Раствор кислорода в жидком железе

Раствор кислорода в жидком железе [c.5]

Распределение кислорода между жидким железом и шлаком согласно теории совершенных ионных растворов описывается уравнением [c.260]

Реальные химические и металлургические реакции совершаются с участием растворов. Расплавленные чугун, сталь, медь, другие цветные металлы представляют собой жидкие растворы различных элементов, преимущественно неметаллов (углерод, кислород, сера и др.) в основном металле. Расплавленные шлаки доменных и сталеплавильных печей являются растворами оксидов. Промежуточный продукт при выплавке меди (штейн) есть раствор сульфидов меди и железа. Подавляющее большинство промышленных сплавов содержит в своем составе твердые растворы. Сталь — твердый раствор углерода в железе. Предшественница железа в истории техники — бронза есть раствор олова и меди. Водные растворы солей, кислот и оснований широко используются в гидрометаллургии при извлечении цветных металлов из руд. Значение водных растворов выходит за рамки техники вследствие их исключительной роли во всех биологических процессах. [c.96]

Если в реакции (7.99), выбрано стандартное состояние по Генри с выражением состава в мольных долях, то А( в реакции подчеркивают. Если выбирают стандартное состояние по Генри с выражением состава в процентах по массе, то соответствующий символ принимает вид Л (%). Если выбирается стандартное состояние по Раулю, то сохраняется символ Л . В случае возможной неоднозначности после А в скобках указывают добавочную информацию. Например, Ре(7) означает стандартное состояние по Раулю для железа в структуре г.ц.к. 0 (% в жидком железе) означает, что в качестве стандартного состояния выбран 1 %-ный раствор кислорода в жидком железе (не в твердом железе и не в сплаве железа). [c.176]

Нептуний легко образует сплавы с плутонием и ураном, а также заметно растворим в жидком кадмии. Получены его сплавы с алюминием, бериллием, марганцем, металлами семейства железа и платины. Помимо кислорода, нептуний легко вступает в реакции с водородом, азотом, серой и другими элементами. При комнатной температуре реакции с кислородом и азотом протекают очень медленно, а в соляной кислоте нептуний полностью растворяется лишь при наличии фторсиликат-ионов. [c.623]

Свободная энергия вещества в разбавленных растворах, согласно уравнению (V-I), определяется его концентрацией. Поэтому константы равновесия выражаются через концентрации. Одна из основных реакций сталеплавильного производства — обезуглероживание — происходит между растворенными в жидком железе углеродом и кислородом [c.79]

Большой тепловой эффект реакции растворения кислорода в жидком железе (АЯ°=—27 930 кал/г-атом) указывает на существование значительной связи между атомами железа и кислорода в растворе. Следует учесть, что изменение свободной энергии при диссоциации молекул кислорода на атомы по реакции [c.9]

Для случая раскисления железа алюминием значение / о можно принять равным единице, так как отклонение растворов кислорода в жидком железе от закона Генри начинается при содержании кислорода, превышающем 0,10%. [c.12]

Для перехода от измеренных значений э. д. с. к активностям авторы вынуждены были пользоваться ранее опубликованными данными по изучению равновесий между растворами углерода и кислорода в жидком железе с газовыми смесями СО -Ь СОз. Наличие кислорода в этих системах, а также трудности установления истинного состава равновесных газовых смесей, характеризующихся весьма низкими значениями отношений рсо /рсо, сильно снижают точность результатов этих экспериментов. [c.112]

Из сопоставления характера изменения этих величин можно заключить, что повышение концентрации углерода в жидком железе сильно влияет на структуру раствора, внедрение новых атомов углерода в котором с возрастанием концентрации все более затрудняется. В этом отношении поведение углерода противоположно установленному ранее для растворов кислорода в жидком н<елезе, где повышение концентрации кислорода сопровождается непрерывным уменьшением коэффициента [c.120]

Автором [28] путем изучения равновесий между нитридом бора, газообразным азотом и бором, растворенным в расплавах Fe и Fe-Si, исследована активность бора в разбавленных жидких растворах на основе железа и определено значение параметра взаимодействия es = 9.5 при 1728-1823 К. Эта величина существенно отличается от значения s = 3.1 (1823 К), следующего из результатов настоящей работы. Отмеченное расхождение, по всей видимости, связано с ограниченной точностью методики косвенного определения активности бора [28] из-за возможности протекания побочных реакций взаимодействия с материалом тигля и примесями кислорода. Об этом свидетельствуют заметные потери бора в ходе опытов [c.30]

На описываемом заводе метан подвергают окислительному пиролизу при температуре 1700° кислородом, получаемым путем разделения воздуха на установках Линде. Продукты окислительного пиролиза после компримирования и охлаждения поступают на выделение ацетилена, который направляется далее на переработку в ацетальдегид. Ацетальдегид получают из ацетилена в реакторах, содержащих катализатор — водный раствор сульфата ртути, сульфата железа и металлическую ртуть. Образовавшийся ацетальдегид подвергают неполному гидрированию, продуктом которого является этиловый спирт. Конденсацией спирта с ацетальдегидом получают бутадиен. Гидрогенизация и конденсация проводится в трубках, обогреваемых циркулирующим горячим жидким теплоносителем, нагреваемым в отдельной топке. Бутадиен выделяют из полученной смеси дистилляцией и ректификацией. [c.162]

Основными химическими элементами, составляющими нефть, являются углерод (С) и водород (Н), содержащиеся в различных нефтях в количествах (% мае.) 82-87 и 11-15 соответственно. Оставшуюся долю составляют сера (8), азот (Ы), кислород (О) и металлы (ванадий, никель, железо, кальций, натрий, калий, медь и др.), находящиеся в нефтях в виде сернистых, азотистых, кислородсодержащих и металлоорганических соединений. Таким образом, по своему составу нефть представляет собой очень сложную смесь органических веществ, преимущественно жидких, в которой растворены (или находятся в коллоидном состоянии) твердые органические соединения и сопутствующие нефти газообразные углеводороды (попутный газ). [c.14]

Сульфидный осадок для окисления и выщелачивания сульфидов никеля и кобальта обрабатывается 3 ч слабым раствором серной кислоты и кислородом в автоклаве при температуре 120 °С и определенном давлении. В конце процесса жидкая фаза пульпы имеет pH 2 и содержит 60 г/л сульфатов никеля и кобальта, затем pH увеличивается до 5 добавлением аммиака для осаждения гидроксида железа (III), а следы меди осаждаются сероводородом. [c.159]

Электрокоррозия. Окислительно-восстановительный процесс, сопровождающийся окислением данного металла и восстановлением окислителя на его поверхности, называется коррозией этого металла. Коррозия может быть химической и электрохимической. Если металл взаимодействует с сухим, т. е. лишенным влаги, газом (кислородом, сернистым газом, сероводородом, хлористым водородом и т. п.) или с жидким неэлектролитом (бензином, смолой и т. п.), то коррозия называется химической. Коррозия называется электрохимической, когда при соприкосновении металла с влажным воздухом или с растворами электролитов образуются непрерывно действующие гальванические микроэлементы, в которых более активные составные части металла служат отрицательными электродами- (анодами) и поэтому окисляются, а менее активные — положительными электродами (катодами), на которых окислители восстанавливаются. В случае совершенно чистых металлов активными участками (анодами) являются более мелкие кристаллики, ребра, вершины или более значительные дефекты решетки, а менее активными (катодами) — более крупные кристаллики, грани и менее значительные дефекты кристаллической решетки. Например, в сталях катодными участками являются различные карбидные включения, а анодными — сам металл (железо). [c.310]

Весьма важное значение имеет удаление из металла примесей, которые попадают вместе с шихтой. Различные примеси удаляются из металла в разные периоды плавки, в определенной последовательности и с помощью различных средств воздействия. Углерод, фосфор и некоторые другие элементы удаляются путем окисления их, с помощью специально вводимых материалов — окислителей. В результате окисления получаются или газообразные продукты (например СО), которые уходят из металла в атмосферу печи, или жидкие и твердые соединения, переходящие в шлак, где они связываются в прочные, более сложные соединения, нерастворимые в металле в дальнейшем при удалении шлака они выносятся из печи. Однако одновременно с окислением примесей неизбежно происходит окисление железа и других элементов, образующиеся окислы которых полностью или частично растворяются в металле при этом повышается содержание кислорода в стали. [c.212]

Образование растворов сопровождается уменьшением свободной энергии и является самопроизвольным нроцессо.у. Это существенно изменяет условия протекания химических реакций в растворах по сравнению с реакциями между чистыми неществамн. Например, при растворении FeO в жидком железе свободная. знергия системы уменьшается, и поэтому восстановление расилаиа происходит труднее, чем чистой закиси железа. Это затрудняет очистку стали от кислорода — раскисление. [c.55]

Изучение химических равновесий. Давления паров растворенных веществ над разбавленными растворами очень малы и трудно измеримы. Поэтому целесообразно изучать реакции, в которых данный компонент образует газообразный продукт. Например, для определения активности кислорода в жидком железе следует изучить реакцию [0]+Н2(г) =Н20(г), для которой Ка — =-Рн,о1 рн,ао). Отсюда, зная рн,о1рн. можно найти йо-Раствор кислорода является разбавленным и йо=[0]. Поэтому величину Ка можно найти, определяя рн,о. Рн, и [О]. [c.74]

С удельное электрическое сопротивление (т-ра 8—4,2 К) 3,55 мком-см. Н. не становится сверхпроводником даже нри т-ре 0,41 К. Металлический И. парамагнитен. Легко образует сплавы с плутонием и ураном заметно растворим в жидком кадмии. Получены сплавы Н. с алюминием, бериллием, марганцем, металлами семейства железа и платины. И. легко вступает в реакции с водородом, кислородом, азотом, серой и др. элементами, образуя, в зависимости от условий, соединения разного состава. При комнатной т-ре реакции с кислородом и азотом протекают очень медленно. В соляно1"1 кислоте Н. растворяется полностью лишь при наличии фторосиликат-ионов. Металлический Н. получают восстановлением фторида КрР кальцием при нагревании в инертной среде. Н. получается как побочный продукт при выделении плутония из облученного ядерного горючего. Изотоп 237Np образуется в ядерпых реакторах, его используют для получения изотопа к-рый применяют в космических исследованиях и микроэнергетике. [c.53]

РАСКИСЛИТЕ Л И — хим. элементы или сплавы, понижающие копцентра-Щ1Ю (активность) кислорода в стали. Впервые применены (ферромарганец для раскисления бессемеровской стали) в начале 70-х гг. 19 в. в Англии. Р. улучшают физико-хим. св-ва легированных сталей. Как Р. применяют марганец, кремний, титан, алюминий, кальций, бериллий, бор и др., их сплавы между С06011, а также сплавы элементов-раскислителей и легирующих добавок ванадия, хрома, ниобия и др. с железом — ферросплавы. Р. обладают большим сродством к кислороду, чем железо. Для лучшего усвоения жидким металлом Р. должны иметь низкую т-ру плавления и большую плотность. Продукты раскислеиия — окислы элементов-раскислителей и их хим. соединения — не должны растворяться в металле, должны (для быстрого всплывания) отличаться достаточно малой плотностью. [c.284]

Специфические методы, применяемые для полупроводников. 2 Химический метод. Параметры определены методами рентгеноструктурным и измерения микротвердости при снятии слоев ДС — избыточная концентрация кислорода по отношению к концентрации в сердцевине образца для области растворов до 1% ат. кислорода иодидный титан в очищенном кислороде. При большом разбавлении. Рентгеноструктурный, микротвердости при снятии слоев объемная диффузия для технического титана на воздухе погрешность 3% практически не зависит от концентрации кислорода при всех температурах температуре полиморфного превращения Ор/Оа 40. Метод внутреннего трения. Жидкое железо, капиллярный метод. Монокристалл. 1е 0-0,8805-П 985/Г, для грани [1Ю] 1в В—19,078-2044/Г, ДЛЯ грани [100] [c.139]

Следовательно, если бы кислород в жидком железе растворялся из атомарного состояния, то теплота реакции О --[О] составила бы—86 930 кал1г-атом, что также указывает на высокую энергию связи этих атомов в растворе. Именно это обстоятельство являлось главным доводом сторонников гипотезы о растворении кислорода в жидком железе в виде [РеО]. [c.9]

Однако тепловой эффект реакции окисления жидкого железа молекулярным кислородом значительно выше, чем тепловой эффект растворения, и по данным [13], составляет—56 830 кал г-атом. Возможной причиной отклонения теплоты растворения газообразного кислорода в железе от теплоты образования РеО является ионизация атомов кислорода в металлических растворах. Так, И. С. Куликовым был проведен расчет теплового эффекта реакции /г (Од -[-2 ере =[0] -, величина которого, равная—34 900 кал1г-атом, ближе к экспериментальным значениям теплоты реакции (1-1), чем теплота образования РеО. [c.9]

Марганец в чугуне препятствует графитизации. При обычных его количествах он полностью растворяется в жидком чугуне. Марганец увеличивает растворимость углерода. Он образует с серой сернистые соединения, переходящие в шлак. Часть серы остается в чугуне в виде сернистого железа и сернистого марганца, которые могут выделяться на поверхности отливки и под влиянием кислорода воздуха и влаги переходить в сернокислые соеди-Y eния. Это приводит в дальнейшем к образованию ржавых пятен на поверхности отливки и к отколу эмалевого слоя на этих местах. Содержание марганца в отливках для эмалирования находится в пределах 0,5—0,7%. Считают, что марганец не о>казыва-ет существенного влияния на пригодность чугуна к эмалированию. [c.37]

Биологический синтез протеинов. В этих целях используются в основном алканы средней молекулярной массы. Тем не менее белково-внтаминный концентрат (БВК) может быть получен не только из жидких, но и газообразных нормальных алканов, а также из продуктов нх окисления. Последние лучше растворяются в воде и поэтому легче усваиваются микроорганизмами, что обеспечивает ббльшую экономичность процесса. Микроорганизмы представляют собой аэробные формы бактерий, избирательно использующие алканы в присутствии кислорода воздуха и питательной водной среды, содержащей неорганический или органический азот, соли фосфора, магния, калия, микроэлементы — железо, цинк, медь, марганец и другие, содержащиеся обычно в пресной и морской воде. Температура биосинтеза 25—40 °С. [c.204]

Здесь можно сделать несколько замечаний. Много ли простых тел растворимы в органических (или любых иных) растворителях Разумеется, галогены (во многих растворителях), сера и фосфор (в сероуглероде), кислород в полифторированных простььх эфирах, щелочные металлы в жидком аммиаке, многие металлы в ртути и что еще ... Что до углерода, то графит и алмаз, до открьггия фуллеренов единственные (кроме сравнительно экзотического карбина) известные аллотропные формы этого элемента, полностью нерастворимы в любых органических или неорганических растворителях (не считая некоторой растворимости в расплавленном железе). Раньше нельзя бьшо всерьез рассматривать возможность проведения каких-либо экспериментов с растворами элементарного углерода. Однако и Сео, и С70 умеренно растворимы в обычных органических растворителях. Теперь можно манипулировать с растворами элементарного углерода в бензоле (или толуоле, дихлорбензоле или некоторых других растворителях). Это уникальное свойство [c.398]

Температура плавления фенола резко снижается в присутствии даже следов воды (примерно на 0,4°С на каждые 0,1% НгО), и при содержании воды около 6% фенол становится жидким уже при комнатной температуре. В производстве ФС обычно используют смесь, состоящую из 90% фенола и 107о воды. Фенол смешивается с водой в любом соотношении при температуре выше 65,3 °С [7]. При охлаждении разбавленных (8—727о-ных) водных растворов фенола происходит их разделение на две фазы фенол.— вода и вода — фенол. Фенол хорошо растворяется в полярных органических растворителях и плохо в неполярных алифатических углеводородах кристаллизуется в форме бесцветных призм. Под действием кислорода воздуха феиол приобретает красноватую окраску, особенно быстро в тех случаях, когда он содержит следы меди или железа, что случается, когда ФС получают в стальных или омедненных реакторах или же хранят в стальных емкостях. Дополнительные сведения о свойствах фенола представлены ниже [8] [c.21]

Окись углерода, сохраняемая в баллонах, мож вт содержать примеси СО2, 62, Н2, СН4, N2 и ре (СО) Б. Вначале удаляют, двуокись углерода промывкой раствором КОН и пропусканием газа через колонии с влажным КОН. Для удаления кислорода и карбонила железа газ пропускают с небольшой скоростью через трубку, наполненную восстановленной металлической медью (сетка или проволока) м нагретую до 600 °С, или через трубку с активной м-едью при температуре 170—200 °С (ом. стр. 146). Для окончательной очистки от пр имесей На, СН4 и N2 сухой газ конденсируют при температуре жидкого азота и цод-вергают многократной фракционированной дистилляции (ом. стр. 241). Полную очистку окиси углерода от О2, Нг, СН4 й N3 можно осуществлять методам газо-адсорбционной хроматографии (ом. стр. 59—76 и 97). [c.244]

Озон Оз, бесцветный нестойкий газ. Более сильный окислитель, чем кислород. Мол. вес 48,00 плотн. 2,144 кг/м при 0°С и 760 мм рт. ст. т. пл. —251,4° С т. кип. —112° С плотн. пара по воздуху 1,658 раствори мость в воде незначительная 0,0021 г в 100 г воды прй 20° С. Очень нестоек. В небольших концентрациях (без посторонних примесей) он разлагается медленно. При повышении температуры скорость разложения значи,-тельно возрастает. Разложение ускоряется в присутствии газообразных добавок N0, СЬ и др., а также металлов (Pt и др.) и окислов серебра, меди, железа, никеля и др. При больших концентрациях разложение идет со взрывом. Особую опасность представляют примеси органических веществ. Смеси озона с кислородом, взрывоопасны при концентрации озона в смеси менее 20% вее. разложение происходит только в месте действия источника зажигания, при конценхрациях 20—48% наблюдается слабый взрыв по всему объему смеси, п и концентрациях озона свыше 48% возникает взрыв, переходящий в детонацию. При мощных источниках зажигания могут сдетонировать п более разбавленные смеси. Жидкий и твердый озон — инициирующее взрывчатое вещество. [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология