Синильная кислота температуры

При получении ацетонциангидрина из ацетона и H N условия равновесия при 25 °С соответствуют 11,5%-ной степени его диссоциации на ацетон и синильную кислоту. По этой причине циангидрины разлагаются в присутствии оснований или при повышенной температуре и всегда содержат примеси исходных соединений. [c.586]

Пример 4. Зависимость давления пара (н/м ) от температуры для синильной кислоты выражается уравнением [c.137]

При нормальных условиях синильная кислота — бесцветная, прозрачная, легколетучая, легковоспламеняющаяся жидкость с характерным запахом горького миндаля. Синильная кислота плавится при —14,0 °С, кипит при 25,6 С температура вспышки равна —17,8 °С. Пары синильной кислоты с воздухом образуют взрывоопасные смеси с пределами взрываемости 5,6—40% (об.). [c.76]

Для предотвращения аварий и несчастных случаев в производстве синильной кислоты предъявляются повыщенные требования к устройству и материалу аппаратуры и трубопроводов. Вся аппаратура в производстве синильной кислоты должна быть герметичной. Во избежание образования окислов железа при температуре реакции примерно 1200°С аппаратуру синтеза (реактор, котел-утилизатор) изготавливают из специальной стали, а аппаратуру для улавливания непрореагировавщего аммиака сернокислотным методом гуммируют, покрывают керамикой, эмалью или выполняют из спецстали. [c.83]

При выборе состава смеси учитывают границы взрываемости. Метано-воздушная смесь взрывоопасна при содержании 5,3—14,9% СН4, а аммиачно-воздушная смесь — при содержании 14,0—27% ЫНз. Таким образом, применяемая в производстве газовая смесь, содержащая 12—13% СН4 и 11—12% ЫНз, в воздухе взрывобезопасна. Однако такая исходная смесь находится близко к пределам взрываемости, и для предупреждения возможного нарушения состава предусматривают автоматическое регулирование соотношения газов. Для полной безопасности к исходной смеси добавляют азот. Температурой процесса задаются конкретно для каждого производства в зависимости от вида исходного сырья (природный газ, метано-водородная фракция с установок газоразделения и др.). При нарушении состава смеси (увеличении содержания в смеси любого из компонентов) возможно увеличение температуры выше установленного предела, что приводит к оплавлению контактных сеток и остановке всего процесса. Принципиальная схем.э получения синильной кислоты показана на рис. 16. [c.79]

В, Получение сероуглерода из парафиновых углеводородов и серы Г, Образование синильной кислоты каталитическим взаимодействием ме тана, аммиака и воздуха при высоких температурах (процесс [c.621]

Улавливание непрореагировавшего аммиака из контактных газов. Для предотвращения разложения синильной кислоты при высокой температуре газы, выходящие из контактного аппарата, охлаждают в котле-утилизаторе, присоединенном к контактному аппарату. Степень превращения аммиака, поступающего в контактный аппарат, в синильную кислоту составляет 67% 18% аммиака диссоциирует на водород и азот и 15% не подвергается превращениям. Непрореагировавший аммиак извлекают из продуктов реакции и возвращают в процесс. [c.81]

Рассол, используемый для охлаждения синильной кислоты, подается от отдельной холодильной системы по самостоятельному рассолопроводу. Температура синильной кислоты не должна превыщать 5 °С. [c.83]

Одпако тем же методом графического расчета мы нашли, что содержание синильной кислоты при синтезе ее из СО и NHg по уравнению (V) достигает лишь —5% при 1130° К и —10% прп температуре 1500° К. [c.383]

Таким образом практически полное превращение метана и аммиака по уравнению (III) в синильную кислоту может быть достигнуто при тем-пературе порядка 1260° К, тогда как превращение окиси углерода и аммиака в синильную кислоту по уравнению (V) требует применения значительно более высоких температур. Учитывая эти обстоятельства, рациональнее осуществлять синтез синильной кислоты из метана п аммиака.. [c.383]

Синильная кислота состоит из молекул двух видов, находящихся в таутомерном равновесии, которое при комнатной температуре смещено влево [c.364]

Равновесие реакции при температурах выше 1000 К сильно смещено вправо константа равновесия при 1000 К равна 2,5, равновесная степень превращения метана в синильную кислоту 62%, а при 1200 К,—соответственно, 1,51-lO и 97%. [c.281]

Процесс каталитического аммонолиза метана осуществляется при температуре 1200—1300 °С, атмосферном давлении, объемном отношении аммиак/метан, равном 1 0,96 и времени контакта 0,03 с. Степень превращения аммиака и метана в синильную кислоту при указанных условиях составляет, соответственно, 84—87 и 90—91%. Около 7—10% непрореагировавшего аммиака улавливается в виде сульфата аммония. [c.281]

На рис. 111-15 показан реактор в котором процесс протекает в пакете платино-родиевых сеток, представляющих собой катализатор. К таким процессам относятся окисление аммиака и получение синильной кислоты совместным окислением аммиака и метана кислородом воздуха. Указанные процессы характерны тем, что температура во всем пакете практически одинаковая. [c.63]

Процесс осуществляют при давлении, близком к атмосферному (до 0,2 МПа), температуре 450—500 °С, мольном соотношении реагентов (СзН NH3 Оа = = 1 0,74-1,1 1,8- -2,4) и времени контакта 6 с. Выход акрилонитрила достигает 70—80% от превращенного пропилена. В качестве побочных продуктов образуются ацетонитрил, синильная кислота, окись и двуокись углерода, а также незначительное количество ацетона и пропионитрила. [c.283]

Теоретический интерес представляет прямой синтез синильной кислоты из элементов (водорода и азота) в пламени электрической дуги между угольными электродами. Однако для этой реакции необходима очень высокая температура — выше 1800°. [c.231]

Способ состоит в том, что ацетилен и синильную кислоту в молярном соотношепии 10 1 подают в пасыщ,енный при 40° раствор хлористой меди (одновалентной) и хлористого алюминия, подкисленный соляной кислотой до pH = 3,5 (рис. 151). При этом в реакцию вступает около 10% ацетилена, так что синильная кислота используется практически без остатка. Реакция идет при температуре около 80°. На 1 л катализаторной жидкости в час образуется 15—18 г нитрила. После одного-двух месяцев работы катализатор долгкен регенерироваться. Давление в процессе немного выше атмосферного. [c.247]

Свойства. Простейшие нитрилы жидкости с довольно приятным запахом, имеющие температуру кипения несколько ниже, чем соответствующие кислоты. Мало ядовиты, в отличие от чрезвычайно ядовитой синильной кислоты H N, которую можно рассматривать как нитрил муравьиной кислоты. Простейшие нитрилы плохо растворимы в воде. [c.174]

Г. Образование синильной кислоты каталитическим взаимодействием метана, аммиака и воздуха при высоких температурах (процесс Андрусова) [c.508]

Скрытая теплота испарения и возгонки, подсчитанная при помощи уравнения Клапейрона, равна 246,84 кал. на грамм при нормальной температуре и 316,13 кал. на грамм для твердой. Тройная точка была найдена при — 14,86° и 131,16 мм. Вычитанием скрытой теплоты испарения жидкой синильной кислоты в тройной точке из скрытой теплоты возгонки была получена для скрытой теплоты плавления в тройной точке величина 69,29 кал. на грамм. [c.14]

Благодаря значительной теплоте испарения температура жидкой синильной кислоты быстро понижается при самопроизвольном испарении она может быть превращена в твердую пропусканием тока воздуха над ее поверхностью. [c.14]

Эти повышенные давления следует приписать упругости пара синильной кислоты или цианистого аммония при температуре реакции. Реакция разложения может быть представлена следующим уравнением [c.17]

Рассматриваемые цианистые соединения представляют собою маслообразные жидкости с невыносимо противным запахом. Их пары производят удушье, подобно синильной кислоте. Температура кипения их, повидимому, лежит вообще несколько ниже температуры кипения соответствующих метамерных нитрилов. G цианистыми металлами, а именно с цианистым серебром, также как и с иодистым серебром, они способны вступать в соединен — Вышеупомянутое превращение их, состоящее в присоединении элементов воды, легко происходит при содействии кислот здесь по всегда тотчас же образуются муравьиная кислота и соответствующий моноамин, но реакция может проходить и через некоторые промежуточные стадии (А. W. Hofmann) нанример [c.582]

При этих условиях сера органических сернистых соединений превращается в сероводород, который одновременно удаляется с катализатора. Новейший способ, очень хорошо зарекомендовавший себя на практике, одновременно позволяет очистить газ не только от сернистых соединений, но и от углекислоты, синильной кислоты, аммиака и смолистых загрязнений (ректизол-способ) оп заключается в промывке газа глубоко охлажденным метиловым спиртом, растворяющим все перечисленные загрязнения [21]. Способ работы примерно следующий (рпс. 10). Сырой газ при рабочем давлении синтеза, равном примерно 20 ат, подается в нижнюю часть промывной колонны 1, имеющую температуру —20°, где промываетс [ метиловым спиртом, поступающим в среднюю часть промывной башии с температурой порядка —75°. Стекая вппз по колонне, метиловый спирт нагревается от [c.28]

Реакторы для производства синильной кислоты. Синильную кислоту получают путем пропускания смеси метана, воздуха и аммиака через катализатор в форме платиновых сит при температуре 1020° С (способ Андрусова). Недавно было установлено, что механизм этой реакции идентичен механизму реакции окисления аммиака в окись азота. [c.309]

Температура реакции в этом процессе, разработанном Андрусовым, составляет 1000° (рпс. 80) [56]. Газ, цоступающип в печь, состоит из И —21%объемн. аммиака, 12—13% объеми. метана и 72—75% объемн. воздуха. Выходящий из печи газ содержит около 8% объемн. синильной кислоты [c.148]

На рис. 9.3 изображена технологическая схема одной из разновидностей указанного процесса — процесса фирмы Aiontedison (Италия). Сырье — подогретая смесь пропилена, аммиака и воздуха (мольное соотношение 1 1,1 12) — поступает в реактор 1 с псевдоожиженным слоем катализатора, в качестве которого используется смесь высших окислов молибдена, теллура и церия на силикагеле. Реакцию проводят при температуре 420—460 С и давлении 0,2 МПа. Для снятия теплоты реакции в холодильное устройство реактора 1 подается вода. Продукты реакции после реактора I поступают в абсорбер 2, где при 80— 100 °С раствором серной кислоты улавливается непрореагировавший аммиак и образуется 30—35% водный раствор сульфата аммония. Далее в абсорбере 3 водой из газа извлекаются акрилонитрил, ацетонитрил и синильная кислота. Отходящие газы выбрасываются в атмосферу, а водный раствор нитрилов поступает в отпарную колонну 4, с верха которой отгоняется смесь синильной кислоты, ацетонитрила и акрилонитрила, которая затем направляется на разделение в блок ректификационных колонн 5—8. С низа колонны 4 выводится вода, которая вновь возвращается на орошение абсорбера 3. В колонне 5 верхним погоном отбирается синильная кислота. Кубовый продукт колонны 5 поступает в ректификационную колонну 6, в которой с помощью экстрактивной ректифика- [c.284]

В промышленности присоединение синильной кислоты к окиси этилена производится в водной среде в присутствии диэтиламипа и натриевой щелочи как катализатора (рис. 116). Реакция идет при температуре около 55°. Реактор заполняют синильной кислотой и окисью этилена и оставляют в нем в течение 6 час. при 60°. Отсюда содержимое перекачивают в промежуточный [c.195]

Синильная кислота H N. При высокой температуре, например в электрической дуге, углерод может непосредственно соединяться с азотом, образуя бесцветный ядовитый газ дициан, молекулярная масса которого соответствует формуле 2N2. По своим химическим свойствам дициан имеет некоторое сходство с галогенами. Подобно им, он образует соединение с водородом H N, обладающее кислотными свойствами и получившее название циановодорода, или синильной кислоты. [c.414]

Для безопасности производства синильной кислоты предусматривают автоблокировки, обеспечивающие отключение турбоэксгаустера, воздушного компрессора и прекращение подачи аммиака и метана в реактор при понижении уровня воды в котле-утилизаторе, падении давления метана на вводе в цех, повышении температуры в контактном аппарате, падении давления воздуха в КИП, аварийной остановке турбокомпрессора. Кроме того, предусматривают автоматическую подачу азота при увеличении расхода воздуха и уменьшении расхода метана и аммиака. [c.81]

На стадии улавливания осуществляют также постоянный контроль остаточного содержания синильной кислоты, отдуваемой из раствора сульфата аммония, так как это определяет безопасность в цехе выделения сульфата аммония контролируют также температуру и концентрацию раствора сульфата аммония, количество серной кислоты, подаваемой на улавливание. При понижении температуры раствора сульфата аммония или повышении его концентрации из раствора может выделиться осадок кристаллического сульфата аммония и осесть в системе. Недостаточная подача серной кислоты в скруббер ведет к проскокам аммиака в систему абсорбации, ректификации и полимеризации синильной кислоты и выводу из строя дефлегматора. [c.82]

Из результатов этого расчета следует, что в широком интервало температур от 300 до 1000° К реакция (VI) может протекать практически до конца, т. е. с практически полным превращением муравьиной кислоты и аммиака в синильную кислоту и воду. [c.383]

Жидкие аммиак и пропиленовую фракцию испаряют в аппаратах 1 п 2 при помощи смеси этиленгликоля (ЭГ) с водой смесь при этом охлаждается до низких температур, а ее холод утилизируется (в том числе для конденсации синильной кислоты). Газо-образпле аммиак, пропиленовая фракция и воздух в ранее рассмотренных соотношениях поступают в реактор 3 с псевдоожи-женны4 слоем катализатора. Реактор охлаждается кипящим водным конденсатом. За счет реакционного тепла генерируется пар высокого давления, который служит для привода воздушного турбокомпрессора, а выходящий из компрессора мятый пар используется на стадии разделения продуктов. Горячие газы по выходе из реактора проходят котел-утилизатор 4, где генерируется пар среднего давления. [c.425]

Реактор для получения акрилонитрила из ацетилена и синильной кислоты. Такой реактор представляет собой абсорбционную колонну с насадкой (рис. IV-19). Колонна облицована внутри антикнслотным кирпичом. Температура реакции (70—90° С) поддерживается с помощью наружной паровой рубашки. [c.166]

Реакция синильной кислоты с окисью этилена экзотермична. Газы, выходящие из реактора, поступают в конденсатор, охлаждаемый рассолом с температурой —10°, и зател выбрасываются в атмосферу. Процесс проводят при 55°. Через 10 час. в реакторе накапливается 2500 кг продукта. Содержимое реактора выдерживают еще 6 час. при 60°, после чего подвергают дальнейшей обработке. Для этого реакционную смесь нейтрализуют уксусной кислотой (около 20 л), прибавляют серную кислоту до реакции на конго-рот и спускают в емкость, откуда она поступает на ненрерывно действующую установку, в которой при 110° и разряжении отгоняют воду. Непрерывную работу этой установки обеспечивают два периодически действукрщих аппарата. После отгонки воды получается смесь нитрила оксинропионовой кислоты с солями, образовавшимися в процессе реакции последние отделяют на фильтрпрессе. Продукт-сырец содержит около 4—5% воды и 2% полимеров синильной кислоты. Выходы достигают 90%, в расчете как на синильную кислоту, так и на окись этилена. [c.423]

Определите строение соединения состава СяНюО, представляющего собой жидкость с температурой кипения 101,7°С. Оно взаимодействует с гидроксил-амином, с синильной кислотой дает вещество состава СбНцОЫ, с аммиачным раствором оксида серебра зеркала не образует. При окислении исследуемого вещества получаются уксусная и проииоиовая кислоты. [c.64]

Как и в случае синильной кислоты, для ацетилена (т. возг. —84, т. пл. —81 °С под давл.) возможна таутомерия с образованием двух форм Н—С С—Н (ацетилен) и НгС = С (изоацетилен). При обычных условиях равновесие практически нацело смещено в сторону нормальной формы, а при нагревании несколько смещается, по-видимому в сторону изоформы. Критическая температура ацетилена равна +35 С. [c.534]

Синильная кислота содержит смесь молекул Н— = N (нормальная форма) и Н—N .С (изоформа). Обе формы способны переходить друг в друга (путем перескока протона). Поэтому они находятся между со-бой в динамическом равновесии, положение которого зависит от температуры. При обычных условиях синильная кислота находится почти исключительно в виде нормальной формы, а при сильном нагревании равновесие несколько смещается в пользу изоформы. Органические производные — нитрилы (R N) и изонитрилы (RN ) — известны для обеих форм синильной кислоты. [c.303]

Легкость замещения аминогрупп гидроксилами и декарбоксилирование при низкой температуре характерны для структуры рассматриваемых соединений и, вероятно, связаны со склонностью симметричной триокси-системы реагировать в таутомерной форме трикетона. Так, флороглюцин взаимодействует с гидроксиламином, образуя триоксим циклогексантриона-1,3,5. Данные спектроскопии указывают, что полученное соединение существует преимущественно в форме оксима (Томпсон, 1956). При взаимодействии с синильной кислотой образуется продукт присоединения красного цвета, превращающийся после дегидратации и гидролиза в 3,5-диоксибензойную кислоту (Гредуэл, 1956) [c.296]

Метод Berthollet (Ann. him. phys. (1) 1, 36 [1790]). — Хлор пропускается в разбавленный раствор синильной кислоты смесь должна сильно охлаждаться во время хлорирования к концу хлорирования температуру повышают, и хлористый циан отгоняется. Реакция такова [c.9]

Синильная кислота смешивается во всех Пропорциях с водой, алкоголем, эфиром и хлороформом. Растворение в воде вызывает уменьшение объема и понижение температуры. Гидраты, вероятно, образуются, но выделены они не были. Точки кипения разбавленных растворов синильной кислоты показывают резкое отклонение при составе,, в 18% синильной кислоты, кипящем при 39° С Этот состав отвечает гипотетическому гидрату, имеющему формулу H N 7Н20. [c.16]