Металлы гексагональная упаковка

Эти структуры отличаются расположением слоев шаров (показаны на рис. 1.82 в горизонтальной плоскости). При гексагональной упаковке шар каждого третьего слоя находится точно над шаром первого слоя. В кубической гранецентрированной структуре шары третьего слоя расположены над лунками между шарами первого слоя. В обоих случаях степень заполнения пространства шарами одинакова и составляет 74,05%- Координационное число атомов в том и другом вариантах структуры равно 12. Примером металла, имеющего кубическую плотнейшую упаковку, является медь, гексагональную — магний. [c.146]

Для монокристаллов большинства металлов некоторые из коэффициентов равны нулю, а другие равны между собой, Например, для металла с плотной гексагональной упаковкой, такого, как титан, набор коэффициентов имеет вид [c.198]

Металлы с гексагональной упаковкой атомов в кристаллической решетке (например, титан и некоторые его сплавы) в отношении механических свойств при низких температурах занимают промежуточное положение между двумя предыдущими группами, приближаясь к металлам с объемноцентрированной кубической решеткой. Однако металлы последней группы при низких температурах ведут себя так, как будто у них отсутствует диапазон превращения [137, 138]. Схематично строение элементарных кристаллических ячеек различного типа представлено на рис. 43 [141]. [c.132]

Медь, серебро и свинец кристаллизуются в плотнейшей кубической (гранецентрированная решетка), а цинк и магний — в гексагональной упаковке. Щелочные металлы и вольфрам кристаллизуются в объемноцентрированной кубической решетке. [c.583]

Постоянные решеток металлов (кроме II группы), имеющих плотную гексагональную упаковку [c.484]

Межатомные расстояния в металлах интересны пе только са-М 1 по себе, но и как источник значений металлических радиусов, используемых при обсуждении структур сплавов. Поскольку для металлов наиболее обычно КЧ 12, принято приводить стандартный набор радиусов именно для этого координационного чпсла. В структурах металлов с идеальной плотнейшей упаковкой радиус вычисляется просто как половина расстояния от атома до любого из двенадцати равноудаленных соседей. Одпако во многих структурах имеются небольшие отклонения от идеальной гексагональной упаковки, так что расстояние до шести соседей несколько больше, чем до шести других, иаиример [c.454]

Такие практически важные свойства металлов, как ковкость и пластичность, в значительной мере определяются типом их кристаллической решетки. В кубической гранецентрированной структуре (разд. 7.1) имеются четыре направления, перпендикулярные диагоналям куба, по которым могут скользить относительно друг друга плоскости, образованные атомами металла при гексагональной упаковке такое направление только одно. Поэтому металлы с кубической гранецентрированной структурой - у-же-лезо, кобальт, никель, медь - более пластичны и ковки, чем хрупкие металлы с кубической объемно-центрированной и гексагональной структурами - титан, ванадий, а-железо, цинк. [c.364]

В табл. 3 и 4 приведена структурная характеристика некоторых простых и сложных оксидов, большинство из которых приобрели в последнее время большое значение в качестве керамических высокоогнеупорных, электротехнических и других материалов. Характерная особенность строения кристаллических решеток оксидов многих металлов заключается в том, что их основу составляет плотная кубическая или гексагональная упаковка из анионов кислорода. Катионы металла при этом могут располагаться полностью или частично в октаэдрических или тетраэдрических пустотах этой упаковки или одновременно и в тех и других. При наличии в составе оксида крупных катионов металла они наряду с кислородом могут участвовать в образовании плотной упаковки. [c.27]

Большое, число сульфидов, селенидов и теллуридов переходных металлов, в которых атомы неметалла образуют плотную гексагональную упаковку, имеют при составе, отвечающем формуле ВХ, структуру В8 (типа №Аз), а при ВХ 2 — структуру Св [типа d(0H)2l, причем эти структуры очень похожи. [c.160]

Во всех трех структурах атомы металла образуют плотную гексагональную упаковку, и структуры отличаются друг от друга только расположением атомов неметалла, занимающих все внутренние октаэдрические позиции или часть их. [c.170]

Периодичность свойств элементов как функция атомного номера хорошо иллюстрируется наблюдаемыми значениями межатомных расстояний в металлах, что показано на рис. 17.3. Атомные радиусы представляют собой величины, равные половинам непосредственно определяемых межатомных расстояний для металлов с плотнейшей кубической или плотнейшей гексагональной упаковкой. Для других металлов введена небольшая поправка было установлено, например, что металлы, подоб- [c.507]

Основные свойства элементов приведены в табл. 24.1. Цинк и кадмий — белые, блестящие, но тускнеющие металлы. Подобно изоструктурным им Ве и Mg, они имеют структуры, отличающиеся от совершенной плотнейшей гексагональной упаковки вследствие удлинения вдоль оси шестого порядка. Ртуть при обычной температуре представляет собой блестящую жидкость. Все эти металлы обладают заметной для тяжелых металлов летучестью, но ртуть в этом смысле уникальна. Ее пар, состоящий из одноатомных молекул, при 20° имеет заметное давление (1,3-10 мм рт. ст.). Ртуть необычно хорошо растворяется как в полярных, так и в неполярных растворителях так, водный раствор ее (свободный от воздуха) [2] содержит при 25° 6-10 г/г. Так как ртуть очень летуча и токсична, ее следует хранить в закрытых сосудах в хорошо проветриваемых помещениях. [c.467]

Различают следующие основные типы кристаллических связей металлические, ионные, ковалентные (атомные), молекулярные. При металлическом типе связи кристаллическая решетка представляет собой каркас из положительно заряженных ионов, погруженный в электронный газ , который состоит из валентных электронов. Валентные электроны принадлежат всем атомам одновременно, поэтому силы связей не имеют строгой пространственной направленности. Атомы металлов в кристаллах окружены геометрически максимально допустимым числом соседних атомов. Большая часть металлов имеет кубические гранецентрированные, кубические объемно-центрированные и гексагональные кристаллы. При наиболее плотной гексагональной упаковке (бериллий, магний) достигается наивысший коэффициент заполнения пространства (остается только 26% незаполненного пространства между атомами). Так называемая теория свободных электронов объясняет многие свойства металлов, в частности, их высокую электропроводность, механическую прочность и пластичность. Смазочные пленки из пластичных мягких металлов, нанесенные на твердую подложку (напри-- [c.56]

Элементы побочной подгруппы III группы периодической системы — белые блестящие металлы, достаточно тугоплавкие, очень слабо парамагнитные, с малым числом естественных изотопов. Кристаллические решетки иттрия и -модификаций скандия и лантана построены по типу плотнейшей гексагональной упаковки, а Ас и Р-формы Зс и Ъа имеют кубическую гранецентрированную решетку. Скандий и иттрий — легкие металлы, лантан и актиний — тяжелые. [c.22]

Лантан — блестящий серебристо-белый металл с плотно упакованной кристаллической структурой типа плотнейшей гексагональной упаковки (модификация а-Ьа, устойчивая между —195° и 152°) или с кубической гранецентрированной кристаллической решеткой (модификация Р-Ьа, устойчивая выше 352°). В интервале между 152 и 352° могут существовать обе аллотропные модификации. [c.48]

Титан — блестящий серебристо-белый металл ниже 882° существует модификация со структурой плотнейшей гексагональной упаковки, выше — с кубической объемноцентрированной. Титан относится к сравнительно легким (плотность 4,49 г см при 20°), тугоплавким (т. пл. 1677°, т. кип. 3277°), парамагнитным металлам. [c.83]

Технеций представляет собой парамагнитный металл серебристо-серого цвета с плотной гексагональной упаковкой кристаллической решетки, плотностью 11,49 г/см (тяжелый металл) и т. пл. 2127° (тугоплавкий металл) технеций имеет много изотопов. [c.436]

Последующие слои можно расположить так, что в первом случае возникает двухслойная последовательность АВАВАВ..., а во втором случае — трехслойная последовательность АВСАВСАВС.... Оба вида возможных упаковок обнаружены среди реальных кристаллов. Первый из них, типа АВ, называется гексагональной плотнейшей упаковкой (рис. П1.54, а), а второй, типа АВС, называется кубической плотнейшей упаковкой (рнс. 1П.54, б). В гексагональной упаковке кристаллизуются бериллий, магний, цинк, а медь, серебро, золото и платиновые металлы имеют структуру кубической плотнейшей упаковки. Такая же координация характерна и для кристаллов благородных [c.239]

Все гидриды щелочноземельных металлов кристаллизуются в структурном типе РЬСЬ, причем расположение атомов металла примерно соответствует плотнейшей гексагональной упаковке. Из двух систем неэквивалентных атомов Н одна занимает тетраэдрические пустоты, тогда как остальные атомы Н пмеюг координацию 3+2 [c.9]

Принцип плотнейшей укладки получил подтверждение для веществ с ненаправленными связями между структурными единицами, особенно для металлов и ионных соединений. Он остается справедливым и для структур молекулярных, в частности органических соединений, хотя в этом случае применение его осложняется тем, что форма сложных молекул обычно сильно отличается от шара (см. гл. XIX, 6). Если же форма структурных единиц шаровая или близкая к шару, то структуры веществ с Ван-дер-Ваальсовыми связями геометрически ничем не отличаются от металлических структур. Так например, гелий кристаллизуется в плотнейшей гексагональной упаковке, а остальные инертные газы — в кубической. [c.156]

Кристаллическое строение металлов обусловливает их важнейшие свойства. Рентгеноструктурные исследования позволили установить три основные типа структур металлов гексагональная плотная упаковка (ГПУ), гранецентрированная кубическая упаковка (ГКУ) и объемно-центрированная кубическая упаковка (ОЦКУ). Какие типы упаковок имеют щелочные и щелочноземельные металлы [c.217]

Из рис. 4.5, а можно видеть, что между двумя слоями плотной упаковки имеются пустоты двух типов октаэдрические и тетраэдрические. Именно в них размещаются катионы во многих плотно-упакованных структурах оксидов и галогенидов. Примером может служить структура db, приведенная на рис. 4.7, которая типична для многих соединений типа МХа- Анионы образуют плотнейшую гексагональную упаковку, а ионы металла занимают октаэдрические пустоты, но ими занят только каждый второй слой таких пустот. В d ls анионы образуют плотнейшую кубическую упаковку, и вновь каждый второй слой октаэдрических пустот занят катионами. Структуру Na l легко получить из структуры d , если заполнить катионами октаэдрические пустоты в каждом слое. В структуре В1з, характерной для многих других соединений типа МХз, каждый второй слой октаэдрических пустот в кубической плотнейшей упаковке на /з заполнен катионами. [c.128]

Цинк и кадмий представляют собой белые блестящие, но быст-ро тускнеющие на воздухе металлы. Их структуры отклоняются от плотнейщей гексагональной упаковки за счет удлинения осей шестого порядка. Ртуть при обычных температурах представляет собой блестящую жидкость. Все три элемента обладают очень высокой летучестью для тяжелых металлов, а ртуть в этом отношении поистине уникальна. Ртуть дает моноатомный пар и имеет заметную упругость пара (1,3" 10 мм рт. ст.) при 20°С. Она также удивительно хорошо растворима в полярных и неполярных жидкостях. Насыщенный раствор ртути в воде при 25 °С имеет концентрацию б 10 г/мл. Из-за высокой летучести и токсичности ртуть всегда должна содержаться в закрытых контейнерах и использоваться в хорошо вентилируемых помещениях. В биосфере она чрезвычайно токсична, потому что бактерии превращают ее в СНзНд+ (разд. 31.5). Металлическая ртуть легко осаждается из водных растворов солей двухвалентной ртути за счет восстановления следами восстановителей до Н -катиона и последующего его диспропорционирования. [c.405]

По данным работы [65], структура InSe слоистая, типа структуры GaS. Ячейка гексагональная (пространственная группа P6g/mm ), со следующими периодами а = 4,048 А с = 16,93 A. Структура построена из четырехслойных пакетов с такой последовательностью слоев . ..SelnlnSe... Атомы индия окружены тремя атомами Se и одним атомом In и имеют координационное число 4. В структуре имеются нарушения в правильности чередования слоев некоторые из них, наряду с гексагональной упаковкой, укладываются но закону кубической упаковки. Внутри одного слоя атомы In располагаются так, что один атом его находится над другим, в результате чего происходит спаривание электронов металла и появление диамагнетизма. Это вызывает необходимость написания формулы соединения в виде ШзЗег [10, 13, 66]. [c.104]

Гидриды хрома получены электролизом растворов хромовой кислоты. В осадке присутствуют три фазы металлический хром с кубической объемноцентрированной решеткой гидрид СгН с гексагональной упаковкой (ао = 2,722, со = 3,441 А) и гидрид СгНг с кубической гранецентрированной решеткой (ао = 3,861 А) [48—51]. Ни для одного из этих гидридов положения атомов водорода определены не были. При прямой реакции хрома с водородом [51] металл с кубической объемноцентрированной решеткой поглощает водород до достижения состава СгНо,о4, после чего в системе образуется вторая фаза — гексагональный гидрид СгН. Чтобы охарактеризовать эту бинарную систему, необходимы дальнейшие подробные исследования (подвергается сомнению даже существование гексагонального гидрида [48]). [c.27]

ИЗ двух соседних слоев атомов галоида и слоя атомов металла между ними. Слой такого типа изображен (схематически) п разрезе на рис. 67 (г). Так как главные валентности атомов М и X внутри такого слоя насыщены, то между соседними слоями имеются только ван-дер-вааль-совские силы. Такой слой можно рассматривать как бесконечную двумерную молекулу с химической точки зрения мы больше интересуемся внутренним строением такого слоя, чем способом упаковки последовательных слоев. Следует только напомнить, что такие сложные слои могут упаковываться друг с другом различными способами, приводя к кубической или гексагональной, или к какой-либо иной плотной упаковке атомов галоида во всей структуре. Поэтому можно ожидать, что существуют две структуры, связанные между С0б01"1 таки.м образом и имеющие идентичные слон X — М — X. Состав слоя (т. е. отношение чисел атомов М Х) определяется тем, какая часть октаэдрических пустот занята атомами металла. В плотной упаковке атомов число октаэдрических пустот равно числу плотно упакованных атомов следовательно, если все пустоты заняты, то соединение имеет формулу МХ. В структуре каменной соли ионгл хлора находятся в плотной кубической упаковке, а ионы натрия — в октаэдрических пустотах между шестью ионами хлора. Однако в большинстве галоидных солей щелочных металлов ионы щелочных металлов лишкo велики для октаэдрических пустот между плотно упакованными ионами галоида, и поэтому последние уже не соприкасаются друг с другом, а соприкасаются только с окружающими их шестью нонами щелочного металла. Плотная упаковка галоидов имеется лишь в структурах ЫС1, ЫВг и У . [c.318]

Впоследствии было обнаружено существование двух кристаллических модификаций америция [415]. При восстановлении парами бария образуется металл с плотной гексагональной упаковкой, структурного типа PQsImm -, параметры решетки а = 3,4681 0,0008 А, с=11,241 + 0,003 А при 20° С. Выше 600° С устойчива гранецентрированная кубическая структура типа dh p (а = 4,894+0,005 А), получающаяся при конденсировании паров металлического америция на танталовой нити. Температура плавления определена равной 994+7° С рентгенографическая плотность 13,671+0,005 г см при 20° С. Коэффициенты термического расширения равны [415] [c.345]

В субнитриде TajN атомы металла имеют плотную гексагональную упаковку атомы азота занимают около половины октаэдрических полостей. Этот нитрид гомогенен в интервале составов ТаНо,41+о,5 [20] или TaNo4o-o45 [21]. Размеры гексагональной элементарной ячейки а = 3,048 [20], 3,041 A [21] с = 4,919 [20], 4,907 A 21]. [c.155]

Некоторые из соединений металлов с бором, углеродом И азотом имеют структуры, которые могут рассматриваться как плотнейшие упаковки атомов металла или как другие простые структуры с включением небольших неметаллических атомов в промежутках между атомами металла AIN со структурой вурцита может рассматриваться как алюминиевая плотная гексагональная упаковка с атомами азота а тетраэдрических положениях. В этом кристалле атом азота образует ковалентные связи с четырьмя соседними атомами, алюминия. S N, TiN, ZrN, VN, NbN, Ti , Zr , V , Nb , Ta имеют структуру Na l и состоят из атомов металла в плотной кубической упаковке с атомами азота или углерода в октаэдрических положениях. Так как атомы первого периода периодической таблицы не могут образовывать больше четырех ковалентных связей, то представляется вероятным, что октаэдрическая координация шести атомов металла вокруг каждого легкого атома включает резонанс ковалентных связей между шестью положениями. Структура Fe4N примерно такая же. Атомы железа образуют плотнейшую кубическую упаковку с атомами азота в центрах октаэдров, образованных шестью атомами железа (элементарная ячей- [c.405]

Палладий в катионной форме, несмотря на свою подвижность, не может легко отрываться он довольно прочно удерживается в цеолите электростатическими силами. Однако в среде водорода, в связи с восстановлением и высокодисперсным состоянием металла, силы связи его с решеткой ослабевают и появляется опасность агрегирования. У никеля опасность к возможному агрегированию больше. Для достижения активности, близкой к активности катализатора, содержащего палладия (или платины) 0,5—2,0%, никеля необходимо вводить в катализатор 5%. Сообщается [33], что в результате миграции из цеолита никеля размер его частиц на поверхности может достигать 240 А, так как в отличие от катионов металлы удерживаются лишь слабыми силами Ван-дер-Ваальса. Никель даже в обычных условиях образует гранецентрированную кубическую решетку (а = 3,5 А), но в состоянии тонкой дисперсности он образует плотнейшую гексагональную упаковку (а = = 2,65 А) [34, с. 458]. Палладий в отличие от никеля в восстановленном состоянии растворяет водород при этом образуется химическое соединение Рс1Н2, которое проявляет замедленную способность к агрегированию. После поглощения определенного количества водорода параметры решетки палладия возрастают. [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология