Озон, взрывоопасность

Озоно-воздушная или озоно-кислородная смеси, содержащие более 10% озона, взрывоопасны. Но те же смеси с меньшими концентрациями озона устойчивы при давлении в несколько атмосфер, при нагревании, при ударе и в реакциях со следами органических загрязнений. Чистый озон взрывается с огромной силой от самых ничтожных импульсов. [c.152]

Основными недостатками озона, кроме низкой температуры кипения, являются взрывоопасность и высокая токсичность, он подвержен самопроизвольному разложению с выделением большого количества тепла по уравнению 20з->30г + 69 ккал. [c.125]

В настоящее время предполагают, что начальным импульсом для взрыва могут явиться следующие факторы удар, кавитационные явления в жидкости, разряд статического электричества, трение твердых частиц взрывоопасных примесей между собой и о стенки аппаратов, присутствие особо реакционноспособных веществ (озон, окислы азота, неустойчивые органические соединения типа перекисей) и т. п. [c.25]

Смеси кислорода и тем более озона с маслянистыми веществами взрывоопасны. [c.16]

Метод анализа, основанный на озонировании, лишен таких недостатков, как склонность к реакциям замещения или зависимость от пространственных затруднений в структуре соединения, однако он не удобен тем, что в некоторых случаях образуются весьма взрывоопасные озониды. Кроме того, генераторы озона дороги. [c.294]

В системе О3—О2 ниже —179,9° существуют две жидкие фазы фаза, богатая озоном, является взрывоопасной. [c.537]

Ряд химических веществ, образующихся с поглощением энергии (эндотермические вещества), при последующем разложении выделяет часть или всю энергию, затраченную на их образование. К таким веществам относятся ацетилен, азид свинца, азид аммония, окись азота, озон, перекись водорода, гидразин, гремучая ртуть и др. Большинство этих веществ взрывоопасно и в ракетной технике из-за этого не применяется. [c.9]

Эта группа окислителей может рассматриваться как давно известная, но не имеющая практического применения из-за склонности к каталитической взрывоопасности и абсолютной нестабильности, свойственных каждому из названных окислителей. Так, озон в чистом виде пока не может быть получен на практике и находится обычно в смесях с кислородом. [c.88]

Озон — эндотермическое соединение, отличающееся исключительной взрывоопасностью и склонностью к самопроизвольному разложению. Основным источником получения озона является кислород, из которого он получается под действием слабого электрического разряда. Подробно вопросы производства озона рассматриваются Я. М. Паушкиным [35]. Теоретически озон является одним из самых высококалорийных окислителей, с водородом он дает до 16,15 МДж/кг топл. (3850 ккал/кг), но практически эта энергия не может быть использована потому, что получение озона 100%-ной концентрации в настоящее время затруднено из-за его исключительной взрывоопасности. [c.88]

Недостаточная изученность эксплуатационных свойств озона, исключительная взрывоопасность, отсутствие надежных стабилизаторов для высококонцентрированных смесей озона препятствует его практическому использованию. [c.89]

Предельно допустимая концентрация (ПДК) озона в воздухе составляет ЫО- , окислов азота — окиси углерода — 2-10 2 мг/л. ПДК водорода, как и любого другого взрывоопасного вещества, равна половине нижнего предела взрывоопасности и составляет 1,7-10 мг/ м [229]. [c.125]

Если на налитую в фарфоровую чашку концентрированную серную кислоту насыпать немного тонкораспыленного перманганата калия, образуется озон. (Надеть защитные очки Взрывоопасно ) Будем держать над чашкой а) кусок крахмальной бумаги, смоченной иодидом калия, б) полоску лакмусовой бумажки. Из иодида калия выделится иод, который окрасит крахмальную бумагу в синий цвет (иодо-крахмальная реакция) лакмусовая бумажка обесцветится. Наконец, погрузим на стеклянной палочке в смесь серной кислоты и перманганата немного ваты, пропитанной спиртом или скипидаром. Вата со взрывом сгорит. [c.24]

Благодаря этому озон является исключительно взрывоопасным соединением [1, стр. 28], Он взрывоопасен во всех трех агрегатных состояниях газообразном, жидком и твердом. [c.9]

В настоящее время сложились благоприятные условия для разработки технологических процессов, в которых озон используют в качестве химического реагента. Промышленность ряда стран мира (ГДР, СССР, США, Франция, Япония и др.) выпускает экономичные установки дпя синтеза озона с расходом электроэнергии 10—квт-ч на 1 кг озона. Судя по опубликованным сообщениям, уже действует ряд технологических установок значительной мощности и ведется разработка многих процессов [27, 69, 76, 99, 100]. Основное направление этих работ пока состоит в получении дорогостоящих продуктов из дефицитного сырья. В этих процессах высокая селективность реакций озона позволяет добиться максимальных результатов. Поскольку озониды и перекисные продукты реакции озона с олефинами в метанольных растворах неустойчивы, а в ряде случаев и взрывоопасны, важное значение имело исследование способов их перевода в продукты [c.158]

Промышленное производство концентрированного озона создано недавно. Резко выраженная нестабильность и способность взрываться, дороговизна и ядовитость этого лучшего (наряду с фтором) из окислителей крайне ограничивали его использование. По-видимому, главной причиной нестабильности и взрывоопасности озона является инициирующее действие незначительных органических примесей. Доказано, что одни примеси усиливают взрывоопасность озона, а другие, наоборот, стабилизируют озон. [c.101]

Аллотропическим видоизменением кислорода является озон Оз. Он плавится при температуре —251° С и кипит нри —111,1° С. Плотность его при температуре кипения 1,46. Жидкий озон имеет темно-синий цвет. Он малоустойчив и разлагается с образованием молекулярного кислорода, выделяя при этом 720 ккалЫг тепла. Повышенная, по сравнению с кислородом, плотность, более высокая температура кипения и выделение большого количества тепла при разложении делают озон весьма ценным окислителем, однако его использованию препятствует высокая взрывоопасность как в жидком, так и в газообразном состоянии. Особенно опасно попадание в озон органических веществ. Имеются данные, согласно которым взрывоопасность жидкого озона зависит от загрязнений его органическими веществами в момент получения. [c.191]

Взрывоопасность озона резко уменьшается при полном исключении возможности его соприкосновения даже со следами способных окисляться веществ. Эффективным путем повышения стабильности (устойчивости) озона является предварительное пропускание исходного молекулярного кислорода сквозь слой нагретой до 700° С окиси меди. Смеси озона с кислородом взрывобезопасны лишь при содержании в них более 80 объемн. % кислорода. [c.54]

Смесь озона с кислородом, подобная той, которая получается в озонаторе, не является взрывоопасной. В стеклянных сосудах при комнатной температуре эта смесь разлагается очень медленно. При контакте с металлическими поверхностями или с некоторыми твердыми веществами озон быстро разлагается. При температуре около 100° он быстро разлагается даже в отсутствие этих катализаторов. [c.325]

Смесь озона с кислородом не взрывоопасна и стабильна при хранении. Эффективность жидкого кислорода как окислителя растет пропорционально содержанию в нем озона, что видно из рис. 66. Наличие в жидком кислороде озона, способного при разложении давать активный атомарный кислород, способствует увеличению скорости горения. [c.135]

Как было сказано, при облучении жидкого кислорода устанавливающаяся стационарная концентрация озона может возрастать вследствие постепенного испарения кислорода. В резуль-тате могут возникнуть взрывоопасные концентрации озона в жидком кислороде. Как было установлено [101], взрыв жидких озона и озон-кислородных смесей имеет характер детонации. [c.87]

Несмотря на перечисленные преимущества озонно-кис-лородных смесей по сравнению с чистым кислородом, они пока не применяются в ракетной технике. Объясняется это трудностями эксплуатации таких смесей. Температзфа кипения озона (минус 112° С) значительно выше, чем температура кипения кислорода (минус 183°С). Поэтому при длительном хранении озонно-кислородных смесей в первую очередь <из них будет испаряться кислород, а содержание озона в смеси со временем увеличиваться. При температуре минус 183° С в жидко.м кислороде может раствориться 25% жидкого озона. При большем содержании озона в жидком кислороде раствор расслаивается. Нижний слой, обладающий более высокой плотностью, будет представлять собой 55% раствор озона в кислороде, верхний —25% раствор озона в кислороде. Растворы озона в жидком кис-ло рсде, имеющие концентрацию свыше 55%, снова становятся однородными, не расслаивающимися при температуре минус 183° С и давлении 1 кг/см , но они так же, как и чистый озон, взрывоопасны. [c.60]

Обычно при получении озона из воздуха его концентрация составляет 1%, а при получении из кислорода — около 2 . Смесь озоаа с здухом, содержащая более 10% озона, взрывоопасна. Озонатор по своей конструкции представляет аппарат, по внешнему виду напоминающий трубчатый теплообменник. В одном озонаторе располагают от 30 до 120 отдельных параллельно работающих озонаторных трубок. [c.183]

Взрывоопасной средой могут быть смеси веществ (газов, паров и пылей) с воздухом и другими окислителями (кислородом, озоном, хлором, оксидами азота и др.), способные к взрывчатому превращению, а также индивидуальные вещества, склонные к взрывному разложению (ацетилен, гидразин, аммиачная селитра и др.). [c.21]

В технологических процессах, связанных с получением, переработкой и транспортированием горючих газов и паров, всегда имеется опасноспь существования взрывчатых паро-газовых систем. Так, взрывоопасные смеси могут образовываться при утечке горючих газов в атмосферу, при подсосе атмосферного воздуха в вакуумиро-ванные аппараты либо при неправильной работе технологических агрегатов, вследствие которой газовые потоки направляются в линии, для них не предназначенные. Многие технологические процессы связаны с проведением реакций между компонентами, смеси которых взрывчаты в определенном диапазоне составов. В ряде случаев регламент процесса предусматривает образование горючей смеси, например при окислительном пиролизе углеводородов. Наконец, ряд многотонпажных производств связан с синтезированием и переработкой продуктов, способных к взрывному распаду ацетилена и его гомологов, окиси этилена, закиси азота, озона, перекиси водорода и других. [c.60]

Озон представляет собой газ синего цвета с резким запахом. В концентрированном состоянии он взрывоопасен и ядовит. Взрывоопасными являются также озонокислородные смеси [c.65]

При обработке соединений, содержащих двойные связи, озоном (обычно при низких температурах) получаются вещества, называемые озонидами (11), которые можно выделить. Многие из них взрывоопасны, поэтому их чаще разлагают действием цинка в уксусной кислоте или путем каталитического гидрирования, что приводит к 2 молям альдегида или 2 молям кетона или к 1 молю кетона и 1 молю альдегида в зависимости от природы заместителей у двойной связи в олефине [148]. Разложение озонидов И можно осуществить также с помощью многих других восстановителей, среди которых триметилфосфит [149], тиомочевина [150] и диметилсульфид [151]. Однако озониды можно также либо окислять действием кислорода, перкислот или Н2О2, в результате чего получаются кетоны и (или) карбоновые кислоты, либо восстанавливать действием алюмогидрида лития, боргидрида натрия, ВНз или путем каталитического гидрирования избытком Нг, что дает 2 моля спирта [152]. Озониды можно также обрабатывать либо аммиаком и водородом в присутствии катализатора, что приводит к соответствующим аминам [153], либо спиртом и безводным НС1, в результате чего получаются сложные эфиры карбоновых кислот [154. Следовательно, озонолиз — синтетически важная реакция. В прошлом эта реакция была основой ценного метода установления положения двойной связи в неизвестных соединениях, хотя с распространением инструментальных методов установления структуры этот метод применяется все реже. [c.280]

Взрывоопасность озона резко уменьшается при полном исключении возможности его соприкосновения даже со следами способных окисляться веществ. Эффек-тиБНММ путем повышения стабильности (устойчивости) озона является предварительное пропускание исходного молекулярного кислорода сквозь слой нагретой до 700 °С [c.53]

Выход O3F2 3—4 г/ч. Продукт можно перегонять почти без разложения при 0,1—1,5 мм рт. ст. и температуре от —177 до —160 С. Это значительно менее взрывоопасное вещество, чем жидкий озон. [c.198]

Озон Оз, бесцветный нестойкий газ. Более сильный окислитель, чем кислород. Мол. вес 48,00 плотн. 2,144 кг/м при 0°С и 760 мм рт. ст. т. пл. —251,4° С т. кип. —112° С плотн. пара по воздуху 1,658 раствори мость в воде незначительная 0,0021 г в 100 г воды прй 20° С. Очень нестоек. В небольших концентрациях (без посторонних примесей) он разлагается медленно. При повышении температуры скорость разложения значи,-тельно возрастает. Разложение ускоряется в присутствии газообразных добавок N0, СЬ и др., а также металлов (Pt и др.) и окислов серебра, меди, железа, никеля и др. При больших концентрациях разложение идет со взрывом. Особую опасность представляют примеси органических веществ. Смеси озона с кислородом, взрывоопасны при концентрации озона в смеси менее 20% вее. разложение происходит только в месте действия источника зажигания, при конценхрациях 20—48% наблюдается слабый взрыв по всему объему смеси, п и концентрациях озона свыше 48% возникает взрыв, переходящий в детонацию. При мощных источниках зажигания могут сдетонировать п более разбавленные смеси. Жидкий и твердый озон — инициирующее взрывчатое вещество. [c.185]

Некоторые органические соединения, например нитрогидразин, органические азиды, диазоэфиры, соли диазония, и некоторые алифатические полигалоидные соединения (хлороформ, четыреххлористый углерод) при нагревании реагируют с щелочными металлами со взрывом. При взаимодействии натрия с озоном образуется озонид натрия — крайне нестойкое и взрывоопасное соединение. Металлический натрий находит в органической химии разнообразное применение (для получения алкоголят, сушения эфира и др.), наряду с другими металлами он образует большую группу натрийорганических соединений. Все натрийорганические соединения, имеющие связь металл—углерод, энергично реагируют с окислителями. При соприкосновении с воздухом они самопроизвольно воспламеняются. [c.188]

Схема установки для получения озона приведена на рис. 266. Основными недостатками озона, кроме низкой темнературы кипения, являютсд взрывоопасность и высокая токсичность. Озон подвержен самопроизвольному разложению с выделением большого количества-тепла по уравнению [c.647]

Расщеплением озонидов гидролизом получают смеси альдегидов и кислот, восстановление дает альдегиды или кетоны, а окисление приводит к образованию кислот. Озонолиз уже давно используется как общий метод расщепления олефиновых углеводородов но месту двойной связи. Однако его применение обычио ограничивалось лабораторной практикой и проводилось для доказательства строения или в ноболь-ишх масштабах для препаративных целей. Некоторые озониды являются сильными взрывчатыми веществами и их приготовление и изучение нужно проводить с большой осторожностью. Это обстоятельство до последнего времени препятствовало промышленному внедрению этой классической реакции. Однако фирма Эмери индастриз разработала процесс окисления олеиновой кислоты озоном с получением азелаиновой и пеларгоновой кислот [41], при котором резко снижается взрывоопасность работ с озонидами. Запатентованный процесс осуществляется в две ступени. Сначала олеиновую кислоту озонируют при 25— 45°С. На второй ступени озонированный продукт разлагают нагревом до 95°С и образующуюся при этом смесь альдегидов и кислот окисляют воздухом до целевых кислот. Взрывоопасность на второй ступе ш этого процесса резко снижают, подавая поток озонида в сравнительно большой объем продуктов разложения, поддерживаемых при температуре 95 °С. [c.269]

Хлорную кислоту можно получить из газовой Me Hi содержащей озон, хлор и пары воды, при инициировании реакции облучением с длиной волны 2537 X 10 м. Однако все эти способы получения хлорной кислоты и ее солей не нашли применение в промышленной практике из-за низких выходов целевого продукта, сложности схемы производства, дороговизны необходимых окислителей, а также вследствие взрывоопасности процессов. [c.82]

По второму методу надуксусную кислоту вырабатывают окислением ацетальдегида в этилацетате при температуре около О °С. Реакцию инициируют озоном или применяют в качестве катализатора ацетат кобальта окислителем является технический кислород или воздух. В результате получается раствор ацетальдегидперацетата в этилацетате. При температуре 100°С, альдегид-перацетат разлагается с образованием надуксусной кислоты и ацетальдегида, который возвращают на окисление. При катализе кислотами распад ацетальдегидперацетата протекает при более низкой температуре (- 40°С), что уменьшает взрывоопасность процесса [c.620]

Говоря о взрывоопасности производства жидкого хлора, следует отметить и возможное присутствие треххлористого азота в исходном хлоргазе. Треххлористый азот ЫС1з представляет собой ярко-желтую маслообразную жидкость с сильным запахом, пары которой раздражают слизистые оболочки глаз. Плотность треххлористого азота при комнатной температуре равна 1,653 г/сл (больше плотности жидкого хлора), температура плавления —40°С, температура кипения 71 °С. Это вещество нерастворимо в воде, растворимо в бензоле, сероуглероде, двуххлористой сере, оно медленно разлагается под действием рассеянного света. При хранении под холодной водой ЫС1з в течение 24 ч разлагается на азотную и соляную кислоты. Перегоняется без разложения в воздухе, в атмосфере водорода, кислорода, этилена, но взрывается в среде озона, а также при соприкосновении с предметами или руками, даже слегка загрязненными жиром. [c.17]

Величина теплового эффекта образования важна и нужна не только для энергетических расчетов, но и для соблюдения техники безопасности при обращении с химическими веществами. Вещества, реакция которых с кислородом сопровождается большим тепловыделением, пожароопасны. К ним относится большая часть органических веществ. Вещества, у которых тепловой эффект образования — большая положительная величина, взрывоопасны — ведь при их разложении на простые вещества теплота, затраченная на их образовзиие, выделится обратно. Хорошо, что доля таких веществ невелика. Среди них ацетилен (+227), трехиодистый NI3) и треххлористый (N I3) азот (-1-230), озон О3 (4-142), азотистоводородная кислота HN3 (+264) и, конечно, широкоизвестные взрывчатые вещества — нитроглицерин (+1430), тротил (+980), тетрил (+1410 кДж/моль) и др. Взрывоопасность, как и пожароопасность химических веществ не означают, что работать с этими веществами все равно, что курить, сидя иа куче пороха. Тол, он же тротил, он же тринитротолуол, можно плавить, можно поджигать без опасения взрыва ацетилен используется в строительно-монтажных работах для газовой сварки конструкций озон образуется при прохождении ультрафиа1етовых лучей ртутно-кварцевых ламп через воздух и используется для дезинфекции воды. Надо лишь соблюдать разработанные для взрыво- и пожароопасных веш.еств правила обращения с ними. Шутки типа рассыпания по полу и од истого азота, взрывающегося под подошвой наступившего на крупинку NI3, этими правилами ис предусмотрены Кстати следует сказать н что такое взрыв. Одио и то же веш.ество, тот же тол, может спокойно гореть или взорваться. При горении тата энергии выделится даже больше, чем при его взрыве [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология