Калия галогениды, растворимость

В отличие от растворимости галогенидов, растворимость в воде сульфатов натрия и калия при температурах, приближающихся к критической, незначительна и с повышением температуры быстро убывает (отрицательный температурный коэффициент растворимости) [И, 12]. Поэтому давление пара насыщенных растворов этих солей близко к давлению пара чистой воды (рис. 1) [4, 8, 9]. [c.127]

Различное влияние, оказываемое органическими растворителями на неорганические соединения, часто используют в анализе. Например, хлорид лития можно отделить от галогенидов других щелочных металлов экстракцией спиртом или эфиром. Метод количественного определения калия в виде перхлората основан на том, что его растворимость уменьшается при добавлении спирта, а перхлорат натрия при этом переходит в раствор. Хлориды и нитраты щелочноземельных металлов можно разделить смесью спирт-1-эфир. [c.197]

Большинство солей щелочных металлов растворимо в воде галогениды, нитраты, сульфаты, карбонаты, фосфаты. Особое положение занимает литий по растворимости солей. Малорастворимы его соли с анионами O3 , РО , F . В этом отношении литий приближается по свойствам к Mg и Са. К труднорастворимым солям калия [c.256]

Преобладающее влияние специфической сольватации в растворителях с высокой диэлектрической проницаемостью отмечалось 40 лет назад Фреденхагеном [381. Он показал, что синильная кислота (е =113 при 22 °С) является значительно худшим растворителем для электролитов, чем вода. При О °С концентрации насыщенных растворов в синильной кислоте равны для хлорида калия 0,037 М, для нитрата калия 0,050 М, для цианида калия 0,1 М. Фреденхаген также отмечал, что в жидком, аммиаке, который образует весьма стабильные комплексы с ионами серебра, растворимость иодида серебра очень велика растворимость бромида и хлорида меньше, а фторид серебра является труднорастворимым веществом. В воде, которая сильно сольватирует малые анионы, но слабее аммиака сольватирует ионы серебра, порядок изменения растворимости становится противоположным фторид -серебра является растворимой солью, а другие галогениды — труднорастворимыми, причем растворимость уменьшается в ряду хлорид, бромид, иодид. [c.301]

Иодид серебра — наименее растворимый галогенид серебра в 1 л воды растворяется при 21° С всего 0,0035 мг AgJ [1074]. Он не растворяется в азотной кислоте и мало растворяется в растворе гидроокиси аммония, но легко растворяется в растворах цианистого калия и тиосульфата натрия. Иодид серебра светочувствителен. [c.24]

При определении растворимости соли галоидной кислоты (стр. 285) электрод второго рода изготовляют следующим образом. Серебряный электрод осторожно очищают тонкой наждачной бумагой, травят в разбавленной азотной кислоте (1 4), тщательно промывают водой, затем помещают его в 0,1 н. раствор галогенида калия и подключают в качестве анода к источнику постоянного тока напряжением 4 в. Катодом служит платиновый электрод. Электролиз ведут в течение 5—10 мин, периодически меняя полюса так, чтобы перед выключением тока серебро было катодом, что необходимо для предотвращения адсорбции свободного галогенида на электроде. В процессе электролиза на серебре образуется слой галогенида серебра. Электрод тщательно промывают водой и помещают в один из сосудов (см. рис. 114). После этого полуэлемент заполняют раствором галогенида калия заданной концентрации. [c.297]

Другой осадок, проявляющий заметную тенденцию к захвату посторонних ионов, — это моногидрат оксалата кальция 4э. Окклюзия оксалата натрия больше, чем окклюзия оксалата калия, и приблизительно такая же, как окклюзия оксалата аммония, что находится в соответствии с адсорбируемостью этих соединений на поверхности оксалата кальция. Как и следовало ожидать, окклюзия щелочных металлов больше в том случае, когда осаждают при избытке оксалата. В табл. 21 представлены результаты осаждения оксалата кальция при комнатной температуре и при 100° С. Соосаждение хлорида, бромида и иодида с оксалатом кальция очень незначительно, как и следовало ожидать в связи с высокой растворимостью галогенидов кальция. [c.205]

Таблица 13.18 Растворимость натрия и калия в их галогенидах

Общее положение о том, что растворимость большинства простых солей увеличивается с повышением атомного номера щелочного элемента, соблюдается только для Мер и МеС1. Среди галогенидов рубидия (как и галогенидов калия) наименьшая растворимость в воде у Rb l среди галогенидов цезия растворимость увеличивается от sl К sF. При кристаллизации из водных растворов выделяются безводные MeHal. Только Мер известны в виде кристаллогидратов [89]. [c.100]

Свойства роданидов. Водные растворы роданидов натрия и калия имеют нейтральную реакцию. Многие роданиды, подобно галогенидам, растворимы в воде. Одна1ш u(S N).,, uS N, AgS N, Hg(S N),, Pb(S N).j в воде не растворяются. [c.458]

При титровании только хлоридов или/смеси их с другими галогенидами следует пользоваться мостиком, наполненным насыщенным раствором нитрата или сульфата калия, но не хлорида, во избежание диффундирования ионов С1 из соединительного мостика в титруемый раствор. Так как хлорид-ионы не мешают титрованию других галогенидов, образующих менее растворимые осадки с ионами серебра, то при определении йодидов и бромидов можно без опасения пользоваться мостиками, наполненными насыщенным раствором хлорида калия. [c.176]

Как растворитель двуокись серы обладает интересными особенностями. Например, галондоводороды в ней практически нерастворимы, а свободный азот растворим довольно хорошо (причем с повышением температуры растворимость его возрастает). Элементарная сера в жидкой ЗОг нерастворима. Растворимость в ней воды довольно велика (около 1 5 по массе при обычных температурах), причем раствор содержит в основном индивидуальные молекулы НгО, а не их ассоциаты друг с другом или молекулами растворителя. По ряду С1—Вг—I растворимость галогенидов фосфора быстро уменьшается, а галогенидов натрия быстро возрастает. Фториды лития и натрия (но не калия) растворимы лучше их хлоридов и даже бромидов. Хорошо растворим Хер4, причем образующийся бесцветный раствор не проводит электрический ток. Напротив, растворы солей обычно имеют хорошую электропроводность (например, для ЫаВг при 0°С имеем К = Ъ- 10 ). Для некоторых из них были получены кристаллосольваты [например, желтый КЬ (302)4]. Подавляющее большинство солей растворимо в жидкой ЗО2 крайне мало (менее 0,1%). То же относится, по-видимому, и к свободным кислотам. [c.329]

Обращает на себя внимание большое значение энерггш Гиббса для фторида, резко отличное от таковых для других галогенидов кальция. Это одна из причин малой растворимости aFj в воде, в то время как остальные галогениды хорошо растворимы. Вообще фториды металлов малорастворимы в воде, за исключением фторидов натрия, калия и некоторых других металлов. В отличие от СаРг фторид серебра хорошо растворим в воде, хотя другие галогениды серебра, как известно, малорастворимы. Таким образом, даже по растворимости фториды в какой-то мере противостоят остальным галогенидам металлов. [c.355]

Для осаждения бромида и иодида таллия рекомендуется использовать растворы сульфата таллия. Таллий в виде бромида осаждают обычно бромистоводородной кислотой, в виде иодида — иодидом калия. Осадки перекристаллизовать из горячей воды не удается вследствие их гораздо меньшей растворимости в сравнении с Т1С1. Галогениды таллия при осаждении захватывают из раствора примеси Ag, Pb, [c.359]

Обнаружить комплексы двух низших алюминийтриалкилов было легко, так как от исходных веществ эти новые соединения отличаются рядом характерных свойств. По самопроизвольной кристаллизации или же по образованию второй жидкой фазы они могут быть признаны особыми новыми веществами. При переходе к высшим алюминийтриалкилам такая возможность исчезает. Комплексные соединения часто не кристаллизуются, они почти всегда растворимы в алюминийтриалкилах и поэтому двух жидких фаз не образуется. Несмотря на это, о комплексо-образовании можно уверенно судить по тому, что галогениды щелочных металлов растворяются в молярных соотношениях, не превышающих соотношения 1 1. Если установлено, что хлористый калий в триэтилалюминии подчиняется этому условию, а бромистый калии нерастворим даже в виде следов, то это явление не следует объяснять тем, что хлорид как таковой специфически растворим, а бромид нерастворим. Необходимо допустить в первом случае образование нового вещества, поскольку бромиды щелочных металлов в органических растворителях более растворимы, чем хлориды щелочных металлов. Еще более убедительно то, что такой галогенид щелочного металла, как хлористый рубидий, в одном из двух алюминийтриалкилов, алкильные группы которых по числу атомов С близки между собой, а именно в три-н-бутилалюминии, растворяется до молярного соотношения 1 1, а во втором — три-н-гексилалюми-нии — совсем нерастворим. В первом случае комплекс стабилен, во втором — комплекс неустойчив. [c.55]

С галогенидами многих металлов калий реагирует аналогично натрию, но более энергично Многие органические и неорганические соедине ния, содержащие н и т р о г р у п п у," например нитрат аммония, пикриновая кислота, нитробензол, будучи нечувствительны к удару сами по себе, стано вятся чрезвычайно взрывоопасными в присутствии даже следов калия или калий натриевого сплава Сплав калий-натрий Сплав содержит 50—85% (по массе) калия, температура его плавления ниже комнатной Химическая активность сплава аналогична активности калия, однако в обращении он еще опаснее Будучи жидким при комнатной температуре, сплав вступает с реагентами в более тесный контакт, чем твердый металл, поэтому реакции идут еще энергичнее При контакте с воздухом сплав немедленно вое пламеняется, так как легко вытекает из оксидной плен ки, обнажая свежую поверхность металла Смесь сплава с твердым диоксидом углерода в 40 раз более чувствительна к удару по сравнению с гремучей ртутью Не рекомендуется использовать сплав для восстановления металлов из галогенидов в тех слу чаях, когда соль хорошо растворима в используемом растворителе (например, Zn b или РеС1з в тетра гидрофуране), поскольку реакция может быть слишком бурной [c.244]

Впервые константы устойчивости комплексов металлов были опубликованы в начале XX столетия. Большинство работ принадлежало Бодлендеру и его сотрудникам, которые первыми использовали постоянную ионную среду (см. гл. 2, разд. 1), а также и Ойлеру. Например, Бодлендер и Шторбек [18] изучали систему хлорида меди(1), определяя растворимость хлорида меди(1) в водных растворах хлорида калия или измеряя свободную концентрацию иона Си+ с помощью медного электрода. Была рассчитана формула преобладающего комплекса СиС , а также его полная константа устойчивости Рг [18, 19]. Бодлендер и его группа выполнили подобные исследования для ряда неорганических систем, таких, как бромидных и иодидных комплексов меди(1) [19], галогенидов и псевдогалогенидов серебра [16], аммиаката серебра [17] и тиоцианатов ртути(II) [31]. Ойлер использовал потенциометрию и измерения растворимости для определения полных констант устойчивости и изучил комплексы серебра с аммиаком и некоторыми аминами [25, 26], комплексы кадмия, цинка и никеля с аммиаком и пиридином [27, 28] и цианидные комплексы цинка и кадмия [27]. [c.26]

В табл. 13.18 приведены данные о растворимости натрия и калия в их расплавленных галогенидах. Указано содержание металла (в атомных долях) для аходящихся в равновесии солевой л и металлической фаз д Указана также критическая температура Т р, выше которой металл и соль смешиваются еограниченно. [c.465]

Растворимые силикаты натрия и калия (см.) обладают более выраженными токсическими свойствами, при этом наибольшее значение имеют вызываемые поражения кожи. Галогениды К. (например, Si U, Sip4) заметно раздражают слизистые оболочки. Следует также принимать во внимание возможность образования сильно ядовитых веществ из примесей к некоторым соединениям К. (например, фосфина и арсина из примесей к ферросилицию). [c.356]

Раствор галогенида титруют (см. опыт 3) раствором нитрата серебра, концентрация которого известна. Для определения конца реакции к раствору галогенида добавляют в качестве индикатора каплю насыщенного раствора хромата калия К2СГО4. Хромат калия с нитратом серебра дает малорастворимую соль АдаСг04 темно-красного цвета. Но растворимость хромата серебра значительно больше, чем хлорида серебра. Поэтому хромат серебра начинает выпадать в осадок только после практически полного осаждения ионов хлора. Внешне это проявляется в начинающемся побурении ранее белого осадка, что и служит признаком конца реакции между хлоридом натрия и нитратом серебра. [c.78]

Смотреть страницы где упоминается термин Калия галогениды, растворимость: [c.92] [c.234] [c.392] [c.358] [c.597] [c.241] [c.271] [c.166] [c.165] [c.434] [c.143] [c.181] [c.150] [c.196] [c.20] [c.459] [c.304] [c.195] [c.29] [c.464] [c.273] [c.327] [c.370] [c.448] [c.55] [c.391] [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология