Аммиак поверхностное натяжение

Изучено влияние поверхностного натяжения на коэффициенты массопередачи при пенном режиме [304] на системах двуокись серы и воздух — вода и водные растворы этилового, пропилового в бутилового спиртов, а также аммиак и воздух — вода и водны растворы бутилового спирта. Опытные данные представлены на рис. III.10 и III.И. [c.137]

Здесь а — поверхностное натяжение жидкости, г — скрытая теплота испарения, — коэффициенты динамической и кинематической вязкости. Чем больше число тем эффективнее теплоноситель. Поскольку параметры, входящие в N , по-разному зависят от температуры, то функция N (7) имеет минимум, отвечающий наивыгоднейшему температурному диапазону работы термосифона. Однако эта величина не полностью характеризует теплоноситель и лишь отражает его свойства в жидком состоянии. По этому числу предпочтение следует отдать дистиллированной воде (ее скрытая теплота испарения велика 2400 кДж/кг). Однако при минусовых температурах вода замерзает. Для исключения замерзания составляется смесь воды со спиртом в процентном отношении. Аммиак обладает большим (сильно нарастающим с повышением температуры) избыточным давлением и плотностью паров теплоносителя в заданном температурном диапазоне, хотя уступает воде по значению скрытой теплоты испарения (ниже в 2 раза, чем у воды). Но аммиак токсичен, и требуется особая осторожность при заправке. Подходящим теплоносителем для термосифонов является и ацетон, но он в =5 раз уступает воде по параметру качества. [c.246]

Вода обладает самым большим поверхностным натяжением из всех жидкостей — 75 эрг-см- (глицерин — 65 эрг-см- , аммиак— 42, а все остальные — ниже 30 эрг-см ), за исключением ртути — 436 эрг см-2. [c.12]

Для приготовления раствора № 1 (см. табл. 37) в рабочей ванне, содержащей 7з объема горячей (60 — 70 °С) питьевой воды, разводят сернокислую медь и порциями, при интенсивном перемешивании, добавляют аммиак до полного растворения образовавшегося осадка. Затем в отдельной емкости точно так же готовят аммиачный раствор сернокислого цинка и вливают его в раствор сернокислой меди. Для снижения поверхностного натяжения в полученную смесь иногда добавляют лаурилсульфат натрия (0,8 — 1 г/л), доливают ее водой до требуемого объема и корректируют значение pH с помощью серной кислоты, разбавленной в соотношении 1 1. На дне ванны допустимо наличие небольшого количества осадка гидроокисей. [c.102]

В производстве шарикового алюмосиликатного катализатора поверхностно-активные вещества с целью регулирования его структуры не применяются. Но они используются для понижения брака катализатора в результате растрескивания. В частности, для этой цели служит так называемый НЧК (нейтрализованный аммиаком черный контакт, полученный сульфированием некоторых нефтяных остатков). При этом снижение поверхностного натяжения жидкости уменьшает интенсивность перемещения жидкости в капиллярах и понижает ее расклинивающее действие. [c.92]

Кобозев с сотрудниками [151], изучая промотирующее действие окиси алюминия и окиси магния на катализатор из окиси железа при синтезе аммиака, также пришли к заключению, что предположение об образовании смешанных кристаллов само по себе недостаточно для объяснения эффекта промотирования. Они считали промотирующий эффект функцией поверхностной активности веществ, служащих промоторами. Установлена резкая разница между поверхностным натяжением чистой закись-окиси железа и закись-окисью железа, промотированной 2—3% окиси алюминия. При сравнении окиси железа и окиси железа с окисью магния не найдено промотирующего действия, так как окись магния, хотя и в высшей степени изоморфна с окисью железа, не обла- [c.368]

Существование критической температуры было установлено первоначально (1860) Д. И. Менделеевым в результате изучения некоторых свойств жидкостей — изменения поверхностного натяжения жидкостей с изменением температуры ( 138). Он назвал ее температурой абсолютного кипения жидкостей и показал, что выше этой температуры вещество не может находиться в жидком состоянии. Т. Эндрьюс (1869) пришел к аналогичному выводу при изучении свойств (сжимаемости) газов и паров (углекислоты и менее детально аммиака, хлористого водорода, сероуглерода и др.). [c.109]

ВОДНЫМ раствором аммиака. Капли оксихлорида алюминия, проходя через керосин, под действием сил поверхностного натяжения, приобретают шаровидную форму и при контакте с водным аммиаком затвердевают. [c.136]

Аммиак по свойствам ближе к воде и по величине а занимает промежуточное положение между водой и фреонами. Теплопроводность, теплота парообразования, поверхностное натяжение и критическое давление у аммиака примерно в 2 раза ниже, чем у воды. [c.43]

Если при осаждении в микропробирках осадок частично скапливается в виде тонкой пленочки на поверхности жидкости, следует до осаждения ввести в раствор каплю спирта или ацетона поверхностное натяжение при этом изменяется и подъема осадка не наблюдается. Подкисление или подщелачивание малых объемов раствора производится введением кислот или щелочей в ушке платиновой проволоки небольшими порциями, ею же раствор перемешивают и отбирают контрольную каплю для определения кислотности среды по индикаторной бумаге. Капли исследуемого раствора, находящиеся на предметном стекле, обрабатывают парами концентрированных кислот или аммиака. [c.39]

Поверхностное натяжение. Одним из преимуществ латекса пе-. ред растворами каучука является его способность смачивать гидрофильные поверхности (кожу, ткань и т. д.). Поскольку латекс содержит большое количество поверхностно-активных веществ (жирных кислот, белков и т. д.), то поверхностное натяжение его значительно ниже, чем воды. Для свежего латекса оно составляет 38-10 —40-10 Н/м. Смачивающая и пропитывающая способность латекса обычно возрастает с понижением его поверхностного натяжения. Последнее снижают добавлением аммиака. [c.21]

Поверхностное натяжение жидкого аммиака [c.8]

У аммиака теплота парообразования больше, чем у фреонов примерно в 6—12 раз, поверхностное натяжение в 1,5—4 раза, теплопроводность в 4—8 раз. [c.14]

В полярных растворителях электрон генерирует поляризационное поле, которое приводит к самозахвату электрона. Энергия связи при этом велика например, теплота растворения электрона в жидком аммиаке или воде оказывается порядка 30—40 ккал моль [138]. Отталкивание электрона и растворителя, действующее на малых расстояниях, ведет, однако, к образованию полостей, в которых электрон локализуется. Например, в жидком аммиаке рассчитанный радиус полости оказывается около 3 А. В полярных средах по сравнению с неполярными дальнодействующий эффект поляризации уменьшает размеры таких полостей. Другим фактором, влияющим на радиус полости, оказывается величина поверхностной энергии, связанная с величиной поверхностного натяжения жидкости. Поляризация жидкости ответственна также за просачивание плотности электронного заряда за пределы полости. Например, в жидком аммиаке 30—40% заряда уходит таким образом. [c.347]

Вместо воды для высушивания гелей 5102 иногда применяют другие жидкости с более низкой величиной поверхностного натяжения. Берман [297] дегидратировал силикагель из аммиака. Тетер [298] промывал алюмосиликатный гель метанолом и высушивал его в автоклаве. Керби [299] получал порошковидный, тонкодисперсный гель с низкой плотностью посредством обработки осажденного геля кремнезема смешиваемыми с водой жидкостями, такими, как спирты или кетоны, с последующим высушиванием образцов при атмосферном давлении. Арчибальд [300] предложил аналогичный процесс с тем отличием, что гель, смоченный органической жидкостью, нагревался под давлением в области от 7 кг/см до критической точки, после чего жидкость испарялась. Пирс и Кимберлин [301] приготовляли адсорбенты, смешивая гидрогель кремнезема с н-бутанолом и дистиллированной водой до тех пор, пока в азеотропной смеси частицы геля больше не слипались. Частицы геля приготовляли путем суспендирования капелек золя [c.737]

В других модификациях способа получения аэрогеля к кислому золю в смеси этанол—вода добавляют мочевину, чтобы вызвать разложение с образованием аммиака и получить нейтральный продукт [313]. Вместо спирта при изготовлении аэрогеля под давлением можно использовать гидрогель в смеси крезолом, при нагревании которого вначале выпаривается вся вода, а затем крезол. Очевидно, что при такой повышенной температуре поверхностное натяжение на поверхности раздела фаз оказывается настолько низким, что гель испытывает только очень небольшую усадку. Остаточный крезол, вероятно в хе-мосорбированном состоянии, удаляется нагреванием на воздухе до 800°С [314]. [c.741]

Весьма перспективно для химической технологии теплообмен ное устройство, называемое теплопроводом. Оно пред ставляет собой полностью закрытую металлическую трубу с лю быми профилями сечения, футерованную каким-либо пористо капиллярным материалом (фитилем), например, шерстяной тканью, стекловолокном, сетками, пористыми металлами, полимерами, керамикой и т. п. В полость трубы подается теплоноситель в количестве, достаточном для полной пропитки фитиля. Температура кипения теплоносителя должна обеспечивать отвод тепла (путем испарения) из охлаждаемого рабочего пространства химического реактора или другого аппарата интервал зон температуры — от какой угодно низкой до 2000 °С. В качестве теплоносителя используют металлы (Сз, К, На, Ы, РЬ, А и др.), высоко кипящие органические жидкости, расплавы солей, воду, аммиак, жидкий азот и др.). Предпочтительны жидкости с высокой скрытой теплотой испарения, большим поверхностным натяжением, низкими плотностью и вязкостью. Трубка одной своей частью располагается в зоне отвода тепла, а остальной частью — в зоне конденсации паров. Пары теплоносителя, образовавшиеся в первой зоне, конденсируются во второй зоне, а конденсат возвращается в первую зону под действием капиллярных сил фитиля. Благодаря большому количеству центров парообразования резко падает перегрев жидкости при ее кипении и значительно возрастает коэффициент теплоотдачи при испарении (в 5—10 раз). Особенностью теплопровода является очень высокая эффективная теплопроводность вдоль потока пара (на 3—4 порядка больше, чем у серебра, меди и алю.миния), что обусловлено низким температурным градиентом вдоль трубы. Мощность теплопровода определяется капиллярным давлением, компенсирующим потери напора парового и жидкостного потоков. [c.336]

Одним из наиболее важных соединений фтора является фтористый водород, Подобно тому, как вода является одним из наиболее важных соединений кислорода. Жвдкий фтористый водород во многих отношениях более напоминает воду, чем хлористый водород. Фтористый водород представляет собой прекрасный ионизирующий растворитель, обладает сравнительно высоким удельным весом [20], высокой диэлектрической постоянной, имеет довольно высокую температуру кипения по сравнению со своим молекулярным весом и т. д. Считалось, что эти свойства воды, фтористого водорода и других жидкостей обусловлены ассоциацией молекул благодаря водородной связи. Фтористый водород, однако, сильно отличается от воды по некоторым свойствам, например по поверхностному натяжению [20] и вязкости [21]. Удовлетворительное объяснение этих фактов до настоящего времени отсутствует. В результате изучения жидкой воды и ее растворов было сделано много ценных научных выводов. Исследование жидкого аммиака, родственного соединения, способствовало детальному изучению растворителей такого типа. Изучение фтористого водорода в еще большей степени будет способствовать изучению растворителей, так как ЫНз, НгО и НР являются водородными соединениями трех соседних электроотрицательных соединений первого ряда периодической системы и представляют [c.24]

Н. А. Шалберов и В. В. Остроумов [36] применили вискозиметр Ренкина, предназначенный для газов, для измерения вязкости жидкостей. В этом приборе жидкость протекает через капилляр под постоянным давлением столбхжа ртути, который заключается в другом колене прибора (так же как в вискозиметре Ли—Пинкевича). При измерении вязкости жидкостей этим способом попраЕка на поверхностное натяжение значительно меньше, чем в случае газов. Бима-зенахар [37] изготовил капиллярный вискозиметр для весьма вязких и гигро-, скопических жидкостей, с помощью которого он измерял вязкость безводного глицерина в пределах от 30 до 75° С. Моносзон и В. А. Плесков [38] из стекла в комбинации с металлом построили аппарат с капилляром для измерения вязкости жидкого аммиака и аммиачных растворов при давлениях 15—30 кГ/см при температурах до 50° С. [c.195]

Замечательно, что температуры кипения и плавления, теплота плавления и поверхностное натяжение понижаются от ННз к РНа и затем снова повышаются при переходе к В1Нз. Это происходит бттого, что аммиак в отличве от своих аналогов в жид- [c.629]

Необходимо также принять во внимание роль сравнительных размеров электронных полостей в различных полярных растворителях. В случае растворителей с сильно связанным водородом, таких, как вода, энергия поверхностного натяжения при образовании полостей должна быть больше, чем в жидком аммиаке. Соответственно разумно нредполон<ить, что электронные полости в воде, если они конечно существуют, должны быть существенно меньше, чем полости в ишдком аммиаке. Для воды описанная выше модель была предложена Онзагером [17] и Джортнером [18]. [c.153]

Содержание, % сухого вещества. . . каучука. ...... щелочи (в пересчете на аммиак)..... Вязкость по Брукфилду, тн-сек/м , или спа Поверхностное натяжение, мн1м, или дин/см. ....... 37--41 35-38 0,8-1, 0 4-6 33-36 11-13 62-65 58-63 0,6-0,8 30-60 33-40 10-11 72-75 65-69 9500 33-35 10-11 61-62 60-61 0,5-0,7 30-50 35-42 10,2-10,8 [c.18]

Другие авторы тоже применяли уравнение (12.5.1) для корреляции данных о поверхностном натяжении при высоких давлениях например, Штегемайер [56] ) исследовал системы метан—пентан и метан—декан, Рено и Кац [4] изучали смеси азот—бутан (и гептан), а Лефрансуа и Буржуа [31] рассмотрели влияние давления инертных газов на поверхностное натяжение многих органических жидкостей, а также влияние давления N3 и Н на поверхностное натяжение жидкого аммиака. [c.523]

Рис. 1.4. Зависимость поверхностного натяжения ртути Д7 от величины коэффициента поляризуемости растворителей по данным [18, 31]. 1 — вода 2 — метанол 3 — этанол 4 — н-пропанол 5 — н-бутанол 6 — /ирет-бутанол 7 — муравьиная кислота 8 — уксусная кислота 9 — масляная кислота 10 — этиленгликоль 11 — глицерин 12 — этиловый эфир 13 — хлороформ 14 — формамид 15 — диметилформамид 6 — диметилацетамид 17 — н-метилформамид 18 — н-метилпропионамид 19 — ацетонитрил 20 — ацетон 21 — диметилсульфоксид 22 — сульфолан 23 — диэтиленгликоль 24 — пиридин 25 — бензол 26 — аммиак

Исследовали стабильность пленочного течения жидкости в процессах абсорбции и адиабатической ректификации. Опыты проводили на противоточном пленочном аппарате типа труба в трубе с массообменом в кольцевом зазоре (диаметр внутренней трубки 18 мм, наружной 30 мм). Пленка жидкости стекала по внутренней стальной трубке. Разрыв жидкостной пленки определяли визуально через наружную стеклянную трубку. Изучали системы, в которых при массообмене поверхностное натяжение по колонне уменьшается сверху вниз (так называемые отрицательные системы по классификации Цюйдербега). При абсорбции исследовали систему вода — аммиак — воздух, при ректификации — системы бензол — гептан, дихлорэтан — толуол, бензол — пропанол и пропанол — вода. [c.20]

Переработка водорастворимых фенольных резолов имеет свои особенности. Для разбавления следует использовать или дистиллированную, или умягченную воду. Последнюю можно получить добавлением 0,05—0,1% аммиака или 0,5—1% триэтаноламина [12]. Большое поверхностное натяжение воды обусловливает необходимость обезжиривания покрываемой лаком поверхности. С этой целью поверхность обрабатывают парами три- или нерхлор- [c.177]

Полярный характер молекулы гидразина обуславливает и некоторые особенности растворения его в других растворителях. Гидразин нерастворим или мало растворим в органических неполярных растворителях и растворяется в воде, спиртах, аммиаке, аминах и других полярных растворителях, смешивается в любых соотношениях с метанолом и этанолом. С увеличением содержания метанола или этанола понижается температура замерзания, а также уменьшается плотность и поверхностное натяжение спиртово-гидразиновых смесей. Добавление спирта к гидразину повышает стабильность последнего. Например, смесь, содержащая 63% (масс.) гидразина и 37% этанола, хранится в стеклянном сосуде без потерь более одного года, в то время как потери чистого гидразина составляют 1% за 11 дней [16]. [c.17]

Раствор аммонийного мыла СЖК готовят в виде 20%-ного раствора в умягченной воде омылением СЖК аммиаком при температуре 60— 70° С в течение 2 ч. Аммонийное мыло используется для приготовления раствора гипериза, заправки латекса в процессе полимеризации и снижения поверхностного натяжения латекса до 44— 50 duHj M перед концентрированием. [c.456]

Додин — белое кристаллическое вещество с т. пл. 136 °С, плохо растворим в холодной воде, лучше в горячей воде и спирте, нерастворим в большинстве органических растворителей. В связи с наличием в его молекуле радикалас длинной цепью углеродных атомов додецилгуанидинацетат понижает поверхностное натяжение воды. В щелочной среде происходит разложение соли, и выделяется свободное основание в кислой среде препарат более стабилен. При кипячении с кислотами и щелочами он разрушается с выделением аммиака и додециламина. Эта реакция характерна для большинства производных гуанидина. [c.261]

Расхо кденне экспериментальных и рассчитанных значений к , для си-стелгы SOg—H2SO4 объясняется, вероятно, большей величиной межфазовой поверхности для этой системы по сравнению с системой NHg—HjO. Причиной этого является, во-первых, несколько меньшее газосодержание пенного слоя цля системы NHg—HjO (при скорости газа 1.4 м/сек.). Другую причину меньшей межфазовой поверхности при водной абсорбции аммиака следует искать в различии физических свойств жидкостей в сопоставляемых системах (вода и серная кислота). Поскольку в литературе нот данных по влиянию физических свойств жидкости (удельный вес поверхностное натяжение а, вязкость ц) на поверхность контакта фаз в пенном режиме, то для оценки этого влияния мы использовали данные, относящиеся к начальным рен<имам барботажа. [c.241]

Изменения физико-химических свойств соединений элементов Уа подгруппы, например гидридов типа КНз, вследствие сходного характера межатомной связи показывают еще более закономерные зигзагообразные колебания с возрастанием атомного номера от азота к висмуту (см. рис. 23,6). Температуры и теплоты плавления и кипения резко падают от аммиака к фосфину, вновь сильно увеличиваются к арсину, а затем уже более равномерно повышаются к стибину и висмутовистому водороду. Сходным образом изменяется и поверхностное натяжение этих соединений. Следовательно, смещения элементов подгруппы азота в табл. 10 и И количе- [c.89]

Замечательно, что температуры кипения и плавления, теплота плавления и поверхностное натяжение понижаются от NHs к РНз и затем снова повышаются при переходе к BIH3. Это происходит оттого, что аммиак в отличие от своих аналогов в жидком состоянии в значительной степени ассоциирован. Что это действительно так, следует хотя бы из того, что аммиаку присуш е аномально высокое значение константы Трутона (см. стр. 311). [c.563]