Таллий, активатор

Оказалось, что данная закономерность имеет общее значение. В этом можно убедиться, сравнив ширину запрещенной зоны в энергетических спектрах галогенидов щелочных металлов, которые служат основой для щелочно-галогенидных фосфоров, и в энергетических спектрах галогенидов меди, серебра,.ртути, галлия, индия, таллия — их активаторов. Становится понятным, почему [c.124]

Таллий и его соединения имеют небольшое по объему, но разнообразное применение. Галогениды таллия хорошо пропускают инфракрасные лучи. Поэтому они используются в оптических приборах, работающих в инфракрасной области спектра. Карбонат таллия служит для изготовления стекол с высокой преломляющей способностью. Таллий входит в состав вещества электрода селенового выпрямителя, является активатором многих люминофоров. Сульфид таллия используется в фотоэлементах. Металлический таллий — компонент многих свинцовых сплавов подшипниковых, кислотоупорных, легкоплавких. [c.403]

Чистый сульфид цинка, в кристаллическом состоянии содержащий небольшие количества активаторов (медь, марганец, таллий и др.). [c.165]

Люминесценция обычно возбуждается оптическим путем, но облучение электронами, положительными ионами и рентгеновскими лучами также приводит к возникновению видимого свечения. Область длин волн, в которой какой-нибудь фосфор может быть возбужден оптически, обычно представляет собой серию широких полос поглощения (иногда только одну такую полосу), положение и форма которых определяются природой активатора. Например, у галогенидов щелочных металлов, активированных таллием, существует полоса поглощения около 2500 к, в которой чистая соль поглощением не обладает. Величина коэффициента поглощения [c.94]

Таллий применяется в качестве активатора некоторых фосфоров и входит в состав флуоресцирующих материалов. [c.427]

Таллий используется и как составная часть активаторов щелочных галогенных фосфоров, ультрафиолетовых флуоресцирующих материалов. [c.84]

При проведении подобных измерений было обращено особое внимание на возможность обнаружения примесей тяжелых металлов, таких как серебро, медь, таллий, свинец, олово и др., являющихся хорошими активаторами для щелочно-галоидных фосфоров. Спектры дополнительного поглощения этих примесей хорошо известны в настоящее время, и это облегчает проведение качественного абсорбционного анализа для их обнаружения в кристалле. Их наличие в кристаллофосфоре проявляется отчетливо в спектрах поглощения при достаточно малых концентрациях, достигающих 10- г/г. Проведенными измерениями с применением кварцевого монохроматора и чувствительного детектора, каким является счетчик фотонов, не удалось обнаружить в очищенных щелочно-галоидных кристаллах каких-либо примесей, известных в [c.50]

В табл. 10 приведены данные для очень малых концентраций активатора при более высокой концентрации значительная доля энергии излучения приходится на длинноволновую область спектра (рис. 39) [26]. Из рис. 39 видно, что положение коротковолнового максимума строго фиксировано и практически не зависит от содержания таллия в кристаллофосфоре. [c.97]

Как указывалось ранее (стр. 14), некоторые неорганические кристаллы, при внедрении в их решетку посторонних элементов— активаторов приобретают способность флуоресцировать. Это явление можно использовать в аналитической практике для определения микроколичеств ионов-активаторов. В табл. 16 приведены известные реакции определения некоторых элементов на основе приготовления кристаллофосфоров. Обращает на себя внимание чрезвычайно высокая чувствительность некоторых методов. Например, уран в количестве 1-10" мкг можно определить с применением кристаллофосфора на основе фторида натрия сурьму в количестве 1 10" мкг—на основе окиси кальция. Высокие чувствительности методов с применением кристаллофосфоров получены при определениях висмута, ртути, марганца, свинца, самария олова, таллия и других элементов. [c.136]

Для контроля чистоты иодида таллия (I), используемого в качестве активатора сцинтилляционных монокристаллов Nal-TlI и sI-TlI, применяют спектральную методику [169], которая позволяет одновременно определять 15 микрокомпонентов с Сн 2-10 -3 10 %. Для умень- [c.93]

Для определения величины D находят вид функции С х, t), решая уравнение (Х.8) или более сложное уравнение для трехмерной диффузии, а затем, пользуясь экспериментально установленной зависимостью С от продолжительности опыта и расстояния от поверхности кристалла, вычисляют коэффициент диффузии. Подробное рассмотрение путей решения этой довольно сложной задачи можно найти в специальной литературе (см., например, [4]). Мы здесь ограничимся тем, что приведем решение диффузионного уравнения (Х.8) для двух простейших случаев. Одним из них является диффузия из тонкого слоя. Таким способом можно, в частности, осуществлять активацию щелочно-галоидных кристаллов, нанося на их поверхность сублимацией в вакууме слой соли активатора, например галогенид таллия [61]. [c.291]

Основой щелочногалоидных фосфоров служат соли типа МеХ, где Ме — щелочной металл, X — галоид. Взаимодействие между ионами в кристалле носит электростатический характер активаторами для этого типа фосфоров могут служить таллий, олово, никель, медь. По наблюдениям Антонова-Романовского [4—7], совершенно чистый кристалл щелочногалоидной соли не дает свечения ни в видимой, ни в ультрафиолетовой областях спектра. [c.14]

На рис. 1 приводится спектр поглощения и излучения фосфора КС1 Т1. Основные полосы поглощения А w. В, более слабая полоса Ь обусловлена активатором — таллием. Полоса А растет пропорционально увеличению концентрации таллия только при малых ее значениях при увеличении концентрации таллия изменяется форма самого спектра поглощения. Полоса Ь растет быстрее полосы В. При возбуждении полосы в возникает как кратковременное, так и длительное свечение, которые различаются по спектральному составу. [c.15]

Сульфиды, как уже указано, легко образуются при непосредственном взаимодействии металлов с серой, а также в результате обменных реакции между солями этих металлов н растворимыми сульфидами, в том числе и сероводородом. Сульфиды цинка ZnS— белого, кадмия dS — желтого и ртути HgS — красного и черного цвета в поде нерастворимы. Кристаллический сульфид цинка, содержащий небольшие количества активаторов (медь, марганец, таллий), способен после освещения длительно светиться. [c.332]

При введении в некоторые нелюминесцирующие кристаллы примесей других элементов (активаторов) они проявляют характерную люминесценцию. Эти вещества называют кристаллофосфорами. По интенсивности люминесценции кристаллофосфоров находят элементы-примеси. Так, можно приготовить кристал-лофосфоры на основе оксида кальция и определить примесь селена и теллура по красной люминесценции, таллия(1)—по желто-зеленой, висмута(111) — по сине-фиолетовой с достаточно низким пределом обнаружения. [c.360]

При взаимодействии гамма-излучения с определенными веществами, называемыми флуорами (иногда называемыми фосфорами), наблюдается слабая вспышка (сцинтилляция) видимого света. В гамма-сцинтилляционных счетчиках используются кристаллы йодида натрия, содержащие следы иодида таллия в качестве активатора (кристаллы Nal/Tll). [c.305]

Известно, например, что активаторные полосы поглощения щелочно-галоидных фосфоров, активированных таллием, свинцом и оловом, смещаются в сторону длинных волн в ряду хлористых, бромистых и иодистых соединений (табл. 19). Эта закономерность, по-видимому, определяется значениями поляризуемости и радиусов различных ионов основания, взаимодействующих с ионом активатора. А взаимодействие ионов активатора с основным вешест-вом решетки практически сводится к взаимодействию с соседними ионами решетки. Поэтому, если учесть, что радиусы и поляризуемости отрицательных ионов галоида значительно превышают радиусы и поляризуемости катионов щелочного металла, то станет очевидным, что взаимодействие иона активатора с ионами галоида является наиболее существенным и в основном определяет деформацию электронной оболочки и смещение уровней энергии активирующей примеси. [c.159]

Из всех приведенных выше данных и соображений следует, что сходство спектров поглощения щелочно-галоидных кристаллофосфоров со спектрами галоидных солей активатора в водных щелочно-галоидных растворах нельзя считать аргументом, свидетельствующим о комплексной природе центров свечения в щелочно-галоидных кристаллофосфорах. Наоборот, это сходство дает основание предположить, что в указанных растворах спектры поглощения, подобно спектрам кристаллофосфоров, также обусловлены переходами электронов между уровнями активирующей примеси. Действительно, исследования спектров поглощения раз- бавленных и насыщенных водных растворов галоидных солей таллия и свинца привели А. А. Шишловского и его сотрудников (2681 к выводу, что спектры поглощения указанных растворов представляют собой спектры возбуждения ионов исследуемых металлов. Но одновременно отмечаются процессы ассоиг ацни ионов, накладывающие свой специфический отпечаток к к аа структуру спектра, так и на его положение в шкале длин волн. [c.160]

Атомарные центры могут быть образованы также и в щелочно-галоидных фосфорах, активированных таллием, хотя в этих фосфорах они обнаруживаются, по-видимому, значительно труднее, чем в других. Возможность образования атомарных центров в указанной группе фосфоров впервые показана в работе О. В. Фиалковской [315]. После продолжительного облучения кристалла КС1 — Т1 коротковолновым ультрафиолетовым светом в спектре поглощения обнаруживается новая полоса при 273 тц, которую Фн-алковская приписывает атомарным центрам таллия. Интенсивность полосы атомарного поглощения зависит от концентрации активатора и сильнее в спектрах тех кристаллов, в которых больше концентрация активатора. [c.206]

Дополнительных гипотез также не требуется для объяснения зависимости аккумулирующей способности фосфора от концентрации активатора. Известно, например, что при малой концентрации активатора в фосфоре КС1 — Т1 обнаруживается только флуоресценция фосфора, тогда как фосфоресценция отсутствует и появляется лишь при увеличении концентрации активирующей примеси [182]. При этом оказывается, что отнощение световой суммы росфоресцендии к поглощенной энергии в коротковолновой полосе пропорционально концентрации активатора. Для объяснения этих явлений Зейтц [237 ] вводит гипотезу о том, что фосфоресценция КС1 — Т1 обусловлена парными ионами таллия, расположенными в двух смежных узлах решетки, тогда как флуоресценция этих фосфоров определяется изолированными ионами таллия. Но из подобного предположения совсем не следует, что спектрь фосфоресценции и флуоресценции должны быть идентичными. В самом деле, непонятно, почему парные ионы, удерживаемые ковалентной связью, имеют такие же спектры люминесценции, как и одиночные ионы активатора. [c.249]

Можно получить целый ряд таких твердых поликристаллофосфоров, в которых спектральное распределение люминесценции и ее время жизни определяются прежде всего присутствием небольших количеств примесей, или активаторов . К по-ликристаллическим соединениям основного характера относятся сульфиды цинка, кадмия, кальция и стронция, хлорид калия, селенид цинка, вольфраматы кальция и магния, силикаты бериллия, цинка и кадмия и многие другие. Примесными активаторами могут быть медь, серебро, марганец, сурьма, таллий, свинец, редкоземельные элементы, висмут и уран. Подробно описаны методы получения таких фосфоров и разработана тео- [c.450]

Кристаллофосфоры светятся под действием ультрафиолетовых лучей, интенсивность свечения пропорциональна содержанию активатора. Интенсивность свечения сравнивают со свечением стандартных кристаллофосфоров [60]. Метод применяют для определения до 10 % Мп в воде, таллия в s l, sl (до 10 %). [c.84]

При исследовании кристаллов типа КС1-Т1 получены данные, которые показывают, что некоторые центры захвата могут быть приписаны активатору. Предполагается [18], что ими могут служить ионы таллия Т1к. Так как ионизационный потенциал атома Т1 меньше ионизационного потенциала атома К, то в месте расположения таллия образуется потенциальная яма, в которую захватывается электрон зоны проводимости, перемещающийся по катионным узлам решетки. Ловушками для электронов в щелочно-галоидных кристаллах могут служить также иновалентные примести (например. Сак), собственные дефекты (Ус]) и их комплексы с ионами активатора (Т1кУ сО- Следует отметить, что в гомологических рядах кристаллофосфоров с увеличением атомного номера элементов, образующих основание люминофоров, глубина однотипных ловушек для электронов уменьшается [65]. [c.222]

Большое число наблюдений показывает, что скорость диффузии активатора в решётку тем больше, чем больше постоянная решётки (слабее связь между узлами) и чем меньше радиус активатора. Наглядным примером служат сублимат-фосфоры Клемента [134] — активированные таллием щёлочно-галоидные соли. Зависимость скорости диффузии от размеров внедряющегося атома, подмеченная Тиде и Вейссом [294], вызвала предположение, что атом активатора по своим размерам должен быть меньше основного катиона решётки. В силу большого числа противоречий (например, Ag в ZnS) эта точка зрения была позже оставлена в пользу более широкого толкования. В действительности размеры активирующего атома не должны лишь превышать известной величины, характерной для данного трегера. Свинец и висмут, например, являются энергичными активаторами сульфидов щёлочно-земельных металлов, но совершенно неактивны в сульфидах цинка и кадмия. Параметры решётки последних слишком малы для включения обоих металлов [239]. Неспособность решётки сульфида цинка удерживать атомы свинца и висмута экспериментально доказана. Радиоактивные изотопы данных металлов (ThB и Th ) не удерживаются в решётке сульфида даже в концентрации 10 и соответственно не могут рассматриваться в ней как вероятные активаторы [227]. [c.125]

Соответствие атомных (или ионных) объёмов активатора параметрам решётки трегера необходимо, но далеко не достаточно для активирующего действия. Известен целый ряд элементов (гасители люминесценции), которые при достаточном соответствии объёмов не только не обнаруживают активирующего действия, но резко понижают люминесценцию". Способность активировать у ка-кого-либо элемента при соответствии объёмов может появиться только в строго определённой обстановке. По данным Клемента [134], кадмий не является активатором в сублимат-фосфорах, несмотря на значительно меньший радиус, чем у таллия, который энергично активирует клорид калия. Из-за слишком большого объёма таллий, [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология