Коэффициенты диффузии приведения

Рассчитайте отношение коэффициентов трения ///о по коэффициентам диффузии, приведенным в этой главе, и по молекулярным весам для рибонуклеазы (мол. вес 13 683), альбумина (мол. вес 69 000) и фибриногена (мол. вес 330 000). [c.183]

Из приведенных данных следует, что эффективные коэффициенты диффузии изменяются с концентрацией, причем эта зависимость проходит обычно через минимум, положение которого зависит от природы электролита. Уравнения (6.12) и (6.36) передают эту зависимость более или менее верно в области весьма разбавленных растворов в более широкой области концентраций она не может быть сведена к изменению коэффициента активности с концентрацией. По-видимому, такой характер зависимости коэффициента диффузии от концентрации обусловлен тем, что из-за специфики диффузионного процесса силы взаимодействия между частицами проявляются в нем по-иному, чем в состоянии равновесия или при прохождении электрического тока. В отличие от равновесного раствора с его хаотическим движением всех частиц, при котором центральный ион и ионная атмосфера могут перемещаться как в одном и том же, так и в противоположных направлепиях, при диффузии наблюдается направленное перемещение нонов, накладывающееся на их тепловое движение. [c.145]

Дисперсия по скоростям подъема пузырей. В литературе [1] обычно используется допущение, что перемешивание газа вызывается перемешиванием частиц. Проведенные в работе [16] экспериментальные исследования показали, что это неверно. Из зависимостей эффективных коэффициентов диффузии частиц и газа от скорости нсевдоожижения (рис. 5) видно, что эти коэффициенты существенно различны по величине и характеру зависимости от расхода газа. Это заставляет предположить существование другого, более мощного механизма перемешивания газа. Им является дисперсия пузырей по размерам, а следовательно, по скоростям. В работе [14] были экспериментально определены параметры распределения расхода газа по,скоростям подъема пузырей. Приведенная в табл. 2 формула (9) позволяет оценить влияние возмущения, вносимого неравномерностью скоростей, на протекание реакции. Распределение расхода по скоростям приводит к своеобразному механизму перемешивания, аналогичному тейлоровской диффузии (имеет место перемешивание только в направлении движения газа). Эффективный коэффициент диффузии определяется выражением [16] [c.51]

Величины коэффициентов диффузии, приведенные выше, относятся к бесконечно разбавленным растворам электролитов и являются, таким образом, идеальными коэффициентами диффузии. Опытные значения коэффициентов диффузии не остаются постоянными при изменении концентрации, а, как правило, уменьшаются с ее ростом. Данные, характеризующие ход Аэ с концентрацией для ряда электролитов, приведены в табл. 28. Для большинства электролитов изменение коэффициента диффузии Аэ с концентрацией передается кривыми с минимумом. [c.138]

Если коэффициенты люлекулярной диффузии неизвестны, приближенные их значения можно найти с помощью методов, которые рассматриваются в литературе, приведенной в библиографии (см. стр. 147). Коэффициент молекулярной диффузии в газах пропорционален причем коэффициент пропорциональности является медленно возрастающей функцией температуры. Мы не будем здесь углубляться в теорию многокомпонентной диффузии. Примем коэффициент диффузии вещества в смеси равным В.. Хорошее приближение величины В можно получить по формуле, связывающей В с коэффициентами диффузии В. для каждой пары веществ А., А г. [c.131]

Сольватация и (или) асимметрия, рассчитанные по коэффициентам диффузии, приведенным в табл. 16 [c.415]

Это значение р и было принято при расчете коэффициентов диффузии, приведенных в табл. 4. Аналогично рассчитывали значение р для титана и гафния. [c.60]

Наименьшей проводимостью обладают электронные дырки, а не кислородные вакансии [304]. Было показано, что подвижность кислородных вакансий имеет тем большую энергию активации, чем больше концентрация постороннего катиона. Поэтому можно было ожидать еще больших различии между коэффициентами диффузии, приведенными в этой работе, и коэффициентами для движения кислородных вакансий даже при одинаковом составе. [c.126]

Отметим, что линейная связь между частным коэффициентом массоотдачи и коэффициентом диффузии не подтверждается экспериментальными данными. Для границы раздела жидкость — жидкость или жидкость — газ показатель степени при коэффициенте диффузии близок к 0,5. Однако такого вида зависимость может быть достигнута за счет определенного выбора толщины пленки. Например, щироко используемый в процессах горения метод приведенной пленки, представляющий собой модификацию пленочной теории, дает 0,5 для показателя степени при коэффициенте диффузии (см. раздел 6.2). [c.173]

Уточнением пленочной теории является модель приведенной пленки [392], в которой толщина пленки выражается через критерий Нуссельта (или Шервуда). Как будет показано ниже, это уточнение приводит к правильной зависимости скорости массопередачи от коэффициента диффузии. [c.266]

Опытные данные и приведенные формулы показывают, что коэффициент диффузии зависит пре/кде всего от агрегатного состояния систем так, коэффициент диффузии для газов примерно на четыре порядка выше, чем для жидкостей. Коэффициент диффузии увеличивается с ростом температуры и уменьшается с повышением давления. [c.264]

Метод приведенной пленки. Пленочная теория не дает методов определения толщины пленки. Коэффициент массопередачи, рассчитанный по пленочной теории (К=0/8), линейно зависит ог коэффициента диффузии, если считать, что толщина пленки - [c.268]

Приведенное дифференциальное уравнение интегрировали при следующих граничных условиях с=0 при т=0 и />0 с=св при т>0 и 1=а (с — концентрация пара на расстоянии I от центра капли а —радиус капли I — линейный размер пространства, в котором происходит испарение О — коэффициент диффузии т — время полного испарения капли). [c.105]

Мольные объемы углеводородов и гликоля, определяемые как сумма атомных объемов элементов, входящих в состав газа и гликоля, рассчитаны по данным [23, с. 264], результаты приведены в табл. 2.2 там же даны числовые значения коэффициентов диффузии газов при температуре /=33 °С, рассчитанные по приведенной формуле, и расчет массовых долей углеводородов, растворенных в диэтиленгликоле. [c.62]

Если оба коэффициента диффузии одинаковы, то решение приведенной системы уравнений для R, согласно Данквертсу и Кеннеди представляет [c.126]

Результаты Вебера, приведенные в работе Хофмана свидетельствуют о том, что при постоянном потоке газа и уменьшающемся потоке жидкости критерий Пекле уменьшается, т. е. коэффициент продольной диффузии растет, а при постоянном потоке жидкости и уменьшающемся расходе рассеянной газовой фазы критерий Пекле растет, т. е. коэффициент диффузии уменьшается. Эти зависимости иллюстрируются рис. 1-31. [c.48]

Случай равенства коэффициентов диффузии и температуропроводности, однако, нетипичен. Нарушение же этого условия сильно усложняет задачу исследования устойчивости, так как при этом собственные значения уже комплексные и, становится возможным возникновение нарастающих колебаний. Здесь были аналитически исследованы различные предельные случаи [22, 23], а также проведены численные расчеты [22, 24]. Ниже приведен приближенный расчет [21], демонстрирующий, что колебательная неустойчивость не должна возникать и при нарушении равенства коэффициентов диффузии и температуропроводности В и хЦ)- [c.360]

Сплавленная бензойная кислота, имеющая площадь поверхнос-ги 18 м, погружена в воду, перемешиваемую с постоянной скоростью Через известные промежутки времени из раствора отбирали 20 см пробы и титрованием определяли концентрацию бензойной кислоты. Толщина поверхностной пленки б оставалась постоянной. Концентрация насыщенного раствора бензойной кислоты равна 24,3 ммоль/л Коэффициент диффузии О = 0,5 10 см/мин. Результат титрования приведен ниже. [c.412]

Согласно той же формуле (18.4) коэффициент диффузии обратно пропорционален вязкости растворителя. Поэтому особенно высокого качества разделения удается достигнуть, проводя электрофорез в гелях, вязкость которых чрезвычайно высока. Для разделения белков и нуклеиновых кислот наиболее широко используются полиакриламидные гели (см. 8.5). С помощью электрофореза в таких гелях удается в один прием разделить десятки компонентов. В качестве иллюстрации на рис. 91 приведен результат разделения смеси фрагментов нуклеиновой кислоты разной длины от 40 до 72 нуклеотидных звеньев. Электрофорезу подвергались фрагменты, меченые радиоактивным фосфором После завершения разде- [c.331]

Здесь ( пр — приведенный диаметр частиц катализатора, и О — коэффициент диффузии реагента А в газе, м /ч Цг и рг — вязкость и плотность газа при данных Р и Г в реакторе. [c.111]

Из приведенных уравнений следует, что коэффициент диффузии обратно пропорционален давлению, следовательно, произведение ОР не зависит от давления. [c.548]

Чтобы избежать трудоемкого и ненадежного расчета влияния давления на коэффициент диффузии, нужно пользоваться обобщенной диаграммой зависимости ОР)р/ ВР)а [т. е. отношения произведения (ОР)р при высоком давлении Р и температуре Т к ОР)о при умеренном давлении и той же температуре] от приведенного давления при различных постоянных значениях приведенной температуры (рис. [c.549]

На рис. 11.2.2 приведен типичный спектр рассеянного излучения в смеси нитробензол - гептан с концентрацией, близкой к критической. Практическое отсутствие выбросов на огибающей спектра свидетельствует о постоянстве оптимальных условий фотосмешения за время измерения. Одновременно с измерением коэффициента диффузии проводилось изучение суммарной интенсивности рассеянного света 7, которая определяет термодинамическую величину 3 [c.29]

Обращает на себя внимание то, что при температуре 273° К и атмосферном давлении расчетные значения коэффициента диффузии для обеих смесей хорошо совпадают с опытными значениями, приведенными в 3-2. [c.83]

Из приведенного соотношения следует, что скорость диффузии обратно пропорциональна размерам диффундирующих частиц, возрастает с повышением температуры и уменьшается с повышением вязкости растворителя или дисперсионной среды. Отсюда следует, что, зная коэффициент диффузии, можно определить размеры диффундирующих частиц. Рассмотренное уравнение может сыграть решающую роль для достижения достоверного уровня оценки размеров структурных образований в нефтяных системах при осуществлении связанных с ними технологических процессов. На современном этапе развития теории регулирования фазовых переходов в нефтяных системах, основанной на знании и регулировании размеров структурных образований, указанное предположение может иметь принципиальное значение. [c.20]

Сравним экспериментальные данные, полученные при очистке трихлорида мышьяка, и соответствуюш,ую кривую, рассчитанную по уравнению (111.62). Наблюдаемое на рис. 38 удовлетворительное согласие между результатами расчета и опыта позволяет положительно ответить на вопрос о правомочности использования понятия среднего размера кристаллов в кристаллизационной колонне и соответственно выражений (111.56) — (111.59) для описания процесса очистки. Это в равной степени будет относиться и к отборному режиму работы колонны. В этом случае под входящей в приведенный коэффициент диффузии О величиной в уравнении (П1.54) следует понимать средний по высоте колонны размер кристаллов и ср, а под величиной хг — среднюю величину доли твердой фазы Хср, если имеет место также и изменение доли твердой фазы по высоте колонны (рис. 39) . [c.142]

На рис. 24-5 показано, как изменяются с температурой коэффициенты диффузии растворенных веществ, а также типичных газов и жидкостей. Значения коэффициентов диффузии, приведенные на рис. 24-5, рассчитаны для газов по уравнению (24-22), для ионов цинка в воде — получены полярографическим методом, данные для бензола в четыреххлористом углероде приведены по Колд- [c.512]

Кинетике изотопного обмена меладу ионитом и внешним раствором посвящено много работ. Конечная их задача — проверка соответствия получаемой кинетической кривой какому-либо теоретическому уравнению, и расчет по этому уравнению коэффициента самодиффузии иона в ионите. Теоретически для описания изотопного обмена могут быть применены соответствующие уравнения диффузии с постоянным коэффициентом диффузии, приведенные в гл. VIII. В частности, для условий внутридиффузионной кинетики применимы уравнения для задач с граничными условиями первого рода. [c.252]

В этом случае возрастание /, происходящее с увеличением Мо, меньше линейного. Это обусловлено тем, что хотя в рассматриваемых условиях величина /Схуп велика, реакцию нельзя считать необратимой. Конечно, приведенная выше обработка является только приближенной, так как использовано предположение, что все коэффициенты диффузии одинаковы однако такой подход оправдывается исключительной трудностью строгой обработки (см. также раздел 5.1). [c.159]

Случай, когда ионизированы как продукты реакции, так и сам реагент, рассмотрен Шервудом и Уаем на основе пленочной модели. Авторы учли влияние неодинаковости коэффициентов диффузии ионов на скорость абсорбции, используя уравнение Винограда и Мак Бэйна приведенное выше в разделе 1-2-2. [c.143]

Аналогично, если с —концентрация вещества г Д, — эффективный коэффициент диффузии у — приведенная линейная скорость потока (т. е. объемная скорость через любое поперечное сеченис реактора, деленная на общую площадь поперечного сечения, включая площадь, занятую катализатором), получаем уравнение материального баланса по каждому веществу, находящемуся в данном элементе. [c.57]

Задача VIH. 15. В колонне с ситчатыми тарелками проводят абсорбцию двуокиси серы водой из воздуха при атмосферном давлении. Определить, пользуясь уравнением (VIII. 63), коэффициенты массоотдачи, если колонна работает в следующих условиях расход газа Qo6 = 2800 м 1ч (объем газа приведен к нормальным условиям) начальная концентрация SO2 на входе в колонну y = 0,075 конечная концентрация уг = 0,00364 средняя температура в колонне /=18°С расход абсорбирующей воды Хоб = = 78,5 M 4 диаметр колонны к = 1200 л ж газосодержание пены е = 0,5 высота переточного порога /г = ЪО мм. Дано коэффициенты диффузии в газовой фазе Ьг = 4,45-10 и в жидкой фазе Ож = 5,05-10 ж /ч вязкость газа Цг = 1,79-10" н-и вязкость жидкости fijK = 1,13-10 н-сек/л 2. [c.305]

Анализируя приведенный выше метод расчета, можно отметить, что он применим только для систем, у которых параметр переноса растворенного вещества не зависит от концентрации и гидродинамических условий потока, но не пригоден для расчета процесса разделения многокомпонентных систем. Помимо постановки двух экспериментов, в которых должны быть определены неизвестные константы, для расчета необходимо знать коэффициент диффузии растворенного вещества, осмотические давления раствора и иметь обобщенную корреляцию по массоотдаче для аппаратов данного типа, что обычно требует постановки дополнительных экспериментов. Кроме того, выражения для расчета необходимой поверхности мембран громоздки, и для их решения необходимо неоднократно применять метод последовательных приближений, что может вызвать вычислительные трудности. [c.230]

Таким образом, расчет с использованием линеаризованной модели кинетических соотношений основан на выполнении матричных операций для приведения многокомпонентной смеси к псевдокомпонентам, для которых справедливы бинарные соотношения диффузии. При этом сохраняются все особенности многокомпонентной диффузии, так как элементы матрицы А являются функцией состава, а следовательно, и коэффициенты диффузии псевдокомпонентов также зависят от состава. С вычислительной точки зрения необходимо выполнять операции по нахождению собственных чисел и функций от матрицы для каждой тарелки и на каждой итерации, что является весьма времяемкой операцией. [c.348]

Стехиометрическпе уравнения основных и главных побочных химических реакций, протекающих в аппарате, записывают по литературным и опытным данным. Затем по приведенным ранее формулам подбирают и рассчитывают необходимые физические, химические константы, тепловые эффекты, коэффициенты диффузии и технологические данные. [c.254]

Согласно соображениям, приведенным в разделе IV.5, при переходе к промышленному аппарату большого диаметра с указанной выше высотой слоя Яо = 0,51 м коэффициент диффузии должен возрасти до значения Лэфф = 101(0,51/0,3) = 227 mV = = 0,0227 mV , а до значения 0,118(0,51/0,3) = 0,341. Тогда в аппарате можно ожидать, что [c.276]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология