Химические свойства синильной кислоты

Физические и химические свойства. Синильная кислота—подвижная, прозрачная, бесцветная, легко испаряющаяся жидкость. Темп. кип. 25,6°, темп, замерз. —13,3°. Плотность жидкой синильной кислоты при 7°—0,71 г/сле , при 18 0,70 г см . С водой смешивается в любых отношениях. [c.336]

В книге рассмотрены физические и химические свойства синильной кислоты наибольшее внимание уделено реакциям, нашедшим промышленное применение, а также новым перспективным процессам. Подробно описаны промышленные методы получения синильной кислоты и ее анализа, а также техника безопасности при работе с ней в лаборатории и на производстве. Приведена исчерпывающая библиография. [c.2]

Углеводы. Их распространение в природе и биологическая роль. Понятие о фотосинтезе. Классификация сахаров простые и сложные (олиго- и полисахариды) тетрозы, пентозы, гексозы, гептозы и т. д. альдозы и кетозы. Доказательство строения глюкозы как пятиатомного альдегидоспирта. Пространственная конфигурация моносахаридов D- и -ряды. Химические свойства моносахаридов. Окисление до альдоновых, уроновых и сахарных кислот, восстановление действие синильной кислоты, гидроксиламина и фенилгидразина (получение озазонов). Эпимеризация. Различие в действии кислот на пентозы и гексозы. Замещение атомов водорода в гидроксильных группах получение сахаратов, сложных эфиров моноз, их простых эфиров, гликозидов. Конденсация моноз с альдегидами и кетонами. [c.188]

Существует много методов обезвреживания сточных вод адсорбционные, основанные на физико-химических свойствах поверхности твердых поглотителей — активированного угля, ионитов (природных и искусственных), окисление вод озоном, испарение фенольных вод, очистка вод от сероводорода и синильной кислоты, биохимическая очистка и др [c.217]

Химические свойства синильной кислоты более подробно изложены в книге Соборовского и Зпштейна [75]. Прим. ред.). [c.165]

В предлагаемой читателю монографии сделана первая попытка систематизировать большой литературный материал, касающийся физических и химических свойств синильной кислоты, методов ее получения, анализа и переработки, а также ее токсических свойств и техники безопасности при работе с ней в лаборатории и на производстве. В книге уделено большое внимание промышленным методам производства синильной кислоты, в том числе окислительному аммонолизу метана на платиновом катализаторе и новым перспективным процессам. Рассмотрены также синтезы на основе H N. В книге использована литература, опубликованная по 1967 г. и частично в 1968—1969 гг. Введение и гл. I написаны авторами совместно, гл. III и IV написаны С. С. Бобковым гл. II, V и VI — С. К. Смирновым. [c.5]

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СИНИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ [c.26]

Синильная кислота получается в химической промышленности различными способами. Одним нз них является пропускание смеси аммиака, окиси углерода и водяного пара над древесным или костным углем или над пед1зой при температуре 80—150°, Синильная кислота является сильным ядом для насекомых и теплокровных в концентрации 0,2—0,3 г на 1 л вызывает моментальную смерть человека. Синильная кислота мон ет быть стабильной только в чистом состоянии под влиянием примесей влаги, цианистых солей, аммиака и других веществ — она изменяется. Например, при хранении, особенно на свету, образуется аммиак, муравьиная и щавелевая кислоты и нерастворимые вещества. При разложении и полимеризации синильной кислоты может произойти взрыв. При этом выделяются газы, главным образом NHg и СО. После взрыва образуется твердый продукт в виде углеобразной массы, представляющий собой полимер синильной кислоты. Синильной кислоте могут придать стабильность серная (0,005—0,01 %-ная) и соляная кислоты, медь и другие вещества. Для стабилизации применяется также хлорциан (8—15%-ный) и другие специальные составы, при добавлении которых устраняется свойство взрывчатости. Для хранения синильной кислоты требуются специальные стальные или алюминиевые баллоны. Стабильность ее гарантирована в продолжение 3—4 месяцев. При хранении на складах необходимы специальные условия, ее не перевозят по железным дорогам. [c.182]

Карбонизация окисленного волокна сопровождается отщеплением воды, аммиака и синильной кислоты. Полученный полимер нерастворим во всех растворителях, что еще более затрудняет исследование его структуры. Полагают, что на этой стадии происходит агрегация колец с образованием прочных низкомодульных волокон, в которых углеродный скелет имеет почти плоскую форму. Даже при температуре 1000 °С волокно сохраняет небольшое количество азота и водорода однако при более высоких температурах они полностью отщепляются. Графитация карбонизованного полимера вызывает его дальнейшую перегруппировку, в результате которой получается кристаллит, имеющий сетчатую структуру, подобную структуре графита. Углеродные волокна, близкие по свойствам к описанным выше, можно также получить путем регулируемого пиролиза целлюлозных волокон. Наиболее прочное сцепление со связующим при изготовлении армированных пластиков достигается в случае, когда поверхность углеродного волокна подвергают предварительной химической активации, т. е. регулируемому окислению воздухом или концентрированной азотной кислотой для образования карбонильных или карбоксильных групп. [c.353]

Важным химическим свойством синильной кислоты является способность ее солей легко образовывать комплексные соли с солями тяжелых металлов, например [c.315]

Химические свойства. За счет альдегидной группы ароматические альдегиды дают все характерные для нее реакции, как, например, с окислителями (стр. 137), присоединение водорода (стр. 139), реакции с фуксинсернистой кислотой (стр. 141), с бисульфитом (стр. 141), с синильной кислотой (стр. 139) и др. [c.369]

Качественное определение циана основано на его отношении к щелочам (см. Физические и химические свойства , п. 3), при действии которых образуются соли синильной кислоты. Если циан необходимо открыть Б присутствии синильной кислоты, то испытуемый газ сначала пропускают через подкисленный раствор азотнокислого серебра, который задерживает синильную кислоту. [c.34]

Синильная кислота H N. При высокой температуре, например в электрической дуге, углерод может непосредственно соединяться с азотом, образуя бесцветный ядовитый газ дициан, молекулярная масса которого соответствует формуле 2N2. По своим химическим свойствам дициан имеет некоторое сходство с галогенами. Подобно им, он образует соединение с водородом H N, обладающее кислотными свойствами и получившее название циановодорода, или синильной кислоты. [c.414]

Химические свойства. Ароматические альдегиды вступают в большинство реакций, свойственных альдегидам жирного ряда. Они окисляются окисью серебра до кислот с тем же числом углеродных атомов. Присоединяют синильную кислоту и бисульфит натрия. Реагируют с гидроксиламином, гидразином и его производными с образованием кристаллических веществ. Альдегиды типа [c.484]

Среди веществ, обладающих ядовитыми свойствами, выделяют группу сильнодействующих ядовитых веществ (СДЯВ). Согласно официальной классификации сильнодействующих ядов, принятой в СССР, к СДЯВ относят вещества, смертельная доза которых для человека не превышает 0,1 г. Из химических реактивов к ним относят мышьяковый и мышьяковистый ангидриды, соли синильной кислоты (барий, кадмий, калий, медь, кальций, натрий, [c.91]

Химические свойства. В ш,елочной среде легко отщепляет синильную кислоту. [c.439]

Физико-химические свойства. Цианистоводородная или синильная кислота H N представляет собой бесцветную жидкость, имеющую запах горького миндаля. Она кипит при 25,65°, замерзает при—13,4°. Плотность жидкости при 18° 0,6967 г/ш . С водой смешивается во всех отношениях. На рис. 285 показана кривая упругости пара чистой синильной кислоты в зависимости от температуры, а на рис. 286 упругость пара ее водных растворов при 18°. Пары H N горят фиолетовым пламенем. [c.663]

Химические свойства. Ацетоуксусный эфир в кетонной форме реагирует с бисульфитом натрия, фенилгидразином, синильной кислотой, т. е. проявляет свойства кетона в енольной форме показывает реакции, свойственные гидроксильной группе. Водород гидроксила енольной формы при действии алкоголята натрия легко замещается на натрий [c.252]

Выделяющиеся газообразные токсичные вещества нельзя выпускать непосредственно в вентиляционную сеть. Поэтому внутренний объем собранного прибора должен сообщаться с окружающей атмосферой только через буферную и поглотнтельную склянкн. В последней долже-н Находиться раствор вещества, способного химически реагировать с выделяющимся ядовитым газом. Для поглощения паров веществ и газов, обладающих кислотными свойствами (синильная кислота, галогены, фосген, окислы азота, сернистый газ, сероводород, галогеноводороды и др.), используются водные растворы калийной или натриевой щелочи, гашеной извести, соды или поташа. Способ поглоа1ения ядовитых газов и паров, выделяющихся прн проведении реакции, в каждом конкретном случае выбирается только после консультации с преподавателем при обсуждении плана проведения синтеза. [c.260]

Как говорилось выше, химические свойства сахаров не могут быть полностью объяснены, если для них принять строение полиоксикар-бонильных соединений. Однако и циклические полуацетальные формулы Колли — Толленса, устраняющие ряд противоречий, неудовлетворительны, поскольку они не объясняют альдегидных свойств моносахаридов и их способности давать ациклические производные, например, присоединять синильную кислоту с образованием оксинитрилов, давать тиоаце-тали и т. д. (см. гл. 4). Это привело к заключению, что моносахариды способны к таутомерным превращениям [c.31]

Химические свойства. Только в очень чистом состояни безводная синильная кислота достаточно устойчива. Под влиянием примесей (влага, цианистые соли, аммиак и др.) она при хранении медленно разлагается, особенно на свету, с образованием аммиака, муравьиной и щавелевой кислот и не растворимых в воде веществ. При некоторых условиях синильная кислота разлагается со взрывом. Исследования показали, что эти взрывы вызываются самопроизвольной полимеризацией и разложением жидкой синильной кислоты. Присутствие аммиака, едкого натра, цианистых солей ускоряет полимеризацию и ее взрывное разложение. Соляная, серная кислоты и медь, напротив, стабилизируют ее. В литературе имеются указания, что в качестве стабилизаторов жидкой синильной кислоты могут служить хлороформ, хлорное олово, хлороугольные эфиры, хлористый кальций и др. [11, 12]. Если синильную кислоту нужно сохранить для последующего использования, ее запаивают в стеклянные ампулы с несколькими кусочками хлористого кальция. В таких условиях она хранится без заметных изменений. Стойкость синильной кислоты можно повысить также, добавив 0,01 %-ной серной кислоты. [c.55]

Химические свойства. Ароматические альдегиды вступают в большинство реакций, свойственных альдегидам жирного ряда. Они окисляются окисью серебра до кислот с тем же числом углеродных атомов. Присоединяют синильную кислоту и дисульфит натрия. Реагируют с гидроксиламином, гидразином и его производными с образованием кристаллических веществ. Альдегиды типа бензойного неспособны к альдольной конденсации, характерной для альдегидов жирного ряда. [c.453]

Внимательное изучение химических свойств d-фруктозы по казало, что она воспроизводит почти полностью свойства d-глюкозы, т. е, она дает реакции окисления с гидратами окисей ме таллов, реакции присоединения водорода, синильной кислоты, реакции замещения с гидроксиламином, фенилгидразином, меркаптанами, но не дает реакций присоединения бисульфита нат> рия, цветной реакции с фуксинсернистой кислотой, реакции полимеризации, конденсации и обнаруживает явление муторо-тации. [c.193]

Шееле считал, что главная цель и задача химии заключается в том, чтобы разлагать вещества на составные части, изучать их свойства и различными способами соединять вещества вместе [28]. Шееле открыл многие органические кислоты винную (1769 г.), мочевую (1776 г.), молочную (1780 г), лимонную (1784г.), галловую (1786 г) из оливкового масла он выделил глицерин (1783 г.). При действии на глицерин азотной кислотой Шееле получил щавелевую кислоту, которую ранее он же обнаружил при окислении сахара азотной кислотой. Полученная Шееле щавелевая кислота оказалась тождественной кисличной кислоте, выделенной несколькими годами ранее Виглебом. Из красителя берлинская лазурь Шееле получил синильную кислоту. Полное собрание сочинений по физике и химии Шееле было опубликовано на немецком языке в Берлине в 1793 г. [29]. Примерно в то же время Лавуазье установил, что основными составными частями органических соединений являются углерод, водород и кислород. Эти качественные определения он дополнил количественными, заложив тем самым основы элементного анализа. Используемые им приемы были очень просты, но результаты оказывались достаточно хорошими. Это дало Лавуазье возможность сделать первые теоретические обобщения. Он обратил внимание на то, что в органических веществах группы атомов ведут себя как элементы, т. е. при химических превращениях не разлагаются на составные части. Такие группы Лавуазье назвал радикалами. Лавуазье, например, представлял себе органические кислоты как оксиды сложных радикалов . [c.51]

Синильная кислота (нитрил муравьиной кислоты) является простейшим представителем нитрилов — соединений, химические свойства которых в значительной степени определяются нитрильной группой —С=Ы. Углерод и азот в этой группе связаны одной о-связью идвумязх-связями (хр-гибридизация атома углерода). Вследствие этого молекула синильной кислоты имеет линейное строение, что подтверждается спектроскопически . [c.26]

Дисульфоны, полученные из ацетона, по химическим свойствам подобны описанным ранее -кетосульфонам (стр. 166). бггс-(Фенилсульфонил)-ацетон реагирует с гидроксиламином, аммиаком, тиофенолом и фенилгидразином как обычный кетон [360], но не дает продукта присоединения с синильной кислотой. С водным раствором едкого кали происходит реакция [c.197]

Влияние влажности воздуха и почвы оказывает большое влияние как на физиологические процессы вредителя, так и на физико-химические свойства яда. Например, хлористый барий не дает нужного результата при повышении влажности воздуха. Влажность среды часто необходима для гидролиза ядов, чтобы потом они действовали на вредителя. Атмос рная влажность нужна для некоторых фунгицидов (медного купороса), чтобы оп постепенно растворялся и оказывал действие на возбудителей заболеваний. Выделение из препаратов цианистого кальция синильной кислоты, которая должна действовать на вредителей, также происходит под влиянием атмосферной влажности. [c.30]

При применении сельскохозяйственных ядов отмечается стимуляция развития растений (лат. stimulus — побуждение к действию, толчок), что приводит к увеличению урожая или улучшению других свойств. Такую стимуляцию называют химической. Она наблюдается во многих слз чаях, например при обработке медным купоросом виноградной лозы и плодовых, синильной кислотой цитрусовых, серой хлопчатника и виноградной лозы, при протравливании ртутными соединениями посевного зерна. Стимуляция имеет место также при дезинсекции черенков и луковиц синильной кислотой в зимний период, что способствует раннему появлению листьев и быстрому развитию корней. Синильная кислота иногда применяется для ранней выгонки некоторых растений. [c.34]

Для изготовления ломающихся мембран используют чугун, не-пластифицнрованный поливинилхлорид, эбонит, стекло и графит. Широкому распространению чугуна способствует его хорошая обрабатываемость и дешевизна. По сравнению со сталью чугун характеризуется более низкой прочностью, пластичностью и ударной вязкостью, а также значительно лучшими износостойкостью п литейными свойствами. Легированные чугуны обладают высокой химической стойкостью к кислотам, щелоча.м другим агрессивным средам. Чугуны Ф15 и Ф17 стойки, например, в серной кислоте, а также в азотной кислоте до температуры ее кипения, в сухом и влажном хлоре, сероуглероде, синильной кислоте, в растворах хлористого а.ммония, альдегидах и водороде. Низколегированные чугуны типа СЧЩ-1 и СЧЩ-2 очень стойки в щелочах. Чугуны с аустенитной структурой типа нирезист, высоколегированные никелем, например чугун ЖЧНДХ 15-7-2, пригодны для предохранительных ме.мбран, работающих при повышенных температурах (до 400 С). [c.69]

Рассмотрены важнейшие типы ОВ вещества лакримаген-ного действия, фосген и его соединения, токсичные мышьяк-органические соединения, органические сульфиды, алифатические амины. В отдельный раздел выделены синильная кпслота, мышьяковистый водород, фосфористый водород, карбонилы металлов, тетраэтилсвинец, эфиры фторуксусной кислоты. Особое внимание уделено современным фосфорсодержащим ОВ (диизопропилфторфосфат, табун, зарин, зоман и др.). Для каждого ОВ приведены способы получения, указаны токсические, физические и химические свойства, привв дены соображения по тактическому применению и рекомендованы меры первой помощи пораженным. [c.4]

Если в одной молекуле имеется и циангруппа, и атом галоида, то влияние на токсичность первой ослабляется, но резко возрастают лакримогенные свойства. Примером могут служить галоидцианы, бромбензилцианид и фенилкарбиламинохлорид. В то время как большинство отравляющих веществ, разлагаясь в организме или при действии химических реагентов, образуют безвредные вещества, продуктом разложения цианпроизводных является чрезвычайно токсичная синильная кислота, которая и приводит к вторичному отравлению. [c.42]

Отравляющие вещества раздражающего действия с преимущественно лакримогенными свойствами (в дальнейшем мы их будем называть слезоточивые отравляющие вещества) представляют собой галоидированные алифатические эфиры или алифатические и ароматические кетоны, эфиры галоидкарбоновых кислот и, наконец, галоидированные ароматические углеводороды и их производные. Кроме того, к ним обычно относят и галоидцианы, которые по характеру своего токсического действия аналогичны синильной кислоте. Таким образом, к слезоточивым отравляющим веществам относятся самые различные органические соединения. Кроме перечисленных, известны многие вещества других классов, которые также обладают слезоточивым действием, однако вследствие различных причин, например патофизиологического действия, химической устойчивости, экономичности, технологических особенностей производства и сложности тактического применения, не могут считаться боевыми отравляющими веществами. Те вещества, [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология