Азот молекулярный водородом

Газообразное соединение азота с водородом содержит 12,5% (масс) водорода. Плотность соединения по водороду равна 16 Найти молекулярную формулу соединения. [c.5]

Рентгеновские лучи, гамма-лучи, поток нейтронов и другие излучения большой энергии также вызывают в веществе глубокие физикохимические изменения и инициируют разнообразные реакции. Так, при действии ионизирующих излучений кислород образует озон алмаз превращается в графит оксиды марганца выделяют кислород из смеси азота и кислорода или воздуха образуются оксиды азота в присутствии кислорода ЗОг переходит в 50з происходит разложение радиолиз) воды, в результате которого образуются молекулярные водород, кислород и перекись водорода. Возникающие при радиолизе свободные радикалы (-Н, -ОН, -НОз) и молекулярные ионы ( НзО , -НзО ) способны вызывать различные химические превращения растворенных в воде веществ. [c.203]

Ниже приведены константы диссоциации (атм) молекулярных водорода, кислорода и азота на атомы при различных температурах [c.122]

Влияние природы газа -носителя. Кривые зависимости Н — [ (а) показывают, что при переходе от более тяжелого газа-носителя к более легкому, например от азота к водороду, вследствие увеличения коэффициента молекулярной диффузии в газовой фазе наблюдается увеличение ВЭТТ в области малых скоростей. Это согласуется с уравнением (111.84), поскольку Н Од. В области больших скоростей, где Н 1/0 , наблюдается уменьшение ВЭТТ при переходе от азота к водороду почти в четыре раза. Такое влияние природы газа-носителя особенно сильно проявляется для хорошо растворяющихся веществ, для которых основную роль в размывании играют внешняя диффузия и обусловливающий ее коэффициент молекулярной диффузии. [c.76]

Упр. 28. В состав вещества входят элементы углерод, азот и водород. Массовые доли углерода и азота равны соответственно 53,33 и 31,11%. Относительная плотность этого вещества по этану равна 1,5. Какова молекулярная формула вещества [c.62]

Напишите формулы всех соединений азота с водородом, в которых легкий изотоп водорода 1н полностью или частично замещен его тяжелым изотопом Н. Каковы их молекулярные массы [c.84]

Процессы окисления наиболее распространены в химической технологии. В качестве окислительных агентов применяют кислород (кислород воздуха, технический кислород, смеси кислорода с азотом), азотную кислоту (окислы азота), перекись водорода, надуксусную кислоту и др. Различают полное и неполное окисление. Полным окислением называют процессы сгорания веществ с образованием двуокиси углерода, воды, окислов азота, серы и др. В промышленности в основном имеет значение неполное (частичное.) окисление. Процессы окисления молекулярным кислородом подразделяют на жидкофазные и газофазные. [c.106]

При наличии перемешивания фаз эффективный коэффициент диффузии >3 складывается из коэффициентов турбулентной и молекулярной О диффузии. В такой турбулизованной системе, как взвешенный слой подвижной пены, движение передаваемого компонента -из глубины газовой или жидкой фазы к поверхности соприкосновения осуществляется преимущественно в результате турбулентной диффузии, т. е. превалирует От-. Незначительность влияния О показана в опытах по десорбции азота и водорода из водных растворов [2801. Однако большинство исследователей считает оправданным включение диффузионных коэффициентов в формулы для расчета коэффициентов массоотдачи. [c.130]

Молекулярность реакции определяется числом молекул, одновременным взаимодействием которых осуществляется акт химического превращения. По этому признаку реакции разделяются на одномолекулярные, двухмолекулярные и трехмолекулярные. Одновременное столкновение трех молекул является очень маловероятным, и трехмолекулярные реакции встречаются крайне редко. Реакции же более высокой молекулярности практически неизвестны. Примером одномолекулярной реакции может служить термическая диссоциация газообразного иода 12->21 двухмолекулярной — разложение иодистого водорода 2Н1 -> Нг + Ь трехмолекулярной— взаимодействие оксида азота с водородом [c.116]

Опыты А. Н. Фрумкина с сотрудниками проводились при положительных потенциалах электрода, при которых не могло происходить выделение молекулярного водорода на платине. Кроме того, раствор благодаря продуванию азотом очищался от молекулярного водорода и тем самым исключался процесс ионизации водорода. В этих условиях при поляризации электрода все изменения сводились к переходу адсорбированных на поверхности платины атомов водорода в состояние ионов и обратно, т. е. часть электричества затрачивалась на зарядку двойного слоя, а остальная — на посадку или ионизацию атомов водорода. В описанных опытах измерения емкости электрода производились переменными токами различной частоты. Оказалось, что при измерениях токами высокой частоты определяемая емкость платинового электрода уменьшалась по мере увеличения частоты тока и стремилась к предельному значению емкости двойного слоя, близкому, например, к емкости ртутного электрода. Это может быть объяснено только тем, что при некоторой высокой частоте тока процессы разряда ионов водорода и ионизации его адсорбированных атомов вовсе не успевают осуществляться за то время, пока ток идет в одном направлении, т. е. электричество расходуется лишь на зарядку [c.401]

Хотя в настоящее время разработаны различные пути снижения скорости коксообразования (гидрирование молекулярным водородом ненасыщенных углеводородов — предшественников кокса, модификация катализаторов окислами щелочных металлов Се, К, использование цепных ингибиторов коксообразования, например меркаптанов, и т. п.), все еще остается необходимой окислительная регенерация катализатора. Она осуществляется путем выжигания кокса воздухом, смесью воздуха с азотом или паровоздушной смесью основными продуктами такой газификации углеродистых отложений являются СО, СО2, Н2О. [c.95]

В заключение отметим, что атомный водород обладает повышенной реакционной способностью по сравнению с молекулярным водородом. Так, атомный водород уже при комнатной температуре реагирует с серой, азотом, бромом, образуя соединения того же состава, что и молекулярный водород. Некоторые окислы металлов, такие, как РЬО, СиО, HgO, восстанавливаются до свободных металлов атомарным водородом также при обычных температурах. Причиной большой реакционной способности атомарного водорода является то, что в этом случае не требуется энергия, необходимая для разрыва связей в молекуле Нг. [c.286]

Примерами диамагнитных веществ могут служить молекулярные водород, азот, фтор, углерод и литий (в газовом состоянии). К парамагнитным относятся молекулярный бор, кислород, оксид азота. [c.88]

Решение. Для расчетов выбираем массу газовой смеси, равную 100 г, т. е. т = 100 г. Тогда массы и количества веществ молекулярных водорода и азота будут равны [c.17]

Определяем количества веществ молекулярных азота и водорода, взятых для реакции [c.145]

Вывести молекулярные формулы двух соединений, состоящих из азота и водорода, исходя из следующих данных [c.25]

Каталитическое восстановление ароматических нитросоединений проходит гладко и ведет, как правило, к первичному амину. Вместо молекулярного водорода можно использовать и гидразин последний при этом дегидрируется до азота. [c.223]

Из нескольких способов связывания молекулярного азота воздуха в виде азотсодержащих соединений основным стал аммиачный метод -получение аммиака из азота и водорода N2 + ЗН2 = NHз. Теоретические основы синтеза аммиака были заложены в исследованиях Ф. Габера в Германии в 1904-1907 гг, и там же К. Бош в 1913 г создал первую промышленную установку. [c.396]

Следует отметить, однако, что в плазме могут образовываться некоторые неустойчивые молекулярные возбужденные или ионизированные частицы, например АгН. Они обычно диссоциируют после их дезактивации (см. разд. 8.5). Аргон — также самый дешевый благородный газ, так как его концентрация в воздухе составляет 1%. Единственным ограничением при использовании аргона является плохая теплопроводность этого газа в сравнении с молекулярными газами, такими, как азот и водород. [c.20]

Как уже отмечалось, на втором этапе проводилось численное моделирование всего процесса нестехиометрического сжигания, включая зону смещения и дожигания, с целью определения оптимальных условий реализации данного способа при сжигании природного газа и мазута. В качестве критериев оптимальности режимных условий нестехиометрического сжигания принимались относительное снижение выбросов оксидов азота по сравнению с традиционным сжиганием и значение химического недожога топлива, которое оценивалось по сумме концентраций монооксида углерода СО и молекулярного водорода Н2 в продуктах сгорания на выходе из топки котла. [c.51]

Из нескольких способов связывания молекулярного азота воздуха в виде азотсодержащих соединений основным стал аммиачный метод - получение аммиака из азота и водорода N2 + [c.435]

Однако такое выражение отвечает только частным случаям реакции, при которых используется молекулярный водород в каталитических процессах или водород в момент выделения в чисто химических, в большинстве же процессов восстановления, имеющих практический интерес, водород не вводится в реакционную среду. Поэтому в общем виде процесс правильнее представить как систему реакций, в которых участвует нитросоединение, дающее свой кислород (окисляющее), и другие ингредиенты реакционной среды, принимающие этот кислород (окисляющиеся). Если при течении этих реакций останавливаться только на этой стадии, то можно получить в продуктах реакции соединения с заместителями, менее богатыми кислородом, чем нитрогруппа [КМО, НМ(0) МН], или совсем, лишенные кислорода (КМ= МК). Если же кроме того реакционная среда делает возможным проявление реакционности со стороны водородных соединений (например воды, когда она вовлечена в окислительный процесс с расщеплением молекулы на Н и ОН), тогда продуктами реакции восстановления оказываются и имеющие при азоте водород (с кислородом или без него) [c.126]

Найдите молекулярную формулу соединения азота с водородом, если массовая доля водорода в нем равна 12,5%, а относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16. [c.12]

Доул и Крэкко 2. 3 исследовали скорость образования НВ в газовой фазе, выдерживая облученный полиэтилен марлекс-50 в атмосфере дейтерия (температура жидкого азота) при комнатной температуре, и подтвердили данную в работе интерпретацию описанных выше результатов. При нагревании полиэтилена до комнатной температуры образовавшийся при температуре жидкого азота молекулярный водород быстро откачивали, а затем газообразный дейтерий пропускали в измерительную камеру. Выводы, к которым пришли Доул и Крэкко, можно кратко сформулировать следующим образом [c.402]

При взаимодействии кобальта с кислородом воздуха свыше300°С, а также в результате нагревания с парами воды образуется окисел СоО. С водородом и азотом кобальт практически не реагирует, предполагают, что гидриды и нитриды кобальта не существуют (о гидрид-ном пробеле см. [2]). Однако интерметаллиды на основе кобальта, например La os, благодаря гибкости структуры, обилию пустот различной конфигурации в кри сталле активно взаимодействуют с молекулярным водородом и используются как его аккумуляторы [2]. [c.137]

Реакции, протекающие под действием света, назьи ваются фотохимическими. К фотохимическим процес- сам относится большое число различных реакций. Например, на свету смесь газов водорода и фтора взрывается, аммиак разлагается на азот и водород, под действием ультрафиолетового излучения образуется озон из молекулярного кислорода. Фотохимические реакции лежат в основе фотографических процессов, отбеливающего действия кислородсодержащих соединений хлора, люминесценции. Под действием ультрафиолетовых лучей солнечного света в коже человека синтезируется необходимый вита-i мин D, обладающий антирахитичной активностью. Синтетический витамин D получают в промышленности, также используя фотохимическую реакцию. Под действием света может изменяться качество пищевых продуктов, так, в молоке уменьшается содержание витаминов (кроме витамина D), молочный жир окисляется, молоко приобретает неприятный привкус. [c.95]

Приведенные схемы объясняют также магнитные свойства веществ. Вещества делятся на диамагнитные и парамагнитные. Первые оказывают сопротивление прохождению магнитного поля большее, чем вакуум, вторые — меньшее, чем вакуум. Поэтому внешнее магнитное поле выталкивает диамагнитные вещества и втягивает парамагнитные. Столь различное поведение веществ объясняется характером их внутренних магнитных полей, складывающихся из собственных магнитных моментов нуклонов и электронов. Но магнитный момент атома определяется главным образом суммарным спиновым магнитным моментом Электронов, так как могнитные моменты протонов и нейтронов примерно на три порядка меньше моментов электронов. Если два электрона находятся в одной орбитали, то их магнитные поля замыкаются. Если в веществе магнитные моменты всех электронов взаимно скомпенсированы, т. е. все электроны спарены, то это вещество диамагнитное. Напротив, если в орбиталях имеются одиночные электроны, то вещество проявляет парамагнетизм. Примерами диамагнитных веществ могут служить молекулярные водород, азот, фтор, углерод и литий (в газообразном состоянии). К парамагнитным относятся молекулярный бор, кислород, оксид азота). Вещества с аномально в .1сокой магнитной восприимчивостью (например, железо) называются ферромагнитными. Ферромагнетизм проявляется ими только в твердом состоянии. [c.70]

Газ-носитель. В качестве газа-носителя наиболее часто применяют аргон, гелий, азот и водород. Выбор газа обычно зависит от типа детектора. Газы используют прямо из баллонов. Необходимо тщательное удаление воды из газов, для чего используют молекулярные сита. Более тщательная очистка необходима при проведении анализа в условиях программированного изменения температуры колонки и нри работе с высокочувствительными ионизационными детекторами, где примеси искажают пулевую линию. Скорость газа-носителя измеряется вмонтированными в прибор ротаметрами. Она подбирается эксперименталы[о и обычно варьируется в пределах 10—100 см /мии. На воспроизводимость результатов влияет устойчивость газового потока, и поэтому современные приборы снабжены стабилизаторами. [c.296]

Находит применение не только молекулярный, но и атомный водород (или моноводород). Он получается в момент выделения водорода при химических реакциях, а также при пропускании молекулярного водорода через зону электрического разряда или электрическую дугу. Образующиеся атомы водорода не сразу группируются в молекулы, поэтому удалось изучить свойства атомного водорода. Оказалось, что он более активный восстановитель, чем молекулярный водород, даже при обычных температурах легко восстанавливает металлы из оксидов, соединяется с неметаллами (серой, азотом, фосфором, кислородом). [c.277]

Описываемые опыты проводили при положительных нотенцпа-лах электрода, при которых на платине не могло происходить выделения молекулярного водорода. Кроме того, путем продувания азота через раствор его очищали от молекулярного водорода, который мог там присутствовать. Благодаря этому исключали возможность ионизации водорода на электроде. В таких условиях при поляризации электрода электрохимические процессы ограничивались изменением числа адсорбированных атомов водорода на поверхности платины либо благодаря ионизации атомов, либо, наоборот, в результате разряда ионов. При этом часть электричества затрачивалась на зарядку двойного слоя, а остальная часть—на посадку или ионизацию атомов водорода. Для того чтобы оценить время, необходимое для этих процессов, опыты по измерению емкости двойного слоя проводили при помощи переменного тока различной частоты. [c.269]

Получение веществ искусственным путем — важная и увлекательная задача химии. Однако в природе имеется много химических превращений, механизмы которых пока неизвестны ученым. Раскрытие этих секретов природы должно принести огромные материальные выгоды. Так, связывание молекулярного азота в химические соединения в промышленности осуществляется в чрезвычайно жестких условиях. Синтез аммиака из азота и водорода происходит при высоком давлении Ктысячи паскалей) и температуре (сотни градусов), а для синтеза оксида азота(И) из азота и кислорода характерна температура около 3000 °С. В то же время клубеньковые бактерии на бобовых растениях переводят в соединения атмосферный азот при нормальных условиях . Эти бактерии обладают более совершенными катализаторами, чем те, которые используют в промышленности. Пока известно лишь, что непременная составная часть этих биологических катализаторов — металлы молибден и железо. Другим чрезвычайно эффективным катализатором является хлорофилл, способствующий усваиванию растениями диоксида углерода также при нормальных условиях. [c.10]

При этом восстановлении можно пользоваться ие молекулярным водородом, а образующимся иапример нз гидразина NH2 — NH2 при действии едких щелочей (с разложением этого вещества на азот и "водород) прн нагревании в спиртовом растворе едкого кали с палладием, осажденным иа углекислом кальции, из нитробензола количественно получен азоксибеизол с ббльшим количеством катализатора и восстановителя — гидразобензол и анилин ). [c.153]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология