Ртуть температура перехода

ГИИ >Аг 1 моля ртути при переходе ее из жидкого в газообразное состояние при температуре кипения под давлением I ата. [c.163]

Впервые сверхпроводимость открыта в 1911 г. Камерлинг-Оннесом у ртути. Критическая температура перехода ее в сверхпроводящее состояние (Те) равна 4,2 К. Такой температуры можно добиться при использовании жидкого гелия, температура кипения которого также равна 4,2 К. Однако это очень низкая температура, ее достижение связано с большими энергетическими затратами. Широкое практическое использование явления сверхпроводимости при данной температуре низкотемпературной сверхпроводимости) нецелесообразно из-за больших экономических затрат на охлаждение систем и поддержание низких температур в процессе эксплуатации. [c.638]

При нагревании белого фосфора до 380° С в запаянной трубке в присутствии ртути происходит разрыв связей в четырехатомной молекуле и образуется стеклообразное аморфное твердое темносерое вещество, которое при повышении температуры переходит в кристаллический черный фосфор. В зависимости от температуры и давления получены две разновидности черного фосфора, отличающиеся электрическими свойствами [1021]. При нагревании стеклообразного фосфора в запаянной трубке в отсутствие ртути он переходит в красный фосфор [660]. В присутствии следов железа и красного фосфора белый фосфор окрашен в желтый цвет и поэтому его иногда называют желтым фосфором [55]. Условия получения и физические свойства различных модификаций фосфора описаны в работах [55, 258, 292, 315]. Физические свойства модификаций фосфора представлены в табл. 1. [c.8]

Перхлорат одновалентной ртути. Соль образует два гидрата , один с четырьмя и другой—с двумя молекулами кристаллизационной воды. Температура перехода одного гидрата в другой составляет 36 °С. Гидролиз протекает в три стадии конечным продуктом является закись ртути. В сильно концентрированных растворах наблюдается аномальная диссоциация, что доказывается как кондуктометрическим, так и потенциометрическим определениями. Сведения о pH водного раствора опубликованы в лите-ратуре . [c.57]

Температуры перехода из стеклообразного состояния в высокоэластическое были определены дилатометрическим методом с использованием при низких температурах в качестве рабочей жидкости смеси этанол—вода (92,5 7,5). При повышенных температурах применяли ртуть. [c.222]

Температура перехода ртути в сверхпроводящее состояние Тс = = 4,12 К. [c.142]

Пример 1. Подсчитать изменение внутренней энергии Д /, теило-с одержания (энтальпии) Д/, энтропии Д5 и свободной энергии АР 1 г-мол ртути при переходе ее из жидкого в газообразное состояние при температуре кипения под давлением 1 ата. [c.213]

Наконец, в полученную указанным способом температуру нужно ввести поправку на выступающий столбик ртути, тогда мы получим исправленную температуру перехода. [c.164]

Часто при кристаллизации вещества сначала образуется метастабильная форма. Это явление наблюдается, например, у сульфида ртути HgS. Это соединение может существовать в четырех кристаллических формах, из которых самой устойчивой является минерал киноварь красного цвета. Из растворов солей ртути сероводород осаждает метастабильный сульфид ртути черного цвета, который при более высокой температуре переходит в киноварь. [c.131]

Иногда температуру перехода можно определить, наблюдая через микроскоп с нагревательным столиком за поведением только твердой фазы при нагревании и охлаждении. Однако в этом случае следует повторять определение несколько раз как при охлаждении так и при нагревании, так как в результате перегрева и переохлаждения обычно наблюдается задержка перехода по крайней мере на Г, а часто и на много градусов. Фазовое превраш,ение в твердом состоянии НМХ (I) НМХ (IV) всегда происходит в интервале 175—190° при нагревании и обычно не идет в обратном направлении при охлаждении (температура перехода, легко определяемая изучением фазового превращения через раствор, равна 165,5°). Иногда можно избежать перегрева и переохлаждения при превращении в твердом состоянии, выдерживая образец, содержащий обе полиморфные модификации в физическом контакте друг с другом, при различных температурах с обеих сторон от точки перехода и наблюдая направление движения границы раздела двух фаз. Лучше всего это делать, используя тонкую кристаллическую пленку, приготовленную кристаллизацией из расплава (рис. 15). Этим путем может быть измерена температура перехода иодида ртути (126°). Между прочим, интересно отметить, что превращение НдЬ и большинства других систем (речь идет только о превращениях в твердом состоянии, а не [c.438]

Этот газ может быть получен Нагреванием цианистой ртути Hg( N)J, которая при этом распадается на ртуть и циан. Одновременно, в качестве побочного продукта, образуется бурая аморфная полимерная модификация циана—парациан (СМ)1-который при очень высокой температуре переходит в циан. Более удобный способ получения циана состоит в разложении раствора цианистого калия раствором медного купороса. Окисная цианистая медь, которая при этом сначала образуется, сейчас же распадается на закисную цианистую медь и циан [c.336]

Агрегатные состояния и полиморфизм. Стандартное состояние для подавляющего большинства элементарных металлов — кристаллическое (за исключением франция и ртути, жидких при стандартных условиях). При нагревании до определенной температуры металлы плавятся, а при более высоких температурах оии переходят в газообразное состояние. [c.214]

Записать показания манометра 5 и термометра 12- Систему выдерживать при постоянной температуре, периодически (через 5—10 мин) измеряя давление. После того как давление в сосуде 1 установится, терморегулятор переводят на более высокую температуру и повторяют в той же последовательности новый опыт. При переходе от одной температуры к другой, во избежание перебросов ртути, следует время от времени выравнивать уровни в манометрической трубке. [c.265]

В практике калориметрии широко применяют метастатический термометр Бекмана, схематическое изображение которого приведено на рис. 1.3. Количество ртути в резервуаре такого термометра переменно, чем выше температура калориметрического опыта, тем больше ртути переходит из нижнего резервуара в верхнюю камеру. [c.13]

Наблюдение за уровнем ртути вести через смотровое окно 3 термостата. После того как прибор установлен, включить обогрев термостата и мешалку 9. Повышение температуры вызывает диссоциацию. Давлением паров воды ртуть в левом колене манометрической трубки выдавливается. При достижении определенной температуры, задаваемой при помощи терморегулятора 7, произвести измерение давления. Осторожным открытием крана 12 впускать в резервуар 1 воздух до тех пор, пока уровни ртути в обоих коленах не сравняются. Записать показания манометра 2 и термометра 8. Систему выдерживать при постоянной температуре, периодически (через 5—10 мин) измеряя давление. После того как давление в сосуде 10 установится, терморегулятор перевести на более высокую температуру и повторить в той же последовательности новый опыт. При переходе от одной температуры к другой во избежание переброса ртути следует время от времени выравнивать уровни в манометрической трубке. [c.264]

Токи полярографии. В зависимости от того, какая из стадий электрохимической реакции является наиболее медленной (разд. 4.1.3.2) —диффузия или химическая реакция, происходит ли адсорбция или каталитический процесс, различают диффузионный, кинетический, адсорбционный и каталитический токи. При этом возможен переход от одного вида тока к другому. Для распознавания каждого вида тока используют зависимости от концентраций деполяризаторов и от высоты столба ртути и исследуют влияние pH, концентрации, буферных растворов, температуры. [c.125]

Графит хорошо проводит тепло (в 3 раза лучше ртути) и обладает близкой к металлам электропроводностью (0,1 от электропроводности ртути). И электро- и теплопроводность больше параллельно слоям, чем перпендикулярно им. Максимум теплопроводности графита наблюдается около 0°С, а электропроводности — около 600 °С. Механическая прочность графита при переходе от обычных температур к 2500 °С возрастает почти вдвое. Его сжимаемость примерно в 20 раз больше сжимаемости алмаза. Заметное окисление графита при нагревании на воздухе наступает лишь выше 700 С. [c.502]

Кроме описанного в предыдущем разделе метода определения температуры перехода полимера в текучее состояние, разработаны также другие методики, которые имеют специфическое применение к некоторым классам полимеров. Одним из них является ртутный метод Дюрана [24], который был широко использован для характеристики растворимых плавких эпоксидных смол до их отверждения По этому методу определяется температура, при которой определенное количество ртути, помешенное на поверхность смолы, пролавливается сквозь эту смолу. Рекомендуется следующий метод определения характеристики эпоксидных смол, синтез которых описан в гл. 7. [c.67]

I одпо 1 па работ [Степанов А. С., Фадеев А. И. Хпм. пром., 1972, Л 8, с. 71 — 73] прп-водлтся методика получения активного угля, пропитанного нитратом серебра. Перед поглоще-ппем ртутп уголь нагревается до температуры, прп которой нитрат восстанавливается до металлического серебра. Регенерация осуществляется нагреванием до 300 °С, ири этом ртуть полностью переходит в газовую фазу, а активный уголь восстанавливает свои свойства. Для переработки газов с незначительной концентрацией ртути рекомендуется ироиитку угля производить медью. [c.481]

При использовании ртути под слоем электролитов или воды зачастую упускается из виду то обстоятельство, что ртуть может переходить в водную фазу за счет ее окисления. По данным [896], растворимость ртути в воде при отсутствии кислорода составляет 0,02 —0,03 мкг1мл при 30 С, 0,3 мкг1мл при 85° С и 0,6 мкг/л при 100 С [12101. Зависимость растворимости ртути в воде от температуры приведена в [721]. [c.16]

На рис. 16 приведены кривые р(г) для ртути в интервале температур от —38 до 200° С, полученные Кэмпбеллом и Гильдебрандом [17]. Эти кривые позволяют проследить изменения в распределении атомов ртути, начиная от точки плавления до температур, приближающихся к точке кипения (357° С). Кривые р(г) Кэмпбелла и Гильдебранда заметно отличаются от кривой р (г), полученной Менке. Обращает на себя внимание появление нового широкого пика при 4 А, который быстро деформируется, меняет свое положение с температурой и при г = 200° С исчезает. Кэмпбелл и Гильдебранд связывают появление этого пика с наличием потенциального барьера между первой и второй координационными оболочками атомов ртути. При переходе атомов ртути под влиянием теплового движения от первой оболочки ко второй или от второй оболочки к первой их продвижение может [c.124]

Для сополимеров этилена и винилацётата рекомендуется в качестве термостабилизатора, связывающего кислоты, окись кальция [2864] для стабилизации против свето- и атмосферного старения вводят пигменты (окись или сульфид цинка, двуокись титана или литопон) [2030]. Неорганические соединения такого типа могут служить термостабилизаторами для фторсодержащих полимеров. Так, для стабилизации трифторхлорэтилена и его сополимеров применяют окиси или ацетаты щелочноземельных металлов (ацетаты при высоких температурах переходят в окиси) [569], а также окиси или сульфиды цинка, кадмия и ртути [779]. [c.155]

Иногда (особенно при низких температурах) переход протекает настолько медленно, что можно сильно перегреть мюдифика-цию, устойчивую при низкой температуре (отличие от температуры, плавления, выше которой твердое вещество не может сохраняться), или переохладить модификацию, устойчивую при высокой температуре, без того что бы произошел переход. В этих случаях обе модификации могут существовать при одной и той же температуре, имея различные летучести, растворимости, температуры плавления и т. д. Йодистая ртуть НдЛг устойчива ниже 126° С в виде красной квадратной мюдификации, и выше этой температуры в виде желтой ромбической, и переход совершается в несколько секунд. В противополол<ность этому из двух модификаций углерода в земных условиях устойчив лишь графит, а алмаз представляет собой неустойчивую форму, образовавшуюся при застывании земной коры (высокие температуры и давления) и переохладившуюся," не успев превратиться в графит. При нагревании алмаза ускоряется переход в устойчивый трафит, что можно наблюдать в лабораторной обстановке, но обратный переход графита в алмаз невозможен ниже точки перехода ( 295). [c.153]

Наряду с этим, несомненным свидетельством большого влияния на тонкую структуру края поглощения ближайшего окружения атома и ближнего порядка вообще могут служить также результаты опытов Ханавальта [112], Куриленко [97], Костера и Леви [ИЗ]. Эти авторы изучали влияние температуры на структуру края поглощения железа. Они установили, что при повышении температуры структура края утрачивает свою четкость и пропадает совсем при температуре, близкой к температуре перехода железа из а- в -модификацию. Однако при дальнейшем новышении температуры флюктуации коэффициента поглощения появляются вновь, а их взаимное распо-ложенпе отвечает новому порядку, устанавливающемуся в металле при этпх температурах. Таким образом, вблизи точки перехода происходит постепенная перестройка решетки и в связи с этим — угасание тонкой структуры в крае поглощения. Если, как, например, у цинка и ртути, повышение температуры металла почти до температуры плавления не связано со структурными превращениями в твердой фазе и, значит, с радикальным изменением ближнего порядка, то тонкая структура в рентгеновских спектрах поглощения прослеживается до предельно высоких температур, вплоть до плавления металла. [c.180]

В соответствии с изложенной выше схемой вывода критерия деформируемости кристалла и температуры перехода Тс. это отличие можно связать с различием во взаимодействии атомов ртути с дисклокациями в олове и цинке. Если в цинке атомы ртути заметно препятствуют рассасыванию опасных де- [c.214]

Из двух модификаций йодной ртути желтая относится к структурному типу четырехслойной модификации СсЛа атомы ртути размещены в октаэдрических пустотах. Красная йодная ртуть образует слоистую структуру с низшей координацией атомы ртути находятся в тетраэдрических пустотах [1]. Слабая связь между слоями обусловливает ярко выраженную слоисто сть макроскопического строения обеих модификаций. Высокая поляризуемость ионов ртути и иода и низкое значение теплоты шревращения (О, 6 ккал/моль (2]) определяют большую легкость энантиотропных переходов. Температура перехода 127° С. [c.263]

Томперат ра перехода аналогична точ1 е плавления чистого вещества онаявляетсявиолнеопределенной и в качестве постоянной точки используется в термометрии. При прибаплсчтии другого вещества температура перехода понижается, и это понижение может быть использовано для определения молекулярного веса прибавляемого вещества. Точки перехода найдены как у простых веществ (например, у серы, железа, олова), так и у сложных (например, у азотнокислого аммония, иодистой ртути, азотнокислого калия) и очень часто наблюдаются у кристаллогидратов солей. [c.161]

Реакция циклопентадиенилтрикарбонилмарганца с уксуснокислой ртутью в среде этилового спирта [629]. Смесь 6,12г (0,03 моля) циклопентадиенилтрикарбонилмарганца, 9,56 г (0,03 моля) уксуснокислой ртути и 20 мл абсолютного этилового спирта при перемешивании нагревают при 70° С в течение часа. Ацетат ртути полностью переходит в раствор. К раствору при комнатной температуре добавляют спиртовый раствор хлористого кальция (2 г в 20 мл). Растворитель из смеси удаляют в вакууме, остаток экстрагируют ацетоном. Ацетоновый раствор испаряют, твердый остаток последовательно экстрагируют эфиром, [c.103]

Некоторые соли, например иодид ртути HgJj, являются полиморфными, т. е. могут существовать в нескольких формах, каждая форма при этом отличается своей характерной окраской. Так, например, а-форма йодной ртути—ярко-красного цвета, устойчивая до 127° р-форма—желтого цвета, в обычных условиях неустойчивая. При температуре 127° происходит переход одной модификации в другую. Такая температура называется температурой перехода. [c.198]

Сверхпроводимость была открыта в 1911 г. Камерлинг-Оннесом вскоре после того, как ему удалось получить жидкий гелий. Он обнаружил, что при температуре, чуть большей 4 К, электрическое сопротивление ртути падает до неизмеримо малой величины. Впоследствии явление сверхпроводимости наблюдалось и для многих других металлов два из них широко применяются в сверхпроводяидих приборах-это олово и ниобий (температура перехода 7,2 и 9,2 К соответственно). [c.148]

Н. В. Фок, Б. Б. Береславский, А. Б. Налбандян и В. Я. Штерн [56] показали, что при фотохимическом сенсибилизированном ртутью окислении пропана, проводимом в струевых условиях, малых временах контакта и комнатной температуре, весь окисленный пропан переходит в гидроперекись пропила изо-строения. Гидроперекись была констатирована не [c.116]

Во второй побочной подгруппе близкие к отмеченным в подгруппе меди отличия найдены для ртути по сравнению с цинком и кадмием. В частности, с релятивистскими эффектами связывают уникальную стабильность кластерного иона наличие жидкого состояния ртути при комнатной температуре, резко отличающуюся температуру сверхпроводящего перехода Hg (Т = 4,15 К) по сравнению с С<1 (0,52 К) или Zn (0,85 К), уникальную устойчивость амидных содинений ртути в водном растворе. [c.87]

Ртуть на воздухе при обычных условиях не окисляется. Прн fiarpeBaHHH до 300° постепенно переходит в красную окись ртути HgO. Прн накаливании до более высокой температуры HgO обратно разлагается на ртуть и кислород. [c.417]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология