Окись металла, взаимодействие с водой

Однако рядом исследований было несомненно установлено, что часто газы образуются в результате тех химических изменений, которые происходят во время нагревания породы, проводимого с целью пх выделения. Так, водород может образоваться вследствие восстановления воды минералами, способными окисляться при высокой температуре, как, например, силикатами, содержащими железо (II) окись углерода может получиться подобным же образом из угольного ангидрида или вследствие восстановления СОг водородом, образовавшимся в результате первой реакции метан может получиться при взаимодействии воды с карбидами металлов и т. д. [c.1035]

Химические реакции, осуществляемые в процессе создания контролируемых атмосфер из СНГ в смеси с воздухом, весьма разнообразны. Они обязательно сводятся к удалению кислорода. Помимо остаточного кислорода и азота защитные атмосферы в различном соотношении содержат двуокись и окись углерода, водород, пары воды и углеводороды. Дальнейшее изменение состава газовой среды требует специальных реакций. Поскольку двуокись углерода может взаимодействовать с определенными металлами и углеродом, содержащимся в стали, ее содержание в этой атмосфере необходимо снижать или полностью исключать. Для обеспечения взаимодействия между углеродом и поверхностью сплава металла (карбюризация) дополнительно может быть конвертирован пропан, а для нитрирования (азотирования) поверхности стали — введен аммиак. При термообработке стали нежелательно иметь высокую точку росы избыточной влаги, поэтому перед подачей на термообработку газы следует предварительно осушать, а окись углерода удалять во избежание поверхностного науглероживания низкоуглеродистых марок стали. [c.318]

Бериллий и магний образуют соединения с галогенами, кислородом, серой и азотом. Окиси обоих металлов — тугоплавкие вещества белого цвета. Окись бериллия с водой образует почти не растворимую в воде гидроокись Ве(0Н)2, которая проявляет амфотерный характер, растворяясь как в кислотах, так и в щелочах. При взаимодействии гидроокиси бериллия со щелочами получаются бериллаты [c.224]

Рассмотрим возможность определения газов в металлах (и некоторых металлоидах) по группам периодической системы <см. таблицу). Для определения газов в щелочных металлах применяются методы вакуум-плавления и химические методы. До последнего времени считалось, что метод вакуум-плавления не может быть применен для определения газов в щелочных металлах из-за возможного поглощения выделяющихся газов адсорбционно-активным налетом и трудности восстановления их окислов. Однако в результате работы сотрудников газовой группы ГЕОХИ [1] был разработан ряд методов онределения газов в щелочных металлах. Для этих металлов метод вакуум-плавления несколько видоизменен. Анализ проводится таким образом, что вначале отгоняется металл, а затем, при температуре восстановления окислов металла углеродом, выделяется окись углерода. Этот прием позволяет избавиться от поглощения окиси углерода испаряющимся металлом, так как предварительные опыты показали, что окись углерода не поглощается сплошной пленкой щелочного металла и сильно поглощается тонко-дисперсным испаряющимся металлом. Поэтому процессы испарения металла и выделения окиси углерода должны быть разделены. Определение кислорода в щелочных металлах методом ртутной экстракции [2, 3] основано на образовании амальгамы металла при отсутствии взаимодействия окиси со ртутью. Остающаяся после удаления ртутной амальгамы окись металла растворяется в воде и по количеству металла в растворе определяется количество кислорода. [c.84]

Разложение муравьиной кислоты на окись углерода и воду (190). Взаимодействие кислоты с металлом (191). Окисление муравьиной кислоты (191). Получение муравьиной кислоты (192). Взаимодействие муравьинокислого натрия с натронной известью (193). [c.266]

Подобные пленки могут образовываться и не только на металлах. Так, окись магния при взаимодействии с водой гидратируется и покрывается с поверхности пленкой гидрата окиси, нерастворимой в воде и изолирующей окись от дальнейшего воздействия. [c.378]

Для Ое, 5п и РЬ характерны оке и д ы (ЭОг, ЭО) и гидроксиды. Все оксиды —твердые вещества из них наиболее устойчивы ОеОг и РЬО. Оксиды получают накаливанием металлов на воздухе, а ОеО и 5пО косвенным путем. Оксиды ЭО и диоксиды ЭОз с водой не взаимодействуют, проявляют амфотерные свойства с преобладанием кислотных свойств у диоксида германия ОеОа и основных у оксида свинца РЬО. [c.299]

Оксиды этих металлов гигроскопичны и поглощают водяные пары воздуха особенно активна окись лантана, соединяющаяся с водой с выделением большого количества тепла. Как оксиды, так и гидроксиды имеют основной характер. Гидроксиды не растворимы в воде и могут быть получены из солей при взаимодействии со щелочами [c.272]

Мольное соотношение окисп этилена и воды колеблется от 1 1 до 1 1,3 (предпочтительнее 1 1,1). Продолжительность процесса около 1 ч. Катализаторами служат галогениды щелочных металлов, четвертичного аммония или аминов, а также смеси веществ, при взаимодействии которых получается нужный катализатор. Оптимальное количество катализатора 0,3 — 1,5% от общей массы окиси этилена и воды. Выход этиленгликоля достигает 97%, а диэтиленгликоля — около 3% на взятую окись этилена конверсия окиси этилена практически полная. [c.65]

Общим для всех катализаторов, предложенных для дегидрирования этилбензола в стирол, является то, что они пригодны для работы в условиях разбавления углеводородов водяным паром, что они содержат одно соединение (окись металла) в качестве главного компонента и небольшие количества других компонентов. В качестве главного компонента рекомендуется применять окиси магния, железа, цинка, бериллия, меди и др. [103], Общим для этих катализаторов является также и то, что они содержат небольшое количество солей калия (например, углекислого калия), присутствие которых в катализаторе ускоряет взаимодействие между водой и углеродом с образованием СО2 (реакция водяного газа), благодаря чему катализаторы дегидрирования этилбензола при применении водяного пара становятся саморегенерирующимися, что позволяет непрерывно осуществлять процесс контактирования этилбензола. Роль калиевых солей в реакции образования водяного газа была исследована В. М. Гриневичем [104]. [c.626]

Молекула РЬ(С2Н5)4 легко распадается на металл (РЬ) и свободные радикалы (СзНд). Этот процесс начинается уже при 250°. Металл (РЬ) в дальнейшем окисляется, образуя сначала окись (РЬО), а затем перекись (РЬОг), взаимодействующую с перекисями углеводородов (К — СН2 — ООН) в результате реакции получаются альдегиды, пары воды, окись металла и кислород по суммарному уравнению [c.39]

По химическим свойствам щелочные металлы принадлежат к числу наиболее активных металлов. Оки энергично взаимодействуют с кпслородом и водой 2Ме -I- гн о = 2МеОН -f На [c.313]

Вследствие этих же причин не могут быть использованы для промышленного получения водорода реакции взаимодействия 1це-лочных и щелочноземельных металлов с водой (2Ка + 2НгО = = Нг + 2МаОН) или магния, цинка и др. (М -ЬНгО = H2- MgO). Гидроокись натрия трудно регенерировать простым методом и возвратить в процесс, а для того, чтобы восстановить окись магния, имеющую большую теплоту образования, необходимы высокие температуры и большие расходы тепла. [c.14]

Для проверки конца реакции проводят около крышки тигля стеклянной палочкой, смоченной крепкой НС1. В присутствии аммиака образуется белый дымок хлористого аммония. По окончании выделения аммиака нагрев усиливают до 900—1000° (т. е. до светло-красного накала) и продолжают спекание 1—2 часа, пока спекшаяся масса не отделится от стенок тигля. В это время идет разложение избытка СаСОд до СаО и HgO и образующаяся окись кальция соединяется с кремнеземом, в то время как щелочные металлы взаимодействуют с хлоридом кальция. По окончании спекания тигель охлаждают и спек переносят в фарфоровую чашку диаметром 12 см. Тигель и крышку обмывают горячей дистиллированной водой, тщательно отделяя оставшиеся частицы спека от тигля. Измельчают спек стеклянным пестиком, приливают в чашку 50 мл горячей дистиллированной воды и ставят ее на водяную баню для отстаивания осадка. Затем декантируют раствор через рыхлый фильтр и продолжают выщелачивание хлоридов, промывая остаток спека горячей дистиллированной водой и декантируя раствор из чашки через фильтр. Выщелачивание водой повторяют 2—3 раза, после чего фильтр промывают несколько раз горячей дистиллированной водой до слабой опалесценции промывных вод от AgNOg, подкисленного [c.134]

Изучавшееся нами ранее взаимодействие активированной глины с олеиновой) кислотой показало, что в результате вместе с другими процессами протекает образование неомыляемых соединений. Так как механизм действия глин на жирные кислоты представляет интерес с точки зрения проблем нефтеобразования, то было решено проследить реакцию образования неомыляемых соединений из кислот на примере масляной кислоты, продукты превращения которой, нам казалось, должны были быть проще, чем в случав олеиновой кислоты. Превращение масляной кислоты при высоких температурах над металлами или окислами металлов изучалось рядом исследователей [29—31]. При этом, наряду с дипропилке-тоном —, продуктом отщепления СОг от двух молекул кислоты, могло происходить образование непредельных и предельных углеводородов. Работы Сабатье и Мэля по пропусканию масляной кислоты над углекислым кальцием при 450—500° [32], окисью марганца при 400—450° [33], закисью или окисью железа при 430—490° [34] указывают на образование дипропилкетона с хорошим выходом. Сендерен показал, что при пропускании паров масляной кислоты над животным углем при 360— 380° образуются углеводороды, углекислота, окись углерода, водород, вода и другие продукты [35] в присутствии окиси алюминия при 400° масляная кислота распадается с образованием водорода, окиси углерода, углекислоты и этиленовых углеводородов [36]. Эти исследования, а равно и ряд других, не отвечают природным условиям нефтеобразования, так как последнее могло иметь место, как это было показано выше, лишь в области температур, ограниченной 200—250°. [c.262]

Общим для всех катализаторов, предложенных для дегидрирования этилбензола в стирол, является то, что они пригодны для работы в условиях разбавления угеводородов водяным паром и содержат одно соединение (окись металла) в качестве главного компонента и в небольших количествах ряд других компонентов. В качестве главного компонента рекомендовано применение окисей магния, железа, цинка, бериллия, меди, калия и др. Присутствие окиси калия ускоряет взаимодействие между водой и углеродом с образованием СОд (реакция водяного газа), благодаря чему некоторые катализаторы дегидрирования этилбензола с применением водяного пара становятся саморегенерирующимися, что делает процесс контактирования этилбензола непрерывным. Интересно отметить, что для дегидрирования этилбензола в стирол оказались пригодными катализаторы, применявшиеся для дегидрирования -бутиленов в дивинил. Для дегидрирования этилбензола в стирол также применяют катализатор следующего состава окиси цинка 80%, окиси кальция 5—7%, окиси алюминия 10%, окиси калия 2—3%, окиси хрома 0,5—0,7%. [c.230]

Обычные неорганические соли натрия и калия не растворимы в неполярных органических растворителях. Это верно и для солей неорганических анионов с небольщими органическими катионами, например для тетраметиламмония. Подобные аммонийные соли часто способны, однако, растворяться в ди-хлорметане и хлороформе. Более того, использование относительно больщих органических анионов может обеспечивать растворимость солей щелочных металлов в таких растворителях, как бензол. Например, диэтил-н-бутилмалонат натрия дает 0,14 М раствор в бензоле, для которого понижение точки замерзания неизмеримо мало, что говорит о высокой степени ассоциации. Подобным образом большие ониевые катионы (например, тетра-м-гексиламмония) делают растворимыми соли даже небольших органофобных анионов (например, гидроксид-ионов) в углеводородах. Ионофоры, т. е. молекулы, состоящие из ионов в кристаллической решетке, диссоциируют (полностью или частично) на сольватированные катионы и анионы в растворителях с высокими диэлектрическими проницаемостями. Подобные растворы в воде являются хорошими проводниками. В менее полярных растворителях даже сильные электролиты могут растворяться с образованием растворов с низкой электропроводностью это означает, что только часть растворенной соли диссоциирована на свободные ионы. Чтобы объяснить такое поведение растворов, Бьеррум выдвинул в 1926 г. гипотезу ионных пар. Впоследствии его гипотеза была усовершенствована Фуоссом [38] и рядом других исследователей. Ионные пары представляют собой ассоциаты противоположно заряженных ионов и являются нейтральными частицами. Стабильность ионных пар обеспечивается в основном кулоновскими силами, но иногда этому способствует и сильное взаимодействие с ок- [c.16]

Как показали работы М. М. Дубинина и его сотрудников [60, 61 ], при физической адсорбции на поверхности полярных адсорбентов, к которым относятся природные отбеливающие земли, силикагель, синтетические алюмосиликаты, активированная окись алюминия и др., основную роль играют ориентационное и индукционное взаимодействия. Молекулы этих адсорбентов, состоят в основном из окислов кремния и алюминия с включением конституционной и кристаллизационной воды, а в природных адсорбентах также из окислов других металлов. Структурные решетки этих адсорбентов образованы ионами , А " ", Мд " , 0 , ОН или комплексами (310 ) , (А1О4) и т. д. Ионы, лежащие на поверхности адсорбента, хотя в химическом отношении и уравновешены связанными с ними ионами противоположного заряда, находящимися в массе адсорбента, обладают электростатическими зарядами, силовые поля которых лишь частично скомпенсированы внутренними ионами. Нескомпенсированные силовые поля по- [c.234]

Осадки третьего типа представляют собой железные, медные, свинцовые и прочие соли органических кислот (карбоновых и ок-снкислот), образующиеся при взаимодействии этих кислот с металлами в присутствии воды и кислорода. [c.260]

Зоне I соответствуют сильно электроотрицательные металлы, начиная со щелочных, ончая железом. Что касается щелочных металлов, то, поскольку их потенциалы намного электроотрицательнее, чем потенциалы водорода, они будут реагиров1ать с водоА во всем диапазоне pH НгО + -Na Na+ + /гНг + + ОН-. Алюминий и магний будут реагировать в диапазоне до pH, при которых устойчива окисная пленки, защищающая их от взаимодействия с раствором (pH = 3—7). Активным является кальций, так как окись кальция, образующаяся на товерхяо сти, е создает защитной пленки и хорошо растворяется В воде. [c.40]

При нормальных условиях на поверхности металла образуется тонкая пленка окиси, предохраняющая его от дальнейшего окисления. Во влажном воздухе, особенно в жидком состоянии, галлий менее стоек и быстро тускнеет. При нагревании в автоклаве взаимодействует с водой, образуя гидроокись GaOOH или (выше 300°) безводную окись [51. [c.226]

Взаимодействуя с металлами, типичные неметаллы образуют соединения с ионной связью, примером которых могут служить хлорид натрия Na l, окись кальция СаО, сульфид калия K2S. В определенных условиях неметаллы реагируют между собой, образуя соединения с ковалентной связью — как полярные, так и неполярные. Примером первых служат вода НгО, хлористый водород НС1, аммиак NH3 примером вторых — двуоокись углерода СО2, метан СН , бензол СцНд. [c.200]

Ацетамидин, употребляемый в подавляющем числе синтезов пиримидинового компонента тиамина, может быть получен из ацетамида через ацето-иминоэфир. Ацетамид, с прекрасным выходом получаемый насыщением уксусного ангидрида или уксусной кислоты аммиаком или при отгонке воды из смеси уксусной кислоты и углекислого аммония 1205 ], дегидратируется при взаимодействии с хлорокисью фосфора при 100—150° С, образуя ацетонитрил. Его также получают непосредственно из уксусной кислоты и аммиака при пропускании смеси их паров над окисью алюминия или окисью тория при температуре 400—500° С [206], над селикагелем при 500° С с выходом 95% [207] или над смесью селикагеля и фосфорной кислоты при 280—300° С с выходом 87% [208]. Для получения ацетонитрила можно подвергнуть парофазной конденсации пентан и аммиак при 520° С над алю-момолибденовым катализатором (выход 43,8%) [209] или этилен и аммиак над окислами металлов, нанесенных на окись алюминия [210]. [c.399]

Взаимодействие поверхности серебряного катализатора с компонентами реакционной газовой смеси является наиболее существенной стадией каталитического процесса окисления этилена. При этом важно знать, в какой форме находится кислород на поверхности серебра, т. е. в виде каких частиц из следующих известных Оа, О2, От, О, О", О , Оз или 0.1. От этого зависят такие свойства поверхностных соединений серебра и кислорода, как состав, строение, термическая стойкость и особенно прочность связей металл — кислород, определяющая реакционную способность этих соединений. Поэтому стадия образования нестойких поверхностных кислородных соединений серебра, которые сравнительно легко разрушаются,образуя активные промежуточные продукты (например, перекись этилена), способные повести процесс превращения дальше — в те или иные конечные продукты (окись этилена, двуокись углерода, вода и т. п.), — является чрезвычайно важной при каталитическом окислении. Иными словами, форма кислорода может в.лиять на вид кинетических уравнений процесса каталитического окисления этилека. [c.270]

Литий — чрезвычайно рассеянный редкий элемент. В земной коре его содержится в среднем 0,003% [414]. Литий—очень реакционноспособный металл, во всех соединениях одновалентен. Окись лития энергично взаимодействует с водой, образуя гидрат. Большинство его солей легколетучи и хорошо растворяются в воде. [c.229]

Смотреть страницы где упоминается термин Окись металла, взаимодействие с водой: [c.347] [c.4] [c.155] [c.416] [c.4] [c.323] [c.74] [c.10] [c.299] [c.246] [c.350] [c.480] [c.228] [c.16] [c.114] [c.350] [c.531] [c.13] [c.464] [c.532] [c.714] [c.40] [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология