Окись и сульфид ртути(П)

Токсикологическое значение. Металлическая ртуть, а также ее соли имеют широкое и разнообразное применение в производстве люминесцентных, кварцевых и радиоламп, при изготовлении контрольно-измерительных приборов, ртутных выпрямителей, ртутных насосов. Широко используется при электролитическом способе получения хлора, калибровании химической посуды, извлечении золота и серебра из руд и для многих других целей. Из солей ртути особенно широкое применение имеет сулема, несколько меньшее — нитрат ртути, сульфид ртути, каломель, амидохлорная ртуть, сулема, йодная ртуть, цианистая ртуть, оксицианистая ртуть, желтая окись ртути, некоторые органические препараты ее, такие, как промерон, меркузал и др. [c.345]

Как указывалось выше, гидроокись, окись или сульфид ртути(1) нельзя получить добавлением соответствующего аниона к водному раствору Hg i+ или другим путем. [c.478]

При растирании также может иметь место переход из одной тне[>-дой модификации в другую. Так, например, красная окись ртути Н 0 при растирании переходит в желтую Н 0, а черный сульфид ртути Н 8 при растирании с достаточным давлением — в красный Нез. [c.135]

Для разложения сульфидных руд спеканием в восстановительных условиях применяют смеси порошкообразного железа и окиси цинка. В результате термической реакции образуется сульфид железа, а восстановленная до металла ртуть количественно отгоняется. Пары ртути конденсируют на охлаждаемой золотой крышке и в образующейся амальгаме определяют ртуть гравиметрическим методом. Окись цинка реагирует с мышьяком и сурьмой с образованием цинковых солей, поэтому эти металлы не отгоняются вместе с ртутью. Этот метод, предложенный Эшка, применяют до сих пор как стандартный для определения содержания ртути в киновари (93J. [c.139]

При растирании может иметь место изменение также и фазового состояния кристаллов, например, произойти переход из одной твердой модификации в другую. Так, красная окись ртути HgO при растирании переходит в желтую HgO, а черный сульфид ртути HgS при растирании с достаточным давлением — в красный сульфид HgS. [c.150]

Гексагональная система, четыре оси, из которых три лежат в одной плоскости под углом 60° друг к другу, а четвертая перпендикулярна этой плоскости отрезки иа копланарных осях равны, отрезок на четвертой оси отличается от предыдущих тре.х. Примеры металлические магний, цинк, окись кремния(1У) (кварц), сульфид ртути(И) (киноварь). [c.110]

Процесс осуществляют в паровой фазе при температуре 350—500 °С. давлении от 0,6 до 5.0 МПа в присутствии различных дегидратирующих катализаторов, в качестве которых предлагают использовать активную окись алюминия, алюмосиликаты, различные фосфаты, окиси тория, цинка, титана, вольфрама, смесь окислов магния и кремния, алюмосиликаты, промотированные фосфатом ртути или сульфидами рения и кобальта. В промышленности наиболее широкое применение находят катализаторы на основе окиси алюминия или кремния. [c.290]

Только немногие вещества нерастворимы в горячей концентрированной азотной кислоте. Это — окислы железа, алюминия и хрома, сульфаты кальция, стронция, бария и свинца, галогениды серебра, одновалентной ртути, фторид кальция и некоторые металлы, главным образом благородные, а также силикаты, кремневая кислота, окись сурьмы и олова. При обработке сульфидов азотной кислотой может выделяться элементарная сера. [c.122]

Металлический германий в ряду летучести расположен рядом с железом. Однако двусернистый германий занимает третье место после ртути и мышьяка в ряду летучести сульфидов, четыреххлористый германий представляет собой жидкость с т. кип. 83,1 °С, окись двухвалентного германия возгоняется при 700 °С. Менее летуч окисел четырехвалентного германия (т. пл. 1086 °С). В связи с высокой летучестью соединений германия наибольшую трудность представляет его сохра- [c.210]

Осадок обрабатывают при нафевании раствором 3 моль/л азотной кислоты. Сульфид ртути не растворяется, а сульфид меди(1) U2S переходит в раствор с одновременным оки( лением меди(1) до меди(П). Катионы меди(П) Си остаются в растворе. [c.310]

Сульфид ртути HgS не растворяется в разбавленной азотной кислоте, сульфиды свинца и серебра растворяются при нагревании в 2 н. растворе HNO3 с образованием нитратов, выделяя серу и окись азота [c.121]

При перемешивании ртути с этим раствором вся масса быстро превращается в мелкий серый порошок ( черная ртуть ), состоящий из мельчайших капелек ртути, вначале покрытых непрочной пленкой окиси одновалентной ртути HgjO через несколько дней появляется пленка из белогО хлорида двухвалентной ртути (сулема), переходящая в дальнейшем в оран-жевую окись двухвалентной ртути. Такая пленка даже на каплях диаметром 3—4 мм сохраняет прочность в течение 2 >4 месяцев, после чего нз ней постепенно начинают появляться трещины. Пленки из сульфида ртути или хлорида одновалентной ртути, получаемые при демеркуризации другими веществами, отличаются меньшей прочностью и их защитное действие слабее. [c.191]

Микрокристаллоскопическое исследование и определение цвета. Мелко измельченную пробу твердого вещества распределяют тонким слоем на предметном стекле так, чтобы можно было под микроскопом установить различие или общность форм отдельных мельчайших частичек и их цвет, по которому можно приближенно установить состав соединения. Так, в черный цвет окрашены, например, сульфиды железа, никеля, кобальта, меди (II), ртути, серебра, свинца, висмута и оксиды меди и никеля в коричневый цвет — окись кадмия и двуокиси свинца и марганца в зеленый — оксиды и соли хрома (III), соли железа (II), карбонат гидроксомеди, некоторые соли никеля в желтый — окись ртути (II) и свинца (II), сульфиды кадмия, олова (IV), мышьяка (III) и (V), многие хроматы в оранжевый — сульфиды сурьмы (III) и (V) в красный или оранжево-красный — сурик, многие дихроматы, модификации окиси и сульфида ртути (II), соли кобальта, в синий — многие соли меди (II) и некоторые обезвоженные соли кобальта (II). [c.347]

Для выяснения пригодности предложенной схемы фазового анализа (схема 34) для анализа пылей было проверено влияние компонентов пыли на определение форм ртути. Для этого была составлена смесь препаратов ртути (окись, сульфат, металлическая ртуть и сульфиды) с пылью электрофильтра, содержащей около 0,01% ртути. Полученные результаты определения окиси, сульфата, металлической ртути и сульфидов ртути показали, что компоненты пыли не влияют на результаты определения соединений ртути и предложенная схема пригодна для анализа пылей. [c.205]

При определении малых количеств цинка особо важно, чтобы анализ проводился в посуде, изготовленной из стекла, не содержащего в своем составе этого элемента. Очень малые количества цинка лучше всего определять осаждением в виде сульфида цинка методом, описанным в разделе Осаждение в виде сульфида (стр. 441), после прибавления небольшого количества хлорида ртути (II), который, образуя осадок сульфида ртути, служит коллектором, захватывающим с собой сульфид цинка. Осадок сульфидов затем осторожно прокаливают—сульфид ртути при этом улетучивается, а сульфид цинка превращается в окись цинка. Последнюю можно взвесить непосредственно или растворить в соляной кислоте, обработать гексацианоферратом (II), как указано в разделе Гексацианоферратный метод (стр. 448), и полученную суспензию сравнить в нефелометре со стандартным раствором, содержащим известное количество цинка и об- [c.450]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с СаС12). — Прибор (сл1. рис. 55). — Пробка с газоот-ввдной трубкой, согнутой под прямым углом. — Штатив с пробирками. — Стакан амк. 100 мл. — Цилиндры со стеклами 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Пипетка емк. 10 мл. — Кристаллизатор большой. — Воронка. — Шпатель стеклянный. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Ложечка для сжигания. — Двуокись марганца. — Хлорид меди. — Бромид калия. — Окись ртути. — Перекись натрия. — Перекись бария. — Железо (опилки). — Хлорид кобальта. — Сера кусковая. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 0,5 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, ]%-ный )аствор. — Хлорид бария, 0,5 н. раствор. — Раствор фуксина, 1%-ный.— г итрат свинца, 0,5 н. раствор. — Хромит натрия, 0,1 н. раствор. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Перманганат калия, 0,05 и. и 2 М растворы. — Аммиак, 5%-ный раствор. — Растворы лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ацетон. — Эфир.—Снег (лед).—Спирт этиловый. — Ткань окрашенная. — Бумага фильтровальная. — Лучины. — Песок. [c.164]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Кювета эмалированная. Пробирки. Фарфоровый тигель. Палочка стеклянная. Фильтровальная бумага. Пинцет. Ланцет. Капельница. Фенолфталеин. Окись ртутн. Иод кристаллический. Ртуть. Натрий. Растворы едкого натра (2 и.), сульфида аммония (насыщенный), иитрата ртути Hg(NOз)2 (2 н.), субнитрата ртути Н 2(МОз)2 (2 н.), иодида калия (0,5 н.), нитрата серебра (2 н.), дихлорида олова (0,5 н.). [c.179]

Проверяя этот метод, Услар [1314] нашел, что в присутствии азотной кислоты всегда получаются заниженные (на 1—2%) для ртути результаты. При работе с солянокислыми растворами ртуть рекомендуется осаждать в виде каломели при 40—45°. Осадок отфильтровывают и промывают разбавленным раствором соляной кислоты (30 мл НС1 на 250 мл Н2О). Фильтрат повторно обрабатывают фосфористой кислотой для выделения остатка ртути. Висмут осаждают из фильтрата в виде сульфида, который затем переводят в окись. По Услару, метод Розе дает малоудовлетворительные результаты, так как осадок каломели всегда содержит небольшое количество висмута. [c.290]

Исследовано влияние минералогического состава на отгонку ртути из природных образцов. Самородная ртуть и хлориды ртути (Hg l2 и ЙйгОг) испаряют заметные количества ртути при температурах < 80° С, причем из этих веществ можно полностью отогнать ртуть при температуре < 250° С. Сульфид и окись ртути не выделяют поддающиеся определению количества ртути, пока температура не достигнет 210 и 270 С соответственно. Полная [c.164]

Фуллерова земля применяется как адсорбирующее вещество, к которому добавляют соли металлов (реагирующие с сернистыми соединениями с образованием сульфидов) можно применять, например, окись меди, хлорную медь, азотнокислую медь, хлорную ртуть, хлорное железо, окисное сернокислое железо закись меди, хлористое железо, закисное сернокислое железо, хлористый кобальт, хлористый кадмий, окисную азотнокислую ртуть, за-кисную азотнокислую ртуть, гидрат окиси меди, углекислую медь, уксуснокислую медь, окись магния, гидрат окиси магния к твер- [c.400]

Цинк, кадмий и ртуть являются элементами побочной подгруппы И группы периодической системы. По химическим свойствам цинк и его соединения сходны G магнием и бериллием. С другой стороны, окислы металлов подгруппы цинка непрочны, они легко восстанавливаются, окислы и сульфиды являются полупроводниками, причем окись цинка, имея в междоузлиях кристалла избыточный цинк, проявляет электронную проводимость. Все эти свойства делают их сходными с элементами VIII группы и подгруппы меди. Двойственность химических и физических свойств соединений металлов подгруппы цинка сказывается и на их каталитических свойствах. Так, кроме того, что они являются катализаторами ионных процессов, они способны катализировать и реакции окислительно-восстановительного типа гидрирования, дегидрирования, восстановления, окисления и др. Из металлов в качестве катализаторов применяются цинк, часто скелетный и в сплавах, кадмий, ртуть (в основном, в виде амальгам). [c.101]

Вместо сернистого свинца можно употр еблять сульфиды таких металлов, как серебро, медь, ртуть и никель. При продувании воздуха в суспензии этих сульфидов в растворе едкой щелочи все они, за исключением серебра, образующего окись, превращаются в соответствующие гадроокиси. [c.477]

Приборы и реактивы. Пробирки и штатив для них. Пинцет. Палочки стеклянные. Предметное стекло. Трубки стеклянные. Кювета эмалированная. Чашечка фарфоровая. Наждачная бумага. Черная бумага. Фильтровальная бумага. Нитрат окпсной ртути. Нитрат закисной ртутп. Окись ртути. Иод (кристаллический). Ртуть. Натрий. Медь (пластинка). Жесть оцинкованная. Лакмусовая бумажка. Фенолфталеин. Растворы азотной кислоты (уд. веса 1,4), едкого натра (2 н.), карбоната натрия, сульфида аммония (насыщенный), нитрата окисной ртути (2 н,), нитрата закисной ртути (2 н,), хлорида натрия (0,5 н, и насыщенный), иодида калия (0,5 и, и 0,2 н,), роданида калия (насыщенный), нитрата серебра (2 н,), хлорида кобальта (насыщенный), хлорида двухвалентного олова (0,5 и,), хлорида окисной ртути (насыщенный). [c.220]

Крахмал, глицерин, смесь бензина и бензола (9 1), смесь бензина, бензола и метилового спирта (25 мл смеси бензина с бензолом 9 1 и 8 мл метилового спирта), хроматографическая окись а.люминия, алюминий (пластинки, стружка, проволока), борная кислота, бура соли железа (1П), кобальта, никеля, марганца, хрома и меди, серная кислота концентрированная и 2 н., соляная кислота концентрированная, 5 н. и 2 н. растворы едкого натра 30% и 2 н.. соды 2 н., хлорида ртути (II) 2 и., сульфата меди, алюминия и кобальта 2 н., свеже- приготовленный раствор сульфида аммония, раствор метилового фиолетового 0,01%, лак , усовая бумага. [c.145]

Магний в порошке, цинк гранулированный, цинковая пыль, ртуть металлическая, медная пластинка, окись цинка, окись кадмия, окись ртути, окись кальция, киноварь, сера (порошок), нитрат окисной ртути, лакмусовая бумажка, лучинка, азотная кислота концентрированная и 2 н., соляная кислота 2 н. растворы едкого кали или едкого натра 40% и 2 н., аммиака 2 н., хлорида аммония насьщенный, сульфида аммония, сульфата цинка 0,5 н., сульфата кадмия 0,5 к., хлорида окисной ртути 0,5 н., нитрата закисной ртути 0,5 к., роданида калия 0,5 н., йодида калия 0,1 н. [c.162]

Ртуть парализует способность палладия поглощать водород, очевидно, за счет образования соединения Pd4Hg3 сероводород обладает аналогичным действием, очевидно по причине образования пленки сульфида Pd4S окись углерода и пары свинца тоже отравляют палладиевые катализаторы. [c.138]

Вследствие высокого потенциала ионизации Р. ее соединения, как правило, непрочны и разлагаются при нагревании. Р. образует, подобно меди, закись и окись. Гидраты окислов Р. весьма неустойчивы и отщепляют воду уже нри своем образовании (см. Ртути окислы). С галогенами Р., подобно кадмию, дает почти не диссоциирующие соединепия (см. Ртути галогениды). Из сернистых соединений Р. важен сульфид HgS (см. Ртути сульфид). При взаимодействии с металлами, к-рые она смачивает, Р. образует амальгамы. Из солей Р. и обычных кислородных кислот наиболее важны сульфаты и нитраты (см. Ртути сульфаты. Ртути нитраты). Со слабыми кислотами Р. солей не дает или образует неустойчивые соединения типа карбоната Hgj Oj последняя разлагается при 180° на Р., ее окись и Oj. [c.353]

Ртуть, которую не удается собрать механическим путем (посредством пипетки с помощью вакуума, а затем медной пластинкой), сбезвреживают химическими способами, которые сводятся к тому, чтобы большую часть ртути перевести в окись, хлорид, сульфид или другое нерастворимое соединение, пленка которого обволакивает жидкую ртуть и предотвргщает ее испарение. Однако на пленке рано или поздно появляются трещины и через них возобновляется испарение ртути. Поэтому наиболее действенными оказываются те жидкости для обезвреживания ртути (демеркуризации), которые способствуют эмульгированию ртути и полному превращению мельчайших капель ее в нерастворимое соединение. [c.190]

Для сополимеров этилена и винилацётата рекомендуется в качестве термостабилизатора, связывающего кислоты, окись кальция [2864] для стабилизации против свето- и атмосферного старения вводят пигменты (окись или сульфид цинка, двуокись титана или литопон) [2030]. Неорганические соединения такого типа могут служить термостабилизаторами для фторсодержащих полимеров. Так, для стабилизации трифторхлорэтилена и его сополимеров применяют окиси или ацетаты щелочноземельных металлов (ацетаты при высоких температурах переходят в окиси) [569], а также окиси или сульфиды цинка, кадмия и ртути [779]. [c.155]