Церий III водный раствор

В водных растворах устойчивы ионы Ln +, а для церия, европия и иттербия, кроме того, Се +, Еи +, Yb +. Ионы Се + получают окис- [c.604]

Ранее было изучено взаимодействие дихлоридов диаминов жирного ряда в водных растворах с хлоридами лантана 111 и церия 12—41. [c.95]

Примером восстановительных реакций могут служить процессы, протекающие в водном растворе сульфата церия при действии на него уизлучения [c.318]

Яковлева Э Г Изучение взаимодействия церия (IV), титана (III) и железа (II) с некоторыми комплексонами в водном растворе Дис канд. хим наук 02 00 01 М, МГУ 1973 152 с [c.519]

Для экстракционно-фотометрического определения -церия (IV) растворяют 6 г 8-оксихинолина в 200 мл сухого/ не содержащего кислоты, хлороформа и добавляют 20 мл ацетона. Раствор готовят в день применения. Хлороформ для приготовления раствора встряхивают в делительной-воронке с половинным объемом разбавленного аммиака (1 20), содержащего 25 г/л хлорида аммония. После отделения от водной фазы к хлороформу добавляют для осущ-ки карбонат калия, взбалтывают и дают отстояться в течение 1 ч, затем фильтруют. [c.186]

Окисление периодной кислотой и ее солями протекает количе.-ственно с разрывом 1,2-гликолевых групп. Нитрат или аммоний-нитрат церия в растворе азотной кислоты также окисляет ПВС преимущественно в местах 1,2-гликолевых звеньев с образованием макрорадикалов, которые могут выступать в роли инициаторов привитой сополимеризации различных мономеров к ПВС. Н-Бромсукцинимид в водном пиридине и суспензия оксида меди [c.123]

В литературе описано приготовление амальгам лантана, неодима и церия электролизом безводных хлоридов в спиртовом растворе [1]. Электролиз хлоридов редкоземельных элементов в водных растворах протекает плохо [2] ввиду того, что на катоде образуется осадок гидроокиси, а на аноде выделяется хлор. [c.66]

Осаждение РЗЭ в виде фторидов используется для их отделения от многих элементов. При осаждении РЗЭ из водного раствора их солей действием раствора фтористоводородной кислоты образуется аморфный слизистый, труднофильтруемый и промываемый осадок. Фторидный метод, как и оксалатный, позволяет отделить РЗЭ от железа, алюминия, титана, циркония, урана (VI), ниобия, тантала и некоторых других элементов. В ходе анализа обычно отделяют все РЗЭ от сопутствующих элементов путем осаждения в виде фторидов с последующего их осаждения в виде гидроксидов или оксалатов. Выделенное суммарное количество РЗЭ анализируют на содержание отдельных РЗЭ, используя, например, фотометрическое определение церия (IV), спектрофотометрические методы определения неодима, празеодима и т. д. (по собственному поглощению их солей), а также спектральное определение отдельных РЗЭ в их сумме. [c.198]

Она образуется при смешивании водного раствора солей двухвалентного кобальта с водным раствором цианата калия. Реакция лучше удается при добавлении к исследуемому раствору сухого цианата калия. Чувствительность обнаружения возрастает при добавлении ацетона (можно обнаружить 0,02 мг Со) или при экстракции окрашенного соединения изоамиловым спиртом. Цианат позволяет обнаруживать кобальт в присутствии ионов трехвалентного железа, которые не дают окрашенных соединений с реагентом. Не влияют на чувствительность обнаружения ионы ртути, мышьяка, сурьмы, олова, золота, родия,, палладия, осмия, платины, селена, теллура, молибдена, вольфрама, ванадия, алюминия, хрома, урана, титана, бериллия, цинка, марганца, рения, никеля, щелочных и щелочноземельных металлов. Несколько затрудняют обнаружение кобальта большие количества ионов с собственной окраской— меди, ванадия, хрома, платины. Ионы серебра, свинца, висмута, кадмия, редкоземельных элементов, церия, циркония и тория образуют осадки белого цвета. [c.49]

Церий выделяют из смеси РЗЭ, используя различие в основности ионов Се + и трехвалентных РЗЭ. Четырехвалентный ион церия значительно менее основен, поэтому он осаждается из водных растворов при рН = 3—4, тогда как трехвалентные РЗЭ не осаждаются вплоть до pH = 6—8. [c.176]

На рис. 9.3 изображена технологическая схема одной из разновидностей указанного процесса — процесса фирмы Aiontedison (Италия). Сырье — подогретая смесь пропилена, аммиака и воздуха (мольное соотношение 1 1,1 12) — поступает в реактор 1 с псевдоожиженным слоем катализатора, в качестве которого используется смесь высших окислов молибдена, теллура и церия на силикагеле. Реакцию проводят при температуре 420—460 С и давлении 0,2 МПа. Для снятия теплоты реакции в холодильное устройство реактора 1 подается вода. Продукты реакции после реактора I поступают в абсорбер 2, где при 80— 100 °С раствором серной кислоты улавливается непрореагировавший аммиак и образуется 30—35% водный раствор сульфата аммония. Далее в абсорбере 3 водой из газа извлекаются акрилонитрил, ацетонитрил и синильная кислота. Отходящие газы выбрасываются в атмосферу, а водный раствор нитрилов поступает в отпарную колонну 4, с верха которой отгоняется смесь синильной кислоты, ацетонитрила и акрилонитрила, которая затем направляется на разделение в блок ректификационных колонн 5—8. С низа колонны 4 выводится вода, которая вновь возвращается на орошение абсорбера 3. В колонне 5 верхним погоном отбирается синильная кислота. Кубовый продукт колонны 5 поступает в ректификационную колонну 6, в которой с помощью экстрактивной ректифика- [c.284]

Гидроксид Се(0Н)4 получается по обменной реакции в водном растворе в виде студенистого осадка переменного состава СеОа-лНзО. В отличие отСе(ОН)з он проявляет амфотерные признаки. При растворении СеОа-яНзО в кислотах образуются растворы оранжевого цвета, обусловливаемого окраской аквокомплексов [Се(0Н2)п1 - Хими.ч водных растворов Се (IV) аналогична химии Zr (IV) и Hf (IV). За немногим исключением соли церия (IV) неустойчивы, в воде сильно гидролизуются. Более устойчивы двойные соли церия (IV). Так, из азотнокислого раствора кристаллизуется соль (NH4)J e (МОз)в1 2Н2О (оранжево-красного цвета). Ион [Се(МОз)в] имеет форму икосаэдра, т. е. NO -HOH выступает в качестве бидентатного лиганда. [c.555]

Концентрация промежуточного продукта в сложной реакции обычно проходит через максимум или достигает квазистационарного значения. Открыты, однако, системы, в которых кинетика промежуточных состояний имеет пульсирующий характер, их называют автоколебательными химическими реакциями. Одна из таких реакций — окисление броммалоновой кислоты броматом в водном растворе, катализированное ионами церия. Основные процессы, протекающие в такой [c.64]

В водных растворах устойчивы ионы Ln , а для церия, европия и иттер-биа устойчивы также состояния Се . Еи , Yb . Ионы Се образуются при окислени Се сильными окислителями, Еи , Yb - при восстановлении Ей , Yb цинком в кислом растворе. Степень окисления -<2 у Ей наиболее устойчивая. Стабильность иона Се о( условлена тем, что он имеет конфигурацию атома ксенона, а Еи и Yb - соответственно 4/ и 4/ . [c.571]

Твердые электроды из графита или графитовой пасты химически инертны в водных растворах, имеют достаточно высокое цере-напряжение водорода и больщую рабочую область анодной поляризации. На графитовом электроде могут быть окислены многие органические вещества. [c.206]

Из солей кислородсодержаш,их кислот известны только производные церия. Сульфат Се (804)2 получается нагреванием Се02 с горячей концентрированной серной кислотой. Се (804)2 — порошок желтого цвета, хорошо растворяется в воде, подвергается гидролизу. Сульфат церия из водных растворов выделяется в виде розовых кристаллов с различным содержанием воды, среди которых доминируют кристаллогидраты с 8 молекулами воды. Известны только основные нитраты и карбонаты Се(ОН)(МОз)з и Се2 (0Н)2 (СО,)з. В то же время Се (+4) образует устойчивые ацетат и перхлорат Се(СНзСОО)4, Се(С104)4. [c.177]

Цветная реакция с антраниловой кислотой H Oa eHiNHz (Ф. М. Шемякин, 1937). Реакция селективна для Се +. Реакцию выполняют или в микропробирке, или на капельной пластинке. К капле исследуемого раствора сульфата церия (IV) прибавляют по капле азотной кислоты и 5%-ного спиртового раствора антраниловой кислоты или водного раствора антранилата аммония. [c.195]

Церий (IV) не очень чувствителен к органическим веществам. Це-риметрически определяют мышьяк (III), гексацианоферриат калия, иодид-ион, сурьму (III), олово (II), ванадий (IV) и др., органические кислоты (винную, лимонную, щавелевую), спирты, амины, фенолы, аминокислоты, углеводы, глицерин, глюкозу. Все вышеуказанные соединения окисляются стехиометрически при комнатной температуре или при нагревании. Карбоновые кислоты окисляются до воды, муравьиной кислоты и СОз, аскорбиновая кислота —- до дегидроас-корбиновой, фенолы и амины — до хинонов, производные гидразина-до азота. Титруют в кислом водном растворе, иногда нагревают до 45° С. В качестве индикатора применяют дифениламин, ферроин, дифенилбензидин (обратимые), метиловый красный, метиловый оранжевый (необратимые). Титруют также и потенциометрическим методом. [c.419]

В случае некоторых редоксиметрических титрований реагент имеет весьма интенсивную окраску, и уже небольшой избыток титранта вызывает появление в титруемом растворе характерного окрашивания. Если окраска реагента настолько интенсивна, что появление окрашивания обнаруживается в пределах скачка кривой титрования, реагент одновременно может служить индикатором. Так, в перманганатометрическом титровании используется интенсивно фиолетовая окраска перманганат-ионов. Интенсивную окраску имеет также раствор иода в водном растворе иодида калия. Поэтому при титровании таким раствором иногда тоже можно обойтись без индикатора (обычно все же титруют в присутствии крахмала). В интенсивно желтый цвет окрашены растворы церия (IV), и некоторые цериметрические титрования тоже могут быть осуществлены без применения индикаторов. [c.199]

Из солей кислородсодержащих кислот известны только производные церия. Сульфат e(S04)2 получается нагреванием СеОг с горячей концентрированной серной кислотой. e(S04)2 — порошок желтого цвета, хорошо растворяется в воде. Из водных растворов он выделяется в виде розовых кристаллов с 8 молекулами воды. Известны только оснбвные нитраты и карбонаты e(0H)(N03)a и Св2(ОН)2(СОз)з. В то же время Се(-Ь4) образует устойчивые ацетат и перхлорат Се(СНзСОО)4, Се(С104)4. [c.354]

Для окисления применяют клорноватокислые соли натрия или калия в нейтральных или слабокислых растворах. Оинсляемое вещество в виде раствора (например, в уксусной кислоте) или еиде взвеси в воде нагревают с водным раствором окислителя до температуры немного выше 40 . В некоторых случаях окисление ведут в присутствии катализаторов (соли меди, железа, хрома, ванадия, церия, осмия и рутения), [c.660]

Сульфат церия — желтые игольчатые кристаллы. При 155° С обезвоживается, переходя в темно-желтый порошок e(S04)2. При 300° С сульфат церия разлагается на eOj и SO3. Водные растворы сульфата церия желтого цвета, гидролизуются. Хорошо растворим в разбавленных кислотах, образуя оранжевые растворы. [c.181]

Среди ионов лантаноидов в высшей степени окисления относительно стабильными в водных растворах оказались только комплексонаты церия (IV) [181] Этот катион образует с ЭДТА высокоустойчивый комплекс [ eedta], характеризующийся IgA ML = 26,40 при 20°С и fi=l,0 [181]. Параллельно с реакцией комплексообразования может происходить окислительновосстановительное взаимодействие между ионом металла и лиганда. Скорость этого процесса зависит от pH раствора (подробнее см, разд, 3) [c.164]

ХеРз в водном растворе является сильным окислителем так, он окисляет иодат до перйодата, трехвалентный церий до четырехвалентного, двухвалентный кобальт до трехвалентного и Ag+ дoAg2+. В щелочных растворах ХеРз окисляет Хе(У1) до Хе(У1П). [c.427]

Плутоний, главным образом Ри(У1), вместе с и(VI) экстрагируют бутексом из азотнокислых растворов. Оптимальная кислотность раствора ННОз равна 3 Л . В этих условиях из продуктов деления экстрагируются главным образом рутений и в меньшей степени цирконий, ниобий и церий. Для улучшения очистки от продуктов деления органическую фазу промывают ЗМ НЫОз. Азотную кислоту, содержащуюся в органической фазе, нейтрализуют раствором аммиака и после этого проводят ре-экстракцию плутония в водный раствор, содержащий восстановитель — сульфаминат железа. [c.313]

Радиоактивный раствор сначала нейтрализуют аммиаком до рН=2—3 для почти полного (90—99%) соосаждения с Ре(ОН)з таких примесей, как церий, иттрий, рутений, технеций, барий, лантан и кобальт и др. Вместе с примесями на этой стадии процесса с гидроокисью железа соосаждается также около 8—9% цезия и рубидия. Основную массу лантаноидов, щелочно-земельных металлов и ЫааиаО выделяют на следующей стадии технологического процесса в результате обработки радиоактивного раствора 50%-ным водным раствором гидроокиси натрия, содержащим соду. В полученном после отделения осадка фильтрате, предварительно подкисленном серной кислотой до концентрации 0,5 моль1л и нагретом до 90° С, растворяют алюмоаммонийные квасцы до тех пор, пока их концентрация не станет равной приблизительно 240 г/л. Затем раствор охлаждают до 4—25° С, кристаллы квасцов отделяют (извлечение цезия составляет 90%) и два-три раза перекристаллизовывают из водного раствора. Полученные таким образом алюмоцезиевые квасцы, содержащие до 15 вес. 7о алюморубидиевых квасцов, растворяют в воде (100 г/л) и через нагретый до 80° С раствор пропускают насыщенный аммиаком воздух до pH = 4,5—7,0. Фильтрат, содержащий после отделения гидроокиси алюминия сульфаты цезия, рубидия и аммония, пропускают [6— 10 мл/(мин см )] через колонку с анионитом (амберлит ША = 4Ю) в гидроксильной форме для удаления сульфат-иона и других анионных примесей. Элюат упаривают почти досуха, обрабатывают соляной кислотой и снова упаривают досуха. [c.322]

При непосредственном титровании раствора нитрата тория оксалатами калия или аммония установление эквивалентно точки возможно также потенциометрическим методом [290]. Индикаторным электродом служит платиновая проволочка, а электродом сравнения — 0,1 А/ каломельный электрод, Для титрования используют 0,1 М раствор оксалата аммония или калия в нейтральном или слабокислом растворе (pH 6,8—6,9) при 25 или 60—70°. Оксалат натрия для этой цели не применяют вследствие сильного отклонения конечной точки титрования от эквивалентной. Раствор. Н2С2О4 для титрования также неприемлем, так как при этом индикаторный электрод ведет себя как водородный и маскирует эквивалентную точку [290]. Следует добавить, что ион натрия также маскирует конечную точку, если содержание его в исследуемом растворе более 1% концентрация ионов аммония не должна превышать 3% ионы же калия вообще не мешают определению тория [ 288]. Титрование проводят лишь в водном растворе, так как в растворах, содержащих спирт или ацетон, эквивалентная точка неотчетлива. При титровании 0,1 М раствором оксалата калия или аммония скачок потенциала в эквивалентной точке при 25° составляет 25 мв, а при 60—70°— 70 мв. В присутствии р. з. э. метод не применим, так как, например, для смеси тория с лантаном и церием на кривой получается только один перегиб, соответствующий суммарному содержанию всех трех элементов [288—290. [c.53]

Для титрования используют водный раствор, содержащий нитраты тория и р. 3. э., причем церий предварительно восстанавливают до трех-валентного состояния. Кислый раствор упаривают несколько раз до удаления свободной кислоты. Добавляют 20. ил СНзСООН, 2—3 капли HNO3, 300 мл воды и 1 г Hs OONa. Раствор, охлажденный до комнатной температуры, титруют стандартным раствором молибдата аммония, добавляя его небольшими порция1 ш, а в конце титрования — по каплям. [c.59]

Исследуемый азотнокислый раствор нейтрализуют по конго красному, разбавляют до 50 мл водой добавляют 1,5 мл N НКОз и нагревают до кипения. К кипящему раствору постепенно при перемешивании прибавляют 100 мл кипящего водного раствора 0,4%-ной коричной кислоты, предварительно перекристаллизованной из горячей воды. Осторожно кипятят 15—20 мин. Затем осадок горячим фильтруют через бумажный фильтр, промывают декантацией 0,01Л/ НМОз, содержащей 1 г осадителя в 1 л. до исчезновения реакции фильтрата с Н2О2 на церий. После этого осадок 2—3 раза промывают водой, прокаливают до окиси и взвешивают. Если количество тория менее 0,00076 г, а содержание р. з. э, превышает 1,8 г, концентрацию осадителя повышают до 1% [2009]. [c.104]

Протокатеховый альдегид (водный раствор) взаимодействует с молибдатом при pH 6,6—7, давая при больших концентрациях молибдена оранжевое, а при малых концентрациях — бледно-желтое окрашивание раствора [357]. Обнаруживаемый минимум равен 0,2 мкг1мл Мо при предельном разбавлении 1 5000 000 [357]. Протокатеховый альдегид образует окрашенные соединения с трехвалентным железом, а также с ванадатом и трехвалентным церием. Молибденовая кислота образует с протокате-ховым альдегидом соединения, в которых на 1 моль МоОз приходится 1 или 2 моля реагента [681, 742]. Растворы соединения молибдена подчиняются закону Бера [357]. Протокатеховый альдегид применяют для фотометрического определения молибдена в сталях [357]. [c.41]

В последние годы большое внимание исследователей привлекают окислительно-восстановительные полимеры (редокс-полимеры, электропообменпые полимеры), что объясняется широкими перспективами их использования [216—220]. Редокс-полимеры используют для восстановления ионов железа, хрома, ванадия, церия,титана, серебра, плутония и др. [221, 222] с помощью редокс-полимеров получают перекись водорода их используют в качестве катализаторов в различных реакциях. В ряде процессов редокс-поли-меры успешно применяют для удаления кислорода из водных растворов, причем обескислороживание может проводиться с одновременным умягчением воды [223]. Это далеко не полный перечень областей применения редокс-полимеров. [c.96]

Хлориды, бромиды, иодиды, перхлораты, броматы, нитраты, ацетаты легко растворяются в воде, а фториды, фосфаты, карбонаты, оксалаты — труднорастворимы, но ионы Ьп + с большим атомным номером образуют растворимые карбонатные и оксалатные комплексы с избытком карбонатов и оксалатов щелочных металлов. Ионы Ей, УЬ, 8т в водном рас гворе могут восстанавливаться из Ьп + в Ьп + причем Еи + довольно устойчив (табл. 5.9). Эти двухвалентные катионы имеют свойства, близкие к свойствам катиона Ва +. Обладающие полупроводниковыми свойствами и металлическим блеском соединения типа ЬпНг, нестабильные халькогениды (ЬпУ) и галогениды (ЬпХг) известны для многих лантаноидов. Церий легко получить в состоянии окисления - -4, и Се + стабилен в водном растворе в виде аква-иона н различных комплексных ионов, а также в виде соединений в твердом состоянии. Рг(1У) и ТЬ(1У) образуют оксиды, смешанные оксиды, фториды и комплексы с фтором, которые известны и для Ы(1(1У), Оу(1У). [c.294]

Попытка получения твердого перхлората церия путем концентрирования его водного раствора не увенчалась успехом . Из очень концентрированного раствора при 100 °С кристаллизовалось основное соединение с вероятной формулой Се20з(С104)2 12Н2О. Изучение спектра поглощения в области ультрафиолетовых лучей в водных растворах перхлората трехвалентного церия дало доказательства существования комплексного иона [СеСЮ Р . Были подсчитаны термодинамические константы реакции [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология