Диэлектрическая проницаемость воды

НИТЬ влиянием двух противоположно направленных воздействий. С одной стороны, всякая диссоциация протекает с поглощением тепла, и следовательно, при повышении температуры равновесие должно смещаться в сторону большей степени диссоциации. С другой стороны, при повышении температуры диэлектрическая проницаемость воды, служащей растворителем, уменьшается, а это способствует воссоединению ионов. Максимального значения константа диссоциации достигает при той температуре, при которой влияние второго фактора начинает преобладать. [c.462]

Последовательный учет структурных изменений граничных слоев потребует введения в теорию ДЭС (и тем самым в тео-1Ва%,мВ рию электрокинетических эффектов) представлений об измененной диэлектрической проницаемости воды. Этот новый подход развивается в работах [55, 56]. [c.24]

Наличие элементов кристаллической структуры наряду с большим дипольным моментом молекулы Н2О обусловливает очень большое значение относительной диэлектрической проницаемости воды е при 25 °С она равна 79,5." Таким образом, взаимодействие между заряженными частицами в водной среде приблизительно в 80 раз слабее, чем в вакууме. Благодаря этому все ионные соединения в водных растворах диссоциируют. В отличие от растворителей с меньшим значением е диссоциация в водной среде является практически полной. В водном растворе диссоциируют на ионы также многие соединения с полярной связью в молекулах, такие, как галогеноводороды, НгЗ и др., хотя для подобных соединений степень диссоциации может не равняться 100%. [c.156]

Другой метод электрообезвоживания масел основан на использовании неоднородного электрического поля, в котором капли воды перемещаются в нанравлении градиента напряженности поля [65]. Перемещение капель происходит вследствие неодинаковой диэлектрической проницаемости воды и масла и, следовательно, разной их поляризуемости. Силы, действующие на капли водьг можно определить по формуле (7.26). Этот метод, не нашедший еще широкого применения, способен обеспечить гораздо более глубокое обезвоживание нефтепродуктов, чем методы, основанные на слиянии поляризованных капель, когда при достижении достаточно низких концентраций воды в масле (менее 0,1%) расстояния между каплями становятся столь значительными, что их укрупнение затрудняется, [c.176]

Электрокапиллярная кривая при адсорбции на поверхности ртути поверхностно-активных молекул приведена на рис. 84 (кривая 2). При этом на электрокапиллярной кривой наблюдаются два потенциала десорбции точки а и е. Десорбция органических молекул с поверхности ртути при достаточно большом ее положительном или отрицательном заряде объясняется тем, что диэлектрическая проницаемость воды (около 80) больше, чем диэлектрическая проницаемость многих органических веществ (10—30). Диэлектрик с большей диэлектрической проницаемостью втягивается в электрическое поле конденсатора, причем тем сильнее, чем больше напряженность этого поля (чем больше заряд на обкладках конденсатора). Поэтому при увеличении положительного или отрицательного электрического заряда в двойном электрическом слое на поверхности ртути молекулы воды из раствора втягиваются в это поле и вытесняют молекулы органического вещества, обладающего меньшей диэлектрической проницаемостью. Таким образом максимальная адсорбция органических молекул должна достигаться вблизи потен циала нулевого заряда, где заряд поверхности металла равен нулю. [c.305]

Эти свойства жидкой воды связаны с необычайностью ее структуры, которая и заключается в наличии водородной связи, образующейся в молекулах воды вследствие существования неподелен-ных электронных пар. Электронные пары расположены на двух орбиталях, лежащих в плоскости, перпендикулярной к плоскости НОН (рис. 1.5). За счет неподеленных пар электронов в каждой молекуле воды могут возникнуть две водородные связи. Еще две связи могут обеспечить два водородных атома. Таким образом, только одна молекула воды в состоянии образовать четыре водородных связи. Благодаря этому результирующее распределение зарядов в молекуле воды напоминает тетраэдр, два угла которого заряжены положительно, а два — отрицательно. Результирующий центр положительных зарядов находится посредине между протонами. Он отделен от результирующего центра отрицательных зарядов, расположенного вблизи атома кислорода с противоположной Т5Т протона стороны. Вследствие этого молекула воды оказывается электрическим диполем с дипольным моментом, равным Кл-м (отсюда и высокая диэлектрическая проницаемость воды, и связанная с ней способность растворять ионные вещества). [c.23]

Большая диэлектрическая проницаемость воды не является единственной причиной ее высокого ионизирующего действия. Дипольный характер молекул воды, обладающих неподеленными электронными парами, обусловливает ее значительную способность к образованию гидратированных ионов за счет донорно-акцептор-ного взаимодействия, а выделяющаяся при этом энергия гидратации ионов компенсирует, часто с избытком, энергию, необходимую для преодоления сил электростатического притяжения ионов в кристаллической решетке вещества. [c.22]

Здесь е —заряд электрона О — диэлектрическая проницаемость воды к —постоянная Больцмана г — заряд иона. [c.247]

Второе объяснение предполагает влияние на равновесие диссоциации двух также противоположных по характеру факторов поглощение теплоты при диссоциации (что приводит к смещению равновесия при повыщении температуры в сторону образования ионов) и уменьшение диэлектрической проницаемости воды (что ослабляет диссоциацию). [c.197]

Если выполняются оба условия, т. е. К сс С (1 + К ест)(К д,) и Триест 1, как это имеет место в растворителях с хорошей способностью к образованию продуктов присоединения и со сравнительно высокой диэлектрической проницаемостью (вода, спирты), то уравнение примет вид [c.309]

Таким образом, благодаря высокой диэлектрической проницаемости вода способна одновременно и диссоциировать и ионизировать соединение. [c.16]

Наряду с химическими на растворимость влияют также и физические факторы. Так как растворение вещества чаще всего является эндотермическим процессом, с увеличением температуры растворимость возрастает. Поскольку для растворимости гетерополярного соединения наряду с другими факторами решающими являются диэлектрическая проницаемость и дипольный момент растворителя, то растворимость его зависит также и от природы растворителя. Диэлектрическая проницаемость органических растворителей и их смесей с водой в общем меньше, чем диэлектрическая проницаемость воды. Вследствие этого растворимость данного соединения в таких средах уменьшается. Косвенное влияние растворителя сказывается и на растворимости неэлектролитов в воде. Так как они характеризуются в общем меньшими диэлектрическими проницаемостями, чем вода, добавление электролита к водному раствору неэлектролита уменьшает его растворимость в воде высаливание). Это явление основано на том, что электролит связывает молекулы воды в своей гидратной оболочке, вследствие чего концентрация неэлектролита в свободной воде возрастает. Особое внимание следует обратить на эти явления при применении органических осадителей. [c.59]

К соответственно 1,79-10- Па-с и 2,84 10- Па с диэлектрическую проницаемость воды в данном интервале температур принять постоянной и равной 70. [c.30]

Большую роль играет и высокая диэлектрическая проницаемость воды— 80,4 (при 20°) прослойка воды как бы изолирует один ион (катион) от другого (от аниона). [c.161]

Диэлектрическая проницаемость воды при комнатной температуре равна 80, и значительно выше, чем у большинства материалов. Следовательно, диэлектрическая проницаемость влажного вещества выше, чем сухого, п эта разница характеризует содержание воды в веществе. Содержание воды можно измерить в растворе электролита, в органической жидкости и в твердом материале с использованием методов диэлектрометрии в некоторых случаях с точностью, доходящей до 0,01%. Метод диэлектрометрии позволяет очень бистро определять содержание малых количеств влаги. Необходимо отметить, что методы диэлектрометрии не различают при определении кристаллизационную воду и адсорбированную воду. [c.283]

Необходимо отметить, что диссоциация по такой схеме становится заметной только в жидкой (но не в газообразной) фазе и связана с большой диэлектрической проницаемостью воды (е = 81), т. е. с полярным строением ее молекул. Диссоциация на ионы сопровождается поглощением тепла, причем [c.185]

При повышении давления диэлектрическая проницаемость воды слегка возрастает (примерна на 5% при 1000 атм). [c.161]

Несколько иначе ведут расчет удельной электрической проводимости растворов электролитов. Для сравнения берут температуры t, при которых имеются абсолютные максимумы удельной электрической проводимости. В этом случае строят изотермы электрической проводимости для 1 < и 2 > . Полагают, что появление максимума электрической проводимости совпадает с уменьшением диэлектрической проницаемости воды. По нашему мнению, каждый из трех интервалов температур для максимальных значений удельной электрической проводимости (при 1 ) можно охарактеризовать также коэффициентами активности соединений в насыщенном растворе, используя 7о даже при 25 °С, а не при I. Особенно наглядно возможность такой связи видна для первой группы электролитов (табл. 4.10), в которой максимум электрической проводимости соединений лежит в интервале температур 100+120 °С. [c.117]

Электролитическая диссоциация. Электролитами называются вещества, которые в среде с высокой диэлектрической проницаемостью (вода, спирты и др.) распадаются на ионы. Процесс распада вещества на ионы называется электролитической диссоциацией. [c.114]

Характерной особенностью межмолекулярных водородных связей является их направленность три атома Л, Н и 5, участвующие в образовании водородной связи, расположены на одной прямой. При этом расстояние Л — Н...В для различных веществ составляет 2,5— —2,8 А. Посредством водородных связей молекулы объединяются в димеры и полимеры. Такая ассоциация молекул приводит к повышению температуры плавления и кипения, увеличению теплоты парообразования, изменению растворяющей способности. Водородные связи обусловливают аномально высокую диэлектрическую проницаемость воды и спиртов по сравнению с диэлектрическими свойствами других жидкостей, молекулы которых имеют дипольные моменты того же порядка взаимную ориентацию молекул в жидкостях и кристаллах параллельное расположение полипептидных цепочек в структуре белка поперечные связи в полимерах и в двойной спирали молекулы ДНК. Благодаря своей незначительной прочности водородная связь играет большую роль во многих биологических процессах. Характерно, что молекулы, соединенные водородными связями, сохраняют свою индивидуальность в твердых телах, жидкостях и газах. В то же время они могут вращаться, переходить таким путем на одного устойчивого положения в другое. Кроме водорода промежуточным атомом, соединяющим два различных атома, может служить дейтерий, который, как водород, расположен на линии А П...В. При такой замене водорода на дейтерий энергия связи возрастает до нескольких десятков джоулей на 1 моль. [c.133]

Максимум плотности воды при температуре выше точки замерзания обеспечивает жизнеспособность обитателей морей, озер и водоемов. Большое поверхностное натяжение воды важно для физиологии клетки, обусловливает капиллярные явления, образование и свойства капель. Высокая скрытая теплота испарения способствует поддержанию теплового и водного баланса в атмосфере. Большая диэлектрическая проницаемость воды способствует диссоциации солей, кислот и оснований на положительные и отрицательные ионы, принимающие участие в разнообразных электрохимических процессах и процессах, протекающих в живом организме. [c.226]

Каково значение диэлектрической проницаемости воды в состоянии, близком диэлектрическому насыщению [c.229]

Задача 1. Определить значение диэлектрической проницаемости воды в системе СИ, если в системе СОЗЕ она. имеет величину, равную 78,25. [c.240]

Большая диэлектрическая проницаемость воды — следствие полярности ее молекул. Достаточно контакта ионной пространственной кристаллической решетки с водной средой, чтобы возникла ионно-дипольная связь. Если эта связь прочнее связи между ионами в кристаллической решетке, то происходит растворение и одновременно кристалл распадается на отдельные ионы (см. гл. V, 4). [c.282]

ПОВЕДЕНИЕ НЕФТЯНЫХ ЭМУЛЬСИЙ ВО ВНЕШНЕМ ЭЛЕКТРИЧЕСКОМ ПОЛЕ Коалесценцию капель в электрическом поле выской напряженности используют, как правило, для разрушения эмульсий типа В/Н, полярная жидкость которых, имеющая №льшую диэлектрическую проницаемость и относительно высокую электропроводность (вода), диспергирована в неполярной жидкости с небольшой диэлектрической проницаемостью и сравнительно низкой электропроводностью (нефть, нефтепродукты). Так, диэлектрическая проницаемость воды, молекулы которой характеризуются большим электрическим дипольным моментом, составляет 81, в то вревкш как диэлектрическая проницаемость нефти - около 2. Усредненная диэлектрическая проницаемость водонефтяной эмульсии зависит от содержания воды в ней и с ростом обводненности увеличивается [41, 42]. Электропроводность чистой воды равна 10" - 10" Ом" -см", а соленой - еще больше. Электропроводность безводной нефти составляет всего 10" - 10" Ом" см" . При увеличении содержания воды проводимость эмульсии значительно повышается. [c.47]

Бернал и Фаулер в результате реитгеноструктурного исследования воды установили, что в ней остаются группировки молекул, сходные со структурой льда. Для большей части молекул в жидкой воде сохраняется тетраэдрическое окружение, которое они имели в структуре льда среднее координационное число молекул в жидкой воде близко к четырем. Наличие элементов кристаллической структуры у воды, а также большого дипольного момента у ее молекул обусловливает высокое значение диэлектрической проницаемости воды при 25° С она равна 79,5. Это означает, что взаимодействие между заряженными частицами в водной среде почти в 80 раз слабее, чем в вакууме. [c.81]

Будет ли отличаться электролитическая диссоциация Na l в спирте (диэлектрическая проницаемость спирта е = 24) по сравнению с диссоциацией в воде (диэлектрическая проницаемость воды е = 80) [c.75]

Растворимость РЬЬ в диметилсульфоксиде (СНз)280 больше, чем в воде, однако в ппгледней соль диссоциирует лучше, чем в органическом растворителе. Объясните приведенные факты, зная, что значения диэлектрических проницаемостей воды и диметилсульфоксида при 25 °С рапны соответственно 81 и 47, а их дипольные моменты —1,85 D и 3.9 D. [c.98]

Рассчитать эквивалентные электропроводности для 0,005 и 0,1 М растворов NaNO., по данным о подвижностях ионов, вязкости и диэлектрической проницаемости воды. Сравнить полученные величины с табличными данными для 25°. (см Краткий справочник физико-химических величин. Изд-во Химия , 1972). [c.280]

Из более поздних работ интересны исследования Малша по влиянию электрического поля на величину диэлектрической проницаемости. Малш находит, что поле напряженностью до 2,5-10 в/см может заметно влиять на диэлектрическую проницаемость воды ( 1%). При увеличении напряженности поля и приближении его к градиентам, имеющимся в двойном слое (- 10 в/см), наблюдается сильное уменьшение диэлектрической проницаемости. Так, при полях 5-10 в/см диэлектрическая проницаемость падает до 50% своей величины. Малш дает следующую эмпирическую формулу по результатам своих экспериментов [c.90]

На основе теории Гельмгольца можно оценить емкость двойного слоя С = В14п.й. Проще всего это сделать в условиях адсорбции на электроде органических молекул, так как диэлектрическая проницаемость углеводородных цепей не зависит от напряженности поля 0 2. Полагая Й = 4 А = 4 10" сл< и учитывая, что 1 мкф = 9-10 см, получаем С = 2/4-3,14-4-10 -9-10 = 4,4 мкф1см . Именно такие величины емкости получаются экспериментально при полном заполнении поверхности органическим веществом. Зависимость диэлектрической проницаемости воды от напряженности электрического поля делает такой расчет для чистых растворов электролитов менее надежным. Однако по порядку и здесь получаются правильные значения емкости двойного слоя. [c.108]

Большая диэлектрическая проницаемость воды не является определяющей причиной ионизирующего действия, но она значительно облегчает возможность диссоциации. Дипольный характер молекул воды, обладающих неподеленными электронными парами, обусловливает ее способность к образованию гидратированных ионов за счет донорно-акцепториого взаимодействия. [c.208]

Из выра/кения (11,29) следует, что величина А является функцией гТу , все остальные величины, входящие в выражение для А, пе зависят от свойств растворителя. Чем меньше диэлектрпческая проппцаемость, тем больше будет величину А. При постоянной температуре А для данного электролита в неводном растворе будет относиться к А для того же электролита в воде, как диэлектрическая проницаемость воды относится к днэлек [c.78]

Диэлектрическая проницаемость воды 78,3. Электропроводность Еолы чрезвычайно мала. Вода кристаллизуется в решетке молекулярного типа. [c.57]

Высокая диэлектрическая проницаемость воды (его = 80,4 в ассоциированном состоянии е = 31 — в неассоциированном) позволяет применять метод диэлкометрии для определения содержания воды в бинарных смесях. Определение характеризуется высокой точностью. Диэлектрическую проницаемость смеси, содержаш,ей воду, можно рассчитать по следующему уравнению [c.169]

Определить, насколько точно уравнение Дебая — Гюккеля — Он-загера описывает свойства сильных электролитов в интервале указанных концентраций. Вязкость и диэлектрическую проницаемость воды принять равными 1,005-10 Па-с и 78,3. [c.24]

Na+(r) - -С1 (г) Део=8,63-10 эрг-молек". Вычислите отношение константы равновесия реакции Na l(aq) Na+(aq) - - l"(aq) и Кс реакции в газовой фазе при 300° К- Предположите, что единственным различием между реакциями в жидкой и газообразной фазах будет Део, деленное на диэлектрическую проницаемость воды ( 80). [c.164]

Этим прибором определялась диэлектрическая проницаемость воды, водных растворов КС1, серной, азотной, хлорсульфоновон кислот с точностью до 5%. [c.271]

Существование некоторой доли а-глюкозы — стерически невыгодного аномера с аксиальной гидроксильной группой — является результатом проявления аномерного эффекта. Этот эффект, как мы уже говорили (см. стр. 542), является следствием диполь-дипольного отталкивания в водны < растворах оно ослаблено из-за высокой диэлектрической проницаемости воды. Следует ожидать, что в растворителях с меньшей диэлектрической проницаемостью аномерный эффект будет проявляться сильнее и доля а-глюкозы будет возрастать. Действительно, в метаноле она достигает 50%. [c.630]