Жирных кислот поверхностное натяжение

Поверхностное натяжение жидкости зависит от природы ее молекул. Например, в гомологическом ряду жирных кислот поверхностное натяжение быстро уменьшается с удлинением углеродной цепи — в среднем в 3,2 раза на каждую прибавляемую группу СНа. [c.42]

Действительно, в водных растворах растворимые в воде органические вещества, поверхностное натяжение которых меньше, чем у воды (табл. 41), концентрируются в поверхностном слое, т. е. имеет место положительная адсорбция. О наличии ее можно судить по понижению поверхностного натяжения раствора. Кроме таких органических веществ, как спирты и жирные кислоты, поверхностное натяжение воды понижают растворенные в ней мыла, т.е. щелочные соли жирных кислот, а также синтетические моющие средства. Для создания высокой концентрации в поверхностном слое требуется очень небольшое их количество. Так, [c.235]

Растворение многих органических веществ — мыл, детергентов (моющие средства), спиртов, аминов, жирных кислот —в воде даже в малых концентрациях влечет за собой значительное понижение поверхностного натяжения эти вещества поверхностно-активные по отношению к воде. Такие вещества обычно дифильны, т. е. молекулы их построены из двух частей — полярной (гидрофильной) группы (—СООН, —ОН, —МНг), имеющей сродство к воде, и неполярного углеводородного радикала. На рис. 48 приведены кривые а — с для водных растворов предельных жирных кислот. Поверхностное натяжение растворов во всех случаях значительно ниже поверхностного натяжения чистой воды способность понижать поверхностное натяжение растворителя, как видно, непрерывно раст-ет с ростом молекулярного веса кислот. Трауре (1891) установил, что в гомологическом ряду жирных [c.178]

Если в систему из двух несмешивающихся жидкостей ввести третий компонент, имеющий среднюю полярность (например, жирную кислоту), межфазное натяжение на поверхности раздела может стать меньше величины поверхностного натяжения каждого из компонентов. Было показано, что это явление происходит вследствие положительной сорбции третьего компонента в обеих жидкостях. [c.332]

К поверхностно-активным веществам, значительно понижающим поверхностное натяжение воды, относятся многие органические соединения, например . спирты, альдегиды, кетоны, кислоты. В гомологическом ряду жирных кислот поверхностная активность быстро возрастает с удлинением углеродной цепи, а именно в среднем в 3,2 раза на каждую прибавляющуюся группу СНз. Следовательно, в таком же отношении с ростом поверхностной активности будет уменьшаться значение поверхностного натяжения раствора. [c.119]

Эти данные свидетельствуют об увеличении поверхностного натяжения с ростом молекулярного веса, что было отмечено очень давно [129]. С увеличением температуры поверхностное натяжение уменьшается и становится равным нулю при критической температуре [130]. Неуглеводородные материалы, растворенные в нефти, уменьшают поверхностное натяжение. Особенно активно действуют в этом смысле полярные соединения, а также мыла и жирные кислоты. Эффект в значительной мере зависит от концентрацпи поверхностно активного вещества вплоть до критического значения, выше которого дальнейшие повышения концентрации вызывают лишь небольшое изменение поверхностного натяжения. Критическая концентрация соответствует тому значению, которое требуется для образования мономолекулярного слоя на поверхности. Поверхностное натяжение лежит в основе ряда сложных явлений, наблюдаемых у эмульсий и пленок. [c.183]

Это уравнение дпя гомологического ряда жирных кислот можно иногда применять и при определении поверхностного натяжения других поверхностно-активных соединений. [c.333]

Молекулы, находящиеся в поверхностном слое жидкости, испытывают неодинаковое воздействие со стороны внутренних слоев жидкости и со стороны смежной фазы. Некоторая закономерная ориентация несимметричных молекул может приводить к меньшему поверхностному натяжению. Например, если молекулы содержат сильно полярные гидроксильные или карбоксильные группы, связанные с большим неполярным углеводородным радикалом (высокомолекулярные жирные спирты или кислоты), то [c.364]

Рис. 6. Изотерма поверхностного натяжения в системе гептан — вода — жирная кислота как функция концентрацип кислот в водной (Сд) и органической (с ) фазах.

Увеличение сил поверхностного натяжения и уменьшение твердости сдвигает переход в область более высоких температур. Применение в качестве смазок полярных жидкостей позволяет в случае трения тел с высокой поверхностной энергией, например металлов, существенно расширить температурную область граничной жидкой смазки (жирные кислоты и спирты или жидкости, содержащие большое количество диполей и имеющие гибкие молекулы). Применяемые в качестве смазок вещества должны иметь высокую температуру кипения и обладать высокой стойкостью к окислительной и термодеструкции. Стеариновые кислоты часто применяют в качестве смазывающих добавок к полимерам, имеющим большую вязкость расплава и высокий коэффициент трения, например к ПВХ. [c.92]

Анализ адсорбции из растворов сводится обычно к исследованию зависимости их поверхностного натяжения от объемной концентрации поверхностно-активного компонента. Первые такие измерения произвел Шишковский в 1908 г. с растворами низших жирных кислот (от Сз до Се) в воде. Он нашел, что зависимость понижения поверхностного натяжения А = Од—о (од и а — поверхностные натяжения чистой воды и раствора с концентрацией с) от концентрации с люжно представить в виде следующего эмпирического соотношения [c.109]

При изучении поверхностного натяжения водных растворов жирных кислот было установлено, что удлинение цепи в жирных кислотах на радикал — СНг — увеличивает их способность к адсорбции В 3,2 раза. Эта закономерность получила название правила Траубе—Дюкло. Согласно ему длина цепи жирной кислоты возрастает в арифметической прогрессии, а поверхностная активность увеличивается в геометрической прогрессии. [c.354]

В более общем виде зависимость поверхностного натяжения от концентрации для водных растворов жирных кислот может быть выражена эмпирическим уравнением Б. И. Шишковского (1909) [c.356]

Как известно, с повышением температуры поверхностное натяжение чистых жидкостей понижается, что связано с уменьшением сил когезии — молекулярного сцепления в жидкости вследствие увеличения среднего расстояния между молекулами. Ослабление взаимодействия между молекулами растворителя должно приводить к уменьшению работы адсорбции и, следовательно, поверхностной активности в соответствии с уравнением (43). Действительно, показано, например, что поверхностная активность натриевых солей жирных кислот (мыл) снижается с повышением температуры [5]. Вместе с тем известно, что в гомологических рядах ПАВ величина р при повышении температуры уменьшается (Р 1), т. е. при этом сглаживается различие в поверхностной активности соседних гомологов. [c.23]

Содержание работы. Снимают изотермы поверхностного натяжения 3—4 гомологов (например, ряда солей жирных кислот или алкилсульфатов). Рассчитывают величину инкремента адсорбционного потенциала и значение коэффициента р. Находят также величину инкремента работы мицеллообразования А Ут, предварительно определив по зависимости ККМ одного из гомологов от концентрации противоионов. [c.134]

Органические вещества, например жирные кислоты, спирты, кетоны, мыла, протеины, весьма значительно понижают поверхностное натяжение воды. Вещества, вызывающие резкое понижение поверхностного натяжения, называются поверхностно-активными. [c.95]

Установление равновесного значения поверхностного натяжения. Баланс молекулярных сил на вновь образованной поверхности индивидуальных жидкостей, а следовательно, и равновесное значение поверхностною натяжения устанавливаются практически мгновенно. На поверхности же растворов поверхностно-активных веществ должна установиться равновесная концентрация поверхностно-активного вещества, что осуществляется в результате диффузии. Поэтому, если молекулы поверхностно-активного вещества большие, медленно диффундирующие, например молекулы высших жирных кислот и их солей, равновесное значение поверхностного натяжения на границе раствор — воздух может устанавливаться довольно долго. [c.120]

Уравнение Шишковского хорошо применимо для вычисления, поверхностного натяжения жирных кислот с не слишком большим числом атомов углерода в молекуле (до Се). [c.124]

В 1909 г. Б. А. Шишковский опытным путем вывел общую зависимость поверхностного натяжения от концентрации для водных растворов гомологического ряда предельных жирных кислот на границе с паром. Поверхностное натяжение растворов убывает с концентрацией по уравнению [c.49]

Исследуя поверхностные натяжения водных растворов органических веществ, Траубе (1891) установил, что в гомологическом ряду жирных кислот при удлинении цепи на группу СНг поверхностная [c.279]

ПАВ должны обладать поверхностным натяжением, меньшим поверхностного натяжения растворителя, и сравнительно малой растворимостью (3—8%), так как при хорошей растворимости они стремились бы уйти с поверхности твердого тела в глубь жидкости. К поверхностно-активным веществам относятся многие органические соединения, а именно жирные кислоты с достаточно большим углеводородным радикалом, соли этих жирных кислот, сульфокислоты и их соли, спирты, амины, характерной особенностью строения молекул которых является их дифильность, т. е. наличие в молекуле двух частей — полярной группы и неполярного углеводородного радикала. [c.257]

Используя связь между величиной адсорбции и поверхностной активностью, можно подойти к характеристикам так называемых поверхностно-активных веществ (см. 6), но прежде следует обратиться к положениям, показывающим количественную зависимость между поверхностным натяжением растворов и их концентрацией. Такая зависимость была выражена на примере водных растворов еще в 1909 г. русским ученым Шишковским. Им было предложено эмпирическое уравнение для зависимости поверхностного натяжения от концентрации в водных растворах предельных жирных кислот [c.192]

На рис. 28 представлен график зависимости поверхностного натяжения от концентрации для водных растворов гомологического ряда предельных жирных кислот. Как видно на рисунке, чем выше стоит вещество в гомологическом ряду, тем сильнее оно понижает поверхностное натяжение воды при данной концентрации. [c.61]

Необходимо учитывать, что в жесткой воде обычные мыла жирных кислот не только не моют, но благодаря образованию нерастворимых кальциевых и магниевых ролей могут загрязнять отмываемые поверхности. В этом случае необходимо умягчать во 1у добавлением щелочных электролитов, особенно фосфатов. Такие электролиты повышают адсорбционную способность поверхностно-активных веществ и, следовательно, снижают поверхностное натяжение растворов, понижают критическую концентрацию мицеллообразования и усиливают структурно- [c.162]

Отрицательная и положительная адсорбция различных веществ в крови и протоплазме клеток имеет большое значение для обмена веществ в живых организмах. Поверхностное натяжение биологических жидкостей значительно ниже, чем воды (табл. 32). Поэтому гидрофобные вещества, например кислоты жирного ряда, аминокислоты, стероиды, будут накапливаться у стенок сосудов, клеточных мембран, что облегчает их проникновение сквозь эти мембраны. [c.133]

Образование эмульсии происходит и при отмывании жирных пятен мылом. Пептизированные, а затем стабилизированные солями жирных кислот частички жира легко уносятся водой. Теория моющего действия, разработанная акад. П. А. Ребиндером с сотрудниками, рассматривает сложный комплекс различных процессов. Согласно этой теории, моющие средства должны быть высоко поверхностно-активными гидрофильными эмульгаторами (поверхностное натяжение моющего раствора должно быть почти вдвое ниже, чем у воды). Моющее действие этих растворов возрастает с повышением их концентрации и увеличением гидрофобной части молекулы применяемого эмульгатора. [c.166]

Препарат К-1 — смесь натриевого и триэтаноламинного мыла олеиновой кислоты с минеральным маслом, сульфированными жирными спиртами и оксиэтилированными жирными кислотами. Поверхностное натяжение 1%-ного водного раствора о = 38,4 дин/см (38,4 мН/м). [c.65]

При растворении в масле алкилфенольных, сульфонатных и некоторых других присадок образуется коллоидная система, созданная частицами с числом агрегации до 1000 и размером 10 —10 см. К ранее упоминаемым силам, объединяющим молекулы в крупные частицы-мицеллы, добавляются силы поверхностного натяжения. Во взаимодействиях мицелл между собой начинают проявляться электростатические силы отталкивания. Более крупные агрегаты — макромицеллы пластинчатого типа с числом агрегации 500—10000 — создаются мылами жирных кислот, например в пластичных смазках. Размер таких мицелл может достигать 10 см. [c.206]

Для ряда жирных кислот известно еще одно эмпирическое соотношение между снижением поверхностного натяжения и числом атомов углерода данной кислоты (правило Траубе) для разбавленных растворов соотношение между концентрациями кислот, которые создают одинаковое уменьшение поверхностного натяжения, двух соседних гомологов приблизительно псстоянно и равно 3,4. [c.333]

Деэмульгаторы, синтезированные из кислот > 20 (кубового остатка), условно названы ОЖК (оксиэтилированные жирные кис- 10ты). Качество и свойства деэмульгатора ОЖК находятся в прямой зависимости от содержания в нем окиси этилена. Для ряда образцов оксиэтилированных жирных кислот > 20 с различным содержанием групп окиси этилена определяли следующие показатели растворимость в воде количество групп окиси этилена температуру застывания плотность вязкость поверхностное натяжение деэмульгирующую способность. [c.99]

В качестве эмульгаторс1в используют различные ПДВ (натриевые и калиевые мыла жирных кислот, сульфонаты и др.), эффективно понижающие поверхностное натяжение на границе раздела вода — масло и тем самым способствующие эмульгированию, а также предотвращающие слипание капелек эмульсии. Обычно эмульсолы уже на месте потребления разводят водой для получения товарных смазочно-охлаждающих эмульсий (2—10% активного вещества). [c.387]

Физиологическое действие желчных кислот заключается главным образом в том, что они облегчают расщепление и переваривание жиров. Свободные кислоты с трудом растворяЕотся в воде, но их щелочные соли обладают хорошей водорастворимостью. Соли желчных кислот сильно снижают поверхностное натяжение воды и поэтому способны эмульгировать жиры, тем самым переводя их в форму, более благоприятную для воздействия энзимов. С другой стороны, некоторые желчные кислоты, например дезоксихолевая и холевая, способны давать с нерастворимыми в воде веществами (высшими жирными кислотами, высшими кетонами, углеводородами и т. д.) высокомолекулярные продукты присоединения, образующие коллоидные растворы в воде и легче поддающиеся в этой форме ферментативному расщеплению. Например, холеиновая кислота, найденная в желчи человека, является таким продуктом присоединения, построенным из 8 молекул дезоксихолевой и 1 молекулы пальмитиновой нли стеариновой кислот. [c.872]

Наряду с сульфоэфиром образуется много побочных веществ (простые и сложные эфиры, диалкилсульфаты и -суль-фонаты, жирные кислоты, сульфоны и др.). Поэтому для получения чистого алкилсульфата требуется тщательная очистка продукта многократной перекристаллизацией. При этом отделяется также сульфат натрия, который в большом количестве образуется при нейтрализации избытка H2SO4. Не-сульфированные соединения отделяют экстрагированием. Наличие несульфированных веществ (в частности, не вошедшего в реакцию жирного спирта) вызывает появление на изотермах поверхностного натяжения минимума в области ККМ. Исчезновение этого минимума может служить хорошим критерием чистоты полученного препарата. [c.198]

Для силсни л флотационного эффекта к воде добавляют поверхностно-активные вещества (нефть, мазут, смолы, керосин, высокомолекулярные жирные кислоты, меркаптаны, ксантогенаты и др.), которые понижают поверхностное натяжение л-сидкости, ослабляя связь волы с твердым веществом. [c.233]

Поверхностно-активными веществами относительно воды являются многие органичедщй,соединения, а именно жирные кислоты с достаточно большим углевод ор ДНым jJaдикaлuм, соли этих жир-ных кислот (мыла), сульфокислоты и их соли, спирты, амины. Характерной особенностью строения молекул большинства поверхностно-активных веществ является, их днфильность, т. е. строение молекулы из двух частей — полярной группы и неполярного углеводородного радикала. Обладающая значительным дипольным моментом и хорошо гидратирующаяся полярная группа обусловливает сродство поверхностно-активного вещества к воде. Гидрофобный углеводородный радикал является причиной пониженной растворимости этих соединений. Наименьшее значение поверхностного натяжения водного раствора поверхностно-активных веществ может достигать 25 эрг/см , т. е, почти равняться- поверхностному натяжению углеводородов. [c.117]

Как мы уже отмечали, молекулы поверхностно-активных веществ обычно дифильны, т. е. имеют полярную и неполярную часть. Полярной частью молекул поверхностно-активного вещества могут быть группы, обладающие достаточно большим дипольным моментом —СООН —ОН —NH2 —SH — N —NO2 —N S —СНО —SO3H. Неполярной частью молекулы поверхностно-активного вещества обычно являются алифатические или ароматические радикалы. Длина углеводородного радикала сильно сказывается на поверхностной активности молекулы. Дюкло, а затем Траубе, изучая поверхностное натяжение водных растворов гомологического ряда предельных жирных кислот, нашли, что поверхностная активность этих веществ на границе раствор — воздух тем выше, чем больше длина углеводородного радикала, причем в среднем она увеличивается в 3,2 раза на каждую группу СНг-Это легко доказывается тем, что изотермы поверхностного натяжения для гомологического ряда жирных кислот почти полностьк> совмещаются, если при переходе от одного члена ряда к следующему изменить масштаб значений на оси концентраций в 3,2 раза. [c.126]

Кривая 2 (рис. 19.5) характеризует зависимость о от с для водных растворов полярных органических веществ с углеводородными цепями не очень большой длины и недиссоциирующими или слабодиссоциирующими группами алифатических спиртов, аминов, жирных кислот. Для таких веществ падение а в области малых концентраций имеет линейный характер, а затем идет по логарифмическому закону. Этот тип зависимости поверхностного натяжения от концентрации ПАВ хорошо описывается эмпирическим уравнением Б. А, Шишковского [c.309]

Определяя зависимость поверхностного натяжения от концентрации водных растворов (в частном случае предельных жирных кислот), можно установить, что вещество тем сильнее понижает поверхностное натяжение воды (при данной концентрации), чем оно выше (дальше) стоит в гомологическом ряду. Высшие гомологи предельных жирных кислот плохо растворимы в воде, собираются на поверхности раздела водный раствор — воздух и образуют уже при весьма малых концентрациях насыщенный адсорбционный слой. Обобщение опытных данных приводит к правилу Дюкль —Траубе [c.192]

Поверхностное натяжение воды при 20°С равно 72,75 эрг1см . Его можно уменьшить, растворяя в воде некоторые вещества, называемые поверхностно-активными. Поверхностно-активными веществами являются органические соединения, в молекулы которых входят одновременно и Лолярная группа (например, ОН, СООН, МНг) и неполярная углеводородна цепь-Примерами таких соединений могут служить одноосновные жирные кислоты и одноатомные спирты. Схематически молекула поверхностно-активного вещества изображена на рис, 22. [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология