Химические свойства нейтральных атомов

Окислительно-восстановительные свойства нейтральных ато МОЕ. По химическим свойствам все элементы можно разделить т три группы восстановители, окислители-восстановители и элементы, не обладающие ни восстановительными, ни окислительными свойствами. [c.126]

Ионизация электролитов при растворении. Причины электролитической диссоциации. Несмотря на хорошее согласие многих выводов с фактами, гипотеза электролитической диссоциации долгое время не получала общего признания. Главной причиной этого было то, что на основе представлений об атома.х как о неделимых частицах, которое было общепринятым в прошлом веке, нельзя было понять причину и сущность этого явления, нельзя было понять, почему свойства нейтрального атома и получающегося из него иона могут так резко различаться. Лишь в результате развития электронных теорий валентности было установлено, что электронная структура, а следовательно, и свойства иона и нейтрального атома различны. Для нас теперь естественно, что ион натрия не обладает теми же свойствами, которые присущи нейтральному атому его. Мы знаем, что химические свойства атома натрия обусловливаются наличием в нем одного слабо связанного электрона и что в ионе натрия такого электрона уже нет. [c.383]

Химические соединения, содержащие комплексные группы, называются комплексными, или координационными. Комплексные группы образуются в результате координации около центрального атома (иона) лигандов — нейтральных молекул, кислотных остатков. Они характеризуются определенной прочностью и в химических реакциях проявляют индивидуальные свойства. Центральный атом (ион) с координированными лигандами образует внутреннюю координационную сферу, которую при записи формулы берут в квадратные скобки, чтобы подчеркнуть ее стойкость и индивидуальность. Центром координации может быть металл или неметалл с различной степенью окисле- [c.290]

Поскольку химический элемент — это вид атомов, свойства элементов, естественно, определяются свойствами атомов и выявляются при взаимодействии последних друг с другом. Наиболее характерным типом взаимодействия является такое, которое сопровождается частичной перестройкой электронных оболочек атомов, вызываемой переходом электронов от атома к атому или перекрыванием электронных облаков (см. гл. III). У атомов одних элементов сильнее выражена тенденция к потере электронов, что обусловливает их восстановительные свойства у атомов других элементов более сильно выражена способность к присоединению электронов, и она обусловливает их окислительные свойства. Сочетание восстановительных и окислительных свойств нейтральных атомов и определяет химическую природу элементов. [c.32]

Автора этой основополагающей идеи можпо назвать Дальтоном в истории электрохимии. В этом нет большого преувеличения. В самом деле, представление о том, что атом вещества несет электрический заряд и от этого его свойства отличаются от свойств нейтрального атома, по своему значению и влиянию на развитие химии и физики нисколько не уступает постулатам основателя химической атомистики. [c.310]

Таким образом, электростатическое притяжение нейтральных атомов должно характеризоваться наличием равновесного расстояния, при котором энергия системы будет минимальной. Однако это притяжение нейтральных атомов не может иметь существенного значения для объяснения химического взаимодействия. Прежде всего электростатическое притяжение должно существовать между двумя любыми нейтральными атомами, в том числе и атомами благородных газов. Кроме того, к двум приблизившимся атомам должны притягиваться третий и четвертый. Таким образом, электростатическое притяжение нейтральных ато-MOB не обладает свойством насыщенности. [c.596]

Атомы. Все вещества образуются из атомов -чрезвычайно малых химически неделимых частиц. Строение и процессы расщепления атомов составляют предмет изучения другой науки - ядерной физики. Однако химические свойства атомов определяются строением его внешней электронной оболочки и некоторыми его характеристиками. Атом состоит из ядра и окружающего это ядро электронного облака. Ядро атома включает протоны (частицы с единичным положительным зарядом) и почти одинаковой с ними массы электронейтральные нейтроны. Вокруг состоящего из протонов и нейтронов ядра движутся отрицательно заряженные электроны. Наиболее простым по своей структуре является атом водорода его ядро состоит из одного протона, вокруг которого вращается один электрон. Положительный заряд протона и отрицательный заряд электрона имеют одинаковую величину, и атом водорода является нейтральной частицей. [c.11]

Б. Л. Цетлин, Химическая природа минеральной подложки оказывает решающее влияние на рассматриваемый процесс. С хорошим выходом идет полимеризация на таких окислах металлов, как окись магния, окись бериллия, окись алюминия, на различных силикатах, на кислородсодержащих солях, например карбонатах. В то же время полимеризация практически вовсе не инициируется при облучении, например, окиси цинка, обладающей резко выраженными полупроводниковыми свойствами, или при облучении хлористого натрия, содержащего в своей решетке анион СГ, превращающийся в результате выбивания электрона в нейтральный атом, не удерживающийся в кристаллической решетке. [c.137]

Атом родия располагается в центре, а связанные с ним химической связью лиганды X располагаются по углам октаэдра. Лигандами могут быть различные кислотные остатки и нейтральные молекулы (С1", Вг , N02-, СМ , КНд, НаО, пиридин, амины и многие другие органические вещества). Физико-химические свойства этих соединений в значительной мере определяются природой и числом лигандов, их взаимным расположением в пространстве. [c.261]

Коэффициент заряда Ь является обратной величиной зарядной емкости атома. Небольшой атом с высоким значением Ь обладает ограниченной способностью к смещению электронной плотности, пока значение / значительно не изменится. Примером такого атома является фтор. Нейтральный атом Р (6 = 0 на рис. 4.31) имеет большое значение х и быстро (крутой наклон кривой) насыщается электронной плотностью уже при б = = —0,4. Далее (при 6 от —0,4 до —0,6) способность к смещению плотности снижается, а при б < —0,7 она почти равна нулю (до значения б = — 1). Этим объясняется аномальность сродства к электрону для атома фтора (см. разд. 2.5). Зарядная емкость атома, по-видимому, обусловливает многие наблюдаемые отклонения в основности химических соединений [51], дипольных моментах и других свойствах веществ [52]. [c.122]

Молекула аммиака NHg состоит из трехзарядного отрицательного азота N и трех однозарядных положительных атомов Н . Азот N нри химических реакциях может только отдавать свои электроны, сам нри этом окисляясь в нейтральный атом азота или еще дальше — в положительно заряженный азот. Ввиду этого аммиак обладает восстановительными свойствами. [c.139]

Атомы. Последним известным в настоящее время пределом делимости вещества являются элементарные частицы — протоны, нейтроны и др. За последние десятилетия благодаря появлению мощных ускорителей и тщательному исследованию состава космических лучей стало известно около 200 элементарных частиц. Теперь ставится вопрос об их (строении в связи с этим вместо термина элементарные частицы иногда пользуются выражением фундаментальные частицы . Атомами называются наиболее простые электрически нейтральные системы, состоящие из элементарных частиц. Более сложные системы — молекулы— состоят из нескольких атомов. Химикам приходится иметь дело с атомами, образующим вещества, — атомами химических элементов они представляют наименьшие частицы химических элементов, являющиеся носителями их химических свойств. Атом химического элемента состоит з положительного ядра, содержащего протоны и нейтроны, и движущихся вокруг ядра электронов . Многие из этих атомов устойчивы, они могут существовать сколь угодно долго. Известно также больщое число радиоактивных атомов, которые спустя некоторое время превращаются в другие атомы в результате изменений, происходящих в ядре. [c.5]

Атомные ядра являются чрезвычайно прочными образованиями, не изменяющимися при любых химических реакциях. Атом в целом является электрически нейтральной системой, вследствие чего общее число протонов в ядре равно общему числу электронов в электронной оболочке. Это число Z является характеристическим для каждого атома, так как определяет его принадлежность к тому или иному химическому элементу и есть не что иное, как порядковый номер элемента в периодической системе Менделеева. Помимо числа Z, определяющего электрический заряд ядра, атомы характеризуются еще массовым числом Ма, равным числу нуклонов в ядре. Атомы, характеризующиеся одним и тем же числом Z, но разными числами Ма, называются изотопными. Такие атомы имеют идентичные по своему строению и составу электронные оболочки и в силу этого почти неотличимы по своим химическим свойствам. Встречающиеся в природе химические элементы большей частью состоят из разных изотопных атомов, ввиду чего атомные массы элементов не целочисленные. [c.192]

Таким образом, химические свойства атомов, повидимому, определяются, главным образом, электронами внешней сферы, и валентность обусловливается той или иной электрической, положительной или отрицательной, зарядностью, так как с присоединением электрона или с отдачей электрона атом переходит из нейтрального состояния соответственно в отрицательно или положительно заряженное состояние. Следовательно, при образовании молекул происходит сначала переход атомов в заряженное, иначе ионное, [c.50]

При гидролизе в результате распада колец образуются три- и соответственно тетрафосфаты. Так как кислоты, соответствуюш ие три- и тетраметафосфатам, содержат одну группу ОН на каждый атом фосфора и поэтому являются сильными кислотами, водные растворы метафосфатов обладают нейтральной реакцией. Структура, предложенная Тило в основном на основании химических свойств, согласуется с результатами рентгенографических определений. [c.610]

В закономерном изменении величин Е есть ряд отступлений (для N и Р). Однако в общем сродство к электрону возрастает в периодах слева направо (2 и 3 периоды) и, следовательно, от элемента к элементу увеличивается окислительная активность. Из указанных данных следует, что наиболее активным окислителем является нейтральный атом хлора. Если сравнивать окислительную активность молекулярного фтора и хлора (Рг и С1г), то первый активнее второго, так как энергия разрыва молекулы на атомы у фтора меньше, чем у хлора, а энергия образования связей X—Р больше, чем у X—С1. Но в отличие от других р элементов, фтор является только окислителем, что связано с высоким значением энергии ионизации, тогда как другие элементы УПА-группы могут проявлять не только окислительные, но и восстановительные свойства. Например, водород и иод обладают двойственной химической природой [c.91]

Исключительна роль водорода и в химическом отношении. Если атомы всех остальных элементов (кроме химически инертного гелия) под валентной оболочкой имеют электронный остов предыдущего благородного газа и размеры их положительных ионов не намного меньше размеров нейтральных атомов, то ион Н представляет собой просто протон, размеры которого примерно в 10 раз меньше размеров атома. Поэтому положительно поляризованный атом водорода обладает исключительно сильно выраженным поляризующим действием, что является одним из основных мотивов в химии этого элемента, С этим связаны такие особые свойства элемента, как образование водородных связей, "ониевых" соединений (оксоний, аммоний и т.п.), протолитические реакции, протонная (бренстедовская) концепция кислот и оснований и пр. [c.292]

Структурное сходство пиридина с бензолом объясняет лишь ароматический характер первого из них. Однако благодаря специфическим свойствам атома азота пиридин значительно отличается от бензола в отношении химического поведения. Ввиду того что заряд ядра азота на единицу больше, чем заряд ядра углерода, замеш ение атома углерода бензола на атом азота привело бы к положительному иону последний превраш ается в результате отщепления протона в нейтральную молекулу пиридина с парой неподеленных электронов у азота [c.588]

Из приведенных выше тепловых эффектов отдельных процессов видно, что отщепление электрона от атома натрия требует большей затраты энергии, чем может дать его присоединение к атому хлора. Поэтому с образованием в газовой фазе только ионов Na-" и С1" реакция вообще пе должна идти. Однако в действительности процесс на этом не останавливается, а происходит стяжение образовавшихся ионов в кристалл. Стяжение это сопровождается выделением такого большого количества энергии, которое не только вполне перекрывает затрату ее на другие отдельные процессы, но и дает в остатке значительную величину теплоты образования. Последняя оказывается таким образом зависящей не столько от химической природы вступающих в реакцию нейтральных атомов, сколько от характера образующихся ионов. Это обстоятельство весьма важно, так как оно определяет выбор аналогов при сопоставлениях элементов по свойствам, связанным с ионизацией атомов. [c.265]

Установившиеся после Дальтона представления химиков о неизменности атомов казались несовместимыми с существованием ионов как особого состояния атомов, несущих определенные электрические заряды (положительные и отрицательные). Разница между ионом и нейтральным атомом рисовалась столь существенной, что химики вообще отказывались проводить какую-либо аналогию между ионом и атомом. Атомы считались неделимыми частицами, сложная структура их была неизвестна. Поэтому представление, что атом, приобретая или теряя заряд, кардинально изменяет свои свойства, казалось химикам абсурдным, так как им было трудно понять, откуда появляются электрические заряды у ионов, образующихся при диссоциации нейтральных молекул кислот, оснований и солей. Поэтому идея о том, что молекулы электролита при растворении распадаются на ионы, считалась маловероятной. Широко был принят взгляд, что вещества в растворах находятся как таковые, т. е., например, в водном ра-, створе хлористого натрия содержатся его молекулы. Ведь было хорошо известно, что при испарении раствора или вообще при удалении растворителя получали тот же самый хлористый натрий. Длительный период развития неорганической и главным образом аналитической химии оставил как наследство прочное убеждение, что в химических реакциях принимают участие только молекулы. [c.282]

Число протонов в ядре атома принято называть порядковым (атомным) номером и обозначать буквой Z. Оно совпадает с числом электронов, окружающих ядро, поскольку атом должен быть электрически нейтральным. Массовое число атома равно полному числу содержащихся в нем тяжелых частиц протонов и нейтронов. Когда два атома сближаются на достаточное расстояние, чтобы между ними возникло химическое взаимодействие-или, как принято говорить, химическая связь,-каждый атом ощущает главным образом наличие самых внешних электронов другого атома. Поэтому именно эти внещние электроны играют определяющую роль в химическом поведении атомов. Нейтроны в составе ядра оказывают ничтожное влияние на химические свойства атомов, а протоны важны постольку, поскольку они определяют число электронов, которые должны окружать ядро нейтрального атома. Все атомы с одинаковым порядковым номером ведут себя в химическом отношении практически одинаково и рассматриваются как атомы одного и того же химического элемента. Каждому элементу присвоено определенное название и одно- или двухбуквенный символ (обычно заимствованный от греческого или латинского названия). Например, символ углерода-С, а символ кальция-Са. В качестве символа натрия. Ка, взяты две первые буквы его латинского (и немецкого) названия натриум, чтобы отличить его от азота N (латинское название нитроген). В таблице- атомных масс элементов, помешенной на внутренней стороне обложки книги, приведен алфавитный перечень элементов и их символов. [c.15]

За исключением группы, состоящей из Zn, d и Hg, эти элементы называются переходными или иногда элементами d-блока. Их общая характерная особенность состоит в том, что либо нейтральный атом, либо какой-нибудь ион, образующийся из него, либо они оба имеют неполный набор -электронов. При детальном обсуждении этого в ч. 1П данной книги будет видно, что наличие частично незаполненной -оболочки ведет к многим характерным физическим и химическим свойствам. Для переходных элементов используют следующую номенклатуру. Элементы с недостроенной 3 /-оболочкой называют элементами первого переходного ряда, а элементы с недостроенными Ad- и 5( -оболочками составляют второй а третий переходные ряды о.оотве.тствгпяо. [c.58]

В одной из своих работ Сиборг [S16] высказался в пользу гипотезы об актинидах, составляющих группу, подобную группе редкоземельных элементов, причем эта группа начинается с нейтрального актиния (аналогично тому, как и группа лантанидов начинается с лантана) нейтральный атом актиния имеет один 6й -элек-трон, и дальнейшее построение группы характеризуется постепенным заполнением 5/-орбит, причем первый 5/-электрон появляется в нейтральном атоме тория, а седьмой 5/-электрон (устойчивая наполовину заполненная 5/-оболочка) находится в атоме кюрия. Если считать, что три из 5/-электронов легко отдаются актинидами, то химические свойства тория, протактиния и урана, а также свойства трансурановых элементов можно хорошо объяснить. [c.192]

Химические свойства этой хелоновой смолы обусловлены прежде всего амфотерным характером фиксированной группы. Атом азота третичного амина и карбоксильная группа настолько изолированы одна от другой обеими метиленовыми группами, что образование шестичленного хелатного кольца с включением протона не реализуется (ср. разд. 6.6). В противоположность монофункциональной саркозиновой смоле нейтральная аминокислотная форма монофункциональной N-метил-р-аминопропионовой смолы образует в дистиллированной воде очень устойчивые агломераты, так что можно предположить, что фиксированные группы этой смолы существуют преимущественно в форме бетаина. [c.178]

В понпзированном атоме, по сравнению с нейтральным, меняется общее чпсло электронов и в известных пределах нарз шается их нормальная конфигурация, преимущественно в нарун ном слое оболочки. Конфигурация электронной оболочки меняется прп образовании любого химического соединения. Напрпмер, в результате образования HG1 атом водорода теряет, а атом хлора приобретает один электрон. В атоме хлора электроны группируются различным образом, когда он входит в кислоты HG1, НС) О, НСЮ , HGIO4 молекулярный хлор (Gig) отличен в этом отношении от атомарного (G1). В связи с этим химические свойства соединений, обусловленные присутствием атома хлора, резко различны. Наружная часть электронной оболочки оказывается изменчивой частью атома. Самый же хлор в этих превращениях остаётся одним и тем же химическим элементом. Изменение его свойств в результате любых химических реакций не влечёт за собой изменения его качественной определённости как особого вида атомов. Следовательно, у каждого элемента должен быть какой-то постоянный, устойчивый, коренной признак, который сохраняется при вхождении данного элемента в [c.159]

Заряд ядра и атомный номер. Экспериментальное подтверждение зависимостей, предсказываемых формулой (1), привело к всеобщему признанию предложенной Резерфордом ядерной модели атома. Согласно этой модели, атом представляет собой систему, состоящую из маленького положительно заряженного ядра, в котором сосредоточена практически вся масса атома, и окружающих ядро отрицательно заряженных электронов. Кроме того,,установленный закон рассеяния сделал возможным определение величины зарядов ядер атомов, так как, согласно формуле Резерфорда, интенсивность рассеяния под данным углом пропорциональна квадрату заряда ядра. Именно в результате анализа опытов по рассеянию а-частиц в различных веществах были впервые определены величины зарядов ядер ряда атомов. Таким путем было установлено, что заряд ядра атома, выраженный в единицах заряда электрона е, равен атомному номеру 2, т. е. порядковому номеру данного элемента в таблице Менделеева. Это соответствие независимым путем было подтверждено Мозли, который развил метод определения зарядов ядер, основанный на изучении рентгеновских спектров элементов [4]. Мозли установил, что частоты К-шштш характеристического рентгеновского излучения элементов монотонно возрастают с увеличением порядкового номера элемента в таблице Менделеева. Корень квадратный из частоты /(Г-линий пропорционален Z — 1), где 2 — атомный номер, отождествленный с числом единиц положительного заряда в ядре. Число Z, которое также равно числу электронов в нейтральном атоме, очевидно, однозначно определяет химические свойства элемента. [c.29]

Применение метода, его достоинства и недостатки. П. в р. широко используют в лабораторной практике для изучения кинетич. закономерностей и механизма полимеризации. При этом процесс ведут в разб. р-рах мономеров до небольших глубин превращения, чтобы пзбен<ать усложняющего влияния высоких концентраций нолимера на кинетику процесса (см. также Гелъ-эффект, Полимеризация в массе). Влияние природы растворителя на механизм процесса зависит от природы возбудителя полимеризации и мономера. Обычно выбирают растворители, химически нейтральные по отношению к мономеру, однако их физико-химич. свойства могут в значительной степени влиять на кине- [c.453]

За последнее время получены существенные данные, показывающие, что химические и биологические свойства тиамина, возможно, обусловлены стабильностью карбаниона, образую-щегор в результате отщепления протона из положения 2 тиазо-ловой части молекулы [86]. Химические исследования были проведены с более простыми тиазолиевыми ионами. Например, Бреслоу [87] показал, что бромистый 3,4-диметилтиазолий в нейтральной среде обменивает атом водорода, находящийся в положении 2 тиазольного кольца это указывает на промежуточное [c.367]

Наиболее эффективная очистка силана осуществлялась методом химической абсорбции. При выборе абсорбента необходимо учитывать его кислотные и основные свойства. Молекулу силана можно считать нейтральной, гидриды элементов П1 группы (ВгНб) — кислыми, а гидриды элементов V группы (РНз) —основными. Атом кремния имеет больше четырех связывающих орбит, и поэтому некоторые из четырехвалентных соединений кремния подвержены нуклеофильному действию сильных оснований. В связи с этим для очистки от диборана путем абсорбции в качестве абсорбента необходимо подобрать основание, по отношению к которому силан будет устойчив. [c.30]