Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Влияние температуры н давления на состояние рь

    Термодинамика имеет дело со свойствами систем, находящихся в равновесии. Она не описывает протекания процессов во времени. Термодинамика дает точные соотношения между измеримыми свойствами системы и отвечает на вопрос, насколько глубоко пройдет данная реакция, прежде чем будет достигнуто равновесие. Она также позволяет уверенно предсказывать влияние температуры, давления и концентрации на химическое равновесие. Термодинамика не зависит от каких-либо допущений относительно структуры молекул или механизма процессов, приводящих к равновесию. Она рассматривает только начальные и конечные состояния. Но и при таком ограничении термодинамический метод является одним из самых мощных методов физической химии, и поэтому, учитывая важную роль термодинамики, первая часть книги посвящена ей. К счастью, термодинамика может быть полностью разработана без сложного математического аппарата, и ее почти целиком можно изложить на том же уровне, на каком написана вся книга. Мы рассмотрим применение термодинамики к химии, начав с нулевого, первого, второго и третьего законов термодинамики, которые в дальнейшем будут применяться к химическим равновесиям, электродвижущим силам, фазовым равновесиям и поверхностным явлениям. [c.11]


    Каково влияние температуры, давления, концентрации и присутствия катализатора на состояние химического равновесия  [c.76]

    В рамках метода активностей любые вопросы, связанные с влиянием температуры, давления и состава реального раствора на прочие его свойства, решаются на базе уравнений состояния типа (2.15.37). Переход от них к другим уравнениям состояния осуществляется с помощью общих соотношений (2.8.31)—(2.8.37). Он не вызывает каких-либо трудностей и мы не будем на нем останавливаться. Запишем важнейшие уравнения состояния, характеризующие реально [c.140]

    Стремление химического потенциала к минус бесконечности при неограниченном уменьшении давления, т. е. нри условии максимального приближения к идеальному состоянию, в ряде случаев делает неудобным его использование. В связи с этим Льюис [1] ввел относительную величину, названную им летучестью. Ниже рассматривается влияние температуры, давления и состава на летучесть компонента как в чистом виде, так и в смеси. [c.154]

    Влияние температуры на состояние равновесия для исходной газовой смеси состава 7% SO2, 11% О2 и 82% N2 при атмосферном давлении сказывается следующим образом (расчетные данные)  [c.103]

    В результате упорных исследований Беккерелю удалось показать, что радиоактивные лучи испускаются различными соединениями урана, но наиболее интенсивно — самим металлическим ураном. Лучи эти появлялись не в результате химической реакции обычные условия, которые влияют на скорость химических реакций,— температура, давление, состояние химического соединения — были абсолютно неэффективны и не оказывали никакого-влияния на интенсивность радиоактивного излучения. [c.454]

    Влияние различных факторов на равновесие обратимых реакций. Принцип Ле-Шателье. Влияние температуры, давления и концентраций реагирующих веществ на равновесие в гомогенных и гетерогенных процессах определяется открытым в 1884 г. Ле-Шателье принципом, который формулируется так если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, воздействовать извне, изменяя какую-либо из величин, определяющих состояние равновесия, то равновесие смещается таким образом, чтобы ослабить эффект воздействия. [c.43]

    Реактопласты лри нагреве в начальный момент способны плавиться, однако затем под влиянием температуры, давления, отвердителей, они переходят в неплавкое и нерастворимое состояние вследствие образоваиия пространственных структур. Изделие из такого полимера не способно плавиться и растворяться. Воздействие на него повышенных температур приводит к дополнительному отверждению полимера или к его деструкции (разрушению). [c.14]


    Все реакции дегидрирования являются равновесными. На равновесное состояние оказывают влияние температура, давление, содержание примесей в сырье, природа катализатора, материал реактора и некоторые другие факторы. Дегидрирование насыщенных соединений является реакцией эндотермической, а гидрирование — в большинстве случаев экзотермической. При низкой температуре равновесие целиком сдвинуто в сторону насыщенных соединений. Повышение температуры сдвигает равновесие в сторону дегидрирования. Однако повышать температуру можно до определенного предела. Повышение температурной границы, может привести к глубокому расщеплению молекулы исходного углеводорода за счет разрыва связей между углеродными атомами. [c.60]

    Явление отверждения связано с переходом полимера в твердое, неплавкое и нерастворимое состояние под влиянием температуры, давления или взаимодействия с некоторыми веществами. [c.27]

    Влияние температуры на состояние равновесия видно из приведенных ниже данных для омеси состава 7% SO2, 11% О2 и 82% N2 под давлением 1 ата  [c.398]

    При построении диаграммы состояния трех компонентной системы состав ее изображают (пользуясь специальными способами) на плоскости, а в направлении, перпендикулярном плоскости, откладывают температуру (давление принимается постоянным) или давление (постоянной принимается температура). Чаще пользуются первым вариантом, так как в большинстве случаев давление при изучаемых превращениях изменяется немного или остается постоянным, температура же колеблется значительно. Но иногда бывает необходимо изучить и влияние давления, например при исследовании геологических процессов. [c.421]

    Выбор опорного состояния достаточно условен, при анализе влияния температуры на проницаемость эластичного полимера в качестве Г обычно применяется температура стеклования, при оценке влияния состава и давления фг = 0 Р = 0. [c.95]

    ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ И ДАВЛЕНИЯ НА СОСТОЯНИЕ РАВНОВЕСИЯ. РАЗЛИЧНЫЕ ТИПЫ КРИВЫХ РАВНОВЕСИЯ НА ТРЕУГОЛЬНОЙ ДИАГРАММЕ [c.32]

    В результате все указанные элементы печной системы как химические вещества имеют свой состав, физико-химические свойства, фазовые состояния, температуру, давление, концентрацию, плотность и находятся в одном объеме, огражденном от влияния окружающей среды, в непосредственном контакте между собой, взаимодействии и взаимной зависимости, т. е. представляют собой внутри-печную химическую систему материал—среда—футеровка . [c.10]

    Численные значения AS, а поэтому и AG, сильно зависят от концентрации реагирующих веществ. Ввиду этого для характеристики влияния температуры на данный процесс и для сравнения различных реакций необходимо выбирать какие-либо сопоставимые состояния. В качестве последних обычно принимают состояния реагирующей (неравновесной) системы, в которых концентрации (парциальные давления) каждого вещества равны единице, а твердые (жидкие) вещества находятся в модификациях, устойчивых в данных условиях. Такие условия называются стандартными, Зна- [c.53]

    Сторонники физической теории растворов трактовали образование раствора как суммарный результат молекулярного движения и взаимного сцепления частиц, т. е. полагали, что при растворении доминируют физические процессы смешения веществ друг с другом. Наоборот, приверженцы химической теории подчеркивали преобладающую роль взаимодействия между различными частицами в растворе, полагая, что силы, действующие в растворах, чисто химические, только менее интенсивные. Эти крайние точки зрения дополняют друг друга. Поэтому правильнее было бы не противопоставлять их, а объединять, подчеркивая при этом, что в зависимости от природы компонентов растворов и условий их образования (соотношение между веществами, температура, давление) влияние физических и химических факторов может быть различным. Основу современной теории растворов и составляет синтез этих точек зрения. Единое представление о растворах бьию дано Д. И. Менделеевым. Рассматривая растворы как смеси непрочных химических соединений определенного состава, находящихся в состоянии частичной диссоциации, он подчеркивал необходимость создания общей теории растворов, способной объяснить с единой точки зрения все наблюдаемые факты. [c.133]

    Согласно правилу фаз Гиббса, число степеней свободы такой системы 1 = 2+2-3=1, т. е. только один из параметров, характеризующих состояние такой системы (температура, давление, состав паровой фазы), может быть выбран произвольно. Соотношение между количествами фаз не оказывает влияния на состояние равновесия. Таким образом, достаточно, например, задаться температурой системы, чтобы определилось равновесное состояние, т.е. давление системы и состав паровой фазы. [c.80]


    Учесть влияние температуры и давления можно с помощью уравнения Ван-дер-Ваальса через коэффициенты а и Ь, введенные им в уравнение состояния идеального газа  [c.54]

    Как известно, при постоянных внешних условиях (концентрация, температура и давление) химическое динамическое равновесие может сохраняться как угодно долго. Изменение хотя бы одного из указанных факторов немедленно ведет к нарушению равновесия, смещая его в ту или иную сторону. В опытах 44 и 45 демонстрируется смещение химического равновесия под влиянием температуры, в опыте 46 показано влияние концентрации вещества на состояние химического равновесия. Смещение химического равновесия под влиянием освещения представлено в опыте 47. [c.101]

    Как влияет изменение давления на состояние равновесия и на константу равновесия Аналогично обсудите влияние температуры и концентрации. [c.102]

    Развитие цепи — последовательность идущих друг за другом элементарных актов — циклов регенерации. Так, под влиянием инициирующей реакции при образовании H I возникает цепь превращений С1- Н- С1--)-Н- С1-. Совокупность реакций, которая начинается с данного радикала и приводит к его регенерации, называется звеном цепи. Среднее число таких звеньев (или циклов), которое приходится на один первичный радикал, полученный при зарождении цепи (т. е. число молекул исходного вещества, прореагировавших в одном акте зарождения цепи), называется длиной цепи. Средняя длина цепи зависит прежде всего от природы реакции, а также от условий ее протекания температуры, давления, примесей, формы сосуда и состояния его стенок и т. п. [c.382]

    Из работ 1860—1900 гг. надо особо отметить обширные исследования по рефрактометрическому определению состава и строения химических соединений Ландольта, Брюля, Гладстона и профессора Казанского университета И. И. Канонникова. В начале нашего века много работали в этой области Ауверс и Эй-зенлор, данные которых сохраняют свое значение и широко используются. Из различных рефрактометрических констант особенно часто использовались в этих работах молекулярная рефракция и дисперсия как величины, практически свободные от влияния температуры, давления, агрегатного состояния и характеризующие свойства молекул. [c.67]

    Для газификации под атмосферным давлением температурный интервал от 800 до 900° является переходной областью. При более низкой температуре реакция протекает по законам химической кинетики, прн болеее высоких — по законам диффузии. Газификацию проводят большей частью при температуре выше 1000° (что необходимо в связи с влиянием температуры на состояние равновесия), т. е. в области температур, когда скорость газификации ограничивается скоростью диффузии. [c.253]

    Установки. Продувочные газы таких циклических процессов, как синтез аммиака и переработка нефти, содержат жидкости в дисперсном состоянии, поэтому обычно В промышленных установках выделения водорода обязательно предусматривается стадия подготовки газа перед подачей в мембранные аппараты. Температуру процесса поддерживают такой, чтобы, с одной стороны, не допустить конденсацию паров воды на поверхности мембран, а с другой — увеличить скорость массопереноса водорода через мембрану. По мере обеднения исходной смеси водородом увеличивается парциальное давление углеводородов в газе, создаются условия для конденсации части углеводородов на поверхности мембран и, как следствие, увеличивается общее сопротивление процессу переноса. Во избежание этого процесс необходимо проводить при температуре на 10—11° С выше точки росы обедненного водородом газового потока. Однако, на самом деле, выгодно поддерживать более высокую температуру, так как это увеличивает производительность установки (повышением коэффициента скорости массопереноса через мембрану). Влияние температуры на скорость переноса водорода через полимерную мембрану (на примере асимметричной ацетатцеллю-лозной мембраны) представлено на рис. 8.1 [32]. [c.273]

    Стандартные изменения энергии Гиббса. Значения AS, а поэтому и AG сильно зависят от концентрации реагирующих веществ, Ввиду этого для характеристики влияния температуры на данный процесс и ддя сравнения различных реакций необходимо выбирать какие-либе сопостаЕшмые (стандартные) состояния. В качестве последних обычно принимают состояния реагирующей (неравновесной) системы, в которых концентрации каждого вещества равны 1 моль/кг ЬЬО (или парциальные давления равны 101 кПа), а вещества находятся в модификациях, устойчивых в данных условиях. Изменение энергии Гиббса для процессов, в которых каждое вещество находится в стандартном состоянии, принято обозначать А6 °, Введение стандартного состояния весьма удобно, так как если при этом фиксирована и температура, то величина AG° отражает только специфику реагентов. Поэтому подобно тепловым эффектам и энтропиям принято приводить в таблицах стандартные изменения энергии Гиббса образования веществ AG° (чаще всего AG 2os)- Имея значения AG] и S° для веществ, участвующих в реакции, можно с помощью уравнений (2.17), (2,23) и (2.24) вычислить АН° реакции. [c.189]

    Уменьшение производительности предопределяет снижение общей хладопроизводительности тепловой поток, соответствующий индикаторной мощности сжатия, несколько увеличивается, а общий тепловой поток на конденсаторе остается примерно неизменным или увеличивается при заметном росте Рк-Так, при постоянном давлении = 0,50 МПа и температуре испарения /и = 3,6°С увеличение давления Рк с 1,35 до 1,55 МПа приводит к уменьшению хладопроизводительности и одноступенчатого цикла примерно на 8,5% при этом индикаторная мощность сжатия возрастает на 15—18%. Тепловая нагрузка на АВО при определенном значении и Vb определяется теплопередающей способностью конденсатора (/(ф0ср) в том случае, когда существует несоответствие тепловых потоков на АВО Qk < (Qo + Qi), давление Рк и температура повышаются, а при Qk > (Qo + Qi) соответственно снижаются до достижения равновесного состояния Qk= (Qo + Qi)- При Уз = onst основная доля в изменении тепловой производительности АВО приходится на логарифмическую разность температур. Давление Рк является основным контрольным параметром конденсатора. Интересно проследить влияние температуры охлаждающего воздуха и производительности вентилятора на величину Р . [c.126]

    Ниже приведены члены уравнения, которые были опущены из-за их малой значимости нри описании теплового состояния теплообменников член Rydpidt, характеризующий влияние изменений давления р на температуру члены, учитывающие кинетическую энергию движения и влияние вязкой диссипации энергии члены, учитывающие химические превращения в тeпJroнo итeлe члены, учитывающие фазовые переходы. [c.29]

    В соответствии с правилом фаз Гиббса двухкомпопентпая система (ге = 2), состоящая из двух жидких и одной паровой фаз (N = 3), в условиях равновесия имеет только одну степень свободы L = I. Это означает, что из параметров, характеризующих состояние систомы (температуры, давления, состава паровой фазы), только один параметр может быть выбран произвольно (соотношение между количествами жидких фаз не оказывает влияния на состояние равновесия). [c.71]

    Как уже отмечалось, температура, давление , концентрации реагентов и др. существенно влияют на скорость процесса и на состояние равновесия системы. Поэтому если при повышении температуры величина Кр уменьшается, а скорость реакции возрастаег, без дополнительного расчета скоростей нельзя предсказать суммарное действие изменения температуры на практическую степень превращения продуктов реакции. Аналогичная ситуация может сложиться при повышении давления с ростом давления растет концентрация, поэтому в большинстве случаев увеличивается скорость реакции. Но если процесс протекает с увеличением объема, то неизвестно, какой будет общий итог. В таких случаях необходимо рассмотреть конкурентное влияние кинетических и термодинамических факторов на протекание реакции и найти оптимальные значения температуры, давления и других параметров. [c.12]

    Из физических свойств, влияющих на теплопередачу, только вязкость и давление наров значительно зависят от температуры. На рис. П2.2 и П2..3 показано влияние температуры на указанные свойства. Давление оказывает малое влияние, кроме области, близкой к состоянию насыщения. Поэтому все характеристики приведены для условий атмосферного давления, за исключением рис. П2.4—П2.6. Как видно из этих трех рисунков, удельная теплоемкость и теплопроводность (так же, как и плотность) изменяются в широких пределах при изменении давления в области, близкой к состоянию иасьицеиия. [c.327]

    ЛЕ ШАТЕЛЬЕ ПРИНЦИП (принцип подвижного равновесия) — правило, характеризующее влияние изменения условий на состояние равновесия, сформулировал ле Шателье в 1884 г. Если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий (температуру, давление, концентрацию), то раьновесие смещается в том направлении, при котором изменение от внешнего воздействия уменьшается . Иначе говоря, повышение температуры вызывает смещение равновесия в сторону образования продуктов с поглощением теплоты, повышение давления смещает равновесие в сторону процесса, происходящего с уменьшением объема. Увеличение концентрации одного из компонентов, принимающих участие в реакции, приводит к изменению равновесия в направлении процесса, сопровождающегося уменьшением концентрации этого компонента. [c.146]

Смотреть страницы где упоминается термин Влияние температуры н давления на состояние рь: [c.353]    [c.248]    [c.124]    [c.248]    [c.508]    [c.380]    [c.226]    [c.59]    [c.448]    [c.110]   
Смотреть главы в:

Жидкостная экстракция в химической промышленности -> Влияние температуры н давления на состояние рь



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Влияние температуры и давления на состояние хладагентов

Общие закономерности влияния давления на температуру фазовых переходов. Диаграмма состояния воды



© 2025 chem21.info Реклама на сайте