Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Определение молекулярной массы по температуре кипения

    На измерениях температур кипения и замерзания растворов основные эбуллиоскопический и криоскопический методы определения молекулярных масс веществ. Оба метода широко используются в химии, так как, применяя различные растворители, можно определять молекулярные массы разнообразны. С веществ. [c.230]

    Величины Е (эбуллиоскопическая постоянная) и К (криоскопическая постоянная) зависят только от природы растворителя. Они характеризуют А ип и А зам одномоляльных растворов. В процессе кипения или замерзания раствора происходит постепенное удаление из него растворителя и, следовательно, повышение концентрации растворенного вещества. Поэтому в отличие от чистых растворителей растворы кипят и замерзают не в точке , а в некотором температурном интервале. Температурой кипения и замерзания раствора считается температура начала кипения и начала замерзания (кристаллизации) соответственно. На законе Рауля и особенно следствиях из него основаны широко распространенные методы определения молекулярных масс веществ- [c.44]


    Между молекулярной массой и температурой кипения нефтяных фракций существует определенная зависимость чем больше молекулярная масса нефтяной фракции, тем выше ее температура кипения. Учитывая эту зависимость, Б. М. Воинов [1, 2] предложил следующую общую формулу для определения, молекулярной массы М нефтяной фракции  [c.13]

    Раньше для определения молекулярной массы растворенного вещества можно было пользоваться лишь методом определения плотности газа или пара. Это позволяло работать только с газообразными веществами или с веществами, переходящими в газообразное состояние без разложения. После работ Ф. Рауля и Я. Вант-Гоффа молекулярную массу летучих и нелетучих веществ, находящихся в растворе, можно было определять путем измерения 1) осмотического давления 2) понижения растворимости 3) понижения температуры замерзания 4) понижения давления пара 5) повышения температуры кипения. [c.308]

    РАУЛЯ ЗАКОНЫ-Ф. Рауль установил (1882—1886 гг.), что понижение температуры замерзания, а также повышение температуры кипения растворов неэлектролитов пропорционально мольной концентрации растворенного вещества. На Р. 3. основано определение молекулярной массы веществ (неэлектролитов). Растворы электролитов не подчиняются Р. 3. вследствие электролитической диссоциации (из-за увеличения количества частиц в растворе). [c.210]

    Для определения молекулярной массы растворенного вещества в чистый и сухой сосуд 3 ввести отвешенное количество растворителя. Чтобы растворитель заполнил объем шарика 3 и трубку 2 по высоте на 1 см, следует брать его около 30—40 мл. Для этого стакан (или колбу) с растворителем взвесить. Затем из стакана в прибор залить небольшое количество растворителя. После этого ввести точно взвешенное (на аналитических весах) количество исследуемого вещества. Затем из стакана добавить растворитель, которым смыть со стенок исследуемое вещество. Взвесить стакан с оставшимся растворителем и по разности масс получить количество введенного растворителя. Таким образом определить температуру кипения получен-иого раствора известной концентрации. [c.189]

    Коллигативные свойства можно использовать для определения молекулярной массы вещества. Например, если, зная массу т растворенного вещества, определить температуру замерзания (кипения) раствора, то. найдя понижение, повышение) температуры замерзания (кипения) раствора, можно вычислить число молей п раств оренного вещества, а затем и саму молекулярную массу вещества М = т1п. Таким образом можно определить степень диссоциации или ассоциации вещества в растворе. В этом случае следует умножить правую часть уравнений (355) и (356) на введенный Вант-Гоффом в соответствии с уравнением (322) коэффициент . Понижение температуры замерзания раствора повареной соли примерно в два раза больше, чем для раствора сахарозы той же моляльной концентрации. На практике чаще используют криоскопический метод, так как он более прост в экспериментальном исполнении, а кроме того, как правило, криоскопическая константа для одного и того же растворителя больше, чем эбулиоскопическая. Для растворителя камфары, например, =40 К-кг/моль. [c.281]


    Плотность нефтепродуктов возрастаете увеличением их молекулярной массы (температуры кипения) и уменьшается для одного и того же нефтепродукта (или нефти) с повышением его температуры. Для определения плотностей нефтей и нефтепродуктов при температуре I пользуются линейным законом Д.И.Менделеева по формуле  [c.18]

    Из уравнения (У.19) следует, что измерения температур кипения растворов могут служить для определения молекулярной массы растворенного вещества. Если масса растворителя 1, а растворенного вещества с молекулярной массой — 2. то моляльность [c.94]

    Сочетание рефрактометрических измерений с определением других физических свойств (плотность, относительная молекулярная масса, температура кипения и др.) позволило определить состав многих сложных смесей органических соединений и природных продуктов и вывести ряд функциональных зависимостей, связывающих состав с рефракционной дисперсией, удельной и молекулярной рефракцией [30]. [c.183]

    При организации блока расчета физических свойств технологических потоков ХТС наиболее целесообразно, чтобы подпрограммы осуществляли математическую оценку физических свойств всех технологических потоков системы на основе минимального объема входной информации. Например, при заданных значениях относительной молекулярной массы, температуры кипения при нормальных условиях и плотности подпрограммы должны обеспечивать определение энтальпии и давления паров или оценку физических свойств химических соединений и смесей на основе теоретических и экспериментальных данных по различным регрессионным уравнениям. Указанные подпрограммы должны также обеспечивать нахождение зависимых параметров технологических потоков (теплоемкости, плотности и вязкости) как функций независимых параметров (массового расхода, покомпонентного состава, температуры и давления). [c.111]

    К сожалению, способ определения молекулярной массы по изменению температуры замерзания или кипения раствора имеет свои пределы. Для соединений с большой молекулярной массой оказывается трудным ввести [c.144]

    В настоящее время для этого редко используют методы, основанные на законе Авогадро молекулярная масса равна удвоенной плотности пара вещества по водороду М = 2 ц. Чаще используют криоскопическое определение молекулярной массы (по понижению температуры замерзания раствора исследуемого вещества в определенном растворителе) или эбулиоскопическое определение (по повышению температуры кипения раствора исследуемого вещества в определенном растворителе) [c.22]

    К практически важным свойствам растворов, изучение которых позволяет получить информацию о некоторых физико-химических параметрах веществ, относятся осмотическое давление, понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения раствора по сравнению с этими параметрами для чистого растворителя. На измерении концентрационной зависимости этих свойств растворов основаны методы определения молекулярной массы веществ, степени диссоциации электролитов и др. [c.107]

    Криоскопия и эбулиоскопия. Зависимости (XIV.4) и (XIV.5) удобно использовать для определения молекулярной массы растворенного вещества. Для проведения опыта выбирают подходящий растворитель с известной криоскопической или эбулиоскопической постоянной, далее из навесок и приготовляют раствор не слишком большой концентрации (не более 0,5 т) и точно измеряют понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения. Метод определения молекулярной массы по понижению точки замерзания называется криоскопией, а метод, основанный на измерении повышения температуры кипения, — эбулиоскопией. В обычной практике криоскопией пользуются более охотно, чем эбулиоскопией, так как гораздо легче точно измерить понижение температуры замерзания, чем повышение температуры кипения. [c.208]

    Как видно нз уравнения (2), для определения молекулярной массы необходимо знать эбулиоскопическую постоянную. Величина ее зависит от чистоты растворителя, поэтому лучше использовать не расчетные, а экспериментальные значения. Экспериментальное нахождение этой величины удобно еще в том отношении, что позволяет избежать при определении АТ перевода показаний прибора, регистрирующего изменения в температурах кипения, в градусы Кельвина. Отклонение пера самописца (Ad) можно считать пропорциональным АТ. Поэтому Ad=S-AT, где S—постоянная, обусловленная параметрами используемой аппаратуры. Тогда уравнение (2) принимает вид [c.146]

    Другие методы определения молекулярных масс полимеров. В своем обычном виде эбулиоскопический и криоскопический методы непригодны для определения молекулярной массы полимеров, так как. повышение температуры кипения и снижение температуры- [c.546]


    Определение строения высокомолекулярных веществ и описание их свойств долгое время затруднялись невозможностью выделения их методами классической органической химии в химически чистом состоянии и нахождении их точных физических констант (температуры плавления, температуры кипения, молекулярной массы). На основе же данных элементного анализа можно было определить лишь состав вещества, но не его строение. Изучение строения и свойств высокомолекулярных соединений стало возможным только с развитием физической химии и появлением таких методов исследования, как рентгенография, электронография и другие физические методы. Были созданы также специальные методы определения молекулярной массы, формы и строения гигантских молекул, неизвестных в классической химии. [c.49]

    Каковы преимущества у метода измерения осмотического давления перед методами измерения температур кипения или замерзания для определения молекулярной массы вещества  [c.204]

    Определив опытным путем повышение температуры кипения или понижение температуры кристаллизации растворов, концентрации которых нам известны, можно вычислить молекулярные массы растворенных веществ. Эти методы определения молекулярных масс растворенных веществ носят соответственно названия эбулиоскопического и криоскопического методов. [c.110]

    Масс-спектрометрия — наиболее точный метод определения молекулярной массы органических соединений. Однако при этом необходимо, чтобы определяемое вещество было бы достаточно устойчивым при температуре ввода в масс-спектрограф. Кроме того, структура соединения должна допускать возможность образования достаточно интенсивного пика молекулярного (первичного) иона. Если при определении температуры кипения или при газохроматографическом анализе (см. выше) изучаемое вещество проявляет признаки разложения, то для определения его молекулярной массы лучше применить другие методы (осмометрию в паровой фазе, метод Раста и др.). [c.93]

    Определение молекулярной массы по температуре кипения. [c.7]

    Снижение давления паров вызывает также и понижение точки замерзания для каждого растворителя можно найти постоянную мольного понижения точки замерзания (на 100 г растворителя). В этом случае для определения молекулярной массы можно пользоваться тем же уравнением (в этом случае К представляет собой постоянную мольного понижения точки замерзания Т — измеренное снижение точки замерзания). Для данного растворителя постоянная понижения точки замерзания больше, чем коэффициент повышения температуры кипения (например, для воды 18,5 °С, бензола 51,2 °С, камфары 40 °С), поэтому этот подход позволяет получить несколько большую чувствительность. [c.251]

    Молекулярную массу определяют траднционнымп способами, но для этих целей могут быть привлечены и другие методы. Недавно была установлена связь между молекулярной массой алканов и масел и данными термогравиметрического анализа [53]. Экспериментальное определение молекулярной массы — трудоемкая задача, поэтому на практике используют различные эмпирические формулы, связывающие молекулярную массу с одной или несколькими физико-химическими константами фракций, например плотностью. В общем случае прямой зависимости между молекулярной массой и плотностью нефтяных фракций нет, но тесная связь между этими показателями прослеживается для нефтей и нефтяных фракций сходного химического состава (одинакового основания) [54, 55]. При вычислении молекулярной массы фракций различного химического состава приходится привлекать большее число параметров. Для фракций н. к. 550°С можно воспользоваться уравнением, приведенным в [56], если известны средние температуры кипения, показатели преломления и плотности фракций. При тех же известных показателях молекулярная масса как прямогонных, так и вторичных фракций, перегоняющихся в пределах 77— 444 °С, может быть вычислена по уравнению, приведенному в [57], а для паров нефтей и их фракций может быть найдена по уравнению, приведенному в [58]. [c.20]

    Блок расчета физико-химических свойств технологических потоков ХТС в СПЦМ должен автоматически определять параметры свойств всех технологических потоков ХТС на основе минимального объема входной информации. Например, при заданных значениях молекулярной массы, температуры кипения при нормальных условиях и плотности в блоке должны определяться энтальпия, давление паров или параметры физических свойств химических соединений и смесей на основе теоретических и экспериментальных данных по различным регрессионным уравнениям. Эти регрессионные уравнения также должны обеспечивать определение зависимых параметров физико-химических свойств потоков (теплоемкость, плотность и вязкость) как функции независимых параметров состояния потоков— массовый расход, покомпонентный состав, температура и давление. [c.63]

    Результаты параллельных разделений данным методом в 10-ти секционной колонке промышленных фракций оксиэтилированных алкилфенолов с присоединенными от 4 до 50 оксиэтильными группами имеют хорошую сходимость. Перед определением физико-химических констант полученных фракций (молекулярная масса, температура кипения, показатель преломления и т. д.) проводят их очистку от Si02 фильтрованием через бумажный фильтр в растворителе. Наиболее подходящими ДЛЯ этой цели являются бензол, хлороформ или смесь хлороформа и ацетона (1 1). [c.238]

    Схема прибора Свентославского для эбулиоскопического определения молекулярной массы. При кипении раствора в сосуде левый термометр орошается кипящей жидкостью правый термометр измеряет температуру паров чистог ) растворителя. Разность их показаний подставляют в формулу и вычисляют значение молекулярной массы. Поэтому на ее определение методом эбулиоскопии уходит всего минут 15. [c.111]

    Криоскоппчсский и эбуллиоскопический методы определения молекулярной массы основываются на том, что давление пара раствора вещества всегда меньше, чем давление пара чистого растворителя (закон Рауля). Вследствие этого температура замерзания раствора всегда ниже, а температура его кипения всегда выше соответ-ствуюн1их констант чистого растворителя. Зная величину понижения температуры замерзания или повынюния температуры кипения раствора какого-либо вещества, можно рассчитать его молекулярную массу но уравнению  [c.35]

    Влияние нелетучего растворенного вешества на свойства растворителя в разбавленшэхх растворах проявляется в их коллигативных свойствах. К ним относятся четыре следующих явления понижение давления пара, по-вьпиение температуры кипения, понижение температуры плавления (замерзания) и осмотическое давление. Величина эффекта в каждом из этих случаев пропорциональна числу молекул или ионов растворенного вещества в единице объема раствора и не зависит от природы этих частиц. Коллигативные свойства очень удобны для демонстрации явления ионизации в растворе и для определения молекулярных масс. [c.149]

    ЭБУЛИОСКОПИЯ (лат. еЬиПо — закипаю) — измерение повышения температуры кипения растворов по сравнению с чистым растворителем для определения молекулярной массы растворенного вещества. Э. основывается на законе Рауля. [c.288]

    Вычислим относительные погрешности значений, получаемых в результате расчета по формуле, включающей несколько измеряемых величин, например определение молекулярной массы вещества М по повышению температуры кипения ЛТкип разбавленного раствора, когда справедлива формула [c.468]

    Данные, относящиеся к температуре кипения раствора, можно ис-пользоБать для определения молекулярной массы растворенного вещества так же, как данные по температурам замерзания. [c.267]

    Рауля законы — Ф. Рауль (1882—1886 гг.) установил, что понижение температуры замерзания, а также повышение температуры кипения растворов неэлектролитов пропорционально моляльной концентрации растворенного вещества. На Р. з. основано определение молекулярной массы веществ (неэлектролитов). Растворы электролитов отклоняются от Р. 3. вследствие электролитической диссоциации. Реактивы химические (реагенты химические) — химические препараты, предназначенные для химического анализа научно-исследовательских, различных лабораторных работ. По степени чистоты и назначению различают Р. х. особой чистоты (о. ч.), химически чистые (х. ч.), чистые для анализа (ч. д. а.), чистые (ч.), очищенные (очищ.), технические продукты (техн.). [c.112]

    Рнс. 2.т. График для определения молекулярной массы или среднемолекуляр ной температуры кипения нефти и нефтепродуктов. [c.18]

    ДП используют для определения молекулярных масс соединений с температурой кипения до 400 °С. Погрешность определения составляет около 4%, что вполне достаточно для большинства случаев идентификации компонентов по их молекулярной массе. Например, для гептана (СуН1б М = 100) различия в молекулярной массе 2 единицы достаточно, чтобы не спутать его с другими соединениями, имеющими близкие к гептану удерживаемые объемы. При определении молекулярной массы расход газов через детектор необходимо поддерживать постоянным. Размер пробы знать не обязательно. [c.156]

    В результате долголетних исследований была разработана методика, позволяющая рассматривать нефтяные смеси как состоящие из псевдокомпонентов со средней температурой кипения в интервале от 5 до 10 °С и плотностью соответствующей фракции. Исходя из этих двух основных свойств, были разработаны корреляции для определения молекулярных масс, ацентрических коэффициентов, критической температуры и критического давления, а также пропорций ароматических, нафтеновых и парафиновых составляющих некоторые из этих свойств представлены в табл. 9.1. Поскольку эти корреляции выведены на основе данных, полученных при температуре ниже 650 °С, их не рекомендуется применять для анализа тяжелых остатков и, вероятно, продуктов перегонки каменного угля, содержащих главным образом циклические соединения. Для выполнения расчетов по мгновенному испарению нефтяных фракций используется метод, основанный на уравнении Соава как установлено, это наиболее точный метод из числа проанализированных Симсом и Даубертом [637], хотя следует отметить, что результаты всех этих методов неудовлетворительны при величине испарения ниже примерно 20%. [c.454]

    На основании данных количественного анализа рассчитывается эмпирическая формула, которая показывает лишь соотношение атомов в молекуле. Для установления истинной молекулярной формулы необходимо кроме этого знать молекулярную массу соединения, которую определяют криоскопически по понижению температуры замерзания), эбулиоскопически (по повышению температуры кипения), осмометрически (по изменению осмотического давления) или какнм-либо другим методом. Современным экспресс-методой определения молекулярной массы является масс-спектрометрия (см. 15.3.,5). [c.500]

    Криоскопия и эбулиоскопия — методы определения молекулярных масс растворенных веществ. Методы криоскопии и збулиоскопии позволяют определить молекулярную массу не диссоциирующих при растворении веществ (обычно органических) по понижению температуры замерзания и повышению температуры кипения растворов известной концентрации. Пусть в Г граммах растворителя растворена навеска Н вещеётва с молекулярной массой М. Тогда [c.150]

    Определение молекулярной массы соединений, растворимых в устойчивых к нагреванию растворителях, может быть основано на том, что присутствие нелетучего растворенного вещества в чистом растворителе приводит к увеличению наблюдаемой температуры кипения. Это увеличение (АГкпп) прямо пропорционально мольной доле растворенного вещества. [c.68]

Смотреть страницы где упоминается термин Определение молекулярной массы по температуре кипения: [c.20]    [c.97]    [c.469]    [c.145]    [c.20]    [c.392]   
Смотреть главы в:

Химия нефти и газа -> Определение молекулярной массы по температуре кипения



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Масса определение

Молекулярная масса

Молекулярная масса и температура

Молекулярная масса определение

Молекулярный вес (молекулярная масса))

Молекулярный вес и температура кипения

Молекулярный вес, определение

Определение молекулярной массы по измерению температуры кипения раствора (эбулиоскопия)

Температура определение



© 2025 chem21.info Реклама на сайте