Натрия нитрит определение

Для определения иод-иона к щелочному раствору прибавляют нитрит натрия, соляную кислоту и раствор крахмала — возникает синее окрашивание от выделившегося йода [c.216]

Определение в виде нитро к упро ата свинца и калия. Метод предложен для определения калия в смеси хлоридов калия и натрия. [c.47]

Метод с переведением натрия в тетрафтороборат натрия применен для определения натрия в его солях тетраборате, фториде, хлориде, бромиде, иодиде, нитрате и нитрите [427]. Отмечается легкость перехода натрия из всех указанных солей в тетрафтороборат. Осадок высушивали при 170—175° С. [c.55]

Для определения функциональных групп можно также применять реакции, в которых потребляются или образуются такие легко измеряемые веш,ества, как вода, ионы серебра, нитрит натрия. Вода принимает участие или образуется в реакциях многих функциональных групп, на этом принципе разработан метод анализа, описанный в кн. Митчел Дж., Смит Д. Акваметрия. Пер. с англ./Под ред. Ф. Б. Шермана. М., Химия, 1980. [c.14]

Нитрит натрия в форме азотистой кислоты принимает участие во многих реакциях с органическими соединениями. Его молено применять для определения первичных ароматических аминов диазотированием и вторичных ароматических аминов и соединений с активной метиленовой группой — нитрозированием [c.14]

В качестве окислителя Мп(11) до Mn(VIl) используют висмутат натрия при определении содержания марганца в воде [9021. Нитрит калия применяют ири определении марганца в алюминии. Марганец предварительно выделяют в виде MnOj [330[. [c.57]

Третья группа. В раствор осаждаемого металла вводят не свободный осадитель, а вещества, которые медленно образуют осадитель в определенных условиях реакции. Наиболее простой пример — осаждение сернокислого бария персульфатом, который при нагревании медленно разлагается, образуя сульфат-ионы. Чтобы получить плотные и чистые осадки купферонатов металлов, в раствор вводят фенилгидроксиламин и нитрит натрия. Эти вещества медленно образуют купферон, который и осаждает металл. Наиболее разработаны те методы этой группы, в которых осадитель вводят в виде эфира соответствующей кислоты. При нагревании эфир медленно гидролизуется, образуя кислоту, которая в соответствующих условиях вызывает осаждение. Для осаждения сульфатов применяют диметилсульфат, оксихинолинатов — 8-ацетоксихинолин и т. п. [c.80]

Методика определения. Навеску 0,15—0,17 г смеси п-нитробензой-ной (ПНБ) и 4-нитро-2-аминобензойиой (НАБ) кислот, взвешенную на аналитических весах, растворяют в колбе с притертой пробкой в смеси изопропилового и метилового спиртов (2 1). После полного растворения кислот в растворителе пипеткой переносят 3 мл раствора в кювету и добавляют 17 мл той же смеси спиртов. Кювету устанавливают в кюветную камеру таким образом, чтобы пучок света проходил ниже поверхности раствора. Кюветную камеру закрывают крышкой. В бюретку наливают приготовленный спиртовой раствор алкоголята натрия, кончик бюретки пропускают в отверстие в крышке так, чтобы он не пересекал пучка света. Спустя 20 м-ии после включения прибора приступают к титрованию. По шкале длин волн устанавливают длину волны 460 нм, при закрытой шторке приводят стрелку гальванометра к нулю. Если не наблюдается скольжения стрелки влево или вправо, то можно приступить к работе. На шкале оптических плотностей устанавливают исходную оптическую плотность. При непрерывном перемешивании раствора из бюретки добавляют спиртовой раствор алкоголята натрия порциями по 0,1—0,2 мл. После добавления каждой порции титранта измеряют оптическую плотность раствора, устанавливая стрелку гальванометра на нуль рукояткой барабана оптических плотностей. [c.460]

Определение азота. 1. В маленькую пробирку помещают 1 мл 1,5%-ного раствора п-нитро-бензальдегида в 2-метоксиэтаноле (метилцеллозоль-ве), прибавляют 1 мл ,7%-ного раствора о-дини-тробензола в метилцеллозольве и 2 капли 2%-ного раствора гидроксида натрия в дистиллированной воде. Прибавляют 2 капли фильтрата после разложения [c.808]

Этот метод пригоден, по данным Драверта и Купфера (1960), Драверта, Фельгенхауэра и Купфера (1960), для прямого количественного анализа низших одноатомных и двухатомных спиртов в водных растворах, а также специально для прямого количественного определения спирта в крови и содержания метилового спирта в винах и водках. Спирты анализируют при этом в виде эфиров азотистой кислоты. Превращение спиртов в алкил-нитриты достигается тем, что подкисленный винной кислотой водный раствор спиртов вводят шприцем в реакционную трубку, помещенную перед хроматографической колонкой и содержащую твердый носитель и нитрит натрия. Та же реакция может, однако, проходить также при применении смешивания водного раствора спиртов с нитритом натрия и заполнения реактора твердым носителем, содержащим винную или щавелевую кислоту. Во второй реакционной колонке перед разделительной колонкой, которая содержит гидрид кальция, происходит реакция с водой, присутствующей в пробе или образующейся при этерификации, с образованием водорода. [c.273]

Так, нитрит серебра следует употреблять только с такими субстратами, которые с трудом превращаются в ионы карбония, например с первичными алкилгалогенидами или особенно с первичными галогенидами, имеющими электроноакцепторные заместители. По той же причине нитрит натрия намного превосходит нитрит серебра как реагент в синтезе всех типов вторичных нитросоединений. Специфические детали синтеза, обзор по которому сделан Корнблюмом [21, будут далее рассмотрены таким образом, чтобы обрисовать, как конкретно реализуются вышеизложенные принципы. Для сведения к минимуму образования побочных продуктов, например нитритов, нитратов и спиртов, важно соблюдать определенные у словия эксперимента. Хорошие выходы нитросоединений можно получить при использовании нитрита серебра и первичных алкилбромидов или ал-килиодидов при О °С, позволяя затем температуре подняться до комнатной. Подобным образом хорошие выходы получают с а-иодзаме-щенными сложными эфирами, и первичными алкилбромидами и ал-килиодидами, имеющими разветвление в -положении по отношению к атому углерода, с которым связан галоген. Действительно, применение нитрита серебра предпочтительно при синтезе первичных нитроалканов и сложных эфиров с нитрогруппой в а-положении [31. [c.490]

Трилонометрическое определение ацетата свинца пронзводят следующим образом около 1.3 г препарата растворяют в небольшом количестве во№1 в мерной колбе емкостью 100 мл, прибавляют 2 мл разведенной уксусной кислоты н воды до метки. 20 мл этого раствора помещают в колбу емкостью 250 мл, прибавляют 25 мл 0,05 раствора трилона Б, 5—6 мл ам-мначного буферного раствора (5,4 г аммония хлорнда растворяют в воде, прибавляют 35 мл 25-ного раствора аммиака и доводят водой до 100 мл pH 9,5—10), 0,4 мл раствора сульфарсазена [4-(-нитро-2-арсонофеннлазо-амино)-азобензол-4 -сульфоната натрия] 0,05 г его растворяют в 100 М1 0,05 М раствора буры. Раствор разбавляют водой до 100 мл и титруют испытуемым раствором до перехода желтой окраски в розовую. [c.64]

Описано количественное определение промедола, основанное на по-паиении водой пропноновой кислоты, образующейся нрн сернокислотном гидролизе с последующим титрованием перегона 0,1 н. раствором едкого нитра. I л 0,1 н. раствора едкого натра соответствует 0,03110 г промедола. [c.350]

Нитро-8-оксихинолин (нитроксолин) (III). Полученную на предыдущей стадии пасту 5-нитрозо-8-оксихиноли-на смешивают с 226 мл дистиллированной воды и к полученной смеси по каплям при 35—40°С и энергичном перемешивании прибавляют 107 мл конц. азотной кислоты (при более высокой температуре образуется преимущественно 5,7-динитро-8-оксихинолин). Перемешивают при 35—40°С еще 2 ч, контролируя конец окисления по определению в пробах соотношения продуктов III II (не должно быть ниже 20 1). Массу охлаждают до 5—10°С и прибавляют постепенно при хорошем перемешивании и температуре не выше 25 °С 42% раствор едкого натра до pH 7,5—8 (раствор приобретает красно-оранжевое окрашивание), после чего подкисляют прн 15—20 °С ледяной уксусной кислотой до pH 3—4, перемешивают 20 мин, осадок III отфильтровывают и промывают водой (4 раза по 200 мл) до полного удаления нитрит-, сульфат- и ацетат-ионов (аналитические пробы), затем промывают 100мл ацетона и перекристаллизовывают из 1840 мл ацетона с добавкой 5 г активированного угля (5-нитрозо-8-оксихи-нолин и 5,7-динитро-8-оксихинолнн, содержащиеся в техническом продукте, в кипящем ацетойе практически не растворяются и отходят в смеси с осветляющим углем). Готовый продукт промывают 250 мл дистиллированной воды и сушат при 70 °С. Выход III 65,79 г (68,7%, считая на I). [c.155]

Определение путем окисления нитрокобальтиата калия до нитрата. Нитрокобальтиат калия окисляют до нитрата при помощи хлората натрия в дымящей серной кислоте. Полученный нитрат нитрует фенолдисульфокислоту затем желтую окраску аммиачного раствора образовавшейся нитрофенолдисульфокислоты сравнивают со стандартом [1158] Этот метод более сложен и не имеет преимуществ перед другими фотометрическими способами определения калия. [c.98]

Нитро-2 3-метил-5-оксоизоксазол-4-ил-азо)бензолсульфокислоту применяют для фотометрического определения натрия [38]. [c.25]

Определению натрия с помощью 5-нитро-2-(3-метил-5-оксоизо-ксазол-4-ил-азо)бензолсульфокислоты не мешают (в кратных количествах) Rb, s, Ва, Mg (12,5) Са (10) . К, Sr (2,5) Li (0,05) [38]. Метод применен для определения натрия в минеральной воде (в мг/л) Ди.т1ижан (1033), Ессентуки (ЗСЮО), Московской (370) и Нарзан (280). [c.78]

Из производных 4-фенил-5-изоксазолов для фотометрического определения натрия предложен 3-мети.т1-4-(4-нитро-2-сульфофенила-зо)-5-изоксазолон [137]. Определению натрия не мешают 12,5-кратные ко.т1ичества ЕЬ, Сз, Ва 10-кратные — Са 2,5-кратные — К, 8г 1,25-кратные — М 5 10 -кратные — Ы. [c.79]

В хлориде, бромиде, нитрате и нитрите натрия определяют натрий гравиметрически в форме тетрафторобората [427]. При нагревании соли с раствором HBF4 и высушивании при 170—175° С HF и Н3ВО3 полностью испаряются, образующийся NaBF4 термически устойчив при 200° С. Погрешность определения натрия не превышает 0,33%. [c.176]

Другой путь косвенного определения заключается в следующем. Одновалентный таллий осаждают отмеренным избытком титрованного раствора иодида калия. В фильтрате от осадка T1J определяют избыток иодида. Для этого фильтрат подкисляют соляной кислотой, добавляют нитрит натрия, выделившийся иод извлекают ксилолом и титруют затем при взбалтывании раствором ЫазАзОз [848]. Избыток иодида в кислой среде окисляют иодатом калия, выделившийся иод удаляют кипячением. После охлаждения в растворе иодометрически определяют избыток иодата [28]. [c.101]

Бензилизоцианид, который сообщает продукту неприятный запах, может быть удален после первой перегонки путем энергичного встряхивания дистиллата с равным объемом 50%-ной (по весу) серной кислоты при 60° и промывания насыщенным раствором бикарбоната натрия, а затем полунасыщенным раствором хлористого натрия. После этого вещество сушат и подвергают фракционированной перегонке при пониженном давлении. В результате получают бесцветный препарат нитрила фенилуксусной кислоты, который не окрашивается в течение определенного времени [967, стр. 89]. [c.423]

Отдельные нитрамины очень устойчивы к действию щелочей. Так, фенилнитрамин, почти не изменяется при кипячении с приблизительно 10%-ным едким натром даже в течение нескольких дней, но чрезвычайно чувствителен к действию минеральных кислот. В последнем случае нитрогруппа отщепляется от атома азота и одновременно вступает в ядро, причем образуются о- и p-h и т р о-анилины. Следует отметить, что при более высокой температуре нитрогруппа отщепляется от фенилнитрамина и в присутствии щелочи при этом кроме анилина также образуется аммиак, 3. В определенных условиях отщепление нитрогруппы от нитр-а нина происходит при нагреванин с фенолом. Так, Ром-бург показал, что при кипячении некоторых нитропроизводных ароматических нитраминов с фенолом нитрогруппа, связанная с азотом, гладко замещается атомом водорода. Модификации этого способа, применявшиеся в некоторых случаях, заключаются в добавлении концентрированной серной кнслоты и т. п. [c.429]

К аликзотной части растзора прибавляют 5 мл 20%-ного растзора тартрата натрия-калия, 5 мл 5%-ного растзора едкой щелочи и перемешивают. Затем приливают точно 8 мл 2%-ного растзора 1-нитрозо-2-нафтола в уксусной кислоте, спустя 2-3 мин. содержимое колбы разбазляют водой до метки и через 5—10 мин. измеряют оптическую плотность относительно раствора анализируемой стали такой же концентрации и со всеми реактивами, которые брались для определения, кроме 1-нитро-зо-2-нафтола. [c.189]

Предложено также фотометрическое определение галлия с кристаллическим фиолетовым проводить в присутствии нитрит-иона [456—459]. Образующееся соединение (Ga R = l l) экстрагируется бензолом и толуолом, окрашивая органический слой в интенсивно синий цвет. При использовании бензола в качестве экстрагента чувствительность реакции выше. Максимальная оптическая плотность наблюдается при экстрагировании и 3,25 N НС1. При увеличении содержания кристаллического фиолетового в водной фазе оптическая плотность органической фазы быстро возрастает и достигает максимального значения при содержании красителя 0,10%. Введение ацетона, метилового и этилового спиртов способствует образованию прозрачных растворов, а также значительному увеличению оптической плотности и стабилизации окраски. При использовании нитрита натрия величина оптической плотности получается выше, чем при использовании нитрата калия. Максимальное значение наблюдается при содержании в водной фазе 0,75—0,85% NaN02. [c.124]

Если вытек окрашен, раствор красителя наносят на щепотку поваренной соли или ацетата натрия на фильтровальной бумаге или, лучше, применяют бумагу, пропитанную ЗО о-ным раствором хлористого аммония. Для определения избытка диазосоединения зядом с указанной каплей наносят каплю щелочного раствора 4-нафтола, Аш-кислоты пли Р-соли. Чтобы выяснить, есть ли избыток азосоставляющей, рядом наносят каплю раствора п-нитро-диазобензола. В случае избытка одной из составляющих в месте соприкосновения вытека с соответствующим реагентом образуется окрашенная полоса (азокраситель). [c.151]

Ход определения. Точную навеску 2,5—3 г п-нитро-зофенола растворяют в 100 мл 5%-ного раствора едкого натра. Раствор переносят в мерную колбу на 250 мл и доводят водой до метки. В коническую колбу с притертой пробкой вносят 10 лл 10%-ного раствора иодистого калия, 10 мл химически чистой концентрированной соляной кислоты и 10 лл приготовленного раствора нитро- [c.300]

Смотреть страницы где упоминается термин Натрия нитрит определение: [c.306] [c.374] [c.306] [c.463] [c.515] [c.226] [c.196] [c.229] [c.102] [c.181] [c.129] [c.250] [c.391] [c.576] [c.36] [c.295] [c.767] [c.31] [c.102] [c.576]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология