Разложение карбонатов с содой

В настоящее время показано [99], что автоклавное выщелачивание лития растворами соды можно распространить на любые силикатные литийсодержащие материалы и организовать на основе данного способа разложения сырья непрерывный процесс получения чистого карбоната лития с выходом >90% и в каче- [c.250]

Г)) кальцинирование (кальцинация)—разложение бикарбоната натрия на карбонат натрия (кальцинированную соду), воду и оксид углерода (IV). [c.366]

Новый способ подвода энергии в реакционную зону разложения карбоната кальция и разработанные для него термодинамические методы расчета электродинамического реактора, методы расчета настроечных параметров адаптивной системы по рассогласованиям параметров процессов получения бутадиена и извести могут быть использованы на производствах бутадиена для каучуков (например, на ЗАО Каучук г.Стерлитамака) и кальцинированной соды (например, на ОАО Сода г.Стерлитамака) для перехода от традиционной технологии к малоинерционным легкоуправляемым, с [c.4]

Разложение циркониевых руд и минералов. Для разложения руд и минералов циркония предложено большое число плавней. Удобным способом разложения является сплавление их в соотношении 1 4 или 1 3 со смесью карбоната натрия (соды) и тетрабората натрия (буры). Для полного вскрытия руды требуется высокая температура (1000—1200 °С). Плав выщелачивают водой и осадок растворяют в 10%-ном растворе соляной кислоты. [c.135]

При накаливании исследуемого вещества восстановительным пламенем с карбонатом натрия на угле происходят обычно следующие явления. Прежде всего взятая соль в результате обменного разложения с содой превращается в карбонат, например [c.520]

Если кремневой кислоты предполагается незначительное количество, то выпаривают около 0,5 мл испытуемого раствора, подкисленного азотной кислотой, на крышке платинового тигля. Сухой остаток обрабатывают горячей водой, подкисленной азотной кислотой, фильтруют и промывают. Промытый осадок вместе с фильтром прокаливают, смешивают с небольшим количеством соды (или смеси соды и поташа) и сплавляют. Сплав обрабатывают несколькими каплями горячей воды и нагревают (при помешивании). Прибавляют каплю раствора молибдата аммония и выпаривают досуха. Смачивают соляной кислотой до разложения карбоната и прибавляют бензидин, а потом насыщенный раствор ацетата натрия. Появление синего пятна укажет на присутствие в растворе кремневой кислоты. [c.185]

В две пробирки возьмите по 1—2 г мрамора (или мела), а в две другие —, столько же кристаллической соды. На каждую из солей подействуйте соляной и уксусной кислотами. Этими же кислотами действуйте на растворы соды и поташа. Напишите уравнения реакций. Как убедиться, что при разложении карбонатов выделяется углекислый газ [c.230]

Во время сплавления главной навески выделяется углекислота, и это вызывает вскипание. Хотя сплавление и становится спокойным, но сплав, перенесенный на паяльную горелку, неизбежно снова выделяет углекислоту. Вызывается это, вероятно, не только завершением реакции соды с силикатами, но также разложением карбонатов щелочноземельных металлов с образованием более сложных силикатов и, вероятно, алюминатов. Неправильно думать, что щелочноземельные металлы, магний, железо и т. д. после сплавления при высокой температуре присутствуют в виде карбонатов, но несомненно, что сплав полностью разлагается разбавленной кислотой с выделением студенистой кремнекислоты. [c.56]

Примером прямого весового определения летучего вещества является определение СОд в карбонатных породах, основанное на разложении карбонатов кислотами [c.348]

Выполнение работы. Поместить в тигель 3—4 микрошпателя порошка гидрокарбоната натрия, поставить тигель в треугольник и прокаливать содержимое пламенем горелки в течение 10— 15 мин. Охладить тигель на воздухе, внести в него 12—14 капель дистиллированной воды, перемешать стеклянной палочкой и разделить растЬор на две пробирки. Доказать, что в растворе находится соль угольной кислоты. Для этого в одну из пробирок добавить 3—4 капли 2 и. раствора хлороводородной кислоты и наблюдать выделение пузырьков газа. Какой газ выделяется В другую пробирку к полученному раствору прибавить такое же количество нейтрального раствора лакмуса. Сравнить окраску лакмуса в данном растворе с окраской растворов в контрольных пробирках, оставшихся после предыдущего опыта. По окраске лакмуса определить, какая соль находится в растворе карбонат натрия или гидрокарбонат Описать проделанную работу. Написать уравнение реакции разложения гидрокарбоната натрия при нагревании. Эта реакция применяется в промышленном способе получения кальцинированной соды. [c.265]

Наибольшее количество твердых отходов (200—250 кг сухо-, го остатка на 1 т кальцинированной соды) образуется в результате неполного разложения карбонатного сырья. Эти отходы, поступагощие в накопитель вместе с дистиллерной жидкостью, содержат карбонат кальция, гидроксид магния, хлориды кальция и магния и др. [c.398]

Предложено использовать для разложения амальгамы растворы карбонатов или бикарбонатов [146], а также многочисленные варианты карбонизации каустической соды, получаемой электролизом с ртутным катодом [14в], однако сообщений об использовании этих процессов в промышленности нет. [c.282]

При получении N328204 водная суспензия цинковой пыли обрабатывается диоксидом серы, после чего образовавшийся при этом ZnS204 обменным разложением с содой дает малораство-риМый карбонат цинка, а в растворе остается NagSjOi. Вычислить количество цинковой пыли, объем SO2 (0°С и 101,3 кПа) и объем [c.207]

Далее по аналогии с разложением воды используется термин разложение карбонатов . Уподобляя разложение карбонатов разложению воды, можно в то же время предполагать, что оно происходит легче, чем разложение воды (константа диссоциации НгО —0Н порядка 10 > , а константа диссоциации НСОГ—-f СОд"порядка 10 ). Отсюда резкое повышение проникания карбонатов можно объяснить определенными условиями, которые предшествуют разложению воды. Если проникание через мембрану связано с метакарбонатами, нетрудно представить себе, как могут образоваться отложения карбоната кальция на поверхности мембраны. Подобный механизм позволяет объяснить образование отложений карбоната кальция и в отсутствии разложения воды. [c.139]

Линде и Цшакке в шихтах из кремнезема и соды наблюдали влияние размера зерен кварцевого песка на скорость плавления стекла. Теплота, поглощаемая шихтой, столь велика, что полное плавление смеси, содержащей фракцию крупнозернистого песка, наступает после 10-минутной выдержки при 1200°С, в то время как плавление смеси с порошкообразным кварцем происход11т при 1100°С. Внутри шихтовой массы может быть настолько низкая температура, что карбонат натрия полностью не разлагается, и это оказывает существенное влияние на процесс Осветления (см. Е. I, 8 и ниже и 12). Последние остатки карбоната разлагаются исключительно медленно. Эксперименты Престона и Тернера" имеют большое значение для промышленности эти авторы показали влияние поверхностных свойств шихтного кварца, вводимого в виде песка или порошка, на скорость плавления шихт атриево-кальци-ево-силикатных стекол. В температурном интервале от 1100 до 1450°С увеличение температуры на 50°С удваивает скорость плавления, которая пропорциональна поверхности зерен. Оке Фрёлих" изучал этот же вопрос в связи с постепенным разложением карбонатов в шихте, используя метод потери веса. Кварцевые зерна диаметром 0,2 мм наиболее соответствуют стекольным шихтам. Влияние колебаний в размерах карбонатных зерен сказывается меньше однако этим нельзя пренебрегать на плавкость особенно влияет уплотненность отдельных частиц известняка, которая уменьшает степень спекания. [c.855]

НАТРИЯ ГИДРОКСИД (едкий натр, каустическая сода) NaOH — бесцветные кристаллы, т. пл. 320° С, хорошо растворяется в воде, образует гидраты, поглощает Oj из воздуха, превращаясь в карбонат натрия. Практически нерастворим в жидком аммиаке и большинстве органических растворителей. Н. г. разрушает кожу, бумагу и другие материалы органического происхождения. Попадание даже незначительного количества Н, г. в глаза опасно. Поэтому все работы с Н. г. необходимо выполнять в защитных очках и резиновых перчатках. Получают Н. г. электрохимическим разложением водного раствора хлорида натрия или при взаимодействии карбоната натрия с известью в водном растворе. Технический продукт — белая, твердая непрозрачная масса с лучистым изломом, достаточно гигроскопична. Растворинсь в воде, выделяет бол1)Шое количество тепла. Н. г.— один из важнейших продуктов химической промышленности, широко применяемый почти во всех отраслях народного хозяйства. Н. г. хорошо растворяет жиры, образуя мыло. Большое количество Н. г. используется для производства мыла. [c.169]

Из карбонатов наиболее обычных катионов растворимы только соли Na, К и NH4. В результате значительного гидролиза растворы их показывают щелочную реакцию. Первые две соли могут быть расплавлены без разложения, а большинство остальных карбонатов при накаливании распадается на оксид металла и СО2. Под действием сильных кислот все карбонаты легко разлагаются с образованием соли сильной кислоты, воды и СО2. Наиболее практически важны ЫагСОз (сода), К2СО3 (поташ) и СаСОз (известняк, мел, мрамор). [c.293]

Для очистки хлорированных углеводородов их промывают концентрированной серной кислотой до прекращения окрашивания последней. После разделения органический слой промывают водой, растворами щелочей, карбонатами или бикарбонатами щелочных металлов и высушивают сульфатом натрия или кальция, хлористым кальцием, безводной содой или поташом и затем окончательно пятиокисью фосфора. Совершенно недопустимо суилить хлорированные углеводороды натрием или твердыми щелочами. В виду того что хлорированные углеводороды сравнительно легко подвергаются термическому и фотохимическому разложению (неочищенные препараты в большей степени, чем чистые), их рекомендуется хранить в темных склянках. В качестве стабилизаторов используют N-этилморфо-лин и углекислый натрий [3]. [c.596]

Природные сульфаты щелочноземельных элементов разлагаются сплавлением с карбонатом натрия. Сплав выщелачивают горячим 2%-ным раствором соды, карбонаты щелочноземельных элементов отделяют от сульфатов фильтрованием. Сульфат бария незначительно растворяется в минеральных кислотах. Для его разложения используют сплавление с содой. Барит BaSOi разлагается в токе сухого хлористого водорода при 10(Х)° С. Разложение можно вести при 1000—1500° С в токе водорода, насыщенном H l сульфат при этом восстанавливается до сероводорода, последний определяют иодометрически яли косвенным комплексонометрическим методом. [c.159]

Осборн [709] изучал влияние продолжительности сплавления и соотношения Ыа2СОз и берилла на степень разложения бериллия. Им показано, что большой избыток карбоната иногда приводит к образованию труднорастворимой формы гидроокиси бериллия, которая остается с кремневой кислотой. Одного сплавления часто бывает недостаточно в таком случае остаток после растворения плава в соляной кислоте можно снова сплавить с содой. Некоторые авторы [710] рекомендуют разлагать двуокись кремния смесью серной и фтористоводородной кислот, а остаток после удаления кремния сплавлять с бисульфатом калия. [c.164]

Кальциевые соединения при накаливании с содой на угле перед паяльной трубкой дают ка рбо ат, который затем распадается, образуя белую не1плавкую окись. Немного окиси образуется при прокаливании карбоната в фарфоровом тигле на бун-зеновском пламени средней величины. Если охлажденный остаток облить небольшим количеством воды, то образуется Са(ОН) , который опрашивает ([фенолфталеин в красный цвет (отличие от ка рбонатов стронция и бария, которые в фарфоровом тигле на бунзеновском пла-мени средней величины не подвергаются заметному разложению). [c.294]

Для разложения цианамида применяются стальные автоклавы диаметром в 1,8 метр, и высотой в 6,4 м-, снабженные сильными мешалками. Они выдерживают рабочее давление в 20 атм. В каждый автоклав вводится 5,5 куб. м. жидкости, происходящей от предыдущей операции. Цианамид вносят в автоклав при постоян ном перемешивании (количество его составляет от одной трети до половины веса жидкости) частями в продолжении одного часа, и во все это время, вследствие разложения кар бида, содержащегося в цианамиде, выделяется ацетилен в таком разреженном виде, что он уже не представляет опасности взрыва. Под конец прибавляют к смеси в автоклаве соду и гашенную известь реакцией между этими двумя веществами образуется едкий натр, присутствие которого в растворе препятствует образованию дициандиамида, устраняя потери аммиака. После этого автоклав запирается и в него впускается водяной пар в течении 15 минут так, чтобы давление поднялось до 3—4 атмосфер. В этих условиях реакция разложения протекает с совершенно достаточной скоростью и давление при открытом редукционном вентиле поднимается до 12—15 атмосфер. Скорость выделения аммиака зятем медленно падает, и по истечении V 2 часов процесс заканчивается. Но жидкость содержит еще значительное количество аммиака в растворенном виде. Для вытеснения этого аммиака направляют в автоклав снова пар, давлением до 6—8 атмосфер и дают скопившейся смеси пара и аммиака медленно вытекать в конденсационный аппарат в течение Р/з часов. Погом эту операцию повторяют снова, при чем получают еще 2% обгцего количества аммиака. По окончании процесса разложения, открывают клапан на дне автоклава и выпускают ил на большие нутч-фильтры. Жидкость таким путем отделяется от твердой части, содержащей 65 о окиси кальция в виде карбоната и гидрата. Она может быть использована для новых загрузок автоклавов. Твердая часть выбрасывается. [c.102]

Получение. Ультрамарин получают термическим способом В качестве сырья используются каолин АЬОз 28162 2НгО, инфузорная земля, сера и карбонат натрия Ко всем этим веществам предъявляют особые требования Например, все сырье должно быть сухим во избежание разложения образующихся полисульфидов натрия, сода по той же причине не должна содержать бикарбонатов, каолин и инфузорная земля не должны иметь примесей железа, сера не должна содержать мышьяка во избежание образования очень токсичного мышьяковистого водорода и т д [c.327]

Одним из основных физико-химических явлений, имеющих, место при обжиге твердых материалов, является их термическая диссоциация, т. е. разложение молекул на более простые. Диссоциация твердых веществ сопровождается обычно образованием газообразных продуктов — углекислоты, сернистого ангидрида, водяного пара. Одним из видов диссоциации при обжиге является кальцинация, т. е. удаление конституционной во,ты (связанной в виде гидратов) или углекислоты. Примерами кальцинации являются обжиг известняка и других карбонатов в производстве извести, соды и карбида кальция кальцинация бикарбоната натрия в производстве кальциниро- [c.117]

Для товарного продукта, представляющего собой белую непрозрачную массу или пластины-чешуйки и содержащего в основном NaOH, применяются также названия сода каустическая, каустик, гидроокись натрия. Получают главным образом электролизом водных растворов поваренной соли (хлорида натрия) в ваннах с диафрагмой и твердым (стальным) катодом и графитовым импрегнированным анодом или в ваннах с ртутным катодом и графитовым анодом. Химическим способом гидроксид натрия получают при взаимодействии раствора соды (карбоната натрия) с известковым молоком (суспензией гидроксида кальция) или прокаливанием смеси соды (карбоната натрия) с окисью железа (оксидом железа (И1)) и разложением водой образовавшегося феррита натрия. Для получения твердого продукта растворы гидроксида натрия упаривают. [c.703]

Фторид натрия, фтористый натрий NaF — порошок белого или серого цвета — получается при разложении содой (карбонатом натрия) водной суспензии гексафторсиликата натрия или его смеси с фтористоводородной кислотой, а также при карбонатно-аммиачном способе утилизации фторсодержащил газов в производстве фосфатов. Применяют для обработки древесины (антисептик), в производстве алюминия, антисептических паст, эмалей, клея и др. Выпускают продукт двух сортов. [c.727]

Для регенерации ацетона растворы после определения сливают в склянку и нейтрализуют их содой или, лучше, карбонатом кальция и затем отгоняют ацетон. При хранении и перегонке кислых растворов происходит разложение роданистоводородной кислоты образованием ряда летучих продуктов, отгоняющихся вместе с ацетоном и мешающих в дальнейшем при определении металлов. [c.248]

Смотреть страницы где упоминается термин Разложение карбонатов с содой: [c.330] [c.267] [c.139] [c.357] [c.552] [c.58] [c.199] [c.243] [c.116] [c.99] [c.235] [c.203] [c.494] [c.357] [c.43] [c.43] [c.73] [c.131] [c.357] [c.447] [c.450]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология