Растворенные в воде газы и электролиты

При реакциях между ионами в растворах электролитов возможны следующие случаи 1) образующиеся вещества — сильные электролиты, хорошо растворимые в воде и полностью диссоциирующие на ионы 2) одно нз образующихся веществ — газ, осадок, слабый электролит (растворимый в воде) или комплексный нон. [c.19]

При периодическом методе воду подвергают исчерпывающему электролизу, не компенсируя количество, которое подверглось электролитическому разложению. В принципе при периодическом электролизе содержание тяжелой воды в электролите может достигать 99,5% В процессе обогащения подвергаемого электролизу раствора тяжелой водой возрастает содержание дейтерия в катодном газе. В этом случае образующиеся газы целесообразно сжигать, а воду—возвращать в процесс. [c.137]

Многочисленными исследованиями установлено, что на поверхности металлов, соприкасающихся с атмосферой, всегда образуется тонкая пленка воды. Газы, находящиеся в воздухе, растворяются в пленке воды и создают электролит на металлической поверхности. Так возникают условия для электрохимической коррозии в атмосфере. Аналогичные условия возникают и в топливных системах, резервуарах и трубопроводах. Небольшое количество воды может попадать в топливо при заправке, резкой смене температуры и влажности воздуха. При хранении топлив в них могут образовываться и некоторые водорастворимые продукты окисления, которые также образуют пленку электролита, - т. е. вызывают электрохимическую коррозию. [c.69]

Водород и кислород малорастворимы в воде и в водных растворах неорганических соединений (табл. 1-2—1-4). Однако в процессе электролиза растворение газов в воде и электролите может приводить к взаимному загрязнению вырабатываемых водорода и кислорода. [c.15]

Многочисленными исследованиями установлено, что на поверхности металлов, соприкасающихся с атмосферой, всегда образуется тонкая пленка воды. Газы, находящиеся в воздухе, растворяются в пленке воды и создают электролит на металлической поверхности. Так возникают условия для электрохимической коррозии в ат- [c.82]

Большинство реакций, протекающих в растворах, обратимо. В аналитической практике часто желательно, чтобы подобные реакции шли до конца. Этого легко достичь, если в ходе реакции один из продуктов реакции непрерывно удалять из системы, например в виде газа, улетучивающегося из раствора, или в форме малорастворимого осадка, или растворимого, но малодиссоциирую-щего соединения (очень устойчивый комплекс или слабый электролит). Так, карбонат кальция растворяется в. кислотах, поскольку образующаяся в ходе реакции угольная кислота разлагаете на воду и диоксид углерода, частично улетучивающийся из раствора [c.17]

ИЗ. При электрол-изе раствора хл-ор-ида натр-ия -на катоде выдел И-лось 13,44 л -водор-ода. Газ, выделившийся -на а-вод-е, был про-пущен через горячий раствор гадр-окс-ида калия при этом образовались хлорид калия и бертолетова соль. Рассчитайте количества образовавшихся солей. [c.22]

В растворах щелочей, применяемых для электролитического разложения воды, не должны содержаться примеси, вступающие в электродные реакции и приводящие к коррозии отдельных элементов электролизера. Дистиллированная или обессоленная (деминерализованная) вода, используемая для приготовления раствора электролита, должна содержать не более ЫО-з кг/мз железа, 2-10 кг/м хлоридов и 3-10 кг/м сухого остатка. Несмотря на такие жесткие требования, в процессе электролиза все же имеет место накопление примесей, оказывающих вредное влияние. Ионы хлора вызывают разрушение анодных материалов. Накопление большого количества карбонат-ионов , образующихся при растворении в электролите диоксида углерода из атмосферного воздуха, приводит к увеличению электрического сопротивления электролита и, следовательно, повышает напряжение на электролизере. На катоде электролизера могут восстанавливаться ионы железа, образуя так называемую железную губку . Катодный осадок может достичь диафрагмы, отделяющей катодное пространство электролизера от анодного, и за счет восстановления присутствующего в ней гидроксида железа привести к металлизации диафрагмы. В результате в анодном пространстве электролизера возможно выделение водорода и образование взрывоопасной смеси газов. [c.21]

Из вывода уравнения (IX. 14) следует, что оно применимо для малых значений содержания электролита и при соблюдении закона Генри. Строго говоря, условия, принятые при выводе уравнения (IX. 14), не могут быть точно реализованы в условиях равновесия газ — жидкость. Нельзя сочетать с постоянством температуры и давления постоянство химического потенциала растворенного газового компонента в системе с электролитом и в системе без него. Содержание электролита в воде уменьшает давление пара воды. Чтобы давление газовой фазы над раствором электролита было бы таким же, как и над водой, не содержащей электролит, необходимо компенсировать падение давления путем добавления в газовую фазу растворяемого газа. При этом химический потенциал газового компонента в газовой фазе, равновесной с водой, не содержащей электролит, станет меньше химического потенциала в газовой фазе, равновесной с водным раствором электролита. [c.155]

Бесцветный газ, при умеренном нагревании частично разлагается. Хорошо растворяется в воде, сильная кислота 57—70%-й раствор называют концентрированной иодоводородной кислотой. Растворяется в холодном этаноле (слабый электролит). В растворе окисляется на воздухе (для стабилизации добавляют красный фосфор). Реагирует с концентрированной серной кислотой. [c.271]

Угольная кислота — очень слабый электролит а тому же легко разлагается на углекислый газ и воду. Поэтому карбонаты, малорастворимые в воде, например карбонат кальция, растворяются в кислотах [c.103]

Газовая хроматография. Это быстрый и, вероятно, лучший метод определения констант устойчивости комплексов, в состав которых входят летучие лиганды, например олефины. Проба, содержащая лиганд, вводится в колонку газового хроматографа и элюируется инертным газом-носителем [103]. Колонку обычно заполняют соответствующим твердым сорбентом-носителем, на поверхность которого нанесена неподвижная жидкая фаза, представляющая собой раствор соли металла в воде [104] или в таком растворителе, например этиленгликоле [105], в который можно вводить инертный фоновый электролит для контроля коэффициентов активности. Коэффициент распределения ли- [c.162]

Приготовление электролитов. В рабочей ванне, заполненной на половину объема горячей (60 — 70 °С) питьевой водой, растворяют при перемешивании расчетное количество хромового ангидрида, доводят объем до рабочего и по плотности раствора определяют концентрацию СгОз (табл. 49). Затем добавляют Vi рассчитанного количества серной кислоты, разливая ее тонкой струей по поверхности электролита. После тщательного перемешивания определяют содержание в электролите серной кислоты. Затем подсчитывают и при необходимости дополнительно вводят недостающее количество компонентов. Для образования трехвалентного хрома электролит прорабатывают током в течение 3 — 4 ч при температуре 45 — 50 °С. Проработку ведут, исходя из расчета 6 — 8 А ч/л электричества при возможно большей поверхности катода (обычно в 4 — 6 раз больше поверхности анодов). Об окончании проработки свидетельствует изменение ярко-красного цвета раствора на бордовый с коричневым оттенком, что хорошо заметно на пене, создаваемой пузырьками газов у анода. [c.133]

Главная особенность этих прибо рв — применение в, них поли мерных мембран (из полиэтилена или тефлона), через которые нро исходит избирательная диффузия растворенного кислорода к- индикаторному электроду. Проницаемость мембран для кислорода значительно больше, чем для других газов и ионов (восстанавли Бающихся при потенциале восстановления кислорода), и содержание этих веществ в сточных и природных водах значительно меньше содержания кислорода. Можно поэтому считать, что влИ яние ИХ на предельный диффузионный ток восстановления кислорода на катоде и на потенциал индикаторного электрода исключено, Кроме того, мембраны стабилизируют толщину диффузионного слоя кислорода, предохраняют поверхность электрода и электролит от загрязнения веществами, содержащимися в анализируемом растворе, и от протекания побочных химических и электрохимических реакций. [c.184]

По одному из способов патину получают электрохимическим путем на меди и медных сплавах в щелочном электролите, например в водном растворе карбоната натрия с сульфатом натрия, бисульфатом натрия, или в комбинации указанных соединений, а также в сернистом газе. Для получения электролита предварительно сернистый газ пропускают через воду, после чего в воду добавляют соответствующее количество бикарбоната натрия. [c.129]

При изучении адсорбируемости веществ путем подавления максимумов второго рода нужно добиваться очень высокой чистоты растворов [86, 88] (рис. 220). Прежде всего воду необходимо прокипятить с перманганатом и затем перегнать дважды в стеклянной аппаратуре на шлифах индифферентный электролит также должен быть тщательно очищен перекристаллизацией или перегонкой инертный газ нужно очистить от кислорода и высушить и, наконец, ртуть, применяемую в качестве неполяризуемого электрода, необходимо очистить от следов пыли. Крюкова отметила, что если исследуемый раствор готовился в помещении, в атмосфере которого находился табачный дым, то поверхностноактивные продукты сгорания табака влияли на форму кривых максимумов второго рода. [c.425]

Необратимая сульфатация пластин при нормальном уходе за аккумулятором наступает редко. Как правило, она сопутствует появившемуся короткому замыканию, когда трудно зарядить аккумулятор, и у него создается повышенный саморазряд. Необратимая сульфатация может появиться также при очень длительном хранении аккумулятора с электролитом без подзаряда или в разряженном состоянии. Заключается необратимая сульфатация в том, что РЬ504 покрывает активную массу толстым слоем в виде крупных кристаллов. При заряде они медленно растворяются в электролите, у поверхности активной массы не хватает ионов свинца для заряда, начинает выделяться газ. Рекомендуют в этом случае заливать аккумулятор водой для увеличения растворимости РЬ804 и заряд вести током малой плотности. Однако эти меры могут помочь только после устранения короткого замыкания, если оно имело место. [c.366]

Электролитом служит раствор едкого кали. Колокол погружен в электролит на глубину, обеспечивающую образование достаточного гидравлического затвора. Питающая перегнанная вода поступает в ванну через штуцер, приваренный к корпусу ванны. Об опускании уровня электролита ниже нормального узнают по шуму, с которым газ начинает выходить через сифонные трубки в промыватели 9. Электролиз ведут при 55—65°. [c.229]

Если электролит представляет собой токопроводящий раствор одного или нескольких веществ в воде или ином растворителе, то такие системы относятся к электрохимии водных или неводных растворов если электролитом служит расплавленная соль (или смесь расплавленных солей и оксидов), эти системы относятся к электрохимии расплавов или расплавленных сред если межэлект-родное пространство заполнено газом — к электрохимии газов. Электрохимическая система может находиться в равновесном (рис. 2, а) или неравновесном (рис. 2, б, в) состоянии. [c.13]

При электролизе раствор вскипает вследствие энергичного вьь деления газов и через сточные трубки переходит в сборник, где его непрерывно контролируют на удельный вес. Из сборника по подающей трубке раствор вовращается в ванну. По удельному весу раствора судят о содержании хромового ангидрида в нем. В сборник вводят кристаллический хромовый ангидрид и воду, компенсирующую убыль ее в электролите. [c.536]

Потенциал поляризованного электрода, когда начинается пе-тферывное разряжение ионов, называют потенциалом разряжения (выделения, растворения) катода или анода соответственно. По-тенццал разложения, перенапряжение и потенциал разряжения зависят от концентрации раствора, его pH, материала, формы, размеров и характера поверхности электродов, температуры, плотности тока и других факторов. С увеличением площади катода (анода) прн прочих равных условиях уменьщаются плотность тока и перенапряжение. Перенапряжение вызывает увеличение расхода электроэнергии при электролизе и нагревание электролитической ванны. Перенапряжение имеет максимальное значение, когда продукты электролиза — газообразные вещества, например при электролизе воды с использованием 30%-ного раствора КОН шод действием тока протекает реакция Н2(ж) = Нг(г)+7202(г). которая является сум- мой катодной и анодной реакций 2Н20(ж)+2е = Н2(г) + 20Н- и 20Н- = Н20(ж) +7202(г)+2е. В биполярной ванне с железными катодом и анодом при 0° С и давлении газов 760 мм рт. ст. и плотности тока 1000 А/м2 электролиз идет при напряжении 2,31 В. В этих условиях °г.э= 1,233 В Т1к = 0,2 В т]а = 0,22 В падение напряжения. в электролите, диафрагме и проводниках первого рода 0,65 В. Следовательно, к. п. д. напряжения около 53%. Если принять, что на выделение 1 г-экв водорода, занимающего в газообразном состоянии при давлении 760 мм рт. ст. и 0°С 11,2 л, требуется 96 487 КлХ 202 [c.202]

Кроме анодных и катодных реакций при электрохимической коррозии происходит движение электронов в металле и ионов в электролите. Электролитами могут быть растворы солей, кислот и оснований, морская вода, почвенная вода, гюда атмосферы, содержащая СО2, ЗОа, О2 и другие газы. Кроме электрохимических реакций при коррозии обычно протекают вторичные химические реакции, например взаимодействие ионов металла с гидроксид-ионами, концентрация которых повышается в результате катодных реакций [c.229]

Образовавшийся в печи плав поступает на растворение в баки. Растворение производится в маточных растворах. Сюда же поступает вода от промывки выходящих из печи газов. Соотношение плава и оборотных растворов подбирают таким образом, чтобы после окончания растворения получился электролит, содержащий 200—220 г л К2МПО4, 40—180 г л КОН + К2СО3 и не более 30 г/л МпОг. В таком электролите обычно оказывается 20—40 г/л КМПО4. Этот способ приготовления манганатного раствора обладает невысокой производительностью из-за малой скорости окисления пиролюзита в манганат и является довольно дорогим. Были предложены варианты автоклавного способа производства манганата калия. [c.431]

Получение. При получении этана электролизом ацетата натрия в метанольном растворе исходят из ойтимального состава электролита 4,2 г ацетата натрия, 30 г уксусной кислоты и 100 3 метилового спирта. Присутствие небольших количеств воды не оказывает влияния. Электролиз проводят при плотности тока на аноде 0,23 а/сж и ри температуре 15 °С. После того как в электрол,изер введено требуемое количество электролита и включен ток, необходимо первы-е. порции выделяющегося газа пропустить через систему очистки и высушивания для удаления находящегося там воздуха (7—10-кратный О бъем по отношению к свободно Му объему системы). Только после полного удаления воздуха подают газ в конденсаторы для сжижения и на дальнейшую очистку. [c.315]

Газочувствительные потенциометрические сенсоры включают электрохимическую ячейку с ион-селективным электродом и электродом сравнения. Оба они погружены в раствор внутреннего электролита. Внутренний электролит отделен от анализируемого раствора с помощью газопроницаемой мембраны (рис. 7.7-1). Микропористая или гомогенная мембрана имеет обычно толщину 0,1 мм. Микропористые мембраны изготавливают из гидрофобных полимеров, например, политетрафторэтилена (ПТФЭ) или полипропилена. В таких мембранах 70% пор имеют диаметр менее 1мкм, так что газы могут проникать за счет эффузии, тогда как вода или ионы отталкиваются гидрофобной мембраной. [c.498]

Бесцветный термически устойчивый газ. Хорошо расгворяется в воде, сильная кислота, 48—55%-й раствор называют концентрированной бромоводородной кислотой. Растворяется в этаноле (слабый электролит). Реагирует с концентрированной серной кислотой, щелочами, металлами, хлором. Медленно окисляется в кислороде. Проявляет окислительно-восстановительные свойства. Получение см. Э51, 352 507 " . [c.266]

Эта фирма испытала водородно-кислородпын ЭХГ под водой. На глубине 8 м 50-ваттная батарея была прикреплена к дну у о, Мальта и работала при давлении окружающей среды в море, обеспечивая недельную энергию для подводного дома, обслуживаемого аквалангистами. Общая выработанная энергия составила 5,4 кВт-ч, остаток газа — еще на 3 кВт-ч 25 Вт использовалось для питания источника света и вентилятора в агрегате очистки воз-ду,ха, остальная энергия применялась для горячего питья и лампы в 100 Вт для подводной фотосъемки. Батарея состояла пз 16 ТЭ, обеспечивая напряжение 12 В при токе 4 А (0,16 А/см ) в течение 10 дней. Электролит — 35%-ный раствор КОН. Вода не отводилась. Температура ЭХГ была на 8°С выше температуры окружающей среды п ри работе с мощностью 25 Вт. На рис, 10,18, 10.19 представлены характеристики этого ЭХГ. [c.412]

Большое значение для выяснения механизма электроли получили опыты латвийского физика Т. Гротгуса (1785—182i который в 1805 г. высказал мнение, что при действии, тока воду образуются частицы водорода и кислорода, несущие элe рические заряды. В зависимости от знака заряда они отталк ваются от одноименно заряженных полюсов и, притягиваясь противоположно заряженному полюсу, теряют свой заряд и в деляются в виде газов. В качестве иллюстрации Т. Гротгус пр вел наглядную схему процесса, показывающую, что он проч стоит на почве химической атомистики. Несколько ран Т. Гротгуса Я- Берцелиус и У. Гизингер (1766—1852) таю пытались объяснить механизм электролиза солей в растворг В своей статье (1803) они высказали мнение, что при прохожл НИИ тока через растворы солей они распадаются на кислоты основания. [c.82]

Работа с кулонометром описанного тина проста и сводится к следуюш,им операциям. Кулонометр (электролизер) заполняют раствором сульфата калия или натрия указанной выше концентрации, в изоляционную рубашку наливают воду определенной температуры, затем включают кулонометр и насьщают электролит газовой смесью, пропуская через кулонометр ток силой 50—100 ма в течение 5—10 мин при открытом выходном крапе. После этого выключают ток, сразу же закрывают выходной кран и доводят электролит в электролизере и бюретке до одинакового уровня. В таком виде кулонометр готов для измерения количества электричества. Его включают последовательно с ячейкой, в которой проводят анализ, уравнивают жидкость в электролизере и бюретке, отмечают уровень электролита в последней и начинают анализ. В ходе электролиза следят за тем, чтобы колебания температуры воды в термостатируемой рубашке не превышали 0,1°, и периодически перемеш ают бюретку таким образом, чтобы перепад уровней электролита в электролизере кулонометра и бюретке не превышал см при бурном выделении газа и 1—2 см при очень слабом его выделении, т. е. при малой силе протекаюш,его через кулонометр тока (что обычно наблюдается в конце анализа). Когда сила тока в цепи будет очень мала и практически перестанет изменяться, электролиз прекраш ают, уравнивают жидкость в кулонометре и бюретке, отмечают уровень жидкости в бюретке и по разности исходного и конечного положений вычисляют объем V выделившегося газа. [c.15]

Другим типом химического кулонометра является прибор, основанный на измерении объема газа (при известном давлении и температуре), полученного при разложении воды электрическим током. Такой газовый кулонометр (или водяной кулонометр) [10] является весьма чувствительным прибором ( 1 мл смеси Нг и Ог при нормальном давлении к температуре соответствует 0,05950 м иллиэквивалента вещества, или 16,80 м.л на 1 миллиэквивалент). Кулонометр представляет собой градуированную трубку (рис. 12.6), в нижнюю часть которой впаяны два платиновых электрода. Верхняя часть трубки имеет водяную рубашку для стабилизации температуры газа. Трубка и уравнительный сосуд, заполнены 0,5 М раствором сернокислого натрия. Для точной воспроизводимости результатов электролит доо1жен насыщаться смесью На—Ог [c.191]

Сухммарная теплота сольватации электролитов в растворе АЯ есть сумма теплот сольватации ионов, составляющих электролит. Следовательно, существует принципиальная возможность разделить АЯ на величины, относящиеся к отдельным ионам. Для этого нужно определить независимым способом теи.лоту сольватации какого-нибудь одного отдельного иона АЯ,( и вычислить остальные из соответствующих сумм. Возможно, такие определения будут скоро выполнены. Большие перспективы сулит, на наш взгляд, использование масс-спектрометрического метода. Интересные исследования, например, выполнили Кебарле и Хогг 39, 40], получившие масс-спектры ионов в парах аммиака и воды с добавками инертного газа при давлениях, близких к атмосферному. Определенные ими [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология