Пар водяной равновесное количество водорода

Сравнение характера изменения концентраций говорит о следующем. Равновесное количество метанола падает с температурой, вызывая рост концентрации водорода. Концентрация СО непрерывно растет, что объясняется смещением равновесия реакции водяною газа в сторону исходных продуктов (СО и Н2О). Это с.мещение таково, что вызывает даже некоторое падение концентрации водорода и заметное снижение концентрации СО2, несмотря на увеличивающуюся степень конверсии. Содержание водяного пара во влажно.м [c.364]

Рис. 3.15 демонстрирует изменение состава газа при взаимодействии торфяного кокса с водяным паром в интервале 600—900 °С. При увеличении температуры и продолжительности реакции концентрация водяных паров в получаемом газе снижается. При этом одновременно возрастают количества водорода и оксида углерода. Достигнув равновесных концентраций [50% (об.), содержания указанных компонентов перестают изменяться. При повышении температуры время, необходимое для достижения равновесия, сокращается. Интересно отметить, что при пониженных температурах (600—700 °С) количество СОг [c.105]

Однако для оценки практической осуществимости того или другого технологического процесса недостаточно одних лишь термодинамических соображений. Часто наиболее решающим фактором является скорость реакции, т, е. время, потребное для того, чтобы реагирующая система достигла равновесного состояния. Даже при самых благоприятных конечных выходах реакция не может быть использована на практике, если она протекает слишком медленно, когда не могут быть достаточно использованы ни объем аппаратуры, ни исходные материалы. При комнатной температуре эквивалентные количества водорода и кислорода полностью соединяются в водяной пар, но мы не могли бы использовать реакцию в этих условиях для приготовления HgO, так как она идет чрезвычайно медленно и первые следы продуктов могли бы быть обнаружены лишь через много тысяч лет после начала реакции, а закончилась бы она лишь через миллиарды лет ( 345). [c.482]

При постоянной температуре выражение (XII, 8) не зависит от начальных количеств молей хлора, водяного пара, хлористого водорода и кислорода, помещенных в ящик выражение (XII, 8) не зависит также от объема ящика. (Равновесные парциальные давления газов в отдельности зависят и от начальных количеств молей газов, и от объема ящика.) Константа равновесия рассматриваемой реакции не изменяется из-за присутствия в ящике других газов независимо от того, реагируют или не реагируют эти газы с хлором, водяным паром, хлористым водородом и кислородом. [c.294]

На определенном уровне температура газа становится равной температуре замерзания содержащейся в нем влаги. На этом и вышележащих уровнях вода начинает конденсироваться в виде льда. Отложения льда достигают наибольшей толщины, разумеется, на том уровне, где температура газа равна температуре вымерзания влаги, так как равновесное количество водяных паров в водороде быстро уменьшается при понижении температуры. Из верхней части очистителя (при температуре около —110° С) водород поступает в теплообменник Ви где подвергается дальнейшему охлаждению, и наконец проходит через силикагелевый адсорбер, где удаляются азот и, вероятно, другие летучие примеси. Возвращающийся чистый водород высокого давления проходит через теплообменник охлаждая водород, идущий на очистку, и поступает в трубки малого диаметра теплообменника Ль обеспечивая конденсацию влаги и масла на наружной поверхности трубок. Холодные пары азота из адсорбера проходят по третьей секции теплообменника Ви а затем по трубкам, навитым снаружи очистителя. Следует сказать, что вместо пропускания газа через теплообменник й и адсорбер такой очиститель в верхней части может быть снабжен холодильной машиной для охлаждения водорода. [c.109]

Сочетание всех этих реакций и определяет состав образующегося генераторного газа. Газифицирующий агент - кислород - подается в процессе в количестве, достаточном для поддержания требуемой температуры газификации (1300-1600 С при жидком золоудалении и 900-1000 С при твердом (сухом) золоудалении). Высокий выход целевых компонентов генераторного газа (СО и Hj) обеспечивается главным образом за счет реакций (3, 4, 5, 7) с участием преимущественно водяного пара. Термодинамический анализ показывает, что равновесие всех реакций, протекающих с участием кислорода, практически полностью смещено вправо. Следовательно, в равновесной газовой смеси не может быть свободного кислорода. Поскольку для равновесия эндотермических реакций благоприятна высокая температура, то с повышением температуры возрастает выход целевых компонентов в генераторном газе по реакциям (3, 4, 5). Роль реакций метанообразования в некаталитических процессах газификации очень мала. Что касается других реакций, то нетрудно убедиться, что они являются линейными комбинациями остальных. Так, реакция (4) является комбинацией (5) и (7), а реакция (2) представляет собой сумму реакций (1) и (5). Для расчета равновесного состава генераторного газа при заданном расходе кислорода достаточно составить и решить 2 уравнения равновесия реакций (3) и (5) и два уравнения материального баланса по водороду и кислороду. Расход кислорода на процесс рассчитывается из теплового баланса газогенератора. [c.522]

Обозначим начальные концентрации компонентов сухого газа в долях единицы (принимая за единицу количество сухого начального газа при нормальных условиях) Оо — окись углерода Ьо — водород, Со — двуокись углерода, do — азот, инертные газы, а равновесные концентрации этих газов соответственно Ьт, Ст, dm — и выразим содержание водяных паров в газе как объемное отношение п (пар газ). Тогда в момент равновесия реакции (1) концентрации компонентов во влажном газе (в долях единицы) можно выразить следующим образом [c.131]

Это хорошо видно из табл. 6, где приведены равновесные составы газов, получаемых при разложении водяного пара окислами железа, и дан расход пара. С увеличением температуры увеличивается расход водяного пара и уменьшается количество получаемого водорода. [c.17]

Последовательное проведение процессов конверсии природного газа и образующегося оксвда углерода (с использованием при этом непрореагировавшего водяного пара) позволяет получить газовую смесь, содержащую в основном водород, равновесные небольшие остаточные количества метана и оксида углерода и диоксид углерода. В случае паро-кисло-родной конверсии и применения технологического кислорода одновременно с ним вносятся соответствующие количества аргона и азота. Кроме того, в природном газе часто содержатся I,5-2,0 азота. [c.39]

Так как при равных условиях соотношение объемов газов равно соотношению количества их молей, примем, что в исходной смеси оксида углерода и водяных паров концентрации газов составляли [С0]=2 моль/л [Н20]=3 моль/л. Примем также, что к моменту наступления равновесия образовалось х моль/л углекислого газа, при этом водорода тоже х моль/л оксида углерода осталось (2—х) моль/л, водяного пара — (3—х) моль/л. Подставим значения равновесных концентраций в выражение для константы равновесия [c.257]

Пример бедные смеси углерода, водорода, кислорода, азота. Остановимся в нашем изложении методов вычисления равновесного состава, чтобы показать, как введенные обозначения и методы применить к некоторой частной системе. Смеси топлива и окислителя, содержащие избыток кислорода по сравнению с количеством его, необходимым для стехиометрического превращения углерода в углекислоту и водорода в водяной пар, представляют собой так называемые бедные смеси. Преобладающие составные части продукто] сгорания, удовлетворяющие условию независимости, требующемуся для их выбора в качестве комионентов, суть Og, HgO, 0 , N3, за исключением случаев роакций при весьма высоких температурах. Если в качестве окислителя исиользуется воздух, то должна быть рассмотрена пятая компонента — аргон. [c.74]

Константа равновесия показывает, что равновесие реакции может быть нарушено только путем увеличения или уменьшения концентрации водорода или водяного пара. Количества Ре и Рез04 (твердые вендестна) не оказывают влияния на состояние равновесня. В реакции железо отдает электроны и переходит в положительные ноны [c.262]

На рис. 3.14 приведены расчетные данные, полученные по описанной методике и иллюстрирующие влияние основных условий газификации (температура, давление, соотношение водорода и кислорода в дутье) на равновесный состав получаемого газа. Видно (рис. 3.14, а), что при увеличении температуры уменьшаются концентрации дпоксида углерода, водяного пара и метана при соответствующем возрастании содержания водорода и оксида углерода. В области температур выше 950 °С суммарное количество СО2, Н2О и СН4 не превышает 5% (об.) и равновесная смесь состоит практически лишь из СО и Нг в соотношении, близком к 2 1. Анализируя влияние давления (рис. 3.14,6) на равновесный состав получаемого газа, можно видеть, что в этом случае наблюдаются обратные зависимости увеличение давления приводит к возрастанию доли метана, водяного пара и диоксида углерода за счет снижения количеств водорода и оксида углерода. Изменение состава дутья (рис. 3.14, в) отражается на равновесном составе газа в меньшей степени, чем изменения температуры и давления. Тем не менее увеличение соотношения Н О в дутье способствует некоторому повышению концентраций Н2, Н2О и СН4 и снижению количеств СО и СО2. Во всех случаях равновесные концентрации водяного пара и диоксида углерода близки между собой. [c.103]

Проведенные ранее опыты [2] показали, что при восстановлении в реакторе кипящего слоя тонкоизмельченных окислов железа скорость процесса в целом сильно зависит от количества водорода, подаваемого в реактор. Как видно из хода кривых, приведенных на рис. 1, увеличение количества восстановителя значительно ускоряет процесс восстановления, даже при небольшой высоте слоя (75 мм в неподвижном состоянии) и в условиях, когда концентрация водяных паров в отходящем газе далека от равновесной. Для железорудных концентратов флотационного обогащения практически исключена возможность форсировки процесса восстановления увеличением подачи газа-восстановителя (из-за малой скорости витания дисперсных частиц). Согласно формулам (2) и (4), этого гпдродиналшческого эффекта можно избежать во-первых, проведением предварительного окомкования материала с последующим упрочнением и восстановлением во-вторых, повышением давления газовой фазы в реакторе. [c.451]

При постоянной температуре это выражение не зависит от начальных количеств люлей хлора, водяного пара, хлористого водорода и кислорода, помещенных в ящик оно не зависит также от объема ящика, хотя равновесные парциальные давления газов в отдельности зависят от всех этих величин. Константа равновесия ( рассматриваемой реакции не зависит от присутствия в ящике других газов. Допущение, что эти газы не реагируют с хлором, водяным паром, хлористым водородом и кислородом, было сделано только для того, чтобы упростить вычисление общей энтропии газовой смеси. [c.287]

Как г идно из рис. 146, при повышении температуры равновесная концентра- g ция к-бутана резко падает, содержание н-бутиленов проходит через макси- д д мум, а количество бутадиена растет, температура,к но не столь значительно, ввиду одновременного образования водорода на обеих стадиях. Эти данные показывают, что для одностадийного процесса следует выбирать более высокую температуру, чем на первой стадии дегидрирования парафинов, и пониженное парциальное давление реагентов. Кроме того, требуется катализатор, который соответствующим образом ускорял бы обе реакции дегидрирования (например, алюмо-хро-мовыи). Поскольку при работе с этим катализатором нельзя использовать водяной пар в качестве разбавителя, был разработан процесс, идущий при пониженном давлении (0,015—0,02 МПа) и температуре 580—600°С (средняя между оптимальными для первой и второй стадии дегидрирования парафинов). Из-за применения вакуума реакторы с движущимся катализатором оказались не-пригсдными для одностадийного процесса. Сильное отложение кокса н необходимость частой регенерации контакта обусловили испо/ьзование регенеративной системы Гудри. [c.495]

Авторы считают, что водород и водяной пар не влияют на скор сть и peaiaщя по ним иыеет ь7левой норядок. Замедление реакции с уменьшением количества связано с уменьшением равновесной степени превращения. [c.194]

Для анализа окиси углерода в содержащих кислород газах в лабораторных и промышленных условиях в датчик для анализа водорода (см. рис. П-1) внесены некоторые конструктивные изменения [14]. В качестве индикаторного электрода используется электрод из карбида бора В4С, покрытый платиновой чернью в количестве 3,4 мг/ м [9]. Электрод обладает высокой каталитической активностью при электроокислении СО до СО2. Вместо ионообменной мембраны (как это показано на рис. П-1) в качестве электролита для определения окиси углерода используется серная кислота концентрации 63%, имеющая минимальное давление водяного пара при 25 °С и высокую электропроводность. Вспомогательным электродом и электродом сравнения служит окисно-свинцовый электрод РЬ02 РЬ504, Н2504, равновесный потенциал которого в используемом электролите 1,715 В (по водородному электроду в том же растворе). Катализатор такого комбинированного электрода (РЬОг) готовятся окислением РЬО. Окисно-свин-цовый электрод с геометрической поверхностью 4 см в 63%-ной серной кислоте при токе 5 мА поляризуется всего на 85 мВ. Вместо токоотводов из золотой сетки (см. рис. П-1) для обоих электродов используются токоотводы из тантала. [c.58]

Удельная Т. с. высшая характеризует количество тепла, выделяемого при полном сгорании единицы массы топлива в кислороде, насыщенном водяными парами, прн постоянном объеме. Конечными продуктами сгорания в этом случае являются СО,, 802, свободный азот, зола и вода (в виде жидкости, насыщенной СО2 и равновесной с водяными парами). В топках же и печах вода, содержащаяся в топливе и образующаяся при горении водорода, удаляется с дымовыми газами в парообразном состоянии. В связи с этим значение Ql , по сравнешио с практически полезной Т. с. в топках и печах, завышено на величину скрытой теплоты парообразования, равной 6 ккал (25 кдж) на 0,01 кг скоидонсировавшейся в бомбе воды. Так как прп сгорании одной вес. ч. водорода образуется 9 вес. ч. воды, то общее количество конденсирующейся в бомбе воды равно (1 Г+9Н)% к навеске топлива. Вычисление величииы уд. Т. с. низшей ( ) производится по ф-ле [c.40]

Для замены первой стадии электролиза (N = 0,01) нужны трубки высотой 185 см в случае водорода с Nq = 0,00017 (из равновесного электролита водородных электролизеров) и 880 см в случае водяных паров с iV = 0,0008. Для получения того количества полупродукта, которое согласно таблице отвечает 1 кг1месяц 99,6% DjO, нужно при атмосферном давлении и средней температуре 650° К в трубках для водорода w = 87,6 м /ч или 30 ООО ( ) параллельно соединенных трубок и для водяного пара W — 152,2 м /ч или 12 ООО (1) трубок. Стационарное состояние [c.284]

Так как реакция гидрофторпрования двуокиси урана обратима, причем вероятность протекания обратной реакции увеличивается с нагреванием, иовышение температуры процесса целесообразно только в случае,, если в реакционной смеси газов концентрация фтористого водорода высока по отношению к содержанию паров воды. В присутствии больнюго количества водяных паров (на выходе из реактора в противоточном процессе) необходимо поддерживать сравнительно низкую температуру. Это условие можно выполнить, если процесс гидрофторирования разделяется па несколько стадий. В соответствии с данными о равновесной концентрации фтористого водорода в смеси с водяными парами, гидрофторирование двуокиси выгодно проводить при возмоншо более низких температурах однако при этом заметно снижается скорость процесса на практике гидрофторирование ведут при 400—600° С. [c.254]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология