-ионы. В уксуснокислой среде хлорат-ионы не реагируют, как окислитель, а хлорит-ионы окисляют медленно, поэтому основным активным окислителем остается гипохлорит. В нейтральной и щелочной средах только гипохлорит является окислителем. [c.1129]

Методы определения хлорат-ионов в большинстве случаев основаны на восстановлении их с последующим оксидиметрическим определением избытка восстановителя. Восстановление хлорат-ионов протекает очень медленно и требует применения катализаторов. В качестве восстановителей могут быть использованы сернокислое железо(П) [354], нитрит калия [521], тиомочевина, хлорид титана(1П) [875, 1050], триоксид мышьяка [1024], амальгамированный цинк в редукторе Джонсона [874]. В качестве катализаторов применяют осмий(У1) [1024], молибдат аммония. Избыток восстановителя оттитровывают раствором перманганата калия [354], бромата калия [874, 1024] или сульфата церия(1У) с применением следующих индикаторов метилоранжа [1024], хлорамина Б [874], хинолинового желтого [875], ферроина [664]. [c.51]

Часто определение хлорат-ионов заканчивают после их восстановления титрованием хлорид-ионов по методу Фольгарда [283, 287, 328]. При этом восстановление хлорат-ионов проводят различными восстановителями. В подкисленных растворах при кипячении хлорат-ионы восстанавливают нитрит-ионами. Избыток нитрита удаляют кипячением. [c.51]

Хлорат-ионы в присутствии перхлорат-ионов восстанавливают до хлорид-ионов избытком соли Мора. Избыток соли Мора титруют раствором сульфата церия в присутствии фенилантраниловой кислоты, затем раствор подщелачивают гидроксидом аммония и выпавший гидроксид железа отфильтровывают. В подкисленный фильтрат добавляют Т12(304)з для восстановления перхлорат-иона до хлорид-иона и титруют избыток титана раствором сульфата церия 160]. [c.52]

Раствор, содержащий ортованадат-ионы, обрабатывают избытком серной кислоты, а затем атомарным водородом. В результате весь ванадий переходит в катионы гексаакваванадия (И). Эти катионы проявляют очень сильные восстановительные свойства (в подтверждение приведите справочные данные), например превращают нитрат-ион в катион аммония, а хлорат-ион — в хлорид-ион при этом сами они переходят в катионы гексаакваванадия(1П). Составьте уравнения всех указанных реакций. [c.134]

Как юменится ОВ потенциал электрода, погруженного в раствор, содержащий хлорат-ионы СЮз и хлорид-ионы С1 при их одинаковых активностях, если pH этого раствора уменьшить от 5 до Г. Стандартный ОВ потенциал редокс-пары С10 ,Н" I СГ при комнатной темперагуре равен Е° = 1,45 В = 6. Ответ потенциал возрастет на 0,24 В. [c.177]

Окислитель — хлорат-ионы IO3 — переходит в хлорид-ионы С1 . Атомный кислород при этом связывается с молекулами воды, образуя гидроксид-ионы [c.105]

Разработаны методы меркурометрического определения хлорид-иона в присутствии щелочных и щелочноземельных металлов, а также катионов 3-й аналитической группы и меди (И). Не мешают карбонаты, ацетаты, нитраты, фосфаты, хлораты. Мешают оксалаты, хроматы, бихроматы и перманганаты. Меркурометрически можно определить хлорат-ион СЮ , восстанавливая его до хлорид-иона нельзя определять иодид-ион вследствие разложения иодида ртути (I) [c.426]

Любой процесс, связанный с передачей электронов, т. е. с протеканием тока, вызывает уменьшение поляризации электродов, т. е. деполяризацию электрода. Вепхества, вызывающие эти процессы, называются деполяризаторами. Чтобы анализируемый раствор имел достаточную электропроводность, необходимо присутствие фонового электролита в концентрации не менее 0,05— 0,1 моль/л, индифферентного по отношению к определяемому веществу. Обычно применяют электролиты с возможно более высоким потенциалом деполяризации, чтобы их разряд не на кладывался на окисление (восстановление) составных частей раствора. К таким электролитам относятся, например, хлориды, хлораты, перхлораты, сульфаты, гидрооксиды лития, калия и аммония, четвертичные аммониевые основания и соли. Наличие электролита с концентрацией, значительно превышающей содержание анализируемого вещества, обусловливает образование истинного диффузионного тока и четко выраженной волны с площадкой предельного тока. При недостатке или отсутствии электролита ионы деполяризатора движутся не только благодаря диффузии, вызванной уменьшением концентрации деполяризатора вблизи электрода, но и под действием электрического поля. В этом случае как форма волны, так и зависимость тока от концентрации получаются сложными, что затрудняет интерпретацию кривых. При недостатке электролита могут образоваться максимумы на полярограммах. Для устранения максимумов применяются поверхностно-активные вещества, например желатин, агар-агар, крахмал, метилцеллюлоза, некоторые красители. [c.20]

Если нужно определить хлор в виде перхлората (СЮГ), то можно титровать его растворами хлорида тетрафенилфосфония 2 или сульфата тетрафенилстибония 26. В обоих случаях применяют ртутный капельный электрод и титруют по току восстановления реактивов в первом случае25 при —1,8 в и во втором случае2б при —0,88 в относительно Нас. КЭ. В противоположность другим методам определения СЮ4-иона данный методов позволяет определять перхлорат-ирн в присутствии хлорида, хлората и других анионов. Определять можно концентрации перхлората порядка 10-3 М. [c.338]

Хлорат-ион не склонен к вступлению во внутреннюю сферу комплексных соединений, поэтому комплексные хлораты платиновых металлов неизвестны. При взаимодействии гидроокисей платины и родия с хлорной кислотой, а также при выпаривании хлоридов родия, иридия и платины с хлорной кислотой образуются так называемые основные хлораты, в действительности являющиеся акво-или гидроксокомплексами с С10Г"-ионом во внещней сфере. По-видимому, это многоядерные соединения типа [М"-1-(Н20),у] (С104) х или [c.51]

Хлорат-ионы СЮз восстанавливаются в кислой среде с обра--зованием хлорид-ионов СГ, нитрат-ионы ЫОз и нитрит-ионы ЫОг могут быть восстановлены цинком в щелочной среде с образованием аммиака [c.169]

Разработаны методы меркурометрического определения хлорид-иона в присутствии щелочных и щелочноземельных металлов, а также катионов III аналитической группы и меди (II). Этому определению не мешают карбонаты, ацетаты, нитраты, фосфаты, хлораты. Определению мешают оксалаты, хроматы, бихроматы и перманганаты. Меркурометрически можно определить хлорат-ион С10з ,восстанавливая его до хлорид-иона, можно также определять бромид-ион. Нельзя определять иодид-ион вследствие реакции разложения иодида закисной ртути по уравнению [c.544]

Нитрат серебра AgNOs при взаимодействии с С10 частично осаждает хлор в виде хлорида серебра одна треть хлора переходит при этом в хлорат-ион [c.527]

Акимов, Емельянова и Бусев разработали гравиметрический метод определения перхлората (и перйодата) с антипирином и его производными [22]. Образующиеся труднорастворимые ионные ассоциаты можно использовать непосредственно для гравиметрического окончания или, после отделения, определение можно закончить методом потенциометрического титрования 0,1 М раствором NaOH. Определению не мешают хлорид-, хлорат-, сульфат-ионы, обычно встречающиеся в смесн с перхлоратом. Этим методом можно определять 4—50 мг перхлората. [c.404]

Следующие элементы и ионы не мешают, по крайней мере в концентрациях ниже 500 мг/л ацетат-, хлорид-, хлорат-, бромид-, иодид-, ндарат-, сульфат-,, сульфит-, роданид- и цитрат-ионы, [c.774]

Реакции осаждения. Восстановители (сернистая кислота, соли железа(П), металлические А1 и Zn, формальдегид) восстанавливают хлорат-ион до хлорид-иона, который легко обнаруживают по образованию осадка Ag l, растворимого в NH4OH [647]. Ионы [c.26]

Цветные реакции. Разбавленные растворы перхлорат-иона образуют с метиленовым голубым соединение фиолетового цвета. При концентрации перхлората, превышаюш,ей 0,4%, выделяется хлопьевидный осадок. Прибавление к раствору сульфата цинка и нитрата калия повышает чувствительность реакции и уменьшает мешаюш ее влияние хлорат-иона [647]. В этих условиях можно обнаружить 0,0012% перхлорат-иона в присутствии хлорат-иона, если содержание последнего не превышает 0,9%. При одновременном присутствии в растворе хлорат- и хлорид-ионов примерно в равных количествах обнаруживаемая наименьшая концентрация иона GIO4 составляет 0,1%. Реакции мешает также хромат-ион, который, однако, может быть удален ацетатом свинца. [c.29]

В настоящее время основные гравиметрические методы определения перхлорат-иона заключаются в осаждении его катионом тетрафепилфосфония [589, 679, 956] или четырехзамещенного аммония [545]. В качестве последнего используют, например, бромид н-тетраамиламмония и хлорид диметилфенилбензиламмония. Все перечисленные соединения образуют с перхлорат-ионом кристаллические соли, малорастворимые в воде и хорошо растворимые в хлороформе. Осадки высушивают при 105—110° С. Этим методом можно определить 1—25 мг перхлорат-иона с относительной ошибкой 1—4% [589, 679]. Кроме перхлорат-ионов осадки с указанными реагентами дают перманганат-, перренат-, перйодат- и хлорат-ионы. Определению мешают также ионы Hg(H), Sn(IV), d(II), Zn(H), Fe(III), o(II), которые осаждаются в виде комплексных анионов [МСУ или [М(8СМ)б] [545]. Хлорат-ион может быть удален кипячением исследуемого раствора с избытком хлористоводородной кислоты [589] или восстановлен бисульфатом натрия до хлорид-иона, который не мешает определению [545]. Мешающее влияние некоторых катионов может быть уменьшено связыванием их в прочные комплексы. Хлорид-, бромид-, нитрат-, карбонат-, оксалат-и фосфат-ионы с перечисленными реагентами не взаимодействуют. [c.34]

При анализе хлоратов калия, натрия и других объектов хлорат-ионы восстанавливают кипячением с H2SO3 [975]. Быстра и количественно происходит восстановление хлорат-ионов в кислой среде цинком в виде амальгамы [283] или пыли [328]. Применяют также и такие восстановители, как формальдегид, формальдегид с персульфатом калия и хлорид титана(1П). [c.51]

Возможно титрование хлорат-ионов раствором метилового оранжевого. Точность определения 1—2% [514]. В присутствии V(II) в сернокислой среде хлорат-ион переходит в хлорид-ион. Ванадий(П) получают из вападата натрия при действии амальгамы цинка [160]. [c.52]

Другой метод определения хлорат-ионов в присутствии нерхлорат-ионов основан на восстановлении смеси хлорат- и перхлорат-ионов до хлорид-ионов сплавлением с хлоридом аммония. Во второй порции восстанавливают хлорат-ион до хлорид-иона желе-зом(П). Сумму определяют комплексонометрическим титрованием после осаждения Ag l, растворения осадка в KNi( N)4 и титрования выделившегося никеля раствором комплексона III в при--сутствии мурексида [539]. Хлорат-ионы могут быть восстановлены до хлорид-ионов с помощью SOg, перхлорат-ионы при этом остаются незатронутыми и могут быть восстановлены хлоридом титана [915]. [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология