Эквивалентность см натрия

Как видим, в результате реакций часть ионов натрия переходит из раствора в поглощающий комплекс одновременно равновесие гидролиза уксуснокислого натрия смещается вправо, что приводит к образованию дополнительного количества уксусной кислоты (эквивалентного натрию, пошедшему на вытеснение ионов водорода), которое и определяют титрованием щелочью. По количеству затраченной на титрование щелочи судят о величине кислотности почвы. [c.114]

Рассматривая кривую титрования 0,1 н. раствора соляной кислоты 0,1 н. раствором едкого натра, прежде всего замечаем, что точка эквивалентности (отмеченная на кривой черной точкой) совпадает в данном случае с точкой нейтрализации (pH 7). [c.258]

Из табл. 16 видно, что а) точка эквивалентности лежит в области значений pH С 7 (pH 5,11) б) область скачка pH находится в пределах от pH 6,23 до pH 4,00, т. е. изменяется всего на 2,24 единицы pH, в то время как при титровании 0,1 н. едкого натра 0,1 н. соляной кислотой она составляла 6 единиц pH. [c.269]

На нейтрализацию 2,45 г кислоты идет 2,00 г гидроксида натрия. Определить эквивалентную массу кислоты. [c.10]

Пример. При соединении 1,50 г натрия с избытком хлора образовалось 3.81 1- хлорида натрия. Найти эквивалентную массу натрия (3Na) и его эквивалент. если известно, что эквивалентная масса хлора рав[1а 35.45 г/моль. [c.32]

Здесь в числителях указано содержание катионов и анионов в мг л по данным анализа, а в знаменателях — их эквивалентные веса (см. приложение). Если в воде, для которой получен анализ, прочие катионы и анионы, не включенные в эту формулу, присутствуют лишь в ничтожных количествах (что имеет место для большинства природных вод), то правая и левая части ее должны быть примерно равны между собой. Расхождение между суммами миллиграмм-эквивалентов на л катионов и анионов не должно превосходить 5%. Проверка правильности анализа по данной формуле может производиться только в тех случаях, когда содержание катиона натрия определено аналитическим путем, а не по разности между суммой анионов и. суммой кальция и магния, как это часто делают в лабораториях. [c.28]

Если в воде почти исключительно содержится карбонатная жесткость и бикарбонат натрия при минимальном содержании сульфатов и хлоридов, то в результате Н-катионирования воды в фильтрате будет содержаться лишь углекислота, которая удаляется при помощи дегазатора, и незначительное количество сильных кислот, эквивалентное содержанию сульфатов и хлоридов в исходной воде. [c.60]

В момент полной нейтрализации едкого натра соляной кислотой в растворе остаются только ионы Na и СГ и эквивалентная электропроводность растворов равна [c.412]

Следовательно, при постепенном прибавлении к раствору соляной кислоты электропроводность раствора изменяется от 217,3 до 108,6. При дальнейшем прибавлении кислоты количество ионов в растворе увеличивается сверх эквивалентного, причем появляются высокоподвижные ионы Н+. Поэтому электропроводность начинает увеличиваться, достигая в пределе значения, равного сумме эквивалентных электропроводностей соляной кислоты и хлористого натрия. Если построить диаграмму изменения электропроводности Б зависимости от количества прибавленной кислоты, откладывая на оси абсцисс число миллилитров прибавленной кислоты, а на оси ординат измеренную удельную электропроводность, то получаются две пересекающиеся прямые АВ и ВС, точка пересечения которых отвечает точке эквивалентности (рис. 145). [c.413]

Нормальность. Под нормальностью раствора понимают число эквивалентов вещества, растворенного в 1 л раствора. Если в 1 л раствора содержится 1,0 0,1 или 0,01 эквивалентной массы растворенного вещества, то раствор называется соответственно нормальным, деци-нормальным или сантинормальным. Например, раствор, содержащий 4,0 г гидроксида натрия в 1 л воды, является децинормальным, так как он содержит 0,1 эквивалентной массы ЫаОН (40 г). [c.65]

Получение борида никеля. 27 мл 10% водного раствора борида натрия приливают в течение 20 мин. при размешивании к 121 мл 5% водного раствора хлорида никеля (эквивалентно 1,5 г металлического N1). При этом выделяется водород, появляется обильный черный осадок, причем температура может подняться до 40 . После полного осаждения никель отфильтровывают, промывают водой без доступа воздуха и хранят в абсолютном спирте. Катализатор не пирофорен, но хранение под спиртом необходимо потому, что на воздухе катализатор быстро дезактивируется. [c.340]

Выделяющийся в эквивалентном количестве иод улавливают разбавленным раствором едкого натра, затем при помощи брома окисляют в иодат и титруют иодометрически. Само собой разумеется, что образующаяся двуокись углерода может быть определена и весовым методом, однако иодометрическое определение проще. [c.9]

Как видно, гидролиз представляет собой реакц нейтрализации. Протекающая при титровании реакци. чае окажется обратимой и не будет доходить до кислоты и щелочи останется в растворе в свободн В точке эквивалентности количества свободных NaOH будут, конечно, эквивалентны друг другу. Н как уксусная кислота, присутствующая главным неионизированных молекул СНдСООН, будет отдав очень мало Н+-ионов, едкий натр, диссоциированнь ностью, создаст гораздо большую концентрацию ОН творе. [c.237]

В заключение рассмотрим случай, кргда титруемый раствор наряду с определяемой кислотой или основанием содержит какие-либо посторонние вещества, влияющие на величину pH в точке эквивалентности. Допустим, например, что титруют едким натром раствор, содержащий кроме НС1 также NH4 I. С каким индикатором следует проводить указанное титрование Чтобы ответить на этот вопрос, обратим внимание на то обстоятельство, что в точке эквивалентности раствор кроме Na l содержит также NH4 I, который придает ему кислую реакцию. Следовательно, точка эквивалентности будет здесь лежать не при pH 7, а при pH < 7, как это наблюдалось бы при титровании H I раствором аммиака. Поэтому и индикатор следует взять тот же, т. е. метиловый оранжевый или метиловый красный. [c.272]

При титровании смеси NaOH с Hs OONa необходимо применять тот же индикатор, что и при титровании уксусной кислоты едким натром, т. е. фенолфталеином, так как pH раствора в точке эквивалентности определяется в обоих случаях в присутствии одного и того же вещества — H OONa. [c.272]

Следовательно, грамм-эквивалент тетрабората натрия в этой реакции равен половине молекулярного веса. Далее, так как раствор и точке эквивалентности представляет собой смесь Na i со сво- [c.294]

СОМ будет ионизация адсорбированного водорода с переходом его в раствор. Таким образом, эта область потенциалов отвечает только стадии разряда (при катодном толчке) и ионизации (при анодном толчке), что позволяет исследовать кинетику одной этой стадии без наложения осложняющих эффектов, связанных с процессами рекомбинации или диссоциации молекул водорода. Изучение зависимости емкости двойного слоя и омического сопротивления (эквивалентного торможению па стадии разряда) от частоты наложенного тока в этой области потенциалов позволило Долину, Эрш-леру и Фрумкину впервые непосредственно измерить скорость акта разряда. Параллельные поляризационные измерения при небольщих отклонениях от равновесного потенциала, где неренапряжение еще линейно зависит от плотности тока, дали возможность найти скорость суммарного процесса и сопоставить ее со скоростью стадии разряда. Было установлено, что акт разряда протекает с конечной скоростью, причем ее изменение с составом происходит параллельно изменению скорости суммарной реакции. В то же время скорость стадии разряда всегда больше, чем скорость суммарной реакции (в 27 раз в растворах соляной кислоты и в И раз в растворах гидроксида натрия). Таким образом, акт разряда хотя и протекает с конечной скоростью, но не определяет скорости всего процесса выделения водорода на гладкой платине и не является здесь лимитирующей или замедленной стадией. [c.416]

Пирофосфатный комплекс двухвалентного железа образуется при взаимодействии пирофосфата натрия и сульфата Ре в отсутствие воздуха и представляет собой смесь, состоящую из эквивалентных количеств РегРаО и РеМазРзО . [c.137]

Рис. XVII, 10. Зависимость эквивалентной электропроводности растворов натрия в жидком аммиаке от концентрации.

Стандартная методика Брендстрёма [105] для получения эфиров состоит в нейтрализации эквивалентных количеств кислоты и бисульфата тетрабутиламмония 2 и. раствором гидроксида натрия, прибавлении избытка алкилирующего агента в дихлорметане и кипячении около 30 мин. Выделение аммониевой соли в случае иодидов достигается выпариванием метиленхлорида и экстрагированием находящегося в остатке продукта этерификации эфиром. Если при реакции образуется тетрабутиламмо-нийбромид, то его можно удалить промывкой эфирного раствора водой. В тех случаях, когда в качестве алкилирующего агента используется диметилсульфат, следует брать только катали-- [c.127]

Метод кондуктометрического титрования основан на том, что ионы, содержащиеся в прибавляемом растворе, соединяются с теми или другими ионами из находящихся в титруемом растворе, образуя молекулы слабо диссоциирующего соединения (например, H+-I-OH HjO) или малорастворимое вещество (например, Ag + l —> Ag l). В получаемом же растворе взамен удаленных ионов будут содержаться другие ионы в эквивалентном количестве. При различии в подвижности ионов такая замена приводит к изменению электропроводности раствора. Так, при титровании раствора гидроокиси натрия раствором соляной кислоты взамен ионов ОН" в раствор будут поступать ионы h, обладающие меньшей подвижностью, что вызовет уменьшение электропроводности. Например, эквивалентная электропроводность сильно разбавленного раствора гидроокиси натрия, равная сумме подвижностей ионов Na и ОН", составляет при 18° С [c.412]

Гидроксид алюминия — ам-фотериое вещество, способное к адсорбции и обмену ионов из раствора. Активные группы в этом обмене — гидроксилы н протоны гидроксильных групп. Относительная сила и способ- ность к обмену с другими ионами зависит от рН среды, в которой образовался осадок гидроксида, и от pH раствора, в котором происходит взаимодействие с посторонними ионами. В щелочной среде (pH 9) преобладает адсорбция катионов, в кислой предпочтительно адсорбируются анионы поэтому при осаждении из раствора алюмината натрия, осадок, полученный в щелочной среде, содержит примесь натрия, а осажденный в кислой среде — хемосорбирует анион кислоты, взятой для осаждения. В изоэлектрической точке (точка нулевого заряда, pH л 9,0), адсорбция катионов и анионов. эквивалентна и осадок наименее загрязнен примесями. [c.70]

Нг, СО, НгЗ, углеводороды и другие газы, легко окисляющиеся (сгорающие) в избытке кислорода Ог, поддерживающий сгорание эквивалентного количества водорода при избытке последнего СОг и 50г, реагирующие с избытком водного раствора едкого натра или иного основания и т. д. Метод широко используется в газосигнализаторах, служащих индикаторами появления гремучих или приближающихся к ним по составу смесей, а также токсически опасных концентраций таких газов, как, например, НгЗ. Термохимический метод анализа газов применим в диапазоне от микроконцентраций до 100 объемн.%. [c.608]

Метод ионного обмена основан на свойстве некоторых твердых тел (ионитов) поглощать из раствора ионы в обмен на эквивалентное количество других ионов того же знака. Иониты подразделяются на катиониты и аниониты. Катиониты содержат подвижные катионы натрия или водорода, а аниониты подвижные ионы гидроксила. В качестве катионитов применяют сульфоугли, алюмосиликаты (пермутит, цеолит и др.), в качестве анионитов искусственные смолы, например карба-мидные. [c.75]

При получении антрахинондисульфокислот [779—781а, 782а, 790] в отсутствии катализатора лучше всего взять 11 % теоретического количества серного ангидрида в виде 40% олеума [7776] и нагревать до 190°. При этом образуется с 85%-ным выходом смесь 2,6- и 2,7-дисульфокислот в соотношении 1 1,15, при более же низкой температуре получается несколько больше 2,7-изомера. Другими продуктами реакции являются 1,6-и 1,7-дисульфокислоты и оксисульфокислоты. Увеличение продолжительности реакции или содержания серного ангидрида в олеуме благоприятствует образованию оксисульфокислот. В присутствии эквивалентного количества неорганического сульфата, например сульфата натрия [7776, 791], замещение в положение 1 и образование оксисульфокислот происходит в слабой степени или совсем не имеет места. [c.119]

Поглощение сероводорода происходит на холоду. При нагревании равновесие сдвигается влево (стадия регенерации) с выделением сероводорода и эквивалентного количества свободной щелочи. Как видно, действующим началом в обоих случаях является гидроокись металла, а наличие в растворах двузамещенных фосфатов обеспечивает возможность регенерации взаимодействием их с гидросульфидами натрия или калия. [c.261]

К воде циркуляционных охлаждающих систем например в системах охлаждения двигателей, можно добавлять 0,04—0,2 % хромата натрия МааСг04 (или эквивалентное количество Ыа2Сг20,-2Н20 с добавлением щелочи для создания pH = 8). Хроматы замедляют коррозию стали, меди, латуни, алюминия и припоев, используемых в этих системах. Так как хроматы расходуются медленно, то добавлять их в воду для поддержания концентрации выше критической можно через большие интервалы времени. Для уменьшения потерь от кавитационной эрозии и коррозионного действия воды в системы охлаждения дизелей и других двигателей большой мощности рекомендуют вводить 2000 мг/л (0,2 %) хромата натрия. [c.280]

Способность глин к ионному обмену наиболее наглядно можно проследить на следующем опыте. Хромовуьэ модификацию исследуемой глины, получаемую при выдерживаг[ии глины в 1 н. растворе солей трехвалентного хрома с последующим отмывом, просушиванием и диспергированием, помещают в прибор по набуханию с таким расчетом, чтобы вода или раствор какой-либо соли могли фильтроваться через глину и накапливаться выше пробы, чтобы легко можно было наблюдать измен(шие их окрашивания. Поместив одну из проб в дистиллированну воду, можно видеть, что прошедшая через пробу вода не изменяет своей окраски и химический анализ не обнаруживает ионов трехвалентного хрома. Если же вместо воды в другом опыте взять бесцветный раствор хлоридов натрия или кальция, то над или год пробой глины будет накапливаться раствор, имеющий зеленоватый или изумрудный цвет, что свидетельствует о наличии в этой части раствора ионов трехвалентного хрома, вытесненных и заме1ценных ионами натрия или кальция. Химическим или физико-химическим анализом моншо определить количество вытесненного трехвалентного хрома, которое эквивалентно количеству поглощенного натрия или кальция. [c.11]

Мыль ные растворы обладают такой же эквивалентной проводимостью, как растворы простых солей. Этот факт может показаться неожиданным, если учесть известную мицеллярную струк,-туру мыльных растворов. Это наблюдение натолкнуло Макбэйна (см. ссылку 161) еще в 1913 году на мысль определить понятие коллоидного электролита ионной мицеллы. Согласно его теории, коллоидные электролиты являются растворами, которые содержат крупноразмерные ионы или ионные мицеллы, представляющие собой агрегаты из многих отдельных ионов. Такие агрегаты многовалентны, т. е. они содержат большое количество зарядов. Так, например, если мицелла состоит из 50 ионов олеата натрия, то это обозначает, что она содержит 50 отрицательных зарядов. Следовательно, если речь идет об ионном заряде, то объединение в мицеллы ни в коем случае не приводит к уменьшению электропровод- чости раствора. [c.195]

Для получения углегуминовых сорбентов авторами использован окисленный бурый уголь Загустайского месторождения. Содержание гуминовых кислот в угле составляет - 70% на органическую массу угля. Количество гидроксида натрия, для извлечения гуминовых кислот рассчитывали исходя из суммарного содержания кислых функциональных фупп, содержание которых составляет 6.1 мг экв/г. Во всех опытах количество гидроксида натрия было эквивалентно суммарному содержанию гидроксильных групп. Механообработку углей проводили в активаторе-измельчигеле АИ 2/150 (мельница планетарного типа, два сосуда по 150 мл, мелющие металлические шары d=8 мм). Продолжительность активации составила 5 мин. Изучение возможности использования полученных сорбентов для очистки воды от ионов железа проведено в статических условиях. Изменение концентрации ионов железа в растворе определяли колориметрически. Эксперимент показал удовлетворительную адсорбционную емкость сорбента по железу. Эффективность очистки составляет 70-80 %. [c.116]