Углерод-кислородные и углерод-азотные связи

Способность к присоединению нуклеофильных реагентов проявляют а-, -ненасыщенные кетоны, альдегиды, нитрилы. У этих соединений двойная углерод-углеродная связь значительно менее активна по отношению к электрофильным реагентам, а карбонильная группа проявляет пониженную активность к нуклеофильным реагентам. Причина такого явления заключается в сопряжении кратных углерод-углеродных и углерод-кислородных (углерод-азотных) связей [c.175]

Присоединение по двойной углерод-азотной связи. . Присоединение по двойным азот-азотной, азот-кислородной и сера [c.8]

В этом случае, как и в других соединениях, трудно разорвать углерод-кислородную связь. Диазосоединения не сочетаются с калиевой солью фенилсерной кислоты в щелочном растворе. Она не реагирует с азотистой кислотой даже после стояния в течение нескольких дней, тогда как концентрированная азотная кисдота разлагает эфир и затем нитрует фенол. [c.58]

Углерод-кислородные и углерод-азотные связи [c.26]

Присоединение к двойным углерод-кислородным и углерод-азотным связям [c.225]

Расстояния N—СНз и С—С, однако, много короче нормальных. Это несоответствие может быть обязано наличию других типов резонанса. Инфракрасные [279] и Раман-спектры [280] дают дополнительные доказательства резонанса, включающего углерод-азотную и углерод-кислородную связи, но никаких указаний на существование резонансных структур с двойными связями между двумя смежными углеродными атомами этими методами не было получено. Дикетопиперазины обнаруживают лишь очень слабое поглощение в ультрафиолетовой части спектра [281]. [c.356]

Компонент диенового синтеза, содержащий сопряженную диеновую систему, называют диеном-, в структуре второго компонента — диенофила — всегда присутствует кратная связь (двойная или тройная углерод-углеродная >С=С< или —С = С—, углерод-кислородная >С = 0, азот-углеродная —С=Ы, азот-азотная —Ы = М— или азот-кислородная —N=0) [c.4]

Сравнительно новыми и необычными диенофилами являются соединения, содержащие кратную углерод-кислородную (например, в альдегидной группе) или углерод-азотную (в нитрильной группе) связь [c.14]

Значительное развитие получили реакции полимеризации соединений, содержащих различные виды кратных связей, а именно, тройные углерод-углеродные связи, двойные углерод-кислородные связи и двойные углерод-азотные связи, а также тройные углерод-азотные связи. [c.29]

Присоединение по двойным или тройным связям является весьма распространенным типом органических реакций. Часто эти реакции представляют собой просто присоединение, однако в большинстве случаев присоединение является лишь одной из стадий, которая предшествует другим процессам или следует за ними. Кратная связь может существовать между двумя почти любыми атомами, способными к образованию такой связи. В органической химии особый интерес представляют углерод-углеродные, уг-лерод-кислородные и углерод-азотные кратные связи. В этой главе мы ограничимся рассмотрением реакций присоединения по двойным и тройным углерод-угле-родным связям. Большинство обсуждаемых реакций протекает с присоединением электрофильного реагента (реагента, обедненного электронами). [c.24]

Практически реактивы Гриньяра присоединяются почти ко всем органическим соединениям, содержащим углерод-кислородную или углерод-азотную двойную связь. Например [c.167]

У органических веществ это происходит иначе. Поскольку их атомы нейтральны, электростатические силы диполей воды проявиться не могут. Молекулы воды отскакивают от молекул растворяемого вещества, как горох от стальной пластины. Вещество с атомной связью в растворителе размельчается только на молекулы, ионы же образоваться не могут. При растворении органических веществ вода не проявляет своих дипольных свойств, она ведет себя так же, как любой другой растворитель. В ряду таких растворителей, как спирт, эфир, бензол, диоксан, четыреххлористый углерод, вода занимает далеко не первое место. Подтверждается старое химическое правило подобное растворяется в подобном. Конечно, есть и органические соединения, бодее или менее сильно диссоциирующие в воде на ионы. Так, многие органические кислоты, как и всякие кислоты, диссоциируют с образованием ионов водорода. Подвергаются диссоциации не только кислоты, но и основания, соли и другие группы веществ. Образование ионов в таких случаях происходит обычно не у углеродного, а у кислородного или азотного атома. Но такие соединения составляют лишь небольшую часть огромного мира органических веществ. [c.19]

I — углерод-углеродные и углерод-водородные связи И—углерод-кислородные и кислород-водородные связи И1—углерод-азотные и азот-водородные связи IV — связи между другими элементами (неорганические структуры). Однако такое разделение строго не выдерживается. Материал, относящийся к амидам, например, неудобно распределять между частями II и III, он рассматривается в части III, т. е. после обсуждения карбонильных частот в части II. Или, например, глава по нитросоединениям и родственным структурам включена в часть IV, т. е. после обсуждения углерод-азотных связей. [c.13]

Гетероцепные полимеры наряду с углерод-углеродной связью могут иметь углерод-кислородную, углерод-азотную и т. д. К этому типу соединений относятся все природные полимеры, кроме каучука. [c.282]

В настоящей главе рассматриваются перегруппировки при изомеризации, замещении или отщеплении в насыщенных углеродных, углерод-азотных и углерод-кислородных системах. Термин насыщенная система не означает, что молекула, претерпевающая перегруппировку, всегда полностью насыщена. Скорее это означает, что при рассматриваемых перегруппировках, если и имеется кратная связь или же ароматические циклы, то они оказывают лишь незначительное влияние. Для краткости такие процессы можно назвать насыщенными перегруппировками. [c.600]

Газ, содержащий окись углерода, водород и двуокись углерода, может быть получен почти из всех видов сырья, которые используются при производстве водорода (например, для процесса синтеза аммиака). В связи с этим промышленный синтез метанола базируется на тех же сырьевых источниках, что и вся азотная промышленность. Это кокс, уголь, коксовый газ, природный газ, мазут, нефть, синтез-газ производства ацетилена окислительным пиролизом. Первые промышленные методы получения газов, содержащих СО, основывались на применении кокса, или другого твердого топлива (антрацит, сланцы, бурые угли). В одном из наиболее старых, но крупных производств для получения исходного газа еще используются кокс и полукокс. В этом случае твердое топливо подвергается газификации при атмосферном или повышенном давлении. В качестве окислителя используют водяной пар (паровое дутье) или смесь пара и кислорода (паро-кислородное дутье). Процессы получения водяного газа на основе газификации твердого топлива подробно описаны в литературе и здесь не рассматриваются. Отметим лишь, что практически при любом режиме газификации отношение Нг СО в получаемом газе меньше 2, поэтому перед использованием состав газа регулируют путем конверсии окиси углерода водяным паром и очисткой конвертированного газа от двуокиси углерода. [c.69]

Очистка поверхности насадки от отложившихся на ней кристаллов льда и двуокиси углерода осуществляется обратными потоками азота или кислорода. Прп этом условия массообмена в азотных и кислородных регенераторах не одинаковы вследствие того, что содержание двуокиси углерода в газообразном азоте и кислороде на входе в регенератор существенно различно. Если концентрация СОг в азоте исчезающе мала, то в кислороде она достигает 14—35 см СОг на 1 м Ог. Это связано с тем, что проникающая в ВРУ двуокись углерода скапливается в конденсаторе-испарителе, откуда затем выносится с потоком газообразного кислорода. [c.181]

Число центров ненасыщенности у таких соединений подсчитывают с помощью родственных насыщенных веществ с открытой главной цепью, содержащих галоген, азот, кислород или серу. Если это атом галогена, тов родоначалънож алифатическом соединении будет на один атом водорода меньше, чем в насыщенном алифатическом углеводороде с равным содержанием углерода. Если это азот, то на один атом водорода больше на каждый атом азота). Если это одно из соединений, содержащих кислород или серу, то же самое число водородных атомов, что и в насыщенных алканах с равным содер-жанипж углерода. Каждая из углерод-кислородных, углерод-азотных и азот-кислородных двойных связей представляет собой один центр ненасыщенности, углерод-азотная тройная связь образует два центра ненасыщенности. Это рассуждение не распространяется на металлические и четвертичные соли аммония. [c.65]

Химия фосфорорганических соединений за последние два десятилетия переживает период бурного развития. Это связано прежде всего с тем широким применением, которое нашли эти соединения в самых различных областях народного хозяйства. С каждым годом расширяется использование фосфорорганических соединений в качестве инсектицидов, фунгицидов, гербицидов и нематоцидов в сельском хозяйстве, лекарственных препаратов в медицине, мономеров, пластификаторов и стабилизаторов при производстве полимерных материалов, экстрагентов, растворителей, катализаторов, добавок, придающих материалам огнестойкость, улучшающих работу смазочных масел, и др. Большое практическое значение фосфорорганических соединений стимулировало исследования в области дальнейшего развития, расширения и изучения ранее известных реакций, строения и реакционной способности органических производных фосфора, привело к открытию новых путей синтеза и ряда новых интересных реакций. К реакциям этого типа следует отнести и рассматриваемую в обзоре реакцию присоединения фосфорорганических соединений с подвижным атомом водорода фосфинов, неполных эфиров фосфористой, тиофосфористой, фосфинистой и дитиофосфорной кислот, амидов кислот фосфора, фосфорсодержащих соединений с активной метиленовой группой и некоторых других типов соединений. К настоящему времени изучены реакции присоединения их по кратным углерод-углеродным, двойным углерод-кислородной, углерод-азотной, азот-азотной и азот-кислородной связям. В результате этих реакций образуются фосфины разнообразного строения, полные эфиры фосфиновых, тиофосфиновых, дитиофосфорных кислот, алкилфосфиновые и фосфинистые кислоты, эфироамиды фосфорных и эфироимиды фосфиновых кислот, а также некоторые другие типы органических соединений фосфора. Отдельные реакции этого типа, как, например, присоединение фосфинов, фосфористой и фос-форноватистой кислот к карбонильным соединениям, были известны еще в конце прошлого — начале нашего столетия. Однако в последующие годы они или не получили дальнейшего развития, или использование их было крайне ограниченным. Интерес к этим реакциям вновь проявился лишь спустя несколько десятилетий. Ряд новых [c.9]

Трансферазы различают по природе переносимой группы (одноуглеродные остатки, альдегидные, кетонные, ацильные и другие группы) гидролазы — по типу гидролизуемой связи (сложноэфирная, пептидная и т. д.) лиазы — по природе подвергающейся разрыву связи (углерод-углеродная, углерод-азотная, углерод-кислородная и т. д.) изомеразы — по типу реакции изомеризации (рацемизация, цис-транс-шоиерязяцая, внутримолекулярные перемещения групп и др.) лигазы — по природе вновь образуемых связей (углерод-углеродная, углерод-кислородная, углерод-азотная и т. д.). [c.192]

Модель углерод-углеродной тройной связи применима к углерод-азотной тройной связи эффект углерод-углеродной двойной связи аналогичен пффеиту углерод-кислородной двойной связи, протоны экранированы п областях со знаком -Ц и дезэкранированы в областях со знаком —. [c.544]

Наши терм-индексы были разработаны с учетом высказанных требований. При более внимательном рассмотрении интуитивная система групп веществ , созданная химиками, не представляет единой картины. Гетероатомы , появляющиеся в органических соединениях (все элементы, кроме углерода и водорода), мысленно распределяются на две группы и различно обрабатываются. В случае тривиальных гетероатомов , т. е. азота, кислорода, серы, галогенов, тип связи с углеродом обычно устанавливается по числу гетеросвязей, которые относятся к рассматриваемому углеродному атому. Так, например, рассматривают определенные карбоновые кислоты и их производные, а не кислородные соединения, азотные соединения и т. д. В случае характерных гетероатомов , таких, как мышьяк, кремний, напротив, обычно рассматривают вид гетероатомов, а не степень гетероориентации (мышьякорганические, кремнийорга-нические соединения). Эти два различных способа рассмотрения используются полностью в наших терм-индексах. Наконец, в случае характерных гетероатомов проводится еще объединение обоих принципов. Так, например, кремнийорганические соединения, с одной стороны, могут запрашиваться как тип соединений, образованных углеродом и кремнием, а с другой стороны, в них же постоянно измеряют степень гетероориентации углеродных атомов. [c.373]

По характеру строения основной цепи макромолекулы различают два класса полимеров — органические и минеральные. В отличие от органических полимеров, для основной цепи макромолекул которых характерны углерод-углеродные, углерод-кислородные или углерод-азотные связи, минеральные полимеры не содержат углерода. Важнейши.ми предстгвителями последних являются силикатные полимеры, для которых характерна кремнийкислородная (силоксановая) связь. [c.43]

Считая на зтом основании концепцию Виланда неудовлетворительной, Б. В. Тронов [13, 14], а также С. С. Наметкин и А. С, Забродина [15] выдвинули другую схему нитрования ароматического ядра, согласно которой ароматическое ядро присоединяется к атому азота азотной кислоты путем образования связи с С — Nh одновременной миграции атома водорода, до того соединенного с атомом углерода, к одному из кислородных атомов молекулы азотной кислоты. [c.118]

Многообразие возможностей фосфора в значительной степени объясняется некоторыми аспектами его химии, а именно 1) фосфор существует в три-, тетра-, пента- и гексакоорди-нированных состояниях и известно множество их взаимопревращений 2) соедивения трехвалентного фосфора характеризуются слабой кислотностью й высокой нуклеофильностью они могут реагировать кш нуклеофилы с различными электрофильными центрами (например, азотными, кислородными, серными, галогенными и углеродньгм и) 3) фосфор образует прочные связи со многими элементами, том числе с углеродом, азотом, галогенами, серой и кислородом, причем связь Р = 0 особенно прочна и имеет важное значение 4.) фосфор способен стабилизировать соседние анионы. . [c.278]

Очень важное значение в народном хозяйстве имеют сложные эфиры глицерина и азотной кислоты. На практике этот продукт неправильно называют тринитроглицерином или просто нитроглицерином. Получают его действием дымяшей азотной кислоты на глицерин в присутствии серной кислоты как водоотнимающего средства. В нитроглицерине группа NO2 связана с кислородным атомом, а не с углеродом, поэтому нитроглицерин не является нитросоединением, а представляет собой сложный эфир. Образование его идет по следующему уравнению [c.64]

Ползучесть ПФС при комнатной температуре исключительно мала. Хорошие физнко-механические свойства в течение многих месяцев термостарения на воздухе остаются на достаточно высоком уровне. ПФС на воздухе не горит. Кислородный индекс составляет 44 % по сравнению с 47 % для ПВХ [28]. ПФС отличает высокая стойкость к действию растворителей и агрессивных сред. Ниже 175°С органические растворители вообще не действуют на ПФС. Выше 175 °С они растворяются в ароматических углеводородах, ароматических простых эфирах п кетонах. После выдержки в течение 24 ч в углеводородах, тетрахлориде углерода, спиртах, кетоиах, таких органических кислотах, как уксусная и муравьиная кислота, 10 %-ной азотной, 37 %-ной соляной кислотах, 30 %-ном гидроксиде натрия, неорганических солях, при 93°С прочность практически не изменяется 10 %-ное уменьшение прочности при 93 °С происходит в пиридине, ацетонитриле и растворе карбоната натрия. В тех же условиях прн контакте с трихлорэтиленом прочность снижается на 30 %, в гипохлорите натрия— на 50 % Деструкция полимера за счет окисления сульфидных связей ири 93 °С за 24 ч происходит количественно в бромной воде, царской водке или 96 %-ной серной кислоте. [c.295]

Кислородно-азотный баланс представляет собой важный показатель состояния атмосферы, поскольку источники сьиСидНихо Ог (морская фауна и флора) сокращаются, а интенсивность его потребления увеличивается в связи с ростом населения и увеличением объема сжигаемого ископаемого топлива. Швейсов и Дерр [27] показали, что методом лазерного комбинационного рассеяния можно точно измерить баланс О2/Ы2 в атмосфере. Они указали, что прн помощи этого метода удается улучшить результаты на два порядка величины по сравнению с другими методами и достичь точности 0,3 ч. на млн. для отношения Ог/Ыг и 0,006 ч. на млн. для отношения СОг/Ыг, что пригодно для определения любой величины нарушения баланса кислород/диоксид углерода/азот в атмосфере. [c.399]