Кислород содержание в воздухе физические

Содержание кислорода и азота в воздухе в зависимости от местности может колебаться в пределах нескольких сотых процента. Кислород и азот воздуха не образуют химического соединения. Это следует из того, что они не находятся в простых атомных отношениях. При получении синтетического воздуха путем смешения определенных объемов азота и кислорода не наблюдается никаких термических явлений, никаких изменений объема. Физические свойства воздуха устанавливаются из физических свойств его компонентов согласно правилу смесей (Био, Тиндаль). Кислород может быть выделен из воздуха чисто физическими методами (растворение, диффузия, перегонка и др.). [c.516]

Физические свойства. Азот — газ без цвета, запаха и вкуса, легче воздуха. Растворимость в воде меньше, чем у кислорода при 20 °С в 1 л воды растворяется 15,4. мл азота (кислорода 31 мл). Поэтому относительное содержание кислорода по отношению к азоту в воздухе, растворенном в воде, будет большим, чем в атмосферном. [c.104]

Физические свойства. Азот — газ без цвета, запаха и вкуса, легче воздуха. Растворимость в воде меньше, чем у кислорода при 20°С в 1 л воды растворяется 15,4 мл азота (кислорода 31 мл). Поэтому в воздухе, растворенном в воде, содержание кислорода по отношению к азоту больше, чем в атмосфере. Малая растворимость азота в воде, а также его очень низкая температура кипения объясняются весьма слабыми межмолекулярными взаимодействиями как между молекулами азота и воды, так и между молекулами азота. [c.188]

Углекислый газ в больших количествах содержится в организме человека и потому не может быть ядовитым. За 1 ч взрослый человек выдыхает примерно 20 л (около 40 г) этого газа. При физической работе количество выдыхаемого углекислого газа увеличивается до 35 л. Он образуется в результате сгорания в организме углеводов и жиров. Однако при большом содержании СО2 в воздухе наступает удушье из-за недостатка кислорода. Максимальная продолжительность пребывания человека в помещении с концентрацией СО2 до 20 % (по объему) не должна превышать 2 ч. В Италии имеется получившая широкую известность пещера ( Собачья пещера ), в которой человек стоя может находиться длительное время, а забежавшая туда собака задыхается и гибнет. Дело в том, что примерно до пояса человека пещера заполнена тяжелым (по сравнению с азотом и кислородом) углекислым газом. Поскольку голова человека находится в воздушном слое, то он не ощущает никаких неудобств. Собака же при ее росте оказывается в атмосфере углекислого газа и потому задыхается. [c.177]

Новые европейские спецификации во многих отношениях копируют требования, предусмотренные законом о чистом воздухе ( AA) в США, однако при сопоставимости целей подходы к их достижению существенно различаются. В США генеральный подход заключается в создании прогнозных моделей для исчисления выбросов летучих органических соединений (VO ), оксидов азота (NOx) и токсичных соединений на основе физических свойств товарного топлива. Будучи более сложной для понимания и осуществления, эта методология предоставляет нефтепереработчикам большую возможность гибко реагировать в подборе композиций с целью охраны окружающей среды. Примечательным исключением, однако, является обязательное требование минимального содержания кислорода по программам внедрения реформулированных и оксигенированных топлив в США. [c.38]

Рекомендуется использовать при особо тяжелых физических нагрузках во всех климатических зонах при температуре от -40 °С до +40 °С, относительной влажности воздуха до 98 %, при концентрации пьши более 500 мг/м и объемном содержании кислорода не менее 18 %. [c.826]

В процессе ингаляции физиологическое действие повышенных концентраций кислорода во вдыхаемом воздухе на организм сводится к изменению состава альвеолярного воздуха в сторону повышения в нем парциального давления кислорода. Как указано на стр. 34, парциальное давление кислорода в альвеолярном воздухе при вдыхании одного кислорода может увеличиться примерно в 6 раз. Следовательно, увеличивая соответственно во вдыхаемом воздухе концентрацию кислорода, можно вносить в газообмен больного по своему усмотрению необходимые поправки , увеличивая искусственно парциальное давление кислорода в альвеолярном воздухе, начиная от нормального и кончая предельным 6-кратным увеличением его. При этом необходимо указать, что при дыхании чистым кислородом здоровым человеком при нормальном атмосферном давлении содержание кислорода в артериальной крови увеличится не намного, с 19,5 мл в 100 мл крови до 22 мл, т. е. всего на 15%, и главным образом за счет соответствующего повышения физической растворимости кислорода в плазме крови. [c.44]

Низкотемпературные поверхности котельных установок, работающих па угле или нефтяном топливе, в значительной степени подвержены разрушению иод действием отложений жидкой кислоты или кислых солей компонентов золы топлива. Кислотный характер этих отложений вызывает коррозию металлических поверхностей. На некоторых установках трудности вызывались также физическим забиванием отложениями, образование и адгезия которых обусловлены содержанием серы в топливе и взаимодействием этой серы с воздухом при сгорании. Начальным продуктом сгорания серы является двуокись серы, которая, однако, взаимодействует далее с избытком кислорода, неизбежно присутствующим в камере сгорания, по уравнению [c.376]

Для получения отопительного регенеративного газа могут быть использованы горячие дымовые газы с содержанием СОг. Н2О, избыточного кислорода и азота, последнего в количестве, близком к количеству его в воздухе. Теплотворность такого газа невысока, вследствие большого содержания в нем азота, но физическое тепло его s реакционной зоне будет использовано лучше, чем при одном воздушном дутье, так как при этом процессе экзотермические реакции сочетаются с эндотермическими. [c.88]

Очистка промышленных газов от сероводорода. Извлечение сероводорода из различных газов осуществляют как физическими, так и химическими методами, широко распространенными в промышленности. Выбор метода очистки газа от сероводорода и других сернистых соединений определяется рядом факторов начальным содержанием сероводорода в газе, требуемой степенью очистки и т. п. Для производства синтетического аммиака необходимы газы с высокой степенью очистки от сероводорода. Для этого применяются химические методы очистки, которые можно подразделить на сухие и мокрые. К сухим методам относится, например, очистка газа твердой массой, содержащей гидроокись железа и некоторое количество СаО, а также древесные опилки. Несмотря на громоздкость аппаратов, в которых газ фильтруется через слой газоочистительной массы, этот способ до сих пор не потерял своего значения. Сущность процесса очистки заключается во взаимодействии между сероводородом и активной гидроокисью железа с образованием сернистого железа. Сернистое железо регенерируется при помощи воздуха или кислорода. Основные реакции в этом процессе при поглощении сероводорода [c.327]

Так как физические константы азота и кислорода близки между собой, а содержание горючего мало, примем, что теплопроводность смеси совпадает с теплопроводностью воздуха, а теплоемкость этой смеси — с теплоемкостью азота. Теплопроводность воздуха при различных температурах [c.543]

По физическим свойствам сероводород — бесцветный газ с сильным неприятным запахом, ощущаемым даже тогда, когда на 100 ООО частей воздуха приходится 1 часть HgS. Сероводород очень ядовит и вызывает отравление при содержании 1 части H S в 2000 частей воздуха. С железом гемоглобина крови сероводород образует сернистое железо. Противоядием при отравлении служит вдыхание свежего воздуха или кислорода с небольшой примесью хлора. [c.178]

Сухой воздух состоит в основном из азота и кислорода. В сухих топочных (дымовых) газах при полном горении содержится еще некоторое количество углекислоты, а также летучей золы, при неполном горении (генераторный газ) появляются окись углерода и углеводороды. Однако для процесса сущки состав сухого газа значения не имеет, если только газ не образует химических соединений с водяным паром. Поэтому физические свойства сухого газа и воздуха будут отличаться только величиной плотности и теплоемкости при больших содержаниях СО2. [c.14]

При производстве различных химических продуктов большое значение имеет анализ газовых смесей и количественное определение содержания как отдельных составных частей газов, так и примесей в них. Продукты разделения воздуха (кислород, азот, аргон, криптон, ксенон, неон и гелий) широко используются в таких важнейших отраслях промышленности, как химия, металлургия, машиностроение и энергетика. Контроль за качеством этих продуктов основан на использовании химических, физико-химических и физических методов анализа. [c.78]

Физические свойства. Азот — газ без цвета, запаха и вкуса, легче воздуха. Растворимость в воде меньше, чем у кислорода при 20 в 1 л воды растворяется 15,4 мл азота (кислорода 31 мл). Поэтому в воздухе, растворенном в воде, содержание кислорода по [c.185]

Наиболее простым способом оценки концеитрацни растворенного воздуха в воде служит определение растворениого кислорода, по которому на основе физических соотноигений приведенных в справочной литературе, можно судить о содержании воздуха в воде. Для определения растворенного кислорода в воде применяются иодометричсский, полярографический и электрометрический методы. В лабораторных условиях наибольшее применение получил иодометрический метод Винклера. [c.250]

Воздействие механического поля способствует мехаио-химическим превращениям независимо от физического или фазового полимернопо тела. Разрыв (1-4 связей) -С -О-С под влиянием механического поля может приводить к образованию свободных радикалов и активированию процесса разложения ЛЦ (разрыв молекулярных цепей, структурировапие, а в присутствии кислорода из воздуха и окисление). Скорость и доминирующее направление разложение АЦ зависит от вида или интенсивности механического воздействия, скорости сдвига и содержания нехарактерных функциональных групп (-СООН и < 0Н) и реакционно-способных примесей - спутников. Вероятность процессов, связанных с разрывом макроцепей, больше в том случае, когда механическому воздействию подвергается полимер, находящийся в [c.69]

Респиратор с противогазовыми патронами (противогазовый респиратор) защищает от промышленных газов и парюв только при небольших токсических концентрациях. Применяется при выполнении легких физических работ и при содержании кислорода в воздухе не менее 16%. [c.548]

Количество водяного пара колеблется от 0,1 до 2,8% в зависимости от вре- 1ени года, климата и погоды. На высоте 10—100 км под действием ультрафиолетовых лучей молекулы кислорода превращаются в озон. Начиная с высоты 40 км, увеличивается содержание атомарного кислорода, а выше 120—150 км кислород полностью диссоциирован. Диссоциация азота начинается на высоте около 200 км. На состав А. нижних слоев оказывает влияние промышленная деятельность человека, деятельность вулканов, процессы дыхания Земли , радиоактивный распад и др. В городах выделяется большое количество СО, Oj, оксидов свинца, H2S, SOj, различных углеводородов и др. При испытании атомного и термоядерного оружия в воздухе остаются аэрозоли, образующие радиоактивный слой вокруг Земли иа высоте 8—12 км. Поскольку воздух является смесью, его можно разделить на составные части физическими методами. [c.34]

Взрывчатость. Нефтяные газы или пары при смешении с воздухом образуют взрывчатые смеси. Смеси взрываются при соприкосновении с пламенем или даже с незначительной искрой (например, при электрических разрядах). Не всякие смеси, однако, взрывоопасны надо, чтобы содержание в воздухе горючих газов или паров было не меньше и не больше определенной концентрации. Пределы этой концентрации зависят от химического состава смесей, а также от внешних, физических, условий окружающей температуры, давления и др. Нижний предел взрывчатости определяется наименьшим содержанием в воздухе горючих газов или паров, при котором может в определенных условиях произойти взрыв. Верхний предел взрывчатости — наибольшее содержание тех же газов и паров, выше которого (содержания) взрыв не происходит, так как в смеси недостаточно кислорода воздуха для поддерл ания горения (см. табл. 2). [c.27]

Натрий довольно широко применяется в качестве теплоносителя в различных энергетических установках. Он обладает достаточно хорошими физическими и теплофизическими свойствами, позволяющими осуществлять интенсивный теплосъем в различных теплообменных аппаратах (теплотворная способность 2180ккал/кг коэффициент теплопроводности, кал (см-с-град), 0,317 при 21 °С и 0,205 при 100 °С). Вместе с тем натрий характеризуется и существенными недостатками. Он обладает высокой химической активностью, благодаря которой он реагирует со многими химическими элементами и соединениями. При его горении выделяется большое количество тепла, что приводит к росту температуры и давления в помещениях. Он обладает большой реакционной способностью [температура горения около 900 °С, температура самовоспламенения в воздухе 330—360 °С, температура самовоспламенения в кислороде 118°С, минимальное содержание кислорода, необходимое для горения, 5 % объема, скорость выгорания 0,7—0,9 кг/ /(м2-мин)]. При сгорании в избытке кислорода образуется перекись NaaOa, которая с легкоокисляющимися веществами (порошками алюминия, серой, углем и др.) реагирует очень энергично, иногда со взрывом. Карбиды щелочных металлов обладают большой химической активностью в атмосфере углекислого и сернистого газов они самовоспламеняются энергично и взаимодействуют с водой со взрывом. Твердая углекислота взрывается с расплавленным натрием при температуре 350 °С. Реакция с водой начинается при температуре —98 °С с выделением водорода. Азотистое соединение NaNa взрывается при температуре, близкой к плавлению. В хлоре и фторе натрий воспламеняется при обычной температуре, с бромом взаимодействует при темпера- [c.115]

Рассмотрим процесс воспламенения и горения твердого топлива, лишенного летучих, т. е. физически однородного. Химическим содержанием процесса горения в этом случае является соединение углерода с кислородом воздуха. Опытами установлено, что в результате взаимодействия кислорода с раскаленной углеродной поверхностью одновременно образуются оба окисла углерода СО2 и СО. В объяснение этого предложена гипотеза об образовании первоначально сложного комплекса тнпа СхОу, расщепляющегося затем на СО2 и СО. Этим первичным реакциям сопутствуют вторичные реакции восстановления СО2 на поверхности углерода по уравнению С02 + С = 2С0 и догорания СО по уравнению 2С0-Ь +0г = 2С02 в объеме газов, окружающих угольную частицу. [c.8]

Выбросы ряда технологических процессов имеют высокое содержание кислорода, что позволяет рассматривать их как загрязненный воздух и использовать в качестве окислителя при сжигании топлива в технологических печах, теплогенераторах или в самих установках термообезвреживания. В таких случаях горючие компоненты отбросных газов могут повлиять на характеристики горения. Поэтому в балансовые расчеты должны быть введены поправки на физический объем, потребность в окислителе, и другие характеристики горючих загрязнителей. Основные формулы и соотноще-ния для подобных расчетов имеют следующий вид [c.69]

Поверхность пигментов относится к высокоэнергетическим, имеющим поверхностное натяжение на границе с воздухом от 100 до 1000 мДж/м Эта энергия распределена на поверхности неравномерно благодаря физической и химической неоднородности частичек пигмента Так, (точечные дефекты кристаллической структуры приводят к иестехиометричиости соединения как в -объеме, так и иа поверхности Например, для диоксида титана содержание кислорода в решетке меньше, чем в соответствии с формулой TiOj Для цинковых белил, наоборот, кислород содержится в избытке по сравнению с формулой ZnO Присутствие посторонних иоиов в кристаллической решетке приводит к ее деформации Обычно такие дефекты концентрируются у по- верхности что и приводит к появлению участков с повышенной поверхностной энергией Даже в случае идеальной поверхности ионы, расположенные иа ребрах кристаллов и в его вершинах, являются координацнонно-ненасы-"Щенными и вызывают энергетическую неоднородность поверхности [c.256]

Физические свойства (см. также табл. 30). Бесцветный газ, не имеющий вкуса и запаха. Умеренно растворим в воде, но несколько лучше, чем азот в растворенном воздухе содержание кислорода составляет 36% (об.). Жидкий и твердый дикислород имеет светло-синюю окраску. На парамагиитности дикислорода основаны аналитические способы обнаружения и количественного определения О2. [c.363]

Физиологическое действие вдыхания карбогена, например нри отравлении окисью углерода, выражается в резком изменении состава альвеолярного воздуха в сторону увеличения в нем кислорода. При ингаляции карбогена парциальное давление кислорода в альвеолярном воздухе может возрасти примерно в 5 раз. Следовательно, в плазме крови содержание кислорода может возрасти до 0,38X5=1,9 мл на каждые 100 мл крови. Таким образом, ингаляция карбогена при отравлениях окисью углерода увеличивает физическую растворимость кислорода в крови. Повышение кислородной емкости крови фактически на 1,9 об.% заменяет собой [c.47]

Под именем атмосферного воздуха химики и физики подразумевают обыкновенно воздух, содержащий только кислород, азот, аргон и т. п. элементарные газы, не поглощаемые (как №0 и СО ) серною кислотою и щелочью при обыкновенной температуре, хотя эти последние составные части воздуха имеют весьма важное значение для жизни земной поверхности. Такое допущение в науке основывается на том, что элементарные составные части воздуха встречаются в нем в постоянном количестве, а НЮ и СО в изменчивом. Для выделения из воздуха, служащего для физических и химических исследований, твердых подмесей, пыли, служит простое процеживание чрез длинный слой ваты, положенной в трубку. Подмесь органических веществ удаляется из воздуха пропусканием его чрез раствор мар-ганцовокалиевой соли. Содержание угольной кислоты в воздухе уничтожа- [c.479]

Технеций количественно выделяется также на ртутном катоде, образуя соответствующую амальгаму. Как уже сообщалось, металлический т.ехнеций можно получить восстановлением металлическим амальгамированным цинком [115], но Швохау и Герр [134] показали, что при этом в осадке образуется, по-видимому, смесь металлического технеция и двуокиси. При восстановлении пертехнетата в кислой среде крупнозернистым порошком цинка содержание металла составляет лишь 20%. Содержание кислорода в металлическом технеции обычно не контролируется, а потому многие образцы технеция, полученного восстановлением водородом и особенно электролизом, содержат некоторое количество двуокиси или растворенного в металле кислорода. Это подтверждается тем, что при сплавлении технециевых порошков в атмосфере инертного газа теряется 10—20% исходного веса [158]. Потери сопровождаются сублимацией, по-видимому, двуокиси технеция. Присутствие кислорода в технеции может в заметной степени исказить его физические и химические свойства, что, например, было показано исследованиями по сверхпроводимости технеция [77]. При использовании технеция в качестве стандартного источника 3-излучения обычно пользуются электролитическим осаждением его на металлических подложках. Присутствие двуокиси может привести к потерям технеция вследствие окисления ТсОг до ТсгОу кислородом воздуха. Поэтому рациональным оказывается дополнительное восстановление осажденного электролизом технеция водородом. [c.53]

Тушение того или иного вида вызывают обычно ионы переменной валентности — окислители и восстановители ионы металлов переходной группы, в особенности железо, кобальт, никель многие органические вещества, иногда — высокое содержание в растворе инертных солей ионы брома, йода, серебра, окислы азота, в некоторых растворах — кислород воздуха. В частности, подвержен влиянию кислорода водно-спиртовой раствор комплекса бора с бензоином при действии воздуха его свечение начинает ослабевать уже через несколько минут, но после выдувания кислорода чистым азотом флуоресценция раствора восстанавливается [36]. Следует иметь в виду, что кроме неодинакового влияния тех же самых тушителей на флуоресценцию различных веществ, действие их на одно и то же соединение в некоторых случаях зависит от природы растворителя так, для предотвращения влияния кислорода на раствор бор-бензоино-вого комплекса в качестве растворителя применяют формамид [33]. Часто удается путем маскировки соответствующими ком-плексообразователями устранить химические причины влияния посторонних веществ действие физических причин обычно резко снижается при достаточном разбавлении растворов. [c.48]

Остановимся, наконец, на возможности устанавливать происхождение и условия образования пород и минералов, содержащих кислород, по изотопному составу последнего. Определениями В. И. Вернадского и А. П. Виноградова с сотрудниками [41] обнаружен в разных минералах и рудах избыток 0 , доходящий в хлоритовых и талько-хлоритовых сланцах до 13—14 у. Часть этих различий следует приписать разному изотопному составу кислорода воды и воздуха (до 7 у), из которого образовался минерал, а остальное — фракционированию путем разных физических процессов и упомянутых обменных реакций. Разница в содержании 01 была также найдена Е. И. Донцовой [42] в природных окислах железа. Кислород осадочных бурых железняков и гидрогетитов имел состав речной воды, тогда как у магматических магнетЕтов, образовавшихся в контакте с известняками, состав его был близок к кислороду последних. Разница для обоих групп минералов отвечает 5 у. [c.63]

Для человека. При вдыхании газовой смеси с 1,74% СО2 объем вентиляции может увеличиваться почти в 1,5 раза. При 4-часовам пребывании в герметически замкнутом помещении, в котором концентрация СО2 возрастала постепенно от 0,4в до 4,7%, а содержание кислорода падало от 20,6 до 14,8%, часть подопытных жаловалась к концу опыта на духоту , легкую головную боль, наблюдалось понижение температуры, учащение дыхания, замедление или учащение пульса. На другой день после опыта у некоторых — головная боль, слабость (Ласточкин). Пребывание в замкнутом помещении в течение 8—10 часов при постепенном повышении содержания СО2 до 5,5% и снижении О2 до 14,5% к концу опыта приводило к резкому возрастанию легочной вентиляции (до 30—35 л), увеличению потребления О2 на 50% (за счет увеличенной работы дыхательных мышц), сдвигу активной реакции крови в кислую сторону, к замедлению или ничтожному учащению пульса, повышению кровяного давления, главным образом минимального, понижению температуры тела на 0,5 (если нет повышения температуры окружающего воздуха), снижению физической работоспособности, головной боли и незначительному понижению умственной работоспособности. Увеличение скорости нарастания концентрации СО2 при одинаковости конечного процента его утяжеляло состояние подопытных. Сильные головные боли и общая слабость в отдельных случаях держались в течение 12 час.—3 дней после опыта. В условиях пребывания людей в замкнутом пространстве болезненные явления возникают, однако, в первую очередь в связи с нарушением теплорегуляции из-за повышения окружающей темпера, туры и влажности (Аверьянов, Владимиров, Григорьев, Кравчинский Рылова, Смухнин). При пребывании в замкнутом пространстве в тече ние 36 72 час. здоровые мужчины, которые дышали воздухом содержавши. через 35 часов 5% СО2, причем эта концентрация поддерживалась до конца опыта, не теряли своей работоспособности (содержание 62 снижалось до 12%). При этом кроме головной боли, набухания слизистой носа и сухости в горле, быстро исчезавших при [c.206]

Образование агрегатов в почве обусловлено содержанием глины, поведением коллоидов, присутствием карбонатов и физическими факторами окружающей среды. В почве мелкозернистой структуры почвенные коллоиды рассеяны и их зерна изолированы друг от друга. В почве комковатой структуры коллоиды превращены в более или менее устойчивые агрегаты. Агрегирование обусловлено большим количеством ионов Са " и Mg (в черноземах). Агрегаты создают зоны микрообитания для микроорганизмов со специфическими локальными условиями с определенным содержанием влаги и воздуха, адсорбированных неорганических и органических соединений, скоростью транспорта кислорода и СО2, значением pH и других параметров. [c.125]