Водород молекулярный, восстановительные

Опыты 10.4. Сравнение восстановительных свойств молекулярного и атомарного водорода [c.163]

Соли пероксида водорода называются пероксидами или перекисями. Они состоят из положительно заряженных ионов металла и отрицательно заряженных ионов 01 . Степень окисления кислорода в пероксиде водорода равна —1, т. е. имеет промежуточное значение между степенью окисления кислорода в воде (-2) и в молекулярном кислороде (0). Поэтому пероксид водорода обладает свойствами как окислителя, так и восстановителя, т. е. проявляет окислительно-восстановительную двойственность. Все же для него более характерны окислительные свойства, так как стандартный потенциал электрохимической системы [c.475]

Рассмотрите ио методу молекулярных орбиталей электронное строение молекул Эг для водорода, галогенов, халькогенов, азота, фосфора и углерода. Определите порядок связи и условия существования молекул Эг. Парамагнитны или диамагнитны эти молекулы Возможна ли конденсация газов Эг в жидкое и твердое состояние Какие свойства для них характерны—окислительные или восстановительные Способны ли молекулы Эг к дисмутации Ответ сопроводите уравнениями реакций. Для каких из указанных элементов образование катионов Э2+ наиболее выгодно Приведите примеры веществ, включающих катионы Э2+. Какие элементы могут существовать в виде молекул Э (п>2) и анионов Э (v=l,2) Устойчив ли ион I3+ [c.153]

Значение электроотрицательности водорода промежуточное между ОЭО металлов и неметаллов и равно 2,1. Поэтому для химии водорода характерны реакции с понижением степени окисления, в которых он функционирует как окислитель, и процессы с повышением окислительного числа, где он играет роль восстановителя. И окислительные, и восстановительные функции может выполнять и атомарный, и молекулярный водород. Однако способность быть окислителем у водорода выражена менее ярко, чем его восстановительные свойства. Это обусловлено сравнительно небольшим значением сродства к электрону для атома водорода. Окислительные свойства водорода проявляются, например, в реакциях со щелочными и щелочно-земельными металлами с образованием их гидридов. По восстановительной активности водород также уступает таким широко распространенным в технике восстановителям, как уголь, алюминий, кальций и др. [c.296]

Кислая среда водных растворов определяется катионом оксония НзО (см. разд. 7.1). Для окислительно-восстановительных реакций, которые изображают молекулярным и ионным уравнениями, катион оксония условно записывают в виде катиона водорода Н . [c.31]

Почему атомарный водород обладает большей восстановительной спо- собностью, чем молекулярный [c.139]

Степень окисления кислорода в пероксиде водорода равна —1 и является промежуточной между степенями окисления кислорода в воде (—2) и в молекулярном кислороде (0). Вследствие этого пероксид водорода может вести себя в реакциях как окислитель и как восстановитель, т. е. проявляет окислительно-восстановительную двойственность. С сильными восстановителями он проявляет окислительную активность [c.285]

В этой окислительно-восстановительной реакции бромид-ион окисляется перекисью водорода в молекулярный бром, а кислород перекиси водорода восстанавливается, образуя воду. Конечным результатом реакций (13.46) и (13.47) является реакция (13.45), в чем можно убедиться, просуммировав два первых уравнения. Таким образом, бром играет в данной реакции роль катализатора, поскольку он ускоряет полную реакцию, а сам не подвергается в результате окончательному превращению. [c.26]

В условиях аэробиоза распад углеводов до образования пировиноградной кислоты происходит так же, как и при анаэробиозе, но в отличие от него пировиноградная кислота полностью окисляется до диоксида углерода и воды в цикле трикарбоновых кислот — ЦТК (цикле Кребса, лимоннокислотном цикле). В этом цикле последовательно протекают окислительно-восстановительные реакции, в которых под действием специфических дегидрогеназ происходит перенос водорода на молекулярный кислород — конечный [c.206]

Свободный радикал (радикальный реагент) — атом или группа атомов с неспаренным электроном на внешних атомных или молекулярных орбиталях. Это могут быть атомарные водород и галогены, а также свободные радикалы Hj, (СНз)2СН" gH и т. д. Такого типа реагенты образуются из молекул при нагревании, под действием электромагнитного излучения, катализаторов, в ходе некоторых окислительно-восстановительных реакций. [c.236]

Например, молекулярный кислород в кислой среде имеет потенциал о=1,23 В, следовательно, он может быть окислителем для всех процессов, имеющих меньший окислительно-восстановительный потенциал. Молекулярный водород является восстановителем всех окисленных форм вещества с более высокими значениями окислительно-восстановительных потенциалов. [c.110]

Катализаторы гидрирования как обратимые водородные электроды, Применение электрохимических методов к исследованию катализаторов гидрирования в жидкой фазе позволило установить, что данные катализаторы, насыщенные водородом, ведут себя как обратимые водородные электроды. Водородный электрод — окислительно-восстановительный электрод, на котором устанавливается равновесие между электронами металла, ионами водорода в растворе и растворенным молекулярным водородом. Активность последнего фиксируется известным парциальным давлением водорода в газовой фазе. Термодинамически равновесный обратимый водородный потенциал на границе катализатор — раствор опреде-деляется суммарным процессом [c.185]

На практике чаще всего пользуются отношением между нонами водорода и молекулярным водородом. Окислительно-восстановительный потенциал Ек) для этой пары примет следующий вид [c.111]

При обычных условиях молекулярный водород относительно малоактивен, взаимодействует лишь с наиболее активными неметаллами. При нагревании он взаимодействует с металлами, многими неметаллами, сложными веществами. Водород проявляет восстановительные свойства при нагревании он восстанавливает металлы из их оксидов, галогенидов, нитратов, неметаллы — из их высших степеней окисления в низшие при взаимодействии с сильными восстановителями Нг восстанавливается [c.374]

Исключение составляет молекулярный водород, окислительно-восстановительный потенциал которого (-420 мВ) достаточен для темнового восстановления НАД . [c.285]

В обычных условиях молекулярный водород проявляет восстановительные свойства только по отношению к металлам, имеющим стандартный электродный потенциал более +0,7 В (Hg, А , Рё, Ли). Например [c.191]

Обратите внимание иа выделение молекулярного кислорода во всех тех реакциях, где перекись водорода проявляет восстановительные свойства. [c.87]

Все окислительно-восстановительные пары, потенциал которых < на/н . должны восстанавливать воду до водорода если же потенциалы Е>Ео 10 , вода будет окисляться до молекулярного кислорода. Однако многие восстановители или окислители, удовлетворяющие одному из этих условий, все же устойчивы в воде вследствие возникающих кинетических затруднений. [c.479]

Окислительно-восстановительные реакции, протекающие в организме, являются источником свободной энергии, необходимой для реализации многочисленных жизненных функций. Основным окислителем оказывается молекулярный кислород, а продуктами его восстановления — вода или пероксид водорода. [c.572]

На катоде при электролизе всегда происходят восстановительные процессы. В данном случае ионы водорода восстанавливаются до атомов и в итоге выделяется молекулярный водород. [c.382]

Восстановление представляет собой реакцию, обратную окислению. Другими словами, многие реакции окисления в органической химии обратимы, если их проводить в подходящей восстановительной среде. Так, окисление спиртов в альдегиды можно провести в обратном направлении, получая из альдегидов спирты путем восстановления альдегидов цинком в кислом растворе. Молекулярный водород служит прекрасным восстановителем для двойных углерод-углеродных связей. Подобные реакции часто проводят при высоких температурах в присутствии катализатора [c.463]

В живой клетке с помощью цепи сопряженных друг с другом ферментативных окислительно-восстановительных реакций осуществляется перенос водорода от субстрата к молекулярному кислороду. Относительно этих вопросов см. учебники, в которых освещены биологически важные процессы гидрирования — дегндрироваиня, которые осуществляются с помощью амида никотиновой кислоты (в козимазе), лактофлавина (в желтом окислительно-м ферменте) и ци-тохромов. [c.8]

В живой клетке перенос водорода с субстрата на молекулярный кислород протекает через серию связанных окислительно-восстанови-тельных реакций, включающих участие ферментов различных типов, обладающих последовательно изменяющимся окислительно-восстановительным потенциалом, так что окислительная способность кислорода используется в серии последовательных реакций. Это могут быть следующие стадии [c.721]

Таким образом, любая трактовка процессов коррозии металлов становится возможной лишь на основе представлений электрохимической кинетики. Ионизация металла и процесс ассимиляции электронов каким-либо агентом (очень часто роль последнего принадлежит ионам водорода или молекулярному кислороду, неизменно присутствующему во всех случаях, когда коррозионная среда контактирует с атмосферой) представляют электрохимические процессы, В отличие от обычных химических реакций электрохимические процессы не только контролируются концентрацией реагирующих веществ, температурными условиями и другими параметрами, но и главным образом зависят от потенциала металлической поверхности, на которой они протекают. Это относится как к скорости ионизации металла, так и к восстановительному процессу разряда ионов водорода или электрохимическому восстановлению кислорода — этим двум основным процессам, приводящим к связыванию освобождающихся электронов металла. [c.4]

В восстановительной области (а=0,8) с повышением температуры от 700 до 2500 К наблюдается смещение вавновесия в сторону увеличения образования молекул "воды и сокращения содержания молекулярного водорода. В лротивоположность водороду содержание СО растет вместе с температурой, а СО2 соответственно диссоциирует (рис. 1.7). [c.34]

Пламя водорода достигает температуры 2700 °С, благодаря чему он применяется при сварке и резке тугоплавких металлов и кварца. С эг(и1 я е целью используется энергия рекомбинации атомарного водорода в молекулярный. Восстановительная активность водорода используется в металлургии при П0луче([ии металлов из их оксидов и галогенидов. Жидкий водород применяют в технике низких температур, а также в реактивной технике как одно из наиболее эффективных реактивных топлив. В атомной энергетике, а также в научных исследованиях неоценимое значение имеют изотопы водорода — дейтерий и тритий. Реи1ение проблемы управляемого термоядерного синтеза могло бы практически обеспечить человечество энергией на неограниченный срок. [c.106]

Эти процессы и были использованы с целью получения пламени атомного водорода. Водород, проходящий через электрическую дугу, образованную двумя вольфрамовыми электродами, диссоциирует на атомы (рис. 57). Образующийся атомный водород, попадая на твердую поверхность, превращается в молекулярный, и при этом развивается температура свыше 4000°С. При такой температуре плавится даже самый тугоплавкий из металлов — вольфрам, температура плавления которого 3400°С. Пламя атомного водорода характеризуется восстановительными свойствами, а поэтому оно особенно пригодно для сварки таких металлов, которые подвержены окислению. При реакциях с молекулярным водородом происходит разъединение электронных пар в молекулах его. Это происходит с затратой энергии. В атомном водороде электроны одиночные, а поэтому он активнее молекулярного. Атомный водород в сернокислой среде восстанавливает КМПО4 до Мп504 и КгСгзО, [c.163]

Легкий водород, дипротий. природный водород содержит изотоп (про-тий) с примесью стабильного изотопа (дейтерий В, преобладает) и радиоактивного изотопа (тритий Т, следы). Неметалл. Бесцветный труд-носжимаемый газ. Очень мало растворяется в воде, лучше — в органических растворителях. Хемосорбируется металлами (Ге, N1, Р1, Рс1). Сильный восстановитель при повышенных температурах, реагирует с металлами, неметаллами, оксидами металлов. Особенно высока восстановительная способность у атомного водорода Н , образуюш,егося при термическом разложении молекулярного водорода Н2 или в результате реакций непосредственно в зоне проведения восстановительного процесса. Получение см. 512, 14, 15, 17, 21,3611,42413,4848 1. [c.7]

Гидрирование проводят примерно до 50%-ной степени конверсии хинона, что соответствует образованию более растворимого хин-гндрона, после чего раствор снова поступает на окисление. Этим путем осуществляется окислительно-восстановительный цикл, приводящий к образованию пероксида водорода из молекулярного кислорода и водорода. По сравнению с электрохимическим синтезом пероксида водорода, при органических методах его производства расходуется гораздо меньше электроэнергии. [c.410]

Величина Ей зависит от давления молекулярного водорода и от концентрации его ионов. С помон1,ью Ей можно характеризовать окислительно-восстановительные условия только при постоянном значении pH. В противоположность этому гНг зависит только от концентрации восстановителя, поэтому гНг уже непосредственно характеризует окислительно-восстановительные условия. Например, метиленовая синь восстанавливается на 50% в пределах значения Е/1 от +0,32 до —0,05 В и ири различных значениях pH среды. Во всех случаях гN2 = 17. [c.112]

Окисление СО в растворе часто идет с заметной скоростью лишь в присутствии катализатора. При подборе пос.педнего основную роль играет природа окислителя. Так, КМпО< быстрее всего окисляет СО в присутствии мелкораздробленного серебра, К2СГ2О7 — в присутствии солей ртути, КСЮз —в присутствии OSO4. В общем по своим восстановительным свойствам окись углерода похожа на молекулярный водород, причем активность ее при обычных условиях выше, чем у последнего. Интересно, что суще- [c.512]

При температуре выше 1000°С водяной пар разл агается на водород и кислород, т. е. происходит внури-молекулярный окислительно-восстановительный процесс [c.680]

Окислительно-восстановительные условия среды характеризуют символом гЯг (отрицательный логарифм давления молекулярного-водорода, выражающий степень аэробности). Если среда насыщена молекулярным водородом, то гЯ2=0. При перенасыщении среды кислородом гЯ2 = 41. Равновесие окислительных и восстановительных процессов характеризуется гЯа = 28, Как показано выше, потребность в кислороде у микроорганизмов различна. Анаэробы существуют при гЯ2 = 8...10, аэробы — при гЯг= 10...30. Факультативные анаэробы жизнеспособны при гН2 = 0...30 (рис. 10). [c.19]

Строение 1,5-дикетонов предопределяет их исключительно легкую циклизацию под действием азотсодержащих нуклеофильных реагентов с образованием шестичленных азагетероциклов. Для синтеза М-алкил, арил-замещенных пиперидинов и их конденсированных аналогов широко применяется восстановительное аминиро-вание 1,5-дикарбонильных соединений. При этом, в качестве восстановителей используют комплексные гидриды металлов, муравьиная кислота, каталитическое гидрирование молекулярным водородом. Литературные данные о реакциях такого типа представлены в работах [5-7], обобщены в обзоре [8] и монографии [9]. [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология