Оптические свойства растворов солей

Если образование устойчивых комплексов фиксируется легко, то наличие малопрочных комплексов устанавливается при количественном исследовании физико-химических свойств раствора по индивидуальным спектральным характеристикам каждого комплекса в растворе (см. гл. 6). по зависимости оптической плотности, электрической проводимости и т. д. от состава раствора. Если между комплексами в растворе отсутствует динамическое равновесие, то их смесь можно разделить и указать, из каких частиц она состоит. Например, если водный раствор смеси солей Кз[Сг(5СМ)б] и K[ r(NH3)2(S N)4] (раствор I) нанести на бумажную ленту, смоченную смесью NH3 + NH4S N, и к концам ленты приложить разность потенциалов (метод электромиграции), то через некоторое время пятно хромовых солей разделится на два каждый анион будет двигаться к аноду со своей собственной скоростью. Или же, действуя на раствор I в присутствии NH3+NH4S N раствором соли Си +, получим нерастворимый рейнекат [Си (NH3)4]( r(NH3)2- (S N)4 2, а ионы [Сг(8СЫ)б] останутся в растворе. В обоих случаях разделение удается потому, что реакция [c.31]

Оптические свойства растворов солей [c.304]

Электрические, механические и оптические свойства растворов фосфатных солей с длинными цепями [c.57]

А. И. Бродский на основании теории Дебая—Хюккеля рассмотрел влияние растворителя на электродвижущую силу раствора и определил коэффициенты активности ряда солей в спиртах и в смесях спирта с водой. Он один из первых исследовал свойства растворов электролитов оптическими методами (спектры комбинационного рассеяния, рефракция). [c.31]

Данные по спектрам поглощения растворов солей показали, что молярные коэффициенты поглощения при разных длинах волн, рассчитываемые как DJ , не изменяются в широкой области концентраций электролита фх —оптическая плотность при длине волны X, с—концентрация раствора исследуемого электролита). Этот факт не мог быть объяснен теорией электролитической диссоциации Аррениуса, поскольку с уменьшением концентрации электролита должно было происходить увеличение степени диссоциации и, следовательно, изменение спектров поглощения. Полная диссоциация сильного электролита объясняла постоянство молярных коэффициентов поглощения, поскольку при всех концентрациях раствора светопоглощающими частицами оставались одни и те же ионы. Аналогичный характер имеет концентрационная зависимость вращения плоскости поляризации и ряда других свойств растворов сильных электролитов. Теория электролитической диссоциации не может объяснить постоянство теплот нейтрализации хлорной, соляной и других сильных кислот гидроксидами щелочных металлов. Однако это можно объяснить полной диссоциацией реагентов при всех концентрациях и протеканием реакции нейтрализации как взаимодействия ионов Н+ и ОН" по схеме Н+ + ОН = НгО. [c.438]

Существует способ получения диэлектрических слоев нанесением на вращающуюся подложку раствора соответствующей соли с последующим высушиванием. Такая технология более проста, но получаются слои со значительно худшими оптическими свойствами, чем при вакуумном испарении. В то же время последние менее прочны. [c.241]

ВЫХ оснований или нуклеотидов, полученных после расщепления полимера (подробнее — см. стр. 58). С нуклеотидным составом ДНК однозначно связаны два физических свойства двухцепочечных комплексов, которые часто используются для характеристики полученных препаратов 2 . 2в Одно из них — так называемая температура плавления Гщ — это температура, при которой происходит распад двухцепочечного комплекса на одноцепочечные молекулы этот процесс легко наблюдать по изменению УФ-поглощения или оптического вращения раствора (подробнее см. в гл. 4). Другая характерная константа ДНК — плавучая плотность р — может быть определена из результатов равновесного ультрацентрифугирования Такое центрифугирование проводят обычно в растворах солей, обладающих высокой плотностью чаще всего применяют хлорид или сульфат цезия. При длительном центрифугировании устанавливается градиент плотности раствора, а ДНК собирается в узкой зоне, где существует равновесие между центробежной силой и выталкивающей силой, которая определяется разностью плотности осаждаемого вещества и применяемого солевого раствора в данной зоне. Равновесное центрифугирование в градиенте плотности Сз С1 может служить не только аналитическим методом для характеристики препарата ДНК, но и полезным препаративным методом для разделения ДНК, различающихся по нуклеотидному составу. Подобным же образом препаративное ультрацентрифугирование в градиенте плотности сахарозы используется для разделения молекул ДНК, различающихся по скорости седиментации. [c.31]

ОПТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА БЕНЗОЛЬНЫХ И БЕНЗОЛЬНО-АЦЕТОНОВЫХ РАСТВОРОВ СОЛЕИ КРАСИТЕЛЕЙ а [c.24]

Пропилсерная кислота. Попыток выделить свободную н-про-пилсерную кислоту, повидимому, не делалось. Калиевая соль [216] приготовлена обычным путем из реакционной смеси, полученной взаимодействием к-пропилового спирта и серной кислоты. Изучены оптические свойства кристаллической соли [217]. Электропроводность растворов натриевой соли и свободной кислоты [218] указывает на то, что эти соединения сильно ионизированы. [c.43]

При дегидрировании кониферилового спирта в водном растворе действием кислорода воздуха в присутствии фенолдегидрогеназ или неорганических катализаторов (например, солей меди) образуется аморфная масса, по всем реакциям качественно и количественно идентичная хвойному лигнину. Совпадение оптических свойств обоих веществ очень хорошее, различия между УФ-спектрами в нейтральной и щелочной средах одинаковы. Мол, вес получаемой массы имеет порядок 10 ООО элементарный состав отвечает лигнину. По степени окис- [c.548]

Адсорбционно-комплексообразовательные колонки с носителем ДАУХ и реагентом диметилглиоксимом или 1-нит-розо-2-нафтолом впервые были использованы для очистки сульфатов цинка и кадмия от следов меди, железа, никеля и кобальта — металлов, которые даже в микроколичествах оказывают сильное воздействие на оптические свойства люминофоров, полученных на основе сульфидов цинка и кадмия. При pH = 6,8—7,2 в присутствии HjOa в растворах солей цинка, кадмия, щелочных и щелочноземельных элементов концентрация указанных примесей после очистки снижается на несколько порядков и составляет 1 10 — 4 Ю г/мл при концентрации очищаемых солей, равной 8—10%, что свидетельствует о высокой эффективности метода. [c.249]

С явлениями избирательного поглощения и рассеяния света связана окраска некоторых минералов, в частности, драгоценных камней и самоцветов, содержащих высокодисперсные металлические включения. Так, окраска голубой каменной соли обусловлена дефектами решетки Na I, возникающими при переходе Na+ + e-> - Na. Дымчатый кварц, аметист, сапфир представляют собой окрашенные разновидности кварца, где в решетке Si02 диспергированы частицы Мп, Fe и других металлов. Рубин — коллоидный раствор Сг или Аи в AI2O3. Оптические свойства рубинов находят важное применение в лазерной технике. Искусственные рубиновые стекла также представляют собой коллоидные растворы золота в стекле и получаются путем восстановления Аи + в расплавленном стекле. Этот способ был разработан и введен в производство Ломоносовым. [c.41]

В конце 40-х годов прошлого века Пастер, бывший в то время студентом Нормальной школы в Париже, обратил внимание на одну из работ немецкого химика Митчерлиха В этой работе Митчерлих утверждал, что натрийам-монийная соль правой винной кислоты отличается от найтрийаммонийной соли виноградной кислоты лишь тем, что раствор первой соли вращает плоскость поляризации света вправо, а раствор второй соли—оптически недея телен Все же остальные свойства этих солей, в. том числе и их кристаллическая форма, по утверждению Митчерлиха, одинаковы. По мнению Пастера, различное отношение этих солей к поляризованному свету можно было бы объяснить только в тон случае, если бы кристаллы соли виноградной кислоты были в отличие от кристаллов соли винной кислоты лишены несимметрично расположенных площадок. Поэтому Пастер решил повторить работу Митчерлиха. [c.295]

По многим свойствам изобутиронитрил, (СПз)2СПСК, очень похож на ацетонитрил. Так, оба эти растворителя находятся в жидком состоянии в близких областях температур (от -72 до +104°С), однако диэлектрическая постоянная изобутиронитрила (20) несколько меньше. Он нерастворим в воде и слабо растворяет большинство солей. Токсичен, проникает в тело через дыхательные пути и кожу. По своим оптическим свойствам сходен с ацетонитрилом. Использовался в качестве растворителя при полярографии ряда щелочных, щелочноземельных и переходных металлов на КРЭ [2] и при окислении амидов на платине [I]. Опубликованы [3] сравнительные данные по полярографии неорганических соединений в изобутиронитриле и других нитрилах. Изобутиронитрил является удобным заменителем ацетонитрила, особенно для электродных реакций органических соединений. Перастворимость изобутиронитрила в воде облегчает удаление фонового электролита при образовании нерастворимых в воде реагентов. Реакции, протекающие с участием растворителя, очевидно, аналогичны для обоих нитрилов. Замена одного растворителя другим может помочь при исследовании механизма реакций. [c.12]

Атмосферные аэрозоли включают частицы минералов и водные растворы разнообразного химического состава, твердые частицы антропогенного происхождения, кристаллы сульфатов, МаС1 и других солей, частицы льда, жидкие и твердые частицы органических компонентов, растворы Н2504 и морских солей. Естественно ожидать, что оптические свойства атмосферных аэрозольных образований будут варьировать в широких пределах в зависимости от химического состава, микроструктуры и фазового состояния частиц. Оптические характеристики атмосферного аэрозоля определяются микроструктурой аэрозоля и оптическими константами (комплексным показателем преломления) вещества, формирующего аэрозоль. Соотношением между действительной и мнимой частями комплексного показателя преломления компонента заданного химического состава во многом определяются [c.70]

Морфин — кристаллическое вещество. При нагревании до температуры 100° теряет молекулу кристаллизационной воды и плавится с разложением при 254° Плохо растворим в воде (в холодной 1 5000, в кипящей 1 500) и эфире (1 7630). Эфир, насыщенный водой, растворяет морфин еще хуже (1 10600). Растворимость морфина в спирте 1 30 (в холодном) и 1 13 (в кипящем). Бензол и хлороформ также плохо растворяют морфин (1 1600 и 1 1525). Несколько лучше морфин растворяется в амиловом спирте (1 113) и уксусноамиловом эфире (1 537). Как фенол морфии хорошо растворяется в едких щелочах. Оптически активен — [а] 1> = —134,0° (из метилового спирта). Обладает сильно основными свойствами, что объясняется наличием группы > N—СНз. Водные растворы морфина окрашивают лакмус в синий цвет. С кислотами образует хорошо кристаллизующиеся соли. Вод ные растворы солей имеют нейтральную по лакмусу реакцнЮ Фармакопейным препаратом является главным образом хлоргидрат морфина, [c.204]

В их оптических свойствах зависит исключительно от строения кристаллов. Последнее доказывается хотя бы тем фактом, что раствор этой соли пе вращает плоскость поляризации и при кристаллизации выделяется смесь изомеров. Наоборот, право- и левовращающие кристаллы винной кислоты мы относим к разным фазам, так как их растворы различно врапщют плоскость поляризации и при кристаллизации выделяется исходный изомер. В данном случае вращательная способность является свойством молекулы, т. е. оптические изомеры винной кислоты являются различными веществами. [c.20]

В СССР большую работу по термодинамике растворов электролитов провел А. И. Бродский и его школа. Работы Бродского суммированы в его книге Досл1ди з термодинам -ки та eлeктpoxiмп розчин1в и в ряде статей. В своих работах Бродский на основании теории Дебая—Хюккеля рассмотрел вопрос о влиянии растворителя на электродвижущую силу элементов и определил коэффициенты активности ряда солей Б спиртах и в смесях спирта с водой. В этот же период Бродский, одним из первых, исследовал свойства растворов электролитов оптическими методами (спектры комбинационного рассеяния, рефракция). [c.51]

В качестве свойства изучаемой системы при фотометрических исследованиях состава соединений используют оптическую плотность В приготовленных растворов. Например, готовят растворы обоих компонентов одинаковой молярной коп центрацни и смешивают в следующих соотношениях (мл) раствор соли металла 123456789 [c.52]

МСЬ 2НгО и их твердых растворов в хлориде аммония. Кристаллооптические и рентгеновские исследования кристаллов показали, что они представляют собой твердые растворы с такой степенью дисперсности, при которой наблюдается некоторое изменение оптических свойств решетки макрокомпонента (отчетливое изменение интенсивности линий, соответствующих решетке КН4С1, по мере увеличения содержания в ней двойной соли и появление линий, характеризующих структуру этой соли). [c.72]

Наиболее старые простые колориметрические методы определения следов элементов основаны на измерении интенсивности окраски, вызываемой непосредственно в анализируемом растворе при добавлении соответствующего реактива. В этих методах используются обычные реакции качественного анализа, например реакция трехвалентиого железа с роданидом, титана с перекисью водорода и т. п. Недостатки этих методов общеизвестны. Всестороннее применение их сильно ограничено не только присутствием мешающих элементов, но также оптическими свойствами исследуемых растворов, их собственной окраской, мутностью, присутствием солей в высоких концентрациях и т. п. Разумеется, это относится и к реакциям с органическими реактивами, которые стали все больше проникать в колориметрию. Относительно новыми, но весьма многообещающими колориметрическими методами являются те, в которых производят экстрагирование интенсивно окрашенных продуктов реакции. Для экстрагирования неполярными растворителями особенно пригодны внутрикомплексные соли различных органических реактивов. Часто применяются 8-оксихинолин (для определения железа, алюминия, галлия и ванадия), этилксантогенат калия, диметилглиоксим, [c.183]

Подобная обратная зависимость оптических свойств молекулы от энергии поля катиона, связанная с изменением осциллирующего заряда, наблюдается для ряда других соединений. Так, для молекулы фенола (0,1 М водный раствор), где имеется довольно сильное сопряжение -электронов кислорода с я-систе-мой кольца, с уменьшением энергии поля в ряду А1 ", Ga и In (при 10-кратном избытке солей) наблюдается тенденция к увеличению интенсивности флуоресценции (79, 138 и 141 отн. ед. соответственно) и фосфоресценции (44, 56 и 66 отн. ед. соответственно). Для молекулы ТАР [4-(2-тиазолила-зо)-резорцин] (концентрация 4-10 М) также с уменьшением энергии поля катиона в ряду Ga, In наблюдается увеличение молярного коэффициента поглощения (2,4-10 и 3,2-10 ), а также интенсивности люминесценции (60 и 140 отн. ед. соответственно) комплексов. В данном случае, вероятно, при образовании комплекса катион металла, замещающий ион водорода оксигруппы, находящийся в орто-положении к азогруппе, вступает в донорно-акцепторную (координационную) связь с и-элек-тронами азота азогруппы молекулы, тем самым влияя на величину осциллирующего заряда молекулы. [c.216]

Практически важно, что оптические свойства красителя в ацетонсодержащем растворе не зависят от природы других компонентов раствора (анион экстрагированной или растворенной соли, экстрагент) и стабильны во времени разбавление ацетоном экстракта любого соединения красителя, проведенное сразу после разделения фаз, позволяет получить раствор, поглощение и флуоресценция которого однозначно связаны с содержанием в нем катиона красителя что значительно сокращает объем экспериментальной работы при исследовании равновесий в экстракционных системах (глава 2) и обусловливает возможность единой оценки чувствительности экстракционно-фо- [c.28]