Иодиды флуоресцеином

Применяя флуоресцеин, следует иметь в виду, что константа его ионизации К 10 . Отсюда ясно, что Н+-ионы должны связывать анионы флуоресцеина в неионизированные молекулы свободной кислоты. При этом концентрация анионов настолько понижается, что образование окрашенного адсорбционного соединения становится невозможным. Поэтому титрование с флуоресцеином следует проводить в нейтральной для слабощелочной среде (pH от 7 до 10) Эозин является значительно более сильной кислотой, чем флуоресцеин, и потому титрование с ним бромидов, иодидов и роданидов возможно в кислой среде, например при pH 2. [c.328]

Хлориды не мешают этой реакции иодиды же в условиях опыта окисляются до элементарного иода, действующего на флуоресцеин подобно элементарному брому. Поэтому иодиды должны быть предварительно отделены. Восстановители также мешают реакции. [c.372]

Явление тушения люминесценции заключается в том, что при увеличении концентрации разбавленных растворов вещества люминесценция возрастает сначала пропорционально концентрации, а далее увеличение интенсивности люминесценции отстает от увеличения концентрации. Так, при увеличении концентрации флуоресцеина от 0,0003 до 0,003 М интенсивность люминесценции возрастает почти в 10 раз. Однако, например, в 1 %-ном растворе люминесценция флуоресцеина слабее, чем в очень разбавленных растворах. Такие явления были замечены давно для многих веществ. Позже было показано, что аналогичный эффект резкого ослабления люминесценции флуоресцеина и других веществ вызывается иногда добавками значительных количеств таких веществ, как, например, иодид калия, которые в данных условиях не реагируют с люминесцирующим веществом. [c.358]

Фаянса метод— в аргентометрии способ определения иодидов К1, Nal и др., которые невозможно проанализировать методом Мора, а также хлоридов и бромидов. В качестве инцикаторов используют адсорбционные индикаторы — флуоресцеин и эозин. См. также Мора метод. [c.35]

Бромиды и иодиды. К раствору 0,1 г испытуемой соли в 5 мл воды прибавляют 1 каплю 0,1%-ного раствора флуоресцеина (в спирте) и 1 каплю или хлорной воды, или 1 %-ного раствора гипохлорита, или 1 /Ь-ного раствора хлорамина Т, после чего, добавляя аммиак, раствор сейчас же делают щелочным. В проходящем свете на белом фоне раствор должен быть зеленым без малейшего розового оттенка от образовавшегося эозина. Чувствительность пробы 0,005% Вг или J. [c.312]

Метод Фаянса. Хорошие результаты можио получить с применением в качестве индикаторов флуоресцеина, дихлорфлуоресцеина и эозина действие их разобрано на стр. 304, 305 и 306. Особенно рекомендуется эозин, так как применяя его получают точные результаты даже при анализе разбавленных растворов иодидов. [c.338]

Тушение люминесценции, как правило, носит весьма избирательный характер. Приведенные на рис. 17 данные показывают, что сила тушителя зависит от того, что он тушит. Анилин, являясь весьма активным тушителем свечения флуоресцеина, практически не тушит свечения хинин-сульфата. Гваякол, наоборот, активно тушит свечение хинин-сульфата и мало влияет на свечение флуоресцеина. Из данных рис. 17 также следует, что иодид калия высту- [c.32]

Рис. 17. Зависимость тушения люминесценции флуоресцеина (а), антрацена (5) и хинин-сульфата (в) от концентрации анилина (А), иодида калия ( ), гидрохинона ( ) и гваякола (О).

Подобно бромидам, в чистых растворах иодиды можно открывать по тушению флуоресценции слабо кислого раствора нитрата уранила или флуоресцеина [245] и, подобно сульфидам, 160 [c.160]

Индикаторы метода Фаянса — X ода ков а (прямое титрование). В 1923 г. К. Фаянс предложил адсорбционные индикаторы. В 1927 г. Ю. В. Ходаков подробно рассмотрел механизм титрования с адсорбционными индикаторами. При адсорбционном индикаторе типа флуоресцеина и эозина деформация анионов красителя вызывает изменение окраски раствора. Эти красители применяют как индикаторы на катион серебра, адсорбируемый на поверхности частиц галогенида серебра. Необходимое условие для изменения окраски — присутствие коллоидных частиц галогенида серебра. Органический краситель может применяться как адсорбционный индикатор в том случае, если он заметно адсорбируется осадком вблизи точки эквивалентиости. Поэтому, например, эозин можно применять как адсорбционный индикатор при титровании бромидов, иодидов и роданидов, однако нельзя применять при титровании хлоридов. Хлорид-ионы адсорбируются на поверхности хлорида серебра значительно меньше, чем эозин, поэтому окраска эозина изменяется в самом начале титрования хлоридов. [c.429]

Активной формой большинства адсорбционных индикаторов является анионное основание (реже катионная кислота, нанример, п-этоксихризоидин для титрования иодидов). Поэтому создают такое значение pH, при котором доминирует ионная форма индикатора. Так, для флуоресцеина рка %, и титрование должно проводиться в пейтральпой или слабощелочной среде (pH от 7 до 10). Если вместо флуоресцеипа применять дихлорфлуоресцеин, являющийся более сильной кислотой, то можно титровать в слабокислой среде (при рН 4). Молекулярная форма эозина является значительно более сильной кислотой, поэтому титрование с пим (бромидов, иодидов и тиоциапатов) возможно при рН 2. [c.37]

При титровании раствором хлорида натрия или бромида калия рекомендовано использовать флуоресцеин, тиофлавин, примулин, эозин и умбеллиферрон, если титруют раствором иодида калия, р-умбеллиферрон в случае хромата калия 1919, 1072]. [c.82]

Дихлорфлуоресцеин является удобным индикатором для аргенто-метрического титрования хлоридов [5], бромидов и иодидов [136] как в видимом, так и в ультрафиолетовом свете [137]. Эозин может быть использован при титровании бромидов, иодидоб и тиоцианатов, а родамин В и флуоресцеин служат индикаторами при титровании смеси бромата и бромида калия [138]. [c.401]

Одним из наиболее распространенных неорганических полимерных носителей реагентов являются силикагели. Их модифицируют различными реагентами и часто наполняют ими тест-трубки для анализа воздуха. Например, для определения метанола и этанола в воздухе, химического потребления кислорода в воде используют оксид хрома(У1) в среде серной и фосфорной кислот для определения ЗОг в воздухе — бромкрезо-ловый зеленый для определения хлора — флуоресцеин и бромид калия для определения оксидов азота — иодид калия и крахмал для определения остаточного (5 10 %) х юра в воде — о-толидин. Силикагели с нековалентно иммобилизованным ксиленоловым оран- [c.215]

Для определения анионов часто используют косвенный флуоримет-рический метод, основанный на тушении люминесценции. Примером такого метода может служить определение иодид-ионов по тушению флуоресценции флуоресцеина (IV). [c.514]

Метод Фаянса заключается в прямом титровании галогенидов стандартным раствором AgNO, в присутствии адсорбционных индикаторов — флуоресцеина и эозина, представляющих собой кислоты типа Hind. Эозин используют только при титровании бромидов, иодидов и тиоцианатов, флуоресцин — при титровании хлорцдов. [c.34]

Эозин (тетрабромфлуоресцеин)—значительно более сильная кислота, чем флуоресцеин и поэтому может применяться для определения бромида, иодида и тиоцианата в довольно кислых растворах (рН>2). Кольтгоф и ван Беркдаже рекомендовали подкисление уксусной кислотой для усиления изменения окраски. Однако для определения хлорида эозин как индикатор непригоден, так как ион эозината вытесняет хлорид-ион с поверхности хлорида серебра, что ведет к изменению окраски в са .10м начале титрования. Бромид, иодид и тиоцианат, более сильно адсорбированные на поверхности своих серебряных солей, не вытесняются до наступления изоэлектрической точки. [c.240]

Арван и Теренин [2] показали, что формамид, пиридин и сахароза сенсибилизируют фотохимическое восстановление тиазиновых красителей. Ими показано, что сенсибилизирующее воздействие оказывают люминесци-рующие красители, в частности сафранин Т, акридиновый оранжевый, акридиновый желтый и др. Вейсс [411] установил, что фотохимическое поведение флуоресцирующих красителей аналогично фотохимическому поведению ypana(VI). Кроме урана(У1) фотохимическое окисление железа(П), иодидов, сульфитов и арсенитов сенсибилизируют также эозин, сафранин, метиленовый голубой, флуоресцеин. Многие из этих реакций можно использовать для разработки фотокинетических методов определения участвующих в них веществ. [c.97]

Дихлорфлуоресцеин (рКа 4) и эозин (.рА а 2) являются более сильными кислотами, чем флуоресцеин, поэтому служат в качестве адсорбционных индикаторов в более широком интервале pH. Флуорес-цеин применяют при осаждении хлорида серебра, только если рН = =6- -10, если рН<4, применяют дихлорфлуоресцеин. Для титрования галогенидов предпочтительнее применять дихлорфлуоресцеин. Эозин удобен как индикатор для осадительных титрований бромидов, иодидов и тиоцианатов (но не хлоридов) в кислых растворах при рН=2. Хлориды этим способом определять елызя, поскольку анио эозина адсорбируется более сильно, чем хлорид, даже, в начале титрования. Таким образом, еще одним критерием при ныбо1ре подходящего адсорбционного индикато ра является относительная сила адсорбции аниояа индикатора. [c.261]

Для определения хлоридов обычно применяют в качестве адсорбционных индикаторов флуоресцеин или дихлорфлуоресцеин. При анализе бромидов, иодидов и роданидов более пригоден эозин, который нельзя применять при титровании хлоридов, так как частицы Ag l настолько сильно его адсорбируют, что покраснение оса Дка происходит много раньше достижения точки эквивалентности. [c.241]

Напомним, что при использовании адсорбционного индикатора для той или иной реакции надо выбирать такой индикатор, для которого pH перехода не совпадает с pH, при котором ведется титрование, кроме того, надо учитывать соотношение сил адсорбции неорганического иона и иона индикатора. Нанример, в вышерассмотренном случае ион хлора не мог бы вытеснить флуоресцеин, адсорбированный на Ag l, если бы сила адсорбции его была меньше, чем у флуоресцеина. При несоблюдении этих условий изменение флуоресценции может не совпасть с эквивалентной точкой и это приведет к ошибке в определении. Этим объясняется, что, например, эозин советуют использовать для определения бромидов и иодидов, но не рекомендуют применять при титровании хлоридов. [c.131]

Для определения хлоридов обычно применяют в качестве адсорбционных индикаторов флуоресцеин или ди-хлорфл юрес-ценн. При анализе бромидов, иодидов и роданидов более пригоден эозин, который нельзя применять при титровании хлоридов, так как частицы Ag l настолько сильно его адсорбируют, что [c.329]

Методы осаждения основаны на образовании осадков малорастворимых веществ при ионных реакциях обмена. Эти методы довольно широко применяются при количественном анализе фармацевтических препаратов. В фармацевтическом анализе применяются определения хлорид- и бромид-ионов в их солях по аргенто-метрическому методу Мора аргентометрическое определение бромидов, иодидов и роданидов по методу Фаянса с адсорбционным индикатором флуоресцеином аргентометрическое определение бромидов и иодидов по методу Фольгарда (обратное титрование) определение серебра в его растворимых солях по методу Мора или Фольгарда определение цианистоводородной кислоты и цианида калия по методу Мора или Фольгарда. Методы осаждения применяются также при анализе альбаргина, миндальной воды, коллоидного серебра, нитрата серебра, протаргола, пирола, бромурала. Методы осаждения применяются также для анализа меркурисали-циловой кислоты и серой ртутной мази. Методы осаждения, как и весовой анализ, основаны на теории осаждения. [c.539]

При анализе смесей иодидов и хлоридов сначала определяют иодиды, применяя в качестве индикатора диметилдииодофлуорес-цеин, затем определяют сумму иодидов и хлоридов, титруя в присутствии флуоресцеина. Определив содержание хлоридов по разности, вносят поправку в результат определения фтори.юв, пользуясь данными табл. 32. [c.342]

Для определения бромида можно использовать все три метода, названные методами Фольгарда, Мора и методом абсорбционного индикатора (метод Фаянса). Методы Фольгарда и Мора, приведенные в разделе Хлориды , могут быть использованы без изменений. Для метода абсорбционного индикатора, вероятно, эозин (тетрабромфлуоресцеин) является лучшим индикатором, но флуоресцеин также подходит для проведения определения. Эозин, будучи более сильной кислотой по сравнению с флуоресцеином, позволяет проводить титрование бромида в более кислой среде (pH = 2). Кольтгоф и Берк [4] рекомендовали добавление уксусной кислоты для увеличения контрастности изменения окраски индикатора. Было изучено влияние добавок различных поверхностно-активных веществ на титрование [5]. Найдено, что гидрокси-пропилметилцеллюлоза позволяет получить самый лучший переход окраски в конечной точке титрования и в этом смысле предпочтительнее агар-агара. В этом же исследовании был сделан вывод о том, что эозин является лучшим индикатором для бромида, а флуоресцеин — для смеси галогенидов (хлорид, бромид, иодид). [c.264]

Область pH, в которой можно проводить титрование, зависит от константы ионизации индикатора дихлорфлуоресцеин является по сравнению с флуоресцеином более сильной кислотой. Это позволяет титровать С1- в присутствии дихлорфлуоресцеина при pH от 4 до 10,5, тогда как с флуоресцеином титруют в области pH от 6,5 до 10,5. Механизм индикации, описанный выше, может быть в какой-то степени применен и для толкования самого процесса образования осадка. Для того чтобы осадок обладал большой поверхностью, необходимо по крайней мере частично диспергировать его в виде золя. Осадок имеет тенденцию коагулировать непосредственно вблизи точки эквивалентности, особенно если концентрация галогенида велика или в растворе присутствуют большие количества нейтральных электролитов. Защитные коллоиды, например декстрин, можно добавлять для удержания части осадка в коллоидном состоянии. Капал, Фрай и Шелтон [42] изучали возможность пснользования для титрования поверхностно-активных веществ. Они нашли, что гидроксипропилметил-целлюлоза способствует получению более четкой точки эквивалентности, чем агар-агар. Этот реагент пригоден для определения хлорида, бромида или иодида. Два последних иона можно определять только при введении гидроксипронилметилцеллюлозы с флуоресцеином в качестве индикатора. Последовательное определение всех трех галогенидов в смеси невозможно. [c.297]

Адсорбционные индикаторы. Имеются только отдельные указания на применение адсорбционных индикаторов в микрометоде осаждения. В присутствии эозина или дихлорфлуорес-цеина можно титровать даже 0,001 н. слабокислые растворы иодидов, бромидов и хлоридов с ошибкой 1—2% в присутствии ализаринсульфоната натрия можно титровать 0,01 н. растворы хлоридов, в присутствии бромфенолового синего титруются 0,01 н. растворы иодидов. В присутствии флуоресцеина можно титровать даже 0,001 н. растворы солей галоидоводородных кислот. Титрование с адсорбционным индикатором следует производить быстро и на рассеянном свету, так как эти индикаторы [c.229]

При достаточном количестве материала производят дробное обнаружение бромид-иона полумикрометодом. Для этого к 5 каплям исследуемого раствора в конической пробирке добавляют по каплям 2 и. раствор серной кислоты до pH 6 (по универсальному индикатору) и 2—3 капли хлороформа. Затем при помешивании по каплям вводят хлорную воду. Вначале, если присутствует иодид-ион, появляется красно-фиолетовая окраска хлороформного слоя дальнейшее добавление хлорной воды приводит к обесцвечиванию хлороформного слоя и в присутствии бромид-иона — к появлению оранжевой или светло-желтой окраски. Можно 1 мл слабощелочного исследуемого раствора смешать с избытком раствора нптрата или сульфата меди, нагреть до кипения и, отфильтровав осадок, в раствор добавить несколько капель раствора перманганата калия до устойчивой красной окраски и слабо нагреть. Пробирку накрывают фильтровальной бумагой, смоченной раствором флуоресцеина, или иодкрахмальной. В присутствии бромид-иона бумага, имирегни-рованная флуоресцеином, краснеет, иодкрахмальная — синеет. [c.175]

При содержании в смеси анионов С1 , Вг и 1 ее обрабатывают ацетоном или 50%-ным раствором этилового спирта и в центр пятна помещают по капле хлорной воды и раствора флуоресцеина. Появляется красный осадок тетрабромфлуорес-цеина. Первую кольцевую зону смачивают каплей растворй хлорида палладия — возникает коричнево-черный осадок иодида палладия. Вторую кольцевую зону обрабатывают каплей раствора нитрата серебра и каплей сероводородной воды — образуется черное пятно сульфида серебра. [c.195]

Чтобы воспользоваться рассматриваемой реакцией для открытия бромистоводородной кислоты или бромидов, прежде всего окис ляют Вг -ионы в элементарный бром. Окис ление проводят двуокисью свинца в уксуснокислой среде Хлориды не мешают этой реакции иодиды же в уело ВИЯХ опыта окисляются до элементарного иода, действую щего на флуоресцеин подобно элементарному брому Поэтому иодиды должны быть предварительно отделены Восстановители также мешают реакции. [c.372]

Очень точно работают с флуоресцеин-натрием, индикатором, найденным Fajan s ом и Hasse Гем. з К очень разбавленному (1 40 ООО) с зеленой флуоресценцией раствору индикатора прибавляют раствор галоидной соли щелочного металла и титруют нитратом серебра, пока не наступит резкий переход к красному цвету. Этот метод, особенно для бромидов и иодидов, позволяет значительно более резко определить конечную точку титрования и точнее метода Мора с хроматом калия. Можно даже определять иодиды в присутствии хлоридов. Перетитрован-ный раствор можно исправить, прибавляя 0,1 н. раствор хлористого натрия. [c.425]

Выполняя два титрования, иногда можно анализировать смеси галогенидов. К таким методам относятся применение дихлортет-раиодфлуоресцеина и флуоресцеина в анализе смеси хлорид — иодид, а также эозина (или флуоресцеина) и дииоддиметилфлуо-ресцеина в случае смеси бромид—иодид. [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология