хлора термодинамические свойства

Поскольку все многоатомные соединения йода с кислородом, фтором, хлором и бромом устойчивы только при невысоких температурах, приведенные в настоящем Справочнике данные достаточно точно описывают термодинамические свойства систем йод — кислород, йод — фтор, йод — хлор и йод — бром при температурах выше 500° С. [c.279]

Приведенные в настоящей главе данные дают возможность достаточно точно вычислять состав и термодинамические свойства систем хлор — кислород, хлор — фтор и хлор — кислород — водород. [c.249]

Ниже приведены основные физико-химические и термодинамические свойства хлора [c.25]

Поскольку многоатомные соединения брома с кислородом, фтором и хлором устойчивы только при сравнительно низких температурах, приведенные в Справочнике данные позволяют вычислить состав и термодинамические свойства систем бром — кислород, бром — фтор и бром — хлор при достаточно высоких температурах. Нужно отметить, что все рассмотренные в настоящей главе соединения брома сравнительно малоустойчивы и при высоких температурах, особенно в присутствии других элементов (водород, металлы), не могут существовать в больших количествах. [c.267]

Приведенные в настоящем Справочнике данные позволяют достаточно точно вычислять состав и термодинамические свойства систем водорода (и его изотопов) со фтором, хлором, бромом и йодом. [c.292]

Подобным же образом по установленным термодинамическим свойствам небольшого числа ключевых хлорпроизводных углеводородов можно рассчитать значения инкрементов, характерных для замещения метильных групп в том или ином углеводороде на атом хлора. Использование определенных значений инкрементов приме- [c.261]

Число атомов фтора оказывает большое влияние и на термодинамические свойства фреонов. При замене атома хлора атомом фтора у галогенизированных фреонов ряда этана, пропана и бутана понижается температура кипения. [c.56]

В книге изложены основные физико-химические и термодинамические свойства газообразного и жидкого хлора и термодинамические основы процесса его сжижения, а также особенности сжижения технического хлоргаза. Рассмотрены промышленные методы и технологические схемы сжижения и условия достижения оптимальных коэффициентов сжижения, описаны конструкции основных аппаратов и машин (компрессоры, конденсаторы, испарители и др.). [c.2]

Шифер и Вике [64] приняли, что молекула трифторида хлора имеет симметричную пирамидальную конфигурацию (число симметрии равно 3), и на основании этого предположения рассчитали некоторые термодинамические свойства свободную энергию, энтропию и молярную теплоемкость в интервале температур 298—1500° К при этом газообразный трифторид хлора рассматривался как идеальный газ. [c.44]

На основании этих результатов произведен [75] пересчет значений термодинамических свойств трифторида хлора, которые сами авторы считают наиболее точными (см. табл. 16). [c.45]

Термодинамические свойства трифторида хлора [c.45]

Обсуждение строения молекулы трифторида хлора приводится на основании термодинамических свойств и оптических исследований. [c.45]

Можно, вообще говоря, получить некоторые условные численные значения для коэффициентов активности отдельных ионов, если сделать произвольное предположение об относительной величине коэффициентов активности какого-либо катиона и какого-либо аниона в соответствующей молекуле электролита. Например, иногда в таблицах помещают числовые значения коэффициентов активности отдельных ионов, вычисленные в предположении (совершенно произвольном), что коэффициенты активности ионов калия и хлора в растворе хлористого калия равны между собой при всех концентрациях хлористого калия в растворе. Поскольку при вычислении равновесных термодинамических свойств растворов в расчетах всегда участвует средний коэффициент активности ионов / , то на результаты термодинамических расчетов в растворах электролитов это дополнительное произвольное предположение не влияет. В практике термодинамических расчетов в растворах сильных электролитов использование коэффициентов активности отдельных ионов пока не находит широкого применения. [c.100]

Число атомов фтора оказывает большое влияние и на термодинамические свойства. При замене атома хлора атомом фтора у [c.60]

Были проделаны соответствующие термодинамические расчеты [143] реакций гидрохлорирования. Полученные при этом данные послужили для выбора оптимального режима гидрохлорирования н-бутилена на окис-ном катализаторе. Для расчета значений термодинамических свойств 1- и 2-хлор-бутанов в настоящее время еще не имеется достаточно надежных молекулярных данных. Это объясняется тем, что для этих углеводородов не известны формы поворотных изомеров и их энергии. Поэтому расчеты были сделаны при помощи эмпирических приемов и аналогий, которые дают приближенные значения энтропий при стандартной температуре (298, 16°К). [c.71]

Предложен общий метод для решения обратной задачи в случае обработки экспериментальных данных по равновесиям в газовой фазе. Метод позволяет проанализировать все возможные гипотезы о молекулярном составе изучаемой системы, рассчитать термодинамические характеристики независимых реакций, получить взаимно-согласованные значения термодинамических свойств системы, а также наметить пути планирования уточняющих экспериментов. Метод иллюстрируется на примерах обработки данных статического метода, метода потока и метода взрыва для системы кревший—хлор—водород. [c.192]

Термодинамические свойства индивидуальных веществ. Справочное изд., 3 изд., т, 1 — 3 —, М., 1978—81 —. ЭНТЕРОСЕПТОЛ (хиноформ 5-хлор-7-иод-8-оксихино-лин) СэНзОКЮ , iпл 175 °С не раств. в воде и сп., раств. в уксусной к-те и ДМФА, Противомикробное и антипрото-зойное ср-во. [c.710]

В таблице 27 даны дополнительные доли термодинамических свойств засчет замещения групп СНд различными группами и элементами (группами -ОН, -NO3, элементами -С1, -Вг, -J и др.). В случае, если группа СНд замещается атомом хлора, то необходимо обратить внимание на число атомов хлора при одном атоме углерода. Если замещается только один атом водорода хлором, то величина от этого не [c.76]

После окончания расчетов для настоящего Справочника термодинамических функций моноокиси хлора бьша опубликована работа Джексона и Миллена [2197], в которой определены вращательные постоянные молекулы СЬО. Соответствующее этим постоянным значение произведения моментов инерции хорошо согласуется с принятым в Справочнике (см. стр. 258). Поскольку основная погрешность в значениях функций СЬО обусловлена неточностью колебательных постоянных, поправка, обусловленная уточнением вращательных постоянных СЬО (около 0,04 кал/моль-град), в таблицу термодинамических свойств СЬО не вносилась. [c.263]

В настоящей главе рассмотрены соединения фтора, хлора, брома и йода с водородом, дейтерием и тритием. Поскольку различие термодинамических свойств соединений протия и природной изотопной смеси водорода незначительно, соединения протия с галогенами в Справочнике не рассматриваются. [c.292]

В Справочнике рассмотрены термодинамические свойства большой группы соединений, содержащих углерод. В настоящей главе рассмотрены углерод, соединения углерода с кислородом и соединения углерода с кислородом и водородом, кислородом и фтором или кислородом и хлором. В гл. XVII рассмотрен метан, в гл. XVIII —этилен, в гл. XIX — ацетилен и их галоидопроизводные соединения. Соединения углерода, содержащие более двух атомов углерода (за исключением С3О,), в Справочнике не рассмотрены. Не включены в Справочник также этан него производные. В гл. XX рассмотрены продукты диссоциации метана, этилена и ацетилена и их фтор-хлорзамещенных. В главе XXI представлены простейшие соединения углерода с серой ( S, Sj, OS), азотом ( N, 2N2, H N, F N) и фосфором (СР). [c.437]

Для галоидозамещенных этилена типов СаХаУа и С2ХаУ2 известны три изомерные формы ЦИС-, транс- и несимметричная форма. Различия в значениях термодинамических свойств разных изомерных форм галоидозамещенных этилена малы. Проведенные расчеты показали, что они того же порядка, что и погрешности определения термодинамических свойств этих соединений по имеющимся экспериментальным данным. Поэтому в настоящем Справочнике не приводятся таблицы термодинамических свойств отдельных изомерных форм фтор-хлор-замещенных этилена типов СаХаУа и В настоящем Справочнике не рассматриваются [c.556]

В настоящей главе рассматриваются термодинамические свойства бериллия и некоторых его простых соединений с кислородом, водородом, фтором, хлором и азотом. Более сложные соединения бериллия с этими элементами (ВеНа, ВеОН, Ве(0Н)2, ВезМг и т. п.) не рассматриваются в первую очередь вследствие отсутствия в литературе данных об их строении и молекулярных постоянных. Можно предполагать, что большинство таких сложных молекул будут нестойкими при высоких температурах, и термодинамические расчеты, проводимые без учета их образования, будут приводить к результатам, близким к истинным. Однако делать такого рода прогнозы нужно с большой осторожностью, так как результаты последних масс-спектрометрических работ показывают, что во многих случаях наблюдается обратная картина — при высоких температурах в насыщенных парах сложные молекулы становятся относительно более стабильными. Так, при испарении окиси бериллия было обнаружено [1106], что при высоких температурах все большее значение приобретают полимерные молекулы (ВеО) . Кроме того, в восстановительных условиях важную роль может играть молекула Ве20[72]. Из продуктов испарения окиси бериллия в Справочнике рассматриваются только Ве и ВеО. Поэтому эти данные недостаточны для полного описания системы бериллий — кислород, они могут дать сведения только о количествах атомарного бериллия и окиси бериллия в парах. [c.786]

В настоящей главе рассмотрены термодинамические свойства магния и его простейших соединений с кислородом, водородом, фтором, хлором и азотом. Рассматривается также ионизованный одноатомный магний, образование которого возможно в системах, содержащих магний, при температурах 5000—6000° К. Имеющиеся данные позволяют считать систему магний — кислород более простой по сравнению с аналогичной системой бериллий — кислород. Масс-спектрометрическое исследование состава продуктов испарения MgO [3305] показало, что в парах присутствуют только Mg и MgO. Отсутствие устойчивых газообразных гидроокисей магния [2626] позволяет полагать, что и система магний—кислород— водород также достаточно полно описывается приведенными данными. Низкое значение энергии диссоциации молекулы Mga (7,2 ккал/моль [3813, 29]) позволяет исключить эту молекулу из числа рассматриваемых компонентов. В Справочнике рассматриваются все известные соединения магния с фтором и хлором MgF, MgF a, Mg l и Mg lg. Сведения о существовании полимерных молекул типа (MgXa) в литературе отсутствуют. [c.809]

Из соединений лития с фтором и хлором в Справочник включены LiF и Li l. Термодинамические свойства полимерных соединений TnnaLi F и Li l в Справочнике не рассматриваются. Поскольку в определенных условиях эти молекулы могут быть основными компонентами паров фтористого и хлористого лития, приведенные данные не позволяют рассчитывать давление и состав насыщенных паров этих веществ при температурах порядка 1000° К и ниже. [c.859]

На основании эмпирических уравнений состояния Арнолд и Коб [569], Халм [2152] и Циглер [192] составили таблицы термодинамических свойств хлора в интервале 231— 477° К при давлениях от 0,7 до 27 атм. Капур и Мартин [2324] на основании уравнения состояния хлора, предложенного Мартином и Хоу [2789], составили таблицы термодинамических свойств в интервале 211—555° К при давлениях до 95 атм. [c.1009]

Серьезную конкуренцию аммиаку составила группа новых хладагентов (30-е годы) под обш,им названием фреоны. Эта группа холодильных агентов представляет собой галоидные производные углеводородов метана (СН4), этана (СгНе) и пропана (СзНв). Атомы водорода замещены у них галогенами (фтором F, хлором С1 или бромом Вг). Эти хладагенты по своим термодинамическим свойствам не уступают аммиаку, а главное, почти безвредны и безопасны. С удешевлением фреонов они полностью вытеснят аммиак. [c.31]

С2НР2С1 (газ). Мирс с сотрудниками [2826] исследовали р—V—Т-свойства 2-хлор-1, 1-дифторэтилена. В этой же работе определены постоянные уравнения Битти—Бриджмана и для интервала 233—393°К приведены таблицы термодинамических свойств С2НР2С1. [c.1018]

В химии очень часто при изучении химических свойств какого-либо вещества применяют метод добавления к нему другого реагента. Использование этого метода в химии явилось одной из причин, побудившей нас исследовать свойства не только двойных систем, но и более сложных — тройных. В данном случае исследовалось влияние добавления третьего компб -нента — хлористого натрия — на термодинамические свойства двойных систем МСЬ—НгО. Выбор именно хлористого натрия в качестве реагента объясняется тем, что прибавление Na l позволяет более выпукло подчеркнуть различное отношение ионов кальция и кадмия к взаимодействию с ионами хлора и молекулами воды, имеющееся, как показывает анализ свойств двойных систем, в бинарных растворах. Прибавление хлор-иона в сочетании с ионом натрия позволяет сравнить некоторые выводы данной работы с выводами, полученными при изучении похожей системы с НС1 [25]. [c.35]

В качестве торого примера рассмотрим группу веществ, для которых критерии Юнга заключены в тесных пределах (фтор-, хлор-, бром- и йодбензол J = 3,78 -ь 3,80). Почти во всей области равновесия жидкости и пара кривые зависимости давления насыщенного пара от температуры в приведенных параметрах л = / (т) у этих веществ практически совпадг—- всяком случае, нигде не расходятся более чем на 1% величины давления. Почти столь же полно совпадают для них кривые, определяющие температурное изменение приведенных объемов насыщенного пара и равновесной жидкости сопар = /1 (т) и сож = /2 (т). С галоидозамещенными бензолами сходны по своим термодинамическим свойствам этиловый эфир (/ = 3,81) и н-гексан (/ = 3,83). [c.266]

Термодинамические свойства и константы хлоридов хрома были впервые всесторонне исследованы и рассчитаны в работе [8]. Взаимодействие элементарного хрома с хлором в интервале 400— 1000 К, как показали термодинамические расчеты, приводит преимущественно к образованию СгСЦ. Наименее вероятна вторичная реакция взаимодействия СгСЦ с Сг с образованием СгС1г [9]. Аналогичные термодинамические расчеты [10, 11] процесса хлорирования феррохрома показали, что изобарные потенциалы реакций хрома и железа с хлором имеют большие отрицательные значения наиболее вероятно образование хлоридов трехвалентных металлов. Хлорирование феррохрома сопровождается сильным выделением тепла, причем тепловой эффект реакций мало изменяется с температурой. Повышение температуры вызывает уменьшение константы равновесия, но ее значение достаточно велико даже при высокой температуре. В случае недостатка хлора возможны прямые реакции образования дихлоридов хрома и железа, а также становится вероятной реакция [c.351]

Эмульгируемые СОЖ. Когда в процессе резания требуется эффективный отвод тепла, следует применять смешиваемые с водой СОЖ, так как для обеспечения желаемого теплоотвода нужны высокие значения удельной теплоемкости, удельной теплопроводности и удельной теплоты парообразования. В силу своих термодинамических свойств вода гораздо больше подходит для этой цели, чем масло. Смазочно-охлаждающие эмульсии типа масло в воде представляют собой стабильные дисперсии минерального масла в воде из-за высокого поверхностного натяжения между водой и маслом такие эмульсии могут быть получены только при добавлении эмульгаторов. Внешний вид эмульсии зависит от размера капель в молочной эмульсии размер капель около 2 мкм, в прозрачной — 0,05 мкм. Смешанные с водой СОЖ состоят из минерального масла, эмульгаторов и присадок, повышающих антикоррозионные свойства (например, алканоламидов), или снижающих склонность к пенообразованию (например, высших это-ксилированных жирных спиртов). Масла содержат также биоциды (триазины) для предотвращения бактериального заражения и промоторы. Противозадирные СОЖ, смешанные с водой, кроме того, содержат хлор-., серо- и фосфорсодержащие соединения и растительные или животные масла. [c.376]

Наряду с трихлорсиланом и тетрахлорсиланом большой интерес представляют также хлор-, бром- и иодзаме-щенные моносилана, многие из которых являются весьма перспективными для использования в полупроводниковой технике. Поэтому в приложении приведены сводные таблицы свойств этих соединений. Ввиду того что в оригинальной литературе значения физических и термодинамических свойств даны в различных системах единиц, в сводных таблицах сохранены размерности оригинала. [c.4]

Алкилхлорбензолы широко применяются в органическом синтезе, что обусловлено наличием в молекуле довольно подвижного атома хлора и алкильного заместителя, который может иметь самое различное строение. Причем, как синтез алкилхлорбензолов, так и их применение в большинстве своем требуют использования кислотных катализаторов, достаточно активных для того, чтобы компоненты реакционных смесей на.ходились в равновесии или в состоянии, близком к нему. Однако до настоящего времени отсутствуют экспериментальные данные по определению термодинамических свойств указанных соединений, методы же их расчета применительно к замещенным ароматическим углеводородам также весьма несовершенны. Так, например, большинство методов расчета не позволяет учесть взаимодействие заместителей, находящихся в ядре, что совершенно необходимо, в особенности если заместители находятся у соседних атомов углерода. Ранее нами были изучены превращения изопропилхлорбензолов [1] и показано, что для этих соединений энергии взаимодействия заместителей сравнительно невелики и их вклады в энтальпию образования и энтропию изомеров находятся соответственно в пределах 0,8—3,2 кДж-моль и 2,1 — [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология