Кислота неорганическая хлорная

Литературы по производству неорганических хлорпродуктов крайне мало. В последние годы издано несколько инженерных монографий, посвященных производству хлора, каустической соды и некоторых неорганических хлорпродуктов. Так, с участием автора и под его редакцией вышли книги по производству хлора и каустической соды Методом электролиза с диафрагмой, а также с ртутным катодом, по подготовке и очистке рассола для электролиза, по хи1ши и технологии получения безводных хлоридов металлов, методам получения жидкого хлора. Однако по многим производствам — хлористого водорода и соляной кислоты, хлоратов натрия, калия, кальция, магния, перхлоратов и хлорной кислоты, водных растворов хлоридов железа, алюминия и некоторых других продуктов — [c.7]

Л. А. Кульский рекомендует удалять железо, марганец и кремниевую кислоту смешанным коагулянтом, состоящим из алюмината натрия и хлорного железа (оптимальное молярное соотношение NaA102 и Fe la 1 1). Концентрация остающегося в воде железа не превышает 0,3 мг/л. Этим методом можно коагулировать железо, входящее в состав как органических, так и неорганических соединений. [c.204]

Наиболее распространенными окислителями являются вещества с сильно выраженными электрофильными свойствами азотная кислота, кислород и пероксидные соединения (пероксид водорода, пероксиды металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, диоксид селена, хлор, бром, кислородные кислоты галогенов и их соли (гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота и т. д.). К эффективным окислителям относятся соединения металлов в высших степенях окисления соединения железа (III), перманганат калия, диоксид марганца, хромовая кислота и ее ангидрид, диоксид и тетраацетат свинца. [c.213]

Все кислородсодержащие кислоты хлора неустойчивы и, за исключением хлорной, известны только в растворе. Водные растворы этих кислот являются довольно устойчивыми и изучены достаточно полно. Оказалось, что хлорноватистая кислота НСЮ является очень слабой кислотой (слабее даже угольной), Н( Ю2—более сильная, НСЮз —очень сильная кислота. НСЮ4 — самая сильная из кислот в этом ряду и одна из самых сильных из всех известных неорганических кислот. [c.277]

Хлор служит ДЛЯ приготовления многочисленных неорганических и органических соединений. Его применяют в производстве соляной кислоты, хлорной извести, гипохлоритов и хлоратов и др. Большое количество хлора используется для отбелки тканей и целлюлозы, идушей на изготовление бумаги. Хлор применяют также для стерилизации питьевой воды и обеззараживания сточных вод. В цветной металлургии его используют для хлорирования руд, которое является одной из стадий получения некоторых металлов. [c.483]

При хроматографии в тонком слое практически можно использовать все способы обнаружения, употребляемые в хроматографии на бумаге. Кроме того, неорганические адсорбенты дают возможность применять другие методы, которые связаны с разрушением или обугливанием органических веществ. Так, для обнаружения можно использовать концентрированную серную кислоту, треххлористую сурьму, соляную кислоту, хлорную кислоту с последующим нагреванием пластинки. Можно осторожно прогреть пластинку со стороны адсорбента пламенем горелки или при помощи раскаленной проволочки, помещенной непосредственно над слоем адсорбента. Этот способ обнаружения весьма универсален, но не специфичен. [c.368]

Большинство неорганических и органических солей можно рассматривать как сильные электролиты. К этому же классу принадлежат галогеноводородные кислоты, азотная, хлорная и у серная кислоты и гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов. К слабым электролитам принадлежит большинство органических кислот и оснований, некоторые неорганические -кислоты и основания и очень немногие соли. Слабые электролиты не полностью ионизированы в водных растворах. [c.11]

Широко используются непрерывные процессы в органических и неорганических производствах (синтез этилового спирта, фенола, ацетона, производных этилена, пропилена синтез аммиака производство серной кислоты и др.). К крупнотоннажным производствам относятся азотное, хлорное, основной химии, химических волокон, пластических масс, органического синтеза, горно-химическое и др. Объем крупнотоннажной продукции составляет более 75 % общего выпуска продукции. [c.14]

Согласно этому определению окислителями могут служить следующие сильноэлектрофильные реагенты азотная кислота, кислород и перекисные соединения (перекись водорода, перекиси металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, двуокись селена, хлор, бром, кислородные кислохы галогенов — гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота, соединения металлов в высших степенях окисления [например, соединения железа (III), двуокись марганца, перманганат калия, хромовая кислота и ее ангидрид, двуокись свинца, тетраацетат свинца]. [c.7]

Ртуть металлическая. . Ртуть хлорная (сулема). Свинец и его неорганические соединения. . . Свинец сернистый. . . Селенистый ангидрид. . Серная кислота и серный ангидрид. ..... [c.649]

Флотационный способ пригоден для выделения масел из слабоконцентрированных эмульсий (содержание масла в воде не более 15 г/м ). Обычная воздушная флотация (см. гл. VII) малоэффективна, поэтому в эмульсию необходимо вводить реагенты-коагуляторы, например сернокислое или хлорное железо, сернокислый алюминий, активную кремниевую кислоту. Неорганические реагенты существенно интенсифицируют флотируемость масла и перевод его в пенный слой, однако масляная фаза при этом сильно загрязняется и становится непригодной для дальнейшей утилизации. Более перспективно введение во флотируемую эмульсию ПАВ — собирателей (жирных спиртов, ПАВ катионного типа, полиэтиленполиамина и др.), позволяющих извлекать из эмульсии частички масла размером до 1 мкм. Процесс флотации нестабилен и используется преимущественно для глубокой доочистки сточных вод. [c.186]

Мутность и цветность растворов зависят от чистоты и реакционной способности исходной целлюлозы, эффективности активаций, чистоты промывной воды. На цветность растворов значительно влияет способ получения применяемого уксусного ангидрида. Так, если для синтеза уксусного ангидрида используется кетен, то какое-то количество последнего всегда содержится в уксусном ангидриде, и в присутствии неорганических кислот, особенно хлорной, кетен образует окрашенные полимеры, которые придают окраску растворам ацетатов. Когда уксусный ангидрид получается без участия кетена, он не окрашивает ацетатов целлюлозы. В этом случае растворы ацетатов совершенно бесцветны (при условии чистоты исходной целлюлозы и промывной воды).. [c.58]

Хлорная кислота и ее соли, называемые перхлоратами, являются сильными окислителями. Хлорная кислота — одна из самых сильных неорганических кислот. [c.158]

По аналогии с окислением индивидуальных насыщенных алифатических и циклических сульфидов до сульфоксидов различными способами могут быть получены из концентратов сульфидов и НСО. Окислителями могут быть кислород воздуха с катализаторами, азотная кислота, гидроперекиси органических соединений и надкислоты, множество сильных неорганических окислителей типа КМПО4, перекись водорода. Наиболее хорошо в препаративном плане изучена реакция окисл-ения сульфидов перекисью водорода в среде уксусной кислоты, уксусного ангидрида, ацетона и без растворителя с добавкой каталитических количеств сильных минеральных кислот — хлорной, серной. [c.29]

Из неорганических адсорбентов для извлечения иода предложены искусственные силикаты железа, получаемые взаимодействием кремневой кислоты с хлорным железом при 500 1500°. [c.238]

Книга представляет собой инженерную монографию, в которой освещен весь комплекс производства хлора, каустической соды, важнейших неорганических хлорпродуктов (хлоратов и перхлоратов, жидкого хлора, хлорной и соляной кислот, хлористого водорода, хлоридов и т. д.) и систематизированы достижения последних лет в этой области химической технологии. [c.2]

Источниками поступления хлора в атмосферный воздух являются производства хлора, хлорной извести, соляной кислоты, неорганических и органических соединений хлора. [c.456]

Электролиты. Электролиты, растворенные в воде, более или менее диссоциированы на ионы (теория Сванте Аррениуса), и диссоциированная часть одной грамм-молекулы называется степенью электролитической диссоциации. Различают сильные и слабые электролиты. Согласно современным взглядам на электролитическую диссоциацию, сильные электролиты в водных растворах полностью ионизированы. между тем как в растворах слабых электролитов фисутствуют недиссоциированные молекулы. Различие между двумя группами не очень резкое, существуют многочисленные промежуточные случаи. Соляная кислота, напрнмер, рассматривается как сильный электролит, хотя в 1-н. растворе присутствуют недиссоциированные молекулы. Однако концентрация этих молекул по сравнению с концентрацией ионов так мала, что кислота на самом деле может быть рассматриваема как полностью ионизированная. Соли щелочных и целочноземельных металлов, гидроокиси щелочных металлов, различные неорганические кислоты, как хлорная кислота, галогенные кислоты, азотная кислота относятся к сильным электролитам. Органические кислоты и основания являются слабыми электролитами, хотя при одинаковых условиях степени их диссоциации значительно отличаются (см. гл. 1, п. 5). [c.7]

Смешанные ангидриды органических и неорганических кислот обычно не выделяют, хотя они часто являются интермедиатами в том случае, если ацилирование проводят с помощью производных органической кислоты при катализе неорганическими кислотами. Серная, хлорная, фосфорная и другие кислоты образуют сходные ангидриды, большинство из которых либо нестабильны, либо их выделение затруднено вследствие того, что положение равновесия смещено в неблагоприятную сторону. Такие интермедиаты образуются из амидов, кислот, сложных эфиров, а также ангидридов. Органические ангидриды фосфорной кислоты более устойчивы, чем ангидриды большинства других кислот так, например, R OOPO(OH)a можно синтезировать в виде соли [605]. Смешанные ангидриды карбоновых и сульфоновых кислот (R OOSO2RO получаются с высокими выходами при обработке сульфоновых кислот ацилгалогенидами или (что хуже) ангидридами [606]. [c.139]

В химической промышленности электролиз используют для получения многих веществ водорода, кислорода, хлора, фтора, хлорной кислоты НСЮ4, перманганата калия КМПО4 и других неорганических и органических соединений. Например, при получении фтора проводят электролиз фтороводорода [c.215]

Хлорная кислота принадлежит к числу наиболее сильных минеральных кислот. Она представляет собой весьма эффективный окислитель. Хлорная кислота используется для окисления органических и неорганических соед(инений, -при обработке руд, в аналитической химии, гальванопластике, для получения перхлоратов и в других областях. [c.190]

Из сильных неорганических кислот наиболее стойкие соединения получаются из азотной и азотистой кислот. Соответствующие соединения фосфорной кислоты менее стабильны, а соединение хлорной кислоты с серной Н 2804-211010 распадается на исходные кислоты при температурах выше —92 °С. [c.457]

В переводы названий неорганических соединений введена, следующая система помимо обычного числительного обозначения величины валентности, как, например, двухлористый, трехбро-мистый, пятиокись и т. п., величина валентности указана цифрой, заключённой в скобки и поставленной после наименования соединения, наир, хлористое железо (2), хлористое железо (3) и т. к. При такой системе наименований химических соединений отпадает необходимость в окончаниях прилагательных, обозначающих величину валентности, не всегда удачных, как например хлорный, которое моясет быть отнесено и к производным хлористоводородной кислоты н хлорной кислоты. Цифровое обозначение валентности даёт возможность исключить такое неудобное обозначение, как соль окиси или соль закиси, применяемое, если прилагательное не может получить окончаний для обозначения валситиостп. Таким образом вместо сернокислая соль закиси железа в словаре [c.5]

В переводы названий неорганических соединений введена следующая система помимо обычного обозначения ве,пичины валентности, как, например, двухлористый, трохбромистый, пя-тиокись и т. п., величина валентности указана цифрой, заключённой в скобки и поставленной после наименования соединения, напр, хлористое железо (2), хлористое железо (3) и т. п. При такой системе наименований химических соединений отпадает необходимость в окончаниях прилагательных, обозначающих величину валентности, не всегда удачпых, как, например, хлорный, которое может быть отнесено и к производным хлористоводородной кислоты и хлорной кислоты. Цифровое обозначение валентности даёт возможность исключить такое неудобное обозначение, как соль окиси или соль закиси, применяемое, если прилагательное не может получить окончаний для обозначения валентности. Таким образом вместо сернокислая со.ль закиси железа в словаре поставлено сернокис.лое железо (2), вместо сернокислая соль окиси железа — сернокислое же.лезо (3) и т. п. Перевод названий комплексных соединений дан но номенклатуре А. Вернера, и в её русском переложении, предложенном проф. Я, П. Михайленко. Центральный атом комплексного соедииения обозначается наименованием э.яемепта с циф)ровым обозначением его валентности для обозначения количества групп во [c.5]

Хлорная кислота — H IO4 — одна из наиболее сильных неорганических кислот. Безводная хлорная кислота представляет собой бесцветную подвижную жидкость плотностью 1768 кг/м при 20 °С, сильно дымящую во влажной атмосфере. Вязкость хлорной кислоты при 20 °С равна 0,795-10 Па - °С, т. е. меньше вязкости воды. [c.76]

В дополнение к способам получения 2-ацетотиенона, приведенным при описании реакции ацетилирования тиофена хлористым ацетилом в присутствии хлорного олова , можно указать на синтез этого соединения из тиофена и хлористого ацетила или уксусного ангидрида в присутствии нода , иодистоводородной кислоты , смеси силикагеля с окислами металлов , хлористого цинка или неорганических оксикислот , а также из тиофена и уксусной кислоты в присутствии фтористого водорода- или фосфорного ангидрида . Ацилирование в присутствии фосфорного ангидрида особенно целесообразно при работе с высшими алифатическими кислотами . [c.84]

Наибольшее распространение имеет хромоникелетитановая нержавеющая сталь марки 1Х18Н9Т, обладающая высокой химической стойкостью, хорошей свариваемостью и жаростойкостью (устойчивостью против окисления при высоких температурах). Эта- сталь устойчива к действию азотной, фосфорной и ряда других неорганических кислот и растворов ряда солей и щелочей. Она неустойчива к действию соляной и плавиковой кислот, хрома и хромовой кислоты, щавелевой кислоты, горячей фосфорной кислоты с концентрацией более 50%, кипящей муравьиной кислоты, галлоидов, хлорного железа и др. [c.18]

Методы определения жирных кислот по образованию комплекса гидроксамовой кислоты с хлорным железом, медных солей с нитратом меди, хлороформные растворы которых окрашены в голубой цвет (Ю. В. Дюжева, 1960), не могли быть применены для определения исследуемых нами кислот ввиду их нерастворимости в водной и спиртовой средах. Ф. Файгль указывает на возможность обнаружения кислотных соединений йодид-йодатной смесью. Неорганические и органические соединения кислотного характера выделяют йод из бесцветного раствора, содержащего йодид и йодат. [c.24]

Хлорная кислота НСЮ4 является одной из самых сильных неорганических кислот. Она может существовать в свободном виде, хотя и мало устойчива. Безводная хлорная кислота взрывается при нагревании и при соприкосновении с органическими веществами. Водные растворы ее стабильны. Соли хлорной кислоты называются перхлоратами, например КСЮ4 — перхлорат калия. Один из способов промышленного получения хлорной кислоты заключается в действии концентрированной серной кислоты на перхлораты [c.124]

Хлорная кислота может служить удобным сырьем для получения различных неорганических и органических перхлоратов. Путем нейтрализации хлорной ислоты можно получать перхлораты любых металлов, гидразина и других органических оснований. Для большого числа перхлоратов, выпускаемых в ограниченном масштабе и используемых в качестве реактивов, производство их через хлорную кислоту наиболее удобно и экономично. Однако, например, перхлорат висмута не может быть получен взаимодействием металлического висмута с концентрированной НСЮ4, так как реакция проходит со взрывом [54]. В определенных условиях реакция нейтрализации хлорной кислоты соответствующими основаниями может оказаться целесообразной не только для получения перхлората магния, алюминия, бериллия и других металлов, но также и для получения перхлоратов щелочных металлов и аммония. [c.426]

Чистоту газа исследуют иа отсутствие примеси углекислоты (известковая или баритовая вода не должна мутиться) газообразных неорганических кислот, например хлористоводородной (раствор нитрата серебра не должен выделять осадка при пропускании через него газа), други.х кислых веществ (на лакмус), восстанавливающих веществ (раствор KMnOj не должен обесцвечиваться), сероводорода (3 л газа, пропущенные через стеклянную U-образную трубку, в которой находится полоска бумаги, смоченная раствором ацетата свинца, не должны вызывать окрашивания), мышьяковистого или фосфористого водорода (3 л газа, пропущенные через стеклянную U-обраэную трубку, в которой находится полоска фильтровалbnoii бумаги, смоченная раствором хлорной ртути, не должны вызывать окрашивание), окисляющихся веществ (3 л газа, пропущенные через 50 лиг раствора крахмала, содержащего калня йодид, после прибавления I капли ледяной уксусной кислоты не должны вызывать окраски), окиси углерода (10 л газа пропускают в течение 30 лак через трубку, заполненную i O , предварительно высушенной при 200 ). Трубку помещают в глицериновую баню, нагретую до 120°, и поддерживают эту температу ру во время испытания. [c.49]

Хлорная кислота, НСЮ4, оДна из наиболее сильных неорганических кислот (подробный обзор свойств хлорной кислоты и ее соединений приведен в работах [8, 9]). [c.421]

Неорганические коагулянты сернокислый глинозем, железный купорос, хлорное железо и др.) гидролизуются в воде с образованием хлопьев гидроокисей, которые сорбируют тонкодисперсные загрязнения, включая коллоидные. Флокуляторы (полиакриламид, активированная кремниевая кислота) способствуют образованию более крупных и прочных хлопьев либо интенсифицируют процесс самокоагуляции частиц, загрязняющих сточные воды. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология