Элемент периодичное сходство

Период полураспада (Т. д)- время, за которое количество нестабильных частиц уменьшается наполовину. П. п.— одна из основных характеристик радиоактивных изотопов, неустойчивых элементарных (фундаментальных) частиц. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева — естественная система химических элементов. Расположив элементы в порядке возрастания атомных масс (весов) и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, выражающую открытый им периодический закон Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, стоят в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая таблица элементов Д. И. Менделеева позволяют установить взаимную связь между всеми известными химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. На основе закона и периодической системы Д. И. Менделеева найдены закономерности в свойствах химических соединений различных элементов, открыты новые элементы, получено много новых веществ. Периодичность в изменении свойств элементов обусловлена строением электронной оболочки атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов, равного положительному заряду атомного ядра Z. Отсюда современная формулировка периодического закона свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величин зарядов их атомных ядер (Z). Поэтому химические элементы в П. с. э. располагаются в порядке возрастания Z, что соответствует в целом их расположению по атомным массам, за исключением Аг—К, Со—N1, Те—I, Th—Ра, для которых эта закономерность нарушается, что связано с нх изотопным составом. В периодической системе все химические элементы подразделяются на группы и периоды. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную и побочную подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы главной и побочной подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определенное химическое сходство главным образом в высших степенях окисления, которое, как правило, соответствует номеру группы. Периодом называют совокупность элементов, начинающуюся щелочным металлом и заканчивающуюся инертным газом (особый случай — первый период) каждый период содержит строго определенное число элементов. П. с. э. имеет 8 групп и 7 периодов (седьмой пока не завершен). [c.98]

Известен диагональный вид периодичности свойств элементов, который заключается в сходстве химических свойств элемента второго периода и стоящего по диагонали направо и вниз элемента третьего периода [c.151]

Горизонтальная и диагональная аналогии. Своеобразным следствием внутренней периодичности является так называемая горизонтальная аналогия, смысл которой заключается в том, что в ряде случаев соседи в горизонтальных рядах обладают заметным химическим сходством. Наиболее известна горизонтальная аналогия в триадах УПШ-группы (Ге — Со — N1 Ей — КЬ — Рс1 Оз — 1г — Р1). Однако не следует думать, что это исключение. Еще Д.И.Менделеев, предсказывая свойства неизвестных элементов, ориентировался не только на вертикальную (групповую) аналогию, но и на сходство по горизонтали, находя, например, атомную массу как среднее арифметическое из атомных масс соседей сверху, снизу, слева и справа. Причиной горизонтальной аналогии можно считать некоторое отличие первой и второй пятерок -элементов, первой и второй семерок / элементов, обусловленное тем, что у перых 5 или 7 элементов заполнение оболочек происходит в соответствии с правилом Гунда, а у последних правило Гунда не выполняется. [c.236]

Химия бора во многом напоминает химию кремния Бор и кремний близки по электроотрицательности, их гидроксиды являются слабыми кислотами, оксиды имеют высокие температуры плавления и термически весьма устойчивы. Поведение галогенидов бора и кремния и водородных соединений этих элементов обладает большим сходством. Такая аналогия свидетельствует о проявлении диагональной периодичности свойств. [c.184]

По физико-химическим свойствам бериллий более похож на алюминий, чем на химический аналог по ПА группе — элемент магний. Пользуясь справочной и учебной литературой, перечислите возможно большее число отличий бериллия от магния и сходства бериллия с алюминием, подтверждающие проявление диагональной периодичности свойств в направлении бе-риллий алюминий. [c.75]

Периодичное сходство элементов [c.101]

Но Ньюлендс этого не сделал, что стоило ему потери приоритета. Он соблазнился числом "8", его сходством с музыкальными октавами, сделал даже попытку подвести увиденное под закон, назвав его "законом октав". Увлекшись внешними, второстепенными характеристиками химических элементов, он упустил главную суть открывшейся картины — повторяемость свойств химических элементов. Если бы в названии закона он употребил слово "повторяемость", то ничто не смогло бы перебить его приоритета в открытии закона. Ведь главное слово в законе, который потом открыл Менделеев, не периодичность, а повторяемость. Только в последующие годы оно трансформировалось в "периодическую повторяемость", а потом, и вообще, в "периодичность". В результате произошло незаслуженное ретуширование главного слова в открытом законе и, естественно, искажение его истинного смысла. Открыт был не Периодический закон, а Закон повторяемости в развитии. Второе понятие и шире, и определеннее. [c.37]

Отметим большое сходство не только лантаноидов друг с другом (и актиноидов), но и -элементов, особенно проявляющееся в свойствах простых веществ и в соединениях с низшими окислительными числами (+2 и др.). Такое сходство по горизонтали (по периодам) у - и /-элементов обусловлено одинаковым числом внешних электронов з ) при достройке электронами более глубоких слоев п — )д. и (п — 2)/. Периодичность изменения радиусов атомов видна на рис. 20. Каждый раз с появлением электрона в новом уровне (у щелочных металлов) радиус атома резко увеличивается, затем к середине периода уменьшается и вновь возрастает к концу. [c.81]

Повторение сходных свойств (периодичность) у элементов объясняется повторением строения внешних и предпоследних электронных оболочек атомов. У элементов одной и той же подгруппы обнаруживается большое сходство в строении и свойствах. Элементы разных подгрупп одной группы тоже имеют некоторое сходство в строении и свойствах, но у них есть и различия более заметные, чем у элементов одной подгруппы. Главные подгруппы содержат s- и р-элемеиты, побочные — -элементы, а лантаноиды и актиноиды образуют 14 вторых побочных подгрупп. [c.96]

Еще одна крайняя точка зрения — изучение строения атомов до периодического закона. Такой подход, совершенно игнорирующий принцип историзма, также приведет к недооценке воспитывающей функции обучения. Ведь успешная разработка теории строения вещества оказалась возможной благодаря тому, что периодическая система элементов Д. И. Менделеева направляла ученых на поиски причин периодичности, стимулировала развитие науки. Величайшим проявлением гениальности Д. И. Менделеева было открытие периодического закона лишь на основе сопоставления атомных масс элементов и химических свойств веществ. Первоначальный вариант своей системы ученый так и назвал Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве . В настоящее время в программе по химии принят наиболее оптимальный вариант тема расположена приблизительно в середине курса. [c.222]

В первоначальном варианте таблицы Д. И. Менделеева элементы располагались в порядке возрастания атомных масс и группировались по сходству химических свойств. Объяснение периодическому закону и структуре периодической системы в дальнейшем было дано на основе квантовой теории строения атома. Оказалось, что последовательность расположения элементов в таблице определяется зарядом ядра, а периодичность физико-химических свойств связана с существованием электронных оболочек атома, постепенно заполняющихся с возрастанием 2. [c.33]

Вторично закон периодичности был открыт Дж. Ньюлендсом (1864) который, расположив элементы в порядке возрастания атомных весов, обнаружил, что через каждые 7 элементов (инертные газы в то время еще не были открыты) свойства их обнаруживают большое сходство. Открытую закономерность, он назвал законом октав, однако найти для этого удовлетворительного объяснения ой не сумел. Только после того как Менделеев в 1869 Г. создал свою систему, а в следующем году Лотар Мейер опубликовал набросанную им еще в 1868 г. таблицу, совпадающую в главных чертах с таблицей Менделеева, предположение о внутренней связи между атомным весом и свойствами элементов могло получить широкое признание. [c.27]

В общем мы должны сделать следующий вывод, очень важный с позиций материалистической диалектики все периоды системы элементов Менделеева одновременно проявляют единство сходства и отличия между собой. Другими словами, каждый период, проявляя свою особенность (индивидуальность), в то же время по характеру изменения свойств элементов, его образующих, в принципе дает аналогичную картину — периодичность, но на более высоком энергетическом уровне. [c.66]

СХОДСТВО. Де Шанкуртуа заметил, что в дополнение к 16 вертикальным линиям могут быть проведены другие соединяющие линии и что элементы, расположенные на этих линиях, также в каком-то отношении сходны. На основании такого распределения де Шанкуртуа сделал предположение, что свойства элементов являются свойствами чисел. Это уже близко подходит к основной идее более поздней периодической классификации, но еще многого не достает в сравнении с последующим вкладом в науку Менделеева и Мейера. Однако два его соотечественника — де Буабод-ран и Лаппаран — пытались показать некоторую долю участия де Шанкуртуа в открытии периодического закона. Но их мнение не разделялось большинством комментируя теллурову спираль, в 1900 г. английский химик доктор В. А. Тилден сказал автор имел смутное представление о том, что свойства элемента каким-то образом связаны с атомным весом, но эти представления на> столько были запутаны его собственными фантастическими идеями, что нет уверенности в том, что он действительно видел в этой зависимости что-либо похожее на периодичность . [c.82]

Вскоре после спирали де Шанкуртуа Джон Александр Рейна Ньюлендс в Англии сделал еще одну попытку сопоставить химические свойства элементов с их атомными весами. Зтого нельзя было сделать, пока не выяснилось различие между атомным весом и эквивалентным весом. В 1864 г. была опубликована первая из работ Ньюлендса, посвященных периодичности свойств элементов. Расположив элементы по порядку возрастания их атомных весов, Ньюлендс заметил поразительное сходство между каждым восьмым элементом. В 1865 г. Ньюлендс опубликовал другую статью с таблицей (табл. 3-1), в которой снова расположил элементы в группы по семь он нашел, что ири небольшом изменении порядка некоторых элементов те элементы, которые принадлежат к одной группе, оказываются на одной горизонтальной линии. [c.81]

Первое сообщение в Русском Химическом Обществе Д. И. Менделеев сделал в марте 1869 г. в нем он дал распределение элементов в порядке возрастающих атомных весов, показанное в табл. 3-3. Можно видеть, что расположение элементов, предложенное Менделеевым, мало отличается от того, которое за пять лет до этого дал Одлинг. Однако Менделеев первый оценил значение этой периодичности. В первой статье он считает групповое сходство элементов настолько важным, что в случае необходимости изменяет порядок элементов, вопреки значениям атомных весов, чтобы сохранилось групповое сходство химических свойств. Он указывал, что это может служить доказательством неправильности известных в то время значений атомных весов, и, в частности, особенно отметил атомные веса теллура и иода. Интересно и важно, что Д. И. Менделеев оставил свободные места в своей таблице и для еще не открытых элементов и даже высказал мнение, что химические и физические свойства этих элементов можно правильно предсказать на основании их положения в таблице. Летом 1871 г. Д. И. Менделеев опубликовал более точную формулировку периодического закона и более известную сейчас форму таблицы (табл. 3-4). Хотя эта форма таблицы несколько отличается от короткой формы, используемой иногда и теперь, в основном она та же самая. [c.83]

Замечательное сходство является полным подтверждением правильности периодического закона. В декабре 1869 г. появилась в печати статья Лотара Мейера Природа химических элементов как функция их атомного веса . Зто произошло вскоре после опубликования Д. И. Менделеевым первой статьи о периодическом законе. В своей статье Мейер предложил периодическую систему (табл. 3-5), очень похожую на ту, которую дал Д. И. Менделеев. Касаясь главным образом физических свойств, Мейер указывал, что в целом свойства элементов являются периодической функцией их атомных весов. Эта периодичность очень отчетливо была показана Мейером на кривой атомных объемов. Если атомный вес элемента разделить на плотность элемента в свободном виде, то получается величина, называемая атомным объемом. Мейер построил кривую, показанную на рис. 3-2. Несмотря на недостатки и неточности величин, использованных Мейером, нельзя сомневаться в периодическом изменении атомного объема. В каждом периоде наибольшее значение имеет атомный объем щелочного металла, и каждый член данной группы занимает определенное место в соответствующем периоде. [c.86]

В таком виде, в каком изложены здесь периодический закон и периодическая система алементов, они явились в первом издании этого сочинения, начатом мною в 1868 г. и оконченном в 1871 г. Излагая совокупность сведений об элементах, мне пришлось много вдумываться в их взаимные отношения. В начале 1869 г. я разослал многим химикам на отдельном листке. Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве", а в мартовском заседании 1869 г. сообщил Русскому Химическому Обществу О соотношении свойств с атомным весом элементов . Сказанное в этой статье сведено было тогда же мною в следующие заключения 1) Элементы, расположенные по величине их атомного веса, представляют явственную периодичность свойств. [c.381]

Длина периодов также определяет сходство элементов в группах, в частности, меньшее сходство между одними из них и большее — между другими (вторичная периодичность). Один из наиболее известных примеров — это большое сходство физико-химических свойств циркония и гафния (1УБ группа), ниобия и тантала (УБ группа), молибдена и вольфрама (У1Б группа), технеция и рения (УИБ группа) с одновременным отличием их свойств от свойств их легких аналогов (титана, ванадия, хрома, марганца соответственно), что является результатом лантаноидного сжатия. Наконец, химические свойства элементов 2-го периода (Ы — Р) резко отличаются от свойств своих более тяжелых аналогов, но приближаются к свойствам более тяжелых элементов последующих периодов (диагональная периодичность). Например, хорошо известна диагональ амфотер-ности Ве — А1 — Ое—5Ь — Ро амфотерный элемент Ве не имеет аналогии во ПА группе, но зато похож на элементы следующих групп в проявлении амфотерности. [c.554]

Оптические спектры. Как известно, некоторые элементы окрашивают пламя бунзеновской горелки в определенные цвета. Характер окрашивания пламени связан с положением элемента в определенной группе периодической системы. Еще яснее эта зависимость выражается в спектрах излучения в видимой области при исследовании пламени с помощью спектроскопа. Оказывается, что сщктры элементов, находящихся в одной подгруппе периодической системы, обнаруживают в своем тонком строении чрезвычайно большое сходство. В дальнейшем будет видно, что это явление основано на периодичности атомного строения и обясняется теми же причинами, от которых зависит также и периодический харакер химических свойств. [c.38]

Располагая известнейшие элементы по сходству [их] состава и снойств соединений образуемых ими и по величине их атомного веса, то есть пользуясь тем законом периодичности, который бхлл много п получ аем систему [c.103]

Еще позднее, в плане сводной статьи, посвященной периодическому закону, Д. И. выделил в качестве общей характеристики закона периодичности — двоякое сходство (элементов), имея, очевидно, в виду именно эти двойные отношения между элементами но вертикальному и по горизонтальному направлениям (см. р. XV). В статье Д. И. Периодическая законность для химических элементов мысль охарактеризовать закон периодичности с точки зрения существования у элементов двоякого сходства нашла свое выражение в следующем положении, которое может рассматриваться как основа современного менделеевского определения понятия химического элемента Положение элемента К в системе определяется тем рядом и тою группою, к которым он относится, или около него стоящими элементами X и V из того же ряда, элементами К с меньшим и К" с большим атомным весом из той же группы. Свойства К и его соединений определяются зная свойства X, У, К и К" (Новые материалы, стр. 39). В этом, ставшим классическгм, определении свойства элемента Н определяются по отношениям, существующим между К и его соседями но горизонтали (X и ) и по вертикали (К и К"). [c.818]

В значениях стандартных электродных потенциалов проявляется периодичность свойств элементов (рис. 24). Следует подчеркнуть, что можно говорить лишь о сходстве графиков ДСада = / (Z) и 298 = Т (2), а не об их подобии, так как первый отвечает кристаллическим веществам, а второй — водным ионам. [c.65]

Отдельный листок, озаглавленный Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве и разосланный Д. И. Менде-лееным отечественным и иностранным химикам, а также предназначенный для типографского набора, имеет дату 1 марта 1869 г. (по новому стилю). Поэтому этот день следует считать датой великого открытия. Д. И. Меиде-леен писал Первые мысли о периодичности вложены мною в листок. .., который 1-го марта 1869 года был послан многим ученым . [c.75]

Первоначально актинидная гипотеза вызывала возражения, главным из которых было отмеченное выше химическое подобие ТЬ, Ра, II (а также N11 и Ри) с элементами побочных подгрупп. Так, М. Гайсинский считал, что это семейство начинается с кюрия (Ст, № 96), поскольку он сам и следующие за ним элементы (кюриды) обнаруживают сходство друг с другом и с лантаноидами, проявляя в соединениях степень окисления +3. Однако противоречие между точками зрения Сиборга и Гайсинского лишь кажущееся. Хорошо известно, что для металлов переходных <1- и /-рядов существует внутренняя периодичность, причем элементы первой пятерки или семерки сильнее отличаются по свойствам друг от друга, чем элементы второй половины рядов, у которых ярче проявляется горизонтальная аналогия. Другой причиной является конкуренция между 5/ и 6 -оболочками у торидов. Действительно, спектроскопические и магнитные исследования показали, что элементы первой семерки могут иметь различную электронную конфигурацию [c.505]

Более ясно представить природу этой обширной группы элементов, рациональное обоснование их числа и места в периодической системе элинентов стало возможным лишь после создания Н. Бором теории строения атома. В связи с этим исследователи отказались от идеи раздельного размещения рзэ в периодической системе и сочли целесообразным поместить все 15 элементов в одну клетку, ранее отведенную лантану. Таким образом было подчеркнуто замечательное сходство в изменении основных химических и физических свойств (за исключением свойств ядер), которое и по настоящий день получает новые подтверждения и иллюстрации. Самое интересное, пожалуй,— открытие трансурановых элементов и изучение свойств последних. Идея обобщения трансурановых элементов по аналогии с подобной идеей для рзэ была высказана и в данном случае, и она не оказалась бесплодной. Эта группа элементов, начинающаяся с актиния, также показывает пример существования в системе элементов особого рода периодичности в изменении свойств. Имеется много экспериментальных доказательств в пользу группового размещения элементов как для группы трансурановых элементов, так и для группы рзэ. [c.8]

Д. И. Менделеев стремился таким образом отобразить Периодический закон в Системе, чтобы последняя с максимальной полнотой позволяла, с одной стороны, судить об общих тенденциях в изменении свойств элементов, с другой — легко ориентироваться в их сходстве и различии, закономерностях проявления как тех, так и других. Представления о закономерном сходстве свойств определенных элементов получили свое отражение в рассматривании их в качестве элементов-аналогов и очень широко распространились. В то ше время многие исследователи, в том числе и сам Д. И. Менделеев, отмечали, что не только между элементами одной группы, но даже между элементами одной и той же подгруппы нет полной аналогии, которую следует рассматривать как определенную близость свойств элементов или линейное изменение свойств элементов и их соединений от X. Это привело Д. И. Менделеева к необходимости введения понятия типических элементов, появлению, начиная с Е. В. Бирона (1915), многочисленных работ по вторичной периодичности [Семишин, 1969 Семишин, Семишина, 1975], выявляющих причины неполной аналогии . Однако до сих пор, по существу, не сформулированы границы разных типов аналогий. Это затрудняет достаточно строгое использование данных о свойствах элементов (атомов и ионов) как для анализа общих закономерностей поведения элементов, так и для решения многих частных вопросов, в том числе прогноза соединений с заданными составом, структурой и свойствами. В связи с этим, обобщая приведенный выше материал по свойствам элементов, представляется целесообразныд выделить четыре типа аналогии элементов, отражающих постепенное усиление сходства в их свойствах. [c.57]

Д. И. Менделеев открыл закон периодичности, исходя из соноставле-ния атомных весов элементов с учетом всей совокупности известных в то время свойств этих элементов и их соединений. Менделеев придает атомному весу элементов исключительно большое значение. Он пишет ...у элементов есть точно измеримое и никакому сомнению не подлежащее то свойство, которое выражено в их атомном весе. Величина его показывает относительную массу атома... А по смыслу всех точных сведений о явлениях природы, масса вещества есть именно такое свойство его, от которого должны находиться в зависимости все остальные свойства Поэтому ближе или естественнее всего искать зависимость между свойствами и сходствами элементов, с одной стороны, и атомными их весами—с другой . Открытый им закон периодичности Д. И. Менделеев сформулировал следующим образом [c.193]

Мы не ставим своей целью давать подробную характеристику свойств редкоземельных элементов и ограничимся рассмотрением лишь наиболее суш,ественных сторон и деталей этого вопроса, причем по возможности будем сопоставлять свойства лантаноидов со свойствами прочих металлов таблицы элементов. Разумеется, логично проводить сопоставление лантаноидов с другими переходными металлами, т. е. с теми, у которых происходит заполнение электронами 3 -, Ы- или 5с -нодоболочек. Рассказывая о внутренней периодичности в семействе лантаноидов, мы уже останавливались на чертах сходства й- и /-элементов. [c.123]

В Сихмферополе Менделеев пробыл недолго. 30 октября 1855 г. он переехал в Одессу. Здесь он был преподавателе.м естественных наук в 1-й Одесской гимназии. К его огромной радости ему была предоставлена лаборатория, в которой он с увлечением работал над проблемой изоморфизма. Уже эта работа натолкнула его на мысль о существовании химической связи между атомами. Она позволила ему обнаружить черты сходства в свойствах различных элементов. Начав работать в лаборатории, Менделеев уже через полгода достиг значи-, тельных результатов. Осенью 1856 г. он успешно защитил магистерскую диссертацию Удельные объемы , в которой анализировались изменения объемов, занимаемых телами до и после химического соединения. В диссертации показывалось, что причину химического сродства нужно искать в простом преобладании притяжения разнородных атомов или частиц. Изоморфизм, то есть способность различных веществ давать одинаковые кристаллические формы,— писал Менделеев,— есть одно из типичных свойств элементов одной и той же химической группы... точно так же и удельные объемы, то есть величины, обратные плотностям, дают, как я впоследствии наблюдал, один из наиболее ярких примеров периодичности, повторяемости свойств простых тел при возрастании их ато.м-ного веса ". Впоследствии, в Основах химии ученый отмечал, что уже первые наблюдения над изоморфизмом обратили его внимание на сходство соединений различных эле.ментов. [c.14]

Наряду с изменением свойств, связанным с возрастанием атомного веса, всем элементам присуще много общих свойств, так что сходство каждого элемента выражалось его местом в горизонтальных и вертикальных рядах . Эту двоякую сход-ственность элементов Менделеев назвал их атоманалогией. Разности в величине атомных весов соседних элементов представляют,— писал он, — последовательную изменяемость, в которой можно проследить периодичность это дает возможность теоретически исправить атомные веса тех [c.307]

В статье Менделеева Периодическая законность химических элементов , которая была опубликована в 1871 г. на немецком языке в Анналах Либиха (ее читал молодой Браунер несколько лет спустя), по поводу бериллия говорилось Положение бериллия в системе служит со времени исследований Авдеева, давшего его окиси формулу магнезии, предметом многих разноречий, особенно потому, что в глицине много сходства с глиноземом. В подтверждение формулы ВеО закон периодичности дает следующее. Если окиси бериллия придать формулу глинозема ВегОз, то вес атома бериллия будет /гХ X 9,4= 14,1, и тогда он не находит места в системе, потому что должен быть поставлен около азота, то есть должен бы иметь ясные кислотные свойства и давать высшие окислы состава ВегОз и ВеОз, а этого нет. Придавая же окиси бериллия формулу ВеО и ему пай = 9,4, его должно поместить между Li = 7 и В = 11, как и следует по формуле окислов и по всем свойствам [44, с. 127]. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология