Изомерия изомеры кратной связи

Изомерия положения кратной связи (например 1 и бутен-2). [c.207]

Изомерия положения кратной связи [c.433]

С целью выяснения роли алкенов и водорода в процессе Сб-дегидроциклизации и изомеризации алканов исследованы [125] превращения 3-метилпентана, а также З-метилпентена-1, цис- и транс- изомеров 3-метилпен-тена-2 на платиновой черни при температуре 300—390 °С Е1 токе Нг и Не при ( азличном содержании Нг в газе-носителе. Выявлено четкое влияние концентрации Нг в газе-носителе на превращения (Сз-циклизация, скелетная изомеризация, образование метилциклопентана и бензола) 3-метилпентана и изомерных алкенов. Полагают [125], что скелетная изомеризация должна проходить через промежуточный поверхностный комплекс, общий для 3-метилпентана и 3-метилпентенов. Этому комплексу соответствует полугидрированное поверхностное состояние углеводорода, адсорбированного на двух центрах. При малом содержании Нг возникает сильное взаимодействие между углеводородом и металлом с образованием кратных связей углерод—платина, что приводит к образованию З-метилпентена-1 из 3-метилпентана и. к частичному покрытию поверхности катализатора коксом. При больших количествах Нг преобладает слабое взаимодействие, увеличивается время жизни промежуточного комплекса и протекают характерные реакции дегидрирование алкана с образованием 3-метилпентена, Сз-де- [c.229]

В соединениях первого типа при углероде с тройной связью имеется водород, в соединениях второго типа при атомах углерода с тройной связью водорода нет. Различия в свойствах таких соединений см. на стр. 87, 88. Изомерия ацетиленовых углеводородов, так же как и этиленовых, обусловлена изомерией углеродного ске-Рис. 17. Модель молекулы ацетилена лета И изомерией положения кратной связи. Интересно отметить, что общая формула состава ацетиленовых углеводородов С Н2 2 аналогична общей формуле состава диеновых углеводородов. Иначе говоря, непредельные углеводороды с двумя двойными связями изомерны углеводородам с одной тройной связью. Например, бутадиен-1,3 [c.84]

Ответ. У алкенов число изомеров больше, чем у алканов, потому что алканы проявляют только изомерию углеродного скелета, а алкены, кроме этого, изомерию положения кратной связи, цис-транс-изомерию и межклассовую изомерию с циклоалканами. [c.23]

Ароматические углеводороды дают сложные спектры в инфракрасной области. Характеристические частоты ИК-спектров поглощения представлены в работе [59, с. 40—41]. Особо важными для определения ароматических углеводородов в сложных смесях считают диапазон 1600—1610 см [61]. Согласно [60, с. 43—44], для определения ароматических углеводородов специфичны следующие диапазоны частот, соответствующих деформационным колебаниям Сар—Н, учитывающие тип замещения пять соседних атомов водорода отвечают диапазонам 750 и 700 см , четыре — 750 см , три — 780 см , два — 830 см->, один атом водорода — 880 см . Валентным колебаниям кратных связей Сар—Сар соответствуют частоты 1600, 1580, 1500 и 1450 см . Используя ИК-спектры, можно анализировать смеси изомеров как в ряду гомологов бензола, так и нафталина. [c.134]

Существует связь между химической структурой вещества и его токсическим действием. По правилу Ричардсона, которое применимо к веществам алифатического ряда и спиртам, сила наркотического действия возрастает с увеличением числа атомов углерода в молекуле, В качестве примера можно указать, что легкие бензины менее токсичны, чем тяжелые бутиловый, амиловый и другие высшие сиирты токсичнее, чем этиловый и проииловый. По правилу разветвленных цепей наркотическое действие ослабляется с разветвлением цепи углеродных молекул. Это наблюдается среди углеводородов, являющихся изомерами, имеющих различия в структуре (иа-иример, изогеитан менее ядовит, чем геитан). По правилу кратных связей биологическая активность веществ возрастает с увеличением числа ненасыщенных связей, т, е. с увеличением неиредельностн. Так, токсичность увеличивается, например, от этана (СНз—СНз) к этилену (СН2=СН2) и ацетилену (СН = СН), [c.42]

Методика изучения изомерии положения кратных связей а теме Непредельные углеводороды . [c.256]

Геометрическая изомерия при кратных связях между неуглеродными атомами [c.12]

А. Е. Фаворский, продолжая развивать свое первое достижение [99], показал, что открытая им изомеризация является общей для ацетиленовых углеводородов [100]. В следующих работах он установил, что одной температуры недостаточно для миграции тройной связи с образованием более симметричного изомера с кратной связью в середине молекулярной цепи для этого требуется совокупность трех факторов — температура (170°), едкое кали и спирт. Механизм изомеризации по Фаворскому состоит в присоединении элементов спирта с последующим отщеплением их в другом порядке [101]. В дальнейших работах Фаворский вовлекал в сферу своих исследований все новые и новые ацетиленовые, а также алленовые углеводороды. Этот комплекс работ привел ученого к важным обобщениям, известным в органической химии как правила Фаворского . Вот их четкая формулировка [c.98]

Так как в азобензоле имеется кратная связь Ы = Ы, ему свойственна цис-гранс-изомерия. При синтезе азобензола описанными выше методами обычно получается транс-изомер Дт. пл. +68°С), который на свету изомеризуется в более богатый энергией цис-томер (т. пл. +71 °С). ч -Азобензол имеет дипольный момент, равный 3,0 Д, а у транс-изомера дипольный момент равен нулю. [c.420]

Все углеводороды этой группы, имеющие нормально построенный углеродный скелет, легко ионизуются ирн электронном ударе. Несколько большей устойчивостью обладают сопряженные диеновые углеводороды. Мало зависит от взаимного расположения кратных связей и полная ионизация различные изомеры образуют приблизительно одинаковое количество ионов, приходящееся на единицу количества вещества. [c.61]

Для углеводородов, содержащих кратные связи и обладающих разветвленным углеродным скелетом, наблюдаются значительные отклонения от аддитивности полной ионизации. Очевидно, что значительные колебания величин относительных сечений ионизации изомеров могут быть связаны с резкими изменениями электронной плотности молекул. [c.79]

Формально не сопровождается разрывом химических связей взаимопревращение пространственных изомеров, например цис-транс-, изомеризация. Фактически же при этом в ходе элементарного акта должен произойти разрыв я-связи между атомами, образующими кратную связь, чтобы обеспечить возможность поворота вокруг сохраняю щейся ст-связи. [c.94]

Однако безоговорочно принять эту формулу не позволяют данные, полученные при рентгенографическом исследовании димеров алифатических нитро-зосоединений. Эти данные свидетельствуют о том, что в димерах имеется кратная связь азот—азот [формула (4)1 и, следовательно, им должна быть свойственна цис-транс-изомерия. Однако для самого нитрозобензола известен лишь один изомер. [c.413]

Если же реакция приводит к возникновению на основе кратной связи двух асимметрических атомов (асимметрический атом содержит четыре различных заместителя), то о транс-присоединении можно судить по строению продуктов цис- и транс-изомеры олефинов образуют различные по химическим и физическим свойствам оптические стереоизомеры — соответственно трео- и эритро-изомеры (см. п. 4.4.2). [c.60]

Двойные и тройные связи важны только для элементов второго периода — углерода, азота, кислорода [7]. Кратные связи у элементов третьего периода встречаются редко, и соединения с такими связями обычно неустойчивы [8], так как необходимые для их образования р-орбитали расположены далеко друг от друга, что затрудняет их перекрывание. Исключение составляют двойные связи С = 8, которые встречаются часто правда, соединения с такими связями, как правило, намного менее устойчивы, чем соответствующие соединения со связями С=0 (см., однако, разд. 2.7). Устойчивые соединения с двойными связями 51 —С и 51 = 51 встречаются редко, хотя некоторые примеры таких соединений известны [9], в том числе цис- и транс-изомеры по связи 81=81 [9а]. [c.24]

Таким образом, барьеры вращения по кратным связям должны быть велики и становится понятной возможность геометрической (цис-транс) изомерии, например [c.392]

Представления о я-связи и р -гибрндизации. Цис-транс-изомерия. п-Комплексы при присоединении к кратной связи. Понятие об энергетике реакции, переходное состояние, энергетическая кривая, энергия активации. Гомо- гетеролитический разрыв связи. Индуктивный эффект. Объяснение правила Марковннкова, пероксид-ный Э(]х[)ект Хараша. Нуклеофильность и электрофильность атакующей частицы. Спектры (ПМР, ИК, УФ) олефинов. [c.249]

У галогенопроизводных, кроме изомерии углеродного скелета, изомерии положения кратной связи есть еще изомерия положения функциональной группы — галогена. В качестве примера приведем изомеры состава С4Н9С1. [c.276]

Изомерия углеродного скелета есть у всех классов органических соединений. Непредельные згглеводороды вдобавок проявляют изомерию положения кратной связи и пространственную (цие-транс ) изомерию. Пример изомерии положения кратной связи — 1-бутен и 2-бутен [c.22]

Жесткие трех-, четырех- и пятизвенные кольца подобно кратной связи также oбy Jювливaют существование геомепрических изомеров. [c.14]

Изомерия. Различают структурную и пространственную изомерию. Структурная изомерия обусловлена различным порядком связей углеродных атомов (изомерия скелета) или различным расположением функциональных групп или кратных связей (изомерия положения). Изомерию скелета можно иллюстрировать изомерами пентана (С5Н12) [c.299]

Основным свойством, определяющим направление реакции, является кислотность носителя. При переходе к щелочному металлу на кислотном носителе ( У-А12О3) картина протекания процесса меняется — вместо 4-метил-1-пентена и 1-гексена образуются в основном их изомеры по положению кратной связи. [c.324]

Распад молекулы по связи между метильным радикалом и винилацетиленовой системой происходит незначительно (15—25%) для всех изомеров, кроме пропенилацетилена. В спектрах всех изомеров весьма интенсивен ион с массой 39, появившийся в результате разрыва ординарной связи между кратными связями и потери водорода [c.67]

Для обозначения изомеров алкенов типа (Т) обычно используют 2, -систё-му. Согласно современной номенклатуре, к Z-изомерам таких соединений относят те изомеры, в которых старшие заместители у связанных кратной связью атомов углерода находятся по одну сторону молекулы (от немецкого слова zusammen — вместе), а к f-изомерам — по разные стороны (от немецкого слова entgegen — напротив). [c.7]

Расстояние между плоскостями настолько мало, что, если в дненофиле имеются группы с кратными связями, в момент образования л-комплекса может возникнуть взаимодействие между л-электронами этих групп и л-электронами диена. О существовании такого взаимодействия свидетельствует тот факт, что при реакции циклопентадиена с малеиновым ангидридом с почти количественным выходом (98,5%) образуется эндо-изомер выход э/сзо-изомера составляет лишь 1,5% [c.74]

Исходят из формулы нормального строения для заданного соединения. Изменяя положение функциональных групп или кратных связей, получим формулы изомеров. Например, для углеводорода состава СеН12 [c.37]

Равная вероятность атаки электрофила на кратную связь с обеих сторон и свободное вращение вокруг ординарной связи С—С стирают различия между продуктами присоединения к цис- и транс- изомерам олефина. Причем результат транс-присоединения не отличался бы от ис-присоединення, если бы оно имело место. [c.60]

Число возможных изомеров, имеющих такую брутто-формулу, достаточно велико, причем процессы фрагментации соединений, имеющих цикл или кратную связь, сопровождаются многочисленными и структурно-неспецифичными миграциями атомов водорода. По этой причине детальный анализ гомологических серий осколочных ионов и характеристических разностей не может дать полной информации о структуре этого вещества. Отдельные пики спектра позволяют только подтвердить наличие серы в молекуле. Так, пик с m/z 115 соответствует иону [М—HS1 ", а пик с m/z 47 обусловлен ионом [СНгЗНГ, типичным для спектров многих серосодержащих веществ. [c.188]

Большие изменения претерпели и разделы органической химии. Классическая теория строения элементов А. М. Бутлерова дополнена представлениями о пространственном строении молекул. С новых позиций рассматривается номенклатура и изомерия органических соединений. Особое внимание уделено применению электролной теории в органической ХИМИИ. Дается понятие об электронном строении простых и кратных- связей, бензольного ядра, функциональных групп. Переработана и дополнена глава Углеводы . Дается пред- [c.3]