Хлористоводородная ионов хлора

Приготовление платинированной сажи. Для ее приготовления используется газовая или обычная печная сажа. При нагреве ее обрабатывают толуолом, затем ацетоном. После этого сажа обжигается несколько часов при 800 °С в токе инертного газа — азота или аргона. После остывания сажа кипятится с разбавленной хлористоводородной кислотой и затем промывается дистиллированной водой до отрицательной реакции на ионы хлора. Черная паста высушивается при 150 С. [c.48]

Свободный хлор имеет широкое применение в технике при недостаточной работе органов охраны труда возможны случаи острых и хронических отравлений . Вступая в реакции с составными частями организма, хлор дает соли хлористоводородной кислоты (ионы хлора), нормальную составную часть организма. Вода действует на хлор очень медленно, но в присут-ствии легко окисляющихся веществ происходит быстрый гидролиз хлора, обусловливающий процессы окисления [c.277]

Примером использования анионитовой мембраны является выделение свободного этилендиамина из его хлористоводородной соли. Обычно это осуществляют нейтрализацией едким натром. К сожалению, появление в продукте хлористого натрия вызывает значительные затруднения при последующем выделении свободного диамина перегонкой. Здесь так же можно провести электрохимический процесс в двухкамерной ячейке, которая на этот раз должна быть разделена анионообмен-ной мембраной. В катодном пространстве находится раствор солянокислого этилендиамина, а в анодном — разбавленная соляная кислота. Ионы хлора мигрируют из катодной камеры через проницаемую для анионов мембрану в анодную камеру. На катоде выделяется во- [c.162]

В связи с выделением свободного этилендиамина из его хлористоводородной соли, в котором используется проницаемая для анионов пленка, позволяющая ионам хлора мигрировать сквозь нее, стоит указать, что хотя то же самое разделение возможно осуществить с помощью катионитовой пленки, через которую смог бы мигрировать этилендиамин, последний метод будет опаснее вследствие возможности образования взрывчатых соединений. в результате действия хлора, выделившегося на аноде, на этилендиамин, который еще не успел мигрировать из анодной камеры. То же обстоятельство заставляет воздерживаться от электрохимического процесса, проводимого вообще без мембраны. [c.163]

Набухший анионит АВ-17 или ЭДЭ-10 заливают 2 М раствором хлористоводородной кислоты на 48 ч, затем отмывают его водой до удаления иона хлора. (Реакция на ион хлора 5 мл промывной воды помещают в пробирку, прибавляют 1—2 капли азотной кислоты, разбавленной 1 1, 1 мл 0,25%-ного раствора нитрата серебра.) [c.218]

Г-ЭКВ ионов хлора из стандартного состояния в воде в стандартное состояние в 50%-ном водном метаноле сопровождается одним и тем же изменением свободной энергии, не зависящим от того, входят ли ионы хлора в состав хлористоводородной кислоты, хлористого аммония, хлористого лантана или другой полностью ионизированной хлористой соли. В таком случае можно утверждать, что туа — константа, зависящая лишь от температуры, давления и состава растворителя. На основе этих представлений были предприняты попытки определить значения свободной энергии переноса отдельных ионов из значений свободной энергии переноса различных комбинаций ионов. Если определяется или задается значение свободной энергии переноса какого-либо одного иона из одного растворителя в другой, то тем самым фиксируются свободные энергии переноса других ионов и они могут быть вычислены из измеренных значений для комбинации ионов, [c.320]

Продуктами электролиза здесь являются водород и соответствую-ш ий галоид, а не кислород очевидно, разряд галоидных ионов идет легче, чем разряд ионов гидроксила, и конечным результатом электролиза является разложение галоидоводородной кислоты, а не воды. При продолжительном электролизе, особенно в случае разбавленных растворов, напряжение разложения возрастает приблизительно до 1,7 в в этих условиях уже идет и электролиз воды газ, выделяющийся на аноде, содержит значительное количество кислорода. Следует обратить внимание на тот факт, что напряжения разложения галоидоводородных кислот, приведенные в табл. 77, очень близки к теоретическим обратимым значениям для разряда ионов водорода и соответствующего галоида. Следовательно, поляризация, сопровождающая разряд этих ионов на платиновых электродах, мала. Поэтому относительно высокая поляризация, сопутствующая электролизу других кислот, должна быть связана с выделением кислорода. Этим объясняется тот факт, что при электролизе хлористоводородной кислоты преимущественно выделяется хлор, а не кислород, хотя теоретически, если бы не было поляризации, ионы гидроксила должны были бы разряжаться при —1,2 в, т. е. прежде ионов хлора, разряд которых происходит при 1,3 е. [c.585]

S. Определение ионов хлора в растворимых хлоридах или в хлористоводородной кислоте [c.377]

Хлориды — натриевые, калиевые, кальциевые и магниевые соли хлористоводородной кислоты. Они характеризуют соленость воды и выражаются в миллиграммах хлор-иона в 1 л воды. [c.317]

Метод основан на гидрохлорировании эпоксидных групп раствором хлористоводородной кислоты в диметилформамиде и последующем фотометрическом определении избытка хлор-иона. [c.98]

Атомы, соединяющиеся в молекулу, в данном случае различаются между собой по своим химическим свойствам, но не резко. Сюда относятся соединения атомов двух различных металлоидов, например водорода и хлора. В этом случае электронная пара односторонне оттянута к атому более активного металлоида, но не настолько, чтобы образовывались отдельные ионы (спаренные электроны остаются связанными с ядрами атомов обоих элементов). На схеме спаренные электроны в этом случае представляют односторонне приближенными к одному из атомов. Например, схема молекулы хлористоводородного газа Н С1. Такое одностороннее смещение двух электрических зарядов (электронов) в пределах молекулы создает в ней несимметричное распределение положительных и отрицательных зарядов (при общей [c.99]

Ход определения. Такой же объем анализируемой сточной воды, как при определении гипохлорит- и хлорит-ионов, переносят Б коническую колбу, прибавляют 50,00 мл раствора арсенита натрия, 0,05 г бромида калия и хлористоводородную кислоту из такого расчета, чтобы на каждые 7 мл жидкости был прибавлен I мл кислоты. Раствор кипятят при слабом нагревании 15 мин, прикрыв колбу воронкой. После этого жидкость охлаждают до 60 °С и, прилив несколько капель раствора метилового оранжевого, медленно при непрерывном перемешивании оттитровывают избыток мышьяковистой кислоты раствором бромата калия до исчезновения розовой окраски. [c.113]

При непрерывном перемешивании реакционную массу нагревают до температуры 50 °С и в течение 30 мин прибавляют раствор, полученный растворением 52,5 г кальция карбоната (ч.д.а.) в смеси 130 мл концентрированной кислоты хлористоводородной с 130 мл воды. Температуру реакционной массы поддерживают от 50 до 80 °С. Выделившийся белый осадок отфильтровывают и тщательно промывают водой до исчезновения запаха аммиака. После этого осадок отжимают В колбу с суспензией свежеоса ж денного кальция карбоната в 400 мл водь прибавляют при интенсивном перемешивании горячий раствор, полученный растворением 5 г палладия хлорида (ч.д.а. или ч.) в смеси 12 мл концентрированной хлористоводородной кислоты с 30 мл воды. Смесь перемешивают 10 мин, затем нагревают от 80 до 85 °С и при этой температуре перемешивают в течение 15 мин Горячую смесь насыщают водородом (марки А) в течение 6 ч. Приготовленный катализатор промывают водой до отсутствия ионов хлора. Получают около 43 г палладированного кальция карбоната, который сушат при температуре от 100 до 105 °С до постоянной массы. Хранят в банке оранжевого стекла при комнатной температуре. Годен в течение 3 мес. [c.44]

Выполнение анализа. Навеску, содержащую примерно 0,043 г эпоксида, растворяют в 5 мл 0,2 н. раствора НС в диметилформамиде. Реакционную смесь перемешивают при комнатной температуре 15 мин. Раствор количественно переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл и доводят до метки 607о-ным водным раствором диметилформамида. В стаканчик отбирают 5 мл и титруют 0,005 н. раствором AgNOa при непрерывном перемешивании. Параллельно проводят контрольный опыт. Если в анализируемом продукте содержатся ионы хлора, его определяют таким же образом, не вводя хлористоводородную кислоту в диметилформамиде. [c.98]

Сиитез Ср2=СНСРз- Атомы водорода в IF2 H2 F3 (полученном, как описано в предыдущем абзаце) обладают сильно кислым характером [7] и вследствие этого соединение очень легко распадается под действием спиртового едкого кали. При действии щелочи отщепляется только хлористоводородная кислота, что доказывается положительной реакцией на ион хлора и отрицательной — на ион фтора. [c.202]

Катионит КУ-1 или КУ 2 после набухания заливают 2 М раствором гидроксида натрия на 48 ч. Раствор щелочи сливают й промывают смолу дистиллированной водой до прекращения щелочной реакции промывной воды с фенолфталеином. Для удаления ионов железа смолу заливают 4 М раствором хлористоводородной кислоты, выдерживают 48 ч и продолжают отмывать ионы железа в динамическом режиме раствором хлористоводородной кислоты меньшей концентрации, вначале 2 М, затем 0,2 М раствором НС1 до исчезновения розовой окраски в промывном растворе с тиоцианатом аммония. Реакция на ион железа 5 мл промывного раствора помещают в пробирку, прибавляют 1 мл 4 М. раствора NH4S N. Отмытый от железа катионит продолжают отмывать водой от иона хлора (реакция на ион хлора с AgNOs). [c.218]

Очевидно, что потенциал разряда иона С1 из нормального раствора хлористоводородной кислоты ниже, чем потенциал разряда иона 0Н , вследствие этого электролиза воды не происходит. В более разбавленных растворах хлористоводородной кислоты существует обратное соотношение потенциалов ра ч-ряда ионов ОН" и С1 . Ион хлора разряжается при более высоком потенциале, и напряжение разложения разбавленной кислоты на хлор и водород должно было бы быть выше 1,69 в, а поэтому, как только напряжение достигает этой величины, лроисходит выделение на аноде кислорода. [c.190]

Сульфиды FeS, Fe2S3, MnS, ZnS, uS, dS, Ag2S растворимы в минеральных кислотах, HgS растворим лишь в растворах, содержащих окислитель и ионы хлора, например в царской водке или смеси хлористоводородной кислоты и перекиси водорода [c.32]

Равным образом ионы хлора, образующиеся при электролити ческой диссоциации хлористоводородной кислоты или ее солей — хлоридов, также отличаются от молекул хлора они не обладают запахом и цветом, присущим газообразному хлору. [c.56]

На основании этого можно сделать заключение, что исследуемый продукт представляет собой оксид или гидроксид никеля(1П). Действительно, NiaOs и Ni(OH)a нерастворимы в разбавленной хлористоводородной кислоте, по окраске подходят к цвету данного анализируемого вещества. Весьма существенным доказательством такого заключения является тот факт, что оксид и гидроксид никеля(III) действительно окисляют ионы хлора с образованием газообразного хлора. [c.382]

Вследствие того, что концентрация иона натрия в геле относительно велика (в некоторых ионитах до о н.), концентрация иона хлора должна быть соответственно низка. Это обнаруживается по сравнительно малому поглощению соли гелем из раствора [4,14, 20]. Бауман и Эйхгорн показали, что поглощение водородным ионитом -хлористоводородной кислоты нз растворов описывается уравнением Доннана исключение представляют только самые низкие концентрации, для которых концентрации хлорида в геле оказываются больше вычисленных по уравнению Доннана. [c.26]

Один из способов использования кислых смол описан в работе Бака с сотрудниками [55]. Совершенствуя синтез р-аланина, авторы разработали также способ очистки -аланина от связанной с ним хлористоводородной соли. Было найдено, что применение для этой цели окиси свинца является сложной операцией. Опыт с анилином или пиридином в метаноле оказался тахсже неудачным. При применении для этой цеди пинена выход аланина составлял только 50%. Было найдено, что если водный раствор чистого хлористоводородного Р-аланина пропустить через колонку чистой смолы, то вытекающий фильтрат совершенно не будет содержать ионов хлора. Выход р-аланина, не содержащего хлор-ионов, составлял 93%, если использовался чистый хлористоводородный -аланин, или 83—88% если использовалась неочищенная хлористоводородная соль. Так как моноаминомонокарбоновые и основные аминокислоты не адсорбируются кислыми смолами, то этот метод, повидимому,. можно будет применять при получении других аминокислот из их анионных солей. [c.287]

Березовый уголь в мелких кусочках, около 2 мм в диаметре, был активирован в нашей лаборатории, обработан хлористоводородной кислотой, затем промыт дестиллироваиной водой до полного исчезновения ионов хлора. Неред каждым опытом уголь в течение 2 час. нагревался до 200°, затем охлаждался в эксикаторе над серной кислотой. До высушивания уголь находился в состоянии равновесия с парами атмосферной воды. Его активность, проверенная на. легком бензине, и зольность приведены вате. [c.146]

Добавка раствору поваренной соли или избытка хлористоводородной кислоты приводит к тому, что при электролизе на золотом аноде образуются ионы золота, которые затем связываются в комплексы АиС1 4. При этом прекращается выделение газообразного хлора на аноде, однако с повышением плотности тока вновь начинается выделение хлора (рис. 126). С повышением температуры раствора выделение хлора прекращается Чем больше плотность тока на растворяющемся золотом аноде, тем выше должно быть содержание хлористоводородной кисло- [c.246]

Открытие галогенов. Реакция образования нерастворимых галогенидов серебра при действии нитрата серебра не может быть непосредственно использована для открытия галогена в органических соединениях, ибо последние, как правило, не дают иона галогена. Поэтому даже в таком насыщенном хлором соединении, как четыреххлористый углерод ССЦ, не обнаруживается хлор при добавлении раствора AgNOj. В таких случаях необходимо сначала перевести галоген, например хлор, в неорганическое соединение — натриевую соль хлористоводородной кислоты. Иногда это удается просто при кипячении вещества с раствором едкого натра. Более универсальным являегся способ образования иона галогена под действием водорода в момент выделения. [c.19]

Б. Глутаминовая кислота. К раствору 36,7 г (0,2 мол.) чистой хлористоводородной соли глутаминовой кислоты в 200 мл горячей воды Добавляют 18,6 г (0,2 мол.) анилина. Реакционную смесь после нагревания в течение нескольких минут на паровой бане охлаждают, обрабатывают 200 мл 95%-ного этилового спирта и оставляют стоять в течение ночи в холодильном шкафу. Кристаллическую глутаминовую кислоту отфильтровывают и промывают 65%-ным этиловым спиртом до отрицательной пробы на хлор-ион. Полученный продукт совершенно чист и плавится с разложением при 2П— 213° (исправл.). Выход (примечания 3 и 4) 27—28 г (92—95% теоретич.). [c.171]

Возьмем для примера действие разбавленного раствора хлористоводородной (или какой-нибудь другой) исислоты на разбавленный раствор гидроокиси натрия (или какого-либо другого основания). В разбавленном растворе хлористоводородная кислота почти полностью диссоциирована на ионы водорода и хлора точно так же почти полностью диссоциирован разбавленный раствор гидроокиси натрия. В результате реакции образуется вода, которая сама лишь весьма слабо ионизирована, и реакция может быть выражена (с ионной точки зрения) следующим уравнением [c.18]

Свободный хлор, получающийся путем окисле нпя хлористоводородной кислоты и при прокаливаиии некоторых хлоридов, представляет собой зеленовато-желтый газ с удушливы-м аапахом. Он растворим в воде (при 10 около 2,7 объеа1а на 1 объем воды), причем образуется хлорная вода — жидкость зеленовато-желтого цвета, плохо проводящая электрический ток Сно все-таки лучше, чем чистая вода, что указывает на присутствие в ней свободных ионов). Небольшие количества хлора вступают в реакцию с водой, образуя хлористоводородную и хлорноватистую кислоты [c.341]

Если раствор, содержаш,ий 0,1 М иона водорода и 0,1 Л1 хлорид-иона, ведет себя совершенно идеальным образом, т. е. каждый ион водорода и хлор,ид-нон независимы от окружения, следовало бы ожидать, что каждый из этих ионов действует так, будто его концентрация равна 0,1 М. В то же время, если существует обоюдное электростатическое притяжение между некоторой долей ионов водорода и хлорид-ионов, раствор должен проявлять такие свойства, как если бы эффективная или кажущаяся концентрация этих ионов была бы меньше, чем 0,1 М. Как будет показано ниже, в зависимости от относительной важности таких факторов, как ион-иоиное взаимодействие или взаимодействие лона с растворителем, ионы водорода или хлорида в 0,1 Г растворе хлористоводородной кислоты могут проявлять себя, как если бы их эффективная концентрация была меньше, равна или больше, чем 0,1 М. [c.61]

При взаимодействии хлора с влагой воздуха образуется хлорноватистая кислота, которая в условиях солнечной радиации, примесей твердых частиц и различных газов разлагается Н О + С1 = НС10 + Н + С1 с образованием хлористоводородной кислоты и ионов водорода и хлора. [c.188]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология