Фтористый физические свойства

Фтористый, хлористый, бромистый, иодистый водород. Их физические свойства. Растворимость этих газов в воде. Водные растворы как кислоты. Электролитические свойства галогеноводородов. Сравнительная сила кислот. Соляная и плавиковая кислоты. Соли галогеноводородных кислот. Растворимые и нерастворимые галогениды. Восстановительные свойства отрицательно заряженных ионов галогенов. Способы получения галогеноводородных соединений. [c.304]

Фтористый магний (М Ра). Хорошие оптические и физические свойства при повышенных температурах. Может быть герметически спаян с нержавеющей сталью. Употребляется не только в качестве интерференционных покрытий, но может быть использован для изготовления оптических деталей большого размера. [c.136]

Физические свойства эфиратов фтористого бора [87] [c.66]

В предлагаемой книге сделана попытка обобщить все имеющиеся сведения об одном из замечательных соединений — фтористом боре, обладающем интересными свойствами. Фтористым бором интересуются химики самых различных специальностей. Одних привлекают его своеобразные физические свойства, других интересует его замечательная способность давать молекулярные соединения с различными неорганическими и органическими веществами, третьих — высокая каталитическая активность фтористого бора в ряде реакций. [c.4]

Физические свойства. Если сравнить физические свойства Соединений, содержащих различные галоиды (табл. 2), то можно видеть, что ниже всего температуры кипения фтористых соединений, у хлористых соединений они ниже, чем у бромистых, и [c.180]

Химическая устойчивость и физические свойства фтористого водорода позволяют применять его в очень разнообразных условиях (наибольшим образом удовлетворяющих экономическим или термодинамическим требованиям), не считаясь с тем, как это отразится на катализаторе. Упругость паров фтористого водорода достаточно низка, чтобы с помощью только умеренных давлений поддерживать его в жидком состоянии. Также достаточно низка его температура замерзания, что позволяет вести реакцию при более низких температурах, чем это доступно с другими катализаторами, которые становятся в этих условиях вязкими. Большинство реакций алкилирования в присутствии фтористого водорода проводят при температуре около 25°, но для некоторых реакций предпочитаются более низкие температуры. [c.79]

Физические свойства. Если сравнить физические свойства соединений, содержащих различные галоиды (табл. 2), то можно видеть, что ниже всего температуры кипения фтористых соединений, у хлористых соединений они ниже, чем у бромистых, и выше всего у иодистых. Из фтористых алкилов фтористые метил, этил, пропил и изопропил являются газами, из хлористых алкилов хлористый метил и хлористый этил — вещества газообразные, из бромистых алкилов газом является лишь бромистый метил, а иодистый метил — уже жидкость. Из изомерных соединений наиболее высоко кипят нормальные первичные, ниже—вторичные и наиболее низко— третичные соединения. [c.180]

Радиационные дефекты влияют на такие физические свойства кристаллов, как ионная проводимость, плотность, твердость, оптические параметры и т. д. [2, гл. 8]. Так, ионная проводимость о хлористого калия при экспозиционной дозе 6-10 р от у-излучения кобальта-60 уменьшается на порядок, и наоборот, облучение потоком быстрых нейтронов 3 101 нейтрон/см ведет к увеличению ионной проводимости на два порядка. В первом случае, нагревая образец до 240° С, можно почти целиком отжечь нарушения, вызванные у-облучением, что восстановит прежнее значение электропроводности. Рентгеновское излучение снижает плотность щелочно-галоидных кристаллов, что указывает на появление дефектов решетки. Под действием тяжелых частиц наблюдалось растяжение решетки кристалла. Протонная и электронная бомбардировка хлористого калия ведет к заметному увеличению твердости, а у фтористого лития повышаются механические напряжения в поле нейтронного облучения. [c.357]

Среди галоидоводородов фтористый водород занимает особое место. Его физические свойства скорее можно сравнить со свойствами аммиака и воды, чем галоидоводородов. Температура кипения безводного HF (4-19°) намного превышает температуру кипения хлористого водорода (— 4°), так же как температура кипения воды выше температуры кипения сернистого водорода. [c.26]

Физические свойства жидкого фтористого водорода свидетельствуют о своеобразном характере этой жидкости. Большая диэлектрическая постоянная и сравнительно высокая для такого молекулярного веса температура кипения указывают на то, что жидкий НГ является ассоциированной жидкостью. Однако этому противоречат низкие значения поверхностного натяжения и вязкости фтористого водорода. Удовлетворительное объяснение столь противоположным свойствам еш,е не найдено. [c.27]

Преимущества НГ как катализатора объясняются не только его химическими, но и физическими свойствами. Низкая температура кипения способствует легкому отделению его от продуктов реакции низкая температура замерзания позволяет осуществлять реакцию при отрицательной температуре. Органические вещества, содержащие кислород, азот и серу, хорошо растворяются во фтористом водороде, который в свою очередь легко растворяется в этих веществах. Таким образом, катализатор может действовать в жидкой фазе. Фтористый водород не осмоляет и не разлагает углеводородов. Например, толуол, нагреваемый до 200° с НГ в течение недели, не подвергается никаким изменениям. [c.29]

Физические свойства фтористого нитрозила. ...... [c.409]

Физические свойства фтористого нитрила. . ..... [c.409]

Физические свойства фтористого нитроксила [c.437]

Физические свойства фтористого водорода [c.82]

Холодильный агент должен быть также химически инертным по отношению к металлам и другим материалам, которые при ле-няются в машине, по возможности безопасен для организма человека и недорого стоить. / Больше других отвечают требованиям, предъявляемым к рабочим веществам холодильных машин, аммиак МНз и хладоны (фреоны). Хладоны (фреоны)—это большая группа веществ, представляющая собой фтористые и хлористые производные предельные (насыщенных) углеводородов. Большое разнообразие фреонов и относительно сложные названия вызвали необходимость обозначения их в условный системе. Согласно этой системе каждый холодильный агент в зависимости от его химической формулы имеет свое числовое обозначение. Некоторые физические свойства холодильных агентов даны в табл. 1. [c.16]

Преципитат, получаемый при осаждении известью, обладает плохими физическими свойствами мажется и плохо фильтруется. Это объясняется присутствием в продукте коллоидных примесей фтористого кальция и кремневой кислоты. [c.670]

Еще в 1886 г. Муассан показал, что при пропускании электрического тока через фтористый водород на одном из электродов выделяется фтор и на другом—водород . Однако позднее выясни-,лось, что химически чистый фтористый водород не является проводником электрического тока и не может использоваться в качестве электролитической среды для получения фтора. Эти данные находятся в соответствии с физическими свойствами жидкого фтористого водорода—высокой диэлектрической постоянной и очень низкой удельной электропроводностью. [c.346]

Столь необычные физические свойства жидкого фтористого водорода вызвали многочисленные и противоречивые суждения о природе этого вещества в жидком состоянии. Высокая температура кипения и большая величина диэлектрической постоянной [c.346]

Физические свойства жидкого фтористого водорода указывают на то, что его структура сложна. Очевидно, здесь играют роль по крайней мере два типа молекулярного взаимодействия, а именно само-, ионизация л межмолекулярная ассоциация. [c.58]

Некоторые физические свойства жидких галогеноводородов и воды (для сравнения) представлены в табл. 14. Заметно очевидное сходство физических свойств воды и фтористого водорода, с одной [c.81]

Физические свойства фтористого водорода и трехфторпстого бора [c.132]

При образовании водородной связи таким образом, для образования водородной связи в этом случае требуется только наличие электроотрицательного элемента, который будет служить акцептором водорода. Молекула типа фтористого водорода Н—К может быть как донором, так и акцептором протона. Вследствие этого молекулы НК образуют между собой прочные водородные связи. Необычно высокая по сравнению с другими галогеповодоро-дами температура кипения фтористого водорода (фтористый водород единственный из них кипит при комнатной температуре) подтверждает наличие сильной межмолекулярпой связи. Водородная связь настолько прочна, что НРЯ существует как стабильный анион в солях типа КНГа. Как уже указы- валось (рис. 2-5), наличием водородных связей объясняются некоторые физические свойства воды и частично структуры гена. [c.44]

HF вступает в обменную реакцию с большим числом неорганических галогенидов и оксигалогенидов. Исключениями, заслуживающими внимания, являются хлориды серы, металлов платиновой группы, золота и кислорода. Фтористый водород применяют во всех промышленных процессах в качестве реагента для обменных реакций вследствие его низкой стоимости и идеальных физических свойств. Для лабораторных обменных процессов фтористый водород не так важен, так как обычно можно использовать реагенты, более удобные в обращении. Homiimo этой проблемы, основной недостаток фтористого водорода заключается в относительной трудности проведения обменных процессов до полного завершения и трудности извлечения непрореагировавшего фтористого водорода из получаемого продукта. [c.341]

Некоторые физические свойства. чфиратов фтористого бора приведены н табл. 46. [c.129]

Органические соединения фтора летучи (их точки кипения часто ниже точек кипения аналогичных производных углеводородов), благодаря чему хроматографический метод к ним может быть широко применен. Изомерные или родственные фторпроизводные обычно обладают весьма близкими физическими свойствами, что сильно затрудняет разделение. Довольно часто встречаются также азеотроппые смеси. Вследствие трудностей синтеза фтористых соединений в распоряжении исследователя обычно имеются лишь небольшие количества вещества, поэтому принятая методика дистилляции непригодна. Мы применяли метод хроматографии газов в двух направлениях. Аналитические колонки были использованы для контроля реакций, исследования продуктов и т. д. Далее для нас было совершенно очевидно, что, если масштаб хроматографического процесса увеличить, он приобретет огромную ценность как препаративный метод. До сих пор исключительные трудности представляла задача очистки или разделения небольших количеств летучих соединений. Задача проведения процесса в препаративных масштабах [3] была достигнута быстро, и в настоящее время колонки, на которых можно перерабатывать от 1 до 10 г смеси летучих веществ, используются в обычных работах. [c.273]

При более детальном изучении кристаллических структур многочисленных соединений получены весьма убедительные доказательства того, что переходы от предельно гетерополярной к предельно томеополярной связи в кристаллических соединениях могут быть постепенными. Паулинг рассмотрел причины возникновения связей смешанного типа и пришел к выводу, что степень смешанности связей определяется поляризационными (деформационными) эффектами. Чем сильнее поляризация ионов в соединении, тем выше процентное количество ковалентной доли в ионных связях. Так, структурная связь в иодистом серебре должна быть почти полностью ковалентной. Поляризационные эффекты заметно изменяют физические свойства таких соединений. Точки плавления, окраска, электрбпроводность и растворимость в первую очередь определяются этими эффектами. Например, фтористое серебро легко растворяется в воде, тогда как иодистое серебро в ней нерастворимо. Типичные эффекты присутствия некоторой доли ковалентности в механизме связей с помощью вычисления электронной плотности определили Брилл, Герман и Петерс для структур окиси магния. Электронный фон для МдО больше, чем в других изученных кристаллах типа галоидных щелочей, а минимум плотности равен 0,15 элек-трон/А . Ионы Mg + несколько расширены, а ионы кислорода несколько более сжаты, чем это предполагается теоретически. Следовательно, в окиси магния имеется некоторое количество ковалентных связей. С помощью данных по поляризации Паулинг вычислил, степень ковалентности связей в кристаллических структурах и получил [c.17]

Другими комплексами, которые могут быть рассмотрены в реакциях ароматического замещения, являются первоначально упомянутые а-ком-плексы, имеющие структуру II. Проблема двух типов комплексов в целом была разработана Брауном с сотрудниками, важный вклад которого заключался в ясной оценке роли комплексов в процессе замещения [19]. Выводы Брауна с сотрудниками были основаны на отличии комплексов ароматических соединений с галогеноводородами, полученных в отсутствие и в присутствии галогенидов алюминия. Продолжая ранние исследования по растворимости ароматических углеводородов во фтористом водороде, Браун и Брэди [20] изучили их основные свойства, с авнивая растворимость хлористого водорода примерно в 25 различных углеводородах при —78,5°, в том числе в гептане и толуоле. Данные подтвердили образование комплексов 1 1 между АгН и хлористым водородом (или бромистым водородом [21]) были также вычислены константы равновесия их образования. К настоящему времени образование комплексов 1 1 было подтверждено анализом кривых температур замерзания комплексов АгН-H l [22], определением их температур плавления [23] и изменением частот в инфракрасных спектрах [24. Как сообщалось [19], эти комплексы бесцветны, не проводят электрического тока и при замене хлористого водорода на хлористый дейтерий ароматический водород не обменивается на дейтерий. Эти физические свойства находятся в согласии со структурой, в которой ароматическое соединение относительно неизменено. Способность к комплексообразованию хорошо коррелирует с основностью ароматического соединения, т. е. метильные группы в бензольном кольце способствуют комплексообразованию, а галогены препятствуют ему. В этом отношении эти комплексы напоминают другие я-комплексы, и Браун с Брэди пришли к выводу, что их лучше представлять как я-комплексы типа VI Г. Дью- [c.450]

Окись кремния и фтористый кальций выпадают в виде коллоидного осадка, который ухудшает физические свойства преципитата. Он плохо отфильтровывается и плохо промывается. Поьчому до процесса нейтрализации фосфорной кислоты известняком необходимо выделить из раствора соединения ( )тора. [c.215]

Физические свойства фтористого ннтроксила. . s. . . Физиологическое действие фтористого нитроксила. ... [c.409]

Хезерингтон и Робинсон исследовали некоторые физические свойства фтористого нитрила. Плотность жидкого в интервале от - 103,8 до —64,6° С d = 2,046—0,00276 Т коэффициент объемного расширения в этом же интервале 0,00118 см /см -град. Между —118,5 и —84,2° С вязкость связана с температурой (в °С) следующей зависимостью [c.430]

Из предыдущих обзоров по этому вопросу наиболее полными являются работы Бутса и Мартина , Шарпа и Хасселдина и Шарпа . Гринвуд и Мартин опубликовали исчерпывающий обзор физических свойств координационных соединений трех-фтористо го бора, многие из которых относятся к фтороборатам. Широко описано применение трехфтористого бора и его производных в качестве катализаторов - причем многие из этих веществ являются именно фтороборатами, и большинство реакций протекает с промежуточным образованием анионов фторо-боратов. [c.191]

Водородная связь (обозначается тремя точками) по своему характеру в основном является электростатической. Энергия водородной связи значительно ниже энергии ковалентной связи (примерно 1—8 ккалЬюль), тем не менее она играет значительную роль в определении как химических, так и физических свойств соединений. Водородная связь МО кет оказаться достаточно прочной для существования независимых частиц в растворе, например катиона оксония (НзО)+. Более слабые водородные связи приводят к образованию ассоциированных систем. Наличием водородных связей в таких соединениях объясняется уменьшение летучести, увеличение вязкости и изменение других физ-ических свойств. Эти явления наблюдаются во многих чистых жидкостях, например в амлшаке, воде, фтористом водороде, первичных и [c.29]

Из толуилендиизоцианата (ТДИ) и полиэфирных триолов получен ряд полиуретанов, вулканизуемых влагой, и исследованы их физические свойства [57]. Полиэфирные триолы синтезированы реакцией глицидиловых эфиров 1,1-дигидроперфторспиртов, глицирина и фтористого бора. Свойства этих полиуретанов приведены в табл. 8. [c.187]

Физические свойства фтористого водорода свидетельствуют о том, что это не совсем обычный растворитель. Высокая точка кипения, широкий температурный интервал жидкого состояния и высокая диэлектрическая проницаемость позволяют предположить, что фтористый водород, как и вода, представляет собой ассоциированную жидкость в системе с фтористым водородом должна заметно проявляться способность к образованию водородной связи и передаче протона, раствор должен быть ионизирован. Значения поверхностного натяжения и вязкости жидкого фтористого водорода значительно ниже соответствуюш,их велшсин для воды, что указывает на отсутствие в структуре жидкого НР трехмерного каркаса, подобного наблюдаемому у воды и безводной серной кислоты. Структура жидкого фтористого водорода заметно отличается от структуры других растворителей с высокой диэлектрической проницаемостью. [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология