Аммиак давление плавления

Аммиак (NHз)—бесцветный горючий газ с резким характерным запахом. Молекулярная масса 17,03 плотность в сжиженном состоянии 681,4 кг/м при температуре кипения температура плавления 77,75°С, температура кипения — 33,4°С растворимость в воде 34,27о (масс.). Газообразный аммиак при охлаждении под атмосферным давлением до температуры ниже —33,4°С или при температуре 15 С и давлении выше 0,75 МПа переходит в жидкое состояние. Жидкий аммиак — бесцветная подвижная жидкость. При температуре —77,7°С жидкий аммиак превращается в белые кристаллы. [c.24]

Таблица Опытные данные о давлении плавления аммиака [1.15]

Сухой карбамид при нагревании под атмосферным давлением выше температуры плавления разлагается. Механизм его разложения предполагается следующий. Вначале карбамид изомеризуется в цианат аммония, который диссоциирует на циановую кислоту и аммиак [c.533]

Жидкое состояние вещества занимает определенный участок на температурной шкале. Снизу он ограничен температурой кристаллизации (или, что то же, температурой плавления). Сверху — так называемой критической температурой (существование которой установил Д. И. Менделеев). С повышением давления повышается температура, при которой жидкость находится в равновесии со своим паром. При температурах выше критической ни при каком давлении состояния жидкость и пар не различимы, остается одно полностью неупорядоченное газообразное состояние вещества. Выше этой температуры, следовательно, никаким давлением нельзя добиться конденсации газа в жидкость. Это относится, например, к основным компонентам воздуха —- азоту и кислороду, поэтому столь безуспешными были первые попытки получить жидкий воздух путем повышения давления при комнатной температуре. В табл. 7.11 приведены координаты критических точек некоторых веществ. Заметим, что ими определяется выбор жидкостей для холодильных устройств (в частности, аммиака, фреона и т. п.). [c.157]

При комнатной температуре карбамат аммония представляет собой твердое вещество белого цвета с запахом аммиака. Температура плавления карбамата аммония 152° С, соответствующее ей давление насыщенных паров составляет 83,3 атм. [c.354]

Карбамат аммония мало растворим в жидком аммиаке. Температура плавления карбамата аммония понижается в присутствии карбамида. Эвтектическая смесь, соответствующая 49% карбамида и 51% карбамата аммония, образуется при 98° С. Температура плавления карбамата аммония при атмосферном давлении 152° С. [c.356]

Плавление проводят в автоклаве. Этим аппаратам, играющим столь важную роль как в лаборатории, так и в технике, посвящена специальная глава (см. ниже). В аппарат загружают указанное количество веществ и плавление проводят при постоянном перемешивании и нагревании до 178—180° в течение 8 час. при давлении 7 ат. По охлаждении спускают избыточное давление через вентиль и открывают автоклав. Если плавление было проведено правильно, то плав Аш-кислоты имеет грязноватую тупую желтую окраску. Если масса слишком светлая, то плавление не закончено если она коричневая и очень сильно пахнет аммиаком, то плавление проводилось слишком долго. Однако даже при осторожном плавлении всегда отщепляется немного аммиака. [c.191]

Расчетные данные о давлении плавления аммиака [c.7]

Применение цианамида кальция позволяет снизить температуру реакции до 100° благодаря образованию аммиаката NH4NOз МНз (раствор Дивера), который резко снижает температуру плавления реакционной массы (аммиак выделяется при реакции). Имеется указание о необходимости равномерного нагревания, так как местные перегревы могут привести к взрыву [7]. По более поздним данным, азотнокислый гуанидин может быть получен взаимодействием мочевины с азотнокислым аммонием в присутствии силикагеля (без давления ) при температуре 190—195°, с выходом 40% теории. Полученный азотнокислый гуанидин не охарактеризован [8]. [c.5]

Изложенное означает, что энтропия является мерой неупорядоченности состояния системы. Энтропия растет не только с повышением температуры, но при переходе вешества из состояния с меньшей энергией в состояние с большей энергией, например при плавлении (и возгонке) твердого вещества, при кипении жидкости. Ростом энтропии сопровождаются и процессы расширения газа, растворения кристаллов, химическое взаимодействие, протекающее с увеличением объема, например диссоциация соединения, когда вследствие роста числа частиц их неупорядоченность возрастает. Наоборот, все процессы, связанные с увеличением упорядоченности системы, такие как охлаждение, отвердевание, конденсация, сжатие, кристаллизация из растворов, химическая реакция, протекающая с уменьшением объема, например полимеризация, сопровождаются уменьшением энтропии. Возрастание энтропии вещества при повышении температуры иллюстрирует рис. 2.5. Влияние давления на энтропию можно показать на следующем примере при Т - 500 К и р-101 кПа энтропия аммиака составляет 212 Дж/(моль К), при 7 -500 К и р-30300 кПа эта величина равна 146 Дж/(моль-К), т. е. с увеличением давления энтропия снижается, но незначительно. [c.189]

Под обычным давлением аммиак сжижается при —33 °С и затвердевает при —78°С. Теплота плавления NH3 составляет 1,4 ккал/моль. Критическая температура [c.389]

Оранжево-желтый, при нагревании разлагается без плавления, плавится под избыточным давлением О2. Имеет ионное строение (Сз+)(0 ). Энергично реагирует с водой, кислотами, озоном, моно- и диоксидом углерода, аммиаком. Очень сильный окислитель. Получение см. 75 , 81 . [c.46]

Если опыты проводят при температурах, больших температуры плавления меламина, можно взять пробу жидкой фазы из пробоотборника 6. Для этого закрывают вентиль И и открывают вентиль 12, через который подают в установку азот под давлением опыта. Азот выдавливает из насытителя жидкий меламин с растворенным в нем аммиаком в пробоотборник 6. После окончания опыта пробоотборники отсоединяют от насытителя и содержимое их анализируют. [c.309]

А много ли металла может растворить жидкий аммиак Это в основном зависит от температуры. При температуре кипения в аммиаке можно растворить примерно 15% (мол.) щелочного металла. С повышением температуры растворимость быстро увеличивается и становится бесконечно большой при температуре плавления металла. Это значит, что расплавленный щелочной металл (цезий, например, уже при 28,3 °С) смешивается с жидким аммиаком в любых соотношениях. Аммиак из концентрированных растворов испаряется медленно, так как давление его насыщенных паров стремится к нулю при увеличении концентрации металла. [c.26]

Кривые плавления некоторых веществ (при нормальных условиях — газов) в интервале температур 100—400 К и давлениях до 30 кбар приведены на рис. 1.6 [52]. На кривой для аммиака наблюдается излом при 230 К и 5 кбар (по-видимому соответствующий полиморфному переходу). [c.37]

Рассчитаем количество тепла, затрачиваемого на испарение этих количеств воды и аммиака. Температура плавления Моноаммонийфосфата соответствовала 197 °С. Для этой температуры в табл. III.7 интерполяцией находим давление аммиака и паров воды над абсолютно сухой солью, которое равно соответственно 5,12 и 19,21 кПа. При этом давление аммиака составляет 21,2%, а воды— 78,8% от суммарного. Количество выделившихся агммиака и водй при разложении одного моля моноаммонийфосфата рассчитаем по уравнению [c.55]

В установках продуцирующего предкатализа гидрирование протекает на железном плавленом катализаторе при 550—600°С и высоком давлении. В этом случае гидрирование СО, СО2 и О2 происходит в колонне одновременно с синтезом аммиака. На рис. 2 приведена схема моноэтаноламиновой очистки и каталитического метанирования азотоводородной смеси. Конвертированный газ под давлением 2,8 МПа при температуре около 300°С поступает в выносные кипятильники /7, в которых из отработанного моноэтаноламина при кипении происходит окончательная десорбция СО2. По выходе из кипятильников конвертированный газ охлаждается в сепараторе-конденсаторе 15 и холодильнике 12. Пройдя сепаратор 13, газ поступает в нижнюю часть абсорбционной колонны 16. Сверху колонна орошается свежим 20 /о-ным раствором моноэтаноламина (МЭА). Раствор МЭЛ подается в колонну центробежным насосом 14, предварительное охлаждение происходит в аппаратах 5 и 6. По выходе из абсорбционной колонны очищенная от СО2 азотоводородная смесь проходит сепаратор 7 и подогревается в теплообмепиике 8 и кипятильнике /7 до 300°С. Далее газ поступает сверху в реактор метаниро- [c.49]

Практическое применение водорода многообразно им обычно заполняют шары-зонды, в химической промышленности он служит сырьем для получения многих весьма важных продуктов (аммиака и др.), в пищевой — для выработки из растительных масел твердых жиров и т. д. Высокая температура (до 2600 °С), получающаяся при горении водорода в кислороде, используется для плавления тугоплавких металлов, кварца и т. п. Жидкий водород является одним из нар[более эффективных реактивных топлив. Ежегодное мировое потребление водорода превышает 1 млн. т. технически водород получают, главным образом, взаимодействием природного метана с кислородом и водяным паром (по суммарной схеме 2СН4 + О2 + 2НгО = 2С0г + 6Н2 + 37 ккал) или выделяя его из коксового газа путем сильного охлаждения последнего. Иногда пользуются также разложением воды электрическим током. Транспортируют водород в стальных баллонах, где он заключен под большим давлением.2 . [c.117]

К аналогичным реакциям способны также 1,2- и 1,4-нафтохино-ны, 1,2- и 1,4-антрахиноны и некоторые более сложные соединения хиноидного строения. В отличие от них практически важный 9,10-антрахинон несравненно менее реакционноспособен. Примером немногочисленных описанных для него реакций нуклеофильного замещения водорода может служить уже упоминавшееся получение ализарина, идущее при щелочном плавлении 2-антрахинонсульфокислоты (см. 8.1) или 2-хлорантрахинона (см. 9.1). При нагревании 2-гидроксиантрахинона с водным аммиаком под давлением образуется 1-амино-2-гидроксиантрахинон с хорошим выходом о О ЫНа [c.218]

Гидрирование алифатических динитрилов в амины имеет важное значение в процессе получения полупродукта для производства нейлона — гексаметилендиамина — из адипонитрила и 1,4-дициано-2-бутена. В последнее время привлекает внимание метаксилилендиамин, который можно получать гидрированием изофталонитрила — полупродукта, в свою очередь приготовляемого из изофталевой кислоты, вырабатываемой в промышленном масштабе. Совершенно неожиданно из метаксилилендиамина и адипиновой кислоты получаются полиамиды с высокой температурой плавления [21 ]. Наиболее целесообразно применять для гидрирования динитрила скелетный кобальтовый катализатор [49] этот процесс проводят при 120° С и давлении 105 ат в присутствии аммиака как разбавителя. [c.233]

УЫ — серо-коричневый порошок, плотность 5,5, температура плавления 2300°. Давление диссоциации невелико 0,2 мм рт. ст. при 1203°. Химически очень стоек, окисляется только при сильном нагревании. НС1 и Н2ЗО4 на него не действуют, НЫОд окисляет, переводя в раствор. При нагревании с водяным паром (400°) образуется аммиак. Получен и описан нитрид УзЫ. [c.15]

Хлористый аммоний МН4С1 — бесцветные кристаллы кубической системы с плотностью 1,53 г/сл 9. при нагревании возгоняется без плавления, диссоциируя на аммиак и хлористый водород, причем давление паров равно при 210° 10 мм рт. ст., при 310° 341,3 мм рт. ст., при 337,8° 760 мм рт. ст., при 350° 1,4 ат и при 451° 10 агНасыщенный водный раствор содержит при 0° — 23,0%, при 100° — 43,6%, при 116,0° (температура кипения)—46,5% ЫН4С1 9з. [c.504]

В ступке тщательно растирают 1 моль о-фенилендиамина и 1 моль салициламида. Тонко растертую смесь нагревают в круглодонной колбе на масляной бане. Смесь плавится при 160° с выделением аммиака и воды. По окончании плавления температуру подымают до 200° и продолжают нагревать при этой температуре, пока не прекратится выделение аммиака. Общая продолжительность нагревания —4 ч. Расплавленную массу переносят в колбу для дистилляции и при обычном давлении отгоняют непрореагировавшие вещества. Остающийся в колбе 2-(о-оксифенил)-бензими-дазол перекристаллизовывают три раза из смеси этанола и воды. Чистый 2-(о-оксифенил)-бензимидазол получается с выходом 30% и температурой плавления 242° (исправлено). [c.13]

К формамиду добавляют несколько кусочков бромтимола синего и точно нейтрализуют присутствующие кислоты едким натром. Нейтральную жидкость нагревают до 80 — 90° при пониженном давлении, после чего откачивают аммиак и воду и амид снова нейтрализуют. Эту операцию повторяют четыре или пять раз до тех пор, пока жидкость не станет нейтральной. В перегонную колбу, содержащую формамид, добавляют муравьинокислый натрий, после чего формамид перегоняют и отбирают фракцию, КИПЯЩУЮ в пределах между 80 и 90°. Дистиллат нейтрализуют и перегоняют так, как это описано выше, собирая последнюю четвертую или пятую часть его (температура плавления полученного описанным способом дистиллата составляла 2,2°, а удельная электропроводность была равна 5 х 10 ом ). Затем дистиллат подвергают дробной кристаллизации в атмосфере, не содержащей паров воды и углекислого газа (после этого удельная электропроводность составляла 1 — 2 х 10 ом ). Жидкость, полученную после кристаллизации, снова нейтрализуют, перегоняют и вновь подвергают дробной кристаллизации. [c.435]

Под атмосферным давлением при температурах, на много градусов ниже своих температур плавления, нитриды возгоняются. Они вообще плохие проводники электричества. Водой, растворами щелочей и кислот из них может быть выделен а 1миак. при этом во многих случаях азот нитридов переходит количественно в аммиак. Расплавленный едкий калий реагирует с ними, выделяя аммиак. Многие из нитридов при тех температурах, при которых они образуются, диссоциируют. Превращения, дающие нитриды, поэтому представляют обратимые процессы. Этим надо об яснить тот факт, что выходы их, 3а немногими исключениями, весьма ограничены. Имея в виду эту неустойчивасть нитридов, Ф. Фишер и Ф. Шретер получали значительное число их внезапным и сильным охлаждением продуктов реакции азота с раскаленными ме Таллами. [c.76]

Недавно Е- Фридериком и Л. Ситтигом ) нитрид титана был получен следующим образом. В лодочке из угля обезвоженный ангидрид или гидрат титановой кислоты, или рутил, смешанные с углем, нагревались в струе азота при температуре 1250". Полученный нитрид отвечал по составу ТМ. Чистый TN бypoгo цвета порошкообразное вещество- Названные авторы указывают, что приписываемые этому соединению другие окраски обязаны примеси в нем нисших окислов титана. Прессованный под сильным давлением порошок нитрида титана имеет бронзовую окраску. Нитрид в крепкой соляной и азотной кислотах, даже при кипении последних, нерастворим. В серной кислоте он не растворяется. В царской водке при нагре ании он легко растворяется. При нагревании со смесью едкого натра и извести дает аммиак, последний получается из него также действием на него кипящей калиевой щелочи. Порошок нитрида проводит хорошо электрический ток. Температура плавления оказалась приблизительно 3200 по обсо-лютной шкале. Твердость сплавленного нитрида 9 10, т. е. почти совпадает с твердостью алмаза. Удельный вес его—5.29. [c.78]

Из водного раствора, полученного после разрушения комплекса, карбалтд кристаллизуется в виде длинных шелковистых блестящих игл или ромбических призм. Плотность регенерированного карбамида при 4 - 20 ° С 1,335 г/см , насыпная плотность 0,65 кг/л. Плотность свежего карбамида также равна 1,335 г/см , а насьшная плотность 0,63 кг/л, но допускается до 0,71 кг/л, что зависит от степени влажности, от вида и размера зерен кристаллов. При необходимости понижения влажности удлинняют процесс сушки регенерированного карбамида. Коэффициент преломления при у для свежего карбамида составляет 1,484, для регенерированного 1,483, температура плавления 132,6 °С как для свежего, так и для регенерированного карбамида, молеку лярная масса также совпадает и составляет 60,0. Сохраняется полная растворимость в воде, спиртах, жидком аммиаке, и сернистом ангидриде. Для снижения давления паров над указанными растворами, — определение растворимости карбамида в двух последних растворителях определялось после разбавления их водой. [c.208]

В табл. 13.23 приведены следующие данные интервал температур, в котором измерена растворимость газа, значения энтальпии АН и энтропии Д5 раство-рёния, константы равновесия Кр. Для расплавов в скобках дается мольная дол компонентов. Единицами давления при выражении Кр служили атмосферы, за исключением растворов водяного пара и аммиака, когда давление измерялось в миллиметрах ртутного столба. В случае расплавов фторидов Кр вычислялась для температуры 1000 К, в остальном — 1,1 Т щ где Гпл—температура плавления соли или — для смеси солей — более низкоплавкого компонента. [c.466]

Выше 650 °С бернлллй взаимодействует с азотом, образуя нитрнд ВеЫг, который может также образоваться при взаимодействии порошкообразного элемента с аммиаком (1000 °С) и с цианом (800 °С). Водород до точки плавления не реагирует с бериллием, однако при термическом разложении (2000°С) бериллийорганических соединений образуется ВеНг. С углеродом бериллий образует карбиды Ве С и ВеСг. При горении порошка бериллия в кислороде образуется ВеО, В сухом кислороде при давлении в несколько десятков мегапаскалей бериллий стоек до 650 °С, во влажном кислороде и водяном паре — до 600 °С, в углекислом газе — до 700 °С. [c.94]

С азотом водород взаимодействует с образованием аммиака NH3 при высокой температуре (450—550) °С, давлении (2-10 —3,5 10 ) Па и в присутствии катализатора (осмия, рутения, железа, активированных оксидами калия, алюминия и др.). В нормальных условиях аммиак — бесцветный газ с удушливым резким запахом с температурой плавления —77,7°С при 9,8-10 Па, температурой кипения 34,75°С, очень хорошо растворимый в воде (при 20°С в 1 объеме воды расгворяется 700 объемов аммиака), несколько хуже в спирте, ацетоне, бензоле, хлороформе, реакционноспособен. [c.418]

Описываемые в данном разделе исследования адсорбционных свойств поверхности катализаторов для синтеза аммиака наглядно иллюстрируют трудности теоретической интерпретации результатов эксперимента. Различия экспериментальных данных зачастую весьма значительны, а результаты не всегда воспроизводимы. Кроме химического состава, на поверхностные свойства катализатора больщое влияние оказывает способ его получения. Это особенно отчетливо проявляется на железных катализаторах, приготовленных из лмагнетита. Исходный материал в виде Рез04, сплавленной с активаторами, превращается в катализатор после восстано Вления окиси до элементарного железа. Условия восстановления (температура, давление, скорость газового потока) оказывают большое влияние на свойства получаемого катализатора. Скорость восстановления катализаторов одинакового химического состава в больщой степени зависит от свойств исходного магнетита и способа плавления. Установить эти зависи.мости еще труднее, чем определить влияние активаторов. [c.500]

Темпёратура кипения аммиака при атмосферном давлении равна —33,4° С, а температура плавления —77,7° С. [c.354]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология