Растворимость применимость

Правило произведения растворимости применимо к большинству растворов малорастворимых электролитов, в которых активность химического процесса (а) равна концентрации находящихся в растворе веществ (с). [c.90]

Уравнение (8.13) и другие варианты уравнения растворимости применимы также к равновесию плавления. Если коэффициенты активности не учитываются, точность его недостаточна. Например, как показано на рис. 8.16, идеальная растворимость нафталина равна 44,1%, однако действительное значение растворимости зависит от природы растворителя и в этом примере изменяется от 4,4 до 44,1%. Для других систем, приведенных на рис. 8.1, наблюдается сходная картина. [c.407]

Растворимость и теория Дебая — Гюккеля. Коэффициенты активности, определяемые по методу растворимости, применимы [c.246]

Однако правило произведения растворимости применимо только к труднорастворимым электролитам, растворимость которых в воде не превышает 0,01 моля в 1 л. [c.55]

Правило произведения растворимости применимо к большинству растворов малорастворимых электролитов, в которых активность химического процесса (а) равна концентрации находящихся в растворе веществ (С). Отклонение обусловливается произведением равновесных концентраций, которое тем больше, чем выше заряд реагирующих ионов. [c.101]

Применяется в производстве пигментов в виде баритовых и глиноземных лаков. Прочность к свету малая в воде и спирте растворимы, применимы на извести употребляются для цветных бумаг и в печатании. [c.152]

Эти требования сильно ограничивают круг реакций, практически применимых в титриметрическом анализе. Наиболее важное значение имеют методы, основанные на реакциях осаждения мало-растворимых солей серебра [c.314]

Таким образом, применяя аналитические соотношения, известные из теории процессов перегонки растворов, характеризующихся монотонным изменением летучих свойств компонента, к частично растворимым системам, образующим постоянно кипящие смеси с минимумом точки кипения, можно получить все необходимые уравнения для расчета однократных и постепенных процессов испарения и конденсации. При этом очень важно учитывать характер парожидкого равновесия в рассматриваемой системе и строго указывать границы, в которых применимо то или иное уравнение. [c.52]

Расчет подобного рода двухколонной ректификационной установки для разделения бинарного, однородного азеотропа, образующего постояннокипящую смесь с минимумом температуры кипения, производится на основе применения тех же методов материальных и тепловых балансов, что и использованные в ранее рассмотренных схемах. Поэтому здесь в полной мере применимы уравнения, выведенные при рассмотрении ректификации в двух отгонных колоннах неоднородного начального раствора частично растворимых веществ. [c.134]

Наиболее полные экспериментальные исследования процесса массообмена в полых распылительных скрубберах было проведено Фиалковым с соавторами [363, 367-371]. Целью исследований был подбор типа форсунок и их расположение в колонне, величина плотности орошения и скорости воздуха при условии ограниченного гидравлического сопротивления аппарата, а также получение эмпирической формулы для расчета скруббера. Проводилась очистка воздуха от HF, СЬ, SOj водой, содовым и щелочными растворами и растворами кислот. При обработке экспериментальных данных определялся объемный коэффициент массопередачи -К а эквивалентного колонного аппарата, работающего в режиме идеального вытеснения при постоянстве по высоте колонны. При этом предполагалось, что равновесная концентрация с на границе раздела газ—жидкость равна нулю. Это допущение применимо лишь для очень хорошо растворимых газов. В соответствии с уравнением (5.4) экспериментальное значение объемного коэффициента массопередачи рассчитьшалось по формуле [c.250]

В табл, VII, 7 приведены значения 7а=Ха, ид./- г, вычисленные по уравнению (VII, 53) на основании опытных данных растворимости иода в различных растворителях, и величины b2=(AUl V для иода, вычисленные по уравнению (VII, 51а). Табл. VII, 7 демонстрирует применимость теории регулярных растворов в частном случае указанных растворов иода. В самом деле, как видно из последнего столбца таблицы, величина 8з практически одинакова для растворов иода во всех жидкостях, что соответствует требованиям теории. Кроме того, значения Sa удовлетворительно согласуются сс значением 8а=13,6, которое получается Другим путем [c.251]

В случае газо-жидкостной хроматографии теплота растворения в области применимости уравнения изотермы растворимости Генри равна (см. стр. 227) [c.562]

Приведенные выше уравнения для определения скорости абсорбции применимы при отсутствии значительного повышения температуры жидкости у ее поверхности по сравнению с основной массой, вследствие абсорбционного и реакционного процессов. Ниже приводятся соотношения, позволяющие оценить возрастание температуры у поверхности в различных случаях. Если вычисленное с помощью этих уравнений повышение температуры оказывается слишком малым, чтобы заметно повлиять на физико-химические свойства у поверхности (например, растворимость и скорость реакции), то его можно не принимать во внимание. [c.138]

Большинство высказанных выше замечаний относительно решения задач на кислотно-основные равновесия применимо также к равновесию растворения, в тех случаях когда соединение ионов приводит к образованию нерастворимых солей. Расчеты с применением произведений растворимости чаще всего пользуются для решения вопроса, будет ли образовываться осадок в определенных условиях, для нахождения максимальной концентрации того или иного иона в растворе и для определения возможности разделения двух ионов, имеющихся в растворе, путем последовательного осаждения. [c.258]

Выше рассматривались системы с одной жидкой фазой. Имеются указания [80], что появление жидкой гетерогенной области не влияет на поведение системы при испарении. Поэтому приведенные положения применимы и для систем с неполной взаимной растворимостью компонентов. [c.142]

Уравнение (124.1) применимо к идеальному раствору любой концентрации (в пределах, допускаемых растворимостью). Если = 1, то р, = ць т. е. в (124.1) является химическим потенциалом или энергией Гиббса чистого -го компонента. Изменение химического потенциала -го вещества А[д,г при образовании идеального раствора (при переходе моля вещества из состояния чистого вещества в состояние компонента идеального раствора) будет равно [c.353]

Для идентификации углеводородов применима экстракция полярными растворителями [75]. Растворимость углеводородов, например, в диметилсульфолане, уменьщается в следующем порядке арены > алкадиены > циклоалкены > алкены > циклоалканы > [c.119]

Как видно из этого рисунка, до концентрации г/д = = 1,172 кг (В) на кг А + S), что соответствует 40,90% ацетона в рафинате и 53,95% в экстракте, обе кривые практически совпадают. Таким образом, уравнение (V 11.27) применимо в интервале концентраций, в котором взаимной растворимостью компонентов Л и S можно пренебречь. [c.286]

Теоретический расчет растворимости для концентрированных растворов в общем случае не выполним, успехи теории в этой области ограничиваются отысканием полуколичественных зависимостей, применимых в ограниченных пределах. Так, для раствора неэлектролитов Гильдебранд предложил следующую зависимость /11/ [c.20]

Начальный участок изотермы адсорбции ограниченно растворимых веществ в координатах с/Г = / (с) иногда имеет линейный характер, свидетельствующий о применимости уравнения Ленгмюра, так как при с—>0 Гг о. [c.57]

Термин солевой эффект имеет более широкую применимость. Под этим термином имеются в виду эффекты, вызываемые отличием коэффициентов активности участников реакции от единицы (увеличение силы кислоты, возрастание растворимости малорастворимых соединений и т. д.). [c.26]

Это уравнение применимо не только к случаю разряда ионов металла, растворимого в ртути, но и ко многим другим электродным процессам, в частности окислительновосстановительным (окисленная и восстановленная форма присутствуют в растворе). [c.109]

Свойства эмульгаторов. В качестве эмульгаторов применяют соединения, растворимые в одной из фаз эмульсии, и твердые вещества. Первая группа эмульгаторов обширнее и чаще применима на практике. Она включает в себя огромное число природных и синтетических соединений, среди которых особое место занимают коллоидные поверхностно-активные вещества. [c.181]

Соотношение (2.30) между стандартным изменением энергии Гиббса процесса и константой его равновесия является универсальным. Оно применимо к любому равновесию - к диссоциации электролита в растворе (см разд. 6.5), к равновесию между кипящей жидкостью и сухим насыщенным паром (в этом случае величина К равна давлению пара прн данной температуре), к равновесию растворенное вещество - насыщенный раствор (величина К равна концентрации вещества в насыщенном растворе, т. е. растворимости). Сочетание уравнений (2,30) и (2.27) позволяет найти константу равновесия окислительно-восстановительной реакции по эдс гальванического элемента, действие которого основано на этой реакции. Из (2.30) следует, что АС <0 отвечает К>. Это означает, что в равновесной смеси преобладают продукты реакции и при больших положительных значениях К реакция идет практически до конца. Наоборот, если АС >0, то в равновесной смеси преобладают исходные вещества (/С<1), т. е. реакция практически не идет. Если же АС - О, то ЛГ - I и реакция одинаково проходит как в прямом, так и в обратном направлении. Например, при 25 С для реакции [c.210]

Это ограничение дополнительно и существенно сокращает применимость рассматриваемой модели для жидкостной хроматографии, когда очень часто, растворимость компонентов оказывается ограниченной (см. лекции 16—18). [c.276]

Все эти рассуждения показывают, насколько затруднительно дать строгое определение понятия поверхностно-активное вещество . В широком смысле слова оно относится к любому веществу, которое в небольших количествах заметно изменяет поверхностные свойства данной системы. В более узком смысле этот термин применим только к растворимым веществам, присутствие которых в растворе вызывает заметные различия между поверхностными свойствами раствора и чистого растворителя. С этой точки зрения почти все органические растворимые вещества в той или иной мере поверхностно-активны. Различия между поверхностно-инактивными и поверхностно-активными веществами имеют условный количественный характер. Применимость понятия поверхностная активность в более строгом смысле к тому или [c.56]

Следует, однако, помнить, что уравнение (5.38) применимо только к идеальным растворам и даже для них оно является приближенным. Тем не менее, исходя из этого уравнения, можно сделать некоторые выводы, касающиеся растворимости твердых веществ, а именно [c.127]

Применимость закона ионной силы к разбавленным растворам сильных электролитов объясняет опытные данные по влиянию посторонних электролитов на растворимость малорастворимых солей. Как отмечалось, произведение растворимости малорастворимой соли определяется выражением [c.109]

Уравнения растворимости применимы к так называемым гомео-дйнамным растворам, в которых взаимодействие между частицами компонентов подчиняется одному и тому же закону и одинаково зависит от расстояния между центрами молекул (растворы, образованные только из нейтральных атомов, состоящие из молекул, не имеющих постоянного дипольного момента или имеющих его образованные только из ионов). Они неприменимы к разведенным растворам сильных электролитов в воде (гетеродинамные растворы). Считают, что уравнение, выведенное для растворов с неодинаковыми молекулярными объемами компонентов, можно использовать для всех концентрированных растворов. Уравнение для растворов с одинаковыми молекулярными объемами компонентов формально совпадает с уравнениями растворимости, предложенными И. М. Сеченовым и Гильдебрандом. [c.69]

Как в большинстве случаев изменяется растворимость осадков с возрастанием избытка осадителя Всегда ли применимо пр авило, по которому при осаждении малорастворимых электролитов требуется прибавление полуторного избытка осадителя [c.159]

Анализ состава фаз, соответствующего более высоким соединяющим линиям, а также систем с большей взаимной бинарной растворимостью можно произвести [9а] путем разделения слоев и пзследующего добавления измеренных количеств двух компонентов отдельно к каждому слою для того, чтобы довести систему до состава, характеризующего ранее определенную критическую точку экстракции. Применимость этсго метода также ограничивается строго трехкомпэнентными системами. Он пригоден для анализа тройной системы любого состава, если известен состав, соответствующий критической точке экстракции. [c.172]

Селективность экстрагента тем выше, чем более полярны его молекулы. В качестве критерия при предварительной оценке селективности экстрагентов на основании их физических свойств в чистом состоянии могут служить эффективные дипольные моменты экстрагентов [8], а также их диэлектрические постоянные и полярные параметры растворимости по Праузнитцу — Ваймеру [9]. (Последние два критерия применимы лишь для апротонных [c.669]

Большую роль в повышении эффективности фракционирования слоншых смесей сыграло создание жидкостной хроматографии высокого давления (ЖХВД). Высокая скорость разделения, возмож ность реализации любого из отмеченных выше механизмов сорбции, применимость для разделения любых растворимых в элюенте соединений, независимо от их молекулярной массы, возможность непрерывного контроля элюирования с помош ью высокочувствительных детекторов, управления процессом разделения путем программирования температуры, скорости потока и состава элю-ента, автоматическая регистрация результатов обеспетали широчайшее распространение ШХВД для решения препаративных задач, количественного анализа и идентификации компонентов анализируемых смесей [109, 111, 122 и др.]. [c.17]

В отношении взаимной растворимости жидкостей часто является применимым эмпирическое правило подобное растворяет подобное . Вещества, бли,зкие между собой по составу, строению и величине молекул, хорошо растворимы друг в друге. Так, углеводороды хорошо растворяются в углеводородах, спирты — в спиртах и т. д. Однако это правило нельзя толковать слишком широко. Известно много случаев, когда расплавленные металлы обнаруживают ограниченную растворимость один в другом, например в системах РЬ—2п, Сг—Си, А1—С(1. Нельзя ожидать, что все соли в расплавленном состоянии будут полностью смешиваться между собой во всех отношениях. Но соли, близкие между собой по своему составу, обладают хорошей взаимной растворимостью. [c.333]

Для расчета растворимости гзердых вешеств в жидкостях применима зависимость, вытекаюшая из уравнений Шредера и Скэтчарда-Гильдебранда и учитывающая неидеальность раствора [1]. Если для бинарной системы индекс 1 обозначает растворитель, а индекс 2 - растворимое, то можно записать [c.247]

Для онисання состояния дисперсионной среды НДС, т. с. нефтяного раствора, применима теория регулярных растворов Дж. Гильдебранда [73]. В рамках этой теории описывается растворимость газов и твердых веществ в жидкостях, взаимная растворимость жидкостей в том случае, когда компоненты системы являются неполярными веществами с близкими молярными объемами. Основные допущения теории Гильдебранда — беспорядочное распределение молекул разного сорта при смешении компонентов раствора и идеальное значение энтропии смешения. Энергия притяжения между однотипными молекулами в теории Гильдебранда характеризуется параметром растворимости [c.39]

Кристаллизация иопользуатся для разделения смеси твердых ве-щвотв, а также очистки их от различных загрязнений. Кристаллизация применима, когда растворимость вещества существенно зависит от температуры если растворимости вещества и примесей существенно различны если растворитель не взаишдействувг с очищаемыми веществом. [c.51]

Приведенные изотермы адсорбции наблюдаются при адсорбции из растворов, компоненты которых смешиваются неограпичейио. Для ограниченно растворимых веществ изучение адсорбции возможно лишь н области малых концентраций. Для разбавленных растворов Г а, поэтому при адсорбции слаборастворимых веществ обычно наблюдается лишь восходящая ветвь изотермы адсорбции, которая в координатах Г=f( ) иногда имеет линейный характер, свидетельствующий о применимости уравнения Лангмюра. Однако предельная адсорбция, рассчитанная по углово.му коэффициенту этой прямой, не всегда отвечает образованию насыщенного монослоя, поэтому расчет удельной поверхности по Г и площади поперечного сечения молекул адсорбата может дать ошибочный результат. [c.55]

Уравнение (XII,42) может быть применимо к насыщенным раство-рам руднорастворимых соединений. Интегральная форма этого уравнения позволяет рассчитать дифференциальную теплоту растворения, если известна растворимость при двух температурах. [c.284]

Отдельные указания На применимость правила фаз к растворам высокомолекулярных веществ имелись еще в начале XX сто-летия. В. А. Каргин с сотр. подробно исследовал подобные системы и установил связь между применимостью правила фаз к растворению высокомолекулярных соединений и термодинамической устойчивостью и обратимостью растворов. Наиболее важной в этой области является работа В. А. Каргина, 3. А. Роговина и С. П. Папкова по исследованию растворов ацетата целлюлозы в различных растворителях — хлороформе, дихлорэтане, метиловом спирте, нитробензоле, метилэтилкетоне, метилпропилкетоне, бензоле, толуоле, этилацетате. Авторы установили, что при ограниченной растворимости ацетата целлюлозы после расслаивания системы и достижения равновесия как в верхнем, так и в нижнем слое раствора устанавливается определенная концентрация ацетата целлюлозы в зависимости от температуры. Процесс растворения оказался строго обратимым и термодинамически равновесным, концентрации были одними и теми же при подходе к заданной температуре как путем, нагревания, так и путем охлаждения. [c.435]

В связи с наличием в уравнениях 50 квадрата разности параметров растворимости эти уравнения применимы лишь в случае положительных отклонений от закона Рауля (всегда Хпуг О, т. е. При 61 = 62 1п уг=0 и раствор идеален. [c.18]

Составы сопряженных растворов и направление коннод в области составов системы, близкой к критической точке, можно определить, пользуясь приближенным эмпирическим правилом Тарасен-кова. Согласно этому правилу продолжения всех коннод для данной области расслоения пересекаются приблизительно в одной точке (точка Т на рис. 93). Это правило применимо лишь к простейшим системам взаимной растворимости трех жидкостей. [c.211]

Изменение в соотношении силы электролитов. Под влиянием растворителей изменяется не только сила электролитов, но и соотношение в их силе. Указанное положение особенно применимо к кислотам и основаниям различной природы, растворимым в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью. Это дает возможность осуществлять дифференцированное титрование смесей кислот или оснований, а также многоосновиых кислот и оснований. [c.397]

Не следует пропитывать бумагу раствором легко растворимой соли-осадителя с последующим высушиванием без промывания, так как вскоре после начала впитывания хроматографируемого раствора избыток осадителя, не закрепленного на носителе, будет из него вымыт. Только при быстром проведении процесса, например при капельных реакциях, вещество более или менее полно успеет прореагировать с осадителем. В обычных же условиях бумажной осадочной хроматографии данная техника оказывается мало эффективной. Тем более она не применима при количественном анализе веществ по размеру зон осадка на бумаге, в основе которого лежит требование равномерного распределения осадителя на бумаге или в тонком слое носителя-сорбента. [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология