Ртути действие на ионы rOj

В связи с такой особенностью ряда осадков необходимо отметить, что обычный метод вычисления растворимости при действии избытка общих ионов дает в этих случаях совершенно неправильный результат. Принцип произведения растворимости показывает, что при увеличении концентрации общих ионов они связывают противоположно заряженные ионы, переводят их в осадок, и поэтому концентрация последних уменьшается. Однако принцип произведения растворимости нельзя применять механически. В наиболее простых случаях при введении избытка общего иона наблюдается только образование новых частиц осадка. Тогда растворимость уменьшается при действии избытка общих ионов, как это рассматривалось ранее. Однако взаимодействие может иметь и другой характер. Если к насыщенному раствору йодной ртути прибавить избыток ионов йода, то концентрация ионов ртути в соответствии с принципом произведения растворимости будет уменьшаться. Однако ионы ртути не будут переходить в твердую фазу. Наоборот, ртуть даже из осадка переходит в раствор, так как в данных условиях взаимодействие ионов ртути и ионов йода приводит к образованию комплексного иона в растворе [c.45]

Хлорид ртути(II), подобно другим растворимым солям ртути, попадая в организм, оказывает сильное отравляющее действие. Ион ртути прочно соединяется с белками в человеческом организме он действует преимущественно на ткани почек, в результате чего этот орган теряет способность удалять из крови продукты распада. В случае отравления ртутью следует принимать яичный белок и молоко содержащиеся в этих продуктах белки осаждают ртуть в области желудка. [c.571]

Образование пептидной связи, на которое оказывают каталитическое действие ионы металла (серебра, свинца. Меди или ртути), требует контроля pH для достижения оптимальных выходов. Наилу цине результаты обычно получаются при pH от 6 [c.274]

Сложные тиоэфиры особенно чувствительны к.гидролизу под действием ионов тяжелых металлов типа ртути(И), свинца и серебра. Так как эти катионы способны взаимодействовать с обычными сложными эфирами, которые лишены дополнительных донорных центров, в реакциях тиоэфиров хелатирование не является необходимым условием, как это было в случае кислородных сложных эфиров и амидов. Можно думать, что движущей силой этой реакции служит координация атома серы с ионом тяжелого металла. [c.227]

Специфическое каталитическое действие ионов ртути, кадмия, меди, никеля в реакциях алкинов связано, [c.315]

При наличии окислителей возможно образование желтого продукта окисления дитизона, что ошибочно можно принять как признак присутствия в растворе ионов серебра или ртути. Действие окислителей предварительно устраняют с помощью соответствующих восстановителей и выпаривания испытуемого раствора на водяной бане. Пробу на присутствие окислителей проводят согласно описанию на стр. 140. Если дитизон присутствует в недостатке, то получаемые оттенки зависят от концентрации раствора дитизона и толщины его слоя, При избытке дитизона и рн < 8 получается смешанная окраска вследствие наложения окраски свободного дитизона. [c.328]

Влияние комплексообразующего действия ионов хлора видно из табл. 15. 1, но более наглядно оно иллюстрируется табл. 15. 2. Ртуть (II), которая не взаимодействует с катионитом в солянокислой среде, хорошо поглощается в азотной кислоте, даже если концентрация последней выше 1 М. [c.290]

Поляризационно-деформационные явления в молекулах обусловливают цветность соединений и их термическую устойчивость. Вследствие малого поляризующего действия ионов щелочных и щелочноземельных металлов (тип 8е ) их соединения белого цвета, термически очень прочны таковы, например, оксиды калия КгО, кальция СаО и др. Оксид серебра Ag.jO и оксид ртути HgO, наоборот, мало устойчивы при нагревании и обладают соответственно бурой и желтой окраской (ионы серебра и ртути относятся к типу 18е ). Легкая поляризуемость оксид-иона О - обусловливает различную окраску оксидов /-элементов, ионы которых относятся к типу (8- -п)е . По аналогичным причинам сульфиды этих металлов имеют разнообразную окраску — от желтой до черной (ион легче поляризуется, чем ион 0- , [c.125]

Да. Катион ртути действует подобно кислоте Льюиса и атакует ненасыщенный углеродный атом алкена в такое положение, чтобы промежуточно образующийся карбониевый ион был наиболее устойчив. [c.687]

Каталитическое действие иона ртути состоит в том, что присутствие его предотвращает образование защитной пленки окиси алюминия на поверхности тепловыделяющего элемента. На этой поверхности ртуть восстанавливается алюминием, образуя с ним ртутно-алюминиевую амальгаму. Амальгамированный алюминий реагирует с азотной кислотой но приведенной выше реакции (8. 2). С накоплением нитрата алюминия в растворе скорость реакции уменьшается. [c.311]

Действие алюминия, цинка, железа и др. Металлы, расположенные в ряду напряжений левее ртути, восстанавливают ионы и Hg до металла, например [c.391]

Открытие [Hg2] +-ыo oв. Появление черного осадка указывает на присутствие [Hg2 2+-ионов в анализируемом растворе. Для проверки осадок 4 обрабатывают царской водкой, удаляют избыточное количество кислоты выпариванием и в растворе 4 обнаруживают ионы ртути действием ЗпС . [c.87]

Каталитическое действие ионов Hg + на ферроцианид используется для открытия ртути по появлению синей окраски раствора за счет образования берлинской лазури [1303]. Известен также ферроцианидный метод открытия ванадия по желто-зеленой окраске его ферроцианида [827], применимый при анализе сталей. [c.273]

Соединения ртути с ионами [Hg2] +. С кислородом ртуть (I) образует оксид [Нг +О — нерастворимое в воде вещество черного цвета. Получается действием щелочи на раствор соли ртути [Hg2](NOз)2 [c.277]

Каталитическое действие иона ртути объясняется тем, что [c.124]

Поскольку с усилением поляризации возрастает степень ковалентности связи, то это сказывается на диссоциации солей в водных растворах. Так, хлорид бария ВаСЬ принадлежит к сильным электролитам (см. 84) и в водных растворах практически полностью распадается на ионы, тогда как хлорид ртути Hg почти не диссоциирует на ионы. Это объясняется сильным поляризующим действием иона Hg +, радиус которого (1,10 А) заметно меньше радиуса иона Ва + (1,34А). [c.149]

Ионы Zn(II) необратимо восстанавливаются из нейтральных и щелочных (иапример, из аммиачных буферных) растворов, что затрудняет его определение методами переменнотоковой полярографии. При подкисленин растворов степень обратимости возрастает и на фоне ряда кислот процесс восстановления протекает квазиобратимо, что значительно улучшает условия определения ионов 2п(П). В то же время в сильнокислых растворах потенциалы восстановления ионов цинка и водорода существенно сближаются, так что раздельное определение их методом постояннотоковой и дифференциальной импульсной полярографии делается невозможным. Поскольку ионы водорода восстанавливаются на ртути существенно необратимо, то при использовании метода синусоидальной перемениотоковой полярографии мешающее действие ионов водорода устраняется. В то же время в кислых средах необратимо происходит и восстановление кислорода, так что его сигнал на полярограмме не проявляется. В связи с этим применение переменнотоковой полярографии позволяет избежать продолжительной операции его удаления, упрощает конструкцию ячейки и оснащение рабочего места в полярографической лаборатории. [c.299]

Оксиды и гидроксиды. Оксиды цинка, кадмия и ртути различаются цветом ZnO — белый, dO — бурый, HgO — желтый или красный и lHg2]0 — черный. Первые два оксида устойчивы по отношению к нагреванию белый оксид цинка становится при этом желтым, что указывает на повышение поляризующего действия иона цинка (при охлаждении окраска вновь становится белой). Оксиды ртути при нагревании неустойчивы и распадаются на ртуть и кислород. Оксиды цинка и кадмия могут быть получены разложением при нагревании карбонатов, нитратов, гидроксидов [c.163]

Гидратация исходных пропаргиловых эфиров в нормальные продукты присоединения воды по тройной связи и циклизация ди(пропинилокси)бензолсодер-жащих гликолей в этих условиях в производные бензодипиранов являются следствием влияния третичной спиртовой группы на направленность процессов, протекающих под действием ионов ртути в разбавленных растворах серной кислоты. В работе приведен механизм циклизации гликолей. [c.156]

Определение осаждением окисью ртути. Из растворов солей уранила уран может быть количественно осажден добавлением суспензии окиси ртути [317]. В присутствии кислородных кислот осаждение неполное. Для достижения полноты осаждения необходимо прибавление хлорида аммония. Ускоряющее действие ионов хлора состоит в том, что они связывают образующиеся в процессе реакции ионы двухвалентной ртути и тем самым ускоряют взаимодействие с окисью ртути. Осаждение проводят при кипячении, в процессе которого, по-видимому, образуется диуранат аммония и растворимый слабодиссоции розан ный хлорид ртути (И). Осадок промывают кипящим раствором хлорида аммония и после прокаливания взвешивают в виде йзОа. Метод позволяет определять уран (VI) в присутствии щелочных и щелочноземельных элементов с хорошими результатами. [c.68]

Осадок заметно растворим, и при его промывании часть кобальта переходит в раствор. Удовлетворительные результаты получают следующим образом [634]. Подкисляют раствор соли кобальта в мерной колбе раствором азотной кислоты, прибавляют ппридин и затем избыток титрованного раствора роданида аммония. Разбавляют до метки водой и фильтруют через сухую фильтровальную бумагу к аликвотной порции фильтрата прибавляют концентрированную азотную кислоту, избыток титрованного раствора нитрата серебра и титруют последнее раствором роданида аммония в присутствии раствора железоаммонийных квасцов. Осаждение кобальта пиридином и роданидом можно провести также в присутствии алюминия, связав последний в сульфосалицилатный комплекс [1356]. Избыток роданида титруют раствором нитрата серебра в присутствии дифенилкар-базона как индикатора. Было предложено также (483] растворять осадок роданидпиридината кобальта в серной кислоте и титровать связанный в комплекс роданид раствором Нд(ЫОз)2-Окислительный потенциал ионов феррицианида в кислой среде при действии ионов двухвалентной ртути резко возрастает, что можно использовать для установления точки эквивалентности при помощи подходящего окислительно-восстановительного индикатора, например ксиленолового синего У-5 скачок потенциала наступает в момент появления первых ионов двухвалентной ртути, не связанных в роданидный комплекс. [c.129]

Проверялась возможность анализа бромированных ацетиленов типа R = Q H2Br. Однако атом брома в этих соединениях связан столь лабильно, что отщепляется под действием ртутного катализатора с образованием бромно-ртутного комплекса, чем сильно ослабляется каталитическое действие ионов ртути. Поэтому соединения такого типа этим методом определять нельзя. Вероятно, подобным же образом ведут себя хлориды аналогичного строения. [c.364]

Реакции сульфирования, нитрования и нитрозирования также протекают по аналогичным механизмам с участием ионов сульфония (ЗОзНФ), нитрония (N02 ) или нитрозония (N0 ). Реакции меркурирования по ионному механизму обусловлены действием иона СНдСООНд , образующегося в результате расщепления уксуснокислой ртути. Что же касается реакций диазосочетания (в), то они протекают в результате электрофильной атаки ароматического ядра ионом диазония, находящимся в мезомерной форме (II), характеризующейся дефицитом электронов у атома азота. [c.218]

Получить сульфиды цинка, кадмия и ртути действием на растворы их солей раствором свежеприготовленного сульфида аммония. Отметить цвет осадков и составить уравнения реакций в ионном виде. Прилить в пробирки по равному количеству соляной кислоты. Какой из осадков растворился Объясните, почему произоц -ло растворение одного осадка и почему другие осадки не растворились. [c.164]

Если на раствор растворимой соли ртути действовать чрезмерным избытком раствора KJ, то образующийся вначале, осадок HgJ2 не увеличивается (действие одноименного иона, стр. 31), а уменьшается. Это связано, как мы только что убедились, с образованием легкорастворимой в воде комплексной соли K2[HgJ4l. [c.51]

Тетраидомеркуриат калия K2[HgJ4] в присутствии щелочи восстанавливается растворами солей сурьмы ПП) До металлической ртути, выпадающей в виде черного осадка. Так же действуют соли сурьмы (III) на раствор Hg( N)2. Сурьма (V) не дает этих реакций. Аналогично сурьме (III) действуют ионы олова (II), которые поэтому должны отсутствовать в растворе. [c.422]

Тетраиодмеркуриат калия К2 [Hgl4] в присутствии щелочи восстанавливается сурьмой(1П) до металлической ртути, выпадающей в виде черного осадка Так же действует сурьма (1П) на раствор Hg( N)2. Сурьма(V) не дает этих реакций. Аналогично ионам сурьмы(III) действуют ионы олова(II), которые поэтому должны отсутствовать в анализируемом растворе. [c.427]

При использовании серебра, ртути и Sn степень восстановления зависит от концентрации НС1. Изучен метод определения молибдена, основанный на его восстановлении и последующем окислении [43]. Показано, что восстановление до Мо в серебряном редукторе происходит только при концентрации НС1, равной 2,0— 2,25 Л-i. В том же исследовании подтверждены результаты ранее проведенной работы, показавшей, что при титровании Мо стандартным раствором бихромата наблюдается систематическая отрицательная ошибка около 1 % [44, 45]. Предполагается, что это связано с каталитическим действием ионов меди, катализирующих окисление Мо кислородом воздуха. Серебряный редуктор часто приготавливают путем обработки растворов серебра медью [46]. Описан метод приготовления серебряного редуктора без применения меди [47]. В работе [43] показано, что количественное восстановление Мо ртутью протекает в 2—4 М НС1, а раствором Sn b — в среде с концентрацией НС выше 2 М. При использовании редуктора Длсонса влияние кислотности несущественно. [c.109]

Обнаружение С1- в виде НдгСЬ. 1. Для дробного обнаружения С1 используют реакцию образования белого осадка Hgg , нерастворимого в азотной кислоте (ПР= 1,3-10- ). Анионы 1 , Вг-, S -SOl" мешают открытию С1-, так как образуют с ионами ртути (I) осадки, нерастворимые в разбавленной азотной кислоте. Мешающее действие ионов 1 , Вг- и может быть устранено путем окисления этих анионов перманганат-ионом в кислой среде. Ион С1 окисляется в этих условиях до элементного хлора, который улетучивается, поэтому С1 может быть недооткрыт. [c.230]

Чувствительной реакцией на ионы золота является восстановление их до металла действием ионов закисной ртути. Фильтровальная бумага, смоченная раствором соли закиси ртути до и после нанесения испытуемого раствора, при наличии золота окрашивается в темный цвет [c.132]

Многие анионы не дают окрашенных соединений и для определения их можно использовать окрашенные комплексы некоторых элементов, реагирующих с данным анионом. Так, для определения анионов хлора применяют окрашенный комплекс ртути с дифеиилкарбазоном и другими реактивами. При действии ионов хлора связываются в малодиссоциированный хлорид ртути [c.239]

Физиологическое действие ионов также повторяется во всех тех случаях, когда эти ионы отщепляются в свободном виде например успокаивающее действие Вг на нервную систему, жаропонижающее действие H OH 00 в салициловой кислоте и ее разных производных (аспирин и т. д.). В то время как все цианиды, дающие N , очень ядовиты, желтая соль, дающая Fe( N)g, почти безвредна. Совсем не ядовита цианистая ртуть Hg( N).2, так как она в растворе почти недиссоцииро-вана. Ядовитость сулемы в растворе уменьшается от прибавки Na l и при этом в такой мере, в какой Na l уменьшает диссоциацию Hg b. [c.296]

При облучении ионами полупроводниковых кристаллов наблюдались существенные структурные изменения, при которых на поверхности кристаллических мишеней образовывался аморфный слой [122], Эти изменения легко обнаруживаются оптическими методами [123]. Переход поверхностного слоя мишени из кристаллического в аморфное состояние происходит под действием ионного облучения лишь в том случае, если температура мишени достаточно низка, и повреждения кристаллической решетки не восстанавливаются в результате отжига так же быстро, как и создаются. Следовательно, критическая температура этого процесса зависит от материала мишени, типа бомбардирующих ионов, энергии ионов и интенсивности облучения [100, 124]. Облучение кристаллов германия ионами ртути с энергией 100 эВ в основном приводило к образованию ямок травлен 1я, характеризующих ориентацию кристаллической решетки [125] Таких ямок было больше при более низких температурах мишеии Пр. высоких температурах и энергиях ионов эти ямки приобретали вид усеченных фигур. Расположение ямок, по-виднмому, не соответствовало дефектам кр1 сталлическ0й решетки, которые можно было обнаружить с помощью химического травления. Это означает, что ямки могут быть связаны с дислокациями, созданными бомбардировкой. [c.391]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология