Периодический закон и периодическая таблица Менделеева

Таблица Д. И. Менделеева. На основе открытого им периодического закона Менделеев составил периодическую таблицу элементов. Он разбил весь ряд элементов, расположенных по величине атомных масс, на отдельные отрезки, внутри которых начинается и заканчивается периодическое изменение свойств. Чтобы подчеркнуть закон периодичности и превратить непрерывный ряд элементов в периодическую систему, Д. И. Менделеев расположил каждый такой отрезок ряда один под другим. В результате была получена таблица, которую Д. И. Менделеев опубликовал в 1873 г. во втором издании Основ химии .

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА — естественная система химических элементов, созданная гениальным русским химиком Д. И. Менделеевым. Расположив элементы в последовательности возрастания атомных масс и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, закономерности которой теоретически вытекают из сформулированного им периодического закона Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, находятся в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева позволяют установить свя ь между всеми химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. Как впоследствии стало известно, периодичность в изменении свойств элементов обусловлена числом электронов в атоме, электронной структурой атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов. Число электронов равно положительному заряду атомного ядра это число равно порядковому (атомному) номеру элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Отсюда современная формулировка периодического закона Свойства элементов, а также свойства образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер (2) . Поскольку атомные массы элементов, как правило, возрастают в той же последовательности, что и заряды атомных ядер, современная форма таблицы периодической системы элементов полностью совпадает с менделеевской, где аргон, кобальт, теллур расположены не в порядке возрастания атомной массы, а на основе их химических свойств. Это несоответствие рассматривалось противниками Д. И. Менделеева как недостаток его системы, но, как позже было доказано, закономерность нарушается в связи с изотопным составом элементов, что также предвидел Д. И. Менделеев. Периодический закон и периодическая система элементов [c.188]

Синтез элементов. В 1869 г., когда Д. И. Менделеевым был открыт периодический закон, было-известно всего 63 элемента. На основании периодического закона Д. И. Менделеев предсказал существование 12 новых элементов, причем для трех из них (Оа, Ое, 5с) точно описал физические и химические свойства. В течение полувека (1875—1925 гг. ) были обнаружены в природе почти все элементы, расположенные в таблице Менделеева до урана. Путеводной нитью для поиска и установления химической природы элементов явился периодический закон и метод предсказания, использованный Д. И. Менделеевым. [c.46]

На основе периодического закона Д. И. Менделеев рассчитал свойства неизвестных в то время элементов. Он рассчитал их как среднее арифметическое из свойств элементов, находящихся сверху и снизу, слева и справа от данного элемента в таблице. Так был предсказан атомный вес германия, подтвержденный Винклером в 1886 г. Этим же методом Менделеев нашел формы химических соединений, атомный объем, плотность, температуру плавления простых веществ, аналогичных соединений и других свойств предсказанных элементов. [c.83]

Уже в первых вариантах периодической таблицы Менделеев оставил пустые места для трех новых элементов, которые он назвал экаалюминием, экасилицием и экабором (приставка эка на санскрите означает один ). Развернутое описание свойств этих элементов он дал в 1871 г. в первой подробной статье о периодическом законе Периодическая законность химических элементов . Однако эта статья, как и более ранние сообщения Менделеева, прошла почти незамеченной, и до 1875 г. об этом открытии в мировой химической литературе почти не упоминалось. В 1875 г. французский химик Лекок де Буабодран сообщил об открытии нового элемента, который он назвал галлием в честь Франции. Менделеев сразу же сообщил на заседании Русского химического и Русского физического обществ, что галлий - это предсказанный им четыре года тому назад экаалюминий и написал об этом в Парижскую академию наук, дополнив первое краткое описание де Буабодрана. Более того, он указал, что плотность металлического галлия должна быть не 4,7, как нашел де Буабодран, а 5,9-6,0 г/см . Буабодран тщательно очистил галлий и опреде- [c.231]

В 1868 г. немецкий химик Лотар Мейер построил график зависимости между атомным объемом (объем 1 г-атома элемента в твердом состоянии, выраженный в см , т. е. отношение атомный вес/плотность), отложенным по оси ординат, и атомным весом, отложенным по оси абсцисс, на котором замечательным образом проявилась присущая элементам периодичность. Аналогичную периодичность в химических свойствах обобщил Д. И. Менделеев, впервые выразив ее в форме периодической таблицы элементов (рис. 1.4). Понятно, что изображенная таблица во многом еще несовершенна и отличается от современной как по содержанию, так и по внешнему виду. Однако самой высокой оценки заслуживает то обстоятельство, что Менделеев полностью осознавал существование периодической закономерности в проявлении фундаментальных свойств элементов, а внеся изменения в известную тогда последовательность размещения элементов и оставляя незанятые места в таблице, предсказал существование еще не открытых элементов. Мейер по справедливости оценил значение работы Менделеева, и дискуссия, развернувшаяся в 1868—1870 гг. на страницах журналов немецкого химического общества и русского физико-химического общества по поводу становления и утверждения нового фундаментального закона, оставила глубокий след в истории химии. [c.27]

До открытия периодического закона атомный вес теллура (Те = 128), определенный с достаточно высокой точностью, не вызывал ни у одного из химиков, в том числе и у Менделеева, никаких сомнений. В день открытия периодического закона (1 марта 1869 г.) Менделеев неоднократно заносил в свои записи именно это число для теллура. Оно фигурирует в обеих неполных табличках элементов — верхней и нижней 22, с. 49], а также в списке атомных весов (22, с. 69], из которого Менделеев брал данные для занесения на карточки перед раскладыванием химического пасьянса . В черновой таблице, в которой регистрировался ход этого пасьянса , также стоит Те = 128 (см. первую книгу, фотокопия I). Однако при переписывании этой таблицы набело для отсылки в типографию 43, фотокопия II) и в отпечатанном Опыте системы элементов (см. первую книгу, фотокопия II) у значения атомного веса теллура Менделеев поставил знак вопроса Те = 128 Разъяснение этому дано в первой статье Соотношение свойств с атомным весом элементов (март [c.136]

Дело даже не в том, что Д. И. Менделеев опубликовал свою таблицу несколько раньше Л. Мейера. Для Л. Мейера таблица была удобной формой систематики элементов, за которой он не смог увидеть всеобщего закона Природы. В 1870 г. Л. Мейер пишет, что целый ряд элементов по своим свойствам не укладывается в систему, если им приписать общепринятые в то время атомные веса. Указывая на это, Л. Мейер делает следующее заключение Было бы преждевременно принимать изменения до сих пор принятых атомных весов на такой ненадежной основе. Вообще в настоящее вре.мя на подобного рода аргументах нельзя ни слишком сильно полагаться, ни ожидать от них столь же определенного решения вопроса, как от определения теплоемкости или плотности пара . В этой цитате со всей очевидностью проявилось отношение Л. Мейера к периодическому закону. Д. И. Менделеев не только исправил атомные веса бериллия, индия, церия, лантана, иттербия, эрбия, то ьия, урана, но и с большой точностью предсказал свойства еще не открытых элементов — галлия, скандия, германия. В этом и заключается триумф периодического закона Д. И. Менделеева. [c.81]

Ф. Энгельс назвал открытие Д. И. Менделеевым периодического закона научным подвигом . Сейчас, когда периодический закон воспринимается нами еще со школьной скамьи как один из основных законов природы, трудно оценить и прочувствовать всю гениальность обобщения, сделанного Д. И.. Менделеевым. Ведь в то время, когда был сформулирован периодический закон, было известно только 63 элемента, причем атомные веса и валентности многих из них были установлены неверно. Гем не менее Д. И. Менделеев на основании периодического закона изменил валентности и исправил атомные веса многих элементов, разместил ряд элементов в таблицу вопреки принятым в то время представлениям об их сходстве друг с другом, не поддался соблазну исправить кажущиеся (как мы теперь зНаем) отклонения. Более того, он предсказал существование многих элементов, указав для некоторых из них даже свойства основных соединений. [c.105]

Закон Менделеева в этом не имеет равных себе. Даже при самой первой формулировке закона — при составлении первого варианта периодической таблицы — Менделеев должен был основывать размещение элементов в таблице на предсказаниях, вытекающих из самого периодического закона. Это — яркий пример диалектической логики познания. [c.10]

На основе периодического закона Д. И. Менделеев создал периодическую таблицу. Создавая ее, он исправил атомные веса некоторых элементов, предсказал существование некоторых неизвестных еще тогда элементов, описал свойства этих элементов, оставил места в таблице для неоткрытых элементов. [c.87]

Во втором варианте таблицы Менделеев поместил только один элемент из лантаноидов — Се. Для остальных забронировал места. Впоследствии, когда их было известно уже 11 (1902 1903), он включает в таблицу только два — Се и УЬ, так как не мог окончательно определиться, куда их поместить. В 1903 г. он писал Тут мое мнение ни на чем не остановилось, и здесь я вижу одну из труднейших задач, представляемых периодической закономерностью . Возникает вопрос а в чем собственно заключается трудность задачи Ведь есть (как считает автор) естественная система химических элементов, сформулирован главный закон, лежащий в ее основе, — бери, пользуйся Но почему же они не срабатывают А дело в том, что в основе системы лежит не только периодическая законность (дифференциация), но и непрерывная законность (интеграция). Трудность размещения в Периодической [c.71]

Основываясь на периодическом законе, Д. И. Менделеев составил таблицу, которая получила название периодической системы химических элементов (см. передний форзац) (короткопериодный вариант). [c.110]

Поэтому если бы по каким-либо причинам Менделеев вышел бы досрочно из игры, то открытие периодического закона могло быть сделано в другой стране, причем вероятнее всего, в Англии, где у Ньюлендса в его законе октав уже содержался прямой зародыш периодического закона. В Германии же в силу того, что составляемые Мейером таблицы элементов носили чисто эмпирический характер и были лишены в глазах самого же их автора теоретического значения, это открытие имело меньше почвы. [c.291]

С той же целью три года спустя был издан более полный сборник архивных материалов Д. И. Менделеева, относящихся к открытию периодического закона Д. И. Менделеев. Научный архив, том I, Периодический закон. Естественная система элементов. Рукописи и таблицы 1869—1871 гг. (М., изд. АН СССР, 1953, 867 стр. Гриф Академия наук СССР. Комиссия по разработке научного наследия и изданию трудов Д. И. Менделеева. — Музей-архив Д. И. Менделеева при Ленинградском государственном университете им. А. А. Жданова . Отв. ред. тома академик А. В. Топчиев), [c.687]

Все эти открытия дополняли и совершенствовали периодический закон, но ни одно из них не потребовало его пересмотра. Наиболее существенным изменением была замена атомных весов порядковыми номерами в качестве характеристики расположения элементов в таблице и периодичности их свойств. Эта замена, однако, ни в коем случае не была ревизией закона Менделеева. Начиная от первых работ и вплоть до последних, Менделеев подчеркивал, что в поисках связи между свойствами элементов он остановился на атомных весах, во-первых, потому, что тогда они были единственной известной постоянной и точной характеристикой индивидуальности химических элементов, и, во-вторых, потому, что атомные веса выражают массу атомов, с которой тесно связаны запас их энергии и все свойства [116]. Менделеев не имел в своем распоряжении более непосредственного числового критерия, каким позже оказался порядковый номер, равный числу элементарных положительных зарядов ядра и равному ему числу электронов, окружающих ядро. Как известно, замена атомных весов этими числами ни в одном случае не потребовала изменения расположения элементов в таблице Менделеева и, более того, самые эти числа первоначально были установлены именно по последовательности элементов в таблице. [c.7]

Однако к концу пасьянса со всей очевидностью выявилось, что для элементов с сомнительными атомными весами все равно в тот же день не удастся подыскать естественные для них места в системе. Таких элементов оказалось по крайней мере семь индий, торий, иттрий, эрбий, церий, лантан и Дидимий . Впоследствии выяснилось, что это зависело прежде всего от того, что их атомные веса тогда были определены неверно. Но в день открытия периодического закона Менделеев не мог еще этого знать. Спеша поскорее закончить затянувшееся составление таблицы, дабы не откладывать оформление сделанного уже открытия, Менделеев поставил все семь перечисленных выше элементов с сомнительными атомными весами на самом краю таблицы, вынося их по сути дела за ее пределы. Поэтому оказалось, что 56 элементов помещены внутри таблицы в порядке последовательного измеиения их атомных [c.33]

В большинстве случаев возрастание заряда ядра (увеличение в нем числа протонов) сопровождается также и увеличением среднего значения масс изотопов, образующих элемент, — атомного веса элемента. Благодаря этому обстоятельству Д. И. Менделееву удалось составить периодическую систему, расположив элементы в порядке возрастания атомных весов. Данное правило не выполняется для четырех пар элементов Аг и К, Со и N1, Те и I, ТЬ и Ра первый из элементов каждой- пары имеет немного больший атомный вес, чем второй, хотя заряд ядра атома у него меньше. Д. И. Менделеев расположил К, Аг, Со, N1, Те и I в таблице не в порядке возрастания атомных весов современная формулировка периодического закона устранила это кажущееся несоответствие . [c.56]

Атомные массы элементов в периодической таблице, например, являются средним значением из массовых чисел природных смесей изотопов. Поэтому они не могут, как предлагал Д. И. Менделеев, служить главной характеристикой атома, а следовательно, и элемента. Такой характеристикой, как мы теперь знаем, является заряд ядра. Он определяет число электронов в нейтральном атоме, которые распределяются вполне определенным образом вокруг ядра. Характер же распределения электронов определяет химические свойства атомов. Указанные соображения позволили дать новое определение химического элемента и уточнить формулировку периодического закона [c.24]

Б. М. Кедров выделяет в работе Менделеева так называемый пасьянсный этап. После того как Менделеев построил две неполные таблицы на одном листке бумаги, — пишет академик, — он убедился в том, что довести таким путем начатое открытие до конца чрезвычайно трудно, даже казалось бы невозможно. Оставалась не включенной в таблицу 1/3 элементов, места которых было трудно установить. Чтобы облегчить работу по возможности комбинации элементов, он решил воспользоваться способом карточного пасьянса. Изготовил карточки, на которых написал символы и атомные веса химических элементов . Потом, по утверждению Б. М. Кедрова, раскладывая в течение нескольких часов химический пасьянс, Менделееву удалось разместить в таблице все 63 элемента и открыть Периодический закон. В результате получилась полная черновая таблица, которую назвали пасьянсной . После некоторой доработки, Менделеев пере- [c.46]

Хотя Менделеев и говорил об открытии закона периодичности , но сути его до конца не понимал, потому и отложил формулировку закона до 1871 г., когда система приобрела более совершенную форму. Это еще раз говорит о том, что в логико-временной последовательности познания таблица первична, а Периодический закон — вторичен. [c.53]

И действительно, прошло уже более 128 лет с того дня, когда Д. И. Менделеев построил свою первую систему элементов, но до сих пор тема, связанная с изучением естественного множества атомов, привлекает пристальное внимание ученых. Вроде бы все химические элементы разместили в таблице и саму таблицу структурно усовершенствовали, и природу периодичности объяснили, и Периодический закон сформулировали, а ученые все не унимаются. Почему Что еще не удовлетворяет их в этой, казалось бы, вдоль и поперек изученной проблеме [c.143]

На странице 38 дан один из первых набросков периодической таблицы Д. И. Менделеева. Из нее исключены элементы, атомные массы которых Д. И. Менделеев исправил Для остальных элементов вписаны те атомные массы, которые были приняты во время открытия периодического закона. [c.37]

В то время, когда Менделеев на основе открытого им периодического закона составлял свою таблицу, многие элементы были еще неизвестны. Так, был неизвестен элемент четвертого периода скандий. По атомной массе вслед за кальцием шел титан, но титан нельзя было поставить сразу после кальция, так как он попал бы в третью группу, тогда как титан образует высший оксид Т10г, да и по другим свойствам должен быть отнесен к четвертой группе. Поэтому Менделеев пропустил одну клетку, т. е. оставил свободное место между кальцием и титаном. На том же основании в четвертом периоде между цинком и мышьяком были оставлены две свободные клетки, занятые теперь элементами галлием и германием. Свободные места остались и в других рядах. Менделеев был не только убежден, что должны существовать неизвестные еще элементы, которые заполнят эти места, но и заранее предсказал свойства таких элементов, основываясь на их положении среди других элементов периодической системы. Одному из них, которому в будущем предстояло занять место между кальцием и титаном, он дал название экабор (так как свойства его должны были напоминать бор) два других, для которых в таблице остались свободные места между цинком и мышьяком, были названы экаалюминием и экасилицием. [c.76]

Вот Что Д. И. Менделеев говорил о своем открытии Я искал это обобш,ение с помощью усидчивого труда во всех возможных направлениях... Я пересмотрел массу источников, сопоставлял огромный материал... Сопоставив все, я с неотразимой ясностью увидел периодический закон и получил полное внутреннее убеждение, что он отвечает глубочайшей внутренней природе вещей. В его освещении передо мной раскрылись целые новые области науки, Я в него поверил той верой, которую считаю необходимой для всякого плодотворного дела. Когда я стал окончательно оформлять мою классификацию элементов, я написал на отдельных карточках каждый элемент и его соединения и затем, расположив их в порядке групп и рядов, получил первую наглядную таблицу периодического закона. Но это был лишь заключительный аккорд, итог всего предыдущего труда... . [c.27]

Довольно подробно вопрос о приоритете Д. И. Менделеева в открытии периодического закона рассмотрен в книгах В. И. Семишина [222, с. 211] и H.A. Фигуровского [223]. Сам. А. Мейер даже и не помышлял отрицать выдающуюся и определяющую роль Д. И. Менделеева в открытии периодического закона. В 1869 г.,— вспоминал А. Мейер,— раньше, чем я высказал свои мысли о периодичности свойств элементов, появился реферат статьи Менделеева, в котором написано 1) при расположении элементов в порядке восходящих атомных весов наблюдается ступенчатое (у Д. И. Менделеева периодическое .— Ред.) изменение свойств элементов 2) величина атомных весов определяет свойства элементов 3) атомные веса некоторых элементов требуют исправления 4) должны существовать некоторые еще не открытые элементы... Это все было Д. И. Менделеевым опубликовано до меня и вообще впервые. Я открыто признаюсь, что у меня не хватило смелости для таких дальновидных предположений, какие с уверенностью высказал Менделеев [222, с. 40]. В наши дни известный американский физико-хи-мик Дж. Кемпбелл детально рассмотрел причины, по которым приоритет в установлении периодической системы следует признать за Менделеевым . Во-первых,— подчеркивает Кемпбелл,— он (Д. И. Менделеев.— Ред.) учитывал экспериментальную погрешность в значениях и, во-вторых, указал на то, что периодическая система позволяет установить соответствие между самыми различными свойствами фомулами окислов и многих других соединений, кислотно-основными свойствами элементов, их плотностью, температурами кипения и плавления, строением кристаллов, реакционной способностью, объемами грамм-атомов. Более того, Менделеев был настолько убежден в открытом им периодическом законе, что оставил в таблице пустые места для еще не открытых элементов и правильно предсказал их свойства, что в точности подтвердилось впоследствии 224, с. 160—162].— Прим. ред. [c.76]

Из ознакомления с периодической системой Д. И. Менделеева видно, что каждый элемент в таблице этой системы занимает строго определенное место, связанное с его положением в определенном периоде, ряду, группе и подгруппе периодической системы. Иначе говоря, каждая клетка в таблице периодической системы характеризуется определенной суммой свойств, которыми должен обладать элемент, занимающий место в данной клетке. Когда Д. И.Менделеев на основании открытого им периодического закона составлял таблицу периодической системы, было известно всего лишь 64 элемента, теперь же нам известны уже 89 элементов. Ввиду этого в первой таблице Д. И. Менделеева оказался ряд пустых мест (пустых клеток). Д. И. Менделеев не мог чисто механически размещать в них уже известные элементы, следующие в порядке возрастания их атомных весов, так как они по своим свойствам и типу соединений не подходили к этим местам. Будучи твердо убежден в правильности открытого им периодического закона, Д. И. Менделеев еще в 1871 г. объяснил имевшиеся в его таблице пустые места тем, что элементы, которые должны занять эти пустые места, существуют в природе, но пока еще не открыты. В отношении трех таких элементов, впоследствии названных галлием Оа, скандием 8с и германием Ое, Д. И. Менделеев заранее, еще до открытия этих элементов, описал их свойства, исходя из тех мест в периодической системе, какие эти элементы должны были занять. Нредсказания Д. И. Менделеева блестяще подтвердились. В течение 15 лет после сделанного предсказания все эти три элемента были открыты учеными разных стран, причем свойства этих элементов почти в точности совпали со свойствами, предсказанными для них Д. И. Менделеевым. [c.200]

Несравненно большего, чем Мейер, добился Менделеев в смысле возможности определения свойств элементов, исходя из их расположения, согласно периодическому закону. Периодическая система элементов, разработанная Менделеевым и вонлогценная в известную его короткую таблицу элементов, отразила не только количественную, но в первую очередь качественную сторону взаимосвязей между элементами, причем не односторонне, не с точки зрения одного какого-либо свойства, а многогранно вследствие этого в ней учитываются многие главные связи, сходства и различия между элементами. [c.199]

Основываясо на периодическом законе, Д. И. Менделеев составил таблицу, которая получила название периодической системы химических элементов. [c.192]

Дата открытия периодического закона Менделеевым известна с точностью до дня— 17 февраля (1 марта) 1869 года. Через несколько дней таблица, которую он назвал Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве , была напечатана на русском и французском языках и разослана Менделеевым русским и зарубежным ученым. Кроме того, Менделеев поместил таблицу на контртитуле первого выпуска Основ химии (СПб, 1869) и упомянул о ней в предисловии к нему (предисловие датировано мартом 1869 года). 6(18) марта 1869 года Н. А. Меншуткин от имени Менделеева сделал сообщение о соотношении свойств с атомным весом элементов, где содержались практически все ос.човные положения, составляющие суть периодического закона. Это сообщение было опубликовано в мае 1869 года в журнале Русского химического общества (1869, т. 1, вып. 2—3, с. 60—77). Следующее публичное сообщение об открытии закона сделано уже самим Менделеевым в августе 1869 года на втором Съезде русских естествоиспытателей и врачей в Москве. В этом сообщении Менделеев углубляет понимание закона, показывая, что атомные объемы простых тел являются периодической функцией от атомных весов. [c.226]

Отпос. к периодпч. закону из Предисловия (с. VII—VIII, IX, X) и гл. 4, 5, 15, 21, под загл. Выписки из 7-го издания Основ химии . — Избр. соч. Т. 2. 1934, с. 442—462 с табл., 1 л. факс, и илл. прим. ред. с. 446. (3) Табл. (с. IX) (а) под загл. Периоды кимических элементов, считая атомный вес кислорода О = 16.— В кн. Д. И. Менделеев. Периодический закон. М.-Л., 1926, с. 157. (См. JV 1494) (б) под загл, Периодическая система элементов, считая атомный вес кислорода О = 16. — В кн. Д. И. Менделеев. 1834—1934. Периодический закон химических элементов. М.—Л., 1934, с. 230. (См. 1496). (4) Относ, к периодич. закону, под загл, Таблицы элементов из седьмого издания (ноябрь 1902 г.). —В кн. Д. И. Менделеев. Периодический закон. М., 1958, отд. Добавления, с. 362—365 коммент. и прим. с. 684, 712 ( Доб. 7а ) библиогр. указания с. 735 ( Доб. А ), 745, № 37. (См. № 1503). См. также коммепт. в кн. Д. И. М-в. Периодич. закон. Дополнит, материалы. М., 1960, с. 515—516. ( К доб. 7а ) [c.189]

На Конгрессе в Карлсруэ голосование носило не императивный, а скорее информационный характер, да но главнейшим вопросам оно и не проводилось. Тем не менео можно говорить о положительных результатах Конгресса — о том, что он, как могучий катализатор, способствовал успеху реформы атомпо-молекулярной теории, начатой Жераром и завершенной Канниццаро. И этим успехом, можно повторить, Конгресс был в первую очередь обязан Канниццаро. После Конгресса, но словам Л. Мейера, когда он тюзнакомился еще с Smito пелена спала с глаз, и появи.лось чувство спокойной уверенности . Менделеев считал, что решающее значение для развития его идей, приведших к периодическому закону, име.ч 1860 г. и особенно соображения, высказанные на Конгрессе химиков Канниццаро. Я рассматриваю его (Канниццаро) как своего предшественника, потому что установленные им атомные веса послужили мне необходимой точкой опоры Хотя после Конгресса в Карлсруэ система атомных весов стала интенсивно разрабатываться (Канниццаро никогда не давал полной таблицы атомных весов), и в этом принимали участие многие химики (Вюрц, Одлинг, Л. Мейер и др.), открытие Менделеевым периодического закона и разработка им метода теоретического исправления уже известных и даже предсказания атомных весов еще неизвестных элементов стало решающим для утверждения новой системы атомных весов [c.132]

Найденные документы при их сопоставлении друг с другом показывают, что открытие периодического закона было сделано Менделеевым в течение 17 февраля 1869 г. Действительно, документ, который содержит наброски, сделанные на-письме Ходнева (см. фотокопию I) и завершающий документ, отправленный в типографию (см. фотокопию IV), датированы одним и тем же числом 17 февраля 1869 г. Следовательно, составление таблицы началось и закончилось в один и тот же день. Но для того, чтобы иметь возможность проделать такую большую работу в течение одного дня, Менделеев должен был начать эту работу по крайней мере с раннего утра и продолжать ее в весьма напряженном состоянии до самого позднего вечера. Поэтому можно заключить, что письмо Ходнева было получено рано утром 17 февраля 1869, когда Менделеев собирался ехать на вокзал и, по-видимому, завтракал. Точно также можно сделать вывод, что переписанная набело таблица была отдана в типографию поздно вечером того же дня, о чем свидетельствует запись, сделанная на ней рукой Менделеева. [c.25]

Конкретными противоположностями в химическом смысле служат металлы и неметаллы. В XVIII в. в духе господствовавшей тогда метафизики они резко разрывались между собой и обособлялись в два противоположных класса. Так по сути дела продолжалось по традиции и в-. XIX в. вплоть до открытия периодического закона. Своим открытием Менделеев показал, что между металлами и неметаллами нет резкого разрыва, а, напротив, имеются связь и переход. Исходя из этой глубоко диалектической по своему содержанию мысли, Менделеев и строил свою систему элементов. Единство противоположностей (металлов и неметаллов) и их переход друг в друга, их взаимное проникновение раскрывались Менделеевым в двух разрезах, или с двух сторон во-первых, путем прямого сопоставления наиболее сильных представителей тех и других элементов друг с другом, т. е. щелочных металлов и галоидов , здесь переход от одной противоположности к другой получался предельно резким, лишенным какой-либо постепенности, если иметь в виду химизм элементов. Во-вторых, путем сопоставления всех остальных групп элементов, в состав которых входили или только металлы, или только неметаллы, или же те и другие одновременно, причем начальные (легкие) члены группы были неметаллами, а последние (тяжелые) их члены — металлами или же, полуметаллами. В этом случае в таблице образовался сравнительно постепенный переход от одной к другой противоположности, причем такой переход, когда металлические свойства нарастали в пределах группы при движении от более легких ее членов к более тяжелым и одновременно при движении сверху вниз (начиная от ряда галоидов). [c.110]

Открытие д. и. Менделеевым периодического закона обобщило химические знания, накопленные к середине XIX в., и обусловило бурное развитие многих областей химии. Химическая наука стала развиваться в новых направлениях, которые ранее не были возможны. В частности, открытие периодического закона поставило вопрос о полноте и пределах периодической системы, в результате чего внимание многих химиков было привлечено к исследованию элементов, замыкавших в то время таблицу. Сам Д. И. Менделеев придавал исключительное значение исследованию химии урана и призывал развивать работы в этой области. Примечательно, что именно исследования урана привели к обнаружению нового явления — радиоактивности и к рождению новой области науки — радиохимии. Несомненно, что открытие радиоактивности и последовавшее за ним бурное развитие радиохимии неразрывно связаны с той революцией в области химии, которую произвел периодический закон Д. И. Метгде-леева. [c.213]

Таблицы периодической системы. На основании открытого им периодического закона Менделеев составил периодическую систему элементов. Он разбил весь ряд элементов на отдельные отрезки, внутри которых начинается и заканчивается периодическое изменение свойств, и расположил эти отрезки один под другим. Как известно, таблица Менделеева в ее так называемой коротко-пернодной форме (табл. 2 на первом форзаце книги) подразделяется на семь горизонтальных периодов и восемь вертикальных групи. [c.36]

Первоначальный вариант периодической системы Д. И. Менделеева имел длинную форму. (На втором форзаце книги этот вариант приведен в современном оформлении.) В декабре 1870 г. Д. И. Менделеев опубликовал короткую форму периодической системы. (На первом форзаце книги приведен вариант короткой формы таблицы.) Д. И. Менделеев отдавал преимущество короткому варианту. До настоящего времени продолжают поступать предложения о новых вариантах таблицы периодической системы элементов. Их известно уже несколько сотен. Но наилучшими из них, четко и глубоко передающими периодический закон, остаются вариагньг Д. И. Менделеева. [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология