ДСК-электроды для кислорода (воздуха)

Вследствие высокой стоимости платины часто приходится вместо платиновых электродов применять электроды из менее ценных металлов или сплавов. Однако анод всегда делают из платины, так как в процессе электролиза анод из других металлов может растворяться. Следует все же заметить, что найти равноценный платине по свойствам материал для электродов до сих пор не удалось. Электроды из меди сравнительно легко окисляются кислородом воздуха, что сопряжено с изменением их массы и понижением точности определения. [c.422]

Емкость элементов повышается при добавлении в агломерат-ную массу 1,5—5% ацетиленовой сажи в виде рыхлого порошка с частицами размером 0,05—0,3 мкм. Большая адсорбционная способность сажи облегчает подачу к электроду кислорода воздуха. С другой стороны, сажа увеличивает влагоемкость агломерата, что создает вблизи электрода запас электролита. Благодаря развитой поверхности частиц сажа улучшает контакт между графитом и зернами двуокиси марганца. [c.31]

На рис. 28 показан общий вид электролитической ячейки, в которой проводились исследования. В конструкции ячейки учтены такие свойства галлия, как его легкая окисляемость на воздухе, увеличение объема во время затвердевания и склонность жидкого галлия к глубокому переохлаждению. Жидкий металл подавался из сосуда 1 по капилляру в трубку 2. Поверхность металла, в конце трубки соприкасающаяся с электролитом, служила исследуемым электродом. Кислород воздуха предварительно вытеснялся из ячейки продуванием водорода. Контакт с электродом осуществлялся вольфрамовой проволокой 3, впаянной в стекло. За рабочую поверхность электрода принимали поверхность полусферы, равную 0,346 см . Вспомогательный электрод находился в отдельном сосуде, соединяющемся с ячейкой через кран. [c.48]

Получение и очистка газов. Большинство измерений в электрохимии проводят в отсутствие кислорода воздуха, который является электрохимически активным. В связи с этим исследования выполняют в атмосфере инертных газов азота, аргона, гелия. В ряде систем возможно использование водорода, который, однако, может проявлять электрохимическую активность на некоторых электродах при анодных потенциалах, Эти газы выпускаются промышленностью разной степени очистки. Если содержание кислорода в газах не превышает 0,005 %. то для большинства исследований нет необходимости в дополнительной очистке газов от следов кислорода и их очищают лишь от органических примесей пропусканием через трубки, заполненные активированным углем. При большом содержании кислорода в газах возникает необходимость его удаления. [c.31]

Нужно, однако, иметь в виду, что при слишком большой плотности тока осадок получается рыхлым (губчатым) н плохо держится на электроде, и потому часть его легко потерять. Кроме того, такие осадки, имея огромную поверхность, легче окисляются кислородом воздуха, что также является источником погрешности анализа. [c.437]

Хингидронный электрод может быть использован для измерения pH кислых и слабощелочных растворов (до pH 8), не содержащих окислителей и восстановителей. В щелочной среде гидрохинон как слабая кислота реагирует с ионами ОН", а также окисляется кислородом воздуха, вследствие чего При этом величина pH, рассчитанная по уравнению (180.9), будет ошибочна. Достоинством электрода является простота устройства и быстрое установление потенциала. [c.497]

Плавление шихты. По окончании загрузки шихты электроды опускают до касания с шихтой и включается ток. Под воздействием высокой температуры шихта под электродами плавится и расплавленный металл стекает вниз, образуя в шихте колодцы , в которые постепенно по программе опускаются электроды, пока не достигнут нижнего положения. Затем, по мере накопления жидкого металла, электроды вновь поднимают. В период плавления происходит частичное окисление компонентов шихты кислородом воздуха и оксидами железа в руде [c.90]

Если материал электрода не участвует в электрохимической реакции, то осложнения могут возникнуть из-за влияния различных факторов на состояние поверхности электрода (окисление растворенным кислородом воздуха и др.). [c.401]

Электрическая характеристика элемента зависит от качества применяемого угольного электрода. Последний должен хорошо адсорбировать кислород воздуха и обеспечивать высокую скорость [c.22]

Последнее обстоятельство обусловливает возможность его применения даже в тех случаях, когда в анализируемом рас пюре находятся вещества, восстанавливающиеся на платине под действием водорода, если используют водородный электрод. Например, с хингидронным электродом можно титровать разбавленную НКОз. Хингидронный электрод нельзя применять в щелочных растворах при рН>8,5 гидрохинон является слабой двухосновной кислотой, которая, начиная с этого значения pH, находится в диссоциированном состоянии, так что зависимость потенциала от pH усложняется. Кроме того, хингидрон в сильнощелочном растворе легко окисляется (даже кислородом воздуха). [c.316]

Воздушно-цинковый элемент. Здесь отрицательным электродом является цинк, а активным веществом положительного электрода служит кислород воздуха (поры электрода, изготовляемого из смеси активного угля с графитом, заполнены воздухом). Кислород диффундирует к поверхности раздела электрод [c.682]

При тех потенциалах, которые металлы приобретают после контакта с кислородом воздуха, оксиды и гидроксиды являются термодинамически устойчивыми формами. Это не означает, однако, что фазовые слои, действительно, возникают на электроде после контакта его с атмосферой воздуха и погружения в раствор. Сравнение свойств оксидных слоев, возникающих при взаимодействии металлов с газообразным кислородом, и оксидных слоев, образующихся на границе металл — электролит, часто обнаруживает их сильное различие, что связано с участием компонентов раствора в построении оксидного слоя. Различные методы исследования позволяют определить некоторые средние параметры оксидных пленок, которые, как правило, не являются однородными. [c.368]

Эту операцию провести быстро, чтобы контакт с атмосферой лаборатории был возможно короче. Электроды, которые были поляризованы катодно и, следовательно, покрыты адсорбированным водородом, при быстром высушивании могут за счет экзотермической реакции адсорбированного водорода с кислородом воздуха сильно разогреться, причем иногда до красного каления. При этом происходит спекание электролитического осадка или черни и резкое уменьшение их истинной поверхности. [c.186]

Для изучения поведения адатомов меди на гладком платиновом электроде используют ячейку, изображенную на рис. 3.33. В этой ячейке предусмотрен сосуд D для введения добавок в используемый фоновый раствор, причем раствор, содержащий добавку, может быть предварительно очищен от кислорода воздуха продуванием инертного газа. [c.202]

Собрать ячейку. При работе с твердыми электродами (рис. 4.29) обрабатывают поверхность электрода до зеркально-гладкого состояния (методику обработки см. на с, 252). После этого помещают электрод в ячейку, заливают раствор в сосуд 3 и продувают водородом вначале центральную часть, а затем освобождают от растворенного кислорода воздуха исследуемый раствор. После продувки раствор переливается в центральную часть ячейки и под давлением водорода заполняет сосуд с вспомогательным анодом для поляризации и ка- [c.257]

Весьма большое распространение получил описанный выше хингидронный электрод, потенциал которого также зависит от pH раствора. Однако, как уже указывалось, хингидронный электрод неприменим при pH > 7 вследствие кислотной диссоциации гидрохинона, а также окисления его кислородом воздуха. Хингидронный электрод можно использовать для измерения pH в неводных растворах — в спиртах, бензоле, ацетоне, муравьиной кислоте и др. [c.190]

К таким процессам можно отнести реакции окисления металлов кислородом воздуха, процессы разложения вещества на электродах и др. [c.279]

Схема топливного элемента приведена на рис. 105. Топливный элемент состоит из анода 1, катода 3 и ионного проводника 2. К аноду подводится топливо (восстановитель), в данном примере водород, к катоду— окислитель, обычно чистый кислород или кислород воздуха. Между электродами находится ионный проводник, в качестве которого для кислородно-водородного элемента используется раствор щелочи. Схема кислородно-водородного топливного элемента может быть записана в виде [c.361]

Хингидронный электрод очень удобен, но, к сожалению, его нельзя применять в растворах, содержащих сильные окислители или восстановители, так как вследствие изменения соотношения [X] [НгХ] потенциал индифферентного электрода будет зависеть не только от pH раствора. Кроме того, вследствие легкости окисления гидрохинона в щелочной среде кислородом воздуха искажаются показания электрода. Поэтому на практике желательно хингидрон вносить в раствор кислоты и титровать основанием (а не наоборот) для получения более закономерных изменений Е от pH однако и при обратном ходе титрования наблюдаются достаточно большие скачки потенциала. Поскольку хингидрон малорастворим в воде, для насыщения испытуемого раствора достаточно прибавить около 50—100 мг хингидрона. [c.59]

Вследствие высокой температуры в расплаве, а также в твердом образце, могут протекать многочисленные химические реакции. Особенно часто наблюдается окисление анализируемой пробы или отдельных ее компонентов кислородом воздуха, а также химическое взаимодействие различных веществ пробы между собой, взаимодействие их с веществом электродов, азотирование и другие процессы. Например [c.235]

Побочные процессы при электролизе. Выход по току при техническом электролизе криолито-глиноземных расплавов в лучших условиях составляет лишь 88—90%. Это связано с наличием многочисленных побочных процессов как на электродах, так и в электролите, Основной причиной, снижающей выход по току, является растворение алюминия в электролите, образование соединений одновалентных А1 и Na и взаимодействие их с кислородом воздуха и анодными газами. [c.271]

Однако вследствие легкой окисляемости поверхности электродов кислородом воздуха, малой величины перенапряжения водорода на германиевом электроде и образования германово-дорода, который облегчает выделение водорода, до сих пор не удалось получить германиевых покрытий значительной толщины. Тонкие, блестящие осадки германия получены [303] на меди из раствора 2,6 г/л ОеОг и 170 г/л КОН. Имеются также данные [304] о получении осадка германия из цианистых электролитов. [c.86]

При разряде элементов воздушной деполяризации происходят следующие процессы на по-ложительнам электроде кислород воздуха, проникая через дыхательные отверстия, адсорбируется активированным углем, образуя на поверхности раздела уголь — раствор электролита скачок потенциала вследствие частичного перехода кислорода в ионы гидроксила [c.145]

Все электроды, потенциалы которых менее положительны, чем потен[ц1ал кислородного электрода, термодинамически неустойчивы в контакте с воздухом и водой. В этих случаях наблюдается самопроизвольное восстановление кислорода и превращение его в воду или в пероксид водорода с одновремепным окислением соответствующих металлов или других веществ. Так, наиример, металлическое железо ( ч +м с =—0,44 В) реагирует с кислородом воздуха [c.185]

Необходимо указать, что действие одних и тех ж г веществ может, в зависимости от внешних условий и природы металла, и ускорять, и замедлять коррозию. Как было уже сказано, присутствие в растворе кислорода воздуха часто увеличрвает коррозию вследствие электровосстановления кислорода ПС реакции ()2 + 4е + 2Н20 — 40Н-, в процессе которого электроды уходят из металла, и ионы последнего переходят в раствор. Если же легко образуется окисная пленка или при коррозии появляются нерастворимые продукты, то кислород может не ускорять, а замедлять коррозию (например, коррозию алюминия и цинка на воздухе). [c.641]

Рассматриваемая возможность взаимодействия между двумя окис-лительно-восстановительными системами, находящимися в контакте, предполагает, что среда не содержит веществ, способных вступать в реакции с этими системами. Однако в водной среде имеются ионы Н+, ОН , молекулы НаО и растворенный в ней кислород воздуха, которые могут вступать в реакции с системой Ох, Red. Данные вещества образуют электрохимические системы 1) Н+, Нг, которой соответствует обратимая реакция 2Н+ + 2е Нг (реакция на водородном электроде) фн+,н, = 0 2) 0Н , НгО, Ог, которой соответствует обратимая реакция Ог + 2НгО + 4е 40Н (реакция на кислородном электроде) фон,-о, = 0,4 В. [c.493]

В качестве плазмообразующего газа используют аргон, азот, кислород, воздух, водяной пар, аммиак, природный газ, моно-и диоксид углерода, га,л[огены. Плазма дуговых плазмотронов практически всегда в той или иной мере загрязнена материалами эрозии электродов. Если это недопустимо, используют безэлект-родные высокочастотные индукционные (ВЧ-И), емкостные (ВЧ-Е) и сверхвысокочастотные (СВЧ) плазмотроны. [c.296]

В момент пробоя в узком искровом канале происходит возбуждение и высвечивание атомов и молекул азота и кислорода воздуха. Это — бесполезное и даже мешающее излучение (фон). Однако его длительность невелика ( 10- с). В следующий момент огромный ток (до 50 А), проходящий через канал, разогревает малую площадку (0,2 мм) электрода. Плотность тока достигает Ш" А/см , и материал электрода выбра- [c.62]

Так как кислород воздуха является полярографически активным веществом, восстаиавливаютцимся на ртутном капающем электроде и в большинстве случаев мешающим полярографическому определению других элементов, перед определением его необходимо удалять из раствора. Для этой цели электролизер имеет два отвода для входа и выхода инертного газа (азот, водород и т. д.), служащие для удаления кислорода продуванием. Чтобы избежать контакта раствора с атмосферным кислородом, электролизер закрывают пробкой с закрепленными в ней электродами, а после продувания раствора выходное отверстие электролизера закрывают короткой резиновой трубкой с бусинкой. [c.180]

Готовят раствор арсенита (1 н. по НС1 и 0,05 н. по КВг). К катоду (вращающийся электрод из платиновой проволоки) прилагают напряжение 0,2—0,3 В относительно насыщенного каломельного электрода. Затем титруют 0,1 н. раствором КВгОз. Ароенит при этом окисляется в арсенат, и после точки эквивалентности бромид 0ки1сляется в бром. Из всех веществ, включая и кислород воздуха, только бром при этом значении потенциала катода дает поляро1рафическую волну. Поэтому лишь после точки эквивалентности происходит линейное возрастание тока. [c.299]

А — ценлральная часть ячейки, в которую на шлифе Ш помещен капилляр (i) /С—капля 2 и 2 — ртутный или платиновый аноды для поляризации В — боковой сосуд для освобождения раствора от кислорода воздуха Я —сосуд с насыщенным раствором K I 5 — электролитический ключ (капилляр Луггина) 5 —зажим Г —резиновая груша Р —ртуть Л — трубка со ртутью, к которой припаян капилляр (/) и платиновый контакт (77) Г] —трубка q ртутью, смбженная краном (Кр) для перекрывания вытекания ртути из капилляра КЭ — каломельный электрод [c.237]

Перед началом опыта исследуемый раствор заливают в боковой сосуд Б и последовательно продувают все части ячейки чистым инертным газом (водородом, азотом, аргоном или гелием) для удаления кислорода воздуха. Время продувки раствора и всей ячейки зависит от конструкции ячейки, ее объема, состава раствора и может колебаться в пределах от 0,5 до 3 ч. Необходимость освобождения раствора от растворенного кислорода воздуха и проведения измерений в атмосфере инертного газа связана с восстановлеР ием кислорода на ртутном капельном электроде в широкой области потенциалов. Отмегим, что восстановление кислорода на ртутном электроде протекает в две последовательные стадии [c.238]

П. Получение обратимых оксред-электродов, анализ их действия в рамках выполнимости уравнений (IX. 46) и (IX. 48), как уже неоднократно отмечалось, предполагает достижение равновесного состояния в растворе и на электроде. Но для многих реакций взаимодействие между компонентами разных оксред-систем происходит медленно и в приемлемые промежутки времени равновесия не достигаются. Характерным и очень важным примером являются реакции с молекулярным кислородом. Если произвести расчеты равновесных концентраций в соответствии со стандартными потенциалами систем так, как это сделано в разд. IX. 5, то окажется, что ни Вг-, ни 1 , ни Ре + и гидрохинон не могут присутствовать в контакте с кислородом воздуха. [c.547]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология