общей формуле для газов

При расчете скоростей осаждения частиц в газовых суспензиях плотность твердой или жидкой частицы примерно на три порядка выше плотности газа Рг- Пренебрегая величиной последнего, получают общую формулу для скорости осаждения из уравнения (ХП.2) [c.364]

Таким образом, для вычисления энергии Гельмгольца идеального газа надо определить две суммы по состояниям и На основании формулы (98.10) и общих термодинамических соотношений (см. 94) можно получить общие формулы, выражающие термодинамические свойства идеального газа через суммы по состояниям и (2бн и их производные. [c.311]

Периодическое изменение свойств элементов представлено в периодической таблице современного вида. При расположении элементов в порядке возрастания атомных номеров и группировке на основании общих свойств они образуют семь горизонтальных рядов, называемых периодами. Каждый вертикальный столбец - группа элементов - содержит элементы с близкими свойствами. Группа лития (Ы), состоит, например, из шести элементов. Все эти элементы - крайне реакционноспособные металлы, образующие хлориды и оксиды общей формулы ЭС1 и Э2О соответственно. Так же, как хлорид натрия, все хлориды и оксиды этих элементов — ионные соединения. В противоположность этому группа гелия, расположенная по правому краю таблицы, состоит из крайне инертных элементов (к настоящему времени известны соединения только ксенона и криптона). Элементы группы гелия известны под названием благородные газы. [c.127]

Зная удельные веса отдельных газов по формулам (1), (И) и (12), подсчитываем их объемы, веса, а также общий вес газов в кг/кг кокса (табл. 49) [c.282]

Общий объем газа, подаваемого иа регенерацию, приведенный к нормальным условиям Уг.р, вычисляют по формуле [c.159]

Для энергии Гельмгольца (свободной энергии) газа на основании общей формулы А = —кТ п1 (см. 92) получим [c.311]

R —радикал, общая формула (СНз) Содержание H S в газе 1,95%. То же, 3,07о. [c.192]

Особенностью процесса конденсации парогазовой смеси является существенное изменение состава потока по мере конденсации его паровой части. Так, если на входе в аппарат поток может содержать в основном паровые компоненты с небольшими добавками инертного газа, то на выходе картина может быть прямо противоположной. Это обстоятельство, а также изменение температуры потока (в отличие от конденсации чистого компонента) приводит к тому, что теплофизические свойства потока, а следовательно, и коэффициент теплопередачи могут существенно изменяться вдоль поверхности теплообмена. В этом случае, как уже отмечалось в гл. 1, для расчета площади поверхности не могут быть использованы простые зависимости (1.15) и (1.16), основанные на допущении о постоянстве теплоемкостей потоков и коэффициента теплопередачи. Более того, в ряде случаев не дают удовлетворительного результата и методы, описанные в разделе 1.3, основанные на более сложных посылках. Кр ме того, прогнозировать конкретный вид зависимости коэффициента теплопередачи вдоль поверхности бывает очень сложно. В этой ситуации наиболее надежные результаты мог т быть получены путем численного интегрирования уравнения теплопередачи, т. е. непосредственный расчет по общей формуле (1.14). Практически это делается следующим образом. [c.190]

Общая формула Роулинсона и сотрудников является точной для второго вириального коэффициента, дает правильные результаты в частном случае чистого газа и точные первые производные [c.255]

Рассмотрим смесь газов, образованную из двух реагентов А и В (смешанных с третьим, инертным газообразным компонентом /), которые взаимодействуют по общей формуле [c.225]

Парафиновые (метановые) углеводороды имеют общую формулу ,iH2n+2. Углеводороды i—С4 (метан, этан, пропан, бутан) при нормальных условиях — газы, С5— ie при температуре 20 °С — жидкости, Сп и высшие при обычных условиях находятся в твердом состоянии. В пластовых флюидах газоконденсатных месторождений количество атомов углерода в нормальных парафинах доходит до = 33 и даже больше, обычно же /г = 22—25. [c.20]

Меркаптаны (общая формула RHS)—наиболее легкие компоненты этой группы (метил- и этилмеркаптаны) — могут присутствовать как в природном газе, так и в сырой нефти. В процессах переработки они могут уцелеть даже на стадии каталитической очистки в присутствии водорода или не полностью выводиться при каустической отмывке. Последняя реакция является равновесной [c.29]

С другой стороны мгновенный массовый расход т через клапаны определяется общей формулой истечения газа [c.208]

Выведите общую формулу определения степени термической диссоциации газообразных веществ по плотности исходного газа и образовавшейся равновесной смеси. [c.63]

Гидрид, или силан (моносилан), 51Н4. Это соединение значительно менее прочное, чем описанные выше (ДЯ=+34,7, 0 = = - -57,2 кДж/моль). В связи с этим гидрид кремния ис может быть получен непосредственным синтезом из элементарных вешеств (он получается при действии соляной кислоты на силид магния). При обычных условиях гидрид кремния представляет собой бесцветный газ (температура нормального сжижения —111,9°С, критическая температура —3 С). Очень реакциоиноспособен — воспламеняется ири смешивании с кислородом и даже с воздухом, легко взаимодействует с галогенами и галоводородами, легко гидролизуется водой и растворами щелочей. Подобно тому как метан является родоначальником ряда предельных углеводородов, гидрид кремния является родоначальником кремневодородов, или так называемых силанов, имеющих состав, выражаемый общей формулой 51 Н2п- -2- Однако в отличие от предельных углеводородов аналогичные им по составу кремневодороды чрезвычайно иенрочны и в связи с этим немногочисленны (число атомов кремния в них не превышает шести), [c.359]

Составим общую формулу для вычисления средней энергии молекулы газа. Число степеней свободы поступательного движения свободной молекулы газа равно 3. Числа степеней свободы вращательного и колебательного движений для разных видов молекул (и разных температур) могут быть разными. [c.63]

Состоянию зр -гибридизации атома углерода соответствуют три гибри-дизованные валентные орбитали, расположенные в одной плоскости под углом 120° относительно прямой, проходящей через центр ядер атомов углерода. Перпендикулярно к этой плоскости направлена четвертая (негибридизованная) р-орбиталь атома углерода. Между двумя атомами углерода возникает двойная связь (сг-Ья). а-Связь образуется при перекрывании по одной от каждого атома гибридизованной -орбитали, л-связь — при перекрывании негибридизованных р-орбиталей. Одну двойную связь имеют непредельные углеводороды — алкены этен, или этилен, НаС = СНз и его гомологи, их общая формула С Нгл (рис. 84). Основным источником получения алкенов также служат природные нефть и газ. [c.256]

ПОЛИСУЛЬФИДЫ — многосернистые соединения общей формулы Mf m, например полисульфид аммония (NHJ Sni. При взаимодействии с кислотами П. разлагаются с выделением серы и HoS. П. используют в аналитической химии для разделения элементов, в производстве некоторых каучуков, для очистки газов от сернистых соединений и др. [c.199]

Общая формула зависимости энтропии 1 моль идеального газа от температуры и давления получается интегрированием уравнения [c.94]

Сернистые соединения, присутствующие в нефти и газолине, полученном либо из нефти перегонкой, либо адсорбцией из природного газа, являются нежелательными. К их числу относятся сероводород H S, сероуглерод Sj, меркаптаны с общей формулой RSH, тиоэфи-ры RSR, тиофены н др. [113, 121, 124]. Эти соединения вызывают коррозию аппаратуры (HjS и RSH в присутствии свободной серы), имеют неприятный запах (RSH), вызывают потемнение бензина, снижают действие добавок для повышения октанового числа, например тетраэтилсвинца [117, 124]. Из этих соображений становится обязательным удаление сернистых соединений, в первую очередь HjS и RSH. Процесс удаления довольно дорог, но во многих случаях оправдывает себя. [c.403]

При внедрении молекул газа в пустоты ажурной структуры воды образуется одна из форм соединений газа с водой — клатраты, которые в кристаллическом состоянии по виду напоминают спрессованный снег. Их общая формула О-пНгО, где (3 — молекула газа, а п имеет значения от 5,75 до 17. [c.217]

Общая формула газов — АР7 Ш(С 0ГПТ] токол Физического Общества 17 Сент[ября] 1874. (Ж[урнал] Р[усского ф [ изи ко- ] X1 и м ического об[щества], т. 6—121). [c.708]

При определенных температурах и давлениях в присутствии воды углеводородные газы способны образовать твердые растворы — гидраты — согласно общей формуле С,(Н 2,1+2где т зависит от молекулярного веса углеводорода. Так, для пропана имеем СзНа-17Н. О. Внешне гидраты напоминают лед или спрессованный снег размер их кристаллов от 4 до 7 А в поперечнике. Образование гидратов в газопроводах осложняет их эксплуатацию и может быть причиной аварий. Некоторые вещества, растворимые в воде, препятствуют гидратообразованию. В промышленности для предотвращения гидратообразования применяется метанол. Для той же цели, а также для осушки углеводородных газоп служат ди- и триэтиленгликоль. [c.89]

В работе [26] для исследования действия антиполимеризаторов использовали уголь марок СКТ, КАД, АГ-3, АР-3, дезактивированный пропусканием через него водных растьоров диэтаноламина (28,5%) и метилдиэтаноламина (38%) с действующих промышленных установок очистки газов, с маг - ой долей примесей продуктов разложения этаноламинов, поверхностно-активных соединений и высокомолекулярных углеводородов 1,5-i,6 i . В качестве антиполимеризаторов применяли растворы тиолов общей формулой RSH (R= jHj, С Н , С Н соотношение 1 1 1). Растворителями являлись стабильный углеводородный конденсат, бензол, толуол и смесь бензола с толуолом в соотношении 3 1. [c.82]

Это выраукение может быть использовано для оценки времени поступательной релаксации легкого газа А в атмосфере тяжелого газа Б. И именно на основании общей формулы (8.41) имеем АЕ (т /тв) (кТ) , откуда [c.81]

Рассмотрим в рамках этих предположений колебате.тьную релаксацию смеси двухатомных газов (молекулы А и В) в тепловом резервуаре инертного одноатомного гааа М. Релаксационные кинетические уравнения строятся по общим формулам (8.28) с учетом VI- и резонансных и квазирезопапспых межмолекулярных УУ-процессов. Если предположить, что молекулы можно моделировать гармоническими осцилляторами, то обмен колебательной энергии нри столкновениях А + А и В + В носит чисто резонансный характер. Поэтому, вообще говоря, в системе имеется три различных процесса — резонансный У7-обмен (столкновения Ас А и В с В), квазирезонансный обмен (столкновепия А с В) и УТ -релаксация (столкновения А с А, В, М и В с А, В, М). Соответственно этому имеется три характеристических времени [c.96]

Предельные алифатические углеводороды. По систематической номенклатуре— алканы, старое тривиальное название — парафины. Состав соответствует общей формуле С, Н2,1+ . Родоначальником ряда алканов является метан СН<. Названия и важнейшие сво11-ства других представителей ряда алканов приведены в табл. 1П.4 Приложения. Об изомерии алканов см. 5. Алканы предстл -ляют собой бесцветные вещества — нри содержании до четырех атомов углерода при обычных условиях — газы, от пяти до пятнадцати атомов углерода—жидкости, а свы не шестнадцати атомов углерода — твердые тела. Изомеры с нормальной цепью киият нри более высокой температуре, чем с разветвленной цепью. [c.144]

Непредельные углеводороды ряда ацетилена (алкины) со-j epжaт тройную связь С=С. Общая формула гомологического ряда алкинов С Н2 2. Простейший углеводород этого ряда С2Н2 носит название ацетилена (бесцветный газ). [c.207]

Альдегиды, по систематической номенклатуре — алкаиали. Состав соответствует общей формуле СпНгпО. Родоначальником ряда алканалей является метаналь ИСНО, традиционное название формальдегид (муравьиный альдегид). Он представляет собой бесцветный газ с резким удушающим запахом и температурой сжижения —19,2°С, хорошо растворим в воде (407о-ный водный раствор формальдегида известен под названием формалин). Ближайший гомолог формальдегида — этаналь СНзСНО (ацетальде-гид, уксусный альдегид). Бесцветная жидкость с температурой кипения 20,8 С. Альдегиды — весьма реакционноспособные органические вещества. [c.151]

КРЕМНЕВОДОРОДЫ (силаны) — соединения кремния с водородом. Предельные К-— силаны, аналоги предельных углеводородов, общей формулы 51лН2 21 предполагают, что существуют и непредельные К.— силены, аналоги этиленовых углеводородов, и силины — аналоги ацетиленовых углеводородов. К. отличаются неустойчивостью силано-вых цепей —31—31—. Плотность, температуры плавления и кипения К. выше, чем у соответствующих углеводородов. Низшие К.— газы с неприятным запахом высшие — летучие ядовитые жидкости с еще более неприятным запахом. Силаны растворяются в спирте, бензине, сероуглероде. Характерным свойством силанов является их чрезвычайно легкое окисление для некоторых силанов реакция окисления протекает с сильным взрывом. Если в закрытые сосуды с раствором силана в сероуглероде попадает воздух, происходит взрыв. Силаны — хорошие восстановители, быстро гидролизуются. Силаны получают разложением силицидов металлов кислотами или щелочами, восстановлением галогеносиланов гидридами или водородом и другими методами. [c.138]

Выделенные в чистом виде н-парафины или изопарафнны могут быть идентифицированы с помощью газо-жидкостной хро.матогра-фии для окончательной идентификации необходимо получить в чистом виде индивидуальные парафиновые углеводороды с помощью препаративной хроматографии, либо четкой ректификации. Индивидуальные углеводороды анализируются определяются их простые и комбинированные константы, проводится элементны анализ, иногда спектральный анализ если это необходимо, проводят хи.мическую идентификацию. Классические примеры химической идентификации можно найти в работах В. В. Марковникова но исследованию кавказских нефтей. Так пз фракции 80—82° бакинской нефти Марковников выделил химическим путем метановый углеводород, общей формулы СтН , константы которого были близки к константам триметилпропилметана (/кип 78,5—79 "). Этот углеводород был идентифицирован следующим образом. [c.57]

При расчоте скоростей осаждения частиц и газовых суспензиях удельный нес твердой или жидкой частицы примерно па три порядка вы7пе удельного неса газа у г- Пренебрегая величиной последнего, получают общую формулу для скорости оса/кдения из уравнения (13. 3) [c.324]

Газообразные алканы способны образовывать с водой, особенно под давлением, молекулярные соединения, для которых температура разложения при давлении 0,1 МПа и критическая температура соответственно равны с метаном — 29 и 21,5°С, с этаном — 15,8 и 14,5 °С, с пропаном О и 8,5°С. Такого типа гидраты часто вымерзают на внутренних стенках газопроводов. Гидраты — соединения включения (клатраты) представляют собой снегоподобные вещества, общей формулы М /гНгО, где значение п изменяется от 5,75 до 17 в зависимости от состава газа и условий образования [16]. [c.193]

Если теперь по общей формуле для С (VI.95) и значениям для отдельных сумм по состояниям подсчитать теплоемкости некоторые газов, в результате получится следующая картина. Поступательная составляющая во всех случаях равна 3/2 R = 2,98 калЫоль, как это и следует из принципа равномерного распределения энергии, согласно которому на одну степень свободы приходится энергия 1/2 RT или теплоемкость 1 /2 R. Этот принцип оправдывается и при вращательном движении. У двухатомных молекул имеется две степени свободы вращения, и соответствующий вклад вращения в теплоемкость равен R 1,99 кал град-моль. Это означает, что при 300° К вращательное движение возбуждено и вносит в поглощение энергии при повышении температуры вклад, соответствующий хаотическому распределению энергии по молекулам (см. рис. VI.15). При этой температуре максимум заселенности приходится на третий возбужденный уровень вращения и = 3). [c.238]

Общая характеристика. Внешняя электронная конфигурация атомов лантаноидов может быть представлена формулой 4/"5s 5p 5d 6s где п изменяется от О до 14, а т может принимать только два значения О и 1-. Для описания электронной конфигурации лантаноида достаточно указать лишь число 4/- и 5 -электронов, число же остальных электронов остается без изменения. Электронные подуровни 4/ и Ьё, довольно близки гю энергии и при известных условиях может происходить взаимный переход электронов. Основная степень окисления +3 в редкоземельном ряду осуществляется за счет двух электронов б5, одного 5й для 0с1 и Ьи и одного 4/-элект-рона для остальных лантаноидов. Значительно реже некоторые из них могут проявлять степени окисления +2 и +4. При этом наблюдается внутренняя периодичность в изменении степеней окисления (см. 4.4). В целом у атомов лантаноидов с увеличением порядкового номера проявляется общая тенденция, состоящая в замене конфигураций типа 4/ 5d конфигурациями типа 4/ 5й . Для последних членов ряда лантаноидов большая прочность связи 4/- по сравнению с 5й -эл8ктронами проявляется особенно отчетливо. У ионизированных атомов тенденция эта проявляется сильнее, чем у нейтральных атомов. Все лантаноиды образуют устойчивые ионы Э " , однако шесть из них могут проявлять и другие степени окисления +4 (Се, Рг, ТЬ) и +2 (5т, Ей, УЬ). Электронные конфигурации ионов можно представить общей формулой 4/"55 5р . Электроны 5s 5/7 экранируют 4/-электроны от влияния внешних полей, поэтому поведение ионов лантаноидов во многих отношениях напоминает поведение других ионов с внешней оболочкой благородных газов. [c.358]

Формы нахождения углерода в природе многообразны. Кроме тканей живых организмов и продуктов их разрушения (каменный угоаь, нефть и т. д.), он входит в состав многих минералов, имеющих большей частью общую формулу МСОз, где М — двухвалентный металл. Наиболее распространенным из таких минералов является кальцит (СаСОз), образующий Иногда громадные скопления на отдельных участках земной поверхности. Атмосфера содержит углерод в виде углекислого газа (СОг), который в растворенном состоянии находится также во всех природных водах, " [c.492]