Сероводород растворах карбонатов

Образующийся сероводород адсорбируют твердыми поглотителями или жидкими абсорбентами. В качестве твердых поглотителей для очистки от сероводорода применяют активированный уголь, гидроксид железа, оксид цинка. При жидкостной абсорбции используют аммиачную воду, этаноламины, мышьяково-содовый раствор, растворы карбонатов и т. п. В азотной промышленности наиболее часто применяют очистку при помощи оксида цинка (поглотитель ГИАП-10) при 350—400°С и объемной скорости до 2000 ч по уравнению реакции [c.86]

Последовательное поглощение сероводорода и меркаптанов водными растворами карбоната натрия и едкого натра последующее потенциометрическое титрование образующихся сульфидов и меркаптидов натрия нитратом диаммин-серебра [c.61]

ОЧИСТКА ГАЗОВ ОТ ДВУОКИСИ УГЛЕРОДА И СЕРОВОДОРОДА РАСТВОРАМИ КАРБОНАТОВ [c.265]

Абсорбцию сероводорода и двуокиси углерода этаноламином целесообразно проводить, когда концентрация этих примесей в газе не превышает 2—2,5 % (мол.). При более высоких концентрациях выгоднее применять более дешевые абсорбенты, такие, как водные растворы карбоната калия или натрия. [c.30]

Была изучена кинетика абсорбции сероводорода растворами карбоната калия или натрия [369]. Полученные результаты приводят к следующим выводам. [c.356]

Зависимость константы равновесия от температуры в пределах 25—60° С выражается следующими уравнениями для системы сероводород — раствор карбоната натрия [c.118]

Выполнение работы. В две пробирки внести по 6—8 капель раствора хлорида алюминия. В одну пробирку добавить такой же объем раствора сульфида аммония, в другую—раствора карбоната натрия. Отметить выделение сероводорода в первой пробирке (по запаху) и пузырьков диоксида углерода во второй. В обоих случаях в осадок выпадает гидроксид алюминия. [c.88]

Для работы требуется-. Колонки (см. рис. 72). — Аппарат Киппа для получения сероводорода. — Штатив с пробирками. — Колба коническая емк-200 мл. — Колбы конические емк. 100 мл 3 шт. — Цилиндры мерные емк. 50 и 200 мл. — Промывалка. — Стаканы химические емк. 100 мл, 3 шт. — Колбочка на 100—200 мл. — Цилиндр с пробкой на 100 мл. — Воронка капельная. — Ступка фарфоровая. — Набор сит. — Флуоресцеин. — Сера. — Алюминатная окись алюминия, просеянная. — Анионит в ОН-форме с диаметром зерна 0,25—0,5 мм.— Катионит в Н-форме с диаметром зерна 0,25—0,5 мм. — Спиртовый насыщенный раствор серы или 2%-ный спиртовый раствор канифоли. — Хлорид олова (IV), 8%-ный раствор. — Соляная кислота, 1 н. раствор. — Азотная кислота, 2 н. раствор—Ортофосфорная кислота, 1,33%-ный раствор.—Серная кислота, 2 н. раствор.— Карбонат натрия, 3 н. раствор. — Хлорид натрия, 1 н. раствор. — Фосфат натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 1%-ный раствор. — Хлорид бария, 1%-ный раствор. — Хлорид никеля, 2%-ный раствор. — Хлорид железа (III), 2%-ный раствор. — Хлорид калия, 0,1. М раствор. — Хлорид алюминия, 1 н. раствор. —Тиосульфат натрия, 0,05 н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 н. раствор. — Хлорид железа (III), 1,5%-ный раствор.—Мышьяковистый ангид -рид, 0,5%-ный раствор.—Диметилглиоксим, 1%-ный раствор. — Бутиловый спирт, 6%-ный раствор.—Желатин, 0,5%-ный раствор. [c.247]

В две пробирки внесите по 6—8 капель раствора трихлорида алюминия. В одну пробирку добавьте такой же объем раствора сульфида аммония, в другую — раствора карбоната натрия. Наблюдайте в обеих пробирках вьшадение осадка гидроксида алюминия, сопровождающееся в первом случае выделением газообразного сероводорода (отметьте запах), во втором — пузырьков диоксида углерода. [c.67]

Этот процесс основан на абсорбции сероводорода разбавленным раствором карбоната натрия ( 1—3,5%-ным) при 35 С и последующей регенерации раствора продувкой его воздухом, который подается примерно в 3-кратном объеме по отношению к количеству очищаемого газа. [c.271]

Отделение урана с помощью карбоната натрия проводится по следующей методике [8]. К раствору, полученному после разложения анализируемой руды и отделения элементов группы сероводорода, а также удаления сероводорода кипячением раствора, прибавляют 10—15 мл 3% -ного раствора перекиси водорода, раз бавляют водой до 150—175 мл и прибавляют карбонат натрия до ясно щелочной реакции и сверх этого еще избыток около 3 г. Затем раствор кипятят в течение 15 мин. и отфильтровывают от осадка, который промывают 2%-ным раствором карбоната натрия. Если осадок значителен, то его снова растворяют в 10 мл разбавленной (1 1) серной кислоты и повторяют осаждение. [c.262]

Для очистки горючих промышленных газов применяют щелочные методы, основанные на обратимости реакций поглощения сероводорода циркулирующим в замкнутом цикле раствором карбонатов щелочных металлов. [c.272]

Таблица 5. 4 Одновременное извлечение двуокиси углерода и сероводорода горячим раствором карбоната калия [37]

Мокрые способы очистки применяются для больших объемов газов. Наиболее простым способом очистки, применяющимся при содержании сероводорода в газе до 2 вес.%, является очистка раствором карбоната натрия. Раствор карбоната натрия, сте- [c.209]

Описанная обработка неприменима к минералам, состоящим в основном из фосфатов Для разложения таких минералов требуется однократное или многократное сплавление с карбонатом натрия, за исключением тех случаев, когда их исследуют на содержание одного лишь компонента (обычно тория). В водной вытяжке плава содержатся фосфор мышьяк, сурьма, олово и вольфрам, а также большая часть креМния, алюминия и урана. Остаток тщательно промывают разбавленным раствором карбоната натрия, а фильтрат выпаривают с азотной кислотой для переведения кремнекислоты в нерастворимое состояние (при этом частично выделяются также вольфрам и сурьма). После выпаривания и отделения кремнекислоты фильтрат насыщают сероводородом для удаления свинца, мышьяка и оставшейся в растворе части сурьмы. Удалив -сероводород и упарив раствор, осаждают фосфор молибденовой жидкостью (стр. 781) (которую предварительно проверяют на содержание алюминия и других осаждающихся аммиаком элементов) и заканчивают его определение, как указано в гл. Фосфор (стр. 784). Из фильтрата, выпаренного для удаления избытка азотной кислоты, выделяют алюминий двукратным осаждением аммиаком (стр. 565). Осадок промывают 2%-ным раствором нитрата аммония, прокаливают и взвешивают. [c.625]

Интересные данные были получены для случаев равновесных парциальных давлений двуокиси углерода и водяного пара как над отработанным, так и над регенерированным 30%-ным раствором карбоната калия. Абсорбция этим раствором сравнительно небольшого количества сероводорода вызывает значительное увеличение парциального давления двуокиси углерода и соответствующее снижение парциального давления водяного пара. С повышением температуры это влияние проявляется еще резче. Дальнейшая абсорбция сероводорода вызывает снижение равновесного парциального давления двуокиси углерода парциальное давление воды сначала повышается, а затем снижается приблизительно до первоначальной величины [575]. [c.355]

Легкость регенерации сероводорода из растворов карбоната калия зависит от общих условий процесса. Так, было показано [94, 95], что-при температуре П 0°С десорбция сероводорода протекает легче, чем двуокиси углерода. Отношение сероводород двуокись углерода в поступающем на очистку газе оказывает на скорость адсорбции компонентов существенное влияние, которое до сего времени полностью не изучено. [c.357]

При некоторых значениях концентрации растворов карбоната натрия, абсорбирующих одновременно сероводород и двуокись углерода, и постоянной концентрации бикарбоната летучесть сероводорода приблизительно пропорциональна общему содержанию сульфида в растворе и не зависит от температуры. Физическая растворимость двуокиси углерода и сероводорода при данной летучести газа снижается с повышением температуры и с увеличением концентрации раствора [201]. Вполне возможно, что аналогичные зависимости наблюдаются и для растворов карбоната калия при некоторых значениях их концентрации. [c.357]

Влияние концентрации карбоната на абсорбцию сероводорода. Концентрация карбоната калия в растворе, по-видимому, не влияет на скорость абсорбции сероводорода [200]. Но общее равновесное количество абсорбированного сероводорода в сильной степени зависит от концентрации карбоната калия в растворе. [c.358]

Кинетика процесса. Вопросам кинетирш абсорбции сероводорода и двуокиси углерода растворами карбоната калия посвящены немногочисленные работы. Сообщают [200], что растворы карбоната калия или натрия избирательно абсорбируют сероводород из газов, содержащих одновременно двуокись углерода и сероводород. Растворы карбоната калия обнаруживают несколько большую избирательность абсорбции сероводорода, чем растворы карбоната натрия. Авторы отмечают следующие положения. [c.356]

Абсорбция сероводорода растворами карбоната калия или натрия представляет собой гетерогенный диффузионный процесс, сопровождающийся быстрой обратимой химической реакцией, протекгющей в жидкой фазе. [c.356]

Для абсорбции СО2 и Н2З из газовых потоков применялись в основном растворы карбонатов натрия и калия вследствие их низкой стоимости и не-дефицитности. Вероятно, по тем же причинам большая часть лабораторных исследований по абсорбции двуокиси углерода проводилась с применением растворов карбоната натрия. Объем теоретических исследований этого процесса возможно даже не соответствует его промышленному значению. По абсорбции сероводорода растворами карбонатов натрия и калия имеется меньше основных расчетных данных, чем по абсорбции двуокиси углерода, хотя извлечение Н2З такими растворами лежит в основе по меньшей мере двух промышленных процессов очистки процесса Сиборд и вакуумного карбонатного процесса. [c.88]

Изучение в лабораторных условиях абсорбции сероводорода растворами карбонатов натрия и калия показало, что при низких парциальных давлениях НгЗ (1% НгЗ в азоте при общем давлении 1 ат) сопротивление абсорбции определяется в основном сопротивлением газовой пленки [20]. Были испытаны растворы, содержащие 5% КагСОз и 15% КгСОз. В обоих случаях были получены близкие результаты, но для раствора карбоната калия достигались несколько большие коэффициенты абсорбции. Оказалось, что коэффициент абсорбции К а пропорционален С (для насадочной колонки диаметром 13 мм, заполненной 5-мм стеклянными кольцами) и (для безнасадочной колонки диаметром 9,5 мм со смоченными стен- [c.95]

Для удаления оксида углерода (IV) и сероводорода АВС промывают в башнях с насадкой щелочными реагентами, образующими с ними нестойкие термически соли водным раствором этаноламина или горячим, активированным добавкой диэтано-ламина, раствором карбоната калия. При этом протекают, соответственно, реакции [c.193]

В процессе Стротфорд используется щелочной раствор карбоната натрия, который реагирует с сероводородом, образуя сернистый натрий [c.144]

Сиборд-ироцесс [12] разработан фирмой Кониерс в 1920 г. и основан на абсорбции сероводорода разбавленным раствором карбоната натрия с последующей регенерацией этого раствора воздухом. Это первый регенеративный жидкостный процесс очистки от НзЗ, нашедший широкое промышленное применение. Основные преимущества процесса — простота и экономичность. Полнота извлечения Н З, достигаемая при одноступенчатом процессе, составляет 85—95%. [c.88]

Образовавшиеся при карбонизации сероводород и меркаптаны отдуваются дымовыми газами, после чего освобожденный от сернистых соединений раствор карбоната натрия (соды) используют как защелачивающий реагент. [c.319]

N-Ацетилирование основных аминокислот. Действием У.к. н. э. на водный раствор медной соли основной аминокислоты получают N-ацетильные производные [I]. Преимущество этой методики перед обычными способами синтеза с использованием уксусного ангидрида состоит в полноте реакции. В применении к L-лизину метод прост и обеспечивает лучшие выходы чистого e-N-ацетил-L-лизина. К кипящему водному раствору ь-лизина (0,1 моля) добавляют избыток карбоната меди(П), раствор фильтруют, охлаждают до 25° и обрабатывают бикарбонатом натрия, У. к, н. э. и несколькими миллилитрами этилацетата для поддержания концентрации ацетат-ионов в растворе. После перемешивания в течение 15 час образующийся осадок медной соли отфильтровывают, суспендируют в воде и ион меди осаждают сероводородом. Раствор упаривают досуха и N-аце-тиллизин кристаллизуют из смеси вода — этанол. [c.479]

В газе определяли сероводород, меркаптан, сероокись углерода и сероуглерод. Для этого из газа, отсасываемого в точках 14 (рис. 2), выделяли воду, деготь, аммиак и нафталин в аппаратуре, показанной на рис. 6. Часть очищенного газа пропускали для поглощения сероводорода и меркаптана через дрексели, наполненные 10 %-ным раствором d lj и 0,1 н. раствором карбоната натрия в отношении 10 1 сероокись углерода и сероуглерод осаждались в виде калийэтилмоно- и калийэтилдитиокарбонатов в двух следующих дрекселях, наполненных спиртовым раствором едкого кали (10 %-ный раствор КОН в 95%-ном спирте). Часть газа (//) пропускали через дрексели с подкисленным раствором хлорида кадмия (0,3% НС1), в которых осаждался только сероводород в виде сульфида кадмия. Газ отсасывали из отводящей трубы водоструйным насосом, к которому был присоединен газовый счетчик. При этом скорость отсасывания следовало поддерживать постоянной. Для определения количества и происхождения серы в газе в зависимости от продолжительности коксования, установки для адсорбции сернистых соединений сменяли каждые 15 мин. и определяли сернистые соединения, образовавшиеся за этот период времени. Для этого подготавливали второй ряд дрекселей и переключали ток газа после указанного времени. Для перевода осадков в сульфат бария их растворяли в соляной кислоте в специальном приспособлении. Образующийся сероводород при продувании азотом пропускали через раствор перекиси водорода. [c.58]

Этот процесс заключается в том, что газ под повышенным давлением промывается водным раствором карбоната, который абсорбирует слабокислые газы (а также некоторые другие), проходящие через скруббер. Затем раствор поступает на регенерацию, где при более низком давлении эти слабокисльге газы выделяются и удаляются из раствора. Регенерированный раствор возвращается в скруббер. Смесь газов, которая таким образом удаляется, состоит преимущественно из диоксида углерода, сероводорода, циановодорода и сероуглерода. [c.89]

Растворяют смесь сульфидов олова и сурьмы в разбавленной (1 1) соляной кислоте в конической колбе, прибавляют несколько капель фенолфталеина и нейтрализуют концентрированным раствором карбоната натрия или едкого натра. Приливают равный объем фосфорной кислоты (пл. 1,3 г/см ) и затем на каждые 100 мл раствора добавляют по 20 мл соляной кислоты. Нагревают до начала кипения, погружают колбу в кипящую воду и осаждают сзфьму быстрым током сероводорода. По окон,-чании осаждения сурьмы, о чем судят но изменению окраски от желтой к красной и осветлению раствора, снижают скорость тока сероводорода до 2—3 пузырьков в минуту, чтобы предупредить осаждение олова. Время от времени, осторожно вращая колбу, перемешивают ее содержимое, пока осадок не станет кристаллическим и черным. Тогда колбу вынимают из бани и разбавляют содержимое ее равным объембм горячей воды так, чтобы сульфид сурьмы, приставший к стенкам сосуда, был полностью смыт. Снова помещают колбу в горячую водяную баню и продолжают пропускать медленный ток сероводорода, пока раствор не станет прозрачным. Несколько охлаждают и фильтруют через тигель Гуча или бумажный фильтр, в зависимости от последующей обработки осадка. Авторы не указывают подробно состава промывного раствора, но, вероятно, наиболее подходящим будет раствор, пр 1ближающийся по составу к анализируемому раствору и насыщенный сероводородом. [c.322]

Процесс Сиборда основывается на абсорбции сероводорода и двуокиси углерода разбавленными растворами карбоната натрия. Регенерацию поглотительного раствора проводят продувкой воздухом. [c.353]

Вакуумный карбонатный процесс представляет собой логическое развитие процесса Сиборда. В противоположность последнему он позволяет получать сероводород в концентрированном виде, допускающем дальнейшую его переработку. Сравнительно недавно этот процесс был дополнительно усовершенствован применением вакуумной перегонки для регенерации растворов карбонатов щелочных металлов. [c.353]

Вычисленная теплота реакции сероводорода с карбонатом,. калия равна —98 ккал1м сероводорода (при 0°С и 760 мм рт. цт.) для 30%-ного раствора и —196 ккал1 м для 40%-ного раствора, [575]. [c.355]

Работы Горнорудного бюро проводились при давлениях, лишь незначительно превышающих атмосферное. Поэтому полученные = результаты полностью обусловлены лишь химическим равновесием Для .аналогичной системы с натрием вместо калия [201] и для системы друркись углерода—сероводород—карбонат натрия—бикарбонат натрия- оерни-стый натр—вода [379] было показано, что свободные формы. соединений, существующие в растворе под повышенным давлением, оказывают значительное влияние на равновесие газ—жидкость при абсорбции, сопровождающейся химическими реакциями. С достаточной уверенностью можно предположить, что этот вывод справедлив и для системы двуокись углерода — сероводород — углеводород — карбонат калия — бикарбонат калия—сульфгидрид калия—вода. [c.355]

Была изучена [452, 453] кинетика регенерацил растворов карбоната калия, применяемых для абсорбции сероводорода. Оказалось, что двуокись углерода десорбируется быстрее, чем сероводород. В отсутствие бикарбоната калия скорость регенерации гидросульфида калия равна нулю. Это наблюдение подтверждается и другим исгочни-.ком [575[. Скорость десорбции сероводорода можно увеличить, прюводя процесс под вакуумом. Очевидно, чго скорость разложения бикарбоната калия в большей степени зависит от изменения температуры, чем скорость разложения гидросульфида калия. [c.356]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология