Оксиды азота и нитраты

Эффективность автоматизированных систем обработки эколого-ана-литической информации заметно повьппается при использовании автоматических станций контроля загрязнений воды и воздуха. Локальные автоматизированные системы контроля загрязнений воздуха созданы в Москве, Санкт-Петербурге, Челябинске, Нижнем Новгороде, Стерлита-макс, Уфе и других городах. Проводятся опытные испытания станций автоматизированного контроля качества воды в местах сброса сточных вод и водозаборах. Созданы приборы для непрерьшного определения оксидов азота, серы и углерода, озона, аммиака, хлора и летучих углеводородов. На автоматизированных станциях контроля загрязнений воды измеряют температуру, pH, электропроводность, содержание кислорода, ионов хлора, фтора, меди, нитратов и т.п. [c.27]

Азотная кислота-бесцветная едкая жидкость, являющаяся сильной кислотой и хорошим окислителем. На рис. 21,23 указаны стандартные восстановительные потенциалы превращений нитрат-иона в соединения с более низкими степенями окисления азота, происходящих в кислом растворе. На этом рисунке такие же обозначения, как и на рис. 21.10, относящемуся к химии кислородсодержащих соединений хлора. Большие положительные значения указанных на этой диаграмме потенциалов свидетельствуют, что оксиды азота и образуемые из них анионы являются сильными окислителями. Азотная кислота имеет температуру кипения 86°С и температуру замерзания [c.319]

Концентрированная азотная кислота окисляет железо, причем образуются нитрат железа (П1) и оксид азота [c.301]

При термическом разложении нитрата меди (II) образуются оксид меди (II), оксид азота (IV) и кислород [c.140]

Получение и изучение свойств оксида азота (1). Приготовьте смесь, состоящую из мелкоизмельченных 2 г нитрата натрия и 1,8 г сульфата аммония, смесь поместите в сухую пробирку, закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и укрепите ее на штативе в наклонном положении. Конец газоотводной трубки опустите в кристаллизатор С водой, нагретой до 60—80°С, для уменьшения растворимости оксида азота (I). Нагрейте пробирку пламенем горелки для высушивания солей, а затем после расплавления [c.171]

Известны различные гомогенно-каталитические способы окисления сульфидов в сульфоксиды или сульфоны молекулярным кислородом, например, с участием оксидов азота, нитратов [6, 52]. Ниже рассмотрены данные лишь о гомогенном окислении сульфидов под действием комплексов переходных металлов. [c.211]

Оксид азота (IV) N02 — красно-бурый ядовитый газ, плавится при — 10,8 °С, кипит при 21,2 С. Оксид азота (IV) получают разложением нитрата свинца [c.178]

Азот (III). Оксиды азота-нитраты-получение азотной кислоты-азотистая кислота-нитриты-аналитические реакции [c.470]

Аналогичным образом подходящие восстановители служат для регулирования анодного потенциала. Так, при необходимости получения металлического свинца на катоде можно предотвратить анодное осаждение диоксида свинца, добавляя гидроксиламин или гидразин в разбавленной соляной кислоте. Лингейн и Джонс [26] показали, что гидразин имеет преимущества перед гидроксиламином, так как, во-первых, он способствует установлению более низкого анодного потенциала и, во-вторых, образует более простые продукты окисления (а именно, азот вместо смесей оксида азота, нитрата и нитрита). [c.298]

При отравлении такими ядами, как оксиды азота, нитраты, нитриты, анилин возникает головокружение, головная боль, а также тошнота, рвота, потеря сознания железо, входящее в состав гемоглобина крови, окисляется и теряет способность обратимо связывать кислород. Здесь противоядием служат антиокислители, например глюкоза. [c.134]

В 1746 году был разработан камерный метод производства, в котором сера в смеси с нитратом калия сжигалась в свинцовых камерах, причем оксид серы (VI) и оксиды азота растворялись в воде на дне камеры. В последующем в камеры стали вводить пар, и процесс производства превратился в непрерывный. В начале XIX века серу сжигали в печах, а оксиды азота получали отдельно разложением нитрата калия серной кислотой. В начале XX века в установку была включена специальная башня для улавливания оксидов азота, что повысило интенсивность камерного процесса. В последующем свинцовые камеры были заменены башнями с кислотоупорной насадкой. Тем самым камерный метод производства серной кислоты, сохранив принцип окисления оксида серы (IV) в оксид серы (IV), трансформировался в башенный метод, существующий в настоящее время. С 1837 г. в качестве сырья вместо серы стал использоваться железный колчедан. [c.152]

Оксид азота(I) N20 (закись азота) получают нагреванием нитрата аммония [c.403]

До недавнего времени по состоянию очистки отходящих газов от азотной кислоты и оксидов азота, а также диоксида серы и тумана серной кислоты процессы производства нитратов целлюлозы и других нитроэфиров находились на уровне экологически весьма опасных производств. Отечественные заводы, производящие указанные вещества, имеют свои производства по регенерации отработанных кислот, работа которых сопровождается дополнительными мощными кислотными газовыми выбросами. Заводы отрасли выбрасывают в окружающую среду десятки тысяч тонн азотной и серной кислот. [c.327]

Установка работает следующим образом. Отходящие газы производства нитратов целлюлозы и нитроэфиров, содержащие пары и туман НЫОз и оксиды азота, последовательно проходят три одноступенчатых вихревых абсорбера 1. В противотоке газовому потоку движется жидкость (вода, разбавленная НЫОз по мере концентрирования). Из первого по ходу газа аппарата непрерывно отводится продукционная 50%-ная кислота. Она проходит гидрозатвор, затем датчик концентрации и перекачивается на концентрирование в колонны денитрации отработанных кислот. [c.329]

К остаткам серебра прибавляют раствор гидроксида натрия до щелочной реакции по фенолфталеину, нагревают на водяной бане и добавляют формалин. Через 5—15 мин выделяется темно-серый рыхлый порошок металлического серебра. Его отсасывают, промывают водой до удаления щелочи и хлорид-ионов и сушат при 100 °С. К навеске высушенного осадка прибавляют избыток азотной кислоты (1 мл азотной кислоты d 1,42 или 1,5 мл d 1,31 на Гг серебра) и нагревают при 50 С до растворения. Жидкость фильтруют и упаривают на водяной бане до появления кристаллической пленки. Если за это время оксида азота не удалились полностью, добавляют воду и упаривают вновь. Упаренный раствор охлаждают, кристаллы нитрата серебра отсасывают, промывают небольшим количеством ледяной воды и сушат при 110 С. Маточный раствор и промывные воды можно упарить и выделить дополнительное количество нитрата серебра или же слить в склянку с остатками серебра. [c.192]

В целом ряде производств (нитрование ароматических угле водородов, получение нитратов целлюлозы и спиртов и др.) используется не разбавленная (45—60%), а концентрированная (96—98%) азотная кислота, которая не может быть получена по описанным выше схемам. Для получения подобной кислоты используютСя два метода концентрирование разбавленной кислоты и прямой синтез из жидких оксидов азота. [c.231]

Задача. Рассчитать степень замещения нитрата целлюлозы, если при анализе его по методу Лунге из 0,5843 г абсолютно сухого препарата вьщелилось 49.5 см оксида азота при давлении 725 мм рт. ст. и температуре 25 С. [c.319]

Применение газового топлива (природных газов, газов химической водоочистки, переработки бытового и промышленного мусора) способствует попаданию в моторное масло оксидов азота — источников других продуктов окисления и органических нитратов. Присутствие в газах сероводорода или галогенуглеводородов соответственно в количествах до 2300 и 996 млн вызывает появление в отработанных маслах сильных кислот. [c.58]

Приготовление стандартного раствора из азеотропа H l с водой. Необходимо работать строго по приведенной методике для получения абсолютно чистой конц. НС1 в аппарате для получения газов к чистой концентрированной соляной кислоте по каплям добавляют концентрированную серную кислоту, не содержащую галогенидов и нитратов. Поток газа промывают солянокислым раствором хлорида меди(1) (для связывания следовых количеств оксида азота и свободного хлора) и пропускают в прокипяченную дистиллированную воду, находящуюся в пропаренной колбе из кварцевого стекла. Кислоту хранят в закрытом сосуде в темноте. [c.155]

В сухую пробирку поместите небольшое количество нитрата свинца, вертикально закрепите в лапках штатива и в вытяжном шкафу нагрейте пламенем горелки. Выделение кислорода определите с помощью тлеющей лучинки, а оксида азота (IV) —с помощью синей лакмусовой бумажки, смоченной водой. Изучите отношение образовавшегося оксида к азотной кислоте и щелочи. На основании проделанных реакций сделайте вывод о химической природе оксида свинца (II). [c.57]

Получение и свойства оксида марганца (IV). В фарфоровый тигель поместите приблизительно 0,5 г нитрата марганца, обезводьте его и прогрейте при температуре около 300 °С до полного разложения соли и прекращения выделения оксида азота (IV). Полученный оксид марганца оставьте для последующих опытов. [c.121]

Моноксид азота-один из трех наиболее распространенных оксидов азота. Двумя остальными являются N 0 (закись азота) и N( 2 (диоксид азота). Все три оксида-газообразные вещества. Закись азота известна тар.же под названием веселящего газа, поскольку после вдыхания даже небольшого ее количества появляется легкое головокружение. Этот бесцветный газ был первым веществом, которое использовали в качестве общего анестезирующего средства. В настоящее время N20 в сжатом виде находит применение в качестве распылителя некоторых аэрозолей и пенообразователя. Его можно получить в лабораторных условиях осторожным нагреванием нитрата аммония приблизительно до 200 С [c.318]

По-видимому, соль А — нитрат серебра, так как, согласно условию задачи, при термическом разложении исходной соли выделяются смесь газов, один из которых обладает бурым цветом. Газ бурого цвета — оксид азота (IV). Действительно, ири разложении большого ряда солей азотной кислоты одним из выделяющихся газов является NO2. Подтвердим это расчетами для данной задачи [c.146]

Все нитраты при нагревании разлагаются с выделением свободного кислорода, вследствие чего в расплаве являются сильными окислителями. При этом нитраты щелочных металлов переходят в нитриты, а нитраты щелочноземельных и тяжелых металлов разлагаются с образованием их оксидов и диоксида азота. Нитраты [c.152]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций разложения тетрабората натрия на метаборат натрия и оксид бора и взаимодействия оксида бора с нитратом кобальта, протекающего с образованием метабората кобальта и оксида азота (V). [c.185]

При разложении нитрата меди образуются оксид меди (II), оксид азота(IV) (газ бурого цвета) и кислород (газ В) [c.76]

При взаимодействии оксида азота(IV) со щелочью образуется смесь солей — нитрата и нитрита [c.86]

При обработке исходной смеси металлов концентрированным раствором азотной кислоты железо не вступает в реакцию, так как концентрированная азотная кислота пассивирует железо медь растворяется в концентрированной азотной кислоте, образуя нитрат меди (И), оксид азота (IV) и воду [c.140]

II) выделяется 4 моля оксида азота (IV) и 1 моль кислорода, т. е. всего 5 молей смеси газов, что займет объем 112 л. Так как, согласно условию задачи, при разложении взятого количества нитрата меди (II) выделилось 11,2 л газа, то на основании расчетов (уравнение 3) получим, что 11,2 л газа в данном случае состоит из 8,96 л оксида азота (IV) и 2,24 л кислорода. Далее из расчетов по уравнениям (3) и (2) получаем количество меди в исходной смеси металлов, оно равно [c.140]

При нагревании соли нитрата серебра выделяется оксид азота (IV) —газ бурого цвета [c.141]

Зная из условия задачи объем выделившегося оксида азота (IV), по уравнению 2 можно рассчитать исходное количество нитрата серебра, содержащегося во второй пробирке, оно равно 51 г. [c.141]

На основании приведенных вычислений и условия задачи можно предполож ить, что неизвестная соль — нитрат меди (II). При нагревании нитрата меди образуются оксид меди (II), кислород и оксид азота (IV) (бурый газ) [c.153]

Нитраты менее активных металлов при нагревании дают оксид ме талла, оксид азота (IV) и кислород [c.170]

Из условия задачи следует, что при нагревании исходной смеси нитратов натрия и свинца образуется 44,8 г оксида свинца (II). На основании этого (уравнение 2) можно рассчитать массу исходного количества нитрата свинца (II), а также объем выделившихся оксида азота (IV) и кислорода. В результате вычислений получаем 66,4 г РЬ(МОз)2 8,96 л N02 и 2,24 л О2. [c.171]

В концентрированной азотной кислоте золото не растворяется, тогда как медь взаимодействует с ней, образуя нитрат меди (II) и оксид азота (IV) [c.171]

Реже используются щелочная или кислотная абсорбция оксидов азота, термическое оксидирование, нейтрализация карб-амидными растворами. При щелочной абсорбции нитрозные газы абсорбируются содой, известковым молоком, гидроксидом натрия, смесью Mg(0H)2 и Mg Os. Щелочная абсорбция оксидов азота целесообразна, когда требуется получение дополнительно нитритов или нитратов или когда,нельзя применить другой метод очистки. [c.214]

Разработана комплексная технология очистки отходящих газов производства нитратов целлюлозы и нитроэфиров от азотной и серной (туман) кислот, диоксида серы и оксидов азота. Процесс очистки основан на совмещении гетерогенных кибернетически подобных процессов в вихревых аппаратах. [c.327]

Сходными причинами объясняется коррозионное растрескивание после 2-летней эксплуатации некоторых частей оборудования Центральной телефонной станции Лос-Анджелеса, выполненных из медного сплава с 12 % Ni и 23 % Zn никелевой латуни) [22]. Загрязненный воздух Лос-Анджелеса содержит повышенные концентрации оксидов азота и взвешенных нитратов последние оседают в виде пыли, в том числе и на латунные элементы обо дова-ния. Подобные разрушения куда реже встречаются в Нью-Йорке, где в воздухе не только меньше нитратов, чем в Лос-Анджелесе, но и присутствует также значительно больше частиц сульфатов. Это указывает на ингибирующее действие сульфатов. [c.336]

Решение Метод Лунге основан на выделении из нитрата целлюлозы оксида азота при действии серной кислоты в прис5тствии ртути по уравнению [c.319]

Бромид аммония Карбонат аммония Хлорид аммония Хромат аммония Дихромат аммония Фторид аммония Гидрокарбонат аммония Г идроортофосфат аммония Дигидроортофосфат аммония Иодид аммония Молибдат аммония Нитрат аммония Роданид аммония Сульфат аммония Оксид азота (II) Оксид азота (I) [c.44]

Соберите прибор, показанный на рис. 51. Поместите в тугоплавкую пробирку 1 смесь, состоящую из 8 г мелкоиз-мельченного и предварительно высушенного при температуре 150—200° нитрата свинца и 3 г сухого песка. К пробирке присоедините горизонтальную трубку 2, заполненную безводным хлоридом кальция или фосфорным ангидридом, нанесенным на стеклянную вату. Хорошо высушенную приемник-ампулу 3 поместите в стакан со смесью льда и соли в соотношении (по массе) 3 1. Нагрейте пробирку с нитратом с[зинца, соберите жидкий оксид азота (IV) в приемник-ампулу, после чего ее заплавьте. [c.178]

Приборы и реактивы. Прибор для получения оксида азота (П). Кристаллизатор или фарфоровая чашка. Тигель фарфоровый. Микроколба. Лучина. Стеклянная палочка. Нитрат свинца. Ацетат аммония. Нитрат калия. Хлорид аммония. Сульфат аммония. Магний — порошок. Нитрит калия. Нитрат серебра. Медь (стружка). Гашеная известь. Индикаторы красная лакмусовая бумажка, феиол-фталеи<1, лакмус красный. Растворы бромной воды хлорида аммония (0,5 и,, насыщенный) нитрита калия (0,5 н., насыщенный) иодида калия (0,1 н.) сульфата алюминия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 н.) азотной кислоты (плотность 1,4 г/см и 1,12 г/см ) серной кислоты (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 и.) аммиака (2 н. и 25%-ным). [c.148]

При растворенйи металла, входящего в состав соли, в концентрированной азотной кислоте выделяется оксид азота(IV) — газ бурого цвета и образуется нитрат серебра, так. как раствор хлорида нат- [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология