Превращения химические при окислении

Химические свойства. В химическом отношении белый фосфор сильно отличается от красного. Так, белый фосфор легко окисляется и самовоспламеняется на воздухе, поэтому его хранят под водой. Красный фосфор не воспламеняется на воздухе, но воспламеняется прн нагревании свыше 240 °С. При окислении белый фосфор светится в темноте — происходит непосредственное превращение химической энергии в световую. [c.119]

Как мы видим, предложенная Нейманом расшифровка холоднопламенного окисления и низкотемпературного воспламенения исключает представление о каждом из этих процессов, как об едином превращении, химически одинаковом на всем своем протяжении. Напротив, смысл всей концепции Неймана сводится к утверждению смены химизма процесса окисления при каждом переходе от стадии к стадии как в случае холоднопламенного окисления, так и в случае низкотемпературного воспламенения. [c.175]

Превращение химической энергии в электрическую сопровождается в элементе протеканием электродных реакций восстановления одних веществ и окисления других. Для получения во внешней цепи направленного движения электронов от окисляемого вещества к восстанавливаемому необходимо, чтобы процессы окисления и восстановления веществ были пространственно разделены друг от друга и электроды контактировали между собой через электролит. Поэтому все химические источники тока построены по одной схеме они состоят из электролита, т. е. проводника второго рода, [c.14]

Вопрос о причинах селективного действия контактов до сих пор не решен, хотя и является одним из основных в промышленности органического синтеза. Согласно одной точке зрения, образование различных продуктов происходит по независимым, параллельным путям избирательность зависит от того, по какому пути катализатор направляет реакцию. В этом случае избирательность определяется химическим составом катализатора, соотношением адсорбционных характеристик компонентов реакции и составом реакционной смеси. Согласно другой точке зрения, продукты с более глубокой степенью окисления образуются путем последовательного превращения менее окисленных соединений селективность определяется соотношением скоростей лимитирующих стадий последовательных реакций. В этом случае селективность зависит не только от состава катализатора и реакционной смеси, но и от условий ведения процесса (время контактирования, температура и др.). Возможны случаи, когда протекание процесса по параллельной схеме осложняется вторичной реакцией окисления целевого продукта. Доля этого вторичного процесса может быть различной в зависимости от температуры, соотношения скоростей реакции, диффузии и теплопередачи, размеров реакционного сосуда и т. п. В результате истинная селективность катализатора данного химического состава может быть искажена чисто внешними условиями осуществления процесса. [c.71]

Такое определение нельзя считать полным, поскольку превращению химической энергии в электрическую и обратно сопутствуют некоторые побочные явления. Например, при окислении цинка в разбавленной серной кислоте химическая энергия превращается в теплоту, а не в электрическую энергию, хотя процесс в целом подчиняется электрохимическим закономерностям. Поверхностное натяжение капли ртути, находящейся в растворе, изменяется с из менением состава раствора. Это явление не сопровождается превращением химической энергии в электрическую или наоборот, но объясняется при помощи представлений электрохимии. Подобных примеров можно было бы привести множество. [c.359]

Рассмотрим работу топливного элемента (рис. XVI. ) на примере кислородно-водородной системы с щелочным электролитом. В таком элементе происходит превращение химической энергии реакции окисления водорода Нг + /гОг = НгО в электрическую энергию. Топливный элемент состоит из анода /, катода 3 и ионного проводника 2. К аноду подводится топливо (восстановитель), в данном примере водород, к катоду — окислитель, обычно чистый кислород или кислород воздуха. Схема кислородно-водородного топливного элемента может быть записана в виде [c.411]

Красный фосфор загорается лишь при поджигании. Белый фосфор окисляется на воздухе уже при обыкновенной температуре, при этом он светится. Свечение белого фосфора при медленном окислении — пример прямого превращения химической энергии в световую. [c.69]

Окисление на воздухе, горение, получение металлов из руд, ржавление железа — все это химические явления. Иначе их называют химическими превращениями, химическими реакциями или химическими взаимодействиями. [c.17]

Теоретически эффективность превращения химической энергии в электрическую с выделением или поглощением теплоты очень мала, поэтому уже давно предпринимались попытки создать устройство, непосредственно превращающее химическую энергию в электрическую, т. е. топливный элемент. Этим термином определяется химический источник электрического тока, в котором осуществляется реакция окисления газообразного, жидкого или твердого топлива, и который дает возможность получать энергию, выделяющуюся при этой реакции непосредственно в виде электрического тока (рис. 116). Нахождение технически приемлемых форм топливного элемента позволило бы значительно повысить к. п. д. процесса горения по сравнению с обычно принятыми методами использования горючего для турбин, двигателей генераторов и т. п. [c.490]

Это классическое определение, берущее начало от В. А. Кистя-ковского и отвечающее принципам классификации наук, сформулированным Ф. Энгельсом, сохраняется как основа нового определения. Оно дополняется, однако, характеристикой признаков, присущих электрохимическим явлениям электрохимия изучает взаимное превращение химической и электрической форм энергии, системы, в которых это превращение соверш.ается (в равновесии и в динамике), а также все гетерогенные явления и процессы, равновесие и скорость которых определяются скачком потенциала между граничащими фазами и связаны с переносом зарядов через границы фаз в виде расчлененных актов окисления и восстановления. [c.9]

Превращение образованного реагентом с катализатором промежуточного соединения далее может протекать в различных термодинамически возможных направлениях. Тем самым катализатор может открывать новые реакционные пути, т.е. проявлять селективное воздействие. Катализ является не только методом ускорения реакции, но и методом управления для направленного осуществления тех или иных превращений. С помощью катализа также можно получать несуществующие в природе вещества, такие как синтетические полимеры. Химическое окисление, например, нафталина (горение) приводит к полной деструкции молекулы с образованием СО2 и Н2О. В присутствии катализатора происходит не полное (парциальное) окисление нафталина с образованием фталевого ангидрида. [c.134]

Эта форма тиамина обладает высокой реакционной способностью и склонна к различным химическим превращениям — легкому окислению и др. (см. раздел Реакции и производные тиольной формы тиамина ). [c.378]

Промежуточное соединение реагентов с катализатором может превращаться далее в различных термодинамически возможных направлениях. Тем самым катализатор открывает новые пути для превращений, т. е. проявляет селективное воздействие. Катализ является не только методом ускорения реакций, но и методом управления ими для направленного осуществления тех или иных превращений, в том числе с получением веществ, которых нет в природе. Пример тому - получение многих высокомолекулярных соединений, полимерных материалов. Химическое окисление, например, нафталина (горение) приводит к полной деструкции молекулы с образованием СО2 и Н2О. В присутствии катализатора происходит неполное (парциальное) окисление нафталина с образованием фталевого ангидрида. [c.85]

С появлением спектрометрии органических молекул значение методов идентификации органических соединений путем получения их производных несколько уменьшилось. Тем не менее хотя в настоящее время, конечно, нет необходимости получать, например, для альдегида и семикарбазон, и динитрофенилгидразон, однако сама процедура получения производных дает представление как о некоторых физических характеристиках (например, температуре плавления), так и о химических особенностях нового соединения. Химикам следует также помнить, что некоторые методы получения производных являются, по существу, методами превращения одного известного органического соединения в другое. Такое превращение (например, окисление вторичного спирта в кетон) может приводить к новому соединению, которое также должно быть охарактеризовано со всей тщательностью. По существу, большая часть методов получения производных является в действительности синтезами или препаративными методиками. [c.162]

Это гальванические элементы, служащие для прямого превращения энергии окисления топлива в электрическую энергию, что может осуществляться с высоким теоретическим к. п. д. (в некоторых случаях до 100%). Обычно химическая энергия превращается в электрическую не непосредственно, а через тепловую энергию, причем к. п. д. составляет не более 35%. При низких температурах могут электрохимически окисляться водород, спирты, альдегиды и другие активные органические восстановители. При повышенных температурах в этих целях можно использовать окись углерода и углеводороды. Несмотря на значительные технические трудности, топливные элементы очень перспективны. [c.497]

В зависимости от свойств топлива, начальной температуры и давления, конструкции камеры сгорания, способа подачи в нее горючего и окислителя преобладающее влияние на скорость сгорания могут оказывать как гидродинамические факторы и процессы перемешивания горючего и окислителя, так и факторы, связанные с химическими превращениями при окислении топлива. [c.162]

Исследование процессов образования твердой фазы при окислении индивидуальных углеводородов и их смесей с применением комплекса химических и спектроскопических методов позволило получить представления о закономерностях постадийного кинетического превращения продуктов окисления вплоть до образования твердой фазы. [c.84]

Исследованы радиационно-химические превращения 0,01 н. раствора м-гексилмеркаптана в изооктане при различных дозах в зависимости от температуры и установлено, что с ее повышением радиационно-химическое окисление тиоспирта увеличивается. [c.162]

На основании исследования состава, свойств и химических превращений (крекинг, окисление) смол сделан вывод о циклической (с преобладанием циклопарафиновых колец) природе смол исследованных нефтей месторождений Западной Германии и о близости химической природы смол и асфальтенов одного происхождения. [c.448]

Еще в 1839 г. Грове доказал возможность получения электрического тока за счет энергии реакции окисления водорода кислородом до воды. Это был первый топливный элемент. Спустя три года Грове даже создал батарею из водородно-кислородных элементов. Однако сам он не видел путей для практического использования своего изобретения. Сознательная постановка вопроса о прямом превращении химической энергии топлива в электрическую принадлежит англичанину Гору (60-е годы прошлого века). Энтузиастом технического решения этой проблемы спустя десять лет выступил П. Н. Яблочков. В 1894 г. немецкий электрохимик Оствальд назвал задачу создания топливного элемента центральной проблемой электрохимии. [c.98]

Рассматриваются физико-химические свойства нефти, методы ее исс, дования и разделения, а также свойства и реакции основных классов сое нений, входящих в состав нефти и газа. Освещены вопросы происхожден нефти, химии термокаталитических превращений, процессов окисления, ги рогенолиза и других реакций углеводородов нефти и газа. Приводятся данн о составе и эксплуатационных свойствах основных видов топлив и мас< Предназначено для студентов нефтяных и химико-технологических вузе Пол рно также инженерно-техническим и научным работникам, занятым нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленности. [c.3]

Этот путь, по-видимому, обычен для электрохимического, биологического, индуцированного радиацией и химического окисления. Если последнее включает на первом этапе присоединение хлора по 4,5-связи с образованием, например, соединения (176), то возможны интересные дальнейшие превращения [2, р. 240 et seq.], [c.633]

САВ и продукты их химических превращений способны к радиационно-химическому окислению, в результате чего происходит образование функциональных групп, что обеспечивает защитное действие по типу жертвы. При этом энергия возбуждения тратится не на разрущение первоначальных ионогенных групп, а на появление новых. [c.277]

Наконец, особенно при получении органических соединений, создаются специальные редокс-снстемы в растворе электролита для химического окисления или восстановления исходного вещества с последующей электрохимической регенерацией окислителя или восстановителя. При этом электрохимическая регенерация компонентов редокс-системы, так называемых переносчиков электронов или медиаторов, может происходить как в самом реакторе, где протекает превращение исходного вещества, так и в пространственно отделенном специальном электролизере. [c.87]

В топливных элементах используются жидкие или газообразные восстановители (водород, гидразин, метанол, углеводороды) и окислители (кислород и пероксид водорода). Рассмотрим работу топливного элемента на примере кислородно-водородной системы. В таком элементе происходит превращение химической энергии реакции окисления водорода Нг + V2O2 = НгО в электрическую энергию. [c.361]

В процессах дыхания и фотосинтеза освобождающаяся при переносе электронов энергия запасается первоначально в форме электрохимического трансмембранного градиента ионов водорода (ДДн+)> т.е. имеет место превращение химической и электромагнитной энергии в электрохимическую. Последняя затем может быть использована для синтеза АТФ. Поскольку в обоих процессах синтез АТФ обязательно связан с мембранами, реакции, приводящие к его образованию, получили название мембранзави-симого фосфорилирования. Последнее подразделяется на два вида окислительное (АТФ образуется в процессе электронного переноса при окислении химических соединений) и ф о-тосинтетическое (синтез АТФ связан с фотосинтетическим электронным транспортом) фосфорилирование. Следует подчеркнуть, что принципы генерации АТФ при фотосинтезе и дыхании, т. е. механизмы мембранзависимого фосфорилирования, одинаковы. Таким образом, энергия, получаемая в процессах брожения, дыхания или фотосинтеза, запасается в определенных формах. [c.97]

Термин смолисто-асфальтеновые вещества правильно отражает ие только общие св011ства этих двух ва кнейших групп высокомолекулярных соединений нефти, иб и количественные соотношения пх в сырых нефтях, природных асфальтах, в остаточных нефтепродуктах (лгазуты, гудроны) и да ке в таких остаточных нефтепродуктах, претерпевших глубокие химические превращения, как окисленный битум и гудроны и,) остатков тер.мического и каталитического крекинга. В сырых нефтях и в тяжелых остатках от прямой перегонки нефтей отношения смолы асфальтепы, как правило, колеблются в пределах от 9 1 до 7 3, а в окисленных битумах и тяжелых крекинг-остатках — от 7 3 до 1 1. Следовательно, понятие смоли-сто-асфальтеновые вещества правильно отражает качественное и количественное положения этих высокомолекулярных составляющих нефтей и нефтепродуктов и ему поэтому, безусловно, должно быть отдано предпочтение перед таким менее удачным термином, как асфальтово-смолистые вещества, нередко применяемом в нефтяной литературе. [c.434]

Обе полуреакции протекают в месте контакта 2п с раствором Си504, Но условия опыта можно изменить и провести полуреакции окисления и восстановления пространственно раздельно, воспользовавшись для этого гальваническим элементом. Из рис. 6.1 видно, что в элементе Якоби—Даниэля цинковая пластина погружена в раствор 2п504, а медная — в раствор Си504. Обе пластины соединены проводником, а сосуды с раствором — электролитическим ключом (трубка с раствором соли) или разделены пористой перегородкой. По отклонению стрелки гальванометра можно судить, что по цепи идет ток (перемещаются заряды е). За счет реакций окисления — восстановления в гальваническом элементе Происходит превращение химической энергии в электрическую. Первая полуреакция — процесс окисления восстановителя — про- [c.148]

Для превращения химической энергии процесса в электрическую, которая могла бы совершить работу, необходимо пространственно разделить оба процесса, т. е. создать устройство, в котором окисление цинка происходило бы на поверхности цинка, а водород выделялся бы не на цинке. Это было осуществлено в 1800 г. итальянским физиком Вольтом, который впервые создал простейший химический источник тока. Такой источник тока представляет собой цинковую и медную лластины, погруженные в раствор серной кислоты (рис. 1). Обе пластины и раствор образуют внутреннюю цепь источника тока. [c.7]

Как показывают формулы, р-каротиноид имеет два р-иононо-вых кольца (А и В), такое же кольцо содержит и молекула витамина А. Углеродная цепь р-каротиноида состоит из 22 углеродных атомов, 4 из них в ответвленных метильных группах. Система сопряженных двойных связей в углеродной цепи молекулы каротиноида обуславливает способность его к различным химическим превращениям — гидрированию, окислению. [c.387]

Все большее количество этилена идет для производства полиэтилена. Возрастает также количество этилена, гидратируемого в этиловый спирт (стр. 101). Большой узел химической промышленности — превращение этилена окислением кислородом воздуха или через этиленхлоргид-рин (стр. 124) в окись этилена и дальнейшие синтезы ацетальдегида (стр. 126), этиленгликоля (антифриз), его простых и сложных эфиров (растворители), этаноламинов (стр. 125) на основе окиси этилена. [c.277]

Керамические оксидные материалы [450] обычно готовят смешиванием исходных оксидов или солей металлов с последующим обжигом. В зависимости от плотности, обусловленной химическим и гранулометрическим составом исходных веществ и степенью обжига, керамические материалы подразделяют на пористые (водопоглощение более 5 %) и спекшиеся (водопоглощение менее 5 %). Применения керамических материалов самые разнообразные, в том числе технические (электро-, радио- и др.). При обжиге керамической массы протекают сложные физико-химические процессы (дегидратация, диссоциация, полиморфные превращения, реакции окисления и восстановления и др.). Степень спекания повышается с ростом температуры, и при этом снижается пористость и уменьшаются размеры образца, увеличиваются его прочность, химическая стойкость и диэлектрические свойства. Во многих случаях процессы спекания керамик протекают с участием жидкой фазы, образующейся из основных кристаллических фаз и способствующей образованию эв-тектик. [c.312]

Ферменты ингибируются также веществами, структурно родственными их нормальным субстратам (например, ксантиноксидаза ингибируется аденином). В случае сукцинодегпдразы не только фумаровая кислота, но и другие дикарбоновые кислоты со сходным строением уменьшают скорость реакции, хотя они не претерпевают какого-либо химического превращения. Так, окисление янтарной кислоты ингибируется наиболее сильно оксалилуксусной и метилянтарной кислотами (имеющими карбоксилы в положении 1,4, точно так же как и янтарная кислота) оно ингибируется несколько слабее малоновой кислотой, еще слабее щавелевой кислотой и вовсе не ингибируется другими кислотами. [c.798]

В результате исследования продуктов превращения тиофенола спектральными методами было высказано предположение, что в облученной системе образовался дифенилдисульфид — продукт первой ступени окисления тиофекола. Для определения количества образовавшегося дифенилдисульфида нами был применен потенциометрический метод, нри котором дисульфид предварительно восстанавливался до тиофенола [3]. Полученные данные подтвердили,что в этих условиях дифенилдисульфид является основным продуктом радиационно-химического окисления тиофенола. [c.62]

Термодинамическое значение потенциала системы СН3ОН/СО2 составляет 0,03 В (о. в. э,). Предпринимались многочисленные попытки использования этой реакции в топливных элементах для непосредственного превращения химической энергии процесса окисления метанола в электрическую. Однако даже на дорогостоящих платиновых электродах скорость ее при допустимых значениях поляризации слишком мала для создания приемлемо работающих устройств. [c.378]