Свойства атомов водорода

Чем больший положительный заряд сосредоточен на атоме водорода в соединении, тем более кислые свойства он проявляет. И наоборот, основные свойства атома водорода усиливаются с ростом отрицательного заряда на нем. Протон является жесткой кислотой вследствие отсутствия электронной оболочки и [c.462]

Наконец, несмотря на усовершенствования, внесенные в теорию Вора другими учеными (была принята во внимание возможность движения электрона в атоме не только по круговым, но и по эллиптическим орбитам, по-разному расположенным в пространстве), эта теория не смогла объяснить некоторых важных спектральных характеристик многоэлектронных атомов и даже атома водорода. Например, оставалась неясной причина различной интенсивности линий в атомном спектре водорода не объяснялась тонкая структура спектров атомов, заключающаяся в том, что их отдельные линии расщепляются на несколько других. Сами количественные расчеты многоэлектронных атомов оказались чрезвычайно сложными и практически неосуществимыми. Теория ошибочно описывала магнитные свойства атома водорода, принципиально не могла объяснить образование химической связи в молекулах. [c.45]

Если многие свойства атома водорода теория Бора объясняла достаточно хорошо, то в случае более сложных атомов применимость ее была весьма ограниченной, так как оказалось, что одного квантового числа п недостаточно для полной характеристики движения электрона в атоме. Кроме того, модель атома Бора не учитывала волновых свойств электрона. [c.47]

Одна из характерных реакций глицерина—способность взаимодействовать с гидроксидом меди, что говорит о повышенных кислотных свойствах атомов водорода гидроксогрупп в сравнении с одноатомными спиртами [c.334]

В ТО время как второе (диметиловый эфир) совсем не взаимодействует с ним. Объясняется это различным влиянием атомов, непосредственно соединенных с водородом свойства атома водорода в этиловом спирте (в связи О—Н) иные, чем в диметиловом эфире (в связи С—Н). [c.55]

Префиксы втор- и трет- указывают, что атом углерода, от которого отщеплен атом водорода, связан двумя (соответственно, тремя) связями с другими атомами углерода. Свойства атомов водорода, других атомов и функциональных групп зависят от того, с каким углеродным атомом они связаны с первичным, вторичным, или третичным. Это всегда нужно учитывать. [c.185]

Свойства атома водорода описываются с помощью квантовой теории с исчерпывающей полнотой. На пути расчета более сложных атомов встречаются серьезные математические трудности, связанные с тем, что такие атомы представляют собой системы, состоящие более чем из двух " частиц. Расчет молекулы усложняется вследствие наличия в ней нескольких атомных ядер. Однако по мере совершенствования математических приемов и техники счета на ЭВМ приближенные методы расчета атомов и молекул позволяют получать все лучшее совпадение значений вычисленных характеристик с экспериментальными данными. Поэтому можно считать, что с помощью квантовой теории в принципе возможно достаточно точно описывать свойства молекул. [c.11]

При написании формул изомеров легко заметить, что атомы углерода занимают в них неодинаковое положение. Атом углерода, который связан только с одним атомом углерода в цепи, называется первичным, с двумя — вторичным, с тремя — третичным, с четырьмя — четвертичным. Так, например, в последнем примере атомы углерода 1 и 7 — первичные, 4 и 6 — вторичные, 2 и 3 — третичные, 5 — четвертичный. Свойства атомов водорода, других атомов и функциональных групп зависят от того, с каким углеродным атомом они связаны с первичным, вторичным или третичным. Это всегда надо учитывать. [c.283]

Хотя таутомерия и резонанс — явления разные, они все же тесно связаны. Так, кислотные свойства атомов водорода при атомах углерода в кетонах, приводящие к образованию енольных таутомеров, являются прямым следствием резонансной стабилизации енолят-аниона, образующегося при диссоциации одного из этих атомов водорода. [c.79]

Возможность образования водородной связи является результатом особых свойств атома водорода, а именно — наличия у него одного единственного электрона. Если облако отрицательного заряда электрона сильно смещается к другому атому (что происходит, когда водород соединен ковалентной связью с сильно электроотрицательным элементом), то остается мало закрытый электронным облаком протон — частица с единичным зарядом и очень малым радиусом. Это создает возможность для донорно-акцепторного взаимодействия между протоном и неподеленной электронной парой сильно электроотрицательных элементов, таких как фтор, кислород, азот, входящих в состав другой молекулы. [c.128]

Наряду с этими влияниями различий в геометрии молекул и в отмеченных свойствах атомов водорода и галогенов в молекулах углеводородов и их галогенпроизводных возможно также влияние различий в распределении электронной плотности в этих молекулах, хотя последнее при адсорбции на графитированной термической саже не может быть значительным. [c.197]

Первая успешная попытка объяснения свойств атома водорода была сделана в 1913 г. Нильсом Бором на основе введения специальных постулатов. Эти постулаты существенно противоречили сложившимся представлениям классической физики. [c.12]

Рассмотренные выводы Бора были поразительными не только потому, что удалось рассчитать постоянную Ридберга из таких, казалось бы не связанных со специфическими свойствами атома водорода величин, как масса и заряд электрона, постоянная Планка [c.174]

Электростатическая модель. Электростатическая модель неизбежно и по праву связывается с именем Полинга [1590]. В книге Природа химической связи он утверждает, что свойство атома водорода вступать в связь определяется его 15-электроном. Обладая этим единственным электроном, он не может образовать более одной ковалентной связи. Отсюда делается вывод, что образование Н-связи обусловлено ионными силами. Этот аргумент, выдвинутый еще в 1928 г. [1590], основывается на принципе Паули, на валентной схеме химической связи и на классическом правиле валентности, согласно которому атом водорода может вступить в связь только через посредство 1з-электрона (см. также [1589]). Это утверждение еще и сейчас поддерживается защитниками электростатической теории и встречается в современных учебниках (например, [447], стр. 302 [1643], стр. 197). Эта аргументация эмпирически подтверждается тем, что наиболее прочная Н-связь образуется в том случае, когда А и В — ионы фтора следующая по прочности Н-связь включает атомы кислорода кислоты же, содержащие группу N — Н, обычно образуют сравнительно слабые Н-связи. В качестве дополнительного доказательства приводятся вычисления энергии Н-связи, основанные на модели точечных зарядов (см. сноску, разд. 8.3.1), диэлектрические [199, 172] и спектральные свойства [1084, 199, 1767, 1327, 407, 1849]. [c.197]

Водородная связь — особый вид межмолекулярного взаимодействия, обусловленный особыми свойствами атома водорода. Она возникает в тех случаях, когда водородный атом в молекуле наиболее полно отдает свой электрон другому атому, с которым он связан, приобретая при этом как бы повышенный положительный заряд. Это обычно наблюдается, когда атом водорода связан с электроотрицательными элементами (галогены, кислород и некоторые другие). В таком состоянии водород может образовывать дополнительную связь с электроотрицательным атомом соседней молекулы, благодаря чему молекулы соединяются с образованием димеров, тримеров и т. д. линейного и циклического строения [c.60]

Рекомбинация атомов водорода наблюдается также на поверхности таких окислов как MgO, СаО, ВаО, АЬОз, СггОз. Соли, как правило, не катализируют воссоединения атомов водорода. Свойство атомов водорода выделять при рекомбинации в молекулы большое количество тепла используется на практике для целей атомноводородной сварки металлов. [c.20]

Подстановка этого соотношения в (7.144) непосредственно ведет к (7.146). Приведенное обоснование формулы (7.146) базируется на принципе соответствия. Несколько иной вывод этой формулы кратко описан в следующем разделе в связи с обсуждением излучательных свойств атома водорода. [c.157]

I. Свойства атома водорода в гидроксиле [c.153]

ОСОБЫЕ СВОЙСТВА АТОМА ВОДОРОДА II МОЛЕКУЛЫ ВОДОРОДА [c.33]

Плотность водяного пара при высоких температурах отвечает формуле НгО, а в жидком состоянии наряду с одиночными имеются ассоциированные молекулы (НгО) п. Ассоциация молекул (объединение молекул одного вида в частицы) обусловливается их полярностью, благодаря которой молекулы притягиваются друг к другу своими разноименными полюсами, образуя частицы удвоенные, утроенные и т. д. Для молекул воды характерно еще образование так называемых водород- ных связей. Возникновение водородной связи объясняется свойством атома водорода взаимодействовать с сильно электроотрицательным элементом, например с кислородом другой молекулы воды. Такая особенность водородного атома обусловливается тем, что, отдавая свой единственный электрон на образование ковалентной связи с кислородом, он остается в виде ядра очень малого размера, почти лишенного электронной оболочки. Поэтому он не испытывает отталкивания от электронной оболочки кислорода другой молекулы воды, а, наоборот, притягивается ею и может вступить с нею во взаимодействие. Наибольшей устойчивостью обладают удвоенные молекулы (НгО) 2, образование которых сопровождается возникновением двух водородных связей [c.11]

Кислотные свойства атома водорода, стоящего ближе к сере, более ярко выражены, чем кислотные свойства другого атома водорода. В соответствии с этим дитизон в кислом растворе образует только однозамещен-ные комплексные соли замещение второго атома водорода происходит только в сильнощелочной среде. Для колориметрического определения свинца и ряда других металлов имеет значение образование однозамещен-ных солей. [c.260]

Для молекул воды характерно образование так называемых водородных связей. Возникновение водородной связи объясняется свойством атома водорода взаимодействовать с сильно электроотрицательным элементом, например с кислородом другой молекулы воды. Такая особенность водородного атома обусловливается тем, что, отдавая свой единственный электрон на образование ковалентной связи с кислородом, он остается в виде ядра очень малою размера, почти лишенного электронной оболочки. Поэтому он не испытывает отталкивания от электронной оболочки кислорода другой молекулы воды, а, наоборот, притягивается ею и может вступипъ с нею во взаимодействие. Наибольшей устойчивостью обладают удвоенные молекулы (НаО)2, образование которых сопровождается возникновением двух водородных связен [c.10]

Особенно важной была идея о том, что атомы, соединяясь в определенном порядке в соответствии с их валентностью, взаимно влияют друг на друга таким образом, что частично изменяется их собственная природа. Так, свойства атома водорода существенно меняются в зависимости от того, соединен ли он с атомом хлора (в молекуле НС1), кислорода (в молекуле НгО) или азота (в молекуле NH3). В первом случае в водных растворах атом водорода сравнительно легко отщепляется от молекулы НС1 в виде иона Н" ", что и определяет кислотные свойства хлороводорода от молекулы воды ион водорода отщепляется с гораздо большим трудом, так что кислотные свойства выражены у воды весьма слгьбо наконец, для молекулы аммиака отщепление иона водорода еще менее характерно — аммиак ведет себя как основание. Особенно многообразно проявляется взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений. [c.99]

Гидриды. Изучение гидридов позволяет глубже понять специфику свойств атомов водорода. Гидриды подразделяют на ионные (со-леобразпые), металлические и ковалентные (см. 11.2, 12.2). [c.247]

Химические свойства. Атомы водорода намного активнее вступают в химические реакции по сравнению с его молекулами, которые требуют предварительных затрат энергии на распаривание электронов, осуществляющих связь. Атомарный водород способен на холоду восстанавливать многие органические вещества и оксиды металлов, соединяться с серой (в НгЗ), азотом (в N113), фосфором (в РНз) и кислородом (в Н2О2). Водород в атомарном состоянии в лаборатории можно иметь в момент его выделения при действии цинка на кислоту. [c.212]

Таким образом, введение нитрогруппы оказывает си.(1ьное влияние на реакционную способность вещества оно в значительной мере изменяет свойства атомов водорода бензольного ядра и их заместителей. Это становится понятным, если вспомнить, что нитрогруппа, являясь заместителем второго рода, оттягивает на себя электроны и понижает электроннув) плотность бензольного ядра. [c.447]

Химические свойства этилового спирта обусловлены его структурой. Они определяются прежде всего свойствами атома водорода в гидроксильной группе, так как его положение в молекуле спирта особенное. Отличается оно от положения остальных атомов водорода тем, что те непосредственно связаны с атомами углерода, —а этот атом водорода связан с углеродом через атом кислорода. Другие свойства спирта обусловлены поведением гидроксильной грушы в ц ом и самого углеводородного радикала. [c.6]

Строение молекулы и физические свойства. Атомы водорода и кислорода в молекуле В. расположены в углах равнобедренного треугольника с длиной связи О—И 0,0957 нм валентный угол Н—О—Н 104,5 дипольный момеит 6,17-10 Кл м поляризуемость молекулы [c.394]

В результате кватернизации кольцевого атома азота кислые свойства атомов водорода в алкилпиридинах усиливаются. Например, четвертичные соли метилпиридинов вступают в реакции обмена с водными растворами оснований уже при комнатной температуре а-изомер реагирует с водным раствором карбоната калия, у-изомер — с раствором едкого натра, тогда как р-изомер не реагирует вовсе. Как это было отмечено ранее в реакциях нуклеофильного замещения, наибольший эффект кватернизации проявляется у а-изомеров. Аналогично образованию енолов в алифатическом ряду депротонирование четвертичных солей метилпиридинов приводит к образованию реакционноспособных енаминов. [c.54]

О замещении имеющих кислые свойства атомов водорода на алкильные группы под действием диазоалканов было уже упомянуто выше. Так, при действии на аллоксан диазометана проходит не только атака карбонильной группы, но и метилирование по атому азота [53]. 1-Оксиизатин образует производное 1-метоксихи-тхлина [291. В случае таких соединений, как п-оксиацетофенон, о-оксибензофенон и 1,2-диоксиантрахинон, реагируют только гидроксильные группы с образованием соответствующих метоксипро-изводных [148]. Гидроксильные группы в ядре нафтохинона подвергаются метилированию в том случае, если они находятся в положениях 2 и 3 [149, 1501, но могут избежать атаки, если находятся в других положениях. Алкилирование алифатических гидроксильных групп обычно протекает медленнее, чем реакция по карбонильной группе. Диазометан может также вызвать реакцию замещения N- и 0-ацетильных групп на метильную группу, при- [c.498]

Существуют двойные и тройные смеси с определенным соотношением компонентов, у которых состав насыщенного пара и жидкости одинаков. Такие смеси кипят при температуре более низкой или более высокой, чем температура кипения каждого компонента смеси в отдельности, и называются постояннокипя-щими, или азеотропными смесями. Явление азеотропии обусловлено сложными взаимоотношениями молекул в жидкости, основанными главным образом на силах сцепления, ассоциации и сольватации. Большую роль в этих явлениях играют водородные связи, т. е. свойство атома водорода в группах ОН, ЫНз, СООН и т. п. быть координационно связанным с атомами кислорода или [c.162]

Один из наиболее употребительных методов получения атомов Н — это метод электроразряда. Как было показано Вудом 11690], в тлеющем разряде в водороде при давлении 0,1—1 мм. рт. ст. получается высокий процент атомарного водорода. Метод Вуда в настоящее время широко применяется для получения атомных газов. Для изучения химических свойств атомов водорода этот метод впервые был применен Бонгеффером [525]. Электроразрядный метод получения атомарного водорода обычно применяется таким образом струя водорода, пропускаемая через разрядную трубку, где происходит образование атомов Н, направляется затем в реакционный сосуд и смешивается в нем с тем или иным реагентом. Рекомбинация атомов Н на стенках либо в результате тройных соударений идет достаточно медленно и поэтому концентрация атомарного водорода на входе в реакционный сосуд достаточно велика. [c.72]

Особые свойства атома водорода, определяющие эту связь [4], состоят, во-первых, в том, что при его соединении с электроотрицательным атомом, например галогена или кислорода, он, отдавая свой электрон партнеру, сам внедряется внутрь его электронной оболочки. Этим протон отличается от всех остальных положительных одновалентных ионов, которые в ионных молекулах находятся вне электронной оболочки партнера. Во-вторых, при взаимодействии образовавшейся таким образом группы с электроотрицательным атомом соседней молекулы протон, притягиваясь к нему, смещается относительно электронной оболочки партнера и таким образом дезэкрани-руется. Это дезэкранирование сказывается в нескольких различных явлениях. Простейшим экспериментальным проявлением этого дезэкранирования оказывается увеличение ионности связи X — Н, что ведет к сильному снижению интенсивности полосы ассоциированных молекул на первом обертоне. Иногда на первом обертоне эта полоса нацело исчезает, как это имеет место в растворе хлороформа в пиридине [2]. При образовании насыщенной межмолекулярной связи без участия атома водорода такое аномальное поведение полосы поглощения на первом обертоне не наблюдалось. [c.255]

Одним из проявлений кислотных свойств атомов водорода является участие сульфидов в реакциях металлирования. Металлирование сульфидов исследовалось, главным образом, на примерах ароматических или жирноароматических сульфидов. Чаще всего эта реакция сопровождается разрывом С — 5-связи. Однако фенил-бензилсульфид металлируется бутиллитием по СНг-группе (после карбонизации продукт аметаллирования получают а-фенил-меркапто-фенилуксусную кислоту [16]). [c.99]

Так как группировка К = К, являющаяся аналогом винильной группы, обладает электроноакцепторными свойствами, атомы водорода метильной группы приобретают кислый характер и, так как реакция проводится в щелочной среде, один нз них на заключительной стадии реакции может отщепляться в виде протона. [c.433]

М. И. Батуев, А. Д. Петров, В. А. Пономаренко и А. Д. Мат-веева °2 изучили спектры комбинационного рассеяния кремнийорганических соединений, отличающихся наличием Si— Н- и Si— l-овязей. Авторы пришли выводу, что некоторые свойства атомов водорода, связанных с атомами ремния, меняются в значительной степени от отроения молекулы. [c.402]